高考化学复习全部高考化学试题分类汇编——卤素

富集在海水中的元素卤素完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：O16 Cl35.5一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·江苏无锡市·高三一模）氯气是常用的化工原料，可用作消毒剂和漂白剂；实验室用MnO2和盐酸反应可制取氯气。

氯气有毒，泄漏时需要妥善处理。

下列有关氯气的说法不正确．．．的是A．Cl2是由共价键构成的非极性分子B．制备漂白粉的方法是用石灰水吸收Cl2C．利用湿润的淀粉—KI试纸可检验Cl2D．工业上可用电解饱和食盐水制得Cl2【答案】B【解析】A．氯气是由氯原子通过共价键形成的非极性分子，故A正确；B．石灰水中氢氧根离子浓度小，不利于氯气与氢氧化钙充分反应，吸收效率低，不适合制备漂白粉，制备漂白粉的方法是用石灰乳吸收氯气，故B错误；C．氯气能碘化钾溶液反应生成氯化钾和碘，反应生成的碘使淀粉溶液变蓝色，则利用湿润的淀粉—KI试纸可检验Cl2，故C正确；D．电解饱和食盐水时，反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，则工业上可用电解饱和食盐水制得Cl2，故D正确；故选B。

2．（2021·上海高三二模）氯气性质非常活泼，能和很多物质反应。

下列关于其相关反应的实验现象的“解释或结论”正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝说明氯气能置换KI中的碘，则氧化性：Cl2＞I2；氯气能使NaBr 溶液变橙色说明氯气能置换NaBr中的溴，则氧化性：Cl2＞Br2，不能比较Br2和I2的氧化性，A错误；B．氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色，说明氯气与水生成了酸性物质(变红)以及漂白性物质(HClO)，B错误；C．H2S是弱酸，属于弱电解质，其溶液中离子浓度较小，导电性较弱，氯气通入H2S的水溶液中，溶液的导电性增强，说明氯气与H2S反应产生了比H2S电离程度大的电解质，但氯气属于单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；D．氯气通入FeCl2和KSCN混合液，溶液变红色，说明氯气将Fe2+氧化成了Fe3+，则氧化性：Cl2＞Fe3+，D正确；答案选D。

2006年高考化学卤素试题分类汇编1.（06上海 11）已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。

玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是①②③④A 黄绿色橙色蓝色白色B 无色橙色紫色白色C 黄绿色橙色蓝色无色D 黄绿色无色紫色白色2．（06广东 15）下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述I 陈述Ⅱ判断A 工业生产硫酸用水吸收SO3SO3可与水反应I对；Ⅱ对；有B Cl2和SO2混合后可用于漂白纸浆Cl2和SO2都有较好的漂白作用I对；Ⅱ错；无C 金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的光I对；Ⅱ对；无D 石墨常用作电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好I对；Ⅱ对；有3.（06江苏 19）(8分)卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。

试回答下列问题：⑴卤素互化物BrCl能发生下列反应H2O＋BrCl===HBrO＋HClKBr＋BrCl===KCl＋Br2①写出KI与IBr反应的化学方程式______________。

②写出苯与(C6H6)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式_____________。

⑵右图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。

它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是______________。

⑶试推测ICl的沸点所处的最小范围______________。

答案：1、 A2、 C D3、 (1) ①KI+IBr==KBr+I2；②C6H6+ICl→C6H5I+HCl；或C6H6+ICl→C6H5Cl + HI(2)相对分子质量越大，分子间作用力越强(3)介于Br2的沸点和IBr的沸点之间。

——————————教育资源共享步入知识大海————————卤素单质性质的相像性和递变性高考频度：★★☆☆☆难易程度：★★★☆☆以下图是卤素单质(F 2、 Cl 2、 Br 2、 I 2) 的沸点与相对分子质量的关系图，以下说法错误的选项是A．单质①是最开朗的非金属单质B．单质②能使品红溶液退色C．保留单质③时加少许水进行水封D．单质的氧化性是④>③ >② >①【参照答案】 D特别性质概括1．常温下溴是独一的液态非金属单质，极易挥发，保留时用水封。

