2018年秋高一化学人教版必修一试题:第2章 化学物质及其变化 第2节 第2课时 达标(附答案)
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绝密★启用前人教版高一化学必修一第二章化学物质及其变化复习题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.在2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为()A. 1∶8B. 8∶1C. 1∶5D. 5∶12.Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。
当产物n(NO2)∶n(NO)=1∶1时。
下列说法正确的是()A. 1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移B.参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)=1∶5C.反应中Cu2S既作氧化剂,又作还原剂D.产物n[Cu(NO3)2] ∶n[CuSO4]=1∶13.在反应SiO2+3C SiC+2CO↑中,氧化剂与还原剂的质量比是()A. 36∶60B. 60∶36C. 1∶2D. 1∶34.碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一,碳酸氢钠属于()A.混合物B.酸C.盐D.碱5.下列关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的叙述中,正确的是()A.氯化铁溶液是电中性的,氢氧化铁胶体带有正电荷B.通电时,氯化铁溶液溶质粒子不发生移动,氢氧化铁胶体分散质粒子向某一极移动C.氯化铁溶液长时间静置易产生浑浊,氢氧化铁胶体长时间静置不产生浑浊D.一束光线通过氯化铁溶液时没有明显现象,而通过氢氧化铁胶体时会出现光亮的通路6.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是()A. Cl2→Cl-B.Zn→Zn2+C. H2→H2OD.CuO→CuCl27.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为()A.纯盐酸、氨气、硫酸、干冰B.蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫C.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D.生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠8.黑火药的爆炸反应为2KNO3+3C+S===K2S+N2↑+3CO2↑其中被还原的元素是() A. NB. CC. N和SD. N和C9.胶体区别于其他分散系的本质特征是()A.分散质粒子能做无规则运动B.光线透过时能观察到光亮的通路C.静置后既不分层,也无沉淀产生D.分散质粒子直径在10-7~10-9m之间10.下列各组离子一定能大量共存的是()A.在无色溶液中:、Fe2+、、B.在含大量Ba2+的溶液中:、Na+、Cl﹣、OH﹣C.在强碱溶液中:Na+、K+、Cl﹣、D.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)11.(双选)关于氧化还原反应的下列说法中正确的是()A.氧化还原反应前后元素化合价有升降B.氧化还原反应前后一定有氧的得失C.氧化还原反应前后一定有电子转移D.复分解反应和化合反应一定是氧化还原反应12.(双选)甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化,下列选项中符合转化关系的是()A.甲为氢氧化钠、乙为氯化钠、丙为硝酸钠B.甲为氧化铜、乙为氯化铜、丙为氢氧化铜C.甲为碳酸钠、乙为二氧化碳、丙为碳酸钙D.甲为过氧化氢、乙为水、丙为氧气13.(双选)下列离子方程式书写正确的是()A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:2H++===CO2↑+H2OB.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2++===BaSO4↓C.钠与水反应:2Na+2H2O===2Na++2OH﹣+H2↑D.氯气与水反应:Cl2+H2O===H++Cl﹣+HClO14.(双选)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()15.(双选)下列物质间的转化不能一步实现的是()A. Na2CO3―→NaOHB. CaCO3―→CaOC. NaNO3―→NaClD.C―→CuO第Ⅱ卷三、填空题(共2小题,每小题10.0分,共20分)16.请将下列五种物质:KBrO3、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式:(1)______+______+ H2SO4―→______+______+______+KBr +H2O ;(2)该反应中的氧化产物是___________(填写化学式),被还原的是_________(填写化学式)中的____(填写元素符号)元素;(3)请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中:(4)若转移电子总数为10 mol,则反应中I2的物质的量为__________。
