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珠海市达标名校2018年高考一月质量检测化学试题含解析

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珠海市达标名校2018年高考一月质量检测化学试题

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2gD2O和H2l8O混合物中所含中子数为NA

B．1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA

C．常温常压下，0.5 mol Fe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NA

D．0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密闭容器中充分反应，其原子总数为0.2NA

2．ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。

下列说法不正确的是

A．步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥

B．吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO2－+2H+ +O2↑

C．工业上将ClO2气体制成NaCIO2固体,其主要目的是便于贮存和运输

D．通入的空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收其充分吸收

3．下列实验不能得到相应结论的是（ ）

A．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强

B．向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应

C．将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝

D．将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性

4．中央电视台《国家宝藏》栏目不仅彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是：

A．“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中“杓”的材质为Fe3O4

B．宋《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的蚕丝的主要成分是蛋白质

C．宋王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜

D．清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅

5．硝酸铵（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是

A．N2O、H2O B．N2、O2、H2O C．N2、HNO3、H2O D．NH3、NO、H2

6．在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验过程中，下列仪器或操作未涉及的是 A． B． C． D．

7．乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃，能与水混溶)的装置(夹持装置已略) 如图所示。下列说法错误的是

A．①中用胶管连接其作用是平衡气压，便于液体顺利流下

B．实验过程中铜丝会出现红黑交替变化

C．实验开始时需先加热②，再通O2，然后加热③

D．实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热。

8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等

B．1 mol Na与O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA个电子

C．1mol Na2O2固体中含有离子总数为4NA

D．25℃时，pH=13的氢氧化钠溶液中约含有NA个氢氧根离子

9．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法中不正确．．．的是（ ）

A．煤的气化与液化均为化学变化

B．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用

C．砖瓦、陶瓷、渣土、普通一次性电池、鱼骨等属于其他垃圾

D．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用

10．下列说法正确的是（ ）

A．强电解质一定易溶于水，弱电解质可能难溶于水

B．燃烧一定有发光发热现象产生，但有发光发热现象的变化一定是化学变化

C．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色

D．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化

11．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（ ）

A．在此实验过程中铁元素被还原

B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀

D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

12．下列说法不正确的是（ ）

A．沼气的主要成分是甲烷，它是不可再生能源

B．石油分馏得到的石油气常用来制造塑料或作为燃料

C．用煤气化得到的水煤气合成液态烃和含氧有机物的过程也属于煤的液化

D．垃圾分类处理后，对热值较高的可燃垃圾可进行焚烧发电

13．下列实验说法正确的是

A．将Al2(SO4)3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是Al2O3

B．2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液4～6滴制得新制氢氧化铜

C．将水蒸气通过灼热的铁粉，铁粉变红棕色，说明铁与水在高温下能发生反应

D．取a克Na2CO3和NaHCO3混合物与少量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧至熔化，冷却得b克固体，可测得Na2CO3质量分数

14．新型冠状病毒肺炎疫情发生以来，科学和医学界积极寻找能够治疗病毒的药物。4-去甲基表鬼臼毒素具有抗肿瘤、抗菌、抗病毒等作用，分子结构如图所示，下列说法错误的是

A．该有机物中有三种含氧官能团

B．该有机物有4个手性碳原子，且遇FeCl3溶液显紫色

C．该有机物分子中所有碳原子不可能共平面

D．1mol该有机物最多可以和2molNaOH、7molH2反应

15．下列实验操作对应的现象和结论均正确的是（ ） 选项 操作 现象 结论

A 相同温度下，测定等浓度的NaHCO3和NaHSO4溶液的pH 前者pH比后者大 非金属性：S＞C

B 将相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释a、b倍 稀释后溶液pH相同 a＞b

C 向25mL沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸 生成红褐色沉淀

制得Fe(OH)3胶体

D 向H2O2溶液中滴加少量硫酸酸化的FeSO4溶液 溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡 Fe2+催化H2O2发生分解反应生成O2

A．A B．B C．C D．D

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．三苯甲醇()是重要的有机合成中间体。实验室中合成三苯甲醇时采用如图所示的装置，其合成流程如图：

已知:①格氏试剂易潮解，生成可溶于水的 Mg(OH)Br。

②三苯甲醇可通过格氏试剂与苯甲酸乙酯按物质的量比2:1反应合成

③相关物质的物理性质如下：

物质 相对分子量 沸点 熔点 溶解性

三苯甲醇 260 380℃ 164.2℃ 不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 乙醚 - 34.6℃ -116.3℃ 微溶于水，溶于乙醇、苯等有机溶剂

