北师大考研无机化学复习题
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北师大考研无机化学复习题
第 5 章
酸碱和酸碱反应
一、基本要求
1．理解布朗斯特酸碱、路易斯酸碱和软硬酸碱理论的意义和要点；
2．掌握一元弱酸、弱碱的pH的计算公式；
3．掌握缓冲溶液pH的计算；
4．盐的水解及其溶液pH的计算。
二、要点
1．酸
酸是(1)含氢的化合物，在适当的条件下产生氢离子（阿累尼乌斯理论）；(2)质子受
体（布朗斯特-劳瑞理论）；(3)能够接受电子对的原子、离子或分子，形成共价键（路
易斯理论）。
2．碱
碱是(1)在水溶液中能够产生氢氧根离子的化合物（阿累尼乌斯理论）；(2)质子接受
体（布朗斯特-劳瑞理论）；(3)能够给出电子对的原子、离子或分子，形成共价键（路
易斯理论）。
3．中和
中和反应是指酸和碱作用生成水和盐的反应。
4．共轭酸
布朗斯特-劳瑞碱得质子产生共轭酸，相对每一个碱都有其共轭酸。
5．共轭碱
布朗斯特-劳瑞酸失质子产生共轭碱，相对每一个酸都有其共轭碱。
6．强、弱酸
水溶液中可完全离解成离子的酸是强酸，而部分解离的酸是弱酸。 7．强、弱碱
水溶液中可完全离解成离子的碱是强碱，而部分解离的碱是弱碱。
8．酸性常数，θa K
是指弱酸质子转移反应的平衡常数。又叫酸的解离常数。
9．碱性常数，θb K
是指弱碱质子转移反应的平衡常数，又叫碱的解离常数。
10．两性现象
是指一些氧化物和羟基化合物既可作酸也可作碱。
11．水合氢离子
水溶液中质子的存在形式。
12．水的质子自递常数
在纯水或水溶液中，氢离子浓度与氢氧根离子浓度的乘积称作水的质子自递常数，它仅随温度的变化而变化，25 ℃时，
K= 1.0 × 10-14，又称作“水的离子积”。
w
13．自身解离
自身解离是一类酸碱反应，其中一个分子作为酸提供质子给另一个作为碱的分子而
完成中和反应。 14． 区分效应
基于酸碱质子理论，较溶剂水而言，以难于接受质子的溶剂可分辨出物质酸性强弱。对于要区分的物种，该溶剂称作分辨试剂，其作用具有区分效应。 15． 含氧酸的分类
在水溶液中能给出羟基质子的布朗斯特酸，均含有氧原子，因而叫含氧酸，其按组成可分为三类：1. 水合酸 – 水合酸的酸质子处在与金属离子配位的水分子中；2. 羟合酸 – 羟合酸的酸质子处在相邻位置上没有氧基的羟基上；3. 氧合酸 – 氧合酸的酸质子也处在羟基上，但与羟基相连的中心原子上带有若干个氧基。 16． 鲍林规则
鲍林提出的可用来粗略估算氧合酸O p E(OH)q (p 和q 分别代表氧基和羟基的数
目)θ a p K 的两条规则：1. 电中性氧合酸的θa p K ≈ 8 – 5p 。2. 多元酸 (q > 1) 多步质
子转移反应的θa p K 值逐级增加5。
17． 软硬酸碱
硬酸 – 路易斯酸，具有体积小、正电荷多、不易变形和失去电子、易形成离子性较强的键的物质；软酸 – 路易斯酸，具有体积大、正电荷少、易变形、易失去电子、易形成共价性较强的键的物质；硬碱 –
路易斯碱，具有电负性大，不易变形、不易失去电子、而且其低能轨道已饱和、易形成离子性较强的键的物质；软碱 – 路易斯碱，具有电负性小、易变形、易失去电子，其低能轨道不饱和，易形成共价性较强的键的物质。 18． 盐的水解
盐在水溶液中使水的电离平衡发生移动从而可能改变溶液的酸度，这种作用称作盐的水解。当水解达到平衡时，溶液中各离子浓度的乘积项为一常数，称作水解平衡常数。 19． 缓冲溶液
由弱酸与其共轭碱或者弱碱与其共轭酸组成的酸碱系统，它能阻止外加的少量酸、碱（或反应过程中产生的少量酸、碱，或一定范围内稀释作用）使系统的pH 产生剧烈变化。 20． 电离度
弱酸及弱碱在溶液中电离出的百分数称作其电离度。物质的起始浓度越小，电离度越大。 21． 电离平衡
也称离子平衡, 化学平衡的一种。指在水溶液弱电解质分子和离子之间的动态平衡, 例如醋酸的电离平衡。
三、 学生自测练习题
1． 是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”）
1. 1 0.20 mol·dm -3 HAc 溶液中c [H +]是0.10 mol·dm -3 HAc
溶液中c [H +]的2倍。 ( ) 1. 2 H 2S 溶液中c [H +]是c [S 2-]的2倍。 ( ) 1. 3在水溶液中可能电离的物质都能达到电离平衡。 ( ) 1. 4同离子效应可以使溶液的pH 值增大，也可以使pH 值减小，但一定会使电解质的
电离度降低。 ( ) 1. 5 pH = 7的盐的水溶液，表明该盐不发生水解。 ( )
1. 6阳离子水解总是显酸性，而阴离子水解必定显碱性。( )
1. 7浓度很大的酸或浓度很大的碱溶液也有缓冲作用。( )
