山东省潍坊市2017-2018学年高二上学期期末统考化学试

山东省潍坊市2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题相对原子质量: C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu64第I卷(选择题共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，每小题只一个选项符合题意)1. 习总书记在十九大报告中提出“建设美丽中国，推进绿色发展”。

下列做法不符合这一宗旨的是A. 大力推行的“煤改气”等清洁燃料改造工程B. 严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源C. 向高空排放化工厂产生的废气D. 利用合适的催化剂将机动车尾气中的CO和NO转化为无害物质【答案】C【解析】A、“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故A正确；B、废电池要回收利用，防止重金属污染土壤和水源，故B正确；C、向高空排放化工厂产生的废气，造成严重的空气污染，故C错误；D、利用合适的催化剂将机动车尾气中的CO和NO转化为N2和CO2，减少有害气体对环境的影响，故D正确；故选C。

2. 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A. 硅太阳能电池工作时，太阳能转化为电能B. 银锌电池工作时，化学能转化为电能C. 电解精炼铜时，电能转化为化学能D. 火箭推进剂燃烧时，化学能转化为热能【答案】A【解析】A、光能转化为电能，不发生化学变化，与氧化还原反应无关，故A正确；B、银锌电池工作时，化学能转化为电能，发生原电池反应，本质为氧化还原反应，故B不符；C、电解精炼铜时，电能转化为化学能，发生电解反应，为氧化还原反应，故C不符；D、火箭推进剂燃烧时，发生氧化还原反应，化学能转化为热能，故D不符；故选A。

3. 在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是A. 食物放在冰箱中B. 在食品中添加适量防腐剂C. 在糕点包装内放置小包除氧剂D. 工业上燃烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎【答案】D【解析】A、冰箱中温度较低，食物放在冰箱中，可减小食物腐败的速率，故A不符；B、在食品中添加适量防腐剂，减慢食品变质的速度，故B不符；C、在糕点包装内放置小包除氧剂，可抑制糕点的氧化，防止变质，故C不符；D、工业上燃烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎，固体表面积增大，反应速率增大，故D正确；故选D。

山东省莱山一中2017-2018学年高二化学阶段性检测试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1.下列过程一定释放出能量的是( )A.化合反应B.分解反应C.分子拆成原子D.原子组成分子2.已知CH 4(g)+2O 2(g)→CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH ==- Q 1 ；2H 2(g)+O 2(g) →2H 2O(g) ΔH ==- Q 2；H 2O(g) →H 2O(l) ΔH ==- Q 3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H 2的混合气体112L （标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为( )A 、4Q 1+0.5Q 2B 、4Q 1+Q 2+10Q 3C 、4Q 1+2Q 2D 、4Q 1+0.5Q 2+9Q 33.关于电解食盐水溶液，下列叙述正确的是（ ）A.电解时在阳极上得到氯气，在阴极上得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入KI 溶液，溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性4.下列关于反应热的说法正确的是（ ）A 、 当∆H 为“－”时，表示该反应为吸热反应B 、 已知C(s)+21O 2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol ，说明碳的燃烧热为110.5kJ C 、 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D 、 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关5.一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H 2的总量，可采取的措施是( )A ．加入少量稀NaOH 溶液B ．加入少量CH 3COONa 固体C ．加入少量NH 4HSO 4固体D ．加入少量CuSO 4溶液6．将镉(Cd)浸在氯化钴(CoCl 2)溶液中，发生反应的离子方程式为：Co 2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd 2＋(aq)(aq 表示溶液)，如将该反应设计为如图的原电池，则下列说法一定错误的是( )A ．Cd 作负极，Co 作正极B ．原电池工作时，电子从负极沿导线流向正极C ．根据阴阳相吸原理，盐桥中的阳离子向负极(甲池)移动D ．甲池中盛放的是CdCl 2溶液，乙池中盛放的是CoCl 2溶液7.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。

2017-2018学年度第二学期普通高中模块监测高一化学2018.4注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共42分；第Ⅱ卷为非选择题，共58分，满分100分，考试时间为90分钟。

2．第Ⅰ卷共4页，每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5Mn 55 I 127第I卷（选择题，共42分）选择题（本题包括16个小题，1～6题每小题2分，7～16题每小题3分，每小题只有一个选项符合题意。