第二章化学物质及其变化达标测试(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1.下列逻辑关系图示中正确的是( )A B C D【解析】解答本题的关键是理解物质的分类标准,根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液,而气溶胶属于胶体的一种,故A错误;氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同,故B错误;钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的,碳酸盐是根据盐中阴离子进行分类的,故C错误。
【答案】 D2.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图:由图可知,在该反应中是( )A.氧化剂B.还原剂C.氧化产物 D.还原产物【解析】是反应物,排除C项和D项;在反应中失电子被氧化,作还原剂,故选B。
【答案】 B3.下列说法正确的是( )A.得电子越多,其氧化性越强B.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性C.要完成SO2-3→SO2-4的转化,必须加入氧化剂D.能使石蕊溶液变红的溶液中存在下列离子:Na+、K+、NO-3、Fe2+【答案】 C4.下列说法中正确的是( )A.CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力B.固态KCl不导电,所以KCl是非电解质C.在相同温度下,强酸溶液一定比弱酸溶液的导电能力强D.在相同温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液的导电能力强【解析】A项,离子浓度和离子所带电荷总数的多少共同决定导电能力,Ca2+所带电荷虽大,但若K+的浓度远大于Ca2+时,KCl溶液的导电能力大于CaCl2溶液的导电能力;B项,KCl熔融或溶于水时能导电,是电解质,错误;溶液导电性强弱与离子物质的量浓度的大小有关,强酸溶液里离子的物质的量浓度不一定大,弱酸溶液里离子的物质的量浓度不一定小,饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液,故C、D项错误。
【答案】 A5.下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是( )①CO2-3+2H+===CO2↑+H2O②Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4↓+2H2O③Ag++Cl-===AgCl↓④Fe+Cu2+===Fe2++Cu⑤Cl2+H2O===H++Cl-+HClOA.①③ B.②③C.②⑤ D.只有⑤【解析】①表示可溶性碳酸正盐与强酸的反应,表示一类反应;②表示Ba(OH)2与H2SO4、Ba(OH)2与足量NaHSO4(KHSO4等)反应;③表示可溶性银盐(如AgNO3)与盐酸或可溶性盐酸盐间的反应;④表示Fe 与可溶性铜盐溶液间的一类反应;⑤只表示Cl2和H2O的反应。
高中化学学习材料唐玲出品化学·必修1(人教版)章末过关检测卷(二)第二章化学物质及其变化(测试时间:40分钟评价分值:100分)一、单项选择题(本题包括10个小题,每小题3分,共30分,每小题只有一个选项符合题意)1.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法,人们在认识事物时可以采取多种分类方法以补充单一分类法的不足。
下列关于“K2SO4”的分类错误的是( )A.属于氧化物 B.属于硫酸盐C.属于钾盐 D.属于电解质解析:从阳离子看K2SO4属于钾盐,从阴离子看属于硫酸盐,是电解质。
答案:A2.高一学生小强的化学笔记中有如下内容:①物质按照组成可以分为单质和化合物②单质又可分为金属和非金属③化合物主要包括:酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质⑥按照树状分类法可将化学反应分为:氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的本质是化合价升降你认为他的笔记中有几处错误( )A.三处 B.四处 C.五处 D.六处解析:物质按元素组成分为单质(仅一种元素组成的纯净物)和化合物(由两种或两种以上元素组成的纯净物),故①正确;单质分为金属单质和非金属单质,故②正确;化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物,故③正确;按分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体,故④错误;电解质是自身能发生电离的化合物,如SO2、NH3等水溶液虽然能导电,但不是自身发生电离,不属于电解质,故⑤错误;氧化还原反应与离子反应是交叉关系,故⑥错误;氧化还原反应的本质是电子转移,故⑦错误。
