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《乙烯-烯烃》课件

《乙烯-烯烃》课件
3.加热时加入碎瓷片是为了防止溶液暴沸,
4. 加热时温度要迅速升到170℃以防副反应发生，度 计的水银球应插到液面下,但不接触烧瓶底部
CH3CH2-OH+H-O-CH2CH3
浓H2SO4 140 ℃
CH3CH2-O-CH2CH3+H2O
5.用排水法收集乙烯，不能用排空气法收集 6.加热较长时间，液体会逐渐变黑，乙醇被浓硫酸碳
2、关于实验室制备乙烯的下列说法正确的是
（D ）
A．反应物是乙醇和过量的3mol/L H2SO4的 混和液；
B．温度计插入反应溶液液面下，以便控制温 度在140℃；
C．反应完毕 先灭火再从水中取出导管；
D．反应容器（烧瓶）中应加入少量瓷片。
3、除去乙烷中混有的少量乙烯的方法，正确
的是（ B ）
A.通入氯气后进行光照 B.通入溴水 C.通入澄清的石灰水 D.点燃
（2）从最靠近双键的这一端开始编号； （3）其它命名同烷烃。
5、烯烃同系物的物理性质
（1）常温下，C2—C4为气体，C5—C18为液体， C18以上为固体；
（2）烯烃的熔沸点随碳原子数增多，分子量 增大，熔沸点逐渐升高；
（3）烯烃的密度随着学性质与乙烯类似
（1）加成反应 （2）氧化反应
①燃烧： ②与酸性KMnO4溶液反应：能使酸性 KMnO4溶液褪色。 （3） 加聚反应
练习： 1、填空题 （1）乙烯的分子式为_______，电子式为______ 结构式为___________。 （2）乙烯与氯气的反应是_____反应，甲烷与氯 气的反应是______反应。 2、实验题
CH2=CH2+3O2 点燃 2CO2+2H20
②使紫色的KMnO4（H+）溶液褪色

乙烯 烯烃_课件

乙烯 烯烃_课件

原料：酒精、浓H2SO4 （VC2H5OH：V浓 H2SO4=1 ：3）.
反应原理：（浓H2SO4起催化剂和脱水剂的 作用）
CH3CH2OH
浓H2SO4 170℃
CH2
CH2 + H2O
装置原理： 操作原理：
三．乙烯的性质
物理性质：无色稍有气味的气体，比空气略 轻，难溶于水.
化学性质
乙烯 烯烃
2019年8月31日
一．乙烯的分子组成和结构
分子式：C2H4
电子式：
HH
H : C :: C : H
HH
结构式： | |
H C C H
结构简式：CH2 = CH2
[讨论]：对比乙烷和乙烯分子中共价键的参数， 你能得到什么结论？
二．乙烯的实验室制法
物理性质：碳原子数小于或等于4的烯烃在常温下是 气态，熔沸点随碳原子数目的增加而增大
化学性质：跟乙烯相类似.
(1).燃烧时火焰较烷烃明亮(含碳量高). (2).分子里含有不饱和的双键，容易发生氧化、加成和聚合
反应
氧化反应 使高锰酸钾溶液褪色 加成反应 聚合反应
四．乙烯的用途
制取酒精、橡胶、塑料等，并能催熟果实. 乙烯的产量是衡量一个国家（石油化工）工业
发展水平的标准五．烯烃来自 结构特点和通式： 链烃分子里含有碳碳双键的不饱和烃，叫烯烃. 组成结构：均含有双键、组成上相差一个CH2原子团

乙烯烯烃课件人教版(2019)选择性必修3(共45张PPT)

乙烯烯烃课件人教版(2019)选择性必修3(共45张PPT)

