当前位置：文档之家 › 人教版高中化学选修4第一章化学反应与能量的变化 测试题 上学期

人教版高中化学选修4第一章化学反应与能量的变化 测试题 上学期

  • 格式：doc
  • 大小：90.50 KB
  • 文档页数：7

第一章化学反应与能量原子量：H：1 C：12 O：16 Zn：65一．选择题：（本小题共11小题，每小题有1—2个正确选项，每小题5分，漏选得2分，只要有一个选错，得0分，共55分，）1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且是可再生能源，下列属于最有希望的新能源是（）①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥地热能⑦风能⑧氢能A、①②③④B、⑤⑥⑦⑧C、③④⑤⑥D、除①②外2．下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A、①④⑤B、①②④C、②③D、②④3.已知：C（s,金刚石）=C（s,石墨）△H＝—1．9KJ/molC（s,金刚石）+O2(g)=CO2(g) △H1C（s,石墨）+O2(g)=CO2(g) △H2根据已述反应所得出的结论正确的是（）A、金刚石比石墨的键能小B、△H1>△H2C、△H1<△H2D、金刚石比石墨稳定4、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。

则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是A、0.5QB、QC、2QD、5Q5、已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH== - Q1 ；2H2(g)+O2(g) →2H2O(g) ΔH== - Q2；H2O(g) →H2O(l) ΔH== - Q3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为A、4Q1+0.5Q2B、4Q1+Q2+10Q3C、4Q1+2Q2D、4Q1+0.5Q2+9Q36、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -a kJ/mol4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -b kJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为（）A．a＜b B．ａ＝ｂＣ．ａ＞ｂD．无法确定7、已知胆矾溶于水时溶液温度降低。

胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(S)==CuSO4（S）+5H2O（l）△H=+Q1KJ·mol-1 。

室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2KJ，则A、Q1 >Q2B、Q1=Q2C、Q1 <Q2D、无法比较8、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol，向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H1＝△H3＞△H2D．△H1＞△H3＞△H29．在相同条件下，下列三个化学反应放出的热量分别以Q1、Q2、Q3表示，(1)2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；Q1，(2)2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)；Q2(3)H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(g);Q3 则△H1、△H2和△H3的关系是A．Q1＝Q2 ＝Q3 B．Q1 < Q2 ，Q1＝2Q3C．Q1 > Q2 ，Q2＝2Q3 D．无法比较10．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2 > Q1的是A、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH== - Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH== - Q2B、S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH== - Q1S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH== - Q2C、C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH== - Q1C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH== - Q2D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH== - Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g) ΔH== - Q211.根据热化学方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H = －297.23 kJ/mol （反应在298K，101kPa下发生）分析下列说法不正确的是（）A.标况下，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJB.S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的热量大于297.23 kJC.S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的热量小于297.23 kJD.形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 molS ( s )和1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量第一章《化学反应与能量》知识要点一．从反应热角度看：ΔH＝生成物总能量－反应物总能量从键能角度看：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能二．放热反应：ΔH为“－”或ΔH＜0吸热反应：ΔH为“＋”或ΔH＞0放热反应：燃烧、中和、酯化、活泼金属和酸反应、大多数化合反应（点燃或加热）吸热反应：电离、水解、氨盐与碱反应，大多分解反应（高温或加热）三．键能越大，能量越低，越稳定，键能越小，能量越高，越不稳定，四．热化学方程式的书写：1、标状态（s、l、g、aq）；2、标ΔH的“+”、“—”、单位不能省略；3、ΔH的数值与反应的系数成比例；4、不需要注明反应的条件（常温，常压）,↑、↓。

五．燃烧热和中和热（数值为正，△H为负）1.燃烧热：25℃101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量。

