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高中化学一轮提分练习题一、基本概念与基本理论1. 下列关于物质分类的说法，正确的是：A. 碱溶液都是无色透明的B. 氯化钠是由阴阳离子构成的离子化合物C. 氢气是单质，属于纯净物D. 氧化铁是氧化物，不属于盐2. 下列关于氧化还原反应的说法，错误的是：A. 氧化剂在反应中被还原B. 还原剂在反应中被氧化C. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的化合价都会发生变化D. 氧化还原反应一定涉及电子的转移3. 下列关于原子结构的说法，正确的是：A. 原子的电子层数等于其周期数B. 原子的最外层电子数等于其主族序数C. 原子的核外电子总数等于其质子数D. 原子的核电荷数等于其核外电子数二、无机化合物及其性质1. 下列关于NaCl溶液的说法，正确的是：A. NaCl溶液的沸点高于纯水B. NaCl溶液的凝固点低于纯水C. NaCl溶液的密度小于纯水D. NaCl溶液的导电性低于纯水2. 下列关于硫酸的性质，错误的是：A. 浓硫酸具有吸水性B. 浓硫酸具有脱水性C. 浓硫酸具有强氧化性D. 稀硫酸与铁反应氢气3. 下列关于氨水的说法，正确的是：A. 氨水是一种无色、有刺激性气味的液体B. 氨水呈碱性C. 氨水能与盐酸反应氯化铵D. 氨水能与硫酸反应硫酸铵三、有机化合物及其性质1. 下列关于甲烷的说法，正确的是：A. 甲烷是一种无色、无味的气体B. 甲烷在空气中完全燃烧二氧化碳和水C. 甲烷的化学性质相对稳定D. 甲烷能发生加成反应2. 下列关于乙醇的说法，错误的是：A. 乙醇是一种无色、有特殊香味的液体B. 乙醇能与水以任意比例混溶C. 乙醇能与钠反应氢气D. 乙醇不能发生氧化反应3. 下列关于苯的说法，正确的是：A. 苯是一种无色、有特殊气味的液体B. 苯分子中碳原子之间的键是单键C. 苯能发生加成反应D. 苯能发生水解反应四、化学实验1. 下列关于实验室制取氧气的说法，正确的是：A. 加热高锰酸钾制取氧气时，需要使用酒精灯B. 过氧化氢分解制取氧气时，需要加入二氧化锰作为催化剂C. 实验室制取氧气时，可以使用排水法收集D. 实验室制取氧气时，可以使用向上排空气法收集2. 下列关于酸碱中和滴定的说法，错误的是：A. 滴定时，滴定管必须垂直放置B. 滴定时，锥形瓶内溶液颜色变化不超过30秒即可认为达到滴定终点C. 滴定时，可以使用酸式滴定管或碱式滴定管D. 滴定时，滴定速度要均匀，不能过快或过慢五、化学计算1. 计算下列物质的物质的量（单位：mol）：（1）2.3g H2O（2）5.6L O2（标准状况下）（3）0.5mol Na2CO3 中含有的Na+的物质的量2. 下列溶液的pH值分别是多少：（1）0.1mol/L HCl溶液（2）0.1mol/L NaOH溶液（3）10^7mol/L HCl溶液3. 下列反应的化学方程式，并配平：（1）铁与稀硫酸反应（2）氢气与氧气在催化剂存在下反应水（3）铝与氢氧化钠溶液反应氢气六、物质结构与性质1. 下列关于同位素的说法，错误的是：A. 同位素的质量数相同B. 同位素的原子序数相同C. 同位素的化学性质基本相同D. 同位素的原子的中子数不同2. 下列关于共价键的说法，正确的是：A. 共价键一定存在于不同非金属元素之间B. 共价键的强度一定大于离子键C. 共价键是由原子间共享电子对形成的D. 共价键一定存在于分子晶体中3. 下列关于晶体的说法，错误的是：A. 原子晶体中的原子是通过共价键相连的B. 离子晶体中的离子是通过离子键相连的C. 分子晶体中的分子是通过氢键相连的D. 金属晶体中的金属离子是通过金属键相连的七、化学反应与能量1. 下列关于放热反应的说法，正确的是：A. 放热反应中，反应物的总能量高于物的总能量B. 放热反应中，反应物的活化能高于物的活化能C. 放热反应一定需要外界提供能量才能进行D. 放热反应的速率一定比吸热反应的速率快2. 下列关于燃烧反应的说法，错误的是：A. 燃烧反应是一种放热反应B. 燃烧反应中，氧气是唯一的氧化剂C. 燃烧反应的产物一定是二氧化碳和水D. 燃烧反应通常伴随有光和热的产生3. 下列关于原电池的说法，正确的是：A. 原电池的负极发生氧化反应B. 原电池的正极发生还原反应C. 原电池的电动势等于正极和负极的电极电势之和D. 原电池的电动势越大，其放电能力越强八、化学与生活1. 下列关于食品添加剂的说法，错误的是：A. 食品添加剂可以改善食品的色泽和口感B. 食品添加剂可以延长食品的保质期C. 食品添加剂对人体健康一定有害D. 食品添加剂的使用量必须符合国家标准2. 下列关于环境污染的说法，正确的是：A. 废水中的重金属离子可以通过絮凝沉淀法去除B. 二氧化硫是造成酸雨的主要气体C. 汽车尾气中的氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因D. 