催化剂
（4）CH3CCH3 +H2
CH3CHCH3 加成反应
O
OH
（5）C2H4 +3O2 点燃 2CO2+2H2O 氧化反应
一、乙烯
类型 反应物结构特征
生成物种类 碳碳键变化情况
取代反应 含有易被取代的
原子或原子团 两种
（有机物+无机物）
无变化
加成反应 不饱和有机化合物 一种（有机物） 不饱和键打开
马尔科夫尼科夫规则:当不对称烯烃与卤化氢发生加成反应时，通 常氢加到含氢多的不饱和碳原子一侧
二、烯烃 4.化学性质 2)加成反应 练：H2C＝CH-CH3 ＋ HCN加成的产物为？ 练：H2C＝CH-CH3 ＋ 苯加成的产物为？
分子式为C10H20的某烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化后，生成正丁酸 和3-己酮。请据此推测该烯烃的结构简式。
（CH3CH2CH2COOH） 正丁酸
（CH3CH2COCH2CH2CH3） 3-己酮
二、烯烃
4.化学性质 2)加成反应 阅读教材选修三 P35 【思考与讨论】，写出丙烯与溴水、HCl 和H2O反应的化学方程式
CH2=CH2 + H2 催化剂 CH3CH3 还原反应
CH2=CH2 + H2O
催化剂 、加压
CH3CH2OH
工业制乙醇
一、乙烯 【小试牛刀】判断下列反应类型
（1）CH3CH3 +Br2 CH3CH2Br+HBr 取代反应
（2）CH3CH2OH +HBr
CH3CH2Br +H2O 取代反应
（3）CH2=CH2 +HBr 催化剂 CH3CH2Br 加成反应
思考：根据上表，烯烃的物理性质有怎样的递变规律呢？

第三节乙烯、烯烃全节课件

第三节乙烯、烯烃全节课件
桃源九中
分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫烯烃。
4、烯烃的命名
（1）在分子中含有多个双键时，选择满 足有尽可能多的双键的最长的碳链的为主 链，并命名为某烯； （2）从最靠近双键的这一端开始编号； （3）其它命名同烷烃。
桃源九中
5、烯烃同系物的物理性质 （1）常温下，C2—C4 为气体，C5—C18 为液 体，C18以上为固体；
C—C 约109º 28ˊ 1.54 348
C==C 120º 1.33 615
2C和6H不在 2C和4H在同 同一平面上 一平面上
结构小结
1、C=C的键能和键长并不是C-C的两倍，说明 C=C双键中有一个键不稳定，容易断裂，有一 个键较稳定。 2、链烃分子里含有碳碳双键的不饱和烃称为 烯烃。 3、乙烯是最简单的烯烃。
3、1,3—丁二烯的特性：
①结构特点：CH2=CH—CH=CH2两个双键之间相 隔一个单键。 ②加成反应：跟Br2进行的加成反应有1，4— 加成反应和1，2—加成反应两种形式。 ③加聚反应
桃源九中
④橡胶：
天然橡胶的结构：聚异戊二烯 [ CH2—C=CH—CH2 ]n
CH3 橡胶的性质：①能溶于汽油、四氯化碳、乙醚、苯等有机溶剂； ②分子里含有＞C=C＜双键，能跟氯化氢、卤素等加成反应变质， 能被KMnO4 、HNO3 等强氧化剂氧化，长期受空气 、日光的作用， 逐渐被氧化而变硬、变脆，发生老化。 应用：盛放有机溶剂、卤素、强氧化剂的试剂瓶的瓶塞 不能用橡皮塞；实验室制取硝酸的导气管不能用橡皮管；用KMnO4 等强氧化剂滴定时，应存放在酸式滴定管中，而不能存放在碱式滴 定管中。
桃源九中
注意问题：
（1）浓硫酸：浓硫酸与乙醇的体积比为3：1 （2）对反应温度的要求：170℃以下及170 ℃以上不能有 效脱水，故必须迅速将温度升致170℃并保持恒温。 140 ℃时分子间脱水生成乙醚和水 170℃以上浓硫酸使乙醇脱水炭化