2.中和热：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1)；△H=-57.3kJ／mol。

六．反应热的计算：1.利用燃烧热来计算:可燃物产生的热量=可燃物的物质的量×其燃烧热Q=n ×△H(燃烧热)=m/M ×△H(燃烧热)2.热化学方程式的计算①△H与各物质的化学计量数成正比(倍数关系)②正逆反应的△H数值相等，符号+、—相反3.用盖斯定律进行计算①将两个或者两个以上的热化学方程式（包括其△H)相加或相减，得到一个新热化学方程式。

②反应物的倍数相加（减）=生成物的倍数相加（减）可以移项，改变正负，△H倍数相加（减）4.键能的计算：△H＝反应物总键能－生成物总键能(如：2个NH3分子有6个N—H键，2个H2O有4个H—O键)七．解题技巧（排除法，换位思维法，极限法，十字交叉法）1. 根据吸热、放热先看ΔH的“+”、“—”、单位;2. 看清状态（s、l、g、aq）;3. ΔH数值与计量数成倍数；4. 正逆反应，ΔH“+”、“—”相反，数值不变；5. s→l→g 吸热稳定→不稳定（能量低→高）g→l→s 放热；6.比较ΔH大小要注意“+”、“—”，最好用具体数字代入比较；7.生成稳定产物，放热大；如：生成H2O(l)比H2O(g)放热大反应物不稳定燃烧，放热大；反应物S(s)比S(g)燃烧放热大第一章化学反应与能量班级学号姓名成绩一．选择题：（本小题共11小题，每小题有1—2个正确选项，每小题5分，漏选得2分，只要有一个选错，得0分，共55分，）12.（5分）甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水，已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44．6kJ，写出其热化学方程式。

13.（5分）发射卫星时用肼（N2H4）作燃料并用NO2作氧化剂，两者反应生成N2和H2O （g），已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；△H1=+67.2kJ/mol ----------------------------------①N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ/mol-----------------------②写出肼与NO2反应时的热化学方程式。

14（5分）已知下列化学键的键能E，E（C—H）=414kJ/mol , E（F—F）=974kJ/mol ,E（C—F）=489kJ/mol ,E（H—F）=565kJ/mol 试计算CH4（g）+4F2= CF4（g）+4HF（g）的反应热。

15.（10分）已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H= - 571.6kJ/molC2H4（g）+3O2（g）= 2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1441kJ/mol⑴实验测知氢气和乙烯的混合气体共有4mol，完全燃烧时放热2298.4kJ，则混合气体中氢气和乙烯的体积比是多少？⑵若H2O(l) ==H2O(g) △H=+44kJ／mol，写出乙烯完全燃烧生成气态水的热化学方程式。

16.已知热化学方程式：（10分）M g(O H)2(s)==MgO(s)+H2O(g)；△H1=+81.5kJ·mol-1A l(O H)3(s)=12Al2O3(s)+32H2O(g)；△H2=+87.7kJ·mol-1①M g(O H)2和A l(O H)3起阻燃作用的主要原因是。

②等质量M g(O H)2和A l(O H)3相比，阻燃效果较好的是，原因是。

⑸常用阻燃剂主要有三类：A.卤系，如四溴乙烷；B.磷系，如磷酸三苯酯；C.无机类，主要是M g(O H)2和A l(O H)3。

从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是(填代号)，理由是。

17.钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。

制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。

含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取TiO2的流程如下：（10分）（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_____________周期，第__________族。

（2）步骤①加Fe的目的是____________________________________________________；步骤②冷却的目的是___________________________________________________。

（3）上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是_____________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入__________________处理。

（4）由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：己知：①C (s) +O2 (g)＝CO2 (g)；△H =－393.5 kJ·mol－1②2CO (g) + O2 (g)＝2CO2 (g)；△H =－566 kJ·mol－1③TiO2(s) + 2Cl2 (g)＝TiCl4(s) + O2(g)；△H = +141 kJ·mol－1则TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s) ＝TiCl4(s) + 2CO (g)的△H= _____ ________ __。

合集下载

化学选修4第一章化学反应与能量单元测试题(含答案)

化学选修4第一章化学反应与能量单元测试题(含答案)