塑料垃圾是造成白色污染的主要原因3. 下列关于绿色化学的说法，错误的是：A. 绿色化学旨在减少和消除工业生产对环境的负面影响B. 绿色化学强调从源头上减少和消除污染C. 绿色化学要求化学反应的原子利用率达到100%D. 绿色化学与化学反应的速率无关九、化学与技术1. 下列关于石油炼制的说法，正确的是：A. 常压蒸馏可以得到汽油、煤油等轻质油B. 减压蒸馏可以得到重柴油、润滑油等重质油C. 催化裂化可以将重油转化为汽油D. 催化重整可以提高汽油的辛烷值2. 下列关于合成氨工业的说法，错误的是：A. 合成氨的原料是氮气和氢气B. 合成氨的反应条件是高温、高压和催化剂C. 合成氨的过程中，氮气是还原剂D. 合成氨的过程中，氢气是氧化剂3. 下列关于氯碱工业的说法，正确的是：A. 氯碱工业是通过电解食盐水来生产氯气、氢气和氢氧化钠B. 氯碱工业中的阳极反应是氯气C. 氯碱工业中的阴极反应是氢气D. 氯碱工业的产品纯度很高，不需要进一步提纯答案一、基本概念与基本理论1. B2. C3. A二、无机化合物及其性质1. A2. D3. B三、有机化合物及其性质1. B2. D3. A四、化学实验1. C2. B五、化学计算1. （1）0.125 mol （2）0.25 mol （3）1.0 mol2. （1）1 （2）13 （3）73. （1）Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑（2）2H2 + O2 → 2H2O（3）2Al + 2NaOH + 6H2O → 2NaAl(OH)4 + 3H2↑六、物质结构与性质1. A2. C3. C七、化学反应与能量1. A2. C3. A八、化学与生活1. C2. A3. D九、化学与技术1. A2. C3. A。
2019高考化学一轮基础题系列（2）李仕才1、（2018届辽宁省大连市高三第二次模拟考试）设N A为阿伏加德罗常数的位，下列说法正确的是A. 1molKMnO4固体完全分解制取O2,转移的电子数为2N AB. 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中HCO3-和CO32-数目之和为0.1N AC. 在密闭容器中,2molNO与1molO2充分混合后，气体分子数为3N AD. 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜充分反应,生成SO2分子数目为0.46N A【答案】A2、N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A【答案】C【解析】 A、核素D和H的质量数不同，质子数相同。
则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2N A，错误；C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2N A，正确；D、NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2N A，错误，答案选C。
3、（2018届广西河池市高级中学高三上学期第三次月考）下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是A. 利用焰色反应来检验钾元素的存在时，透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色呈紫色，说明含有钾元素B. 用玻璃棒蘸取NaClO溶液，点在干燥的pH试纸上，试纸最终呈蓝色，证明HClO是弱酸C. 将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液D. 为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4，可向反应后的混合液加水，若显蓝色即可证明生成了CuSO4【答案】A4、（2018届山西省忻州市第一中学高三上学期第二次月考）下列有关说法不正确．．．的是A. 硅酸钠、氢氧化钠、碳酸钠等溶液保存在用橡皮塞的细口试剂瓶中，氢氟酸保存在塑料瓶中B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C. 除去试管内壁的铜、银用氨水，除去硫磺、碘可用热的烧碱溶液D. 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀，可是含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中【答案】C【解析】A．硅酸钠、氢氧化钠、碳酸钠等溶液均为碱性溶液，应保存在用橡皮塞的细口试剂瓶中，而氢氟酸能腐蚀玻璃，不能保存在玻璃试剂瓶，只能保存在塑料瓶中，故A正确；B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故B正确；C．氨水不能溶解Cu或Ag，除去试管内壁的铜、银应用稀硝酸，碱性溶液能溶解硫磺、碘，除去硫磺、碘可用热的烧碱溶液，故C错误；D．铝制品表面的氧化膜为致密的结构，则铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀，氧化铝为致密的结构，但氯离子存在时，结构被破坏，所以含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中，故D正确；答案为C。
