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2012届高考化学总复习课件42

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2012高考化学复习全套课件10(共57课时)

2012高考化学复习全套课件10(共57课时)

反应后物质的量应该是增加的，所以比0.01 mol要大。
［答案］ 大于 3.有关漂白粉的知识
工业制漂白粉的原理是：2Cl2＋2Ca(OH)2
2H2O，即将氯气通入到石灰乳中便可制得。
Ca(ClO)2＋CaCl2＋
漂白粉的主要成分是：Ca(ClO)2和CaCl2（还含有过量的氢氧化 钙杂质）。 漂白粉的有效成分是：Ca(ClO)2。 漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2 生成的次氯酸起漂白作用。 CaCO3↓＋2HClO，
。
《恒谦教育教学资源库》
教师备课、备考伴侣 要点感悟 专注中国基础教育资源建设
［答案］ （1）MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
（2）HCl 2
（3）B 分液漏斗中液面不再变化 （4）①加热使HCl大量挥发 ②盐酸变稀后不再发生反应 （5）将浓盐酸慢慢滴下；加热时用小火慢加热等 （6）NaOH溶液 Cl2＋2OH－ （7）C Cl－＋ClO－＋H2O
《恒谦教育教学资源库》
教师备课、备考伴侣 要点感悟 专注中国基础教育资源建设
不用Cl2水（或者说次氯酸）直接做漂白剂的原因：制成比次氯
酸更稳定的次氯酸盐，便于运输保存。
漂白粉的失效原理：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2 2HClO 2HCl＋O2↑ 2Fe3＋＋2Cl－ Fe(OH)3（胶体）＋3H＋——净化 HClO＋HCl——杀菌 HClO＋ ） D.加入适量的碱 CaCO3↓＋2HClO，
CaCO3↓＋2HClO。 4.在如图装置中，烧瓶中充满气体A，将滴管中
液体B挤入烧瓶内，烧杯中液体与B相同，轻轻振荡
烧瓶，然后打开弹簧夹，尖嘴管有液体呈喷泉状喷 出，最终几乎充满烧瓶。 （1）若A为HCl气体，B为石蕊试液，则形成红 色喷泉。试分析红色喷泉形成原因。 （2）根据喷泉形成的原理，选择适当的A和B来完成喷泉实验 (至少通过三种途径且其中一种喷泉为有色), 将你的选择填入下表：

2012年高考化学 第3章第3节《铝及其重要化合物》复习课件.PPT文档共43页

2012年高考化学 第3章第3节《铝及其重要化合物》复习课件.PPT文档共43页
2012年高考化学 第3章第3节《铝及 其重要化合物》复习课件.
51、没有哪个社会可以制订一部永远 适用的 宪法， 甚至一 条永远 适用的 法律。 ——杰 斐逊 52、法律源于人的自卫本能。——英 格索尔
53、人们通常会发现，法律就是这样 一种的 网，触 犯法律 的人， 小的可 以穿网 而过， 大的可 以破网 而出， 只有中 等的才 会坠入 网中。 ——申斯通 54、法律就是法律它是一座雄伟的大 夏，庇 护着我 们大家 ；它的 每一块 砖石都 垒在另 一块砖 石上。 ——高 尔斯华 绥 55、今天的法律未必明天仍是法律。 ——罗·伯顿
16、业余生活要有意义，不要越轨。——华盛顿 17、一个人即使已登上顶峰，也仍要自强不息。——罗素·贝克 18、最大的挑战和突破在于用人，而用人最大的突破在于信任人。——马云 19、自己活着，就是为了使别人过得更美好。——雷锋 20、要掌握书，莫被书掌握；要为生而读，莫为读而生。——布尔沃
END

2012届高考化学复习全套课件29-42讲(共57课时)

2012届高考化学复习全套课件29-42讲(共57课时)