选修（一）4第一章化学反应与能量单元测试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化 2．炽热的炉膛内有反应：C(s)+O 2(g)==CO 2(g)；△H = －392KJ/mol ，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H 2O(g)==H 2(g)+CO(g)；△H = +131KJ/mol ，CO(g)+1/2O 2(g)==CO 2(g)；△H = －282KJ/mol ，H 2(g)+1/2O 2(g)==H 2O(g)；△H =－241KJ/mol ，由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时A ．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺B ．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料C ．既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料D ．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料 3．根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是21N 2(g)+ 23H 2 (g)＝NH 3(g)；ΔH ＝－46.19kJ·mol —1 21H 2(g)+ 21Cl 2(g)＝HCl (g)；ΔH ＝－92.36kJ·mol —1 21I 2(g)+ 21H 2 (g)＝HI (g)；ΔH ＝＋25.96kJ·mol —1 A. HCl>NH 3>HI B.HI>HCl>NH 3 C.HCl> HI > NH 3D.NH 3> HI > HCl4．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g)△H ＝－283.0kJ/mol C 8H 18(l)＋25/2O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/molCH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是A ． H 2(g)B ． CO(g)C ．C 8H 18(l)D ． CH 4(g) 5．根据以下3个热化学方程式：2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l)△H=―Q 1kJ/mol2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝―Q 2 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝―Q 3 kJ/mol 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是Q1>Q2>Q3 B ． Q1>Q3>Q2 C ． Q3>Q2>Q1 D ． Q2>Q1>Q3 6.已知热化学方程式：H 2O(g)＝H 2(g) + 1/2O 2(g) △H = +241.8kJ ／mol H 2(g)+ 1/2O 2(g) ＝ H 2O(1) △H = －285.8kJ ／mol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是 A ．吸热88kJ B ．吸热2.44KJ C ．放热44kJ D ．吸热44KJ7．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是A 、2A ( l ) +B ( l ) = 2C (g ) △H 1 B 、2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H 2 C 、2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H 3D 、2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H 4 8．已知热化学方程式：SO 2(g)+12O 2(g)SO 3(g) △H = ―98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2和1molO 2充分反应，最终放出的热量为A ． 196.64kJB ． 196.64kJ ／molC ．＜196.64kJD ．＞196.64kJ9. 已知25℃、101kPa 条件下：4Al (s) + 3O 2 (g) == 2Al 2O 3 (s) △H = -2834.9 kJ·mol -1 4Al (s) +2O 3 (g) ==2Al 2O 3 (s) △H = -3119.91kJ·mol -1由此得出的结论正确的是A ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为吸热反应B ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为放热反应C ．O 3比O 2稳定，由O 2变O 3为吸热反应D ．O 2比O 3稳定，由O 2变O 3为放热反应10．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(1)⊿H=－57.3kJ ／mol 。

2021-2022学年人教版化学选修4第一章化学反应与能量----中和反应反应热的测定 作业

2021-2022学年人教版化学选修4第一章化学反应与能量----中和反应反应热的测定 作业

第一章化学反应与能量---中和反应反应热的测定一、选择题1．下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是( )A．二氧化碳与碳反应生成一氧化碳B．碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气C．碳酸钙受热分解D．盐酸与氢氧化钠反应解析：据条件知该反应是放热反应，只有D项酸与碱发生中和反应属于放热反应，而A、B、C三项均为吸热反应。

答案： D2．下列说法或表示方法正确的是( )A．反应物总能量低于生成物总能量，该反应不能发生B．中和热肯定是强酸跟强碱反应放出的热量C．由石墨比金刚石稳定，可知C(石墨)===C(金刚石) ΔH>0D．在101 kPa、25 ℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1解析：越稳定的物质具有的能量越低，故石墨转化成金刚石吸热，故ΔH>0，C选项正确。