阶段滚动检测(二)(第3～5章)(90分钟100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
)1.(2020·蚌埠模拟)化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是( )A.将海水中的镁转化为氯化镁,再电解熔融氯化镁可制得金属镁B.稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素,可以用它来制造纸张C.芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像,该过程涉及化学变化D.《新修本草》中有关“青矾”的描述为“本来绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃……烧之赤色……”这里的赤色是析出了Cu单质【解析】选D。
海水中的Mg2+经一系列反应转化为MgCl2,然后电解熔融MgCl2得到Mg,A正确;植物的叶茎的主要成分是纤维素,纸的主要成分也是纤维素,B正确;光敏树脂遇光会导致分子结构发生变化,C正确;青矾是硫酸亚铁晶体,灼烧时生成的红棕色物质是Fe2O3,D错误。
【加固训练】(2020·哈尔滨模拟)化学已深入我们的生活。
下列有关说法不正确的是( )A.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒等对人体有害的元素是金属元素B.铝与Fe2O3发生铝热反应,反应后固体物质增重C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,“剂钢”指的是铁的合金【解析】选B。
铝与氧化铁发生铝热反应,由质量守恒定律知,反应前后固体质量不变(因为反应物、产物均为固体)。
2.(2020·泰安模拟)N、O、Si、S是重要的非金属元素。
下列说法正确的是( )A.N、O、S、Si的原子半径逐渐增大,非金属性逐渐减弱B.氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾的主要物质,又是形成酸雨的主要物质C.四种元素的基态原子中有三种原子的核外单电子数一样多D.N、Si、S的单质均能和氧气反应,生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2【解析】选C。
同周期元素自左向右原子半径逐渐减小,非金属性逐渐增强。
素养提升专项练 (二)(建议用时40分钟)1.8.34 g FeSO4·7H2O样品在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。
下列说法中正确的是( )A.温度为78 ℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2OB.温度为159 ℃时固体物质N的化学式为FeSO4·3H2OC.在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4FeO+SO3↑D.取适量380 ℃时所得的样品P,隔绝空气加热至650 ℃,得到一种固体物质Q,同时有两种无色气体生成,Q的化学式为Fe2O3【解析】选D。
A项,FeSO4·7H2O的物质的量为mol=0.03 mol,生成M时质量减小:8.34 g-6.72 g=1.62 g,故n(H2O)=0.09 mol,所以M的分子式为FeSO4·4H2O;B项,生成N 时,n(H2O)=mol=0.18 mol,所以N的分子式为FeSO4·H2O;C项,生成P 时,n(H2O)= mol=0.21 mol,所以P的分子式为FeSO4,化学方程式为FeSO4·H2O FeSO4+H2O;D项,生成P后继续加热为FeSO4的分解反应:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
2.下图为Cu(NO3)2样品高温过程的热重曲线(样品质量分数W%随温度变化的曲线),Cu(NO3)2受热分解有NO2与O2生成。
Cu(NO3)2加热到200 ℃的化学方程式为____________ ,继续高温至 1 000 ℃生成__________________(填化学式)固体。