人教版高二化学第五章烃《乙烯烯烃》ppt课件

人教版高二化学第五章烃《乙烯烯烃》ppt课件
或 H2C=CH2
H H | | H—C=C—H
CH2CH2
比较
H H | | H—C — C—H 和 | | H H
H H | | H—C=C—H
C2H6
分 子 式 碳碳键型 键 角 键长／ 10-10m C2H6 C-C单键 约109°28′ 1.54
C2H4
C2H4 C=C双键 120° 1.33 615(＜2×348)
⑸
CH3
⑹
CH3—CH2—CH2—CH—CH2—CH3 CH3 — CH —CH3
CH3—CH2—CH—C—CH3 CH3 CH3
1892年，在亚速尔群岛，有个木匠在温室中工作时， 无意中将美人蕉的碎屑当作垃圾烧了起来，结果美人蕉屑燃 烧的烟雾弥漫开来后，温室中的菠萝一齐开了花。有中国古 人说过：“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的感觉,这 是什么原因呢?
CH2=CH2 —乙烯—是最常见的不饱和烃。
一 、 乙烯的分子结构
H H .. .. H :C C H : : .. .. H H
空间结构： 平面(矩形)
一、乙烯的结构
书 H 写 结构式：
H 或
分子式： C2H4
H C=C H
H H .. .. 电子式： H:C::C:H
结构简式： CH2=CH2
5CH2=CH2 + 12 MnO4-+36 H+
10 CO2 + 12 Mn2 + 28H2O
思 考
在实验室里制备的乙烯中常含有SO2，
试设计一个实验，检验 SO2 的存在并 验证乙烯的还原性。
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
2、加成反应
H H
︱
C2H4

高中化学5.3乙烯烯烃第一课时课件旧人教必修2.ppt

高中化学5.3乙烯烯烃第一课时课件旧人教必修2.ppt

I
II
IIII
IV
①如图上所示，I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试 剂是：(将下列有关试剂的序号填入空格内)。
I A ，Ⅱ B ，Ⅲ A ，Ⅳ D 。
A．品红溶液 B．NaOH溶液
C．浓H2SO4 D．酸性KMnO4溶液 ②能说明二氧化硫气体存在的现象是I中品红褪色。
③使用装置Ⅱ的目的是 除去SO2 。 ④使用装置Ⅲ的目的是 验证SO2是否除。净 ⑤确证含有乙烯的现象是 IV中紫色KMnO4褪。色
小结： 一 、 乙烯的分子结构
n 分子式： C2H4
n 电子式： n 结构式： n 结构简式：
CH2=CH2 H2C=CH2
n 模型：
n 空间构型：
平面(矩形)
二、乙烯的实验室制法
再见
2、迅速升温至1700C目的？
1400C乙醇会发生分子间脱水生成副产品乙醚。
3、温度计水银球所在的位置？
温度计的水银球必须伸入液面以下，因为温度计 指示的是反应温度。
4、能否用排空法收集乙烯？ 不能，因为乙烯的密度与空气的密度接近。
5、实验结束是先撤酒精灯还是先撤导管？ 先撤导管，防止倒吸。
6、加热过程中混合液颜色如何变化？
如果把青桔子和熟苹果放在同一个
？ 塑料袋里,系紧袋口,这样一段时间后青
桔子就可以变黄、成熟。
这种气体是:
乙烯
一 、 乙烯的分子结构
.H. H.. H :C.. : C..: H
HH
不饱和烃：
分子里含有碳碳双键或碳碳三键，碳原子所结合 的氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数，这样的 烃叫做不饱和烃。
CH2=CH2 乙烯 CH3CH=CH2
溶液由无色变成棕色最后43;C2H5OH

乙烯烯烃1化学课件PPT

第三节 乙烯 烯烃
不饱和烃定义：把分子里含有碳碳双键 或碳碳三键，碳原子所结合的氢原子少 于饱和链烃里的氢原子数，这样的烃叫 做不饱和烃。
乙烯的模型
一、乙烯的实验室制法
实验原理：
实验注意浓硫酸 与乙醇的体积比为3：1
（2）对反应温度的要求：170℃以下及170 ℃以上不能有效脱水，故必须迅速将温 度升致170℃并保持恒温。
39.生活的道路一旦选定，就要勇敢地走到底，决不回头。 13.吃得苦中苦，方为人上人。 9.每天提醒自己，你有多自律，就有多美好。只要你还愿意努力，生活会不断给你惊喜！ 72.梦想，不去实现，终究只是梦想。 55.不求与人相比，但求超越自己，要哭就哭出激动的泪水，要笑就笑出成长的性格！ 59.生命注定只有一个结果，活好今天才是最重要的。 37.懒惰者等待机遇，勤奋者创造机遇。 90.奋斗是万物之父。——陶行知 58.金钱难买健康，健康大于金钱，金钱难买幸福，幸福必有健康，生命的幸福不在名利在健康，身体的强壮不在金钱在运动！ 19.成功的方式：（目标+计划）×行动=成功率。 36.记住：你是你生命的船长，走自己的路，何必在乎其它。 50.同样的瓶子，你为什么要装毒药呢？同样的心理，你为什么要充满着烦恼呢？ 16.善待自己，不被别人左右，也不去左右别人，自信优雅。 14.这个社会是存在不公平的，不要抱怨，因为没有用!人总是在反省中进步的! 50.这世上哪有那么多随随便便的成功。要知道，真正的好运气，是来自努力、能力、勇气等等的合体，真正的好运气，都不过是藏在努力里！ 65.我们最大的错误，就是把最差的脾气和糟糕的一面都给了最亲近的人，却把宽松和耐心给了陌生人。 99.勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。 33.目标不是都能达到的，但它可以作为瞄准点。 92.你既然认准一条道路，何必去打听要走多久。 100.我不知道年少轻狂，我只知道胜者为王。 56.人之所以痛苦，在于追求错误的东西。 5.美好的生命应该充满期待、惊喜和感激。

