初中化学酸碱盐总复习(yong)

初中化学酸碱盐复习(超详细)4中，会产生强烈的放热反应，可能造成危险。

c．主要用途：盐酸和硫酸都是常见的强酸，广泛应用于工业生产中，如制造化肥、金属表面的除锈、炼有色金属、生产染料、药剂、试剂等。

此外，盐酸还常用于制备氢气和氯气，硫酸则常用于制备氢气和制造电池。

2、常见的碱1）常见的碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3H2O）等。

2）氢氧化钠和氢氧化钾的性质和用途氢氧化钠氢氧化钾物理性质无色透明的液体，无色透明的液体，易吸潮有腐蚀性，有腐蚀性和酸碱使红色酚酞试液变色，不能使红色酚酞试液变色，不能使无指示剂使紫色石蕊试液变绿色色石蕊试液变绿色化的反应和金属学的反应性2NaOH＋2Al＝2NaAlO2H22KOH＋2Al＝2KAlO2H2和金属氧化物的反应Al2O32NaOH＋3H 2O=2NaAl(OH) 4Al2O32KOH＋3H2O=2KAl(OH) 4质用途NaOH＋H2SO4Na2SO4H2O用于制造肥皂、纸张、人造丝、合成纤维、染料、药品等用于制造肥皂、人造丝、合成纤维、染料、药品等①两种常见碱的特性及主要用途a．氢氧化钠：易吸潮：氢氧化钠易吸收空气中的水分，放置时间长了，会变成一块块的白色固体。

因此，氢氧化钠在使用时要密封保存。

腐蚀性：氢氧化钠具有强腐蚀性，如果不小心将其溅到皮肤上，会造成灼伤。

如不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，并涂上5%～10%的醋酸或硼酸溶液。

b．氢氧化钾：不易吸潮：氢氧化钾比氢氧化钠不易吸收空气中的水分，但仍需密封保存。

腐蚀性：氢氧化钾也具有强腐蚀性，如不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，并涂上5%～10%的醋酸或硼酸溶液。

c．主要用途：氢氧化钠和氢氧化钾都是常见的强碱，广泛应用于工业生产中，如制造肥皂、纸张、人造丝、合成纤维、染料、药品等。

此外，氨水也是常见的碱，常用于制备硝酸和肥料，以及作为清洗剂和气味消除剂。

三、中和反应及应用1、中和反应的定义酸和碱反应生成盐和水的化学反应叫做中和反应。

酸、碱、盐的化学性质及部分物质的名称、用途三、盐五、四大离子的鉴别方法1、碳酸根离子（CO32-）的鉴别：试剂：稀盐酸和澄清的石灰水步骤、现象和结论：加入稀盐酸，如果产生气泡，把产生的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则表明原物质中含有碳酸根离子（CO32-）。

2、铵根离子（NH4+）的鉴别：试剂：熟石灰或氢氧化钠步骤、现象和结论：加入熟石灰，研磨，闻到刺激性气味（NH3），表明原物质中含有铵根离子（NH4+）。

3、氯离子（Cl-）的鉴别：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸（HNO3）步骤、现象和结论：加入AgNO3溶液，能产生白色沉淀，再往其中加入稀硝酸，沉淀不溶解，表明原物质中含有硫酸根离子（SO42-）。

4、硫酸根离子（SO42-）的鉴别：试剂：Ba（NO3）2溶液和稀硝酸（HNO3）步骤、现象和结论：加入Ba（NO3）2溶液，能产生白色沉淀，再往其中加入稀硝酸，沉淀不溶解，表明原物质中含有硫酸根离子（SO42-）。

一、常见的酸1、酸碱指示剂常见的指示剂：紫色石蕊试液和无色酚酞试液紫色石蕊试液遇到酸溶液变红，遇到碱溶液变蓝，遇到中性溶液仍为紫色；无色酚酞试液遇到酸溶液不变色，遇到碱溶液变红，遇到中性溶液仍为无色。

2、盐酸（HCl气体的水溶液）（1）物理性质：纯净的浓盐酸是无色液体（工业用盐酸由于含Fe3+而呈黄色），有刺激性气味，具有挥发性,所以打开装有浓盐酸的瓶塞会出现白雾。

（2）化学性质a、盐酸可使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

b、盐酸+活泼金属反应===盐+氢气Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑c、盐酸+金属氧化物==盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O （盐酸除铁锈的现象：铁锈消失，溶液变为黄色）CuO+2HCl==CuCl2+H2O （现象：黑色粉末消失，溶液变为蓝色）d、酸+碳酸盐==氯化物+水+二氧化碳CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑3、硫酸（1）物理性质98%的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。

初中化学酸碱盐知识归纳总结酸碱盐是化学最后一部分内容，也是中考的重中之重，各大方程式更是考卷的常客。

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一、酸及酸的通性酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H+。

酸是由氢离子和酸根离子构成。

1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途2.酸的通性：盐酸HCl 硫酸H2SO4酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+ H2OCu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意：(1)在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。

因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水。

(2)通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。

(3)浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。

硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。

稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。

二、碱及碱的通性定义：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。

碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成。

1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2.碱的通性碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。

中考化学总复习《酸碱盐》专项试题一、单选题1．下列有关说法不正确的是A．要证明氢氧化钠溶液是否变质不能用酚酞试液B．要证明氢氧化钠与二氧化碳能否发生反应，可以向生成物中加入少量的稀盐酸C．要证明氢氧化钠和盐酸能否发生反应，可以借助酸碱指示剂D．要区分海水和蒸馏水可以用氯化钡溶液2．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。