溴苯 - 156.2℃ -30.7℃ 不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂

苯甲酸乙酯 150 212.6℃ -34.6℃ 不溶于水

请回答下列问题：

（1）合成格氏试剂：实验装置如图所示，仪器A的名称是____，已知制备格氏试剂的反应剧烈放热，但实验开始时常加入一小粒碘引发反应，推测I2的作用是____。使用无水氯化钙主要是为避免发生____（用化学方程式表示）。

（2）制备三苯甲醇：通过恒压滴液漏斗往过量的格氏试剂中加入13mL苯甲酸乙酯（0.09mol）和15mL无水乙醚的混合液，反应剧烈，要控制反应速率除使用冷水浴外，还可以 ___（答一点）。回流0.5h后，加入饱和氯化铵溶液，有晶体析出。

（3）提纯：冷却后析出晶体的混合液含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯和碱式溴化镁等杂质，可先通过 ___（填操作方法，下同）除去有机杂质，得到固体17.2g。再通过 ___纯化，得白色颗粒状晶体16.0g，测得熔点为164℃。

（4）本实验的产率是____（结果保留两位有效数字）。本实验需要在通风橱中进行，且不能有明火，原因是____。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

已知：，R-COOH

(1)A的名称是_____________；B中含氧官能团名称是________________。

(2)C的结构简式________________；D→E的反应类型为________________

(3)E→F的化学方程式为___________________________。 (4)B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是__________________（写出结构简式）。

(5)等物质的量的 分别与足量NaOH、NaHCO3 反应，消耗NaOH、NaHCO3 的物质的量之比为__________；检验其中一种官能团的方法是______________（写出官能团名称、对应试剂及现象）。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．工业上可利用CO2来制备清洁液体颜料甲醇，有关化学反应如下：

反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g） △H1＝﹣49.6kJ•mol-1

反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌H2O（g）+CO（g） △H2＝+41kJ•mol-1

（1）反应Ⅰ在___（填“低温”或“高温”）下可自发反应。

（2）有利于提高上述反应甲醇平衡产率的条件是___。

A．高温高压 B．低温低压 C．高温低压 D．低温高压

（3）在Cu﹣ZnO/ZrO2催化下，CO2和H2混合气体，体积比1：3，总物质的量amol进行反应，测得CO2转化率、CH3OH和CO选择性随温度、压强变化情况分别如图所示（选择性：转化的CO2中生成CH3OH或CO的百分比）。

①下列说法正确的是___。

A．压强可影响产物的选择性

B．CO2平衡转化率随温度升高先增大后减小

C．由图1可知，反应的最佳温度为220℃左右

D．及时分离出甲醇和水以及使氢气和二氧化碳循环使用，可提高原料利用率

②250℃时，反应Ⅰ和Ⅱ达到平衡，平衡时容器体积为VL，CO2转化率为25%，CH3OH和CO选择性均为50%，则该温度下反应Ⅱ的平衡常数为___。

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一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．实验室利用乙醇催化氧化法制取并提纯乙醛的实验过程中，下列装置未涉及的是（ ）

A． B． C． D．

2．下图所示为某种胃药的核心合成反应部分过程：

下列说法正确的是（ ）

A．甲中的两个键的活性相同 B．乙所有原子在同一平面上

C．丙的分子式 D．该反应生成丙的原子利用率小于100％

3．25℃时，向KCl溶液加入少量KCl固体至溶液刚好饱和。在这一过程中，没有发生改变的是

A．溶液中溶质的质量 B．溶液中KCl质量分数

C．溶液中溶剂的质量 D．KCl溶液质量

4．磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上用氯化铵焙烧锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：

已知：①锰矿粉的主要成分是MnCO3，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。

②相关金属Mn+离子c(Mn+) ═ 0.1 mol• L -1形成M(OH) n沉淀的pH范围如下：

③常温下，Ksp(CaF2) ═1.46×10-10 Ksp(MgF2) ═7.42×10-11 Ka(HF) ═1.00 ×10-4

回答下列问题：

（1）分析下列图1、图2，氯化铵焙烧锰矿粉的最佳条件是：__________________。

（2）“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_________________________。

（3）浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为__________；再调节溶液的pH将Al3+、Fe3+变为沉淀除去；然后加入NH4F将Ca2+、Mg2+沉淀除去，此时溶液pH为6，c(Mg2+)═4.64×10-6 mol·L-1，c(HF)为_________mol·L-1。

广州市达标名校2018年高考一月大联考化学试卷含解析

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一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．下列有关说法正确的是（ ）

A．常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+)将增大

B．常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同

C．向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不变

D．常温下，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自发进行，则该反应的△H>0

2．室温下，将1L0.3mol⋅ L−1HA溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应得到溶液(a)。然后向该溶液中通入HCl或加入NaOH固体（忽略体积和温度变化），溶液pH随通（加）入物质的量的变化如图。下列叙述错误的是