）1．以下同学对原子结构的认识错误的是2．有以下六种原子：6 3Li 、7 3Li、23 11Na、24 12Mg、14 6C、14 7N，下列说法错误的是A．6 3Li 和7 3Li在元素周期表中所处的位置相同B．14 6C和14 7N质量数相等，核外电子数也相等C．23 11Na和24 12Mg中子数相同但不属于同种元素D．7 3Li的质量数和14 7N的中子数相等3．物质发生化学变化时：①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是A．①②③⑤B．①②⑤ C．②⑤⑥D．①④⑤⑥4．下列叙述中正确的是A．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于其族序数5．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A．混合气体的密度不再变化B．X的分解速率与Y的消耗速率相等C．反应容器中Y的质量分数不变D．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X 6．等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是7．下列各项比较错误的是A．原子半径：O＜S＜Na B．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 8．将纯锌片和纯铜片按如图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中SO2－4均向铜片移动D．产生气泡的速率甲比乙快9．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述错误的是A．从左到右，元素周期表中的第15列为ⅤA族B．ⅡA族某元素的原子序数为x，则与它同周期ⅢA族元素的原子序数可能为x＋25 C．ⅥA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐增强D．53号元素位于周期表中第五周期ⅦA族10．原子序数小于18的四种元素的简单离子：a A2＋、b B＋、c C2－、d D－，具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径：A>B>D>C B．离子半径：C2->D->B+>A2+C．原子序数：d>c>b>a D．原子的最外层电子数目：A>B>D>C 11.下列各反应的能量变化分别用如下形式的示意图表示，其中正确的是12．①~⑥是周期表中第二、三周期的元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示：下列说法错误的是A．①的单质加热时能与④的单质化合B．②的单质常温下可与水剧烈反应C．③与⑤可以形成离子化合物D．⑥的单质具有漂白性13．现有部分短周期主族元素的性质与原子(或分子)结构如下表：A．Z的氧化物对应的水化物可以溶于氨水B．T与氢形成的化合物中不可能含非极性键C．Y与Z的单质分别与相同浓度的盐酸反应，Y的反应要剧烈些D．X和Y两元素之间可能形成共价键14．下列装置不能完成相应实验的是A．甲可用于制备氨气B．乙可除去CO2中少量的SO2杂质C．丙可探究S、C、Si的非金属性强弱D．丁可分离CCl4萃取碘水后的分层液体15．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)在一定条件下达到平衡，反应速率随时间变化如图所示。

醛【学习目标】1、掌握乙醛的组成、结构、性质和用途，了解甲醛、苯甲醛的性质和用途；2、了解醛、酮的结构特点，能理解醛、酮在组成、结构和性质上的异同；3、利用醛的主要化学性质实现醇、醛、羧酸的相互转化。

【要点梳理】要点一、醛的结构、通式和性质1．醛的组成和结构。

(1)醛是由烃基(或H)与醛基()相连而构成的化合物。

醛类的官能团是醛基，醛基可写成或—CHO ，但不能写成—COH ，且醛基一定位于主链末端。

(2)醛类按所含醛基的数目可分为一元醛、二元醛和多元醛等。

2．醛的分子通式。

一元醛的通式为R —CHO ，饱和一元脂肪醛的通式为C n H 2n+1—CHO(或C n H 2n O)。

分子式相同的醛、酮、烯醇互为同分异构体。

3．醛的物理性质。

醛类除甲醛是气体外，其余醛类都是无色液体或固体。

醛类的熔、沸点随分子中碳原子数的增加而逐渐升高。

4．醛的化学性质。

醛类的化学性质主要由醛基(—CHO)来决定，如乙醛的加成反应和氧化反应就都发生在醛基上。

(1)加成反应。

醛基上的C ＝O 键在一定条件下可与H 2、HX 、HCN 、NH 3、氨的衍生物、醇等发生加成反应，但不与Br 2加成，这一点与C ＝C 键的加成不同。

其加成通式为：醛的催化加氢反应也是它的还原反应；在有机合成中可利用该反应增长碳链；(2)氧化反应。

①易燃烧。

2CH 3CHO+5O 2−−−→点燃4CO 2+4H 2O ②催化氧化。

2CH 3CHO+O 2∆−−−−→催化剂2CH 3COOH③被银氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化。

CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH ∆−−→CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O 本反应又称银镜反应，常用来检验醛基。

CH 3CHO+2Cu(OH)2∆−−→CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O 该反应生成了砖红色的Cu 2O 沉淀，也可用来检验醛基。

注意：醛基的检验方法。

保密★启用前试卷类型：A高三化学2018.1 本试卷分第I卷（选择题）和第Il卷（非选择题）两部分。

第I卷1至4页，第Il卷5至8页。

满分100分，考试时间为90分钟。

注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。

考试结束时，将试题和答题卡一并交回。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35K 39 Cr 52 Mn 55 Fe 56Cu 64 Zn 65第I卷（选择题，共42分）选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。

）1．化学与生产、生活密切相关。

下列说法错误的是A．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料B．高纯硅是太阳能转换为电能的常用材料C．甘油具有还原性所以常用作护肤保湿剂D．国产大客机大规模应用先进材料铝锂合金，该合金密度小，强度高2．《本草纲目﹒石三》中关于“青矾"的描述为：“绿矾状如焰消，其中拣出深青莹净者，即为青矾，煅过变赤，则为绛矾"据此推测，“青矾"的主要成分为A．CuSO4﹒5H2O B．FeSO4﹒7H2OC．KAl（SO4）2﹒12H2O D．Fe2（SO4）3﹒9H2O3．下列说法正确的是A﹒苯能被酸性KMnO4溶液氧化B﹒乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C﹒糖类都可以发生水解反应D﹒CH4与C12在光照条件下反应的产物都难溶于水4﹒下列实验操作正确的是A﹒用向下排空气法收集KMnO4与浓盐酸反应产生的C12B﹒检验NH3时，向试样中加人浓NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体C﹒用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D﹒提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥5﹒已知臭氧第二步分解过程的机理为：①O3+Cl===O2+ClO ②ClO===O2+Cl。

