【化学】江西省抚州市临川区第一中学2018届高三上学期第一次月考解析版

江西省抚州市临川区第一中学2018届高三上学期期末考试理综—化学试题1。

化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列叙述正确的是A. 白酒中混有少量的塑化剂，少量饮用对人体无害,可以通过过滤的方法除去B. 将猕猴桃和苹果放在一起，猕猴桃更容易成熟。

是因为苹果释放的乙烯具有催熟作用C。

氨气可以做制冷剂，是因为氨气有一定的还原性D. 大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子，才能被人体吸收【答案】B【解析】塑化剂为有机物，与白酒互溶，只能用蒸馏进行分离，A错误；乙烯对果实具有催熟作用，B正确;液态氨气可以从周围的环境中吸收热量，而使环境温度降低，可以做制冷剂，这是物理变化,C错误；油脂水解产物为高级脂肪酸和甘油，D错误；正确选项B.2。

某强碱性溶液中,只含有K+、NH4+、Al3+、AlO2-、CO32—、SiO32-、Cl—中的某几种离子，现进行如下实验：①收少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量,发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，而后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至全部溶解。

③另取一定量的原溶液，加入5mL0。

2mol/L 盐酸,沉淀会完全消失,再维续加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.287g。

下列说法一定正确的是A。

原溶液中含有AlO2—、CO32-、Cl— B. 无法确定原溶液中是否含有Cl-和K+C。

原溶液中含有Al3+、CO32—、Cl- D. 原溶液中一定不含AlO2—、SiO32-、Cl—【答案】A【解析】通过信息①判断出溶液中不含有SiO32-；通过信息②判断出溶液中含有AlO2-、CO32-，溶液中一定不含有Al3+；通过信息③判断出：盐酸提供的n（Cl—)=0。

001mol,n(AgCl)=0.287/143。

5=0.002 mol，所以原溶液中定含有Cl—，A正确；正确选项A。

点睛：Al3+与AlO2—反应生成Al（OH）3沉淀；Al3+与CO32——能够发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2;Al3+与SiO32—能够发生双水解反应生成H2SiO3沉淀和Al（OH）3沉淀。

临川区第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列变化过程，属于放热反应的是（）①工业合成氨②酸碱中和反应③水蒸气变成液态水④固体NaOH溶于水⑤Na在Cl2中燃烧⑥食物腐败⑦浓H2SO4稀释A．①②③④⑤⑥⑦B．②③④⑤C．①②⑤⑥D．①②⑤⑥⑦2．在恒温恒容容器中，不能说明反应：C（s）+CO2（g）2CO（g）已达到平衡状态的是A．每消耗1 mol CO2的同时生成2 mol COB．混合气体的平均相对分子质量不再改变C．容器中气体的压强不再改变D．容器中气体的密度不再改变3．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离了积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性4．已知: H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=-14.9kJ·mol-1。

某温度下，在体积均为2.0L的甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始物质的量如下表所示。

甲中反应达到平衡时，测得c（H2）=0.008mol·L-1。

下列A. 平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍B. 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深C. 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等D. 该温度下，反应的平衡常数K=0.255．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动6．下列生活中的化学现象解释不正确的是A．生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理B．泡沫灭火器是运用双水解原理产生CO2C．铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体D．将煤气中毒的人移到通风处，是运用平衡理论7．一种新型的“锂-呼吸CO2电池”，结构如图所示，下列说法不正确的是A．该装置是化学能转变为电能B．利用该技术可减少温室气体CO2的排放C．正极的电极反应为：2CO2+ 2e- = C2O42-D．每生成10.2g Li2C2O4，有0.2mol Li+从正极迁移至负极8．下列物质中属于盐的是A．MgO B．H2SO4C．NaOH D．KNO39．常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣C．c（OH－）/c（H＋）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣D．pH=14的溶液：Na+、K+、Al3+、S2﹣10．25℃，已知K Sp（A g Cl）＝1.8×10－10，将2×10－5mol/L的A g NO3溶液和2×10－5mol/L的K Cl溶液等体积混合，下列说法正确的是（）A．恰好形成A g Cl饱和溶液B．能析出A g Cl沉淀C．不能析出A g Cl沉淀D．无法确定能否析出A g Cl沉淀11．室温下，用相同物质的量浓度的HCl溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1mol·L-1的三种碱（AOH、BOH 和DOH）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是A．滴定时，随着盐酸溶液的滴入，水电离出的c（H＋）始终增大B．滴定至P点时，溶液中：c（Cl－）＞c（B＋）＞c（BOH）＞c（OH－）＞c（H＋）C．pH=7时，三种溶液中c（Cl－）相等D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（AOH）＋c（BOH）＋c（DOH）＝c（H＋）－c（OH－）12．下列关于弱电解质的说法中正确的是（）A．弱电解质需要通电才能发生电离B．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO－+H+CH3COOHC．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质D．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子13．【2017届河北省正定中学高三上学期第一次月考】2016年6月25日，我国新一代运载火箭长征七号在海南文昌反射成功。

江西省抚州市临川区第一中学2017-2018学年高一下学期第一次月考化学试题1. 自然界中存在的碘的稳定性核素是53127I。

日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素53131I。

一旦53131I被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。

下列说法正确的是A. 53131I是一种新元素B. 53131I的摩尔质量为131gC. 53131I和53127I互为同位素D. 53127I中子数与质子数之差为74【答案】C【解析】稳定性核素是53127I，人工放射性核素53131I，质子数均为为53，属于碘元素，A错误；摩尔质量的单位是，B错误；C质子数相同，中子数不同的碘原子，互为同位素，C正确；中子数，所以中子数与质子数的差为，D错误；正确选项C。

2. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A. 标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数目为4N AB. 在常温常压下，48g 氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3N AC. 1nolCl2参加反应转移电子数一定为2N AD. lmolNa2O2与水充分反应转移的电子数为2N A【答案】B【解析】标准状况下，SO3是固体，不能利用气体摩尔体积计算22.4LSO3中含有的原子数目，A错误；氧气和臭氧为氧原子形成的单质，在常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体含氧原子的物质的量为48/16=3mol，个数为4N A，B正确；1 molCl2参加反应转移电子数不一定为2N A，例如氯气与氢氧化钠溶液反应转移1mol电子，C错误；lmolNa2O2与水充分反应转移的电子数为N A，D错误；正确选项B。

3. 下列变化过程中，只破坏共价键的是A. 冰变水B. Na2SO4熔融呈液态C. HCl溶于水得盐酸D. NH4Cl溶于水【答案】C【解析】冰是分子晶体，熔化为水时破坏氢键、分子间作用力，A错误；Na2SO4属于离子化合物，熔融时电离破坏离子键，B错误；HCl中含有共价键，溶于水发生电离，破坏，C正确；NH4Cl溶于水破坏了离子键和共价键，D错误；正确选项：C。

江西省抚州市临川区第一中学2017-2018学年高二5月月考化学试题1. 下列过程不用通电也能进行的是（）①电离②电解③电镀④电泳⑤电化学腐蚀A. ①⑤B. ②③④C. ①D. ①④⑤【答案】A【解析】分析：根据电解、电镀、电化学腐蚀的原理以及电离、电泳概念分析。

详解：①电离是电解质在水溶液中或熔融状态下电离出阴阳离子的过程，不一定通电；②电解是在外加电流的作用下在阴阳两极上发生氧化还原反应的过程；③电镀利用的是电解原理；④电泳是胶体在外加电流的作用下胶体粒子作定向运动的过程；⑤电化学腐蚀是不纯金属或合金跟电解质溶液接触较活泼的金属失去电子而被腐蚀的过程；综上所述不用通电的是①⑤，答案选A。

2. 类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用；但有时会得出错误的结论。

以下几种类比推理结论中正确的是( )A. CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成；推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成B. HCl一定条件下能被MnO2氧化为Cl2；推出HBr一定条件下也能被MnO2氧化为Br2C. H2O的沸点高于H2S；推出H2S沸点高于H2SeD. Fe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeCl3；推出Fe3I8可以改写为FeI2·2FeI3【答案】B【解析】分析：A．碳酸酸性小于硝酸，所以二氧化碳和硝酸钡溶液不反应，但二氧化硫能被硝酸钡溶液氧化生成硫酸；B．溴化氢的还原性强于氯化氢；C．氢化物的熔沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的氢化物熔沸点较高；D．铁离子和碘离子能发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘，所以不存在FeI3；根据铁元素的化合价以及碘元素的化合价来书写化学式。