要点感悟……………………04 随堂试训……………………07
要点感悟
1.影响盐类水解的条件 （内容详见学生用书） 2.盐类水解的反应规律 例2 （2007· 山东理综卷）物质的量浓度相同时，下列既能跟 NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是（ ） A.Na2CO3溶液 B.NH4HCO3溶液 C.NaHCO3溶液 D.NaHSO4溶液 ［解析］ A中碳酸钠能和盐酸反应，不与氢氧化钠反应，排除； B中碳酸氢铵二者都能反应；C中碳酸氢钠二者均能反应；D中硫酸 氢钠能和氢氧化钠反应，不与盐酸反应，排除。故此题中实际是比 较碳酸氢铵和碳酸氢钠溶液同浓度时pH大小的比较，碳酸氢铵是弱 碱弱酸盐，而碳酸氢钠是强碱弱酸盐，对比可知答案选C。
要点感悟
3.水解原理的应用
例3 （2007· 广东化学卷）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度
关系正确的是（ ） A.1.0 mol／L Na2CO3溶液：
c(OH－)＝c(HCO3 )＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
B.1.0 mol／L NH4Cl溶液：c(NH )＝c(Cl－) 4 C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：
随堂试训
4.在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量
浓度的NaHSO4 溶液，当溶液中Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。
若反应后溶液体积等于Ba(OH)2 溶液与NaHSO4 溶液体积之和，则 Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积比是（ A.1∶9 B.1∶1 C.1∶2 ） D.1∶4
N2 ＋ 3H2
起始 1 1 平衡 1－x 1－3x

2012届高考化学复习全套课件15-28讲(共57课时)

2012届高考化学复习全套课件15-28讲(共57课时)
Na2O2；共价化合物一定存在共价键，不存在离子键。这两题易产生 的误区是没有考虑到铵盐的特殊性，铵盐中既有共价键，又有离子
键。
3.（1）下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的 （ ） A.H2O （ ） A.BeCl2 B.H2S C.NCl3 D.SF6 B.BF3 l4 D.PCl5 （2）下列分子中，所有原子的最外层均为8个电子结构的是
随堂试训
的非金属性比硫弱，所以硒化氢比硫化氢易分解，亚硒酸的酸性比
亚硫酸弱，应是弱酸。
4.吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如 等，这些活性氧加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科
学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧
时（ ） B.Na2SeO3是催化剂 D.Se被还原 C.Se被氧化 A.Na2SeO3是氧化剂
随堂试训
2.下列各晶体中，含有的化学键类型相同且晶体类型也相同的
一组是（
）
B.SiO2和NaCl l4和CH4
A.SiO2和SO2 C.NaCl和HCl
［解析］ SiO2、SO2、HCl、CCl4、CH4都是共价键，NaCl形成 的是离子键；SiO2形成原子晶体，NaCl形成离子晶体，SO2、HCl、 CCl4、CH4形成的都是分子晶体。
4.有关晶体结构的计算方法：分摊法在立方晶体中
例4 如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs＋离子 核间距离为a cm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为
阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（
A.8M／（NA·3） g／cm3 a B.M·3／（8NA） g／cm3 a
）
要点感悟
C.M／（NA·3） g／cm3 a
B.原子晶体的熔点肯定高于其他晶体 C.由分子组成的物质其熔点一定较低 D.原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键 ［解析］ A选项离子晶体中有时也含非极性共价键例Na2O2，B