【化学课件】乙烯烯烃1


好好学习，天天向上。
二乙烯的性质
1.ห้องสมุดไป่ตู้化反应
（1）将乙烯气体点燃 化学反应方程式：
（2）被氧化剂氧化
可使酸性高锰酸钾褪色
2.加成反应
将乙烯气体通入溴水溶液中， 可以见到溴的红棕色很快褪去， 说明乙烯与溴发生反应。
有机物分子中双键（或三键）两端的碳 原子与其他原子或原子团直接结合生成 新的化合物的反应，叫做加成反应
1、做老师的只要有一次向学生撒谎撒漏了底，就可能使他的全部教育成果从此为之毁灭。——卢梭 2、教育人就是要形成人的性格。——欧文 3、自我教育需要有非常重要而强有力的促进因素——自尊心、自我尊重感、上进心。——苏霍姆林斯基 4、追求理想是一个人进行自我教育的最初的动力，而没有自我教育就不能想象会有完美的精神生活。我认为，教会学生自己教育自己，这是一种 最高级的技巧和艺术。——苏霍姆林斯基 5、没有时间教育儿子——就意味着没有时间做人。——（前苏联）苏霍姆林斯基 6、教育不是注满一桶水，而且点燃一把火。——叶芝 7、教育技巧的全部奥秘也就在于如何爱护儿童。——苏霍姆林斯基 8、教育的根是苦的，但其果实是甜的。——亚里士多德 9、教育的目的，是替年轻人的终生自修作准备。——R.M.H. 10、教育的目的在于能让青年人毕生进行自我教育。——哈钦斯 11、教育的实质正是在于克服自己身上的动物本能和发展人所特有的全部本性。——（前苏联）苏霍姆林斯基 12、教育的唯一工作与全部工作可以总结在这一概念之中——道德。——赫尔巴特 13、教育儿童通过周围世界的美，人的关系的美而看到的精神的高尚、善良和诚实，并在此基础上在自己身上确立美的品质。——苏霍姆林斯基 14、教育不在于使人知其所未知，而在于按其所未行而行。——园斯金 15、教育工作中的百分之一的废品，就会使国家遭受严重的损失。——马卡连柯 16、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不能在他的身 上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。——苏霍姆林斯基 17、教育能开拓人的智力。——贺拉斯 18、作为一个父亲，最大的乐趣就在于：在其有生之年，能够根据自己走过的路来启发教育子女。——蒙田 19、教育上的水是什么就是情，就是爱。教育没有了情爱，就成了无水的池，任你四方形也罢、圆形也罢，总逃不出一个空虚。班主任广博的爱 心就是流淌在班级之池中的水，时刻滋润着学生的心田。——夏丐尊 20、教育不能创造什么，但它能启发儿童创造力以从事于创造工作。——陶行知