其他项错误。

答案： C3．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是 ( )A．反应前酸、碱溶液的温度要相同B．环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，削减试验误差C．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量解析：A项，反应前酸、碱溶液温度要相同，不同时误差较大，正确；B项，环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减小试验误差，正确；C项，分次加入混合时，简洁造成热量损失，使测定结果不精确，错误；D项，为了使反应进行更完全，可以使酸(碱)适当过量，正确。

答案： C4．中和热测定试验中，下列操作肯定会降低试验精确性的是( )A．用滴定管取所用试剂B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出C．大小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度解析：A项，用滴定管取所用试剂可以削减误差，不符合题意；B项，NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出导致放出的热量削减，会产生误差，符合题意；C项，大小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多可以削减热量损失，不符合题意；D项，测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度可以削减氢氧化钠的损耗，不符合题意。

2020-2021学年高二化学人教版选修4化学反应原理第1章化学反应与能量

2020-2021学年高二化学人教版选修4化学反应原理第1章化学反应与能量

2020—2021人教化学选修四第1章：化学反应与能量含答案第1章化学反应与能量1、一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO x－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。

下列有关说法正确的是()A．a、b、c、d、e中，c最稳定B．b→a＋c反应的活化能为反应物能量减生成物能量C．b→a＋d反应的热化学方程式为：3ClO－(aq)===ClO3－(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝＋116 kJ·mol－1D．一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11∶1∶22、由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。

下列说法正确的是()A．断键吸收能量之和大于成键释放能量之和B．反应物总能量小于生成物总能量C．N2O(g)＋NO(g)===N2(g)＋NO2(g)ΔH＝－139 kJ·mol－1D．反应生成1 mol N2时转移4 mol电子3、下列说法正确的是()A．风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源B．需要加热才能发生的反应都是吸热反应C．断开1 mol C—H键要放出415 kJ的能量D．燃煤发电是将化学能直接转化为电能4、向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是()A．反应HCO－3(aq)＋H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)为放热反应B．ΔH1＞ΔH2ΔH2＜ΔH3C．CO2－3(aq)＋2H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3D．H2CO3(aq)===CO2(g)＋H2O(l)，若使用催化剂，则ΔH3变小5、下列有关热化学方程式正确的是()N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－2a kJ·mol－16、行为中有悖于这一保证的是()A．开发太阳能、生物质能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C．在农村推广使用沼气D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生7、化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。

人教版高中化学选修4练习：第一章第三节化学反应热的计算 word版含答案

人教版高中化学选修4练习：第一章第三节化学反应热的计算 word版含答案

第一章 化学反应与能量第三节 化学反应热的计算1．在298 K 时下述反应的有关数据：C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1＝－110.5 kJ·mol －1 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1则C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)的ΔH 为( )A ．＋283.5 kJ·mol －1B ．＋172.5 kJ·mol －1C ．－172.5 kJ·mol －1D ．－504 kJ·mol －1解析：由已知热化学方程式可得：2C(s)＋O 2(g)===2CO(g)ΔH ＝2ΔH 1＝－221 kJ·mol －1①CO 2(g)===C(s)＋O 2(g) ΔH －ΔH 2＝＋393.5 kJ·mol －1②依据盖斯定律，反应①＋②可得：C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)ΔH ＝－221 kJ·mol －1＋393.5 kJ·mol －1＝＋172.5 kJ·mol －1。

答案：B2．根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是( )A ．ΔH 1＝ΔH 2＝ΔH 3＝ΔH 4B ．ΔH 1＋ΔH 2＝ΔH 3＋ΔH 4C ．ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＝ΔH 4D ．ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4解析：由盖斯定律知：ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4，D 项正确。

答案：D3．已知丙烷的燃烧热ΔH ＝－2 215 kJ·mol －1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g 水，则放出的热量约为( )A ．55 kJB ．220 kJC ．550 kJD ．1 108 kJ解析：丙烷分子式是C 3H 8，1 mol 丙烷完全燃烧会产生4 mol水，则丙烷完全燃烧产生1.8 g 水，反应放出的热量为 1.818×4×2 215 kJ ＝55.375 kJ 。