2017-2018学年山东省烟台市九年级（上）期末化学试卷（五四学制）一、选择题（每题2分，共20分）1．（2分）如表是小滨制定的食谱单，为使营养均衡，在“你的补充”栏可以选填的食物是（）A．煎豆腐B．炸大虾C．凉拌黄瓜D．蛋糕2．（2分）下列做法不会影响人体健康的是（）A．用霉变的花生做食品B．用甲醛溶液浸泡鱼虾防腐C．食用加碘盐可补充人体缺乏的碘元素D．食品中加入过量的亚硝酸钠3．（2分）如图所示实验操作正确的是（）A．测溶液的pH B．读出液体体积C．检查装置气密性D．移走蒸发皿4．（2分）物质的性质与用途密切相关，下列做法不合理的是（）A．工业上用稀盐酸除铁锈B．农业上用熟石灰改良酸性土壤C．碳酸钠用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产D．水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）用食盐水清洗5．（2分）酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便，下表是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是（）常见酸、碱、盐的溶解性表（20℃）A．绘制表格的依据是物质的溶解度B．常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶C．Ca（OH）2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1gD．Ca2+、NO3﹣、Cl﹣三种离子在溶液中能大量共存6．（2分）小滨对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（）A．HCl、NaOH、Na2SO3B．KNO3、ZnCl2、FeCl2C．AgNO3、H2SO4、NaCl D．NaOH、Na2CO3、NaCl7．（2分）海水晒盐得到的是粗盐，下列关于粗盐提纯的说法错误的是（）A．除去粗盐中难溶性杂质的步骤可以概括为：溶解﹣过滤﹣蒸发结晶B．除去粗盐中难溶性杂质的每个步骤中都用到了玻璃棒，但作用不同C．海水晒盐后得到的苦卤可以用于制镁D．蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热8．（2分）下列有关海洋资源及其综合利用的说法错误的是（）A．海水制镁应用了富集提纯的思想B．蒸馏法淡化海水是利用了海水中各组分的颗粒大小不同C．海底的可燃冰大量燃烧后，也会造成温室效应D．侯氏制碱法生产过程需要同合成氨厂联合，故称联合制碱法9．（2分）下列有关溶液的说法中，错误的是（）A．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来B．硝酸铵溶解过程中扩散吸收的热量大于水合过程放出的热量C．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性D．配制50g 16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤10．（2分）某学生设计的下列四个实验方案中，理论上正确，操作上可行，经济上合理的是（）A．Cu CuCl2Cu（OH）2B．H2O O2MgOC．CaCO3CaO Ca（OH）2溶液NaOH溶液D．MgCl2Mg（OH）2Mg二、选择题（5小题，每题2分，共10分；每题有一个或两个选项符合题意，漏选1个扣1分，错选不得分）11．（2分）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）A．t1℃时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙＞甲B．t2℃时，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液C．分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＝丙D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法12．（2分）除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（）A．A B．B C．C D．D13．（2分）能反映相关实验过程中量的变化的图象是（）A．向NaOH溶液中加水稀释B．等质量的Al、Zn与足量的等浓度的稀硫酸反应C．向稀硫酸、稀盐酸的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液D．用一氧化碳还原氧化铁14．（2分）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。

第二章 分子结构与性质 第二节 分子的空间结构课时2价层电子对互斥模型一、单选题 Ⅰ.夯实基础篇1．（2023秋·山东菏泽·高三校考期末）A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是 A ．21molSCl 分子中，S 的价层电子对数是A 4N B ．常温下，218gH O 中含有氢键的数目为A 2N C ．41molP 分子中含有的共价键数目为A 6N D ．41molNaHSO 晶体中，阴阳离子数目之和是A 2N2．（2022春·福建泉州·高二校考期中）下列分子或离子的空间结构判断不正确的是 A ．NH +4为正四面体形 B ．BeCl 2为直线形 C ．NF 3为V 形D ．CO 2为直线形3．（2022春·海南儋州·高二校考阶段练习）下列对分子或离子的立体构型判断不正确的是 （ ）。