【化学课件】2012届高考化学课时复习课件

【化学课件】2012届高考化学课时复习课件
本章整合提升
1、做老师的只要有一次向学生撒谎撒漏了底，就可能使他的全部教育成果从此为之毁灭。——卢梭 2、教育人就是要形成人的性格。——欧文 3、自我教育需要有非常重要而强有力的促进因素——自尊心、自我尊重感、上进心。——苏霍姆林斯基 4、追求理想是一个人进行自我教育的最初的动力，而没有自我教育就不能想象会有完美的精神生活。我认为，教会学生自己教育自己，这是一种 最高级的技巧和艺术。——苏霍姆林斯基 5、没有时间教育儿子——就意味着没有时间做人。——（前苏联）苏霍姆林斯基 6、教育不是注满一桶水，而且点燃一把火。——叶芝 7、教育技巧的全部奥秘也就在于如何爱护儿童。——苏霍姆林斯基 8、教育的根是苦的，但其果实是甜的。——亚里士多德 9、教育的目的，是替年轻人的终生自修作准备。——R.M.H. 10、教育的目的在于能让青年人毕生进行自我教育。——哈钦斯 11、教育的实质正是在于克服自己身上的动物本能和发展人所特有的全部本性。——（前苏联）苏霍姆林斯基 12、教育的唯一工作与全部工作可以总结在这一概念之中——道德。——赫尔巴特 13、教育儿童通过周围世界的美，人的关系的美而看到的精神的高尚、善良和诚实，并在此基础上在自己身上确立美的品质。——苏霍姆林斯基 14、教育不在于使人知其所未知，而在于按其所未行而行。——园斯金 15、教育工作中的百分之一的废品，就会使国家遭受严重的损失。——马卡连柯 16、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不能在他的身 上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。——苏霍姆林斯基 17、教育能开拓人的智力。——贺拉斯 18、作为一个父亲，最大的乐趣就在于：在其有生之年，能够根据自己走过的路来启发教育子女。——蒙田 19、教育上的水是什么就是情，就是爱。教育没有了情爱，就成了无水的池，任你四方形也罢、圆形也罢，总逃不出一个空虚。班主任广博的爱 心就是流淌在班级之池中的水，时刻滋润着学生的心田。——夏丐尊 20、教育不能创造什么，但它能启发儿童创造力以从事于创造工作。——陶行知

2012高考化学一轮复习(大纲版)精品课件4-2

2012高考化学一轮复习(大纲版)精品课件4-2

卤素互化物性质与卤素单质性质又有不同 之处，卤素单质遇水或碱溶液发生歧化反应， 但卤素互化物易水解。如ICl＋H2O===HCl＋ HIO(非氧化还原反应)。
典例剖析 一考点 卤素性质及其递变规律 例1 随着卤素原子半径的增大，下列 递变规律正确的是( ) A．单质的熔点、沸点逐渐降低 B．X－的还原性逐渐增强 C．气态氢化物的稳定性逐渐增强 D．HX溶液的酸性逐渐减弱
F2 与水反应的化学方程式：2F2＋2H2O===4HF＋O2。 ④都能跟碱反应：化学反应通式为：X2＋2NaOH===NaX ＋NaXO＋H2O(用 X 代表 Cl、Br、I；F 除外)。
(2)递变性 从F→I， ①单质的氧化性：减弱。 ②阴离子的还原性：增强。 ③单质与H2反应的剧烈程度减弱。 ④气态氢化物的稳定性减弱。 ⑤单质与H2O反应的剧烈程度减弱。
解析： A 项利用 AgX 的不同颜色进行鉴别， C 、 D 项利用卤素间的置换反应， B 项溴水只 能氧化I－，无法鉴别Cl－与Br－。 答案：B
6．下列性质的递变规律不正确的是( ) A．HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B．Cl－、Br－、I－的半径依次减小 C．HClO4、HBrO4、HIO4的酸性依次减弱 D．Cl－、Br－、I－的还原性依次增强
－1 ＋1 ＋1 －1
[答案] AD
【变式探究 2】 氰 (CN)2 、硫氰 (SCN)2 的 化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤 素。例如： (SCN)2＋ H2O===HSCN ＋ HSCNO 。 它们阴离子的还原性强弱为：Cl－＜Br－＜CN －＜SCN－＜I－。试写出： (1)(CN)2 与 KOH 溶液反应的化学方程式： ________。 (2)NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2， 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ___________________________________。

2012届高考新课标化学二轮复习方案课件：专题4 离子反应(共45张PPT)


