【全国百强校】山东省济南第一中学2017届高三10月阶段测试化学试题(解析版)
- 格式:doc
- 大小:397.00 KB
- 文档页数:19
济南一中2017年10月阶段性检测高三生物试题(理科)说明:满分100分,时间90分钟。
分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(综合题)两部分,第Ⅰ卷为第1页至第8页,第Ⅱ卷为第9-11页,将答案按要求写在答题纸指定位置。
第Ⅰ卷(单项选择题,共40题,共60分)1.糖类和脂质是细胞中两种重要的有机物,下列相关叙述错误的是A.细胞膜上的脂质包括磷脂、胆固醇等B.果糖和麦芽糖均具有还原性C.淀粉和脂肪水解的终产物是二氧化碳和水D.质量相同的糖类和脂肪被彻底分解时,糖类耗氧少2. 经测定某化合物含C、H、O、N、S,下列哪项最不可能是它的功能A.携带氨基酸进入核糖体B.与抗原物质发生特异性结合C.细胞膜上运载葡萄糖的载体蛋白D.催化细胞内化学反应3. 从一动物细胞中得到两类大分子有机物x和y,已知细胞中x的含量大于y,用胃液处理,x被分解而y不变。
x含有化学元素N,有的还有S,y含有化学元素N和P,它们与碘都没有颜色反应,细胞膜上有x而无y。
下列关于x、y的叙述,错误的是A.x可能是蛋白质 B.y的基本组成单位可能是核苷酸C.细胞膜上的x可以作载体 D.y只存在于细胞核中4.如图是生物体核酸的基本组成单位——核苷酸的模式图,下列说法正确的是(1)DNA与RNA在核苷酸上的不同点只在②处(2)③在生物体中共有8种(3)若③为腺嘌呤,则④肯定为腺嘌呤脱氧核苷酸(4)若②为核糖,则④为RNA的基本组成单位(5)若③为尿嘧啶,则DNA中肯定不含④这种化合物(6)非典病毒的④有8种,②有2种A.(1)(6)B.(2)(5) C.(3)(4)D.(4)(5)5.下列关于水和无机盐的叙述中,不正确的是A.运动员饮料中含钾、钠离子较多,主要与补充因大量出汗带走的钾、钠离子有关B.同一种生物在不同的生长发育阶段,体内的含水量不同C.叶绿素分子含镁、血红蛋白含铁,说明无机盐在细胞内主要是以化合物的形式存在D.哺乳动物的血液中若钙离子含量太低,会出现抽搐等症状,说明无机盐离子具有维持正常生命活动的作用6. 下列有关细胞共性的叙述,正确的是A.都具有细胞膜但不一定具有磷脂双分子层B.都具有细胞核但遗传物质不一定是DNAC.都能进行细胞呼吸但不一定发生在线粒体中D.都能合成蛋白质但合成场所不一定是核糖体7. 层粘连蛋白是由一条重链(A链)和两条轻链(B1、B2链)构成的高分子糖蛋白,作为细胞结构成分,含有多个结合位点并保持细胞间粘连及对细胞分化等都有作用,层粘连蛋白结构示意图如下,若该蛋白由m个氨基酸构成,下列有关说法不正确的是A.该层粘连蛋白含有肽键数为m-3B.该蛋白在细胞识别中具有重要作用C.癌细胞膜表面层粘连蛋白减少D.该物质的合成只需核糖体即可完成8. 结合下列四种化合物的图示,有关叙述正确的是A. 图甲只表示转录过程,共有5种碱基、4种核苷酸B. 组成人体的蛋白质中,化合物乙的R基的种类都有20种C. 组成丙化合物的单糖是脱氧核糖,T中含有N元素D. 化合物丁若由1分子葡萄糖和1分子果糖形成,则其仍具有还原性9.下列有关细胞结构和功能的叙述,正确的是A.人体内只有胰岛细胞中有胰岛素基因B.人体内成熟的体细胞中共有46个DNA分子C.肺炎双球菌利用人体细胞内的核糖体合成自身的蛋白质D.性激素的合成与内质网有关10. 下列与细胞相关的叙述,正确的是A. 核糖体、溶酶体都是具有膜结构的细胞器B. 酵母菌的细胞核内含有DNA和RNA两类核酸C. 蓝藻细胞的能量来源于其线粒体有氧呼吸过程D. 在叶绿体中可进行CO2的固定但不能合成ATP11.植物的叶肉细胞中有两种具有双层膜的细胞器,下列关于这两种细胞器的说法正确的是A.这两种细胞器都是通过内膜折叠增加生物膜的面积B.不需要其他处理,可以通过光学显微镜直接观察到这两种细胞器的形态C.(CH2O)→[H]和[H]→(CH2O)分别只发生在两种不同细胞器中D.在这两种细胞器的有关生物膜结构上,都能产生ATP12.下列有关细胞结构与功能的叙述,正确的是A.线粒体与叶绿体都由双层膜构成,内外膜化学成分相似且含量相同B.核糖体是唯一合成蛋白质的场所,叶绿体是唯一含有色素的细胞器C.线粒体、中心体和核糖体在高等植物细胞有丝分裂过程中起重要作用D.细胞器在细胞中的分布与细胞的功能相适应13.下列关于还原性糖、脂肪、蛋白质和淀粉的鉴定实验的叙述中,不正确的是A.在四个实验中,只有一个实验需要进行水浴加热B.鉴定用的主要化学试剂依次是:斐林试剂、苏丹Ⅲ染液、双缩脲试剂、碘液C.鉴定还原糖和蛋白质时都使用NaOH和CuSO4溶液,原理基本相同D.在四个实验中,鉴定的都是细胞中的化学成分,一般应先提取组织样液或增加膜的通透性14.下列关于细胞膜的流动性和选择透过性的叙述不正确的是A.流动性的基础是组成细胞膜的磷脂分子和蛋白质分子是流动的B.选择透过性的基础是细胞膜上的载体蛋白和磷脂分子具有特异性C.细胞的胞吞和胞吐体现了细胞膜的流动性D.钾离子通过主动运输的形式进入细胞体现了细胞膜的选择透过性15.下列关于物质跨膜运输的叙述不正确的是A.人体内红细胞、肾小管上皮细胞吸收葡萄糖的方式不同B.叶肉细胞中的CO2进入叶绿体和排出细胞外的方式完全相同C.将人体红细胞置于等渗溶液中,几乎无水分子进出细胞D.海带细胞通过主动运输积累I-等溶质,通常不会在海水中发生质壁分离16. 下列有关细胞核的叙述正确的是A.核孔是大分子物质进出细胞核的通道,不具有选择性B.所有细胞核糖体的形成均与核仁密切相关C.在细胞的生命历程中,细胞核体积会保持不变D.核膜可通过内质网膜与细胞膜相连17. 如图为细胞核结构模式图,下列有关叙述不正确的是A.①主要由DNA和蛋白质组成,在细胞分裂不同时期呈现不同形态B.②是产生tRNA、mRNA、rRNA和合成蛋白质的场所C.③为双层膜结构,其主要成分是磷脂和蛋白质D.蛋白质和RNA等大分子物质通过核孔进出细胞核需要消耗能量18.下面对生物膜系统在细胞生命活动中的作用叙述不正确的是A.在细胞内外的物质运输等过程中起决定作用B.使核内遗传信息的表达与细胞质内遗传信息的表达相互独立C.广阔的膜面积为酶提供大量的附着位点D.使细胞的结构与功能区域化19.取一段长5cm的葱茎,将其纵切至4cm处。
2016-2017学年山东省济南一中高三(上)期末化学试卷一、选择题1.在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域化学发挥着积极作用.下列做法与此理念相违背的是()A.食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂,可有效延长其保质期B.“地沟油”可以制成肥皂,提高资源的利用率C.加快开发高效洁净能源转换技术,缓解能源危机D.“A PEC蓝”是2014年新的网络词汇,形容2014年A PEC会议期间北京蓝蓝的天空.说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施,对减轻雾霾、保证空气质量是有效的2.下列有关金属及其化合物的说法正确的是()A.Mg和Al都可以用电解法冶炼得到B.Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱C.Fe和Cu常温下放入浓硝酸中发生的现象相同D.Na2O和Na2O2与CO2反应产物也相同3.设N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是()A.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O的反应中,生成28 g N2,转移的电子数目为3.75N A B.室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH﹣数目为0.1N AC.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2N AD.标准状况下,2.24L SO3中所含原子数为0.4 N A4.下列实验可以达到预期实验目的是()A.A B.B C.C D.D5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是由Z元素形成的单质.已知:甲+乙﹣→丁+己,甲+丙﹣→戊+己;25℃时,0.l mol•L﹣1丁溶液的pH为13.下列说法正确的是()A.离子半径:Z2﹣<W+B.Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C.甲为含有极性键的离子化合物D.Z的气态氢化物(H2Z)在同族中的稳定性最强6.优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命,它的正极材料是聚2﹣乙烯吡啶(简写P2VP)和I2的复合物,电解质是固态薄膜状的碘化锂,电池的总反应为:2Li+P2VP•nI2═P2VP•(n﹣1)I2+2LiI,则下列说法正确的()A.正极的反应为:P2VP•nI2+2Li++2e﹣═P2VP•(n﹣1)I2+2LiIB.电池工作时,碘离子移向P2VP一极C.聚2﹣乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似,因此聚2﹣乙烯吡啶的复合物不会导电D.该电池所产生的电压低,使用寿命比较短7.25℃时,用浓度为0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L﹣1的盐酸和醋酸溶液的滴定曲线如图所示(混合溶液体积变化忽略不计).下列说法不正确的是()A.根据滴定曲线,可得Ka(CH3COOH)≈10﹣5B.pH=7时,滴定醋酸溶液消耗的V(NaOH溶液)<20mLC.C点溶液:c(HX)>c(X﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣)D.当V(NaOH溶液)=20mL时,A点水电离出c(H+)大于B点水电离出的c (H+)二、填空题(共4小题,每小题18分,满分58分)8.(18分)亚硝酸钠(NaNO2)被称为工业盐,在漂白、电镀等方面应用广泛.以木炭、浓硝酸、水为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示.已知:室温下,①2NO+Na2O2═2NaNO2;②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O;③酸性条件下,NO或NO2﹣都能与MnO4﹣反应生成NO3﹣和Mn2+.请按要求回答下列问题:(1)检查完该装置的气密性,装入药品后,实验开始前通入一段时间气体X,然后关闭弹簧夹,再滴加浓硝酸,加热控制B中导管均匀地产生气泡.则X为,上述操作的作用是.(2)B中观察到的主要现象是.(3)A中盛装浓HNO3的仪器名称为,A装置中反应的化学方程式为.(4)D装置中反应的离子方程式为.(5)预测C中反应开始阶段,产物除NaNO2外,还含有的副产物有Na2CO3和.为避免产生这些副产物,应在B、C装置间增加装置E,则E中盛放的试剂名称为.(6)利用改进后的装置,将3.12g Na2O2完全转化成为NaNO2,理论上至少需要木炭g.9.(12分)研究碳和硫的化合物的性质,有助于合理控制温室效应、环境污染,并能进行资源化利用,还可重新获得燃料或重要工业产品.