【解析】设硝酸铜为1 mol,质量为188 g,其中铜的质量为64 g,根据图象,加热到200 ℃时固体质量为188 g×42.6 %=80 g,表明固体中含有16 g氧元素,固体中铜元素和氧元素的物质的量之比为1∶1,化学式为CuO,由于还生成NO2和O2,反应的方程式为2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑ + O2↑。
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2.24 mL 0.05 mol/L的 Na2SO3恰恰与20 mL 0.02 mol/L 的K2R2O7溶液完全反响，那么R元素在恢复产物中的化合价为( )A.0B.+2C.+3D.+63.以下物质不能用单质与氯气直接反响失掉的物质是A.CuCl2B.FeCl2C.HClD.AlCl34.以下有关新制氯水的实验现象的描画错误的选项是 ( )A.新制氯水使碘化钾试纸呈蓝色B.向NaHCO3固体中加人新制氯水，有无色气体发生C.向FeC12溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈血白色D.在新制氯水中滴加AgN03溶液有白色沉淀生成5.以下离子方程式正确的选项是 ( )A.向含0.5mol溴化亚铁溶液中通入0.5mol氯气2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.廓清石灰水中滴加大批碳酸氢钙溶液Ca2++OH-+HCO3-=H2O+CaCO3C.氯化铝溶液中参与过量的氨水Al3++4NH3H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD.小苏打与甲酸溶液混合H++CO32-+HCOOH=CO2+HCOO-+H2O6.以下各组离子在酸性的水溶液中能少量共存的是A.NH、Mg2+、SO42-、Cl-B.Ba2+、K+、OH-、NO3-C.Al3+、CH3COO-、SO42-、Cl-D.Na+、Ag+、Cl-、CO32- 有化合物X、Y、Z、W，其焰色反响均为紫色。
它们按以下反响式转化：①X+Ca(OH)2Y+CaCO3'②WX+CO2+H2O'③Z+CO2X+O2'④Z+H2O―Y+O2，那么X、Y、Z、W依次是A.KCl、KOH、K2CO3、KHCO3B.K2CO3、KOH、K2O2、KHCO3C.K2SO3、KOH、K2O2、KHCO3D.KHCO3、KOH、K2O2、K2CO3 碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。
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1.假定某共价化合物中含有C、H、O、N四种元素，且以n(C)、n(N)、n(O)区分表示C、N、O的原子数目，那么H原子数目最多等于：( )A. B.C. D.2.以下物质没有固定熔沸点的是( )A.冰醋酸B.汽油C.乙醇D.苯3.要对热动摇的高沸点液态无机物和低沸点的杂质的混合物停止提纯普通操作是( )A.蒸馏B.重结晶C.过滤D.萃取A.无机物都是自然产物B.自然界中存在着多种方式的、少量的无机物C.无机物除含碳元素外，还含有其他多种元素D.碳原子能与其他原子构成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键5.关于淀粉和纤维素的以下表达中，正确的选项是( )A.互为同分异构体B.化学性质相反C.碳、氢、氧元素的质量比相反D.属于同一类无机物A.甲烷B.烯C.D.乙醇以下对无机物的表达中不正确的选项是A.邻二氯苯不存在同分异构体说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全相反B.假定乙酸分子中的O 都是O，乙醇分子中的O都是O，那么二者发作酯化反响生成物的水的相对分子质量为18C.只用溴水就可以鉴别己烯、乙酸、苯、溴苯四种无色溶液或液体.D.硝基、羟基、乙基等都是官能团以下物质完全熄灭，生成的CO2的物质的量与消耗O2的物质的量相等的是( )A.CH4B.C2H4C.C2H6OD.C6H12O6在实验室粗盐的提纯实验中，玻璃棒的运用不具有的是A.在溶解进程中搅拌B. 在蒸发进程中搅拌C.在过滤时引流D. 使固体析出10.使9 g乙二酸和某一定量二元醇完全酯化，生成W g酯和3.6 g水，那么该醇的相对分子质量为A. B.C. D.11.A.乙烯、苯、乙酸分子中的一切原子都在同一平面上B.正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相反C.C4H9Br的同分D.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别12.由乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中，氢元素占总质量的1/11，那么氧元素占总质量的( )A 10/11 B 4/25 C 4/11 D 4/513.某化合物的结构(键线式)及球棍模型如下。