专题四 │ 要点热点探究
D 【解析】 A 项忽视了硝酸的强氧化性，B 项漏掉了 解析】 项忽视了硝酸的强氧化性， ＋ 2 NH4 与 OH－的反应，C 项中少量的 SO2 应生成 SO3－。 的反应，
专题四 │ 要点热点探究
【点评】 正确书写离子方程式，是中学化学学习中必须 点评】 正确书写离子方程式， 掌握的基本功。在判断离子方程式正误时， 掌握的基本功。在判断离子方程式正误时，既要考虑能否 发生反应，又要考虑反应产物是什么；既要考虑质量守恒， 发生反应，又要考虑反应产物是什么；既要考虑质量守恒， 又要注意电荷守恒；既要考虑物质的溶解性和挥发性，又 又要注意电荷守恒；既要考虑物质的溶解性和挥发性， 要注意把弱电解质、非电解质和氧化物写成化学式； 要注意把弱电解质、非电解质和氧化物写成化学式；既要 考虑物质的氧化性和还原性， 考虑物质的氧化性和还原性，又要注意是否漏掉部分离子 反应；既要考虑物质对应的量的问题， 反应；既要考虑物质对应的量的问题，又要注意离子反应 的先后顺序问题。 的先后顺序问题。
专题四 │ 要点热点探究
2．离子方程式正误判断 ． 离子方程式正误判断是离子反应常见考查形式之一。 离子方程式正误判断是离子反应常见考查形式之一 。 把握离子 方程式书写中的易错点，即可明确命题者的设错方式， 方程式书写中的易错点 ， 即可明确命题者的设错方式 ， 有利于 快速、准确地判断离子方程式的正误。 快速、准确地判断离子方程式的正误。 (1)忽视物质性质臆造离子方程式 忽视物质性质臆造离子方程式 如 过 量 的 氨 水 加 入 AlCl3 溶 液 中 ， 错 写 成 ： Al3 ＋ ＋ 4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4＋＋2H2O。 。 (2)不能合理拆分化学式 不能合理拆分化学式 如氯气溶于水，错写成： 如氯气溶于水，错写成：Cl2＋H2O==2H＋＋Cl－＋ClO－。

2012届高考化学一轮复习课件： 第一章 从实验学化学 第5讲 学科思想——化学计算中的几种常见数学思想


用差量法解题是先把化学方程式中的对应差量(理论差量 跟 用差量法解题是先把化学方程式中的对应差量 理论差量)跟 理论差量 差量(实际差量 列成比例 然后求解。 差量 实际差量)列成比例，然后求解。如： 实际差量 列成比例， ＝－221 kJ/mol 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ∆H＝－ ＋ ＝－ 2 mol ∆V(气) 气 1 mol 2 mol ∆n(气) 气 221 kJ ∆m(固)， 固， 24 g
4．平均值规律及应用 ． (1)依据：若 XA>XB ，则 XA>X>XB，X 代表平均相 依据： 依据 对原子(或分子 质量 平均浓度、平均含量、 对原子 或分子)质量、平均浓度、平均含量、平均 或分子 质量、 生成量、平均消耗量等。 生成量、平均消耗量等。 的范围； (2)应用：已知 X 可以确定 XA、XB 的范围；或已知 应用： 应用 XA、XB 可以确定 X 的范围。 的范围。 解题的关键是要通过平均值确定范围， 解题的关键是要通过平均值确定范围，很多考题的 平均值需要根据条件先确定下来再作出判断。 平均值需要根据条件先确定下来再作出判断。
解析 N2＋3H2 1L 3L 2NH3 2L ∆V 2L
取平衡时混合气体 100 L，其中含 20 L NH3。生成 2 L NH3， 原气体总体积减少 2 L， 则生成 20 L NH3 时原气体总体积减 少 20 L。所以，原始氮气和氢气总体积为 120 L，反应后体 积缩小的百分率为 20 L/120 L×100%＝16.7%。
高温
C+2H2O(g) 高温 CO2+2H2 N2+3H2 2NH3
CO2+H2
由木炭、 的关系为： ～ 由木炭、水蒸气制取 NH3 的关系为：3C～4NH3。

2012届高考新课标化学二轮复习方案课件：专题5 化学反应中的能量变化(共42张PPT)