(1)有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相关热化学方程式如下:6FeO(s)+CO2(g)═2Fe3O4(s)+C(s)△H=﹣76.0kJ•mol﹣1①上述反应的还原产物为,每生成1mol Fe3O4,转移电子的物质的量为mol;②已知:C(s)+2H2O(g)═CO2(g)+2H2(g)△H=+113.4kJ•mol﹣1,则反应:3FeO(s)+H2O(g)═Fe3O4(s)+H2(g)的△H=.(2)在一定条件下,二氧化碳转化为甲烷的反应如下:CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g).向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2,在300℃时发生上述反应,达到平衡时各物质的浓度分别为CO20.2mol•L﹣1,H2 0.8mol•L﹣1,CH40.8mol•L﹣1,H2O 1.6mol•L﹣1.则300℃时上述反应的平衡常数K=.200℃时该反应的平衡常数K=64.8,则该反应的△H(填“>”或“<”)0.10.(12分)SO2直接排放会对环境造成危害.SO2的尾气处理通常有以下几种方法:(1)活性炭还原法反应原理:恒温恒容时2C(s)+2SO2(g)⇌S2(g)+2CO2(g).反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图1:①0~20min反应速率表示为v(SO2)=;②30min时,改变某一条件平衡发生移动,则改变的条件最有可能是;③能说明上述反应达到平衡状态的是.a.SO2的消耗速率与CO2的生成速率相同b.混合气体的密度不变c.S2的浓度不变d.SO2与S2的物质的量之比为2:1(2)亚硫酸钠吸收法①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为;②常温下,当吸收至NaHSO3时,吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是(填序号).a.c(Na+)+c(H+)>c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)+c(OH﹣)b.c(Na+)=c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)+c(H2SO3)c.c(Na+)>c(HSO3﹣)>c(H+)>c(SO32﹣)d.水电离出c(H+)=1×10﹣8 mol/L(3)电化学处理法①如图2所示,Pt(Ⅰ)电极的电极反应式为;②当电路中转移0.02mol e﹣时(较浓H2SO4尚未排出),交换膜左侧溶液中约增加mol离子.11.(16分)亚氯酸钠(NaClO2)常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌.以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O;②K sp(FeS)=6.3×10﹣18;K sp(CuS)=6.3×10﹣36;K sp(PbS)=2.4×10﹣28(1)吸收塔内发生反应的离子方程式为.该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂,它们都能和浓盐酸反应制取Cl2.若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2,当生成5mol Cl2时,通过还原反应制得氯气的质量为g.(2)从滤液中得到NaClO2•3H2O晶体的所需操作依次是(填写序号).a.蒸馏b.灼烧c.过滤d.冷却结晶e.蒸发(3)印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物,漂白织物时真正起作用的是HClO2.表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数:①常温下,物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为(用化学式表示);体积相等,物质的量浓度相同的NaF、NaCN 两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为:(填“前者大”“相等”或“后者大”).②Na2S是常用的沉淀剂.某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是;当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10﹣5mol•L﹣1),此时体系中的S2﹣的浓度为.2016-2017学年山东省济南一中高三(上)期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1.在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域化学发挥着积极作用.下列做法与此理念相违背的是()A.食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂,可有效延长其保质期B.“地沟油”可以制成肥皂,提高资源的利用率C.加快开发高效洁净能源转换技术,缓解能源危机D.“A PEC蓝”是2014年新的网络词汇,形容2014年A PEC会议期间北京蓝蓝的天空.说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施,对减轻雾霾、保证空气质量是有效的【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用;常见的生活环境的污染及治理;油脂的性质、组成与结构.【专题】化学计算.【分析】A.添加食品防腐剂应按规定的添加量使用才安全;B.将“地沟油”制成肥皂,可以变废为宝;C.高效洁净能源是对生态环境低污染或无污染的能源;D.道路限行可减少汽车尾气排放,污染企业停工可减少污染.【解答】解:A.添加食品防腐剂的目的是为了改善食品品质、延长保存期、方便加工和保全营养成分,按规定的添加量使用才是安全的,大量添加,会改变食品的结构和组成,使食品变的不安全,如亚硝酸盐,过量会致癌,大量添加苯甲酸钠,会改变食品的口味和营养成分,故A错误;B.“地沟油”,是一种质量极差、极不卫生的非食用油,将它制成肥皂,实际是使用了油脂的皂化反应,将非食用油变成肥皂,可以提高资源的利用率,故B 正确;C.清洁能源技术是指在可再生能源及新能源如煤的清洁高效利用等领域开发的对生态环境低污染或无污染的新技术,加快高效洁净能源转换技术的开发,能缓解能源危机,故C正确;D.道路限行可减少汽车尾气排放,污染企业停工可减少污染,可减轻雾霾、保证空气质量,故D正确;故选A.【点评】本题考查了常见食品添加剂、地沟油等生活中常见的物质的性质,根据相关的知识进行解答,题目较简单.2.下列有关金属及其化合物的说法正确的是()A.Mg和Al都可以用电解法冶炼得到B.Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱C.Fe和Cu常温下放入浓硝酸中发生的现象相同D.Na2O和Na2O2与CO2反应产物也相同【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用.【专题】元素及其化合物.【分析】A.Mg和Al都为活泼金属,应用电解法冶炼;B.铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁;C.Cu常温下与浓硝酸反应,Fe常温下在浓硝酸中钝化;D.Na2O和CO2反应生成碳酸钠,Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气.【解答】解:A.常见金属的冶炼方法有电解法、热还原法、热分解法等,其中Mg和Al都为活泼金属,应用电解法冶炼,故A正确;B.铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁,不生成碱,故B错误;C.Cu常温下与浓硝酸反应生成二氧化氮,Fe常温下在浓硝酸中钝化,故C错误;D.Na2O和CO2反应生成碳酸钠,Na2O2与CO2反应除生成碳酸钠外,还有氧气,故D错误.故选:A.【点评】本题考查较为综合,涉及钠、镁、铝、铁等金属单质及其化合物的性质,侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查,为高频考点,注相关基础知识的积累,难度不大.3.设N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是()A.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O的反应中,生成28 g N2,转移的电子数目为3.75N A B.室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH﹣数目为0.1N AC.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2N AD.标准状况下,2.24L SO3中所含原子数为0.4 N A【考点】阿伏加德罗常数.【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.【分析】A.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,转移15mol电子时生成4mol氮气;B.氢氧化钠溶液中,氢氧根离子抑制了水的电离,溶液中的氢离子是水电离的,则水电离的氢氧根离子浓度=氢离子浓度=1×10﹣13mol/L;C.燃料电池中1mol氧气反应转移4mol电子;D.气体摩尔体积使用对象为气体.【解答】解:A.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,转移15mol电子时生成4mol 氮气,故当生成28 g氮气时,转移的电子数目为3.75N A,故A正确;B.室温下pH=13的NaOH溶液中氢离子浓度为1×10﹣13mol/L,由于氢氧根离子抑制了水的电离,溶液中氢离子是水电离的,所以由水电离的OH﹣离子的浓度与溶液中氢离子浓度相同,故B错误;C.氢氧燃料电池正极氧气得到电子发生还原反应,消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为4N A,故C错误;D.标况下三氧化硫不是气体,不能使用气体摩尔体积,故D错误;故选:A.【点评】本题考查阿伏加德罗常数的应用和相关计算,明确标况下的气体摩尔体积的使用条件,掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,题目难度不大.4.下列实验可以达到预期实验目的是()A.A B.B C.C D.D【考点】化学实验方案的评价.【分析】A.木炭与浓硫酸共热生成二氧化硫、二氧化碳,二者均使石灰水变浑浊;B.Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁;C.溶解在1L 水中,溶液体积不是1L;D.氯化铁与氨水反应生成沉淀.【解答】解:A.木炭与浓硫酸共热生成二氧化硫、二氧化碳,二者均使石灰水变浑浊,则该实验不能检验是CO2,故A错误;B.Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁,则反应后过滤可除杂,故B正确;C.