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1.八角茴香含有一种抗亚洲禽流感病毒的重要成分莽草酸，其分子结构如右图。
以下关于莽草酸的说法错误的选项是( )A.遇FeCl3溶液呈紫色B.分子式为 C7H10O5C.能使溴水褪色D.能溶于水2.以下说法中正确的一组是3.以下系统命名法正确的选项是A.2甲基4乙基戊烷B.3,4,4三甲基己烷C.2,3二乙基1戊烯D. 3,4二甲基―4―乙基己烷4.以下表达中，正确的选项是A、相对分子质量相反、结构不同的化合物一定互为同分异构体B、含不同碳原子数的烷烃一定互为同系物C、结构对称的烷烃，其一氯取代产物肯定只要一种D、分子通式相反且组成上相差一个或几个CH2原子团的物质互为同系物A.蒸馏常用于分别提纯液态无机混合物B.核磁共振氢谱通常用于剖析无机物的相对分子质量C.熄灭法是研讨确定无机物成分的有效方法D.对无机物分子红外光谱图的研讨有助于确定无机物分子中的官能团6.某无机物的结构简式为以下关于该无机物的表达不正确的选项是( )A.能与金属钠发作反响并放出氢气B.能在催化剂作用下与H2发作加成反响C.在浓H2SO4催化下能与乙酸发作酯化反响D.能发作银境反响7.无机物A和B，只由C、H、O两种或三种元素组成，相反物质的量的A和B完全熄灭时，消耗氧气的物质的量相等，以下对A、B的判别错误的选项是A.A与B能够互为同分异构体B.A与B的分子组成能够相差n个CH2C.A与B的分子组成能够相差n个CO2D.A与B的分子组成能够相差n个H2O8.的正确命名为A.2-乙基-3，3-二甲基戊烷B.3，3-二甲基-4-乙基戊烷C.3，3，4-三甲基已烷D.2，3，3-三甲基已烷9.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图。
有关柠檬烯的剖析正确的选项是()A.它的一氯代物有6种B.它和丁基苯()互为同分异构体C. 它的分子中一切的碳原子一定在同一个平面上D. 一定条件下，它区分可以发作加成、取代、氧化、恢复等反响A.3种B.4种C.5种D. 6种11.以下物质属于同系物的是A.CH3CH2CH2OH与CH3OHB.与C.乙酸与HCOOCH3D.CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Br验证某无机物属于烃，应完成的实验内容是A.只需测定它的C、H原子数目比B.只需证明它完全熄灭后产物只要H2O和CO2C.只需测定其熄灭产物中H2O和CO2物质的量的比值D.测定该试样的质量及试样完全熄灭后生成H2O和CO2的质量13.2021年3 月17日«京华时报»报道，双聚集团就瘦肉精事情致谦，涉事子公司停产整理。
2019高考化学一轮选练编题：选择题（2）李仕才1、如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是( )A．若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个B．①和②中气体的质量之比为1∶8C．H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D．两容器的温度和压强均相同解析根据图示可知，①和②中H2与O2的分子个数之比为2∶1，若H2为1 mol，则O2为0.5 mol，故O原子数目为6.02×1023个，A项错误；①和②中H2与O2的分子个数之比为2∶1，所以其物质的量之比为2∶1，质量之比为1∶8，B项正确；H2能发生置换反应，如H2与CuO反应，O2也能发生置换反应，如O2与H2S反应，C项错误；根据阿伏加德罗定律，①和②两容器体积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D错误。
答案 B2、(2017·高三上学期精英对抗赛理综)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。