1. 8 H2PO4-和HS- 既是酸又是碱。( ) 2．选择题(选择正确答案的题号填入)
2.1 将浓度相同的NaCl，NH4Ac, NaAc和NaCN溶液，按它们的c[H+]从大到小排列的
顺序为：( )
a NaCl > NaAc > NH4Ac > NaCN
b NaAc> NaCl ≈NH4A
c > NaCN
c NaCl ≈NH4Ac > NaAc> NaCN
d NaCN > NaAc > NaCl≈NH4Ac
2.2 中性（pH = 7）的水是( )
a 海水
b 雨水
c 蒸馏水
d 自来水
2.3 已知KθHF = 6.7×10-4，KθHCN = 7.2×10-10，KθHAc =
1.8×10-5。可配成pH = 9的缓冲
溶液的为( )
a HF 和NaF
b HCN和NaCN
c HAc和NaAc
d 都可以
2.4 下列各种物质中，既是路易斯酸又是路易斯酸碱的是( )
a B2H6
b CCl4
c H2O
d SO2Cl2 2.5 在Hac —NaAc组成的缓冲溶液中，若c(Hac) > c(Ac-)，则缓冲溶液抵抗酸或碱的
能力为( )
a 抗酸能力>抗碱能力
b 抗酸能力﹤抗碱能力
c 抗酸碱能力相同
d 无法判断
2.6 已知H3PO4的p Kθa1= 2.12, p Kθ
a2=7.20, pKθ
a3
= 12.36, 0.10 mol·dm-3 Na2HPO4溶液的
pH约为( )
a 4.7
b 7.3
c 10.1
d 9.8
2.7 不是共轭酸碱对的一组物质是( )
a NH3, NH
2
b NaOH , Na+
c HS- , S2-
d H2O , OH-
2.8 已知相同浓度的盐NaA, NaB, NaC, NaD的水溶液pH依次增大，则相同浓度的下列
稀酸中离解度最大的是( )
a HD
b HC
c HB
d HA
3．填空题 3.1已知：Kθa(HNO2)＝7.2×10-4，当HNO2溶液的解离度为20％时，其浓度为
mol·dm-3, c[H+]= mol·dm-3。
3.2 浓度为0.010 mol·dm-3的某一元弱碱（Kθ
b
＝1.0×10-8）溶液，其pH = ，此碱的溶液与等体积的水混和后，pH = 。
3.3 在0.10mol·dm-3 HAc溶液中加入固体HAc后，HAc的浓度，电离度，
pH值。
3.4 将下列物质在水溶液中的按酸性由强到弱排列，为：。
H2SO4, HClO4, C2H5OH, NH3, NH+
4
, HSO4-
3.5 已知18℃时水的Kθ
w
＝6.4×10-15，此时中性溶液中c[H+]为，pH为
3.6 现有浓度相同的四种溶液HCl, HAc(Kθ
a
＝1.8×10-5), NaOH和NaAC，欲配制pH = 4.44的缓冲溶液，可有三种配法，每种配法所用的两种溶液及其体积比分别为：，，。
3.7 已知，S2- + H2O HS- + OH-的p Kθ
a1= 6.3×10-8, p Kθ
a2
= 4.4×10-13, 则其平衡常数
Kθ＝，共轭酸碱对为。
3.8 依Pauling规则，可以判断出H3PO4, H2PO-
4,和HPO-2
4
的p K a分别为 和。
3.9 H3PO4和Na2HPO4在水溶液中混和时主要反应的平衡方程式为：
CO2和CaCO3的是。
3.10 (CH3)2N—PF2有两个碱性原子P和N，与BH3形成配合物时，原子与B结
合。与BF3形成配合物时，原子与B相结合。
4．计算题
4.1求把0.10 dm-3，0.20 mol·dm-3 HAc与0.050 dm-3, 0.20
mol·dm-3NaOH溶液混合后的pH
值[已知：Kθ
a
(HAc)＝1.8×10-5].
4.2已知Kθ
a
(HCN)＝7.2×10-10，计算0.20 mol·dm-3NaCN溶液的c(OH-)和水解度αh。
4.3欲配制450 cm3, pH = 4.70的缓冲溶液，取实验室中0.10
mol·dm-3的HAc和0.10
mol·dm -3的NaOH 溶液各多少混合即成?
自测练习题答案
1. 是非题
1.1 （×） 1.2 (×) 1.3 (×) 1.4 (√) 1.5 (×) 1.6 (×) 1.7 (√) 1.8 (√)
2. 选择题
2.1 （c ） 2.2 （c ） 2.3 (b) 2.4 (a) 2.5 (b) 2.6 (d) 2.7 (b) 2.8 (d)
3. 填空题
3.1 1.4×10-2 ， 2.8×10-3 3.2 9.0 ， 8.85
3.3 不变， 减小，增大 3.4 HClO 4, HSO 4-, NH +
4, H 2SO 4, C 2H 5OH, NH 3
3.5 8×10-8 ， 7.10