溶解在1L 水中,溶液体积不是1L,则不能得到1mol/L的溶液,故C错误;D.氯化铁与氨水反应生成沉淀,应将氯化铁在沸水中水解制备胶体,故D错误;故选B.【点评】本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握物质的性质及反应原理等为解答的关键,注意实验的评价性分析,题目难度不大.5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是由Z元素形成的单质.已知:甲+乙﹣→丁+己,甲+丙﹣→戊+己;25℃时,0.l mol•L﹣1丁溶液的pH为13.下列说法正确的是()A.离子半径:Z2﹣<W+B.Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C.甲为含有极性键的离子化合物D.Z的气态氢化物(H2Z)在同族中的稳定性最强【考点】原子结构与元素周期律的关系.【专题】元素周期律与元素周期表专题.【分析】0.1 mol•L﹣1丁溶液的pH为13(25℃),丁是一元强碱,其含有的金属元素在短周期,则丁应为NaOH,发生反应:甲+乙=丁+己,根据元素守恒可知,甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素,己是由Z组成的单质,由发生反应可知,己不能是Na,结合原子数可知,X为H、Z为O、W为Na元素,故己为氧气,可知甲是Na2O2、乙是水;再根据反应:甲+丙=戊+己,可知丙是二氧化碳,戊是碳酸钠,则Y为C,据此结合对应单质、化合物的性质解答该题.【解答】解:0.1 mol•L﹣1丁溶液的pH为13(25℃),丁是一元强碱,其含有的金属元素在短周期,则丁应为NaOH,发生反应:甲+乙=丁+己,根据元素守恒可知,甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素,己是由Z组成的单质,由发生反应可知,己不能是Na,结合原子数可知,X为H、Z为O、W为Na元素,故己为氧气,可知甲是Na2O2、乙是水;再根据反应:甲+丙=戊+己,可知丙是二氧化碳,戊是碳酸钠,则Y为C,A.Z为O、W为Na元素,二者对应离子分别为Na+、O2﹣,Na+、O2﹣的电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,则离子半径:Na+<O2﹣,即Z2﹣>W+,故A错误;B.Y为C元素,原子序数为6,位于周期表中第二周期ⅣA族,故B错误;C.甲是Na2O2,过氧化钠为离子化合物,但过氧根离子中含有的共价键为非极性键,故C错误;D.Z(O)的气态氢化物为H2O,氧元素的非金属性在氧族元素中最强,所以水分子的稳定性最强,故D正确;故选D.【点评】本题考查元素化合物推断,题目难度中等,己溶液pH值为推断突破口,需要学生熟练掌握元素化合物知识,对学生的逻辑推理有一定的要求,注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系.6.优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命,它的正极材料是聚2﹣乙烯吡啶(简写P2VP)和I2的复合物,电解质是固态薄膜状的碘化锂,电池的总反应为:2Li+P2VP•nI2═P2VP•(n﹣1)I2+2LiI,则下列说法正确的()A.正极的反应为:P2VP•nI2+2Li++2e﹣═P2VP•(n﹣1)I2+2LiIB.电池工作时,碘离子移向P2VP一极C.聚2﹣乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似,因此聚2﹣乙烯吡啶的复合物不会导电D.该电池所产生的电压低,使用寿命比较短【考点】化学电源新型电池.【专题】电化学专题.【分析】A.该原电池的正极上I2得电子发生还原反应;B.原电池中阴离子向负极移动;C.聚2﹣乙烯吡啶的复合物在正极反应;D.该电池的电势低,放电缓慢,使用寿命比较长.【解答】解:A.正极上I2得电子发生还原反应,其电极反应式为:P2VP•nI2+2Li++2e ﹣=P2VP•(n﹣1)I2+2LiI,故A正确;B.原电池中阴离子向负极移动,所以电池工作时,碘离子移向Li电,故B错误;C.聚2﹣乙烯吡啶的复合物作正极,所以聚2﹣乙烯吡啶的复合物能导电,故C 错误;D.该电池的电势低,放电缓慢,使用寿命比较长,故D错误;故选A.【点评】本题考查了原电池原理,明确正负极、阴阳极上得失电子及电极反应是解本题关键,难点是电极反应式的书写,注意电池中离子的移动方向,难度中等.7.(2016•潮南区模拟)25℃时,用浓度为0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L﹣1的盐酸和醋酸溶液的滴定曲线如图所示(混合溶液体积变化忽略不计).下列说法不正确的是()A.根据滴定曲线,可得Ka(CH3COOH)≈10﹣5B.pH=7时,滴定醋酸溶液消耗的V(NaOH溶液)<20mLC.C点溶液:c(HX)>c(X﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣)D.当V(NaOH溶液)=20mL时,A点水电离出c(H+)大于B点水电离出的c (H+)【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.【专题】电离平衡与溶液的pH专题.【分析】0.1000mol•L﹣1的盐酸溶液PH值等于1,所以HX是醋酸,HY是盐酸,A、根据氢氧化钠滴到10mL时,c(HX)≈c(X﹣),K a(HX)≈c(H+);B、HX为弱电解质,V(NaOH)=20mL时,HX与氢氧化钠恰好完全反应生成NaX,X﹣水解溶液显示碱性;C、C点溶液为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠,以醋酸的电离为主;D、当V(NaOH溶液)=20mL时,A点的水溶液为醋酸钠,而B点的水溶液为氯化钠,醋酸钠是强碱弱酸盐水解对水的电离起促进作用,所以A水电离出c(H+)大于B点水电离出的c(H+).【解答】解:0.1000mol•L﹣1的盐酸溶液PH值等于1,所以HX是醋酸,HY是盐酸,A、当NaOH溶液滴到10mL时,溶液中c(HX)≈c(X﹣),即K a(HX)≈c(H+)=10﹣pH,由于pH>4,则K a(CH3COOH)≈10﹣5,故A正确;B、HX为弱电解质,V(NaOH)=20mL时,HX与氢氧化钠恰好完全反应生成NaX,X﹣水解溶液显示碱性,所以滴定醋酸溶液消耗的V(NaOH溶液)<20mL,故B 正确;C、C点溶液为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠,以醋酸的电离为主,所以离子浓度大小为:c(X﹣)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH﹣),故C错误;D、当V(NaOH溶液)=20mL时,A点的水溶液为醋酸钠,而B点的水溶液为氯化钠,醋酸钠是强碱弱酸盐水解对水的电离起促进作用,所以A水电离出c(H+)大于B点水电离出的c(H+),故D正确;故选C.【点评】本题考查了酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算,题目难度中等,根据图象数据判断电解质强弱是解题关键,注意掌握根据溶液pH判断电解质强弱的方法.二、填空题(共4小题,每小题18分,满分58分)8.(18分)亚硝酸钠(NaNO2)被称为工业盐,在漂白、电镀等方面应用广泛.以木炭、浓硝酸、水为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示.已知:室温下,①2NO+Na2O2═2NaNO2;②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O;③酸性条件下,NO或NO2﹣都能与MnO4﹣反应生成NO3﹣和Mn2+.请按要求回答下列问题:(1)检查完该装置的气密性,装入药品后,实验开始前通入一段时间气体X,然后关闭弹簧夹,再滴加浓硝酸,加热控制B中导管均匀地产生气泡.则X为氮气(或稀有气体),上述操作的作用是排尽空气,防止生成的NO被O2氧化.(2)B中观察到的主要现象是红棕色气体消失,铜片溶解,溶液变蓝,导管口有无色气泡冒出.(3)A中盛装浓HNO3的仪器名称为分液漏斗,A装置中反应的化学方程式为C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O.(4)D装置中反应的离子方程式为3MnO4﹣+5NO+4H+═3Mn2++5NO3﹣+2H2O.(5)预测C中反应开始阶段,产物除NaNO2外,还含有的副产物有Na2CO3和NaOH.为避免产生这些副产物,应在B、C装置间增加装置E,则E中盛放的试剂名称为碱石灰.(6)利用改进后的装置,将3.12g Na2O2完全转化成为NaNO2,理论上至少需要木炭0.48g.【考点】制备实验方案的设计.【专题】制备实验综合.【分析】A装置为C与HNO3(浓)反应生成二氧化碳与二氧化氮,二氧化氮在B中与水反应是硝酸,硝酸与Cu反应生成NO,C装置中制备NaNO2,由于二氧化碳、水蒸气与过氧化钠反应的得到碳酸钠、氢氧化钠,故需要需要除去二氧化碳,并干燥NO气体,可以在B、C之间添加成分碱石灰的装置,反应开始需要排尽装置中的空气,防止氧气将NO氧化.利用酸性高锰酸钾溶液溶液氧化未反应的NO,可以防止污染空气,由题目信息,酸性条件下,NO能与MnO4﹣反应生成NO3﹣和Mn2+.【解答】解:(1)生成的NO被O2氧化,故为防止NO被氧化,实验开始前通入一段时间气体氮气,排尽空气;故答案为:氮气(或稀有气体);排尽空气,防止生成的NO被O2氧化;(2)二氧化氮在B中与水反应是硝酸,硝酸与Cu反应生成硝酸铜与NO,观察到的现象为:红棕色气体消失,铜片溶解,溶液变蓝,导管口有无色气泡冒出;故答案为:红棕色气体消失,铜片溶解,溶液变蓝,导管口有无色气泡冒出;(3)由仪器构造可知A中盛装浓HNO3的仪器为分液漏斗;C与HNO3(浓)反应生成二氧化碳与二氧化氮,反应方程式为:C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O;故答案为:分液漏斗;C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O;(4)由题目信息,酸性条件下,NO能与MnO4﹣反应生成NO3﹣和Mn2+,反应离子方程式为:3MnO4﹣+5NO+4H+=3Mn2++5NO3﹣+2H2O;故答案为:3MnO4﹣+5NO+4H+═3Mn2++5NO3﹣+2H2O;(5)二氧化碳、水蒸气与过氧化钠反应的得到碳酸钠、氢氧化钠,可以在B、C 之间添加成分碱石灰的装置,吸收除去二氧化碳,并干燥NO气体;故答案为:NaOH;碱石灰;(6)n(Na2O2)==0.04mol,根据2NO+Na2O2=2NaNO2知,0.04mol过氧化钠反应需要0.08molNO,设参加反应的碳为nmol,根据C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O知,生成4nmolNO2,根据3NO2+H2O=2HNO3+NO,可知4nmolNO2与水反应生成4nmol×=nmol硝酸和nmolNO,再根据3Cu+8HNO3=3Cu (NO3)2+2N O↑+4H2O可知,硝酸与铜反应生成的NO为nmol×=nmol,所以nmol+nmol=2nmol=0.08mol,可得n=0.04mol,则需要碳的质量=12g/mol×0.04mol=0.48g;故答案为:0.48g.