详解：A．碳酸酸性小于硝酸，所以二氧化碳和硝酸钡溶液不反应，但二氧化硫具有还原性，能被硝酸钡溶液氧化生成硫酸，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，A错误；B．溴化氢的还原性强于氯化氢，HCl一定条件下能被MnO2氧化为Cl2，因此HBr一定条件下也能被MnO2氧化为Br2，B正确；C．氢化物的熔沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的氢化物熔沸点较高，水分子之间形成氢键、硫化氢分子之间不能形成氢键，所以H2O的沸点高于H2S，H2S、H2Se中都不存在氢键，所以H2S沸点低于H2Se，C错误；D．铁离子和碘离子能发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘，所以不存在FeI3，铁元素的化合价有+2和+3，碘元素的化合价是-1价，碘单质只能将铁氧化到+2价，Fe3I8也可表示为3FeI2•I2，D错误；答案选B。

江西省抚州市临川区第一中学2018届高三化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Mg:24 Cl:35.5 Fe:56Cu:64 Ba137第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题只有一项答案符合题意，每小题3分，共8分)1. 食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是A．食盐中阴离子的结构示意图为：B．蔗糖和醋酸都是弱电解质C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：D．明矾溶液水解可制得Al(OH)3胶体，用于杀菌消毒2.对中国古代著作涉及化学的叙述。

下列解读错误的是A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaOB. 《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐C. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是KOHD. 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B.ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C.SiO2硬度大，可用于制造光导纤維D.NH3易溶于水，可用作制冷剂4.经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液:①Na2CO3②AgNO3③FeCl3④品红⑤Na2SO3配制的溶液会变质的有A.全部B.①②④⑤C.②③⑤D.②④⑤5.下列叙述不正确的是A．用电子式表示HCl的形成过程：B．中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99C．在空气中加热金属锂：4Li+O22Li2OD．铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+ Al2O36.向某无色落液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是A.加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+B.加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl-C.加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO42-D. 加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明原溶液中存在NH4+7.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.16.9g过氧化钡(BaO2) 固体中阴、阳离子总数为0.2N AB.标准状况下，11.2 LCH3CH2OH中含有分子0.5N AC.在0.1mol/L碳酸纳溶液中，阴高子总数大于0.1N AD.某密闭容器盛有0.1molN2和03molH2, 在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A8.在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．K+、Na+、HCO3- 、NO3-B．Na+、NH4+、NO3-、Cl-C．K+、Na+、NO3-、Br -D．K+、Cu2+、Cl-、SO42-9.某溶液中大量存在五种离子：NO3-、SO42-、 Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n(NO3－)︰n(SO42－)︰n(Fe3+)︰n(H+)︰n(X)＝2︰3︰1︰3︰1，则X可能为A．Fe2+ B．Mg2+ C．Cl－D．Ba2+ 10.用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是①中试剂①中现象解释A 品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性B NaSiO3溶液产生胶体沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3C Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀D 酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性11.下列离子方程式书写正确的是A.石灰水表面漂着的“白膜”可用衢散溶解: CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B.钠加入水中: Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C.FeS溶液中加入稀硝酸: FeS+2H+=Fe2++2H2S↑D.0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合: NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O12.下列物质间的转化在给定条件下能实现的是①②③④A．②④B．③④C．①④D．①②③13.已知下列实验事实: ①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO3溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)2溶液，②影响KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。