m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，q 的水溶液呈碱性，常温下0.01 mol·L－1 s溶液的pH为12，q、s的焰色反应均呈黄色。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是( )A．原子半径：W<X<Y<ZB．通常状况下，X的氢化物可能呈气态、液态或固态C．Y的氢化物的沸点比Z的氢化物的沸点高D．由W、X、Y、Z四种元素只能组成一种化合物答案 B解析r能使带火星的木条复燃，说明r是氧气，即Y是O，s溶液的焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，且常温下0.01 mol·L－1溶液的pH＝12，说明s属于强碱，即NaOH，q的水溶液显碱性，且q的焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，可能是碳酸钠或碳酸氢钠，因此推出四种元素分别是H、C、O、Na。
高考化学一轮复习能力提升训练（带答案）化学是文科科目，因此温习中离不开做题，下面是2021届高考化学一轮温习才干提升训练，请考生及时训练。
1.2021年被第63届结合国大会定为国际化学年。
结合国教科文组织指出，化学在开发可替代动力、维护环境等方面起到主要作用。
以下措施中，不利于节能减排和改善环境的是( )A. 推行可应用太阳能、风能的城市照明系统B. 运用填埋法处置未经分类的生活渣滓C. 减速树立地铁、轻轨等轨道交通，增加汽车尾气排放D. 积极推行限塑令，加快研发应用二氧化碳分解的聚碳酸酯类可降解塑料2.以下措施中不能起到节能降耗和维护环境目的的是A.加大太阳能、水能、风能、地热能等动力开发力度，增加化石燃料的运用B.研制乙醇汽油技术，降低机动车辆尾气中有害气体排放C.消费、生活中，努力完成资源的循环应用D.应用高新技术，提高石油、煤、自然气产量，以满足工业消费快速开展的需求化学与以节能减排为基础的低碳经济亲密相关。
以下做法违犯开展低碳经济的是A.城市采用分质供水，搜集雨水停止综合应用B.推行煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料C.鼎力开展汽车产业，鼓舞市民购置家用汽车D.开发应用太阳能、风能、氢能、核能等动力4.以下金属的冶炼适宜用热恢复法冶炼的是A.钠B.铝C.铁D.汞6.某孔雀石的主要成分为，可用来冶炼铜。
孔雀石与焦炭混合加热时，可生成铜、二氧化碳和水。
以下说法不正确的选项是A. 将孔雀石粉碎后与焦炭混合加热，是为了加快反响速率B. 与足量焦炭反响转移2电子C. 最多能与反响D. 依据孔雀石样品的质量和其与足量硫酸反响发生的体积(规范状况)，即可测得样品中的质量分数(假定其他成分不与酸反响)7.空气吹出法工艺,是目前海水提溴的最主要方法之一。
其工艺流程如下,其中不正确的选项是()A.步骤中用硫酸酸化可防止Cl2、Br2与水反响B步骤的离子方程式Br2+SO2+H2O2H++2Br-+SC溴在周期表中位于4周期A族。
2021年高考第化学一轮复习同步训练〔含答案〕化学是自然科学的一种，以下是2021年高考第化学一轮复习同步训练，请考生及时练习。
一、选择题(此题包括10小题,每题6分,共60分)1.(2021成都模拟)以下说法正确的选项是 ()①实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸,并且放入少量的铁粉②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中③向溶液中滴入氯化钡溶液,再加稀硝酸能检验溶液中是否含有S④用丁达尔效应可以区分食盐水和淀粉溶液⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾,铝作复原剂A.②④⑤B.①②⑤C.①②④D.②③④2.化学实验中常将某些溶液或试剂进展酸化或碱化。
以下处理中正确的选项是A.检验KClO3中的氯元素,可参加AgNO3和稀硝酸B.为进步KMnO4溶液的氧化才能,用浓盐酸将KMnO4溶液酸化C.检验蔗糖在稀硫酸中水解产生的葡萄糖,应先用NaOH溶液碱化后才能进一步检验D.检验溶液中是否含有S时,先加氯化钡溶液,再加稀盐酸酸化3.(2021太原模拟)以下实验可行的是 ()A.参加适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C.用浓硫酸与蛋白质的颜色反响鉴别局部蛋白质D.用乙醇从碘水中萃取碘4.如图表示从固体混合物中别离X的两种方案,请根据方案1和方案2指出以下说法合理的是 ()方案1方案2A.可以选用方案1别离碳酸氢钠中含有的氯化铵B.方案1中残留物应该具有的性质是受热易挥发C.方案2中参加的试剂一定可以与除X外的物质发生化学反响D.方案2中参加NaOH溶液可以别离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O35.某同学想用实验证明高锰酸钾的紫红色是Mn的颜色,而不是K+的颜色,他设计了以下实验方案。
请你判断以下方案与本实验目的无关的是 ()A.观察氯化钾溶液没有颜色,说明溶液中的K+无色B.在氯化钾溶液中参加适量锌粉振荡,静置后未见明显变化,说明锌与K+不反响C.在高锰酸钾溶液中参加适量锌粉、振荡、静置后紫红色褪去,说明Mn为紫红色D.将高锰酸钾晶体加热分解,所得的固体质量减轻6.大胆、科学的假设与猜测是科学探究的先导和价值所在。