A ．NH 4+和CH 4都是正四面体形B ．CO 2和CS 2都是直线形C ．NCl 3和BCl 3都是三角锥形D ．H 2O 和H 2S 都是V 形4．（2018秋·湖北宜昌·高二校考期中）下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是( )A ．NH 4+ 为正四面体形B ．CS 2为直线形C ．HCN 为角形(V 形)D ．PCl 3为三角锥形5．（2022春·广东惠州·高二统考期中）用VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是 A ．NH 4+为正四面体形B ．CS 2为直线形C．ClO3－的空间构型为平面三角形D．PCl3为三角锥形6．（2017秋·四川成都·高二统考期末）用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是A．CH4与CH2Cl2均为正四面体B．BeCl2与SO2为直线形C．BF3与PCl3为三角锥形D．NO3—与CO为平面三角形7．（2022春·广东江门·高二江门市新会东方红中学校考期中）下列说法正确的是A．CHCl3分子中碳原子采用sp3杂化，分子构型为正四面体形B．H2O分子中氧原子采用sp2杂化，分子构型为V形C．CO2分子中碳原子采用sp杂化，为直线形分子D．NH+中氮原子采用sp2杂化，离子构型为正四面体形4Ⅱ.能力提升篇8．（2022春·福建南平·高二福建省南平市高级中学校考期中）下列判断正确的是A．H2O2、CS2、HI都是直线形分子B．C6H6、OF2、S2Cl2都是平面形分子C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形分子D．NCl3、NH3、CCl4都是三角锥形分子9．（2020秋·四川遂宁·高二射洪中学校考阶段练习）用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（）A．BeCl2为V形B．SO2为直线形-为平面三角形C．PCl3为正四面体形D．CO2310．（2023秋·吉林长春·高二长春市第五中学校考期末）下表中关于各微粒的描述完全正确的一项是A ．AB ．BC ．CD ．D11．（2023秋·河北·高三统考期末）下列说法正确的是A ．原子光谱是由基态原子吸收能量到激发态时，电子跃迁产生的B ．23CO -与23SO -中，OC O --键角大于O S O --键角C ．某元素基态原子的最外层电子排布式为24s ，则该元素为ⅡA 族元素D ．因为2H O 分子间有氢键，所以2H O 的稳定性比2H S 强12．（2023秋·吉林通化·高二梅河口市第五中学校考期末）鲍林提出杂化轨道理论能解释分子的空间结构，下列关于粒子的描述正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D13．（2023秋·重庆北碚·高二西南大学附中校考阶段练习）用分子结构的知识推测下列说法正确的是A ．2CO 、2BeCl 互为等电子体，分子均为直线形B ．23Na CO 中，阴离子空间构型为平面三角形，C 原子的杂化形式为3sp C ．根据价层电子对互斥理论，2SO 与2H O 均呈V 形，中心原子价电子对数相等D ．三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式，两种形式中S 原子的杂化轨道类型相同14．（2022秋·吉林·高二吉林一中校考阶段练习）下列说法正确的是 A ．非极性分子中的原子上一定不含孤电子对B ．AB n 型分子的中心原子最外层满足8电子稳定结构，则AB n 不一定是非极性分子C ．二氯甲烷(CH 2Cl 2)分子的中心原子采取sp 3杂化，分子中键角均为109°28′D ．平面三角形分子一定是非极性分子15．（2022秋·吉林·高二吉林一中校考阶段练习）关于CH 4、+3CH 、-3CH 三种粒子的说法，正确的是A ．C 原子的杂化类型都相同B ．CH 3+是三角锥形C ．CH 3-与BCl 3构型相同D ．CH 4与NH 4+VSEPR 模型相同16．（2023秋·山东济南·高二济南市历城第二中学校考期末）下列描述中正确的是 A ．2CS 是空间构型为V 形的极性分子B ．3PCl 、2-3CO 和2-3SO 的中心原子均为3sp 杂化C ．在基态14C 原子中，核外存在2对自旋相反的电子，其核外电子有4种运动状态D ．双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键17．（2023·广东惠州·统考三模）“宏、微、符”三重表征是重要的化学学科素养，工业合成尿素的反应：()23222CO 2NH H O CO NH +=+中，下列相关微粒的化学用语表述正确的是A ．中子数为9的氮原子：97NB ．NH 3分子空间结构：平面三角形C ．CO(NH 2)2的结构简式：D ．NH 3的电子式：18．（2023秋·天津南开·高二天津市天津中学校考期末）下列分子的中心原子轨道杂化的类型相同的是 A ．3SO 与2SO B ．3BF 与3PClC ．2BeCl 与2SClD ．2H O 与2CS二、填空题 Ⅰ.夯实基础篇19．（2022·全国·高三专题练习）芦笋中的天冬酰胺(结构如下图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。

满分100分，考试时间为90分钟。

相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Br 80第I卷(选择题，共42分)选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。

)1.糖类，油脂和蛋白质都是人体必需的基本营养物质，下列说法中不正确的是A.淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应B. 淀粉和纤维素互为同分异构体C.可以用盐析的方法分离提纯蛋白质D.氨基酸既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应2.下列说法正确的是A.螺戊院所有碳原一处于同一平面B.羟基的电子式为：C.顺-2-丁烯的结构简式为D.聚丙烯的链节-CH2-CH2-CH2-3.下列各组有机物中，只用一种试剂无法鉴别的是A.苯、苯酚、己烯B.苯、甲苯、乙苯C.乙醇、甲苯、硝基苯D.乙醇、乙醛、乙酸4.下列烷烃进行取代反应后，其一氯取代物有二种不同结构的是A.(CH3)2CHCH2CH2CH3B.(CH3CH2)2CHCH3C.(CH3)3CCH2CH3D.(CH3)2CHCH(CH3)25.如图所示装置有多种用途，以下说法正确的是A.洗气装置瓶内放一定体积溶液，由a管口进气B.收集不落于水的气体瓶内充满水，由b管口进气C.非空气法收集SO2气体由a管口进气D.排空气法收集氢气由a管口进气6.一定条件下，某有机物分别与足量碳酸氢钠、钠反应，生成的气体体积比 (同温同压)为11，则此有机物可能是A.CH3CH(OH)COOHB.HOOC-COOHC.CH3CH2COOHD.HOOCH2CH(OH)CH2C H2OH7.下列实验操作正确的是A.检验淀粉是否水解向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，然后加入银氨溶液进行银镜反应实验B.检验卤代烃中的卤元素取少量该卤代烃加入NaOH溶液并加热，冷却后加入AgNO3溶液C.制备银氨溶液将2%的稀氨水逐滴滴入2%的AgNO3溶液中，直至沉淀恰好完全溶解D.利备Cu(OH)2悬浊液：将2%的NaOH溶液4～6滴滴入2mL10%的CuSO4溶液中8.下列物质中，能发生水解反应和加成反应，但不能发生消去反应的是A.CH2=CH-CH2CH2ClB.(CH3)3CCH2OHC.CH3CHClCHOD.CH=CHCH2COOCH39.对下列装置，不添加其它仪器无法检查气密性的是10.凡有一个手性碳原子(碳原子上连有四个不同的原子或原子团)的物质定具有光学活性。