答案:B3.用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体,正确的操作是( ) A.将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水即可B.将饱和FeCl3溶液滴入热水中,生成棕黄色液体即可C.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,并继续煮沸至生成红褐色液体即可D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可解析:Fe(OH)3胶体的制备一般用饱和FeCl3溶液不用稀溶液;当溶液呈红褐色时要停止加热,加热过度会破坏胶体,生成Fe(OH)3沉淀。
第2课时 离子反应1.加入适量的稀硫酸,可使溶液中下列离子浓度明显减小的是( ) A .Cl -B .Na +C .HCO -3D .Mg 2+2.下列各组物质混合后,不能发生离子反应的是( ) A .二氧化碳气体通入硝酸钙溶液中 B .碳酸钠溶液与稀盐酸混合 C .醋酸钡溶液与稀硫酸溶液混合 D .氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 3.下列反应属于离子反应的是( ) A .H 2O 和CO 2气体的反应 B .固体高锰酸钾分解制取氧气 C .硝酸与Ca(OH)2溶液的反应 D .H 2在O 2中燃烧4.下列物质混合发生化学反应,且属于离子反应的是( ) A .NaOH 溶液和K 2SO 4溶液混合 B .锌片投入稀硫酸中C .KClO 3和MnO 2固体混合物加热制O 2D .H 2和O 2反应生成水5.关于离子方程式Cu 2++2OH -===Cu(OH)2↓的说法正确的是( ) A .可表示CuSO 4溶液和Ba(OH)2溶液的反应 B .可表示某一个具体的反应,也可以表示一类反应 C .离子方程式中的OH -可代表弱碱或强碱 D .该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀6.下列化学反应的离子方程式错误的是( ) A .BaCl 2溶液与K 2SO 4溶液的反应:Ba 2++SO 2-4 ===BaSO 4↓ B.NaOH 溶液与硝酸的反应: OH -+H +===H 2OC .Na 2CO 3溶液与硫酸的反应:CO 2-3 +2H +===CO 2↑+H 2O D.碳酸钙与盐酸的反应:CO 2-3 +2H +===CO 2↑+H 2O7.不能用离子方程式CO 2-3 +2H +===CO 2↑+H 2O 表示的反应是( ) A .Na 2CO 3+2HCl===CO 2↑+H 2O +2NaCl B .NaHCO 3+HCl===NaCl +CO 2↑+H 2O C .K 2CO 3+H 2SO 4===K 2SO 4+CO 2↑+H 2O D .K 2CO 3+2HNO 3===2KNO 3+CO 2↑+H 2O 8.某同学在实验室中进行如下实验:以下结论正确的是( )A .Ⅰ中无明显变化,说明两溶液不反应B .Ⅱ中的白色沉淀为CuCl 2C .Ⅲ中的离子方程式为2H ++Zn===Zn 2++H 2↑ D .Ⅰ中发生的反应不是离子反应9.下列离子反应不能发生的是 ( ) A .KHCO 3+HCl===KCl +CO 2↑+H 2O B .AgNO 3+NaCl===AgCl ↓+NaNO 3 C .Na 2CO 3+Ca(OH)2===CaCO 3↓+2NaOH D .2HCl +Na 2SO 4===2NaCl +H 2SO 4 10.下列叙述中正确的是( )A .凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示B .离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C .酸碱中和反应的实质是H +与OH -结合生成水,故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H ++OH -===H 2O 的形式D .复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行 11.下列化学方程式中,不可以用H ++ OH -===H 2O 表示的是( ) A .2NaOH +H 2SO 4===Na 2SO 4+2H 2O B .Ba(OH)2+2HCl===BaCl 2+2H 2O C .Cu(OH)2+2HNO 3===Cu(NO 3)2+2H 2O D .KOH + HCl===KCl + H 2O12.在某无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是( )A .Na +、K +、SO 2-4 、OH -B.Na +、K +、Cl -、NO -3C .Fe 3+、K +、Na +、NO -3D .Ag +、K +、SO 2-4 、Cl -13.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示。