【点评】本题考查物质制备实验方案的设计,涉及对原理与装置的分析评价、信息获取与迁移运用、化学计算等,(6)中计算为易错点、难点,关键是根据方程式需找B装置中得到NO与碳的物质的量关系.9.(12分)研究碳和硫的化合物的性质,有助于合理控制温室效应、环境污染,并能进行资源化利用,还可重新获得燃料或重要工业产品.(1)有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相关热化学方程式如下:6FeO(s)+CO2(g)═2Fe3O4(s)+C(s)△H=﹣76.0kJ•mol﹣1①上述反应的还原产物为C,每生成1mol Fe3O4,转移电子的物质的量为2 mol;②已知:C(s)+2H2O(g)═CO2(g)+2H2(g)△H=+113.4kJ•mol﹣1,则反应:3FeO(s)+H2O(g)═Fe3O4(s)+H2(g)的△H=+18.7kJ/mol.(2)在一定条件下,二氧化碳转化为甲烷的反应如下:CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g).向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2,在300℃时发生上述反应,达到平衡时各物质的浓度分别为CO20.2mol•L﹣1,H2 0.8mol•L﹣1,CH40.8mol•L﹣1,H2O 1.6mol•L﹣1.则300℃时上述反应的平衡常数K=25.200℃时该反应的平衡常数K=64.8,则该反应的△H<(填“>”或“<”)0.【考点】化学平衡的计算;反应热和焓变;氧化还原反应的计算.【专题】氧化还原反应专题;化学平衡专题.【分析】(1)①反应6FeO(s)+CO2(g)═2Fe3O4(s)+C(s)中,Fe元素化合价由+2价部分升高到+3价,C元素化合价由+4价降低到0价;②6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)△H=﹣76.0kJ•mol﹣1C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=+113.4kJ•mol﹣1,两热化学方程式相加除以2得:3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g)的反应热;(2)平衡状态c(H2)=c(CH4)=0.8mol/L,c(CO2)=0.2mol/L;CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)起始量(mol/L) 1.0 4.0 0 0变化量(mol/L)0.8 3.2 0.8 1.6平衡量(mol/L)0.2 0.8 0.8 1.6根据平衡常数为生成物浓度的幂次方之积比上反应物浓度的幂次方之积书写;比较300℃与200℃时的平衡常数K的值判断反应的△H.【解答】解:(1)①反应6FeO(s)+CO2(g)═2Fe3O4(s)+C(s)中,Fe元素化合价由+2价部分升高到+3价,C元素化合价由+4价降低到0价,还原产物为C,每生成1mol Fe3O4,则生成0.5molC,转移2mol电子,故答案为:C;2;②6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)△H=﹣76.0kJ•mol﹣1C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=+113.4kJ•mol﹣1,两热化学方程式相加除以2得:3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g)△H=(﹣76.0kJ/mol+113.4kJ/mol)÷2=+18.7kJ/mol,故答案为:+18.7kJ/mol;(2)平衡状态c(H2)=c(CH4)=0.8mol/L,c(CO2)=0.2mol/L;CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)起始量(mol/L) 1.0 4.0 0 0变化量(mol/L)0.8 3.2 0.8 1.6平衡量(mol/L)0.2 0.8 0.8 1.6反应的平衡常数表达式K===25,因为200℃时该反应的平衡常数K=64.8,所以升温K变小,平衡向逆反应方向移动,所以△H<0;故答案为:25;<.【点评】本题考查较为综合,涉及热化学方程式定量计算,化学平衡的计算,氧化还原反应的理解应用等知识,为高考常见题型,侧重考查学习的分析、计算能力,题目难度中等.10.(12分)SO2直接排放会对环境造成危害.SO2的尾气处理通常有以下几种方法:(1)活性炭还原法反应原理:恒温恒容时2C(s)+2SO2(g)⇌S2(g)+2CO2(g).反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图1:①0~20min反应速率表示为v(SO2)=0.03mol/(L•min);②30min时,改变某一条件平衡发生移动,则改变的条件最有可能是减少CO2的浓度;③能说明上述反应达到平衡状态的是bc.a.SO2的消耗速率与CO2的生成速率相同b.混合气体的密度不变c.S2的浓度不变d.SO2与S2的物质的量之比为2:1(2)亚硫酸钠吸收法①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为SO32﹣+SO2+H2O=2HSO3﹣;②常温下,当吸收至NaHSO3时,吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是abc (填序号).a.c(Na+)+c(H+)>c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)+c(OH﹣)b.c(Na+)=c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)+c(H2SO3)c.c(Na+)>c(HSO3﹣)>c(H+)>c(SO32﹣)d.水电离出c(H+)=1×10﹣8 mol/L(3)电化学处理法①如图2所示,Pt(Ⅰ)电极的电极反应式为SO2﹣2e﹣+2H2O=SO42﹣+4H+;②当电路中转移0.02mol e﹣时(较浓H2SO4尚未排出),交换膜左侧溶液中约增加0.03mol离子.【考点】离子浓度大小的比较.【专题】电离平衡与溶液的pH专题.【分析】(1)①根据v=计算v(SO2);②30min时瞬间,二氧化碳浓度降低,S2的浓度不变,而后二氧化碳、S2的浓度均增大,应是减少CO2的浓度;③可逆反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,反应体系中各物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变,据此分析解答;(2)①Na2SO3溶液与SO2反应生成亚硫酸氢钠;②a.根据电荷守恒判断;b.根据物料守恒判断;c.NaHSO3溶液中HSO3﹣的电离程度大于其水解程度;d.水电离出氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度,由于NaHSO3溶液的pH未知,不能计算水电离出氢离子浓度;电极上二氧化硫被氧化生成硫酸;(3)①由图可知,Pt(1)②左侧电极反应式为:SO2﹣2e﹣+2H2O=SO42﹣+4H+,根据电子转移守恒计算生成硫酸根、氢离子的物质的量,为保持溶液电中性,多余的氢离子通过阳离子交换膜移至右侧,左侧溶液中增加离子为生成硫酸电离的离子总量.【解答】解:(1)①由图可知,0﹣20min内二氧化硫浓度变化量为1mol/L﹣0.4mol/L=0.6mol/L,故v(SO2)==0.03mol/(L•min),故答案为:0.03mol/(L•min);②30min时瞬间,二氧化碳浓度降低,S2的浓度不变,而后二氧化碳、S2的浓度均增大,应是减少CO2的浓度,。
山东省济南第一中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题1. 室温下,HCO3-在水中发生如下变化,该变化过程属于A. 电离过程B. 中和反应C. 水解反应D. 置换反应【答案】C【解析】根据图示可写出:HCO3-+H2O H2CO3+OH-,该过程为HCO3-水解反应的离子方程式,答案选C。
2. 已知:(1) Zn(s)+ O2(g)=ZnO(s) △H=-348.3 kJ·mol-1(2)2Ag(s)+ O2(g)=Ag2O(s) △H=-31.0kJ·mol-1则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于A. -379.3 kJ·mol-1B. -317.3 kJ·mol-1C. -332.8 kJ·mol-1D. +317.3 kJ·mol-1【答案】B【解析】应用盖斯定律,(1)式-(2)式得Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)ΔH=-348.3kJ/mol-(-31.0kJ/mol)=-317.3kJ/mol,答案选B。
点睛:本题考查盖斯定律的应用,应用盖斯定律求焓变的一般方法:找目标→看来源→变方向→调系数→相叠加(消去不出现的物质如题中消去O2)→得答案。
3. 下列分子式只能表示一种物质的是A. C3H7ClB. CH2Cl2C. C2H6OD. C2H4O2【答案】B【解析】试题分析:同分异构体是分子式相同,结构不同的化合物;根据是否存在同分异构体判断正误。
A、C3H7Cl可以存在同分异构体,CH3CH2CH2Cl,CH3CHClCH3,所以不能只表示一种物质,A错误;B、CH2Cl2只有一种结构不存在同分异构体,所以能只表示一种物质,B正确;C、C2H6O可以存在同分异构体,可以是CH3CH2OH,CH3OCH3,所以不能只表示一种物质,C错误;D、C2H4O2可以存在同分异构体,CH3COOH,HCOOCH3,所以不能只表示一种物质,D错误,答案选B。
山东省济南第一中学2019-2020学年高二10月阶段性检测化学试题1.已知反应2C(s)+O2(g) ===2CO(g)的ΔH<0,ΔS>0。
设ΔH和ΔS不随温度而变,下列说法中正确的是( )A. 低温下才能自发进行B. 高温下才能自发进行C. 任何温度下都能自发进行D. 任何温度下都不能自发进行【答案】C【解析】【分析】反应自发进行的判断依据是△H-T△S<0,依据焓变、熵变和温度分析判断。
【详解】已知反应2C(s)+O2(g)=2CO(g)的△H<0,△S>0,所以△H-T△S<0,即反应在任何温度下都是能自发进行,答案选C。
2.已知某化学反应A2(g)+2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示,下列有关叙述中正确的是:A. 该反应的进行一定需要加热B. 该反应的ΔH=-(E1-E2) kJ·mol-1C. 断裂 1 mol A—A键和2 mol B—B键,放出E1 kJ能量D. 该反应中,反应物的键能总和大于生成物的键能总和【答案】D【解析】A.反应前后能量守恒可知,反应物能量之和小于生成物的能量之和,反应是吸热反应,吸热反应不一定都要加热,例如氢氧化钡和氯化铵在常温下就反应,A错误;B.该反应焓变=断裂化学键吸收热量-形成化学键所放出热量,所以焓变为△H=+(E1-E2)kJ/mol,B错误;C.断裂化学键吸收热量,所以断裂 1 mol A-A 和2 mol B-B吸收E1 kJ能量,C错误;D.反应是吸热反应,依据能量守恒可知,即反应物的键能总和大于生成物的键能总和,D正确;答案选D。