乙烯、烯烃PPT课件1


练习:
1、能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是 ( AB ) A.溴水 B.酸性高锰酸钾溶液
C.苛性钠溶
D.四氯化碳溶液
2、制取一氯乙烷最好采用的方法是 ( C )
A.乙烷和氯气反应 C.乙烯和氯化氢反应 B.乙烯和氯气反应 D.乙烷和氯化氢反应
3. 既可以使溴水褪色,又可以使酸性高锰酸钾溶
液褪色的气体有 (
催化剂 CH2=CH2+H2 △ CH3CH3
CH2=CH2+Cl2 CH2=CH2+HCl CH2=CH2+H2O
CH2ClCH2Cl 1，2-二氯乙烷 CH3CH2Cl 氯乙烷
催化剂
加压加热
CH3CH2OH
3. 聚合反应 nCH2=CH2
催化剂
[ CH2- CH2 ]n
定义:由相对分子质量小的化合物分子互 相结合成相对分子质量大的高分子的反应 叫做聚合反应 在聚合反应中,由不饱和的相对分子质量 小的化合物分子结合成相对分子质量大的 化合物的分子,这样的聚合反应同时也是加 成反应,所以这种聚合反应又叫做加成聚合 反应,简称加聚反应.
四.乙烯的化学性质
1.氧化反应 (1) 燃烧反应 点燃纯净的乙烯,它能在 空气里燃烧,有明亮的火焰, 同时产生黑烟. 有关的化学反应为:
想一想
CH CH 3 O 2 CO 2 H O ( L ) 2 2 2 2 2
点燃
（1）为什么会产生黑烟? （2）当生成的水是气体时，反应前后气体的体积 是否变化？ （3）甲烷呢？ （4）有什么规律？
(2)被高锰酸钾氧化的反应
结论 : 乙烯可被酸性高
锰酸钾溶液氧化紫色褪去. 用这种方法可以区别甲烷 和乙烯 想一想:乙烯能和溴水反应吗?
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加聚反应：加成与聚合反应
加聚反应的实质是：
不饱和键的断裂和相互加 成。
根本原因是含有不饱和的 C=C双键
分别写出下列烯烃发生加聚反应的 化学方程式：
A、CH2=CHCH2CH3；
B、CH3C=CHCH3； CH3
如果把青桔子和熟苹果放在同一个塑料袋里,系 紧袋口,这样一段时间后青桔子就可以变黄、成熟。
H2O 聚合
CH3—CH2OH [ CH2—CH2]n
三、乙烯的实验室制取
1.原理： 实验室常用乙醇来制取乙烯
2、装置类型： 液+液→气体（乙烯）
但不能用来除去甲烷中的乙烯。
乙烯的加成反应
乙烯能使溴水褪色，发生了加成反应，那么它们 是如何加成的呢？
（2）、加成反应 ——黄色(或橙色）褪去
乙烯能使溴水褪色,说明乙烯与溴发生了反应
(双键断其一，溴加在两个不饱和碳上)
HH
HH
H C C H + Br—Br H C C H
CH2=CH2 + Br2
A. 澄清石灰水、浓硫酸 B. KMnO4酸性溶液、浓硫酸
C. Br2水、浓硫酸
D. 浓硫酸、KMnO4酸性溶液
3．下列物质不可能是乙烯加成产物的是( B)
A．CH3CH3
B．CH3CHCl2
C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
问：乙烯分子之间可否发生加成反应呢?
（3） 加聚反应
nCH2=CH催2化剂 ─[CH2 ─]CH2─n 聚乙烯
CH3-CH2Br
CH2=CH2 +HCl
催化剂 △
CH3-CH2Cl
（4）加水CLeabharlann 2=CH2+H2O
催化剂 高温高压 CH3-CH2OH
乙醇
(5)加HClO
CH2=CH2 +HClO 一定条件 CH2Cl-CH2OH
取代反应与加成反应的比较
取而代之,有进有出
烷烃的特征反应
C－H 断裂 两种产物，产物复
杂, 为混合物
加之而成,有进无出 不饱和烃的特征反应 C－C断裂
一种产物 产物较纯净
1、实验室制取氯乙烷, 是采取CH3-CH3与Cl2取代反应好, 还
是采用CH2=CH2与HCl加成反应好？ 加成好，产物单一
2、CH4中混有C2H4, 欲除去C2H4得到CH4, 最好依次通过哪一
组试剂 ( C )
乙烯 烯烃完整版
一、石油的成份
主要含碳、氢两元素，是由各种烷烃、环烷烃和 芳香烃所组成的混合物。大部分是液态烃，同时溶有 少量的气态烃、固态烃。无固定的沸点.