专题五 │ 要点热点探究
例3 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是(
－
)
A．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方 ．甲烷的标准燃烧热为－ 程式可表示为： 程式可表示为： CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ＋ ＋ ∆H＝－ ＝－890.3 kJ·mol－1 ＝－
－ D．氧化铝溶于 NaOH 溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO2 ＋H2O ． 溶液： － － ＋ － －
专题五 │ 要点热点探究
D 【解析】 根据标准燃烧热的定义，1 mol 可燃物完全燃烧生成稳 解析】 根据标准燃烧热的定义， 定氧化物时放出的热量(标准指 定氧化物时放出的热量 标准指 273 K,101 kPa)，A 项中水应该为液态， ， 项中水应该为液态， 项错误；根据热化学方程式的含义， 故 A 项错误；根据热化学方程式的含义，与 N2(g)＋3H2(g) ＋ 2NH3(g)对应的热量是 1 mol 氮气完全反应时的热量，但此反应为可逆 氮气完全反应时的热量， 对应的热量是 反应， 的氮气， 反应，故投入 0.5 mol 的氮气，最终参加反应的氮气一定小于 0.5 mol。 。 － 的值小于－ 项错误；一水合氨为弱电解质， 所以 ∆H 的值小于－38.6 kJ·mol 1，B 项错误；一水合氨为弱电解质， 在离子方程式中应写成分子形式， 项错误； 项正确。 在离子方程式中应写成分子形式，C 项错误；只有 D 项正确。
专题五 │ 要点热点探究
(4)根据反应进行的程度比较 根据反应进行的程度比较 对于分几步进行的反应来说，反应进行得越彻底， 对于分几步进行的反应来说，反应进行得越彻底，其热效 应越大。如果是放热反应，放出的热量越多；如果是吸热 应越大。 如果是放热反应， 放出的热量越多； 反应，吸收的热量越多。 反应，吸收的热量越多。如等量的碳燃烧生成一氧化碳放 出的热量少于生成二氧化碳时放出的热量。 出的热量少于生成二氧化碳时放出的热量。对于可逆反应 来说，反应进行的程度越大，反应物的转化率越高， 来说，反应进行的程度越大，反应物的转化率越高，吸收 或放出的热量也越多。 或放出的热量也越多。