2015-2016学年江西省抚州市临川一中高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（16×3=48分．每小题只有一个正确答案）1．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀B．可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素C．在海轮外壳装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率D．中秋佳节月饼中用小袋包装的铁粉来防止月饼氧化变质2．下列说法正确的是（）A．Na2O、Mn2O7、Fe2O3均为碱性氧化物B．烧碱不是碱、石炭酸不是酸、双氧水不是水C．电解质在水溶液中的反应都是离子反应D．单质都有还原性3．N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．常温下将28 g Fe投人到足量的浓硝酸中，可得到标准状况下33.6 L NO2B．任何条件下，64 gSO2中含有的原子数目一定为3 N AC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N AD．1 mo1 Na2O2反应生成O2时，必失去2 N A个电子4．下列说法不正确的是（）①CO2分子的比例模型示意图：②﹣OH与组成元素相同，含有的电子数也相同③HCN分子的结构式：H﹣C≡N；④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3⇌Na++H++CO32﹣；⑤Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质；⑥铝既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，故铝是两性元素；⑦风化、干馏、裂化都是化学变化．A．①②⑤B．③④⑦C．①④⑥D．④⑤⑥5．下列离子方程式不正确的是（）A．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO42﹣+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2OB．10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/LBa（OH）2溶液混合反应：3Ba2++6OH﹣+2Al3++3SO42﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓C．铜粉与63%的硝酸反应：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2 NO2↑+2H2OD．工业上用纯碱液吸收SO2：CO32﹣+SO2═CO2+SO32﹣6．类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列各说法中正确的是（）A．根据化合价Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3B．CaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑C．Cl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成FeI3D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀7．某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe2+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g红棕色固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（）A．至少存在4种离子B．Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.4mol/LC．SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在D．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在8．下列实验或反应中，最后固体质量增加的是（）A．铜丝在空气中灼烧后迅速伸入乙醇蒸气中B．铁粉与硫粉物质的量之比为1：1时混合加热C．锌粉加入到氯化铜溶液中D．去除氧化膜的铝条插入到浓硝酸中9．下列实验现象不能说明相关结论的是（）A．向Al（OH）3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al（OH）3是两性氢氧化物B．将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低C．向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl溶解度比Ag2S大D．将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸被氧化10．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法不正确的是（）A．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体B．Y可以是葡萄糖溶液C．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想D．将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体11．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，化学式是NaAl（OH）2CO3关于该物质的说法正确的是（）A．该物质是Al（OH）3和Na2CO3的混合物B．该物质属于复盐C．该药剂适合胃溃疡患者服用D．1 mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗4 mol H+12．利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用如图实验装置的是（）A．FeS与稀硫酸B．铜与浓硫酸C．稀硝酸与铜片 D．电石与水13．为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是（）物质试剂分离方法①硝酸钾（氯化钠）蒸馏水降温结晶②二氧化碳（氯化氢）饱和碳酸钠溶液洗气③乙醇（水）金属钠蒸馏④NaCl溶液（Na2S）AgCl 过滤A．①③ B．①④ C．只有②D．③④14．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．a点对应的溶液中：Na+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣B．b点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣C．c点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣D．d点对应的溶液中：K+、NH4+、I﹣、CO32﹣15．已知A、B、C为中学化学中常见的单质．室温下，A为固体，B和C均为气体．在适宜的条件下，它们可以按如图进行反应．下列说法中不正确的是（）A．A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物B．A、B、C中三种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱C．如果E溶液是一种强酸，则E溶液为盐酸D．A、B、C中有一种金属且为A16．下列选项中所涉及到的两个量一定不相等的是（）A．足量的钠在等物质的量的Cl2和O2中分别燃烧转移电子数B．等物质的量的KO2与CaO2分别与水反应生成的气体体积（相同条件下）C．100mL 1mol/L HNO3分别与1.4g Fe、2.8gFe完全反应时生成的NO物质的量D．等浓度等体积的盐酸、NaOH溶液分别与一定量Al反应生成等质量气体时转移的电子数二、非选择题（52分）17．（11分）（2015秋•抚州校级月考）（1）近年来，我国用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：C+ K2Cr2O7+ ﹣CO2↑+K2SO4+ Cr2（SO4）3+ H2O①完成并配平上述化学方程式．②在上述方程式上用单线桥标出该反应电子转移的方向与数目．（2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO．750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是．（3）向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入适量KOH，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为KxFeO2（其组成可理解为aK2O•bFeO•cFe2O3）．①若x的平均值为1.3，a：b：c=②若x为1.4，请写出该磁流体在稀硫酸条件下与足量的KI溶液反应的化学方程式：．（4）Fe3O4溶于稀HNO3的离子方程式：．18．（10分）（2015秋•抚州校级月考）为探究Fe（NO3）2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究性学习：【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同（1）K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气；（2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2；（3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2．2KNO32KNO2↑+O2↑2Cu（NO3）22CuO+4NO2↑+O2↑2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑I：【实验一】探究Fe（NO3）2热分解固体产物中Fe元素的价态．该小组甲同学将其溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验．①向一份溶液中滴入少量KSCN溶液；②少量稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液．现象：①溶液变红色②溶液变红色（1）则Fe（NO3）2分解的化学方程式是．Ⅱ：【实验二】探究Fe（NO3）2热分解气体产物的性质．小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe（NO3）2装于大试管，并重新连接好仪器；④加热；⑤…（2）乙同学使用A装置收集气体，恰好收集到54mL红棕色气体，要从水槽中取出量筒，乙同学的正确操作方法是．（3）丙同学取等质量Fe（NO3）2的在同样条件下热分解，用B装置收集气体产物，可收集到气体mL．Ⅲ：【实验三】探究固体混合物的组成和特征（4）小组丁同学取KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2物质的量之比可能为．A.1：2：2B.2：1：3C.1：2：3D.3：8：5（5）取0.6mol由KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）3按等物质的量之比混合而成的粉末溶于100mL 3mol/L的稀硫酸中，再向溶液中加入足量的铜粉，则最多可溶解铜粉质量为．19．（12分）（2015秋•抚州校级月考）2014年7月1日起，国家卫计委决定禁止使用硫酸铝、硫酸铝钾、硫酸铝铵等含铝元素的物质作为馒头、发糕等膨化食品添加剂．目前使用的无铝泡打粉的成分为小苏打、磷酸二氢钠、碳酸钙等．回答下列问题：（1）长期食用含铝元素的食品，铝元素会在体内积累，造成毒害．有一泡打粉样品，判断是否含铝元素的实验方法是：．（2）写出磷酸二氢钠在水中的电离方程式：．（3）磷酸二氢钠制备流程如下：①写出磷酸二氢钙与硫酸钠溶液反应的离子方程式：②操作a的名称为：，固体c的成份为：在进行操作a前需控制pH约4﹣5，若pH过高，得到的产物中可能有：（填化学式）③实验时取46.8g磷酸二氢钙，最终得到59.3g NaH2PO4•2H2O，该实验的产率是：．20．（11分）（2015秋•抚州校级月考）FeSO4是一种精细化工产品，可用于治疗缺铁性贫血、制革、木材防腐等．制备步骤：①将3mol•L﹣1硫酸加入铁粉里，微热，搅拌使其充分反应；②趁热过滤；③在50℃左右蒸发、结晶，得到晶体﹣﹣绿矾（FeSO4•7H2O）．回答下列问题：（1）制备FeSO4溶液时一般不用较浓硫酸而用3mol•L﹣1硫酸的原因是，反应时要求铁粉过量的理由是（2）检验步骤①所得溶液中金属阳离子的方法是．（3）步骤②趁热过滤的原因是．（4）在空气中加热绿矾，固体质量与温度变化曲线如图：a曲线对应的反应化学方程式为c曲线对应的物质化学式为．21．将由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水，充分反应后得到12.6g白色沉淀，向所得的浊液中逐滴加入3mol/L的盐酸，生成沉淀的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示，根据题意回答下列问题：（1）写出将NaOH、AlCl3、MgCl2溶于水时发生反应的离子方程式：（2）a的值为；（3）求出原混合物各成分的物质的量（要求写出计算过程）．2015-2016学年江西省抚州市临川一中高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（16×3=48分．每小题只有一个正确答案）1．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀B．可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素C．在海轮外壳装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率D．中秋佳节月饼中用小袋包装的铁粉来防止月饼氧化变质【考点】原电池和电解池的工作原理；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【分析】A．原电池能加快化学反应速率；B．铜离子为重金属离子，能够使蛋白质变性，所以铁离子有毒，但是铜是人体内一种必需的微量元素，在人体的新陈代谢过程中起着重要的作用；C．锌的活泼些强于铁，在原电池中作负极；D．铁粉消耗空气中的水和氧气．【解答】解：A．铁、碳和氯化钠能形成原电池，原电池能加快化学反应速率，故A正确；B．可溶性铜盐中含有重金属离子铜离子，重金属离子可以使蛋白质变性，所以说可溶性铜盐有毒；铜与人体健康有着密切的关系，铜是人体健康内一种必需的微量元素，在人体的新陈代谢过程中起着重要的作用，则人体内存在铜元素，故B错误；C．锌的活泼些强于铁，在原电池中作负极，铁作正极，被保护，故C正确；D．铁粉消耗空气中的水和氧气，所以能防止月饼氧化变质，故D正确；故选B．【点评】本题考查原电池原理的应用、微量元素和防止氧化等，明确基础知识是解题的关键，题目难度不大．2．下列说法正确的是（）A．Na2O、Mn2O7、Fe2O3均为碱性氧化物B．烧碱不是碱、石炭酸不是酸、双氧水不是水C．电解质在水溶液中的反应都是离子反应D．单质都有还原性【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．【分析】A、碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物；B、烧碱是NaOH的俗称、苯酚俗称石碳酸；双氧水是过氧化氢的俗称，据此回答；C、电解质在水溶液中的反应实质是离子之间的反应；D、金属单质具有还原性，有的非金属单质有还原性，有的非金属单质没有还原性．【解答】解：A、Na2O、Fe2O3均为碱性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物，故A错误；B、烧碱是碱类、石炭酸是酸类、双氧水不是水，故B错误；C、电解质在水溶液中的反应实质是离子之间的反应，故C正确；D、有的非金属单质有还原性，如C；有的非金属单质没有还原性，如F2，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生物质的分类知识，注意对概念的理解和应用是关键，难度不大，要注意概念的区别和联系．3．N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．常温下将28 g Fe投人到足量的浓硝酸中，可得到标准状况下33.6 L NO2B．任何条件下，64 gSO2中含有的原子数目一定为3 N AC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N AD．