人教版高中化学选修3-2.1《共价键》第一课时学案

第一节 共价键

第一课时

一、教学目标：

1.复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。

2.知道共价键的主要类型δ键和π键。

3.说出δ键和π键的明显差别和一般规律。

二、教学重点：

理解σ键和π键的特征和性质

三、教学难点：

σ键和π键的特征

四、教学方法

启发，讲解，观察，练习

五、教师具备

课件

六、教学过程

【复习提问】 什么是化学键？物质的所有原子间都存在化学键吗？

【生】1.分子中相邻原子间强烈的相互作用，叫做化学键。

2.不是，像稀有气体之间没有化学键。

[学生活动]请同学们思考，填写下表：离子化合物和共价化合物的区别

比较项目 离子化合物 共价化合物

化学键 离子键或离子键与共价键 共价键

概念 含有离子键的化合物叫离子化合物 以共用电子对形成的化合物叫共价化合物

达到稳定结

构的途径 通过电子得失达到稳定结构 通过形成共用电子对达到稳定结构

构成微粒 阴、阳离子 原子

构成元素 活泼金属与活泼非金属 不同种非金属

表示 方法 电子式：(以NaCl为例) 离子化合物的结构：

NaCl的形成过程：

以HCl为例：

结构式：H—C1

电子式：：

HCl的形成过程：

【过渡】举例说明：共价化合物和离子化合物，我们学过哪些物质分子是原子之间是通过共价键结合的？

【提出问题】 回忆H、Cl原子的原子轨道，思考它们在形成分子时是通过什么方式结合的。1.两个H在形成H2时，电子云如何重叠？

2.在HCl、Cl2中电子云如何重叠？（三种分子都是通过共价键结合的）

【学生活动】制作模型：以小组合作学习的形式，利用泡沫塑料、彩泥、牙签等材料制作s轨道和p轨道的模型。根据制作的模型，以H2、HCl、Cl2为例，研究它们在形成分子时原子轨道的重叠方式，即σ键和π键的形成过程。通过学生的动手制作，感悟H2、HCl、Cl2的成键特点，然后教师利用模型和图像进行分析。

第一节 共价键

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[课标要求]

1．知道共价键的主要类型，了解σ键和π键的形成特点及其本质。

2．能用键能、键长、键角等说明简洁分子的某些性质。

1．σ键的特征是轴对称，键的强度较大；π键的特征为镜像对称，一般不

如σ键坚固，比较简洁断裂。

2．共价单键是σ键；共价双键中有一个σ键，一个π键；共价三键中有

一个σ键和两个π键。

3．键长越短，键能越大，共价键越坚固，含有该共价键的分子越稳定，

键角打算分子的空间构型，共价键具有方向性和饱和性。

4．原子总数相同，价电子总数相同的等电子体，具有相像的化学键特

征和相近的化学性质。

共价键

1．本质和特征

(1)本质：原子之间形成共用电子对。

(2)特征：饱和性——打算分子的组成；方向性——打算分子的立体构型。

2．类型(按成键原子轨道的重叠方式分类)

(1)σ键

形成 成键原子的s轨道或p轨道“头碰头”重叠而形成

类型 s-s型

s-p型

p-p型

特征 ①以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称；

②σ键的强度较大

(2)π键

形成 由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成

p-p型

特征 ①π键的电子云具有镜像对称性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由原子核构成平面的两侧，假如以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像；

②π键不能旋转；一般不如σ键坚固，较易断裂

现有①N2 ②CO2 ③CH2Cl2 ④C2H4四种分子

(1)只存在σ键的分子有哪些？

(2)同时存在σ键和π键的分子有哪些？

(3)σ键和π键的数目之比为1∶1的是哪种分子？

提示：(1)③ (2)①②④ (3)②

分子中σ键和π键的推断方法

(1)依据成键原子的价电子数来推断能形成几个共用电子对。假如只有一个共用电子对，则该共价键肯定是σ键；假如形成多个共用电子对，则先形成1个σ键，另外的原子轨道形成π键。

第1页 共7页 《共价键的极性》教学设计

一、课标解读

《共价键的极性》是选择性必修模块2物质结构与性质的主题2：微粒间的相互作用与物质的性质中的内容，课程标准（《普通高中化学课程标准（版修订）》）对这部分内容的要求具体如下：

1．内容要求

（1）知道共价键可分为极性和非极性共价键；

（2）知道分子可以分为极性分子和非极性分子，知道分子极性与分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。

2．学业要求

（1）能利用电负性判断共价键的极性；

（2）能根据分子结构特点和键的极性来判断分子的极性，并据此对分子的一些典型性质及其应用作出解释。

二、教材分析

本节内容选自高中化学人教版选择性必修二《物质结构与性质》第2章“分子的结构与性质”第3节分子的性质第一课时。

本节是在学习了共价键和分子的立体构型的基础上，进一步来认识分子的极性，能从共用电子对是否发生偏移的角度认识键的极性的实质是成键原子分别带正电和负电。掌握分子极性和分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。能从微观角度理解共价键的极性和分子极性的关系，培养学生微观辨识的科学素养，通过键的极性对物质性质的影响的探析，形成“结构决定性质"的认知模型。

鲁科版教材中内容的编排顺序与人教版中不同，在鲁科版中共价键的极性安排在第一节共价键的分类中，而分子的极性安排在第三节，两个内

第2页 共7页 容的学习较为分散。在鲁科版教材中安排了分子极性的实验：用带静电的橡胶棒分别靠近水流和四氯化碳，观察流向，给学生认识分子极性提供了感性认识，便于学生直观感知。

三、学情分析

教学中要充分考虑学生已有的知识基础，已学习了共价键、电负性、酸的电离常数等知识，通过上一节的学习，学生也了解了常见分子的空间构型，这些都为本节课学习共价键的极性和分子的极性做好了知识铺垫。

能力方面，学生从微观角度理解并解释宏观性质的能力比较欠缺，需要进一步通过本节内容的学习进行强化。

四、素养目标

第二章第1节共价键

(第1课时)

【使用说明与学法指导】

1. 请同学门认真阅读教材,划出重要知识,规范完成学案预习自学内容并熟记基础知识,用红笔做好疑难标记.

2. 规范完成学案巩固练习,改正完善并落实好学案所有内容.

3. 把学案中自己的疑难问题和易忘易出错的知识点以及解题方法规律,及时整理在典型题本上,多复习记忆.

【学习目标】

1. 复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。

2. 知道共价键的主要类型δ键和π键。[来源:Z_xx_]

3. 说出δ键和π键的明显差别和一般规律。

【重点、难点分析】

学习重点：1.共价键的类型及其区别.2. 共价键的特征.。

学习难点：1.共价键的类型及其区别.2. 共价键的特征.。

【知识链接】

复习必修2中所学的化学键的知识。

【自主学习】先阅读课本，理解填写下列概念

1. 共价键是常见化学键之一，它是指 ,其本质是 。

2.共价键的基本特征是⑴具有__________。 ⑵具有___________。

3.σ键的特征：σ键的电子云具有___________。

4.σ键的分类

⑴s-sσ键:由两个___________重叠形成，如H－H。

⑵s-pσ键:由一个_______和一个_______重叠形成，如H－Cl。

⑶p-pσ键:由___________重叠形成，如Cl－Cl。

5.π键: 由___________重叠形成。

6.π键的特征：π键的电子云具有___________。

7.由原子轨道相互重叠形成的______和______总称为价键轨道，其一般规律是：共价单键是_____；而共价双键中有一个_____，另一个是_______；共价三键由_______和______组成。

【合作探究】

教材P29科学探究 【疑难点拨】