课堂教学设计表
章节名称 人民教育出版社 《化学》必修2
第三章 第一节 最简单的有机化合物—甲烷（第一课时）
学科 化学 授课班级 高一5班 授课时数 1
依据标准
课程标准：
1.通过制作甲烷的模型，了解甲烷的正四面体结构
2.通过观察实验，分析原因，最终得出结论。
3.能书写甲烷与氯气在光照条件下反应化学方程式，掌握取代反应的特点
教育技术标准：SETC·S
本节（课）教学内容分析
关于甲烷，在初中化学中已经介绍了甲烷的燃烧反应和一些主要用途。在此基础上，本节将进一步介绍甲烷的分子结构、主要的化学性质等内容。甲烷分子的空间结构和取代反应是本节的重点，对于甲烷分子的空间结构首先从分子的组成引入，逐步给出分子的结构式，然后利用球棍模型和比例模型，介绍空间结构，使学生对甲烷的四面体结构有一个比较清楚的认识。甲烷的取代反应也是本节的难点内容，本节在实验的基础上，使学生了解甲烷分子中的氢原子能被其他原子取代，然后给出反应的几步化学方程式，说明甲烷中的氢原子不仅一个能够被取代，而且全部都可被取代。
本节（课）教学目标
知识和技能：
1. 通过甲烷分子式的教学，使学生初步学会确定气态烃分子式的计算方法，培养学生在计算过程中的逻辑思维能力。
2. 复习碳原子结构和共价键的知识，掌握甲烷的电子式、结构式的写法以及甲烷的正四面体构型。认识物质结构本质，能透过现象看本质，培养学生的空间想象能力。
3. 掌握甲烷的重要化学性质，增强学生关心社会、能源等问题的意识。
过程和方法：
1. 通过制作甲烷模型培养学生的空间想象能力和探索科学的精神。
2. 培养学生用新概念理解知识的能力，培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能规律的能力。
情感态度和价值观：
利用有机化学的入门学习，提高学生的学习兴趣，营造宽松热烈的学习环境。设置问题情境，辅以实验探究及课件的微观模拟，鼓励学生合作学习，尽可能让每个学生体验成功。通过对甲烷结构和性质的学习，使学生树立物质结构决定性质的科学观点。
第一节 最简单的有机化合物——甲烷
［第2课时］
教学目标：1、掌握烷烃、同系物、同分异构体、同分异构现象等概念
2、了解常温下常见烷烃的状态
3、通过探究了解烷烃与甲烷结构上的相似性和差异性
4、培养学生的探究精神及探究能力
重点、难点：同分异构体的写法
教学过程：
一：烷烃：结构特点和通式：
烃的分子里碳原子间都以单键互相连接成链状，碳原子的其余的价键全部跟氢原子结合，达到饱和状态。所以这类型的烃又叫饱和烃。由于C-C连成链状，所以又叫饱和链烃，或叫烷烃。（若C-C连成环状，称为环烷烃。）
分别书写甲烷、乙烷、丙烷等烷烃的结构式。
同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互相称为同系物。
甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烃的同系物。
关于烷烃的知识，可以概括如下：
① 烷烃的分子中原子全部以单键相结合，它们的组成可以用通式CnH2n+2表示。
② 这一类物质成为一个系统，同系物之间彼此相差一个或若干个CH2原子团。
③ 同系物之间具有相似的分子结构，因此化学性质相似，物理性质则随分子量的增大而逐渐变化。
（烃基：烃分子失去一个或几个氢原子所剩余的部分叫烃基，用“R-”表示；烷烃失去氢原子后的原子团叫烷基，如-CH3叫甲基、-CH2CH3叫乙基；一价烷基通式为 CnH2n+1- ）
二：同分异构现象和同分异构体
定义：化合物具有相同的化学式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。如正丁烷与异丁烷就是丁烷的两种同分异构体，属于两种化合物。
正丁烷 异丁烷
熔点（℃） -138.4 -159.6
沸点（℃） -0.5 -11.7 我们以戊烷（C5H12）为例，看看烷烃的同分异构体的写法：
1 高一化学每日一练 第三章有机化合物 第一节 甲烷 1
班级 姓名
1．下列物质中属于有机物的是 ( )
①乙醇 ②食盐 ③石墨 ④甲烷 ⑤蔗糖 ⑥水
⑦一氧化碳 ⑧碳酸钙 ⑨乙酸
A．①②④⑤⑨ B．①④⑤⑨
C．①③④⑤⑦⑧⑨ D．①④⑤⑥
2．以下关于甲烷的说法中错误的是 ( )
A．甲烷分子是由极性键构成的分子
B．甲烷分子具有正四面体结构
C．甲烷分子中四个C—H键是完全等价的键
D．甲烷分子中具有非极性键
3．下列物质在一定条件下，可与CH4发生取代反应的是 ( )
A．氧气 B．溴水
C．氯气 D．酸性KMnO4溶液
4．列关于甲烷与Cl2的取代反应所得产物的说法正确的是 ( )
A．都是有机物
B．都不溶于水
C．有一种气态物质，其余均是液体
D．除一种外均是四面体结构
5．下图是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型图。下列说法正确的是 (
)
A．CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构
B．CH4、CCl4都是正四面体结构
C．CH4和CCl4中的化学键完全相同
D．CH4、CCl4的结构相同，性质也相同
6．下列气体既可以用碱石灰干燥又可以用浓硫酸干燥的是 ( )
A．Cl2 B．CH4 C．NH3 D．SO2
7．鉴别甲烷、一氧化碳和氢气3种无色气体的方法，是将它们 ( )
A．先后通入溴水和澄清石灰水
B．点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯
C．点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和涂有澄清石灰水的烧杯
高一必修一必修二化学方程式
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