1 mo1 Na2O2反应生成O2时，必失去2 N A个电子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、常温下，铁在浓硝酸中钝化；B、求出二氧化硫的物质的量，然后根据1mol二氧化硫中含3mol原子来分析；C、溶液体积不明确；D、过氧化钠与水的反应为歧化反应．【解答】解：A、常温下，铁在浓硝酸中钝化，故生成的二氧化氮小于33.6L，故A错误；B、64g二氧化硫的物质的量为1mol，而1mol二氧化硫中含3mol原子即3N A个，故B正确；C、溶液体积不明确，故溶液中氢氧根的个数无法计算，故C错误；D、过氧化钠与水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子即N A个，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．下列说法不正确的是（）①CO2分子的比例模型示意图：②﹣OH与组成元素相同，含有的电子数也相同③HCN分子的结构式：H﹣C≡N；④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3⇌Na++H++CO32﹣；⑤Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质；⑥铝既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，故铝是两性元素；⑦风化、干馏、裂化都是化学变化．A．①②⑤B．③④⑦C．①④⑥D．④⑤⑥【考点】球棍模型与比例模型；物理变化与化学变化的区别与联系；电子式；结构式；电解质与非电解质．【分析】①二氧化碳为直线型结构；②﹣OH与分别为羟基的结构简式和电子式；③书写结构简式时注意C≡N三键不能省略；④HCO3﹣在水中部分电离；⑤Na2O与水反应生成电解质；⑥铝属于两性物质；⑦分馏是利用沸点不同分离液体的方法，是物理变化．【解答】解：①二氧化碳为直线型结构，其正确的比例模型为，故错误；②﹣OH与分别为羟基的结构简式和电子式，组成元素相同，含有的电子数也相同，故正确；③HCN分子中存在C﹣H和C≡N，其结构式为H﹣C≡N，故正确；④HCO3﹣在水中部分电离，所以NaHCO3在水中的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3﹣，故错误；⑤Na2O与水反应生成电解质NaOH，所以Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质，故正确；⑥铝既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，但不属于两性物质，故错误；⑦分馏是利用沸点不同分离液体的方法，过程中没有新物质生成，是物理变化，干馏、裂化都是化学变化，故正确．故选C．【点评】本题考查了化学用语的判断，属于基础知识的考查，题目难度中等，注意掌握常见有机物的表示方法，试题考查了学生规范答题的能力．5．下列离子方程式不正确的是（）A．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO42﹣+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2OB．10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/LBa（OH）2溶液混合反应：3Ba2++6OH﹣+2Al3++3SO42﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓C．铜粉与63%的硝酸反应：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2 NO2↑+2H2OD．工业上用纯碱液吸收SO2：CO32﹣+SO2═CO2+SO32﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；B．物质的量比为1：2，反应生成硫酸钡和偏铝酸钾；C.63%的硝酸为浓硝酸，反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；D．二氧化硫与纯碱反应生成亚硫酸钠和二氧化碳．【解答】解：A．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气的离子反应为4FeO42﹣+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O，故A正确；B.10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/LBa（OH）2溶液混合反应的离子反应为2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故B错误；C．铜粉与63%的硝酸反应的离子反应为Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O，故C正确；D．工业上用纯碱液吸收SO2的离子反应为CO32﹣+SO2═CO2+SO32﹣，故D正确；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答本题的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．6．类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列各说法中正确的是（）A．根据化合价Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3B．CaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑C．Cl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成FeI3D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀【考点】盐类水解的原理；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质．【专题】类比迁移思想．【分析】A、Fe 最常见的化合价是+2 和+3 价，所以 Fe3O4可以写成FeO•Fe2O3；Pb 最常见的化合价是+2 和+4 价，所以 Pb3O4可以写成2PbO•PbO2；B、依据碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙的反应前后元素化合价不变，是书写依据，所以Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3+3CH4↑；C、碘单质氧化性较弱和变价金属反应只能生成低价的化合物；，所以I2与Fe加热生成FeI2；D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，与硝酸根离子形成硝酸具有强氧化性能氧化二氧化硫为硫酸；【解答】解：A、Fe 最常见的化合价是+2 和+3 价，所以 Fe3O4可以写成FeO•Fe2O3；Pb 最常见的化合价是+2 和+4 价，所以 Pb3O4可以写成2PbO•PbO2；故A错误；B、依据碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙的反应前后元素化合价不变，是书写依据，所以Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3+3CH4↑，故B正确；C、碘单质氧化性较弱和变价金属反应只能生成低价的化合物；，所以I2与Fe加热生成FeI2，故C错误；D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，与硝酸根离子形成硝酸具有强氧化性能氧化二氧化硫为硫酸，故D错误；故选B．【点评】本题考查了物质结构的特征分析判断，分析存在的规律是解题关键，硝酸根离子在酸溶液中具有强氧化性，碘单质氧化性弱和铁反应生成亚铁盐，题目难度中等．7．某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe2+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g红棕色固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（）A．至少存在4种离子B．Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.4mol/LC．SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在D．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在铵离子；红褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，可知一定有Fe2+，一定没有CO32﹣；4.66g不溶于盐酸的沉淀，硫酸钡沉淀，物质的量为：0.02mol；根据以上数据推算存在离子，根据电荷守恒推算氯离子的存在及数据．【解答】解：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有NH4+，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe2+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，根据Fe元素守恒，故有0.02molFe2+，一定没有CO32﹣；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO42﹣，物质的量为0.02mol；根据电荷守恒，一定有Cl﹣，至少0.02mol×3+0.02﹣0.02mol×2=0.04mol，物质的量浓度至少=0.4mol/L，A、至少存在Cl﹣、SO42﹣、NH4+、Fe3+四种离子，故A正确；B、根据电荷守恒，至少存在0.04molCl﹣，即c（Cl﹣）≥0.4mol/L，故B正确；C、一定存在氯离子，故C错误；D、Al3+无法判断是否存在，故D错误；故选AB．【点评】本题考查离子共存知识，做题是认真阅读、分析题中数据，合理分析，特别是氯离子的推断，难度中等．8．下列实验或反应中，最后固体质量增加的是（）A．铜丝在空气中灼烧后迅速伸入乙醇蒸气中B．铁粉与硫粉物质的量之比为1：1时混合加热C．锌粉加入到氯化铜溶液中D．去除氧化膜的铝条插入到浓硝酸中【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；铝的化学性质；铁的化学性质．【分析】A、铜灼烧生成了氧化铜，氧化铜和乙醇反应生成了乙醛和铜；B、铁粉与硫粉反应生成硫化亚铁；C、锌和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸锌，固体质量减小；D、铝在浓硝酸中常温下发生钝化，氧化铝是两性氧化物溶于浓硝酸．【解答】解：A、由于氧化铜能够和乙醇反应生成乙醛和铜，铜变成氧化铜，氧化铜又被还原成铜，最终铜质量没有变化，故A错误；B、铁粉与硫粉反应生成硫化亚铁，铁粉与硫粉物质的量之比为1：1时恰好反应生成硫化亚铁，反应物质量不变，故B错误；C、锌和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸锌，Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，固体质量减小，故C错误；D、铝在浓硝酸中常温下发生钝化，氧化铝是两性氧化物溶于浓硝酸，去除氧化膜的铝条可以插入到浓硝酸中，故D正确；故选D．【点评】本题考查了物质性质的分析判断，注意反应前后固体质量的变化分析，掌握常温下铝在浓硝酸中钝化和化学基础是关键，题目较简单．9．下列实验现象不能说明相关结论的是（）A．向Al（OH）3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al（OH）3是两性氢氧化物B．将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低C．向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl溶解度比Ag2S大D．将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸被氧化【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．氢氧化铝为两性氢氧化物，可与酸、碱反应生成盐和水；B．钠熔为小球，说明钠的熔点较低，且反应为放热反应；C．根据难溶电解质的溶解平衡解答；D．铜和浓硫酸发生氧化还原反应．【解答】解：A．氢氧化铝为两性氢氧化物，可与酸、碱反应生成盐和水，故A正确；B．钠熔为小球，说明钠的熔点较低，且反应为放热反应，故B正确；C．向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明生成硫化银沉淀，平衡向溶度积更小的方向移动，故C正确；D．将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，生成的气体为二氧化硫，该反应中浓硫酸起到强氧化性的作用，被还原，故D错误．故选D．【点评】本题考查较为综合，多角度考查元素化合物知识，贴近高考，难度中等，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累．10．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法不正确的是（）A．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体B．Y可以是葡萄糖溶液C．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想D．将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】A．硫酸铜分解生成Cu2O与氧气、SO2、SO3，依据电子守恒分析；B、硫酸铜与氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀，与Y生成氧化亚铜，知Y可为葡萄糖，因葡萄糖中有醛基；C．根据反应物和生成物的化学式判断，途径①产生二氧化硫气体污染性气体；D．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤可制得胆矾晶体．【解答】解：A．硫酸铜分解生成Cu2O与氧气、SO3、SO2，根据2CuSO4═Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑知，X可能是O2、SO2和SO3的混合气体，若只是二氧化硫和三氧化硫，铜元素、氧元素化合价只有降低，无元素化合价升高，故A错误；B．葡萄糖与氢氧化铜反应的方程式为：C6H12O6+2Cu（OH）2=C6H12O7+Cu2O+2H2O，所以Y可为葡萄糖，故B正确；C．相对于途径①、③，铜和浓硫酸反应会生成二氧化硫气体污染空气，途径②的优点：制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径②无污染性气体产生，更好地体现了绿色化学思想，故C正确；D．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤可制得胆矾晶体，故D正确；故选A．【点评】本题考查了物质的制备，解题的关键是掌握物质的性质，解答时要依据题干提供信息，结合相关知识细心分析解答，题目难度中等．11．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，化学式是NaAl（OH）2CO3关于该物质的说法正确的是（）A．该物质是Al（OH）3和Na2CO3的混合物B．该物质属于复盐C．该药剂适合胃溃疡患者服用D．1 mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗4 mol H+【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】A．双羟基铝碳酸钠是一种盐；B．该物质组成分析属于碱式复盐；C．羟基（实际为氢氧根）与碳酸根能盐酸反应；D．该物质与较多的H+反应会产生二氧化碳和水．【解答】解：A．NaAl（OH）2CO3属于纯净物，不是混合物，故A错误；B．NaAl（OH）2CO3中的阴离子为OH﹣和CO32﹣离子，不全是OH﹣，该物质不属于碱该物质是碱式复盐，故B正确；C．NaAl（OH）2CO3能与盐酸反应，所以能治疗胃酸过多的胃病患者，但胃溃疡患者不能服用此物，因为产生的CO2对胃有刺激作用，胃溃疡患者会加重，故C错误．D．NaAl（OH）2CO3和酸发生反应：NaAl（OH）2CO3+4HCl=NaCl+AlCl3+3H2O+CO2↑，1molNaAl（OH）+，故D正确；2CO3最多可消耗4molH故选BD．【点评】本题考查碱和盐的概念，可以根据NaAl（OH）2CO3含有的阴离子，用混合物氢氧化铝、碳酸钠的性质理解其性质，但注意实际为一种盐，题目难度中等．12．利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用如图实验装置的是（）A．FeS与稀硫酸B．铜与浓硫酸C．稀硝酸与铜片 D．电石与水【考点】化学实验方案的评价；气体的收集；实验装置综合．。