2．碘易升华，碘单质遇淀粉变蓝。

碘单质与铁反响生成FeI 2。

3． CaCl2、CaBr2溶于水，但CaF2( 俗称萤石 ) 不溶于水。

4． F2和水强烈反响，因此F2不可以将溶液中的C l -、 Br-、 I -氧化，将F2通入某溶液中，应先考虑它和水的反响，再考虑生成的HF 可否和溶液中的其余成分反响。

5．卤素单质中，只有F2可与罕有气体反响。

6．卤化氢的水溶液中只有氢氟酸是弱酸，但它能腐化玻璃，只好保留在塑料瓶中。

1．以下相关卤素的说法错误的选项是A．从 HF、 HCl、 HBr、HI 酸性递加的事实，可推出F、 Cl 、 Br、 I 的非金属性递加的规律B．HF、 HCl、 HBr、 HI的热稳固性挨次减弱，复原性挨次加强C．淀粉 - 碘化钾溶液在空气中变蓝，4I －－＋ O2＋2H2O===2I2＋ 4OHD．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度2．某混淆溶液中含有NaI 、 NaBr、 Na2SO4三种溶质，其物质的量均为 1 mol ，向混淆溶液中通入必定量的氯气。

以下说法正确的选项是A．将溶液蒸干最多能够获得 4 mol NaClB．将溶液蒸干并灼烧，获得的固体可能是NaCl、 NaBr、 Na2SO4C．向溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气必定过度D．若通入氯气的体积为22.4 L(标准状况)，反响的离子方程式为2I －＋ Cl 2===I 2＋ 2Cl－3．为考证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如下图装置进行实验( 夹持仪器已略去，气密性已查验)。

高考化学培优专题复习卤素及其化合物练习题附答案一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1．室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。

在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E是无色溶液，F是淡绿色溶液。

B和C反应发出苍白色火焰。

请回答：（1）A是__________，B是__________，C是__________（请填写化学式）；（2）反应①的化学方程式______________________________；（3）反应③的离子方程式______________________________；（4）反应④的离子方程式______________________________。

【答案】Fe Cl2 H2 2Fe+3Cl22FeCl3 Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑ 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－【解析】【分析】室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体，B是氯气，B和C反应发出苍白色火焰，C是氢气，E是氯化氢。

F是淡绿色溶液，F溶液中含有亚铁离子，所以A是铁，F是氯化亚铁，D是氯化铁，据以上分析解答。

【详解】室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体，B是氯气，B和C反应发出苍白色火焰，C是氢气，E是氯化氢。

F是淡绿色溶液，F溶液中含有亚铁离子，所以A是铁，F是氯化亚铁，D是氯化铁，(1)根据以上分析可知A、B、C分别是Fe、Cl2、H2；(2)反应①为铁与氯气反应生成氯化铁，化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3；(3)反应③为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑；(4)反应④为氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－。

2．已知A是一种金属单质，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。

A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：（1）写出A、B、C、E的化学式:A__________,B__________,C__________,E__________。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第三章卤素第一部分三年高考题荟萃2010年高考题（2010上海卷）18．右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体答案：B解析：此题考查化学实验、元素化合物的性质等知识。

分析装置图，可知氨气和氯气接触时发生反应：4NH3+6Cl2=2NH4Cl+4HCl+N2，烧瓶中出现白烟，A对；不能出现红棕色气体，B错；该反应中氨气中的氮元素化合价升高，表现还原性，C对；烧杯中的氢氧化钠可以吸收多余的有害气体，D对。

知识归纳：对某种元素来讲，其处于最高价时，只有氧化性；处于最低价时，只有还原性；中间价态，则既有氧化性又有还原性。

故此对同一种元素可以依据价态判断，一般来讲，价态越高时，其氧化性就越强；价态越低时，其还原性就越强；此题中氨气中的氮元素处于最低价，只有还原性。

（2010四川理综卷）27．(16分)碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。

碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。

碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。

以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。

请回答下列问题：(1)碘是 (填颜色)固体物质，实验室常用 方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。

(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I 2+6KOH=5KI+KIO 3+3H 2O ，将该溶液加入阳极区。

另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。

电解时，阳极上发生反应的电极反应式为 ；阴极上观察到的实验现象是 。

(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I —。

请设计一个检验电解液中是否有I —的实验方案，并按要求填写下表。

要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。

高考化学压轴题之卤素及其化合物(高考题型整理,突破提升)附答案解析一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1．下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，丙为黄绿色的单质气体，乙、丁是常见无色气态非金属单质，其它均为化合物，C 常温下为一种液体，B 、D 分别为黑色粉末和黑色晶体，G 为淡黄色固体，J 为生活中常见的调味品，I 为红褐色固体，F 为棕黄色溶液。

