17届高考化学(人教版)总复习第2章第05讲氧化还原反应课件新人教版(34页)课件

5．其他条件 一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧 化性和还原剂的还原性就越强，反之则越弱。 如高锰酸钾在酸性条件下氧化性要强于中性和碱 性条件。 注意： (1) 物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到 或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。如： Na、Mg、Al的还原性强弱依次为Na＞Mg＞Al；浓 HNO3 、稀 HNO3 的氧化性强弱依次为：浓 HNO3 ＞ 稀HNO3； (2)同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
例3 某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4 、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物 质X。 (1) 已知 KBrO3 在反应中得到电子，则该反应 AsH3 的还原剂是__________ 。 (2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子 Br2 生成X，则X的化学式为__________ 。 a c (3)根据上述反应可推知__________ 。 a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3 c．还原性：AsH3＞X d．还原性：X＞AsH3
2．根据金属活动性顺序表 在金属活动性顺序表中，位置越靠前，其还 原性就越强，其阳离子的氧化性就越弱。
3．根据元素周期表 同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐 增强，还原性逐渐减弱；同主族元素，随着核电荷数 的递增，氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。 4．根据反应的难易程度 氧化还原反应越容易进行 (表现为反应所需条件越 低)，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。 不同的还原剂(或氧化剂)与同一氧化剂(或还原剂) 反应时，条件越易或者氧化剂 (或还原剂 )被还原(或被 氧化)的程度越大，则还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧 化性)就越强；
＋ － ＋ ＋ － － －
D．原溶液中：n(Fe2 )∶n(I )∶n(Br )＝2∶1∶3
【解析】 因为还原性 I >Fe2 >Br ，所以通入的 Cl2 先
－ ＋ －
与 I－反应，随后与 Fe2＋反应，最后与 Br－反应。从图上 可以看出， n(I )＝2mol， n(Fe )＝4mol， n(Br )＝6mol。 原混合溶液中 FeBr2 的物质的量为 3mol，当通入 2mol Cl2 时，I 消耗 1mol Cl2，剩余的 1mol 物质氧化性、还原性强弱比较方法 1．根据氧化还原反应方程式 强还原剂 (A)+ 强氧化剂 (B)=== 弱氧化产物 (a)+ 弱 还原产物(b) 则氧化性：B＞a，还原性：A＞b 氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还 原性则越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的 氧化产物的氧化性则越弱。
23.(2011· 全国卷 Ⅱ)某含铬 Cr2O7 废水用硫酸亚铁铵
[FeSO4· (NH4)2SO4· 6H2O] 处理，反应中铁元素和
铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n mol
FeO· FeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗， 下列叙述错误的是A ( ) A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol
4.向 FeI2、FeBr2 的混合溶液中通入适量氯气，溶 液中某些离子的物质的量变化如下图所示。已知：2Fe2 ＋ Br2===2Fe3 ＋ 2Br ， 2Fe3 ＋2I ===2Fe2 ＋ I2。则 下列有关说法中，不正确 的是( B ) ．．．
＋ ＋ － ＋ － ＋
A．还原性：I－>Fe2＋>Br－ B．原混合溶液中 FeBr2 的 物质的量为 6mol C．当通入 2mol Cl2 时，溶液中已发生的离子反应 可表示为：2Fe2 ＋2I ＋2Cl2===2Fe3 ＋I2＋4Cl
第5讲 氧化还原反应
考点1 有关氧化还原反应的概念
氧化还原反应的分析要掌握如下原则： 1 ．从化合价变化入手，准确判断氧化剂、还原剂 、氧化产物和还原产物。 2 ．氧化性、还原性的强弱是判断反应能否发生及 反应先后顺序的依据。 3 ．对于一个氧化还原反应，有化合价升高必然有 化合价降低，升高总数等于降低总数。 4．升降总数相等 (氧化剂得电子总数等于还原剂失 电子总数)是氧化还原方程式配平和计算的依据。
例2 已知反应： ①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2；
②2FeCl2+Cl2===2FeCl3；
③I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI。 下列粒子的还原能力由强到弱顺序正确的是 ( ) D A．I->Fe2+>Cl->SO2 B．Cl->Fe2+>SO2>I-