第二章《化学物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.关于物质分类方法的下列叙述中,不正确的是()A.单一分类法是选定某一标准,对物质进行分类的方法B.交叉分类法是用多种不同的单一分类法对物质进行分类的方法C.树状分类法是采用树状形式对同类物质进行再分类的方法D.对于同一组物质,选用不同的分类标准,其分类结果相同2.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.氯化铁溶液与铜反应:Fe3++Cu===Fe2++Cu2+B.氢氧化铁与稀盐酸反应:OH﹣+H+===H2OC.钠与水的反应:Na+2H2O===Na++2OH﹣+H2↑D.铝与氢氧化钠溶液反应:2Al+2OH﹣+2H 2O===+3H2↑3.如表是某矿物质饮用水的部分标签说明,则该饮用水中还可能较大量存在()A. OH-B. Ag+C. Na+D. Ca2+4.某离子反应中共有H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。
其中c(ClO-) 随反应进行逐渐减小。
下列判断错误的是()A.该反应的还原剂是NH4+B.消耗1 mol氧化剂,转移2 mol电子C.氧化剂与还原剂的物质的量之比是2∶3D.反应后溶液酸性明显增强5.下列物质混合后,不会发生离子反应的是()A.硝酸银溶液和氯化钠溶液B.氯化钙溶液和稀硫酸C.氯化镁溶液和硫酸铜溶液D.澄清的石灰水和稀盐酸6.下列叙述中正确的是()A.能电离出氢离子的化合物叫作酸B.能电离出氢氧根离子的化合物叫作碱C.能电离出酸根离子的化合物叫作盐D.由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐7.能用H++OH﹣===H2O来表示的化学反应是()A.固体Cu(OH)2和稀盐酸反应B.澄清石灰水和HNO3溶液反应C. KOH溶液和醋酸溶液反应D. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应8.某化学兴趣小组进行化学实验,按照图∶连接好线路发现灯泡不亮,按照图∶连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是()A.氯化镁固体是非电解质B.氯化镁溶液是电解质C.氯化镁在水溶液中电离产生自由移动的离子D.氯化镁只有在溶液中才能导电9.黑火药的爆炸反应为2KNO3+3C+S===K2S+N2↑+3CO2↑其中被还原的元素是()A. NB. CC. N和SD. N和C10.分散系存在比较广泛,日常生活中常见的烟、雾、碘酒、食盐水等都是分散系,关于这四种分散系的分散质和分散剂的说法中,正确的是()分散系分散质分散剂A.烟微小水滴空气B . 雾 微小尘埃 空气C . 碘酒 碘 酒精D . 食盐水 水 氯化钠11.下列含碳的化合物中,碳元素的化合价相同的一组是( ) A . CO 2和Na 2CO 3 B . CO 和CO 2 C . CO 和H 2CO 3 D . CH 4和CO 212.下列离子方程式正确的是( )A . 过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中:CO 2+OH -===CO 32−+H 2O B . 澄清石灰水中通入少量二氧化碳:Ca 2++2OH -+CO 2===CaCO 3↓+H 2OC . 碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液混合:HCO 3−+OH -===CO 32−+H 2OD . 碳酸钙和盐酸反应:CO 32−+2H +===CO 2↑+H 2O 13.O 2F 2可以发生反应:H 2S +4O 2F 2―→SF 6+2HF +4O 2,下列说法正确的是( ) A . 氧气是氧化产物B . O 2F 2既是氧化剂又是还原剂C . 若生成4.48 L HF ,则转移0.8 mol 电子D . 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4 14.将化合物分为电解质和非电解质的标准是( ) A . 在水溶液中能否导电 B . 在熔融状态下能否导电 C . 在水中或熔融状态下能否导电 D . 溶于水后形成的溶液能否导电 15.下列物质的属类归纳不正确的是( )A . 由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物B . 由一种元素组成的纯净物是单质C . 由一种物质组成的称为纯净物D . 含氧元素的化合物称为氧化物二、实验题(共3小题) 16.Fe 2O 3又称铁红,请根据要求完成下列问题。