2019高考化学（人教）一轮编练习题（2）
李仕才
一、选择题
1、下列说法正确的是( )
A．甲苯中所有原子都处于同一平面内
B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应
C．酸性高锰酸钾溶液可以氧化苯和甲烷
D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成
解析：甲苯相当于苯基取代了CH4中的一个H原子，CH4中各原子不共面，因此甲苯中所有原子不共面；乙烯与Cl2、H2可发生加成反应，甲烷可以与Cl2发生取代反应；苯能与H2发生加成反应，但不能被酸性KMnO4溶液氧化，甲烷也不能被酸性KMnO4溶液氧化。
答案：B
×××
该药品不能与皮肤
有
项错误；腐蚀品会腐蚀皮肤，故不能直接接触
皮肤，B 项正确；碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO 3=====△
Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，C 项正确；98%的浓硫酸具有腐蚀性，D 项正确。
答案：A
4．在做化学实验时必须注意安全操作，下列实验操作或事故处理正确的是( ) ①在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度
②浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎溅到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液 ③给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3 ④点燃添满酒精的酒精灯
⑤用10 mL 量筒量取8.55 mL 蒸馏水 A ．仅① B ．仅①② C ．仅①③ D．全部
解析：浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎溅到皮肤上，应先用干抹布擦净，再用大量的水冲洗，然后涂上NaHCO 3溶液；由于酒精有挥发性，酒精灯中不能添满酒精，否则点燃时易发生火灾或爆炸；量筒属于粗量器，精确度为0.1 mL ，不能量取8.55 mL 蒸馏水。
答案：C
5、某款香水中的香氛主要由以下三种化合物构成，下列说法正确的是( )
A ．月桂烯分子中所有原子可能共平面
B ．柠檬醛和香叶醇是同分异构体
C ．香叶醇能发生加成反应、氧化反应、酯化反应
D ．三种有机物的一氯代物均有7种(不考虑立体异构)
解析：月桂烯分子含有4个—CH 3，分子中所有原子不可能共平面，A 项错误；柠檬醛的分子式为C 10H 16O ，香叶醇的分子式为C 10H 18O ，分子式不同，二者不是同分异构体，B 项错误；香叶醇分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，含有—OH ，能发生氧化反应和酯化反应，C 项正确；月桂烯、香叶醇的一氯代物有7种，柠檬醛的一氯代物有6种，D 项错误。
答案：C
6．下列说法正确的是( )
A ．1 mol 苯甲酸在浓H 2SO 4存在下与足量乙醇反应可得1 mol 苯甲酸乙酯
B ．对苯二甲酸(
)与乙二醇(HOCH 2CH 2OH)能通过加聚反应制取聚酯纤
维()
C．分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有4种
D．分子中所有原子有可能共平面
解析：酯化反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，A项错误；对苯二甲酸与乙二醇的反应属于缩聚反应，B项错误；有—CH2OH结构的醇能氧化生成醛，戊醇相当于丁基与—CH2OH 相连，丁基有四种，所以分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有4种，C项正确；该分子中有一个饱和碳原子，属于四面体结构，所以不可能所有原子共平面，D项错误。
答案：C
二、非选择题
1、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：
N 2(g)＋3H23(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
一种工业合成氨的简易流程图如下：
(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。
一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：______________________