①是实验室制取丁的反应之一。

各物质间的转化如下图所示，回答下列问题(部分生成物未列出)：(1)物质I 的化学式为________；F 中阴离子是______________；(2)反应①的化学方程式为为____________；(3)B 与K 的反应是实验室制取丙的反应，其离子方程式为____________；(4)反应②的化学方程式为_____________；(5)若E 与G 以物质的量比为1:1投入足量水中，反应的化学方程式为_________；生成1mol 气体转移电子的个数为__________。

【答案】Fe(OH)3 Cl - 2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2 MnO 2+4H ++2Cl －ΔMn 2++Cl 2↑+2H 2O 3Fe + 4H 2O(g)高温Fe 3O 4 +4H 2 4FeCl 2+4Na 2O 2 + 6H 2O = 4Fe(OH)3↓+8NaCl + O 2↑ 6N A【解析】【分析】丙为黄绿色单质气体，所以丙为Cl 2，B 与K 的反应是实验室制取丙的反应，且B 为黑色粉末，则B 为MnO 2，K 为HCl ；①是实验室制取丁的反应之一，则该反应为双氧水在二氧化锰的催化作用下制取氧气的反应，所以C 为H 2O ，丁为氧气；G 为淡黄色固体，且可以生成氧气，则G 应为Na 2O 2，则J 为生活中常见的调味品，应为NaCl ，I 为红褐色固体应为Fe(OH)3；F 为棕黄色溶液，应含Fe 3+，E 与氯气反应可生成F ，则F 为FeCl 3，E 为FeCl 2；氯化铁可以与单质铁反应生成氯化亚铁，所以甲为铁单质，Fe 可以在高温条件下与水反应生成氢气和四氧化三铁，所以乙为氢气，D 为Fe 3O 4。

2008届高考化学复习卤素1．我国政府规定，国内销售的食盐必须加碘。

关于加碘的下列叙述中不正确的是( ) A．加碘食盐开袋后，不宜长期放置后再食用B．加碘食盐中不能同时加入碘化钾和碘酸钾C．加碘食盐中加入的是单质碘D．加碘食盐中加入是碘酸钾2．海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加入CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。

合理的操作顺序为( )A．②一④一①一③一⑤B．②一①一③一④一⑤C．①一③一⑤一②一④D．③一①一②一⑤一④3．将NaCl和NaBr的混合物m g溶于足量水中，配制成500mL溶液A，再向A中通入足量氯气，充分反应后，蒸发溶液至干得晶体(m-2)g。

则A溶液中Na+、C1-、Br-的物质的量之比肯定不正确的是( )A．3：2：1 B．3：1：2 C．4：3：1 D．3：1：44．通过分析周期中各族元素性质的变化趋势，下列关于砹及其化合物的叙述中正确的是( )A．由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为：2KAt+Cl2==2KCl+At2B．AgAt是一种可溶于水的砹化物C．相同条件下，HAt比HI更稳定D．将浓硫酸滴加固体KAt上，能产生单质At25．剧毒物氰化钠(NaCN)存在如下反应为：2NaCN+O2+2NaOH+2H2O→2Na2CO3+2NH3有关叙述正确的是( )A．氧气是氧化剂B．水是还原剂C．氨是氧化产物D．碳酸钠是氧化产物6．(2003年高考化学测试题)将下列各组气体分别通入水中，其中一种气体消失，另一种气体体积增大的是( )A．CO2和HCl B．O2和F2 C．SO2和Cl2D．NO2和O27．向NaBr、NM、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是( )A．NaCl Na2SO4B．NaCl NaBr NaaSO4C．NaCl Na2SO4I2D．NaCl NaI Na2SO48．下列说法正确的是( )A．漂白粉的成分是Ca(ClO)2B．氟化氢在空气中呈现白雾C．碘化钾的水溶液遇淀粉变蓝色D．氟气通人氯化钠溶液有氧气生成9．有KCl和KBr的混合物3．87g溶于水配成溶液。