临川区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是A．A B．B C．C D．D2．在恒容隔热容器中，下列说法可以证明可逆反应N 2＋3H22NH3已达到平衡状态的是（）①1mol N≡N键断裂的同时，有6mol N－H键断裂②v（H2）＝0.9 mol·L－1·min－1，v（NH3）＝0.6 mol·L－1·min－1③保持其他条件不变时，体系气体密度不再改变④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变⑤体系温度不再改变A．②③④B．①③⑤C．①④⑤D．③④⑤3．将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（）A．盐酸B．饱和氢氧化钠溶液C．FeCl3溶液D．CuSO4溶液4．2017年春节期间，一种“本宝宝福禄双全”的有机物刷爆朋友圈，其结构简式如下：（-CHO，一种官能团，其名称为醛基），该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有（）A．4种B．6种C．7种D．9种5．是重要的化工原料，工业上用CO与在催化剂作用下合成，其反应为：。

按向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。

下列说法中，正确的是A. B. 该反应的C. 平衡常数：D. 在C点时，CO转化率为75%6．有机玻璃是一种高分子化合物，在工业上和生活中有着广泛用途，工业上合成有机玻璃流程为：下列说法不正确的是A．反应①的原子利用率达100%B．反应②是加聚反应C．相对分子质量为86，且与甲基丙烯酸甲酯具有相同官能团的有机物有5种D．甲基丙烯酸甲酯能使酸性高锰酸钾褪色，也能使Br2/CCl4褪色，二者原理相同7．下列说法正确的是A．NaOH溶液的导电能力一定比氨水强B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的NaOHC．若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的c（H+）也是醋酸c（H+）的两倍D．将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的c（OH－）均减小到原来的一半8．下列说法正确的是A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为C n H2nB．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后产物也不是同系物C．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H—NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H—NMR来鉴别D．植物油不断滴加到溴水中，溴水逐渐变浅直至褪色9．下列分析正确的是A．异丁烷的二氯代物有4种B．区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应C．石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色D．甲苯的硝化反应方程式为:10．某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是（）A．3,3-二甲基-3-丁炔B．2,2-二甲基-2-丁烯C．2,2-二甲基-1-丁烯D．3,3-二甲基-1-丁烯11．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4n﹣中R的化合价是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+612．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A．某无色溶波中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B．使pH 试纸变红的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应: 2Fe2++H2O2+ 2H+=2Fe3++2H2OD．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应: H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O13．今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L 的FeCl3溶液（其他用品略），某合作学A．第①组溶液中c（FeB．第②组剩余固体是铜铁混合物C．第④组反应后的滤液中c（Fe2+）=6 mol/LD．原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=3：214．2016年诺贝尔化学奖由法、英、荷三国科学家分获，以表彰他们在分子机器研究方面的成就。

江西省抚州市临川区第一中学2018届高三上学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32Cl-35.5 Cu-64 Ba-137一、单选题(本题有20小题，每题2分，共40分)1. 下列说法正确的是A. SO2、NO2、CO2都属于酸性氧化物B. SO3、Na2O、BaSO4都属于电解质C. SiO2既能和HF溶液反应，也能和NaOH溶液反应，但不是两性氧化物D. 焰色反应、血液透析、卤水点豆腐都属于化学变化【答案】C【解析】A、NO2和碱反应生成盐、水和NO，不属于酸性氧化物，故A错误；B. Na2O、BaSO4属于电解质，SO3与水反应生成的硫酸能够电离，使得三氧化硫的水溶液能够导电，但离子不是三氧化硫本身电离产生的，因此三氧化硫属于非电解质，故B错误；C、二氧化硅与NaOH反应：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，生成了盐和水，SiO2能与HF反应：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，生成了没有盐，所以二氧化硅不是两性氧化物，故C正确；D、焰色反应、血液透析中没有新物质生成，不是化学变化，属于物理变化，故D错误；故选C。

点睛：本题的易错点为氧化物类型的判断。

以酸性氧化物为例，酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物，且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成；像NO2和碱反应除了生成盐和水，还生成NO，因此NO2不是酸性氧化物。

同样的道理，过氧化钠不属于碱性氧化物。

2. 《本草经集注》记载：“鸡屎矾（碱式硫酸铜或简式碳酸铜）不入药用，惟堪镀作，以合熟铜;投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。

下列说法错误的是A. 鸡屎矾中含有极性共价键B. 铜盐溶液可与铁发生置换反应C. 碱式碳酸铜不稳定，受热易分解D. 鸡屎矾投苦酒中发生的是氧化还原反应【答案】D【解析】A．碱式硫酸铜含有O=S或S-O键，碱式碳酸铜中含有C=O或C-O键，均为极性键，故A正确；B．铁比铜活泼，可与铜盐溶液反应置换出铜，故B正确；C．碱式碳酸铜不稳定，加热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，故C正确；D．鸡屎矾投苦酒中发生复分解反应生成醋酸铜、水和二氧化碳，属于复分解反应，故D错误；故选D。