天⼀⼤联考2017—2018学年⾼⼆下学期期末考试复习化学（附答案）天⼀⼤联考 2017—2018学年⾼⼆下学期期末考试复习化学（附答案）考⽣注意：1.答题前，考⽣务必将⾃⼰的姓名、考⽣号填写在试卷和答题卡上，并将考⽣号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.回答选择题时，选出每⼩题答案后，⽤铅笔杷答題卡对应题⽬的答案标号涂⿊。

如需改动，⽤橡⽪擦⼲净后，再选条其他答案标号。

回答⾮选择題时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上⽆效。

3.考试结束后，将本试卷和答題卡⼀并交同。

可能⽤到的相对及⼦质量:H 1 C 12 0 16 Se 79 Hg 201⼀、选择题:本题共16⼩题，分为必做题和选做题两部分，其中1-12题为必做题，每个试题考⽣都必须作答； 13-16题为选做题,考⽣根据要求作答。

每⼩题所铪的四个选项中，只有⼀项符台题⽬要求。

每⼩题3 分，共48分。

1.⼀种“将阳光和⽔转化为氢燃料”的新技术原理如下图所⽰。

下列说法正确的是A.氢能是⼆次能源B.图中能量转化⽅式只有⼀种C.⽔分解为氢⽓和氧⽓的同时放出能量D.装置⼯作时需不断补充CoFe204和FeAl2042.硫化钠是实验室常⽤试剂。

下列有关0.1 mol?L-1 Na2S溶液的说法正确的是A.10℃时c(S2-)⽐25℃时⼩B.加⽔稀释，溶液pH不断增⼤C. c (S2-) >c(HS-) >c(H2S)D. c(Na+)> +c(H+) =c(S2-) +c(HS-) +c(0H-)3. C3H6(丙烯)是液化⽯油⽓的主要成分之⼀。

25℃101kPa3时1.0 g丙烯完全燃烧，⽣成了稳定的氧化物,释放了 45.761 kJ热量。

下列热化学⽅程式正确的是4.下列说法正确的是A.电解精炼铜时，粗铜与外加直流电源的负极相连B.镀层破损后，镀锌铁⽚中铁⽐镀锡铁⽚中铁更耐腐蚀C.为减缓地下输油钢管镑蚀，将钢管与外加直流电源的正极相连D.银质奖牌表⾯键⾦时，可将奖牌与外加直流电源的正极相连5.恒容密闭容器中进⾏反应c(s) +NH3(g)=HCN(g) +H2(g)，不能说明该反应已达到平衡状态的是B.容器内压强不再随时间变化⽽变化C.⽓体的密度不再随时间变化⽽变化D.单位时间内断裂的N—H键与断裂的H—H键数⽬之⽐为3:16.下列指定的离⼦⽅程式正确的是7.常温下，下列各组离⼦在指定溶液中能⼤量共存的是8.铜棒和银棒及AgN03和CuS04溶液可构成铜银原电池（如下图）。

2017-2018学年上学期高二年级第一次月考仿真测试卷化 学 （B ）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、选择题（16×3分=48分）1．（2016长沙一中）下列措施不能达到节能减排目的的是A ．利用太阳能制氢燃料B ．用家用汽车代替公交车C ．利用潮汐能发电D ．用节能灯代替白炽灯2. （2016昆明一中）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。

下列属于新能源的是①天然气 ②煤 ③水电 ④太阳能 ⑤燃料电池 ⑥风能 ⑦氢能A ．①②③④B ．④⑤⑥⑦C ．③④⑤⑥D ．除①②外3．（2016临川一中）下列说法正确的是A ．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒个数，又可表示物质的量B ．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C ．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态D ．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应4．（2016江苏天一中学）下列反应属于氧化还原反应且焓变△H 小于0的是A ．Ba(OH)2·8H 2O 和NH 4Cl 反应B ．Zn 和稀H 2SO 4反应制氢气C ．灼热的炭与水蒸气反应D ．酸碱中和反应5．（2016吉林实验中学）下列燃烧热相同的是A ．1mol C 2H 4 0.5mol C 4H 8B ．2mol 正丁烷2mol 异丁烷C ．1mol 金刚石12g 石墨D ．3mol 乙醇2mol 乙醇6．（2016温州中学）在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是 ⑴天平 ⑵量筒 ⑶烧杯 ⑷滴定管 ⑸温度计 ⑹试管 ⑺酒精灯 A ．⑴⑵⑷⑸ B ．⑵⑶⑸ C ．⑵⑶⑷⑺ D ．全部 7．（2016江苏南通中学）下列关于盖斯定律的说法不正确的是 A ．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同 B ．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 C ．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到 D ．根据盖斯定律，热化学方程式中ΔH 直接相加即可得总反应热 8．（2016成都七中）反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)②X→C(△H<0)。