C．Fe2+>I->Cl->SO2
D．SO2>I->Fe2+>Cl-
【解析】
【点评】 利用氧化还原反应判断物质氧化 性、还原性的强弱是常见题型。比较氧化性强 弱抓氧化性和氧化产物。比较还原性强弱抓还 原剂和还原产物。
考点3 氧化还原反应的配平与计算 1．配平依据原则：在氧化还原反应中，元素得电 子的总数=元素失去电子的总数 或化合价升高的总数=化合价降低的总数 2．配平方法：一标二列三求四配五观六查 具体地说，就是标出反应前后元素的化合价、列 出化合价的升降情况、求化合价升降的最小公倍 数、根据所求的最小公倍数配出化合价发生变化 的物质的系数、用观察法配出所含元素化合价未 发生变化的物质的系数、用质量守恒和电荷守恒 检查所配结果是否正确。
【解析】 根据氧化还原反应方程式中，氧化剂的 氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原 产物，所以，氧化性 (酸性溶液 )： Co(OH)3>Fe3＋ >I2 ， A 选 项 错 ； 还 原 性 ( 碱 性 溶 液 ) ： Fe(OH)2>I2>KIO3， B选项正确； C选项，根据在 热分解反应中稳定性弱的物质容易分解生成对应 的稳定性强的物质，C正确；D选项，根据在复分 解反应中强酸制取弱酸的原则，酸性 ( 水溶液 ) ： HSCN>H2CO3>HCN，正确。
【点评】 氧化还原反应的分析过程中 ，要抓住①有升必有降(有还原剂必有氧化 剂)，过好氧化还原反应方程式书写中的物 质关；②升与降(电子失与得)必相等，过好 配平关和计算关。
氧化还原反应方程式的书写是中学化学中的 难点与重点。如何才能做到书写正确，第一要熟 练掌握相关物质的通性和特性，保证物质书写正 确。不能因为要保证反应前后同种元素的原子个 数相等而随便书写如H2、O2等物质。第二，在书 写物质的同时要思考该物质的典型性质和元素的 化合价，这样等物质写完，元素的化合价升降及 数目也就清楚了，这样再利用化合价升降相等及 相应的技巧配平该反应就容易了。
例：____KMnO4+____HCl——____KCl+____MnCl2+
____Cl2↑+____H2O
化学计量数为：2、16、2、2、5、8
3．氧化还原反应比较典型的计算有：求氧化剂与还 原剂的物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧 化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态 变化等。计算的关键是依据氧化剂得电子总数等于 还原剂失电子总数，列出守恒关系式求解。从试题 的变化趋势来看，有一类题目已知参加反应的氧化 剂与还原剂的质量比，计算并确定产物。题目解答 的方法思路是：首先根据氧化剂与还原剂的质量比 求出物质的量之比，分析判断可能的情况，然后再 由得失电子数守恒列式求出化合价的变化，即可写 出产物的分子式。
1.(2011· 上海卷)氧化还原反应中，水的作用可 以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、 既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与 Br2＋SO2 ＋2H2O===H2SO4＋2HBr 相比较，水的作用不相 同的是(双选)( CD ) A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 C．2F2＋2H2O===4HF＋O2 D．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
例1 实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有 CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时 间来判断空气中汞的含量，其反应为： 4CuI+Hg===Cu2HgI4+2Cu 。以下有关说法正确的是 ( A ) A．上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为+2 B．上述反应中CuI既是氧化剂，又是还原剂 C．上述反应中Hg与Cu均发生氧化反应 D ．上述反应中生成 64 g Cu 时，转移的电子数为 2×6.02×1023
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的化 学计量数填入下列方框中，并标出电子转移的 方向和数目：
【答案】如下
【解析】 (1)根据氧化还原反应原则，当KBrO3 在反应中得到电子作氧化剂时，必有元素化合价升 高失去电子，分析给定物质只能是 AsH3 。 (2) 由 0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子即1 mol KBrO3 在反应中得到5 mol电子，则溴元素价态由+5→0， 可推知其还原产物为单质溴。(3)依据氧化还原反应 原理是由强氧化剂和强还原剂反应生成弱氧化剂和 弱 还 原 剂 判 定 。 (4) 该 反 应 元 素 价 态 变 化 是 Br 由 +5→0 、 As 由 -3→+5 ， 配 平 反 应 5AsH3+8KBrO3+4H2SO4=== 4K2SO4+5H3AsO4+4Br2+4H2O，转移40 mol电子。
热分解反应： △ 3NaCl＋NaClO4 4NaClO===== △ NaCl＋2O2↑ NaClO4===== 下列说法不正确的是( A ) A．氧化性(酸性溶液)：FeCl3>Co(OH)3>I2 B．还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2>I2>KIO3 C．热稳定性：NaCl>NaClO4>NaClO D．酸性(水溶液)：HSCN>H2CO3>HCN