2012届高考化学知识归纳复习课件2b4


(1)A到B结合B的分子式C4H10O2，可知
由乙炔和甲醛反应有2 mol甲醛参与反应。A到B
是与氢气反应属于加成或者还原反应。根据B的
分子式可知A与2mol氢气加成。B到C是氧化为醛，
两端的羟基全部被氧化为醛基。(3)醇的脱水，有 三种分子内脱水方式。任写两种即可。(4)注意题 目给的信息第二个反应机理。(5)注意官能团位置 异构，即酯基异构。
原理为依托，解题时会感到轻松许多。
(2)①苯环上的取代基对醛的产率影响不大，对反 应时间有一定影响；②与羟基相连的碳链长，大大
降低醛的产率与增大反应时间
(3)优点：原料易得，降低成本。缺点：令反应时
间增长
(4)C6H5CHO＋2Ag(NH3)2OH
C6H5COONH4＋
2Ag↓＋3NH3 ＋H2O 平衡向正反应方向移动
应的优缺点：________________________。
(4)苯甲醛易被氧化。写出苯甲醛被银氨溶液氧 化的反应方程式____________________________( 标 出具体反应条件)。
(5)在药物、香料合成中常利用醛和醇反应 生成缩醛来保护醛基，此类反应在酸催化下进行。
例如：
①在以上醛基保护反应中要保证反应的顺利进 行，可采取的措施有______________________(写出
。 ④判断一种物质是否属于酯应抓住其结构特征， 如羧酸酯应具有 结构，硝酸酯应 具有 结构，要注意区分具有
结构的物质属于硝基化合物，而不是酯。
三、酯类的性质 1．物理性质 酯是无色油状具有芳香味的液体，密度小于水， 难溶于水，易溶于有机溶剂。 2．化学性质 酯在稀硫酸或稀碱液做催化剂，加热条件下可 与H2O发生水解反应。 (1)酯类在碱性溶液中水解生成羧酸盐： CH3COOCH2CH3＋NaOH→CH3COONa＋C2H5OH RCOOR′＋NaO→RCOONa＋R′OH (2)甲酸某酯中，含有醛基，表现还原性，能和 银氨溶液、新制氢氧化铜反应。
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转化法：不能通过一次反应达到分离的目的，而要经 过转化为其他物质才能分离，然后要将转化物质恢复 为原物质，例如苯酚中混有硝基苯时，先加入NaOH 溶液后分液，再向苯酚钠溶液中通入CO2重新生成苯 酚等。注意转化过程中尽量减少被分离物的损失。 3．综合法 综合法是指综合运用物理方法和化学方法将物
质加以分离或提纯。
可在烧杯、 试管等中 进行，一 般在分液 漏斗中(为 便于萃取 后分液)
CCl4把 溶于水 里的Br2 萃取出 来
方法 适用范围 利用某些 物质在加 某些无机 盐时，其 盐析 溶解度降 低而凝聚 的性质来 分离物质 杂质与被 提纯的物 质在溶解 溶解 性上有明 显差异的 混合物
主要仪器
举例
注意事项
(6)在分离提纯有机物时，常犯的错误是套用无机分 离中的反应转化法。例如，除去乙酸乙酯中混有的 乙酸，如果采用加入乙醇及催化剂并加热的方法， 试图将乙酸转化为乙酸乙酯，这是适得其反的。其 一是加入的试剂难以除去；其二是有机反应缓慢、 复杂，副反应多，该反应是可逆反应，不可能反应 到底将乙酸除尽。 (7)有机物的提纯与分离中较多地使用蒸馏(可分馏)、 分液等方法。 (8)多数物质的分离提纯采用物理—化学综合法。
方法 适用范围 主要仪器 混合物中 各组分在 结晶、 溶剂中的 烧杯及过 重结 溶解度随 滤仪器 晶 温度变化 不同
举例 硝酸钾溶解度随 温度变化大，氯 化钠溶解度随温 度变化小，可用 该法从氯化钠和 硝酸钾的混合物 中提纯硝酸钾
注意事项 ①一般先配较高 温度的饱和溶液， 然后降温结晶② 结晶后过滤，分 离出晶体
①注意无机盐的选 从皂化液 用②少量盐能促进 烧杯、玻 中分离肥 蛋白质的溶解，重 璃棒以及 皂、甘油； 金属盐使蛋白质变 过滤仪器 蛋白质的 性 盐析 ③盐析后过滤 溴乙烷中 分液装置 的乙醇； 或洗气装 Cl2中的 置或过滤 HCl； CaCO3中 装置 的NaCl ①固体先研细；② 搅拌或振荡；③易 溶气体溶解要防倒 吸；④必要时加热； ⑤注意后续操作