下列推理正确的是A．在食品包装袋内常充入氮气做保护气，可做保护气的一定是氮气B．碳酸盐与酸反应产生气体，所以与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐C．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼D．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物3．化学实验是进行科学探究活动的基础和保证，下列实验操作正确的是A．检查气密性B．测定溶液酸碱度C．过滤悬浊液D．稀释浓硫酸4．向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。

下列说法正确的是A．M点时，剩余固体是氧化铜B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2C．N、P点时，溶液的pH：N＜PD．混合物中铜的质量为（a﹣b）g5．下列实验方案中，合理的是A．制取Cu（OH）2：将CuO与NaOH溶液混合B．分离MgCl2和K2SO4的混合物：加水溶解、过滤、干燥C．检验BaCl2中是否含有BaCO3：取样品，加稀盐酸看是否有气泡产生D．除去CO2中的水蒸气和HCl气体：依次通过NaOH溶液和浓硫酸6．下列关于海水晒盐的说法不正确的是A．结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数B．由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值C．母液是NaCl的饱和溶液，也是MgCl2、CaCl2的饱和溶液D．气温高、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”7．下列相关比较中，关系正确的是A．熔点：武德合金<铅B．相同条件下密度：氢气>氧气C．热稳定性：碳酸氢钠>碳酸钠D．氢氧化钙的溶解度：20℃<60℃8．下列鉴别或除杂能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D 9．下列有关实验现象的描述，错误．．的是A．红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射C．木炭在氧气中燃烧发出白光，同时放出热量D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应有蓝色沉淀生成10．除去下列各物质中少量杂质，选用的方案合理的是A．A B．B C．C D．D11．要使图装置中的小气球鼓起来，使用的固体和液体可以是℃固体碳酸钠和盐酸℃铁和稀硫酸℃固体氢氧化钠和水℃固体硝酸铵和水A．℃℃℃℃ B．℃℃℃ C．℃℃℃ D．℃℃℃12．下列图像能正确反映其对应关系的是A B C DA．相同质量和相同质量分数的稀硫酸与足量的两种金属，分别反应B．向一定量的稀盐酸中滴入水C．向一定量的稀盐酸中加入石灰石D．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气含量13．高铁酸钾（K2FeO4）可用于净水，也可用作电池的电极材料，可通过下列反应制备：℃MnO2+4HCl（浓）ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O℃3Cl 2＋2Fe （OH ）3＋xKOH=2K 2FeO 4＋6KCl ＋yH 2O ，下列说法正确的是 A ．在反应℃中，只有氯元素化合价改变 B ．反应℃中，可得到纯净的氯气 C ．反应℃中 x=10，y=6D ．上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种 14．下列物质的应用中，体现物质化学性质的是 A ．生石灰做食品干燥剂 B ．洗洁精乳化油污 C ．稀有气体通电发光D ．分离液态空气制氧气15．下图所示的有关化学实验操作正确的是A ．向试管中加入铁钉B ．检查装置气密性C ．稀释浓硫酸D ．倾倒少量盐酸16．向溶液X 中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

一、酸、碱、盐的组成酸是由氢离子与酸根组成的化合物如：硫酸〔H2SO4〕、盐酸〔HCl〕、硝酸(HNO3)碱是由金属离子与氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水〔NH3·H2O〕盐是由金属离子〔或铵根〕与酸根离子组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电〔原因：溶于水时离解形成自由移动的离子〕二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓硫酸的稀释:把浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。

2、酸的通性〔具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+〕〔1〕与酸碱指示剂的反响: 使紫色石蕊试液变红色不能使无色酚酞试液变色〔2〕金属+ 酸→盐+ 氢气Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑Mg +2HCl == MgCl2+H2↑（3）金属氧化物+ 酸→盐+ 水CuO + H2SO4 ==CuSO4 + H2OFe2O3+6HCl== 2FeCl3+3 H2O（4）碱+ 酸→盐+ 水2NaOH+H2SO4== Na2SO4+2H2O(无现象，借助于指示剂)Ca(OH)2+2HCl== CaCl2+2H2O（5）盐+ 酸→另一种盐+ 另一种酸〔产物符合复分解条件〕三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性〔具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-〕〔1〕碱溶液与酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色〔2〕非金属氧化物+碱→盐+水CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O(检验CO2 )CO2 +2NaOH== Na2CO3+H2O 〔吸收CO2〕（3）酸+碱→盐+水H2SO4 +2NaOH== Na2SO4 +2H2O2HCl+ Ca(OH)2== CaCl2 +2H2O〔4〕盐+碱→另一种盐+另一种碱〔反响物均可溶，产物符合复分解条件〕2NaOH+CuSO4== Cu(OH)2↓+Na2SO43Ca(OH)2+2FeCl3== 2Fe(OH)3↓+3CaCl2四、中与反响溶液酸碱度的表示法——pH1、定义：酸与碱作用生成盐与水的反响2、应用：〔1〕改变土壤的酸碱性〔2〕处理工厂的废水〔3〕用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH〔1〕0 ７14酸性增强中性碱性增强〔2〕pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒〔或滴管〕蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH〔读数为整数〕不能直接伸入待测溶液中，试纸不能事先用水湿润。