点睛:本题考查了反应热量变化的分析判断,图象分析,反应前后的能量守恒应用,化学键的断裂和形成与能量的关系,计算焓变的依据等,掌握反应热的计算依据和计算方法是解答的关键。
选项A是解答的易错点,不要把反应条件与反应热混为一谈。
3.下列关于化学反应的说法中正确的是A. 同时改变两个变量来研究反应速率的变化,能更快得出有关规律B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率L-1的反应速D. 相同温度下,H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)中,密闭容器中两种反应物浓度为0.020 mol·率大于两种反应物浓度为0.010 mol·L-1的反应速率【答案】D【解析】【详解】A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化,不容易判断影响反应速率的主导因素,更难得出有关规律,A错误;B.反应速率的大小与吸、放热无关,B错误;C.催化剂只能改变反应速率,不能改变反应物的平衡转化率,C错误;D.其他条件相同时,浓度越大,反应速率越快,则反应H2(g)+CO2(g)?CO(g)+H2O(g),密闭容器中两种反。
济南一中2017年10月阶段性检测高三生物试题(理科)第Ⅰ卷单项选择题1. 糖类和脂质是细胞中两种重要的有机物,下列相关叙述错误的是A. 细胞膜上的脂质包括磷脂、胆固醇等B. 果糖和麦芽糖均具有还原性C. 淀粉和脂肪水解的终产物是二氧化碳和水D. 质量相同的糖类和脂肪被彻底分解时,糖类耗氧少2. 经测定某化合物含C、H、O、N、S,下列哪项最不可能是它的功能A. 携带氨基酸进入核糖体B. 与抗原物质发生特异性结合C. 细胞膜上运载葡萄糖的载体蛋白D. 催化细胞内化学反应3. 从一动物细胞中得到两类大分子有机物x和y,已知细胞中x的含量大于y,用胃液处理,x被分解而y 不变。
x含有化学元素N,有的还有S,y含有化学元素N和P,它们与碘都没有颜色反应,细胞膜上有x而无y。
下列关于x、y的叙述,错误的是A. x可能是蛋白质B. y的基本组成单位可能是核苷酸C. 细胞膜上的x可以作载体D. y只存在于细胞核中4. 如图是生物体核酸的基本组成单位——核苷酸的模式图,下列说法正确的是(1)DNA与RNA在核苷酸上的不同点只在②处(2)③在生物体中共有8种(3)若③为腺嘌呤,则④肯定为腺嘌呤脱氧核苷酸(4)若②为核糖,则④为RNA的基本组成单位(5)若③为尿嘧啶,则DNA中肯定不含④这种化合物(6)非典病毒的④有8种,②有2种A. (1)(6)B. (2)(5)C. (3)(4)D. (4)(5)5. 下列关于水和无机盐的叙述中,不正确的是A. 运动员饮料中含钾、钠离子较多,主要与补充因大量出汗带走的钾、钠离子有关B. 同一种生物在不同的生长发育阶段,体内的含水量不同C. 叶绿素分子含镁、血红蛋白含铁,说明无机盐在细胞内主要是以化合物的形式存在D. 哺乳动物的血液中若钙离子含量太低,会出现抽搐等症状,说明无机盐离子具有维持正常生命活动的作用6. 下列有关细胞共性的叙述,正确的是A. 都具有细胞膜但不一定具有磷脂双分子层B. 都具有细胞核但遗传物质不一定是DNAC. 都能进行细胞呼吸但不一定发生在线粒体中D. 都能合成蛋白质但合成场所不一定是核糖体7. 层粘连蛋白是由一条重链(A链)和两条轻链(B1、B2链)构成的高分子糖蛋白,作为细胞结构成分,含有多个结合位点并保持细胞间粘连及对细胞分化等都有作用,层粘连蛋白结构示意图如下,若该蛋白由m个氨基酸构成,下列有关说法不正确的是........................A. 该层粘连蛋白含有肽键数为m-3B. 该蛋白在细胞识别中具有重要作用C. 癌细胞膜表面层粘连蛋白减少D. 该物质的合成只需核糖体即可完成8. 结合下列四种化合物的图示,有关叙述正确的是A. 图甲只表示转录过程,共有5种碱基、4种核苷酸B. 组成人体的蛋白质中,化合物乙的R基的种类都有20种C. 组成丙化合物的单糖是脱氧核糖,T中含有N元素D. 化合物丁若由1分子葡萄糖和1分子果糖形成,则其仍具有还原性9. 下列有关细胞结构和功能的叙述,正确的是A. 人体内只有胰岛细胞中有胰岛素基因B. 人体内成熟的体细胞中共有46个DNA分子C. 肺炎双球菌利用人体细胞内的核糖体合成自身的蛋白质D. 性激素的合成与内质网有关10. 下列与细胞相关的叙述,正确的是A. 核糖体、溶酶体都是具有膜结构的细胞器B. 酵母菌的细胞核内含有DNA和RNA两类核酸C. 蓝藻细胞的能量来源于其线粒体有氧呼吸过程D. 在叶绿体中可进行CO2的固定但不能合成ATP11. 植物的叶肉细胞中有两种具有双层膜的细胞器,下列关于这两种细胞器的说法正确的是A. 这两种细胞器都是通过内膜折叠增加生物膜的面积B. 不需要其他处理,可以通过光学显微镜直接观察到这两种细胞器的形态C. (CH2O)→[H]和[H]→(CH2O)分别只发生在两种不同细胞器中D. 在这两种细胞器的有关生物膜结构上,都能产生ATP12. 下列有关细胞结构与功能的叙述,正确的是A. 线粒体与叶绿体都由双层膜构成,内外膜化学成分相似且含量相同B. 核糖体是唯一合成蛋白质的场所,叶绿体是唯一含有色素的细胞器C. 线粒体、中心体和核糖体在高等植物细胞有丝分裂过程中起重要作用D. 细胞器在细胞中的分布与细胞的功能相适应13. 下列关于还原性糖、脂肪、蛋白质和淀粉的鉴定实验的叙述中,不正确的是A. 在四个实验中,只有一个实验需要进行水浴加热B. 鉴定用的主要化学试剂依次是:斐林试剂、苏丹Ⅲ染液、双缩脲试剂、碘液C. 鉴定还原糖和蛋白质时都使用NaOH和CuSO4溶液,原理基本相同D. 在四个实验中,鉴定的都是细胞中的化学成分,一般应先提取组织样液或增加膜的通透性14. 下列关于细胞膜的流动性和选择透过性的叙述不正确的是A. 流动性的基础是组成细胞膜的磷脂分子和蛋白质分子是流动的B. 选择透过性的基础是细胞膜上的载体蛋白和磷脂分子具有特异性C. 细胞的胞吞和胞吐体现了细胞膜的流动性D. 钾离子通过主动运输的形式进入细胞体现了细胞膜的选择透过性15. 下列关于物质跨膜运输的叙述不正确的是A. 人体内红细胞、肾小管上皮细胞吸收葡萄糖的方式不同B. 叶肉细胞中的CO2进入叶绿体和排出细胞外的方式完全相同C. 将人体红细胞置于等渗溶液中,几乎无水分子进出细胞D. 海带细胞通过主动运输积累I-等溶质,通常不会在海水中发生质壁分离16. 下列有关细胞核的叙述正确的是A. 核孔是大分子物质进出细胞核的通道,不具有选择性B. 所有细胞核糖体的形成均与核仁密切相关C. 在细胞的生命历程中,细胞核体积会保持不变D. 核膜可通过内质网膜与细胞膜相连17. 如图为细胞核结构模式图,下列有关叙述不正确的是A. ①主要由DNA和蛋白质组成,在细胞分裂不同时期呈现不同形态B. ②是产生tRNA、mRNA、rRNA和合成蛋白质的场所C. ③为双层膜结构,其主要成分是磷脂和蛋白质D. 蛋白质和RNA等大分子物质通过核孔进出细胞核需要消耗能量18. 下面对生物膜系统在细胞生命活动中的作用叙述不正确的是A. 在细胞内外的物质运输等过程中起决定作用B. 使核内遗传信息的表达与细胞质内遗传信息的表达相互独立C. 广阔的膜面积为酶提供大量的附着位点D. 使细胞的结构与功能区域化19. 取一段长5cm的葱茎,将其纵切至4cm处。
济南一中2017年10月阶段性检测高三生物试题(理科)第Ⅰ卷单项选择题1. 糖类和脂质是细胞中两种重要的有机物,下列相关叙述错误的是A. 细胞膜上的脂质包括磷脂、胆固醇等B. 果糖和麦芽糖均具有还原性C. 淀粉和脂肪水解的终产物是二氧化碳和水D. 质量相同的糖类和脂肪被彻底分解时,糖类耗氧少【答案】C【解析】细胞膜上的脂质包括磷脂、胆固醇等,A正确;果糖和麦芽糖均具有还原性,B正确;淀粉水解的终产物是葡萄糖,脂肪水解的终产物是甘油和脂肪酸,淀粉和脂肪氧化分解的终产物都是二氧化碳和水,C错误;质量相同的糖类和脂肪被彻底分解时,糖类耗氧少,D正确。
【考点定位】糖类和脂质【名师点睛】1.包括细胞膜在内的所有生物膜成分中都含有磷脂,动物细胞膜的成分中还含有胆固醇。
2.有机物水解和氧化分解的含义不同,大分子有机物水解的最终产物是其对应的单体。
3.与糖类相比,脂肪中C、H原子个数多,氧化分解时耗氧量多。
2. 经测定某化合物含C、H、O、N、S,下列哪项最不可能是它的功能A. 携带氨基酸进入核糖体B. 与抗原物质发生特异性结合C. 细胞膜上运载葡萄糖的载体蛋白D. 催化细胞内化学反应【答案】A【解析】携带氨基酸进入核糖体的是tRNA,元素组成是C、H、O、N、P,不是该化合物,A正确;与抗原物质特异性结合的是抗体,本质是蛋白质,可能是该化合物,B错误;细胞膜上运载葡萄糖的载体是蛋白质,也可能是该化合物,C错误;催化细胞内的化学反应是物质是酶,酶的本质是蛋白质,也可能是该化合物,D错误。
【考点定位】细胞的元素和化合物3. 从一动物细胞中得到两类大分子有机物x和y,已知细胞中x的含量大于y,用胃液处理,x被分解而y不变。
x含有化学元素N,有的还有S,y含有化学元素N和P,它们与碘都没有颜色反应,细胞膜上有x而无y。
下列关于x、y的叙述,错误的是A. x可能是蛋白质B. y的基本组成单位可能是核苷酸C. 细胞膜上的x可以作载体D. y只存在于细胞核中【答案】D【解析】在细胞中含有C、H、O、N、S的一般都是蛋白质,又知用胃液处理,x被分解,更说明x是蛋白质,能被胃里的蛋白质酶水解,A正确;Y含C、H、O、N、P,一般有两种可能,磷脂或核酸,因为细胞膜上有磷脂,所以y是核酸,其基本组成单位可能是核苷酸,B正确;蛋白质可以作为细胞膜上的载体,参与协助扩散和主动运输,C正确;核酸在细胞核和细胞质中均有分布,D错误。
济南一中2017年10月阶段性检测高三生物试题(理科)说明:满分100分,时间90分钟。
分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(综合题)两部分,第Ⅰ卷为第1页至第8页,第Ⅱ卷为第9-11页,将答案按要求写在答题纸指定位置。
第Ⅰ卷(单项选择题,共40题,共60分)1.糖类和脂质是细胞中两种重要的有机物,下列相关叙述错误的是A.细胞膜上的脂质包括磷脂、胆固醇等B.果糖和麦芽糖均具有还原性C.淀粉和脂肪水解的终产物是二氧化碳和水D.质量相同的糖类和脂肪被彻底分解时,糖类耗氧少2. 经测定某化合物含C、H、O、N、S,下列哪项最不可能是它的功能A.携带氨基酸进入核糖体B.与抗原物质发生特异性结合C.细胞膜上运载葡萄糖的载体蛋白D.催化细胞内化学反应3. 从一动物细胞中得到两类大分子有机物x和y,已知细胞中x的含量大于y,用胃液处理,x被分解而y不变。
x含有化学元素N,有的还有S,y含有化学元素N和P,它们与碘都没有颜色反应,细胞膜上有x而无y。
