中考化学总复习 专题五 常见的化学计算试题1
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a 专题五 常见的化学计算
中考专题精讲
一、有关化学式的计算
此类试题解题时要抓住两个关键量，即相对原子质量和各原子个数。解题方法如下：
例如：在化合物AxBy中，已知A、B两元素的相对原子质量分别为a、b，则有：
1．AxBy的相对分子质量为ax＋by。
2．AxBy中A、B两种元素的质量比为ax∶by。
3．AxBy中A元素的质量分数为axax＋by×100%，B元素的质量分数为byax＋by×100%。
4．m g AxBy中A元素的质量为maxax＋byg。
二、关于不纯物质的计算
1．有关混合物的计算(混合物中杂质不参加反应或混合物中只有一种物质参加反应)。
2．原理：将不纯物质的质量转化为纯净物质的质量带入化学方程式进行计算。
3．公式：
(1)纯净物的质量＝混合物的质量×纯度(或质量分数)；
(2)纯度＝纯净物的质量混合物的质量（样品的质量等）×100%；
(3)纯净物的质量分数＝1－杂质的质量分数。
【特别提醒】(1)化学方程式中每一项都应是纯净的物质；(2)化学方程式中每一种物质代入或算出的质量都是纯净物的质量；(3)有些参加反应的物质中还要分析是否完全反应，如不完全反应，该未反应部分的质量不能按反应的质量进行计算。
三、有关溶质质量分数的计算
常用的公式及注意事项：
1．溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量×100%＝溶质质量溶质质量＋溶剂质量×100%
2．溶质的质量分数与溶液的体积和密度之间的换算：
溶液质量(m)＝溶液的体积(V)×溶液的密度(ρ)；
溶质质量分数＝溶质质量溶液的体积（V）×溶液的密度（ρ）×100%。
【特别提醒】溶液的质量可以直接相加减，但溶液的体积不能直接相加减。
3．溶液的稀释(用水稀释)：
原理：稀释前后溶液中溶质的质量相等
稀释前溶液的质量×稀释前溶液中溶质的质量分数＝稀释后溶液的质量×稀释后溶液中a
a 溶质的质量分数
4．进行溶液中化学方程式的计算时，要注意将溶液质量换算成溶质质量，利用化学方程式所求得的物质质量都是实际参加反应的(或生成的)物质的质量。
中考题型分类示例
有关化学方程式与质量分数的综合计算(不纯量计算)
【例1】(2016安顺中考)某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液，某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量。取20 g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH值变化的部分数据如表所示：(已知BaCl2溶液的pH＝7)
滴加氢氧化钡溶液的质量/g 5 10 25 30
烧杯中产生沉淀的质量/g 1.165 2.33 4.66 4.66
求：
(1)完全反应后生成沉淀的质量为________g；
(2)计算该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为多少？(计算结果保留至0.1%)
【解析】分析数据和曲线图可知：Ba(OH)2与稀硫酸和稀盐酸反应，恰好反应时，共用去Ba(OH)2溶液60 g，其中与稀硫酸反应，生成沉淀4.66 g，计算出耗去Ba(OH)2溶液20
g，则与盐酸反应消耗的Ba(OH)2溶液为60 g－20 g＝40 g，由此通过化学方程式计算出盐酸中溶质的质量，从而计算出洁厕灵中HCl的质量分数。
【答案】解：(1)由题意可知：H2SO4完全反应后产生BaSO4沉淀的质量是4.66 g。
(2)设与H2SO4反应的Ba(OH)2质量为x。
Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
171 233
x 4.66 g
171233＝x4.66 g x＝3.42 g
则与H2SO4反应的Ba(OH)2溶液质量为3.42 g17.1%＝20 g，则与HCl完全反应的Ba(OH)2溶液的质量为60 g－20 g＝40 g
设20 g该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量为y。
Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
171 73 a
a 40 g×17.1% y
17173＝40 g×17.1%y y＝2.92 g
该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为2.92 g20 g×100%＝14.6%
答：(1)4.66；(2)计算该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为14.6%。
有关化学方程式与溶液的综合计算
【例2】某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验。
请根据以上信息计算：
(1)反应生成沉淀的质量为________g。
(2)样品中硫酸钠的质量。
(3)滤液中氯化钠的质量分数。
【解析】(1)由图示信息，根据质量守恒定律，可知反应生成沉淀的质量为10 g＋87 g＋54.65 g－140 g＝11.65 g；(2)由(1)中求得的沉淀硫酸钡的质量，根据化学方程式计算，可得样品中硫酸钠的质量和反应生成的氯化钠质量。(3)滤液中氯化钠的质量由两部分相加求得，一是硫酸钠样品中的氯化钠，二是反应生成的氯化钠，然后根据溶质质量分数计算公式再求得滤液中氯化钠的质量分数。