_____________________________________________________。
(2)步骤Ⅱ中制氢气原理如下：
①CH 4(g)＋H2＋3H2(g)ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1
②CO(g)＋H 22(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2 kJ·mol－1
对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是________。
a．升高温度b．增大水蒸气浓度
c．加入催化剂 d．降低压强
利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。
若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为________。
(3)图1表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。
根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：
________________________________________________________________________。
(4)依据温度对合成氨反应的影响，在图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。
(5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：
___________________________________________________
___________________________________________________
2NH
)(mol): 1 3 0
)(mol): x 3x 2x
1－x＋3－3x＋2x
1－x
1－x＋3－3x＋2x
是因为反应正向进行(反应未达平衡
NH3的物质的量减小。
(4)如图
(5)Ⅳ对原料气加压；分离液氨后，未反应的N2、H2循环使用
2、一定条件下，CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)。
在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
(1)A、B、C三点平衡常数K A、K B、K C的大小关系是________________；压强：p1________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)p2；逆反应速率：v逆(A)________v逆(B)。
(2)在C点，CO的转化率为________；在C点，若再按物质的量之比1∶2充入一定量的CO 和H2，当其他条件不变，达到新的平衡时，CH3OH的体积分数________(填“增大”“减小”或“不变”)。
答案(1)K A＞K B＝K C＞＜(2)75% 增大
解析(1)影响平衡常数的外界因素为温度。
分析图像知B、C两点温度相同，故K B＝K C；当其他条件不变时，升高温度，甲醇的体积分数减小，平衡逆向移动，因此升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则反应：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)为放热反应，K A>K B，故A、B、C三点平衡常数K A、K B、K C的大小关系是K A>K B＝K C；反应：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)正向为气体物质的量减小的反应，当其他条件不变时，增大压强，平衡正向移动，甲醇的体积分数增大；分析图像知压强：p1>p2；温度越高，反应速率越快；压强越大，反应速率越快，温度对反应速率的影响比压强显著，故逆反应速率：v逆(A)<v逆(B)。
(2)分析图像知C点甲醇的体积分数为50%，根据题意设起始加入CO、H2的物质的量分别为1 mol、2 mol，转化的CO的物质的量为x mol，利用三段式分析。
CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)
起始/mol 1 2 0
转化/mol x 2x x
平衡/mol 1－x 2－2x x
则有x/(3－2x)×100%＝50%，解得x＝0.75 mol，则CO的转化率为0.75 mol/1 mol×100%
＝75%；在C点，若再按物质的量之比1∶2充入一定量的CO和H2，相当于增大压强，平衡正向移动，达到新的平衡时，CH3OH的体积分数增大。