高考化学一轮总复习：微考点1 卤素单质的性质及卤离子检验1．(2024·河北衡水高三检测)某同学进行如下实验：实验操作和现象Ⅰ向溴水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显橙色Ⅱ向碘水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显紫色Ⅲ向KBr、KI的混合溶液中加入CCl4，滴加氯水，振荡后CCl4层显紫色；再滴加氯水，振荡后紫色褪去；继续滴加氯水，振荡后CCl4层变为橙色下列分析不正确的是( D )A．Ⅰ中CCl4层显橙色，说明CCl4层含Br2B．Ⅱ中的现象说明I2在CCl4中的溶解性大于在水中的溶解性C．Ⅲ中CCl4层显紫色，说明Cl2的氧化性强于I2D．Ⅲ中CCl4层变为橙色时，水层中仍含有大量I－[解析]CCl4是无色液体，Ⅰ中CCl4层显橙色，说明CCl4层含Br2，A正确；向碘水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显紫色，说明I2从水中转移到CCl4中，则I2在CCl4中的溶解性大于在水中的溶解性，B正确；Ⅲ和Ⅱ的现象综合分析，说明Cl2将I－氧化为I2，则Cl2的氧化性强于I2，C正确；CCl4层显紫色，再滴加氯水，振荡后紫色褪去，则I2被氯水氧化生成HIO3，继续滴加氯水，振荡后CCl4层变为橙色，则Br－被氯水氧化为Br2，故水层中不含I－，含有IO－3，D错误。

2．(2024·辽宁实验中学等三校联考)鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是( C )①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4③溴水、苯④稀硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯⑥FeCl3溶液、CCl4A．①②④ B.②③⑥C．②④⑤ D.④⑤⑥[解析]①向NaCl、NaBr、NaI的溶液中加碘水和淀粉溶液均变蓝色；②将氯水分别加入NaBr、NaI溶液后，再加CCl4萃取，下层分别为橙红色和紫红色，将氯水加入NaCl溶液不发生反应，可以鉴别；③溴水与NaCl、NaBr均不反应，能与NaI反应生成I2，用苯萃取后，前两种上层均为橙红色，无法鉴别；④NaCl、NaBr、NaI与AgNO3溶液反应分别生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，且均不溶于稀硝酸，沉淀颜色依次为白色、淡黄色、黄色；⑤与②的原理相似，只是有色层在上层；⑥FeCl3溶液只能氧化I－生成I2，不能鉴别。

全国高考化学卤素及其化合物的推断题综合高考真题分类汇总附详细答案一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1．现有几种元素的性质或原子结构如下表：（1）元素X的一种同位素用来作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是________；X的另一种同位素可用来测定文物年代，这种同位素的原子符号是________。

（2）元素Y形成的另一种单质，大量存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是________。

（3）元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的主要化合物是________（写化学式）。

（4）写出T的同主族短周期元素的单质在空气中燃烧的化学方程式_____。

（5）Z的单质可用来对自来水进行消毒，结合化学方程式说明其消毒原理__________。

【答案】12C 14C O3 NaCl 4Li＋O2点燃2Li2O或2H2＋O2点燃2H2O 氯气溶于水生成次氯酸：Cl2＋H2O = HCl＋HClO，次氯酸有强氧化性，能杀菌消毒【解析】【分析】由T失去一个电子后，形成与Ne相同的核外电子排布，可知T的质子数为11，则T为Na 元素；X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知有2个电子层，最外层电子数为4，X为C元素；Y的单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂，则Y为O元素；Z的原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子，可知最外层电子数为7，则Z为Cl 元素，以此来解答。

【详解】由分析知：T为Na元素、X为C元素、Y为O元素、Z为Cl元素；(1)元素X的一种同位素用作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是12C，X的另一种同位素可用来测定文物所属年代，这种同位素的符号是14C；(2)Y形成的另一种单质，主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是O3；(3)元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物主要是NaCl；(4)T为Na元素，与Na同主族短周期元素为Li或H，单质Li或H2在空气中燃烧的化学方程式为4Li＋O2点燃2Li2O或2H2＋O2点燃2H2O；(5)Z为Cl元素，Cl2可用来对自来水进行消毒，是因为氯气溶于水生成次氯酸：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，次氯酸有强氧化性，能杀菌消毒。