第2章化学物质及其变化一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列化学反应中,属于氧化还原反应的是()A.Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2OB.CaO+H2O===Ca(OH)2C.CaCO3CaO+CO2↑D.2CO+O22CO22.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()A.H+OH-Na+B.K+Mg2+Cl-Fe2+C.Ca2+OH-K+D.Ba2+Na+3.下列离子方程式正确的是()A.金属镁与稀盐酸反应:Mg+2HCl === Mg2++2Cl-+H2↑B.氯化钡溶液与硫酸反应:Ba2++=== BaSO4↓C.碳酸钠溶液与盐酸反应:Na2CO3+2H+=== 2Na++CO2↑+H2O D.盐酸与大理石反应:2H++===CO2↑+H2O4.下列反应的离子方程式不正确的是()A.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B.氢氧化钠溶液与盐酸反应:OH-+H+===H2OC.氯气与水反应:Cl2+H2O===H++Cl-+HClOD.氯化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42-===BaSO4↓5.当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是()A.豆浆B.食盐水C.碘酒D.蔗糖水6.下列化学方程式中,表示电子转移的方向和数目都正确的是()A.答案AB.答案BC.答案CD.答案D7.下列各组离子一定能大量共存的是()A.在无色溶液中:、Fe2+、、B.在含大量Ba2+的溶液中:、Na+、Cl﹣、OH﹣C.在强碱溶液中:Na+、K+、Cl﹣、D.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣8.今有一种固体化合物X,X本身不导电,但熔融状态或溶于水中均能够电离,下列关于X 的说法中,正确的是()A.X一定为电解质B.X可能为非电解质C.X只能是盐类D.X只能是碱类9.从海水中可以提取溴,主要反应为2Br-+Cl2===Br2+2Cl-。
第二章化学物质及其变化单元检测卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16一、选择题:本题包括16个小题,每小题3分,共48分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列叙述中正确的是①溶液都是纯净物②含氧元素的化合物都是氧化物③能电离出H+的化合物都是酸④能电离出OH−的化合物都是碱⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应A.全部B.⑤⑥C.③④D.①②2.下列电离方程式书写正确的是A.把CaO放入水中:CaO Ca2++O2−SO-B.加热NaHSO4至熔化:NaHSO4Na++H++24SO-C.把Al2(SO4)3放入水中:Al2(SO4)3Al3++24D.把NaCl放入水中:NaCl Na++Cl−3.下列关于物质分类及反应类型关系示意图不正确的是4.用图所示装置分别进行下列溶液的导电性实验,灯泡最亮的是A.5%蔗糖溶液B.75%乙醇溶液C.20%葡萄糖溶液D.1 mol·L−1NaCl溶液5.下列离子方程式书写正确的是A.铜跟硝酸银溶液反应:Cu+Ag+Cu2++AgCO-+2H+CO2↑+H2OB.碳酸钙与盐酸反应:23SO-+Ba2++OH−BaSO4↓+H2O C.硫酸与氢氧化钡溶液反应:H++24SO-+Ba2++2OH−BaSO4↓+Cu(OH)2↓D.Ba(OH)2与CuSO4溶液反应:Cu2++246.下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析,其中不正确的是A.根据元素组成知它是化合物B.因它含有钾离子与酸根离子,故KHSO4是钾盐C.KHSO4可以称为硫酸盐D.因为它含有与酸相同的元素氢,故KHSO4也可称为酸7.分类是化学学习与研究的常用方法,下列分类正确的是A.Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B.石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C.根据电解质在水溶液中电离的程度,将电解质分为强电解质和弱电解质D.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体8.一瓶气体经过检验只含有一种元素,则该气体是A.一种单质B.一种化合物C.化合物与单质的混合物D.可能是一种单质,也可能是几种单质组成的混合物9.KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。