钦州三中2017年秋季学期期中考试试题高二理科综合（文科）化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C 12 016 Na23 A1 27 S 32 C1 35．5 K 39一、化学选择题1. 用摩尔(mo1)作为单位的物理量是（）A. 长度B. 质量C. 物质的量D. 电流【答案】C【解析】国际单位制中，长度的单位为米，质量的单位为千克，物质的量的单位为摩尔，电流的单位为安培，答案选C。

2. 下列元素属于金属元素的是A. C1 B. C C. P D. Ca 【答案】D【解析】【分析】【详解】A．氯是非金属元素，故A错误；B．碳是非金属元素，故B错误；C．磷是非金属元素，故C错误；D．钙是金属元素，故D正确。

答案选D。

3. 下列污染现象主要与SO2有关的是（）A. 臭氧空洞B. 酸雨C. 光化学烟雾D. 温室效应【答案】B【解析】【分析】【详解】A．制冷剂“氟里昂”等，对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，故A错误；B．酸雨是因为空气中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等过多造成的，故B正确；C．大气中的碳氢化合物、氮氧化合物等为一次污染物，在太阳光中紫外线照射下能发生化学反应，衍生种种二次污染物。

由一次污染物和二次污染物的混合物（气体和颗粒物）所形成的烟雾污染现象，称为光化学烟雾，故C错误；D．造成温室效应的主要气体为二氧化碳，故D错误。

4. 下列物质中，N元素的化合价为＋2的是A. N2B. NOC. NO2D. HNO3【答案】B【解析】【分析】【详解】A项，N2为单质，N元素的化合价为0价；B项，NO中O元素的化合价为-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，NO中N元素的化合价为+2价；C项，NO2中O元素的化合价为-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，NO2中N元素的化合价为+4价；D项，HNO3中H元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，HNO3中N元素的化合价为+5价；答案选B。

炔烃一、选择题1．向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中() A．c(Ca2+)、c(OH﹣)均增大B．c(Ca2+)、c(OH﹣)均保持不变C．c(Ca2+)、c(OH﹣)均减小D．c(OH﹣)增大、c(H+)减小2．1—溴丙烯能发生如下图所示的4个不同反应。

其中产物只含有一种官能团的是() A．①②B．②③C．③④D．①④3．下列说法中不正确的是()A．石油中含有C5～C11的烷烃，可通过分馏获得汽油B．含C18以上的烷烃的重油经催化裂化可以得到汽油C．裂解的主要目的是为了得到更多的汽油D．石蜡、润滑油等可以通过石油的减压分馏得到4．只含一个不饱和键的链烃A加氢后的产物的结构简式为，此不饱和链烃A可能的结构简式有()A．4种B．5种C．6种D．7种5．某气态烃10 mL与50 mL氧气在一定条件下作用，刚好耗尽反应物，生成水蒸气40 mL、一氧化碳和二氧化碳各20 mL(各体积都是在同温同压下测得)。

该气态烃为()A．C3H8B．C4H6C．C3H6D．C4H86．关于炔烃的下列描述正确的是()A．分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃B．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上C．炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应D．炔烃不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色7．下列化工工艺可得到汽油的是()A．裂化B．常压分馏C．裂解D．催化重整8．若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3 mol O2，则()A．x＝2，y＝2B．x＝2，y＝4C．x＝3，y＝6D．x＝3，y＝89．在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是()A．CH4和C2H4B．C2H2和C2H6C．C2H4和C2H6D．C3H4和C3H610．下列各种物质中，碳氢质量比为一定值的是()A．甲烷和乙烷B．乙烯和丙烯C．苯和乙炔D．乙炔和丙炔二、填空题1．电石中的CaC2与H2O反应可用于制C2H2：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2使反应产生的气体排水，测量出水的体积，可计算出标准状况下乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。