下列关于x、y的叙述,错误的是A.x可能是蛋白质 B.y的基本组成单位可能是核苷酸C.细胞膜上的x可以作载体 D.y只存在于细胞核中4.如图是生物体核酸的基本组成单位——核苷酸的模式图,下列说法正确的是(1)DNA与RNA在核苷酸上的不同点只在②处(2)③在生物体中共有8种(3)若③为腺嘌呤,则④肯定为腺嘌呤脱氧核苷酸(4)若②为核糖,则④为RNA的基本组成单位(5)若③为尿嘧啶,则DNA中肯定不含④这种化合物(6)非典病毒的④有8种,②有2种A.(1)(6)B.(2)(5) C.(3)(4)D.(4)(5)5.下列关于水和无机盐的叙述中,不正确的是A.运动员饮料中含钾、钠离子较多,主要与补充因大量出汗带走的钾、钠离子有关B.同一种生物在不同的生长发育阶段,体内的含水量不同C.叶绿素分子含镁、血红蛋白含铁,说明无机盐在细胞内主要是以化合物的形式存在 D.哺乳动物的血液中若钙离子含量太低,会出现抽搐等症状,说明无机盐离子具有维持正常生命活动的作用6. 下列有关细胞共性的叙述,正确的是A.都具有细胞膜但不一定具有磷脂双分子层B.都具有细胞核但遗传物质不一定是DNAC.都能进行细胞呼吸但不一定发生在线粒体中D.都能合成蛋白质但合成场所不一定是核糖体7. 层粘连蛋白是由一条重链(A链)和两条轻链(B1、B2链)构成的高分子糖蛋白,作为细胞结构成分,含有多个结合位点并保持细胞间粘连及对细胞分化等都有作用,层粘连蛋白结构示意图如下,若该蛋白由m个氨基酸构成,下列有关说法不正确的是A.该层粘连蛋白含有肽键数为m-3B.该蛋白在细胞识别中具有重要作用C.癌细胞膜表面层粘连蛋白减少D.该物质的合成只需核糖体即可完成8. 结合下列四种化合物的图示,有关叙述正确的是A. 图甲只表示转录过程,共有5种碱基、4种核苷酸B. 组成人体的蛋白质中,化合物乙的R基的种类都有20种C. 组成丙化合物的单糖是脱氧核糖,T中含有N元素D. 化合物丁若由1分子葡萄糖和1分子果糖形成,则其仍具有还原性9.下列有关细胞结构和功能的叙述,正确的是A.人体内只有胰岛细胞中有胰岛素基因B.人体内成熟的体细胞中共有46个DNA分子C.肺炎双球菌利用人体细胞内的核糖体合成自身的蛋白质D.性激素的合成与内质网有关10. 下列与细胞相关的叙述,正确的是A. 核糖体、溶酶体都是具有膜结构的细胞器B. 酵母菌的细胞核内含有DNA和RNA两类核酸C. 蓝藻细胞的能量来源于其线粒体有氧呼吸过程D. 在叶绿体中可进行CO2的固定但不能合成ATP11.植物的叶肉细胞中有两种具有双层膜的细胞器,下列关于这两种细胞器的说法正确的是A.这两种细胞器都是通过内膜折叠增加生物膜的面积B.不需要其他处理,可以通过光学显微镜直接观察到这两种细胞器的形态C.(CH2O)→[H]和[H]→(CH2O)分别只发生在两种不同细胞器中D.在这两种细胞器的有关生物膜结构上,都能产生ATP12.下列有关细胞结构与功能的叙述,正确的是A.线粒体与叶绿体都由双层膜构成,内外膜化学成分相似且含量相同B.核糖体是唯一合成蛋白质的场所,叶绿体是唯一含有色素的细胞器C.线粒体、中心体和核糖体在高等植物细胞有丝分裂过程中起重要作用D.细胞器在细胞中的分布与细胞的功能相适应13.下列关于还原性糖、脂肪、蛋白质和淀粉的鉴定实验的叙述中,不正确的是A.在四个实验中,只有一个实验需要进行水浴加热B.鉴定用的主要化学试剂依次是:斐林试剂、苏丹Ⅲ染液、双缩脲试剂、碘液C.鉴定还原糖和蛋白质时都使用NaOH和CuSO4溶液,原理基本相同D.在四个实验中,鉴定的都是细胞中的化学成分,一般应先提取组织样液或增加膜的通透性14.下列关于细胞膜的流动性和选择透过性的叙述不正确的是A.流动性的基础是组成细胞膜的磷脂分子和蛋白质分子是流动的B.选择透过性的基础是细胞膜上的载体蛋白和磷脂分子具有特异性C.细胞的胞吞和胞吐体现了细胞膜的流动性D.钾离子通过主动运输的形式进入细胞体现了细胞膜的选择透过性15.下列关于物质跨膜运输的叙述不正确的是A.人体内红细胞、肾小管上皮细胞吸收葡萄糖的方式不同B.叶肉细胞中的CO2进入叶绿体和排出细胞外的方式完全相同C.将人体红细胞置于等渗溶液中,几乎无水分子进出细胞D.海带细胞通过主动运输积累I-等溶质,通常不会在海水中发生质壁分离16. 下列有关细胞核的叙述正确的是A.核孔是大分子物质进出细胞核的通道,不具有选择性B.所有细胞核糖体的形成均与核仁密切相关C.在细胞的生命历程中,细胞核体积会保持不变D.核膜可通过内质网膜与细胞膜相连17. 如图为细胞核结构模式图,下列有关叙述不正确的是A.①主要由DNA和蛋白质组成,在细胞分裂不同时期呈现不同形态B.②是产生tRNA、mRNA、rRNA和合成蛋白质的场所C.③为双层膜结构,其主要成分是磷脂和蛋白质D.蛋白质和RNA等大分子物质通过核孔进出细胞核需要消耗能量18.下面对生物膜系统在细胞生命活动中的作用叙述不正确的是A.在细胞内外的物质运输等过程中起决定作用B.使核内遗传信息的表达与细胞质内遗传信息的表达相互独立C.广阔的膜面积为酶提供大量的附着位点D.使细胞的结构与功能区域化19.取一段长5cm的葱茎,将其纵切至4cm处。
2017济南一模理综化学试题可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32C1 35.5 K 39 Fe 56 Cu 647.化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A.鸡蛋清溶于水所得澄清液体无丁达尔现象B.棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2OC.中国瓷器闻名世界,陶瓷的主要成分是SiO2D.人体内的酶通常通过降低反应的活化能来加快对应反应速率8.设N A为阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是A.1 mol Fe与过量稀HNO3反应,电子转移数为2N AB.120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物含硫原子数为N AC.标准状况下,22.4 L CH2Cl2含氯原子数为2N AD.0.3 mol·L-1A1(NO3)3溶液中含A13+数小于0.3 N A9.已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。
W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素。
下列说法一定正确的是A.简单离子半径:W>X B.含氧酸的酸性:W>ZC.气态氢化物的稳定性:W<YD.若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W210.下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙醇的结构简式为C2H6O B.C3H6C12有5种同分异构体C.乙酸溶于水可以电离,属于离子化合物D.由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料属于加聚反应11.常温下,在指定溶液中下列各组离子一定能大量共存的是A.加入A1能放出H2的溶液:K+、Cu2+、NO3-、SO42-B.某无色透明溶液:Fe2+、C1O-、SiO32-、Na+C.加入(NH4)2CO3后加热,有气体产生的溶液:Na+、K+、NO3-、C1-D.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液:Na+、A13+、SO42-、NO3-12.下列说法正确的是A.常温下用二氧化锰和浓盐酸反应制取C12B.用饱和氯化钠溶液可以洗涤除去氯化钠固体表面少量氯化钾杂质C.向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,可知该溶液中一定含有SO42-D.向浓度均为0.01 mol·L-1的K2SO4和KI混合溶液中滴加Pb(NO3)2溶液,先生成PbI2黄色沉淀[已知:K sp(PbSO4)=1.8×10-8,K sp(PbI2)=7.1×10-9]13.25℃时,向20mL 0.1mol·L-1H2R(二元弱酸)溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。
山东省济南第一中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量:H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65第Ⅰ卷(选择题,共54分)一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。
每小题只有一个..选项符合题意)1. 中华民族有着光辉灿烂的发明史,下列发明创造不涉及化学反应的是()A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】试题分析:火法炼铜Cu2S+O22Cu+SO2,属于化学反应,A错误;B、制陶瓷的原料是粘土,发生化学变化生成硅酸盐产品,属于化学反应,B 错误;V、用树皮造纸的蒸煮过程中纤维素在碱性条件下水解,属于化学反应,C错误;D. 打磨磁石制指南针,只是改变物质的外形,没有新物质生成,不涉及化学反应,D正确。
答案选D。
考点:考查化学反应判断2. 关于钠的叙述中,正确的是()A. 钠是银白色金属,硬度很大B. 加热时,金属钠先熔成闪亮的小球并剧烈燃烧,产生黄色火焰,生成过氧化钠C. 金属钠在空气中燃烧,生成氧化钠D. 钠属于金属,所以熔点必然很高【答案】B【解析】A、金属钠硬度小,可以用刀切,A错误;B、加热时,金属钠先熔成闪亮的小球并剧烈燃烧,产生黄色火焰,生成过氧化钠,B正确;C、金属钠燃烧得到产物是过氧化钠,C错误;D、钠的熔点很低,D 错误。
答案选B。
3. 下列关于氯气的说法,不正确的是()A. 氯气是一种黄绿色,有刺激性气味的气体B. 氯气、液氯和氯水是同一种物质C. 氯气能溶于水D. 氯气属一种有毒的气体【答案】B【解析】氯气和液氯都是化合物,且属于同一种物质,但氯水属于混合物,故B错误。
4. 下列反应中,盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是( )A. MnO2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OB. HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3C. Zn+2HCl =ZnCl2+H2↑D. 2HCl 通电H2↑+Cl2↑【答案】C【解析】A 生成MnCl2,表现出酸性,生成Cl2,表现出还原性。
济南一中2017年10月阶段性检测高三数学试题(文科)说明:满分150分,时间120分钟。
分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(综合题)两部分,第Ⅰ卷为第1页至第2页,第Ⅱ卷为第3页至第4页,请将答案按要求写在答题纸指定位置。