第2章 化学物质及其变化 单元测试题(时间45分钟,满分100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)1.在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是( C )A .K +、Cu 2+、NO -3、SO 2-4B .K +、Na +、Cl -、CO 2-3C .Zn 2+、NH +4、NO -3、Cl -D .K +、Na +、MnO -4、SO 2-42.下列属于氧化还原反应的离子方程式的是( B )A .CaCO 3+2H +===Ca 2++CO 2↑+H 2OB .2Fe 2++Cl 2===2Fe 3++2Cl -C .HCO -3+H +===CO 2↑+H 2OD .Na 2O +H 2O===2Na ++2OH -3.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( A )A .在一定条件下能发生反应:3O 2===2O 3,该反应不属于氧化还原反应B .氧化反应一定先于还原反应发生C .氧化性强的物质与还原性强的物质接触一定能发生反应D .氧化剂本身一定只发生还原反应4.对于铝热反应:Fe 2O 3+2Al=====高温2Fe +Al 2O 3,下列说法中正确的是( B )A .铁元素的化合价升高B .若27 g Al 参加反应则有3 mol 电子转移C .Fe 2O 3发生氧化反应D .Al 被还原5.常温下,在水溶液中发生如下反应:①16H ++10C -+2XO -4===2X 2++5C 2+8H 2O ;②2A 2++B 2===2A 3++2B -;③2B -+C 2===B 2+2C -。
下列说法错误的是( D )A .反应C 2+2A 2+===2A 3++2C -可以进行B .反应③是置换反应C.氧化性由强到弱的顺序是XO-4>C2>B2>A3+D.还原性由强到弱的顺序是C->A2+>B->X2+6.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为(B)7.33是(C)A.溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B.含0.1 mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后,胶体粒子为0.1 molC.分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液D.可通过观察液体是否澄清透明,来区别溶液和胶体8.下列说法正确的是(C)A.NaHCO3的电离方程式是NaHCO3===Na++H++CO2-3B.在溶液中,强电解质的导电能力一定强于弱电解质的导电能力C.虽然BaSO4在水溶液中导电性较差,但它却是强电解质D.SO3溶于水后得到的H2SO4溶液能导电,故SO3是电解质9.下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是(C)A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B.金属钠在氯气中燃烧C.铁片置于硫酸铜溶液中D.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应10.下列离子方程式书写正确的是(D)A.氢氧化钡与稀硫酸反应:Ba2++OH-+H++SO2-4===BaSO4↓+H2OB.Al2O3溶于盐酸中:O2-+2H+===H2OC.氯化铝溶液中加入少量氨水:Al3++3OH-===Al(OH)3↓D.Cu(OH)2中加入硝酸:Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O11.在2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中,下列说法正确的是(A)A.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶112.在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应:6NO+4NH3===5N2+6H2O,该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是(D)A.3∶2B.2∶1C.1∶1 D.2∶3二、非选择题(本题包括4小题,共52分)13.(12分)在如表所示的空格中写出相应的物质名称或化学式,并指出物质的类别(指单质、氧化物、酸、碱、盐)。
第二章 第三节 第1课时基 础 巩 固一、选择题1.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法正确的是导学号 7391858( C )A .化合反应一定是氧化还原反应B .分解反应一定不是氧化还原反应C .置换反应一定是氧化还原反应D .复分解反应不一定是氧化还原反应2.下列反应属于氧化还原反应的是导学号 7391858( C ) A .CaCO 3+2HCl===CaCl 2+H 2O +CO 2↑ B .2NaHCO 3=====△Na 2CO 3+H 2O +CO 2↑ C .Cl 2+2NaOH===NaCl +NaClO +H 2O D .NaBr +AgNO 3===AgBr ↓+NaNO 33.(2017·邯郸高一检测)离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系来表示,其中正确的是导学号 7391858( A )4.