①溶质必须不易 蒸发皿、 分解、不易水解、 三脚架(或 不易被氧气氧化 分离溶于 带铁圈的 从食盐水溶液中 ②蒸发过程应不 蒸发 溶剂中的 铁架台)、 提取食盐晶体 断搅拌 溶质 酒精灯、 ③近干时停止加 玻璃棒 热，利用余热蒸 干
主要仪器 举例 注意事项 蒸馏烧瓶、 制取蒸馏水， ①温度计水银 冷凝管、酒 除去水中杂质； 球在蒸馏烧瓶 利用沸点 精灯、锥形 除酒精中水(加 支管口处②加 蒸馏、 不同以分 瓶、牛角管、 生石灰)；乙醇 沸石(碎瓷片) 和乙酸(先加 ③注意冷凝管 分馏 离互溶液 温度计、铁 体混合物 架台(带铁圈、NaOH蒸馏，后 水流方向应下 铁夹)、石棉 加浓H2SO4蒸 进上出 馏)；石油分馏 ④不可蒸干 网等 除溴乙烷中乙 醇(先水洗)；水、 上层液体从上 两种互不 分液漏斗(有 苯的分离；除 口倒出，下层 分液 相溶的液 球形、梨形 乙酸乙酯中乙 液体从下口放 等 ) 体的分离 酸(加饱和 出 Na2CO3洗)
【基础题二】物质的鉴别有多种方法。下列能达到 鉴别目的的是( B ) ①用水鉴别苯、乙醇、溴苯 ②用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液 ③点燃鉴别甲烷和乙炔 A．①② C．②③ B．①③ D．①②③
重要考点1
物质的分离和提纯
【考点释例1】可用于分离或提纯物质的方法有：A.分 馏，B.盐析，C.过滤，D.重结晶，E.升华，F.渗析，G. 电解，H.加热分解，I.蒸馏，J.灼烧氧化。如欲分离或提 纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将 相应字母填入题后空格内： (1)从石油中分离出汽油和煤油等成分__________； (2)除去淀粉溶液中的少量碘化钠__________； (3)从油脂皂化反应的混合液中分离出高级脂肪酸钠 __________； (4)除去粗铜中锌、银等金属__________； (5)除去水中的Na＋、SO、Cl－等杂质__________； (6)除去KNO3晶体中混有的少量NaCl__________。
气化法：将杂质转化为气体，如：除NaCl溶液中少量 的Na2CO3，加入盐酸。 酸碱法：被提纯物不与酸反应，而杂质与酸可反应， 用酸作除杂试剂；被提纯物不与碱反应，而杂质与碱 易反应，用碱作除杂试剂。例如：用盐酸除去SiO2中 的石灰石，用氢氧化钠除去铁粉中的铝粉。 氧化还原法：对混合物中含有还原性杂质，加入适当 氧化剂使其氧化为被提纯物质；而对混合物中含有氧 化性杂质，可加入适当还原剂将其还原为被提纯物质。 例如：FeCl2中含有FeCl3，加入铁粉，振荡过滤，即 可除去FeCl3；FeCl3中含有FeCl2可滴入氯水，将FeCl2， 转化成FeCl3。
方法 适用范围
方法
萃取
适用范围 利用溶质 在两种互 不相溶的 溶剂中的 溶解度不 同，用一 种溶剂把 溶质从它 与另一种 溶剂所组 成的溶液 里提取出 来
主要仪器
举例
注意事项 ①萃取后要再进行分 液②对萃取剂的要求： 与原溶剂互不混溶、 不反应；溶质在其中 的溶解度比在原溶剂 中大；溶质不与萃取 剂反应；两溶剂密度 差别大 ③萃取后得到的仍是 溶液，一般再通过分 馏等方法进一步分离
序号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23
原物 Fe2O3 Al2O3 SiO2 BaSO4 NaHCO3溶液 NaCl溶液 FeCl3溶液 FeCl3溶液 FeCl2溶液 CuCl2 NaCl晶体 KNO3晶体
所含杂质 Al2O3 SiO2 ZnO BaCO3 Na2CO3 NaHCO3 FeCl2 CuCl2 FeCl3 FeCl3 NH4Cl NaCl
2．常见实例
序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 原物 N2 CO2 CO CO2 CO2 H2S SO2 Cl2 CO2 炭粉 Al2O3 所含杂质 O2 H2S CO2 CO HCl HCl HCl HCl SO2 CuO Fe2O3 除杂质试剂 灼热的铜网 CuSO4溶液 NaOH溶液 灼热CuO 饱和的NaHCO3 饱和的NaHS 饱和的NaHSO3 饱和食盐水 饱和NaHCO3 稀盐酸 NaOH和CO2 主要操 作方法 加热 洗气 洗气 加热 洗气 洗气 洗气 洗气 洗气 过滤 过滤、 灼烧