从煤和石油中不仅可以得到多种常用燃料，而 且可以从中获得大量的基本化工原料，其中，从石 油中获得乙烯，已成为生产乙烯的主要途径；从石 油或煤焦油中还可以获得苯等其他有机化工原料。
乙烯
石油
煤
苯
苯
二、乙烯
1、乙烯的来源及其在石油化工中的地位
● 来源——石油及石油产品的分解 ● 国家石油化工的发展水平——乙烯的年产量
从煤和石油中不仅可以得到多种常用燃料，而且还可以 从中获得大量的基本化工原料。其中就有乙烯和苯。 乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。
我国的乙烯还有很大的缺口， 目前还得需要进口呢！
CH2 = CH2 + Cl2→ 、
CH2 = CH2 + HCl→ 、
CH2 = CH2 + H2O→
加成反应
例：加 卤素（X2）
CH2=CH2 + Br2
CH2Br-CH2Br 溴水褪色
（1）加H2
Ni
CH2=CH2 + H2 Δ
CH3-CH3
（3）加卤化氢（HX）
CH2=CH2 +HBr
催化剂 △
①燃烧
——火焰明亮并伴有黑烟
C H 2 C H 2 32 O 2 点 燃 2 C O 2 2 H 2 O
思考：为何火焰颜色会明亮？并伴有黑烟？
产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分；火焰明亮是 碳微粒受灼热而发光。
甲乙
烷 烯 ②与酸性KMnO4的作用 现象： 紫色褪去
CH2＝
CO2
C4注H：2+可KM以n用O酸4+性H高2S锰O酸钾来+O鉴M别nS甲O4烷+K和2S乙O4烯+H，2
Br Br CH2BrCH2Br 1,2-二溴乙烷
加成反应：有机物分子中不饱和键（双键或三键）两端
的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物
的反应。
★加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子（双键或三键） 与其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应。
1、在一定条件下，写出下列反应：
CH2 = CH2 + H2 → 、
科学探究 石蜡油分解实验
(1)石蜡油：17个C以上的烷烃 混合物
(2)碎瓷片：催化剂、调节温度 (3)加热后将生成气体通入酸性高
锰酸钾溶液中: 紫红色变浅，最后褪为无色 (4) 生成的气体通入溴的四氯化碳溶液: 褪为无色 石蜡油的分解产物中含有与烷烃性质不同的烃。
2、乙烯分子的结构
分子式: C2H4
官能团：决定化合物化学特性的原子或原子团
大家学习辛苦了，还是要坚持
继续保持安静
3、乙烯的物理性质
无色 稍有气味的气体 比空气轻 M=28g/ 难溶于水 mol
实验室用什么方法收集乙烯？
乙烯的氧化反应
４、乙烯的化学性质
由于碳碳双键官能团的存在，乙烯化学
性质比较活泼。
⑴氧化反应：
书写乙烯时一般写结构简式
这是谁的功劳？ 乙烯
5、乙烯的用途
(1)衡量一个国家石油工业发展水平的标志 (2)有机化工原料 (3)植物生长调节剂，催熟剂
总结乙烯的化学性质
氧化
使酸性高锰酸钾溶液褪色
CH2=CH2
2CO2+2H2O
H2
Ni
CH3—CH3
加成 Br2
CH2Br—CH2Br
HCl
催化剂、加温、加压
CH3—CH2Cl
HH ·× ×· H×·C∷C×·H
电子式
结构式
CH2＝CH2 结构简式
乙烯的空间结构：平面结构
与只含碳碳单键的烷烃相比，乙烯分子中碳碳双键的存 在，使乙烯表现出与烷烃不同的化学性质。
空间构型 6个原子共平面，键角120°，平面型分子。
分子中含有不饱和的 C=C 双键
（其中一根键容易断，所以乙烯化学性质?）
说明：1、聚乙烯是高分子有机物，无固定的分子式，无固定 熔沸点。
2、聚乙烯等白色塑料废弃物，微生物不能降解，是白色污染 物。
由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成 相对分子质量大的化合物的分子，这样的反应是加成 反应同时又是聚合反应，简称加聚反应。
乙烯聚合过程
氯乙烯聚合
单体
链节
聚合度
聚合反应：分子量小的化合物分子（单体）互相结合成分子量大 的化合物（高分子化合物）