A．HA是一种弱酸

B．向a点对应溶液中通入HCl，充分反应后，c(H+)/c(HA)增大

C．b点对应溶液中：c(Na+)=c(Cl-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)

D．c点对应溶液中：c(Na+)=c(A-)

3．Garnet型固态电解质被认为是锂电池最佳性能固态电解质。LiLaZrTaO材料是目前能达到最高电导率的Garnet型电解质。某Garnet型可充电锂电池放电时工作原理如图所示，反应方程式为：LixC6＋Li1－xLaZrTaOLiLaZrTaO＋6C，下列说法不正确的是

A．放电时，a极为负极，发生氧化反应

B．LiLaZrTaO固态电解质起到传导Li+的作用

C．充电时，b极反应为：LiLaZrTaO －xe－=xLi＋＋Li1－xLaZrTaO

D．充电时，每转移xmol电子，a极增重7 g

4．金属(M)－空气电池具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：2M＋O2＋2H2O＝2M(OH)2。

(已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能)下列说法正确的是

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一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示（加入两极的物质均是常温常压下的物质）。下列说法不正确的是（）

A．石墨2极与直流电源负极相连

B．石墨1极发生的电极反应为2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+

C．H+由石墨1极通过质子交换膜向石墨2极移动

D．电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为2：1

2．乙烷、乙炔分子中碳原子间的共用电子对数目分别是1、3，则C20H32分子中碳原子间的共用电子对数目可能为( )

A．20 B．24 C．25 D．77

3．X、Y、Z、W是4种短周期主族元素，在周期表中的相对位置如表，已知四种元素的原子最外层电子数之和为18，则以下说法中正确的是（ ）

A．Y的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2

B．X、Y、Z、W四种原子中，X的原子半径最小

C．Y的氢化物的沸点一定高于X的氢化物的沸点

D．X、Y、W三种元素氧化物对应的水化物的酸性依次增强

4．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）

A．医用“纳米银外用抗菌凝胶”外用于皮肤后，能够缓释放出纳米银离子，抑制并杀灭与之接触的病菌并有促进皮肤愈合的作用

B．银是首饰行业中常用的金属材料，纯银由于太软，因此，常掺杂其他组分(铜、锌、镍等)，标准首饰用银的银含量为92.5%，又称925银

C．分别用液化石油气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物

D．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰

5．在高温高压的水溶液中，AuS－与Fe2+发生反应沉积出磁铁矿(主要成分Fe3O4)和金矿(含Au)，并伴有H2S气体生成。对于该反应的说法一定正确的是

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比2:3

珠海市达标名校2018年高考一月质量检测物理试题含解析

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一、单项选择题：本题共6小题，每小题5分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的

1．关于下列核反应方程，以下说法不正确的是（ ）

①234234090911ThPae ②235114489192056360UnBaKr3n ③23411120H+HHen

A．方程①中衰变产生的Pa处于激发态，会发出射线 B．方程①中衰变的发生是自发的过程

C．方程②是裂变反应，应用时产生的废物容易处理 D．③是聚变反应，产能效率比裂变反应高

2．如图，某同学将一足球静止摆放在收纳架上。他估测得足球的直径约为20 cm，质量约为0. 48 kg，收纳架两根平行等高的横杆之间的距离d约为12 cm。忽略足球的形变以及球与横杆之间的摩擦，重力加速度g取10m/s2，则可估算出一根横杆对足球的弹力约为（ ）

A．2.4 N B．3.0 N C．4.0 N D．4.8 N

3．硅光电池是一种直接把光能转换成电能的半导体器件，它的工作原理与光电效应类似：当光照射硅光电池，回路里就会产生电流。关于光电效应，下列说法正确的是（ ）

A．任意频率的光照射到金属上，只要光照时间足够长就能产生光电流

B．只要吸收了光子能量，电子一定能从金属表面逸出

C．逸出的光电子的最大初动能与入射光的频率有关

D．超过截止频率的入射光光强越强，所产生的光电子的最大初动能就越大

4．A、B两物体经过同一地点时开始计时，它们沿直线运动的速度随时间变化的规律如图所示，则下列说法正确的是( )

A．t1时刻A、B两物体相遇

B．t2时刻B物体速度变化率为零

C．t1到t3时间内两物体的间距先增大后减小

D．A、B两物体速度方向一直相同 5．关于静电场的描述正确的是

A．电势降低的方向就是电场线方向

B．沿着电场线方向电场强度一定减小

C．电场中电荷的受力方向就是电场强度的方向.