临川区第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学一、选择题1． 设i 是虚数单位，若z=cos θ+isin θ且对应的点位于复平面的第二象限，则θ位于（ ）A ．第一象限B ．第二象限C ．第三象限D ．第四象限2． 已知正方体的不在同一表面的两个顶点A （﹣1，2，﹣1），B （3，﹣2，3），则正方体的棱长等于（）A ．4B ．2C ．D ．23． 给出下列命题：①多面体是若干个平面多边形所围成的图形；②有一个平面是多边形，其余各面是三角形的几何体是棱锥；③有两个面是相同边数的多边形，其余各面是梯形的多面体是棱台．其中正确命题的个数是（ ）A ．0B ．1C ．2D ．34． 在直三棱柱中，∠ACB=90°，AC=BC=1，侧棱AA 1=，M 为A 1B 1的中点，则AM 与平面AA 1C 1C 所成角的正切值为（ ）A ．B ．C ．D ．5． 有下列关于三角函数的命题P 1：∀x ∈R ，x ≠k π+（k ∈Z ），若tanx ＞0，则sin2x ＞0；P 2：函数y=sin （x ﹣）与函数y=cosx 的图象相同；P 3：∃x 0∈R ，2cosx 0=3；P 4：函数y=|cosx|（x ∈R ）的最小正周期为2π，其中真命题是（ ）A ．P 1，P 4B ．P 2，P 4C ．P 2，P 3D ．P 1，P 26． 自主招生联盟成行于2009年清华大学等五校联考，主要包括“北约”联盟，“华约”联盟，“卓越”联盟和“京派”联盟．在调查某高中学校高三学生自主招生报考的情况，得到如下结果： ①报考“北约”联盟的学生，都没报考“华约”联盟②报考“华约”联盟的学生，也报考了“京派”联盟③报考“卓越”联盟的学生，都没报考“京派”联盟④不报考“卓越”联盟的学生，就报考“华约”联盟根据上述调查结果，下列结论错误的是（ ）A ．没有同时报考“华约” 和“卓越”联盟的学生B ．报考“华约”和“京派”联盟的考生一样多C ．报考“北约” 联盟的考生也报考了“卓越”联盟D ．报考“京派” 联盟的考生也报考了“北约”联盟7． 已知直线的参数方程为（为参数，为直线的倾斜角），以原点O 为极点，轴l 1cos sin x t y t αα=+⎧⎪⎨=⎪⎩t αl x 正半轴为极轴建立极坐标系，圆的极坐标方程为，直线与圆的两个交点为，当C 4sin()3πρθ=+l C ,A B 班级_______________ 座号______ 姓名_______________ 分数__________________________________________________________________________________________________________________最小时，的值为（ ）||AB αA ．B ．C ．D ．4πα=3πα=34πα=23πα=8． 《算数书》竹简于上世纪八十年代在湖北省江陵县张家山出土，这是我国现存最早的有系统的数学典籍，其中记载有求“囷盖”的术：置如其周，令相乘也，又以高乘之，三十六成一，该术相当于给出了由圆锥的底面周长L 与高h ，计算其体积V 的近似公式V ≈L 2h ，它实际上是将圆锥体积公式中的圆周率π近似取为3，那么，近似公式V ≈L 2h 相当于将圆锥体积公式中的π近似取为（）A ．B ．C ．D ．9． 已知PD ⊥矩形ABCD 所在的平面，图中相互垂直的平面有（）A ．2对B ．3对C ．4对D ．5对10．某几何体的三视图如图所示，则该几何体为（）A ．四棱柱B ．四棱锥C ．三棱台D ．三棱柱11．已知集合A={x|x ≥0}，且A ∩B=B ，则集合B 可能是（）A ．{x|x ≥0}B ．{x|x ≤1}C ．{﹣1，0，1}D ．R12．复数（为虚数单位），则的共轭复数为（ ）2(2)i z i-=i z A ． B ． C ． D ．43i -+43i +34i +34i-【命题意图】本题考查复数的运算和复数的概念等基础知识，意在考查基本运算能力．二、填空题13．已知α为钝角，sin （+α）=，则sin （﹣α）= ．　14．在三棱柱ABC ﹣A 1B 1C 1中，底面为棱长为1的正三角形，侧棱AA 1⊥底面ABC ，点D 在棱BB 1上，且BD=1，若AD 与平面AA 1C 1C 所成的角为α，则sin α的值是 ．15．在中，，，为的中点，，则的长为_________.ABC ∆90C ∠=o2BC =M BC 1sin 3BAM ∠=AC 16．不等式恒成立，则实数的值是__________.()2110ax a x +++≥17．在中，已知角的对边分别为，且，则角ABC ∆C B A ,,c b a ,,B c C b a sin cos +=B 为.18．如图，已知，是异面直线，点，，且；点，，且.若，分m n A B m ∈6AB =C D n ∈4CD =M N别是，的中点，与所成角的余弦值是______________.AC BD MN =m n【命题意图】本题考查用空间向量知识求异面直线所成的角，考查空间想象能力，推理论证能力，运算求解能力.三、解答题19．某电脑公司有6名产品推销员，其工作年限与年推销金额的数据如表：推销员编号12345工作年限x/年35679推销金额y/万元23345（1）以工作年限为自变量x ，推销金额为因变量y ，作出散点图；（2）求年推销金额y 关于工作年限x 的线性回归方程；（3）若第6名推销员的工作年限为11年，试估计他的年推销金额．20．某班50名学生在一次数学测试中，成绩全部介于50与100之间，将测试结果按如下方式分成五组：第一组[50，60），第二组[60，70），…，第五组[90，100]．如图所示是按上述分组方法得到的频率分布直方图．（Ⅰ）若成绩大于或等于60且小于80，认为合格，求该班在这次数学测试中成绩合格的人数；（Ⅱ）从测试成绩在[50，60）∪[90，100]内的所有学生中随机抽取两名同学，设其测试成绩分别为m 、n ，求事件“|m ﹣n|＞10”概率．21．（本小题满分10分）已知曲线，直线（为参数）.22:149x y C +=2,:22,x t l y t =+⎧⎨=-⎩（1）写出曲线的参数方程，直线的普通方程；C （2）过曲线上任意一点作与夹角为的直线，交于点，求的最大值与最小值.C P 30oA ||PA 22．未来制造业对零件的精度要求越来越高.3D 打印通常是采用数字技术材料打印机来实现的，常在模具制造、工业设计等领域被用于制造模型，后逐渐用于一些产品的直接制造，已经有使用这种技术打印而成的零部件．该技术应用十分广泛，可以预计在未来会有广阔的发展空间．某制造企业向A 高校3D 打印实验团队租用一台3D 打印设备，用于打印一批对内径有较高精度要求的零件．该团队在实验室打印出了一批这样的零件，从中随机抽取10件零件，度量其内径的茎叶图如如图所示（单位：μm ）．（Ⅰ） 计算平均值μ与标准差σ；（Ⅱ） 假设这台3D 打印设备打印出品的零件内径Z 服从正态分布N （μ，σ2），该团队到工厂安装调试后，试打了5个零件，度量其内径分别为（单位：μm ）：86、95、103、109、118，试问此打印设备是否需要进一步调试，为什么？参考数据：P （μ﹣2σ＜Z ＜μ+2σ）=0.9544，P （μ﹣3σ＜Z ＜μ+3σ）=0.9974，0.95443=0.87，0.99744=0.99，0.04562=0.002．23．如图，在三棱柱111ABC A B C -中，111,A A AB CB A ABB =⊥．（1）求证：1AB ⊥平面1A BC ；（2）若15,3,60AC BC A AB ==∠=o ，求三棱锥1C AA B -的体积．24． 定圆动圆过点且与圆相切,记圆心的轨迹为22:(16,M x y ++=N 0)F M N .E （Ⅰ）求轨迹的方程；E （Ⅱ）设点在上运动，与关于原点对称，且,当的面积最小时，求直线,,A B C E A B AC BC =ABC ∆AB 的方程.临川区第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题1．【答案】B【解析】解：∵z=cosθ+isinθ对应的点坐标为（cosθ，sinθ），且点（cosθ，sinθ）位于复平面的第二象限，∴，∴θ为第二象限角，故选：B．【点评】本题考查复数的几何意义，考查三角函数值的符号，注意解题方法的积累，属于中档题．2．【答案】A【解析】解：∵正方体中不在同一表面上两顶点A（﹣1，2，﹣1），B（3，﹣2，3），∴AB是正方体的体对角线，AB=，设正方体的棱长为x，则，解得x=4．∴正方体的棱长为4，故选：A．【点评】本题主要考查了空间两点的距离公式，以及正方体的体积的有关知识，属于基础题．3．【答案】B【解析】111]试题分析：由题意得，根据几何体的性质和结构特征可知，多面体是若干个平面多边形所围成的图形是正确的，故选B．考点：几何体的结构特征．4．【答案】D【解析】解：双曲线（a＞0，b＞0）的渐近线方程为y=±x联立方程组，解得A（，），B（，﹣），设直线x=与x轴交于点D∵F为双曲线的右焦点，∴F（C，0）∵△ABF为钝角三角形，且AF=BF，∴∠AFB＞90°，∴∠AFD＞45°，即DF＜DA∴c﹣＜，b＜a，c2﹣a2＜a2∴c2＜2a2，e2＜2，e＜又∵e＞1∴离心率的取值范围是1＜e＜故选D【点评】本题主要考查双曲线的离心率的范围的求法，关键是找到含a ，c 的齐次式，再解不等式．5． 