【答案】解：(2)设样品中硫酸钠的质量为x，反应中生成的氯化钠质量为y。
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
142 233 117
x 11.65 g y
142233＝x11.65 g x＝7.1 g
233117＝11.65 gy y＝5.85 g
(3)滤液中氯化钠的质量为10.00 g－7.1 g＋5.85 g＝8.75 g，滤液中氯化钠的质量分数为8.75 g140 g×100%＝6.25%。
答：(1)11.65；(2)样品中硫酸钠的质量为7.1g；(3)滤液中氯化钠的质量分数为6.25%。a
a
中考备考方略
一、选择题
1．(2016娄底中考)托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入5 g锌粒，在右盘烧杯中加入5 g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平( C )
A．偏向左边 B．偏向右边
C．仍然平衡 D．无法判断
2．(2015永州中考)现有CH4和C2H6(乙烷)组成的可燃性混合气体，该混合气体中氢元素的质量分数可能是( C )
A．18% B．20% C．22% D．25%
【解析】甲烷中氢元素的质量分数4/16×100%＝25%，C2H6中氢元素的质量分数为630×100%＝20%，混合气体的质量分数介于20%～25%之间。
3．(2016郴州中考)有18.6 g的NaOH和Na2CO3固体混合物，已知Na元素与C元素的质量比是23∶3，把该固体全部加入到盛有100 g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是114.2 g。则原NaOH和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是( A )
A．9.2 g B．6.9 g C．4.6 g D．2.3 g
4．(2015绵阳中考)在加热条件下，向装有10 gCuO的硬质玻璃管中通入H2一段时间，最终玻璃管中剩余固体8.4 g。则下列说法正确的是( D
)
A．与CuO反应，H2是过量的
B．反应生成Cu的质量为8.4 g
C．反应生成H2O的质量为1.6 g
D．参加反应的CuO占原总质量的80%
二、填空题
5．(2015茂名中考)吸烟有害健康。香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，其中一种是尼古丁，其化学式为C10H14N2，为了你的健康请不要吸烟。
(1)尼古丁属于__有机物__(选填“无机物”或“有机物”)。
(2)尼古丁分子中，C、H、N三种元素的原子个数比__5∶7∶1__(填最简比)。
(3)尼古丁中氮元素质量分数为__17.3%__(结果精确到0.1%)。
三、计算应用题
6．(2016广安中考)向160 g硫酸铜溶液中，逐滴加入40 g NaOH溶液，恰好完全反应，生成4.9 g沉淀，回答下列问题： a
a
(1)恰好完全反应后，溶液的质量为__________g。
(2)将反应结束后的混合物过滤，滤液中溶质是____________(填化学式)。
(3)求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。
解：(1)恰好完全反应后，溶液的质量为160 g＋40 g－4.9 g＝195.1 g。
(2)A点为硫酸铜溶液和NaOH溶液恰好完全反应，故滤液中所含溶质为硫酸钠，化学式为Na2SO4。
(3)设参加反应的硫酸铜的质量为x。
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
160 98
x 4.9 g
160x＝984.9 g x＝8 g
所以原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为8 g160 g×100%＝5%
答：(1)195.1；(2)Na2SO4；(3)原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为5%。
7．(2016江西中考)小新用20 g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”(杂质不参加反应)。操作过程如下：
请计算：
(1)20 g样品中碳酸钠的质量为__10.6__g。
(2)反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？(写出计算过程)
(3)将200 g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水__120__g。
解：设反应生成氢氧化钠的质量为x。
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
106 80
10．6 g x
10610.6 g＝80x x＝8 g
氢氧化钠的质量分数为8 g200 g×100%＝4%
答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为4%。
8．(2016威海中考)实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，称取5 g样品于烧杯