山东省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分）下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是（）A . NaHCO3B . NaHSO3C . CuSO4D . Ca(NO3)22. （2分） (2018高二上·河北月考) 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是（）①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失⑤终点读数时俯视，其他读数方法符合题意A . ④⑤B . ①④C . ②③⑤D . ②⑤3. （2分） (2015高三上·怀宁开学考) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A . Na2CO3溶液的水解：CO32﹣+H3O+⇌HCO3﹣+H2OB . AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2OC . 氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++2H2O+NO↑D . 向NaHSO4溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O4. （2分）下列说法不正确的是（）A . 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量B . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D . 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化5. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 根据右表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是（）A . H2CO3 ， HCO3﹣， CH3COO﹣， CN﹣B . HCO3﹣， CH3COOH，CN﹣， CO32﹣C . HCN，HCO3﹣， CN﹣， CO32﹣D . HCN，HCO3﹣， CH3COO﹣， CN﹣6. （2分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量氢氧化钠；③加适量盐酸；④加足量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液．下列操作顺序正确的是（）A . ①④②⑤③B . ④①②⑤③C . ④②⑤①③D . ⑤②④①③7. （2分） (2017高一上·乐清期中) 浓度为0.01mol•L﹣1的HCl溶液V mL，加水稀释到2V mL，取出10mL，这10mL溶液中含有H+物质的量浓度（单位：mol•L﹣1）为（）A . 0.005B . 0.001C . 0.002D . 0.058. （2分） (2018高二上·黄陵开学考) 下列操作不能增大化学反应速率的是（）A . 把食物储存在冰箱里B . 双氧水分解时加入二氧化锰C . 实验室制备氢气用粗锌代替纯锌D . 用2mol/L 50mL的硫酸代替2mol/L 50mL的盐酸与大小、形状、纯度相同的锌粒反应9. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 在一定温度下的恒容容器中，反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡状态的是（）A . 混合气体的压强不随时间变化而变化B . 混合气体的密度不随时间变化而变化C . 气体总物质的量不随时间变化而变D . 单位时间内生成n mol C，同时消耗2n molB10. （2分） (2018高一下·桂林期中) 某反应的生成物Y的浓度在4min内由0变成了4mol/L，则以Y表示该反应在4min内的平均反应速率为（）A . 16 mol/(L·min)B . 4 mol/(L·min)C . 2 mol/(L·min)D . 1 mol/(L·min)11. （2分）(2017·成都模拟) 常温下，向100mL 0.01mol•L﹣1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L﹣1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中错误的是（）A . HA为一元强酸B . MOH为一元弱碱C . N点水的电离程度大于K点水的电离程度D . K点对应的溶液中：c（MOH）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.01 mol•L﹣112. （2分） (2018高三上·河北期末) 有以下六种饱和溶液①CaCl2；②Ca(OH)2；③Na2SiO3；④Na2CO3；⑤NaAlO2；⑥NH3和NaCl，分别持续通入CO2 ，最终不会得到沉淀或析出晶体的是（）A . ①②B . ③⑤C . ①⑥D . ④⑥13. （2分） 2SO2+O2⇌2SO3△H＜0是工业上接触法制硫酸的重要反应．下列关于该反应的说法不正确的是（）A . 增加O2的浓度提高SO2的转化率B . 利用该反应放出的热量对SO2、O2预热C . 降低温度能加快反应的速率D . 即使增大压强也不能使SO2全部转化为SO314. （2分） (2017高二上·宜昌期末) 如图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（）A . CO32﹣B . HCO3﹣C . Na+D . NH4+15. （2分）已知醋酸酸性强于氢氰酸酸性，用0.01mol•L﹣1NaOH溶液完全中和pH相同的下列溶液各100mL，需NaOH溶液体积最大的是（）A . 盐酸B . 醋酸C . 氢氰酸D . 硫酸16. （2分）(2018·江苏模拟) 下列图示与对应的叙述相符合的是（）A . 图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B . 图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C . 图丙表示0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1硫酸时溶液pH的变化D . 图丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量，溶液的导电性变化情况17. （2分） (2018高一上·和平期末) 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其结论正确的是（）A . 若再滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质B . 若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质C . 若再依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质D . 若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质18. （2分） (2016高二上·南昌期末) 下列说法中正确的是（）A . 8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）；△H＜0，则该反应一定能自发进行B . 提取海带中碘元素时，为将I﹣完全氧化为I2 ，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好C . 原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加D . 由于Ksp（MgCO3）＜Ksp[Mg（OH）2]，因此水垢中MgCO3会逐渐转化为Mg（OH）219. （2分） (2016高二上·双峰期中) 常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA﹣，Ⅲ代表A2﹣）所示．根据图示判断，下列说法正确的是（）A . 当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H+）＞c（OH ﹣）B . 等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小C . NaHA溶液中：c（OH﹣）+c（A2﹣）=c（H+）+c（H2A）D . 向上述加入20mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少20. （2分） (2017高二上·焦作期中) 关于下列图示的说法中正确的是（）A . 由图①所示实验可得出三种元素的非金属性强弱顺序是：氯＞碳＞硅B . 图②可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢C . 图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的△H＞0D . 对反应：A（s）+2B（g）⇌xC（g），根据图④可以求出x=221. （2分） (2019高三上·哈尔滨期末) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)B . pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③C . 0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH －) >c(H+)D . 向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/ c(NH3·H2O)增大22. （2分）已知25℃时，Mg（OH）2的Ksp ＝ 5．6×10－12 ， MgF2的Ksp ＝ 7．4×10－11。

山东省2021年高二上学期期末化学试卷（A）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2016高二上·江阴期中) 有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是（）A . CO2B . C2H6C . HCHOD . CH3OH2. （2分）下列说法中不正确的是（）①乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2②苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应③油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色④沼气和天然气的主要成分都是甲烷⑤石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物⑥糖类、蛋白质、聚乙烯都属于高分子化合物⑦煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源．A . 除①③⑤外B . 除②④外C . 除①⑥⑦外D . 除②④⑦外3. （2分）新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题．下列属于新能源的是（）C . 天然气D . 石油4. （2分）下列仪器能直接用于加热的是（）A . 量筒B . 试管C . 分液漏斗D . 容量瓶5. （2分）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分）高岭土是一种黏土，可表示为Al2Si2Ox（OH）y ，其中x，y的值分别是（）A . 7，2D . 3，67. （2分）黑煤矿经常发生瓦斯爆炸事故，造成多人伤亡，因此在矿井里，必须采取安全措施，如通风、严禁烟火等，而且要随时检查瓦斯的体积分数，如果空气中含甲烷5%～15%，遇到明火会发生爆炸。