【答案】 D【解析】解：对于P 1，∀x ∈R ，x ≠k π+（k ∈Z ），若tanx ＞0，则sin2x=2sinxcosx==＞0，则P 1为真命题；对于P 2，函数y=sin （x ﹣）=sin （2π+x ﹣）=sin （x+）=cosx ，则P 2为真命题；对于P 3，由于cosx ∈[﹣1，1]， ∉[﹣1，1]，则P 3为假命题；对于P 4，函数y=|cosx|（x ∈R ），f （x+π）=|cos （x+π）|=|﹣cosx|=|cosx|=f （x ），则f （x ）的最小正周期为π，则P 4为假命题．故选D ．【点评】本题考查全称性命题和存在性命题的真假，以及三角函数的图象和周期，运用二倍角公式和诱导公式以及周期函数的定义是解题的关键，属于基础题和易错题．　6． 【答案】D【解析】集合表示报考“北约”联盟的学生，集合表示报考“华约”联盟的学生，A B 集合表示报考“京派”联盟的学生，集合表示报考“卓越”联盟的学生，C D 由题意得，∴，U A B B CD C D B =∅⎧⎪⊆⎪⎨=∅⎪⎪=⎩I I ðU A D B C D B⊆⎧⎪=⎨⎪=⎩ð选项A ．，正确；B D =∅I 选项B ．，正确； BC =选项C ．，正确． AD ⊆7． 【答案】A【解析】解析：本题考查直线的参数方程、圆的极坐标方程及其直线与圆的位置关系．在直角坐标系中，圆C 的方程为，直线的普通方程为，直线过定点，∵22((1)4x y -+-=l tan (1)y x α=-l M ，∴点在圆的内部．当最小时，直线直线，，∴直线的斜率为，∴||2MC <M C ||AB l ⊥MC 1MC k =-l 1，选A ．4πα=8． 【答案】B【解析】解：设圆锥底面圆的半径为r ，高为h ，则L=2πr ，∴=（2πr ）2h ，∴π=．故选：B ．A DB=C9． 【答案】D【解析】解：∵PD ⊥矩形ABCD 所在的平面且PD ⊆面PDA ，PD ⊆面PDC ，∴面PDA ⊥面ABCD ，面PDC ⊥面ABCD ，又∵四边形ABCD 为矩形∴BC ⊥CD ，CD ⊥AD∵PD ⊥矩形ABCD 所在的平面∴PD ⊥BC ，PD ⊥CD ∵PD ∩AD=D ，PD ∩CD=D∴CD ⊥面PAD ，BC ⊥面PDC ，AB ⊥面PAD ，∵CD ⊆面PDC ，BC ⊆面PBC ，AB ⊆面PAB ，∴面PDC ⊥面PAD ，面PBC ⊥面PCD ，面PAB ⊥面PAD 综上相互垂直的平面有5对故答案选D 10．【答案】A 【解析】试题分析：由三视图可知，该几何体是底面为直角梯形的直四棱柱，直角梯形的上下底分别为3和4，直角腰为1，棱柱的侧棱长为1，故选A.考点：三视图【方法点睛】本题考查了三视图的问题，属于基础题型，三视图主要还是来自简单几何体，所以需掌握三棱锥，四棱锥的三视图，尤其是四棱锥的放置方法，比如正常放置，底面就是底面，或是以其中一个侧面当底面的放置方法，还有棱柱，包含三棱柱，四棱柱，比如各种角度，以及以底面当底面，或是以侧面当底面的放置方法，还包含旋转体的三视图，以及一些组合体的三视图，只有先掌握这些，再做题时才能做到胸有成竹.11．【答案】A【解析】解：由A={x|x ≥0}，且A ∩B=B ，所以B ⊆A ．A 、{x|x ≥0}={x|x ≥0}=A ，故本选项正确；B 、{x|x ≤1，x ∈R}=（﹣∞，1]⊊[0，+∞），故本选项错误；C 、若B={﹣1，0，1}，则A ∩B={0，1}≠B ，故本选项错误；D 、给出的集合是R ，不合题意，故本选项错误．故选：A ．【点评】本题考查了交集及其运算，考查了基本初等函数值域的求法，是基础题．　12．【答案】A【解析】根据复数的运算可知，可知的共轭复数为，故选A.43)2()2(22--=--=-=i i i ii z z 43z i =-+二、填空题13．【答案】　﹣　．【解析】解：∵sin（+α）=，∴cos（﹣α）=cos[﹣（+α）]=sin（+α）=，∵α为钝角，即＜α＜π，∴＜﹣，∴sin（﹣α）＜0，∴sin（﹣α）=﹣=﹣=﹣，故答案为：﹣．【点评】本题考查运用诱导公式求三角函数值，注意不同角之间的关系，正确选择公式，运用平方关系时，必须注意角的范围，以确定函数值的符号．14．【答案】 ．【解析】解：如图所示，分别取AC，A1C1的中点O，O1，连接OO1，取OE=1，连接DE，B1O1，AE．∴BO⊥AC，∵侧棱AA1⊥底面ABC，∴三棱柱ABC﹣A1B1C1是直棱柱．由直棱柱的性质可得：BO⊥侧面ACC1A1．∴四边形BODE是矩形．∴DE⊥侧面ACC1A1．∴∠DAE是AD与平面AA1C1C所成的角，为α，∴DE==OB．AD==．在Rt△ADE中，sinα==．故答案为：．【点评】本题考查了直棱柱的性质、空间角、空间位置关系、等边三角形的性质，考查了推理能力与计算能力，属于中档题．15．【解析】考点：1、正弦定理及勾股定理；2诱导公式及直角三角形的性质.【方法点睛】本题主要考查正弦定理及勾股定理、诱导公式及直角三角形的性质，属于难题，高考三角函数的考查主要以三角恒等变形，三角函数的图象和性质，利用正弦定理、余弦定理解三角形为主，难度中等，因此只要掌握基本的解题方法与技巧即可，对于三角函数与解三角形相结合的题目，要注意通过正余弦定理以及面积公式实现边角互化，求出相关的边和角的大小，有时也要考虑特殊三角形的特殊性质（如正三角形，直角三角形等）.a16．【答案】1【解析】试题分析：因为不等式恒成立，所以当时，不等式可化为，不符合题意；()2110ax a x +++≥0a =10x +≥当时，应满足，即，解得.10a ≠2(1)40a a a >⎧⎨∆=+-≤⎩20(1)0a a >⎧⎨-≤⎩1a =考点：不等式的恒成立问题.17．【答案】4π【解析】考点：正弦定理．【方法点晴】本题考查正余弦定理,根据正弦定理，将所给的含有边和角的等式化为只含有角的等式，再利用三角形的三角和是，消去多余的变量，从而解出角.三角函数题目在高考中的难度逐渐增加，以考查三︒180B 角函数的图象和性质，以及三角形中的正余弦定理为主，在年全国卷（ ）中以选择题的压轴题出2016现.18．【答案】512【解析】三、解答题19．【答案】【解析】解：（1）依题意，画出散点图如图所示，（2）从散点图可以看出，这些点大致在一条直线附近，设所求的线性回归方程为．则，∴年推销金额y 关于工作年限x 的线性回归方程为=0.5x+0.4．（3）由（2）可知，当x=11时， =0.5x+0.4=0.5×11+0.4=5.9（万元）．∴可以估计第6名推销员的年推销金额为5.9万元．20．【答案】【解析】解：（I ）由直方图知，成绩在[60，80）内的人数为：50×10×（0.18+0.040）=29．所以该班在这次数学测试中成绩合格的有29人．（II ）由直方图知，成绩在[50，60）内的人数为：50×10×0.004=2，设成绩为x 、y成绩在[90，100]的人数为50×10×0.006=3，设成绩为a 、b 、c ，若m ，n ∈[50，60）时，只有xy 一种情况，若m ，n ∈[90，100]时，有ab ，bc ，ac 三种情况，若m ，n 分别在[50，60）和[90，100]内时，有a b cx xa xb xc y ya yb yc 共有6种情况，所以基本事件总数为10种，事件“|m ﹣n|＞10”所包含的基本事件个数有6种∴．【点评】在频率分布直方图中，每一个小矩形都是等宽的，即等于组距，高是，所以有：×组距=频率；即可把所求范围内的频率求出，进而求该范围的人数．21．【答案】（1），；（22cos 3sin x y θθ=⎧⎨=⎩26y x =-+【解析】试题分析：（1）由平方关系和曲线方程写出曲线的参数方程，消去参数作可得直线的普通方程；（2）C C 由曲线的参数方程设曲线上任意一点的坐标，利用点到直线的距离公式求出点直线的距离，利用正C C P P弦函数求出，利用辅助角公式进行化简，再由正弦函数的性质求出的最大值与最小值.PA PA 试题解析：（1）曲线的参数方程为，（为参数），直线的普通方程为.C 2cos 3sin x y θθ=⎧⎨=⎩26y x =-+（2）曲线上任意一点到的距离为．C (2cos ,3sin )P θθ|4cos 3sin 6|d θθ=+-则，其中为锐角，且，当时，取||5sin()6|sin 30d PA θα==+-o α4tan 3α=sin()1θα+=-||PA当时，sin()1θα+=||PA 考点：1、三角函数的最值；2、椭圆的参数方程及直线的的参数方程.22．【答案】【解析】解：（I ）平均值μ=100+=105．标准差σ==6．（II ）假设这台3D 打印设备打印出品的零件内径Z 服从正态分布N （105，62），∴P （μ﹣2σ＜Z ＜μ+2σ）=P （93＜Z ＜117）=0.9544，可知：落在区间（93，117）的数据有3个：95、103、109，因此满足2σ的概率为：0.95443×0.04562≈0.0017．P （μ﹣3σ＜Z ＜μ+3σ）=P （87＜Z ＜123）=0.9974，可知：落在区间（87，123）的数据有4个：95、103、109、118，因此满足3σ的概率为：0.99744×0.0026≈0.0026．由以上可知：此打印设备不需要进一步调试．【点评】本题考查了茎叶图、平均值与标准差、正态分布，考查了推理能力与计算能力，属于中档题．23．【答案】（1）证明见解析；（2）【解析】试题分析：（1）有线面垂直的性质可得，再由菱形的性质可得，进而有线面垂直的判1BC AB ⊥11AB A B ⊥定定理可得结论；（2）先证三角形为正三角形，再由于勾股定理求得的值，进而的三角形1A AB AB 1A AB 的面积，又知三棱锥的高为，利用棱锥的体积公式可得结果.3BC =考点：1、线面垂直的判定定理；2、勾股定理及棱锥的体积公式.24．【答案】【解析】（Ⅰ）在圆内，圆内切于圆FQ 22:(16M x y ++=∴N .M。

