下载文档原格式
铝及其重要化合物复习导航一、铝1．铝在自然界中的存在铝元素在地壳中含量丰富，仅次于。
自然界中的铝全部以态存在。
2．金属铝的物理性质色有光泽的固体，有良好的、和等，密度较小，质地柔软。
3．铝的化学性质（1）跟非金属单质反应①氧气。
常温：在表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属继续与氧气反应。
点燃：对铝加热实验现象：②铝容易和卤素反应，常温下和氯气反应方程式在高温下也能和硫反应Al＋S ＝（2）铝与酸反应①与非氧化性强酸(稀硫酸、盐酸)反应，离子方程式为常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化，加热时剧烈反应。
（3）铝与NaOH溶液反应,反应的化学方程式为：（4）铝热反应: Al＋Fe2O3, Al＋V2O5 高温引燃剂：镁条、氯酸钾。
铝热剂：铝粉和金属氧化物(Fe2O3、Cr2O3、V2O5等)组成的混合物。
应用铝热反应常用于冶炼难熔金属如V、Cr、Mn等；焊接钢轨等。
注意：非金属氧化物及Al前金属氧化物如Na2O、MgO不能发生铝热反应4．冶炼工业上冶炼铝的化学方程式为：二、铝的重要化合物1．氧化铝(1)物理性质：通常为白色固体，溶于水，有的熔点。
(2)化学性质(典型的性氧化物)写出氧化铝分别与强酸、强碱（氢氧化钠）反应的化学方程式：；。
2．氢氧化铝(1)物理性质：色状溶于水的固体，有较强的。
(2)化学性质①(典型的两性氢氧化物)：写出氢氧化铝分别与强酸、强碱反应的化学方程式：；。
离子反应；②不稳定，受热分解：化学方程式为：(3)制备：①用弱碱氨水与可溶性铝盐反应离子方程式：；3、明矾明矾的化学式为，明矾是一种较好的净水剂，原因为：。
拓展：偏铝酸钠性质【课前检测】1．将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加在足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()A．3 mol/L HCl B．4 mol/L HNO3 （氧化性酸）C．8 mol/L NaOH D．18.4 mol/L H2SO4（浓）2．下列各种物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是()①Al ②AlCl3③NaAlO2④Al(OH)3 ⑤Al2O3⑥NaHCO3A．①②③④⑤⑥B．①③④⑤C．④⑤D．①④⑤⑥3.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
教学过程一、复习预习1、复习金属及金属氧化物的性质；2、通过复习金属金金属氧化物的性质引入铝及含铝化合物的性质。
二、知识讲解考点1: 铝单质⒈物理性质银白色轻金属。
有延性和展性。
商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。
相对密度2.70。
熔点660℃。
沸点2327℃。
有良好的导热性，导电性仅次于金和铜。
⒉化学性质在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。
铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧,并发出眩目的白色火焰。
易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液,不溶于水。
⑴与酸反应2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O⑵与碱反应2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑⑶与盐反应2Al+3Cu2+===3Cu+2Al3+⑷与某些氧化物反应4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe铝热反应常用于焊接铁轨和冶炼金属⑸与非金属反应2Al+3Cl22AlCl34Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)⒈物理性质白色晶状粉末或固体，导电性常温状态下不导电⒉化学性质⑴与酸反应Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O⑵与碱反应Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物) Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O氢氧化铝是两性氢氧化物⑴与酸反应Al(OH)4+3H+===Al3++3H2O⑵与碱反应Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O⑶分解2Al(OH)3Al2O3+3H2O⑷实验室制法AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+考点4图像1、向一定量的AlCl3 溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量。
铝及其化合物【内容与解析】 本节课要复习的内容是铝作为金属的通性以及它的两个特性，Al 2O 3、Al （OH ）3的两性与Al （OH ）3分解的性质。
铝的通性就是指的是铝能与非金属单质、酸、盐溶液反应。
铝的特性中是铝能与NaOH 反应以及铝能与比它稳定的金属氧化物发生铝热反应。
Al 2O 3、Al （OH ）3的两性就是指这两种物质能与酸碱反应生成盐与水。
Al （OH ）3的热稳定差。
加热时能分解。
【教学目标与解析】1．教学目标（1）.Al 2O 3、Al(OH)3的两性及Al 3＋、Al(OH)3、AlO －2间的转化关系。
（2）．结合Al(OH)3的制备实验、计算及在生产生活中的应用进行综合考查。
2．目标解析（1）.Al 2O 3、Al(OH)3的两性及Al 3＋、Al(OH)3、AlO －2间的转化关系。
就是指Al 2O 3、Al(OH)3既能与酸也能与碱反应生成盐与水，再一个就是氢氧化铝在加热的时候会分解。
（2）．结合Al(OH)3的制备实验、计算及在生产生活中的应用进行综合考查。
就是指Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4 AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3【问题诊断分析】本节的复习学习是高中知识的重要组成部分，本节中难在铝的两性上，再就是铝热反应与镁铝合金的计算问题。
其重点是化学方程式与离子方程式的书写。
【复习过程】一、铝的性质和用途金属铝呈银白色，硬度小，密度小，熔点较高，和镁类似，铝的主要用途是制造铝合金，铝优良的导电性和密度小，使铝大量用来制作导线。
铝元素位于元素周期表的第三周期第ⅢA 族，化学性质比较活泼，在反应中多被氧化为Al 3＋，如：铝可以在纯氧中燃烧：4Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3；铝与盐酸反应：2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑；铝溶于NaOH 溶液的反应：2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑；用镁条引燃铝粉和Fe 2O 3的混合物：2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3，这一反应也被称作铝热反应。