发生最强烈爆炸时空气中甲烷所占的体积分数是（）A . 5%B . 9．1%C . 10．5%D . 15%8. （2分） (2016高二上·定州开学考) 某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（）A . 甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B . 乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C . 丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D . 丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集一氧化氮9. （2分）下列气体的主要成分不是甲烷的是（）A . 天然气D . 坑道产生的气体10. （2分）最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（）A . 辛烯和3﹣甲基﹣1﹣丁烯B . 甲苯和乙炔C . 1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷D . 甲基环己烷和己烯11. （2分）下列说法正确的是（）A . 萘（）是最简单的稠环芳香烃，萘与足量氢气充分加成的产物一氯代物有2种B . 酚酞的结构如图所示，其结构中含有羟基（﹣OH），故酚酞属于醇C . 溴水能将甲苯、己烯、CCl4、乙醇四种溶液鉴别开来D . 的名称为2﹣甲基﹣4﹣戊醇12. （2分）有机化合物种类繁多的主要原因是（）A . 有机化合物主要来自自然界众多的有机体B . 可以人工合成C . 有机物分子中的碳原子成键方式具有多样性D . 可以由无机物进行转化13. （2分）在现行元素周期中，所含元素种数最多的族和周期分别是（）A . 第ⅠA族第六周期B . 第Ⅷ族第六周期C . 第ⅢB族第六周期D . 第ⅢA族第六周期14. （2分） (2016高一上·安庆期中) 在标况下，下列各组气体混合其平均相对分子量可达到40的是（）A . N2和O2B . CO2和O2C . SO2和CO2D . HI和Cl215. （2分）下列有机物的命名错误的是（）A . 1，2，4﹣三甲苯B . 2，4，4﹣三甲基戊烷C . 2﹣丁醇D . 2﹣甲基丁烯16. （2分） (2019高一下·蛟河月考) 下列叙述正确的是（）A . 同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1B . 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C . 硅位于元素周期表中金属和非金属的交界处，其单质可作半导体材料D . 元素的非金属性越强，其气态氢化物越不稳定17. （2分）(2017·银川模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 4.6g乙醇含有的C﹣H键数为0.6NAB . 2gD216O含有的质子数和中子数均为NAC . 每生成1molO2 ，转移的电子数一定为4NAD . 标准状况下，22.4L NO与11.2L O2充分反应，产物分子数为NA18. （2分） (2018高一上·淮北期中) 在AlCl3、MgCl2、MgSO4的混合溶液中，c(Al3+)=0.10mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.50mol/L，则c(SO42-)为（）A . 0.10mol/LB . 0.15mol/LC . 0.20mol/LD . 0.30mol/L19. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法中正确的是（）A . W的最高价氧化物对应的水化物是强酸B . Y的原子半径在同周期主族元素中最大C . W的非金属性比Z的弱D . Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强20. （3分）(2016·闵行模拟) 工业炼铁用一氧化碳还原氧化铁时会发生如下一系列反应：3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2Fe3O4+CO→3FeO+CO2FeO+CO→Fe+CO2某次实验中，用CO还原4.80g氧化铁，当固体质量变成4.56g时，测得此固体中只存在2种氧化物．则此固体成分和它们的物质的量之比可能的是（）A . n（FeO）：n（Fe3O4）=1：1B . n（Fe2O3）：n（FeO）=2：1C . n（Fe2O3）：n（FeO）=1：2D . n（Fe2O3）：n（Fe3O4）=1：1二、填空题 (共3题；共15分)21. （4分） (2017高二上·鸡西期末) 某烷烃蒸气的质量是相同状况下同体积氢气质量的36倍，该烃的化学式是________，它有________种同分异构体，其中沸点最高的是________，一氯代物只有一种结构的是________（填结构简式）22. （5分）如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置．请回答：（1）实验步骤：①________；②在各装置中注入相应的试剂（如图所示）；③点燃酒精灯加热；实验时，烧瓶中液体混合物逐渐变黑．（2）写出实验室制取乙烯的化学方程式：________（3）写出乙醇催化氧化的化学方程式：________（4）能够证明生成乙烯的现象是________；若无甲装置，是否也能检验生成产物为乙烯，简述其理由：________．23. （6分） (2015高一下·克拉玛依期中) 有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和C原子最外层只有一个电子，C燃烧时的焰色反应是黄色，C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物，A单质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，试根据以上叙述回答：（1）写出B、D的元素名称：B________D________．（2）写出化学方程式：C+B=________，（3） C元素离子的离子结构示意图________（4）写出A2B、C2B2的电子式________、________．三、实验题 (共2题；共16分)24. （10分） (2016高二上·扬州期中) 乙酸异戊酯（）是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图（有关的加热和夹持仪器略去）和有关数据如下：实验步骤：在烧瓶中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热烧瓶，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁晶体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯2.6g．回答下列问题：相对分子质量密度/（g•cm﹣3）沸点/℃水中溶解性异戊醇880.8123131微溶乙酸60 1.0492118溶乙酸异戊酯1300.8670142难溶（1）写出制取乙酸异戊酯的化学方程式________．（2）冷凝管的作用是，碎瓷片的作用是________．（3）若乙酸异戊酯产率偏低，其原因可能是（填序号）．A . 原料没有充分反应B . 发生了副反应C . 在进行蒸馏纯化操作时，从143℃开始收集馏分（4）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后（填序号）．A . 直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出B . 直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出C . 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出D . 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是________．（6）本实验的产率是（填序号）A . 30%B . 40%C . 50%D . 60%25. （6分） (2019高二上·长治期末) 一氯胺(NH2Cl，Cl呈+1价)可用于制备液体火箭燃料偏二甲肼。