2017-2018学年度临川一中实验学校10月考化学试卷1. 设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A. 常温下64 g S4和S8混合物中含有原子数为2N AB. 标准状况下，22.4LHF中含电子数为10N AC. l L1 mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AD. 足量铁在1mol氯气中加热反应，铁失去的电子数为3N A【答案】A【解析】A．S4和S8均为硫元素组成的单质，64gS4和S8混合物中硫元素的物质的量为2mol，则含有硫原子数为2N A，故A正确；B．标准状况下，HF为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；C．盐酸溶液中不存在氯化氢分子，故C错误；D．足量铁在1mol氯气中加热反应生成molFeCl3，铁失去的电子数为2N A，故D错误；答案为A。

2. Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为1:16，则x值是 ( )A. 2B. 3C. 4D. 5【答案】D【解析】Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，S元素化合价由-升高为+6，而NaClO 被还原为NaCl，Cl元素化合价由+1价降低为-1价，反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为1：16，根据电子转移守恒，则：x×[6-(-)]=16×[1-(-1)]解得：x=5，答案为D。

点睛：能通过平均化合价的方法确定Na2S x中硫元素的化合价并准确利用电子守恒规律是解题关键，Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，S元素化合价由- 升高为+6，而NaClO被还原为NaCl，Cl元素化合价由+1价降低为-1价，反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为1：16，根据电子转移守恒，列方程计算x的值。

3. 下列情况下，可以大量共存的离子组是( )A. 使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B. 由水电离的c(H+) = 1×10-14mol·L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、HCO3-C. 与铝反应放出大量氢气的溶液中：NH4+、SO42-、CO32-、Na+D. 在c(H＋)/ c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、Ca2+、Cl-【答案】D【解析】A 氢离子和Fe2+、NO3-不能大量共存B 溶液可能显酸性，也可能显碱性，HCO3-不能在酸性条件、碱性条件下大量共存。

江西省临川第一中学2018-2019学年高一12月月考化学试题1.中国传统文化对人类文明贡献巨大。

下列两篇古代文献中都涉及到了。

文献①：《开宝本草》记载：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，文献②《本草纲目》“火药乃焰硝、硫黄、山本炭所合，以为烽燧铜诸药者”。

下列对其解释不合理的是A. 文献①中提取，利用了溶解、蒸发、结晶的实验过程B. 文献②中使用火药的产物不会污染环境C. 用文献①中方法制取是因为的溶解度受温度影响较大D. 文献②中火药的作用体现了硝酸钾的氧化性【答案】B【解析】【详解】A.KNO3溶解度随温度变化大，溶解后煎炼得之主要是利用蒸发结晶，故A项不符合题意；B.火药使用会产生氮氧化物、硫化物，会污染环境，故B项符合题意；C.可通过溶液蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶进行提取，其主要原理是利用KNO3溶解度随温度变化大，故C项不符合题意；D.火药发生化学反应时生成氮气，KNO3中氮元素的化合价降低，体现KNO3的氧化性，故D项不符合题意，答案选B。

、S、C，在爆炸过程中发生的反应是：【点睛】古代黑火药的主要成分是KNO2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，在反应中，氧化剂是KNO3、S，还原剂是C。

2.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A. 用图④所示装置可以分离乙醇水溶液B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C. 图⑤所示装置中盛有饱和溶液除去中含有的少量D. 用图①和②所示装置可以除去中的杂质，并获得固体【答案】D【解析】【详解】A.乙醇与水互溶，可利用乙醇和水的沸点差异采用蒸馏的方法进行分离，蒸馏时需要温度计测定馏分，图中缺少温度计，故A项错误；B.乙醇与水互溶，不能作萃取剂，应选四氯化碳或苯等提取碘水中的碘，选择图③所示装置，故B项错误；C.装置⑤是洗气瓶，但瓶内的溶液不能是饱和Na2CO3溶液，因为二氧化碳也能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，应该用饱和NaHCO3溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢，故C错误；D.碳酸钠中混有碳酸钙杂质，可将固体溶解，再进行过滤除去碳酸钙，然后再将滤液蒸发结晶，可得到碳酸钠固体，故选择图①和②所示装置，D项正确，答案选D。

江西省抚州市临川区第一中学2018届高三上学期期中考试化学试题1. 食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是A. 食盐中阴离子的结构示意图为：B. 蔗糖和醋酸都是弱电解质C. “84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：D. 明矾溶液水解可制得Al(OH)3胶体，用于杀菌消毒【答案】C【解析】试题分析：A、Cl‾最外层电子数为8，错误；B、蔗糖为非电解质，错误；C、“84消毒液”中有效成分为NaClO，Cl与O之间形成一个共价键，Na+与ClO‾之间形成离子键，正确；D、明矾溶液水解可制得Al(OH)3胶体，可用于吸附悬浮性杂质，不能用于杀菌消毒，错误。

考点：本题考查化学用语、电解质、物质的用途。

2. 对中国古代著作涉及化学的叙述。

下列解读错误的是A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaOB. 《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐C. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是KOHD. 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油【答案】C【解析】A、石灰石煅烧后得到氧化钙，根据题中信息，石灰应是氧化钙，故A说法正确；B、曾青涂铁，铁赤如铜，原理是铁单质把铜置换出来，使铜附着在铁的表面，因此曾青是可溶的铜盐，故B说法正确；C、冬月灶中所烧薪柴之灰，这是草木灰，草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾的溶液显碱性，因此这里的“碱”为碳酸钾，故C说法错误；D、石油是可燃的，洧水指的是石油，故D说法正确。

3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤維D. NH3易溶于水，可用作制冷剂【答案】A【解析】A、过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，选项A正确；B、因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌消毒，选项B错误；C、二氧化硅透光性好，用于制造光导纤维，选项C错误；D、液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，选项D错误。