第Ⅰ卷(选择题,共15题,共75分)一、选择题(本大题包括15小题,每小题5分,共75分,每小题给出的四个选项中,只有..一项..是符合题目要求的,请将正确选项填涂在答题卡上 一、选择题(每个5分,共75分)1.已知}11|{<<-=x x P ,}20{<<=x Q ,则=Q P A .)2,1(-B .)1,0(C .)0,1(-D .)2,1(2.已知i 是虚数单位,若复数z 满足i 1i z =+,则2z =A .-2iB .2iC .-2D .23.执行右侧的程序框图,当输入的x 值为4时,输出的y 的值为2,则空白判断框中的条件可能为A .3x >B .4x >C .4x ≤D .5x ≤ 4.设x ∈R ,则“20x -≥”是“|1|1x -≤”的A .充分而不必要条件B .必要而不充分条件C .充要条件D .既不充分也不必要条件5.已知命题p :,x ∃∈R 210x x -+≥;命题q :若22a b <,则<a b .下列命题为真命题的是A .p q ∧B .p q ∧⌝C .p q ⌝∧D .p q ⌝∧⌝ 6.函数sin21cos xy x=-的部分图像大致为A .B .C .D .7.设()()121,1x f x x x <<=-≥⎪⎩,若()()1f a f a =+,则1f a ⎛⎫= ⎪⎝⎭A. 2B. 4C. 6D. 8 8.已知函数()ln ln(2)f x x x =+-,则 A .()f x 在(0,2)单调递增B .()f x 在(0,2)单调递减C .()=y f x 的图像关于直线x=1对称D .()=y f x 的图像关于点(1,0)对称9.△ABC 的内角A 、B 、C 的对边分别为,,a b c .已知sin sin (sin cos )0B A C C +-=,2=a ,=c =CA .π12B .π6C .π4D .π310.函数1ππ()sin()cos()536f x x x =++-的最大值为( ) A .65B .1C .35D .1511.在ABC ∆所在的平面上有一点P ,满足++=PA PB PC AB ,则PBC ∆与ABC ∆的面积之比是( )A .13B .12C .23D .3412.设函数()2sin(),f x x x ωϕ=+∈R ,其中0,||πωϕ><.若5π11π()2,()0,88f f ==且()f x 的最小正周期大于2π,则A . 2π,312ωϕ== B . 211π,312ωϕ==- C .111π,324ωϕ==- D .17π,324ωϕ==13.已知函数()ln , (0,)=∈+∞f x ax x x ,其中a 为实数,/()f x 为()f x 的导函数. 若/(1)3=f ,则a 的值为A . 2B . 3C . -2D . -314.已知()f x 是定义在R 上的偶函数,且(4)(2)+=-f x f x .若当[3,0]x ∈-时,()6x f x -=,则(919)=fA. 2B. 3C. 5D. 615.若函数32()236=-+f x x mx x 在区间(2,+∞)上为增函数,则实数m 的取值范围为( )A .(-∞,2)B .(-∞,2]C .⎝ ⎛⎭⎪⎫-∞,52D .⎝⎛⎦⎥⎤-∞,52 第Ⅱ卷(非选择题,共75分)二、填空题(本大题包括5小题,每小题5分,共25分,把正确答案填在答题卡中的横线上). 16.函数()2sin(2),0,32ππ⎡⎤=-∈⎢⎥⎣⎦f x x x 的单调减区间 17.已知点P 在圆221+=x y 上,点A 的坐标为(2,0)-,O 为原点,则⋅AO AP 的最大值为 ________18.曲线21=+y x x在点(1,2)处的切线方程为______________. 19.已知△ABC ,AB =AC =4,BC =2. 点D 为AB 延长线上一点,BD =2,连结CD ,则△BDC 的面积是_____.20.已知函数31()2e e xxf x x x =-+-, 其中e 是自然对数的底数. 若2(1)(2)0f a f a -+≤,则实数a 的取值范围是 .三、解答题(本大题包括4小题,共50分,解答应写出文字说明,证明过程或演算步骤). 21.(本小题满分12分)已知函数()123=+--f x x x . (I )在图中画出()=y f x 的图象; (II )求不等式()1>f x 的解集.22.(本小题满分12分)在ABC △中,内角,,A B C 所对的边分别为,,a b c .已知s i n 4s i n a A b B =,222)ac a b c =--.(I )求cos A 的值; (II )求sin(2)B A -的值.23.(本小题满分13分)为了降低能源损耗,某体育馆的外墙需要建造隔热层,体育馆要建造可使用20年的隔热层,每厘米厚的隔热层建造成本为6万元.该建筑物每年的能源消耗费用C (单位:万元)与隔热层厚度x (单位:cm)满足关系:C (x )=k3x +5(0≤x ≤10,k 为常数),若不建隔热层,每年能源消耗费用为8万元,设f (x )为隔热层建造费用与20年的能源消耗费用之和. (I )求k 的值及f (x )的表达式;(II )隔热层修建多厚时,总费用f (x )达到最小?并求最小值.24.(本小题满分13分)已知函数2()()=--x x f x e e a a x .(I )讨论()f x 的单调性;(II )若()0f x ≥,求a 的取值范围.一、选择题(每个5分,共75分) 1.A 2.A 3.B 4.B 5.B 6.C 7.C 8.C 9.B 10.A 11.C 12.A 13.B 14.D 15. D二、填空题(每个5分,共25分) 16.5,122ππ⎡⎤⎢⎥⎣⎦17.618.1y x =+19.2 20.1[1,]2-三、解答题(共50分)21.已知函数f (x )=|x +1|-|2x -3|. (1)在图中画出y =f (x )的图象; (2)求不等式|f (x )|>1的解集.解 (1)f (x )=⎩⎪⎨⎪⎧x -4,x ≤-1,3x -2,-1<x ≤ 32,-x +4,x >32, y =f (x )的图象如图所示.(2)由f (x )的表达式及图象,当f (x )=1时,可得x =1或x =3;当f (x )=-1时,可得x =13或x =5, 故f (x )>1的解集为{x |1<x <3};f (x )<-1的解集为⎩⎨⎧⎭⎬⎫x |x <13或x >5.所以|f (x )|>1的解集为⎩⎨⎧x |x <13或 }1<x <3或x >5.22.【答案】(Ⅰ)-;(Ⅱ) . 【解析】(Ⅰ)解:由sin 4sin a A b B =,及sin sin a bA B=,得2a b =.由222)ac a b c =--,及余弦定理,得2225cos 2b c aA bcac +-===(Ⅱ)解:由(Ⅰ),可得sin 5A =,代入sin 4sin a A b B =,得s i n s i n 45a A Bb ==. 由(Ⅰ)知,A为钝角,所以cos 5B ==.于是4sin 22sin cos 5B B B ==,23cos 212sin 5B B =-=,故43sin(2)sin 2cos cos 2sin (55555B A B A B A -=-=⨯--⨯=-23.为了降低能源损耗,某体育馆的外墙需要建造隔热层,体育馆要建造可使用20年的隔热层,每厘米厚的隔热层建造成本为6万元.该建筑物每年的能源消耗费用C (单位:万元)与隔热层厚度x (单位:cm)满足关系:C (x )=k3x +5(0≤x ≤10,k 为常数),若不建隔热层,每年能源消耗费用为8万元,设f (x )为隔热层建造费用与20年的能源消耗费用之和. ①求k 的值及f (x )的表达式;②隔热层修建多厚时,总费用f (x )达到最小?并求最小值. 解 ①当x =0时,C =8,∴k =40, ∴C (x )=403x +5(0≤x ≤10),∴f (x )=6x +20×403x +5=6x +8003x +5(0≤x ≤10).②由①得f (x )=2(3x +5)+8003x +5-10. 令3x +5=t ,t ∈[5,35],则y =2t +800t -10,∴y ′=2-800t2,当5≤t <20时,y ′<0,y =2t +800t-10为减函数;当20<t ≤35时,y ′>0,y =2t +800t-10为增函数.∴函数y =2t +800t-10在t =20时取得最小值,此时x =5,因此f (x )的最小值为70.∴隔热层修建5 cm 厚时, 总费用f (x )达到最小,最小值为70万元. 24.已知函数()f x =e x (e x ﹣a )﹣a 2x .(1)讨论()f x 的单调性;(2)若()0f x ≥,求a 的取值范围.【答案】(1)当0a =,)(x f 在(,)-∞+∞单调递增;当0a >,()f x 在(,ln )a -∞单调递减,在(ln ,)a +∞单调递增;当0a <,()f x 在(,ln())2a -∞-单调递减,在(ln(),)2a -+∞单调递增;(2)34[2e ,1]-. 【解析】试题分析:(1)分0a =,0a >,0a <分别讨论函数)(x f 的单调性;(2)分0a =,0a >,0a <分别解0)(≥x f ,从而确定a 的取值范围.试题解析:(1)函数()f x 的定义域为(,-∞+∞,22()2(2)()x x x x f x e ae a e a e a '=--=+-,①若0a =,则2()xf x e =,在(,)-∞+∞单调递增. ②若0a >,则由()0f x '=得ln x a =.当(,ln )x a ∈-∞时,()0f x '<;当(ln ,)x a ∈+∞时,()0f x '>,所以()f x 在(,ln )a -∞单调递减,在(ln ,)a +∞单调递增. ③若0a <,则由()0f x '=得ln()2a x =-.当(,ln())2ax ∈-∞-时,()0f x '<;当(ln (),)2a x ∈-+∞时,()0f x '>,故()f x 在(,ln())2a -∞-单调递减,在(ln(),)2a-+∞单调递增.。
济南一中2015级高三10月质量检测化学试题注意事项:1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分。
考试时间90分钟。
2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
II卷答案也需答在答题纸上,只答在试卷上不得分。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 C1 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷(选择题共50分)一、选择题(每题只有一个选项符合题意,1~10题每题2分,11~20题每题3分)1. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700o C时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些“理解”,你认为其中错误的是A. 这个反应是氧化还原反应B. 制造过程中元素种类没有改变C. 另一种化合物为NaClD. 金刚石属于碳的一种同位素【答案】D........................考点:氧化还原反应2. 下列对化学知识概括合理的是A. 酸性氧化物都是非金属氧化物B. 一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物C. 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体,云、雾均能产生丁达尔效应D. 只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐【答案】C【解析】A、酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7是酸性氧化物,但是金属氧化物,选项A错误;B、同种化合价可以对应多种氧化物,如+4价的氮元素,对应的氧化物有NO2和N2O4两种氧化物,选项B错误;C、丁达尔效应是胶体特有的性质,故利用丁达尔效应能区分溶液和胶体,云和雾均为胶体,故可以产生丁达尔效应,选项C正确;A、某些金属元素也能形成含氧酸和含氧酸盐,如HAlO2和NaAlO2、HMnO4和KMnO4等,选项D错误。
答案选C。