2.常见离子的检验
离子 Cl－、 Br－、 I－ 沉 淀 法 SO4
2-
试剂 AgNO3＋ HNO3 稀HCl 和BaCl2 NaOH溶液 NaOH溶液
现象 AgCl↓白、 AgBr↓淡黄、 AgI↓黄 白色沉淀
注意
必须先 用 HCl 酸化
Fe2＋ Fe3＋
白色沉淀→灰绿色 →红褐色沉淀 红褐色沉淀 白色沉淀→溶解
在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蕊试纸变 HCl 红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟
CO2
SO2
能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭
使品红溶液褪色 使湿润的红色石蕊试纸变蓝，使无色酚酞试液变红，遇 NH3 浓盐酸有白烟 NO 无色气体，在空气中立即变成红棕色 NO2 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体
3．方法 (1)常用的物理方法：根据物质物理性质上的差异选 择分离与提纯方法。有过滤、蒸发结晶、降温结晶、 蒸馏、分馏、萃取、分液、渗析等方法。
方法 注意事项 ①要“一贴二 粗盐提纯时， 低三靠” 漏斗、烧 把粗盐溶于 ②必要时要洗 固体与液 杯、玻璃 水，经过过 涤沉淀物(在过 过滤 滤器中进行) 体分离 棒、铁架 滤，把不溶 台(带铁圈) 于水的固体 ③定量实验的 杂质除去 过滤要“无损 ” 适用范围 主要仪器 举例
除杂质试剂 NaOH溶液 盐酸和氨水 HCl溶液 稀盐酸 CO2 HCl Cl2 Fe、Cl2 Fe CuO — 蒸馏水
主要操 作方法 过滤 过滤、 灼烧 过滤 过滤 转化法 气化法 转化法 过滤 过滤 过滤 加热 重结晶
2.常用的化学方法 (1)常见方法 加热法：混合物中混有热稳定性差的物质时，可直 接加热使热稳定性差的物质分解而分离出去，有时 受热后能变为被提纯的物质。例如：氯化钾中含有 氯酸钾，纯碱中混有小苏打等。 沉淀法：在混合物中加入某种试剂，使其中一种以 沉淀的形式分离出去的方法。使用该种方法一定要 注意不能引入新杂质。若使用多种试剂将溶液中不 同粒子逐一沉淀，这时应注意后加试剂能将先加试 剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新杂质。
答案：(1)A
(2)F
(3)B
(4)G
(5)I
(6)D
【温馨提示】物质的分离、提纯在操作方法上涉及 溶解、过滤、蒸馏、结晶、分液、萃取、升华、洗 气及气体的干燥与净化；在化学原理上涉及试剂的 选择，加入试剂的顺序等。在用化学方法分离和提 纯物质时：
1．注意问题 (1)被提纯的物质应尽量不要减少(不可“玉石俱焚”)。如CO2 中混有SO2，不宜用NaOH溶液或Na2CO3溶液除杂，而要用 饱和NaHCO3溶液。 (2)不得引入新的杂质(不可“前门驱虎，后门进狼”)。 (3)要易于分离、复原。即被提纯物质与杂质要易于分离(不 可“难舍难分”)。 (4)为使杂质尽可能除去需要加入过量的试剂。 (5)在分离和提纯中有的杂质不止一种，需用多种试剂和多 种除杂分离方法，要注意安排好合理的除杂顺序，有的杂 质可用多种试剂除去，要尽量选择操作简单，除杂分离效 果好，经济实惠的试剂。在多步分离过程中，后加的试剂 能把前面所加过量的试剂除去。
二、物质的检验 1．鉴定、鉴别和推断的比较
不同点 根据物质的化学性质， 鉴定 对一种物质分别检验出 阴、阳离子 对两种或两种以上的物 鉴别 质进行辨认 通过已知实验事实，根 推断 据性质分析，推出被检 物质的组成或名称 相同点
均需根据物质的特征反 应，选择恰当的试剂和 方法，准确观察反应中 颜色变化、沉淀的生成 或溶解、气体的生成、 焰色等现象加以判定
Fe3＋Байду номын сангаас
试剂 现象 氯水(少量)， 下层为紫色 CCl4 KSCN溶液，再 先是无变化，滴 滴氯水 氯水后变红色 ①KSCN溶液 红色 ②苯酚溶液 紫色