(2017·南宁高一检测)钛(Ti)被称为铁、铝之后的第三金属,以下是由TiO 2制取Ti 的主要反应:①TiO 2+2Cl 2+2C=====高温TiCl 4+2CO ②TiCl 4+2Mg=====高温2MgCl 2+Ti下列说法正确的是导学号 7391858( D ) A .反应①是置换反应 B .反应②是复分解反应 C .反应①中TiO 2被氧化D .反应②中金属镁被氧化5.(2017·三明高一检测)海水提溴过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂SO 2发生作用以达到富集的目的,化学反应为Br 2+SO 2+2H 2O===2HBr +H 2SO 4,下列说法正确的是导学号 7391858( A )A .Br 2发生了还原反应B .SO 2在反应中被还原C .Br 2在反应中失去电子D .该反应既是化合反应,又是氧化还原反应6.下列反应中,HCl 被还原的是导学号 7391858( B ) A .HCl +AgNO 3===HNO 3+AgCl ↓ B .Mg +2HCl===MgCl 2+H 2↑C .MnO 2+4HCl===MnCl 2+Cl 2↑+2H 2OD .Au +HNO 3+4HCl===HAuCl 4+NO ↑+2H 2O7.(2017·淄博高一检测)下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是导学号 7391858( C )A .Fe +CuSO 4===FeSO 4+CuB .AgNO 3+NaCl===AgCl ↓+NaNO 3C .MnO 2+4HCl(浓)=====△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O D .2KMnO 4=====△K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑解析:A 项,属于置换反应;B 项,属于复分解反应;C 项,不属于四种基本反应类型,氯元素和锰元素的化合价分别升高和降低,属于氧化还原反应;D 项,属于分解反应。
第二章第二节第2课时
1.(2017·保定高一检测)下列离子方程式正确的是(D)
A.铜与硝酸银溶液反应:Cu+Ag+===Cu2++Ag
B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:SO2-4+Ba2+===BaSO4↓
C.石灰乳与盐酸反应:H++OH-===H2O
D.碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO3+2H+===Mg2++CO2↑+H2O
2.离子方程式H++OH-===H2O所表示的反应可以是(D)
A.所有酸和碱之间的中和反应
B.碳酸氢钠和氢氧化钠之间的反应
C.所有可溶性酸和可溶性碱的反应
D.硫酸氢钠与氢氧化钠的反应
解析:离子方程式H++OH-===H2O,反应物用H+、OH-表示,说明反应物为易电离出H+的物质和易电离的碱,离子方程式中生成物只有H2O,说明生成的盐为可溶性盐,故D项正确。
3.(2017·合肥高一检测)常温下,下列各组离子一定能大量共存的一组是(A)
A.0.1 mol-1的NaOH溶液中:K+、Na+、SO2-4、CO2-3
B.K+、Cu2+、OH-、NO-3
C.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:K+、Ba2+、NO-3、Cl-
D.K+、Mg2+、SO2-4、OH-
解析:0.1 mol-1的NaOH溶液中含大量的Na+、OH-,它们与K+、SO2-4、CO2-3均不反应,A正确;Cu2+和OH-反应生成难溶的Cu(OH)2,所以不能大量共存,B错误;0.1 mol-1的Na
CO3溶液中含大量的Na+、CO2-3,CO2-3可以与Ba2+反应生成碳酸钡沉淀,C错误;
2
Mg2+与OH-可结合生成Mg(OH)2沉淀,不能大量共存,D错误。
4.下列化学反应的离子方程式正确的是(D)
A.碳酸镁和盐酸反应:CO2-3+2H+===H2O+CO2↑
B.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+===Cu2++Ag
C.铝与稀盐酸反应:Al+2H+===Al3++H2↑
D.氧化镁与稀硝酸混合:MgO+2H+===Mg2++H2O
5.(2017·衡水高一检测)根据离子反应发生的条件,判断下列各组物质中不能发生离子反应的是(D)
A.Na2SO4溶液与BaCl2溶液B.Na2CO3溶液与H2SO4溶液
C.H2SO4溶液与NaOH溶液D.CuSO4溶液与NaCl溶液
6.现有CO2-3、K+、SO2-4、Cl-、Al3+、Fe3+、Ba2+七种离子,试按要求填空:
(1)只能与H+大量共存,不能与OH-大量共存的有__Al3+、Fe3+__。
(2)只能与OH-大量共存,不能与H+大量共存的有__CO2-3__。
(3)既能与H+大量共存,又能与OH-大量共存的有__K+、SO2-4、Cl-、Ba2+__。
解析:(1)Al3+、Fe3+只能与H+大量共存,不能与OH-大量共存。
(2)CO2-3只能与OH-大量共存,不能与H+大量共存。
(3)既能与H+大量共存,又能与OH-大量共存的有K+、SO2-4、Cl-、Ba2+。