3. 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序正确的一组为A. 盐酸、空气、硫酸、干冰B. 蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫C. 胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D. 生石灰、漂白粉、氯化铜、氧化铝【答案】B【解析】A、盐酸、空气、硫酸、干冰中盐酸为氯化氢气体的水溶液是混合物,选项A错误;B、蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的,选项B正确;C、胆矾、盐酸、铁、碳酸钙中铁是单质,碳酸钙是电解质,选项C错误;D、生石灰、漂白粉、氯化铜、氧化铝中的氧化铝是电解质,选项D错误。
答案选B。
4. 下列说法正确的是A. 酸化高锰酸钾溶液时可以用盐酸酸化B. 金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火C. 氢氧化铁胶体的电泳实验,证明了氢氧化铁胶体带电荷D. 能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物【答案】B【解析】A、盐酸与高锰酸钾会发生氧化还原反应,故酸化高锰酸钾溶液时不可以用盐酸酸化,选项A错误;B、Na点燃生成过氧化钠,过氧化钠与CO2反应生成O2,反而使燃烧更加剧烈,选项B错误;C、胶体能发生电泳现象是由于胶体带电荷,而胶体是电中性分散系,选项C错误;D、Al2O3是两性氧化物,能与酸反应生成盐和水,也能与碱反应生成盐和水,选项D错误。
答案选B。
5. 已检测出pH=1的某未知溶液中含有Al3+和NO3-,检验此溶液中是否大量存在以下6种离子:①ClO-②NH③Fe2+④K+⑤HCO⑥Cl-,其中不必检验即可否定的离子是A. ①③⑤B. ②③④C. ①②⑥D. ④⑤⑥【答案】A【解析】pH=1,说明溶液显酸性,所以ClO-、HCO3-不可能大量存在;在酸性条件下,NO3-具有强氧化性,能氧化亚铁离子,所以①③⑤不必再检验,答案选A。
点睛:本题考查离子大量共存的判断。
该题基础性强,主要是考查学生对常见离子不能大量共存的熟悉了解掌握程度,该题的关键是注意酸性条件下NO3-的氧化性。
6. 如图是氨气与氯化氢反应的装置。
抽走玻璃片充分反应,反应中有关物理量的描述正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的数值)A. 气体反应物的总体积为0.224 LB. 生成物的分子个数为0.005N AC. 产物中的N—H键个数为0.02N AD. 产物加水溶解后所得溶液中NH数目为0.005N A【答案】C【解析】:选C气体反应物的总物质的量是0.005 mol+0.005 mol=0.01 mol,但是未给出气体所处的状态是否是标准状况,A项错误;生成的NH4Cl为离子化合物,不存在分子,B项错误;在1 mol NH4Cl中含有4 mol N—H键,故生成物中的N—H键个数为0.02N A,C项正确;由于NH4+水解,故D项错误。
7. 下列说法不正确...的是A. 标准状况下,2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应,转移电子总数为0.1molB. 海水提镁和海水提溴都涉及氧化还原反应C. 向Na2CO3溶液中滴加盐酸溶液,一定有CO2气体生成D. Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂【答案】C【解析】A、标准状况下,2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,每1mol氯气反应电子转移数为1mol,则0.1molCl2与氢氧化钠反应转移电子为0.1mol,选项A正确;B、海水提镁和海水提溴都涉及氧化还原反应,选项B正确;C、向Na2CO3溶液中滴加少量的盐酸溶液生成碳酸氢钠溶液,没有二氧化碳生成,选项C不正确;D、过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气,所以Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂,选项D正确。
答案选C。
8. 设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A. 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB. 常温常压下,46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N AC. 在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子数为0.4 N AD. 常温下56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子【答案】B【解析】A、1 mol FeI2与足量Cl2反应时,Fe2+被氧化为Fe3+,I-被氧化为I2,转移电子3N A,选项A错误;B、NO2和N2O4的最简式相同,只需要计算46g NO2中原子数=×3×N A=3N A,选项B正确;C、过氧化钠与水的反应中,当生成1mol氧气时转移2mol 电子,则当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2N A个,选项C错误;D、铁在常温下与浓硫酸发生钝化,选项D错误。
答案选B。
9. 下列离子在指定条件下能大量共存的是A. c(I-)=0.1 mol/L的溶液中:Ca2+、NO3-、Fe3+、Cl-B. SO2饱和溶液中:NH4+、K+、CO32-、ClO-C. 放入镁带有气体逸出的溶液中:Na+、K+、Cl-、SO42-D. 常温下水电离出c(H+)=1×10-10 mol/L的溶液中:NH4+、Na+、S2-、CH3COO-【答案】C【解析】A、c(I-)=0.1 mol/L的溶液中:I-与Fe3+发生氧化还原反应而不能大量共存,选项A错误;B、二氧化硫具有还原性,ClO-具有氧化性,两者发生氧化还原反应,且亚硫酸与反应而不能共存,选项B错误;C、放入镁带有气体逸出的溶液显酸性,该组离子之间不反应,可以大量共存,选项C正确;D、常温下水电离出c(H+)=1×10-10 mol/L的溶液为酸或碱溶液,酸溶液中S2-、CH3COO-不能大量存在,碱溶液中不能大量存在NH4+,选项D错误。
答案选C。
10. 配制一定物质的量浓度硫酸时,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是A. 容量瓶中原有少量的水B. 用量筒量取浓硫酸时,俯视读数C. 洗涤量取浓硫酸的量筒,把洗涤液转入容量瓶D. 定容时,俯视容量瓶的刻度线【答案】B【解析】A、容量瓶中原有少量蒸馏水对所配得的溶液浓度无影响,选项A错误;B、用量筒量取浓硫酸时,俯视读数,导致量取的浓硫酸体积偏小,根据c=可知,配制的溶液浓度偏低,选项B错误;C、洗涤量取浓硫酸的量筒,把洗涤液转入容量瓶,物质的量的浓度会有所增加,会使所配溶液浓度偏高,选项C错误;D、定容时俯视刻度线,所读数据偏大,使配得的溶液浓度偏高,选项D错误。
答案选B。
点睛:本题考查溶液配制时浓度偏低的影响因素,解题的关键是要抓住溶液的溶质及溶剂的量变化进行计算。
11. 向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A. a点对应的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-B. c点对应的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl-C. b点对应的溶液中:Al3+、Fe3+,MnO4-、Cl-D. d点对应的溶液中:F-、NO3-、Fe2+、Ag+【答案】B【解析】向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸,碳酸钠首先反应生成碳酸氢钠,然后碳酸氢钠再与盐酸反应产生二氧化碳气体,因此a点溶液中含有CO32-和HCO3-,b点全部为HCO3-,c点恰好完全反应生成NaCl,溶液呈中性,d点盐酸过量,呈酸性,则A.a点溶液中含有CO32-和HCO3-,HCO3-与OH-反应不能大量共存,A错误;B.c点恰好完全反应生成NaCl,溶液呈中性,离子之间不发生任何反应,可大量共存,B正确;C.b点全部为HCO3-,Al3+、Fe3+与HCO3-发生互促水解反应而不能大量共存,C错误;D.d点呈酸性,酸性条件下,NO3-与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存,F-在酸性条件下不能大量共存,银离子与氯离子不能大量共存,D错误,答案选B。
点睛:明确碳酸钠与盐酸反应的特点以及掌握常见离子的性质、发生的离子反应是解答的关键,答题时注意题中各阶段溶液成分的判断。
12. 下列反应的离子方程式不正确的是A. 物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应 2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-B. Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OC. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2,恰好使SO42-沉淀完全:2A13++3SO42-+3Ba2++6OH-===2A1(OH)3↓ +3BaSO4↓D. 向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸: CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O【答案】A【解析】A、由于还原性:Fe2+>Br-,氯气先氧化亚铁离子,等物质的量的溴化亚铁跟氯气反应,由电子守恒可知,亚铁离子全部被氧化,溴离子一半被氧化,则物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应的离子反应方程式为:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-,选项A正确;B、Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH,发生反应的离子方程式为:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O,选项B正确;C、恰好使SO42-沉淀完全,明矾与Ba(OH)2的物质的量之比为1:2,则向明矾溶液中滴加Ba(OH)2,恰好使SO42-沉淀完全的离子反应为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓,选项C错误;D、可溶性碳酸盐与过量酸反应的实质为碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水,则向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸的离子反应为CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O,选项D正确。