2018年07月09日高二(上)模块检测化学试卷(化学反应原理)

2021年高二上学期模块检测化学试卷（化学反应原理）含解析一、选择题1．（3分）一定条件下反应N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）在密闭容器中进行，测得2min 内，N 2的物质的量浓度由2mol/L 减小到0.8mol/L ，则2min 内N 2的反应速率为（ ）A ． 1.2mol/（L ．min ）B ． 1mol/（L ．min ）C ． 0.6mol/（L ．min ）D ． 0.4mol/（L ．min ）2．（3分）我国采用长征三号甲运载火箭成功发射了“嫦娥一号”卫星．肼（N 2H 4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N 2O 4为氧化剂，反应生成N 2和水蒸气．已知： N 2（g ）+2O 2（g ）═N 2O 4（g ）△H=+8.7kJ/molN 2H 4（g ）+O 2（g ）═N 2（g ）+2H 2O （g ）△H=﹣534kJ/mol下列表示肼和N 2O 4反应的热化学方程式，正确的是（ ）A ．2N 2H 4（g ）+N 2O 4（g ）=3N 2（g ）+4H 2O （g ）△H=﹣1076.7 kJ/mol B ． N 2H 4（g ）+N 2O 4（g ）=N 2（g ）+2H 2O （g ）△H=﹣542.7 kJ/molC ． 2N 2H 4（g ）+N 2O 4（g ）=3N 2（g ）+4H 2O （g ）△H=﹣542.7 kJ/molD ． 2N 2H 4（g ）+N 2O 4（g ）=3N 2（g ）+4H 2O （l ）△H=﹣1059.3 kJ/mol3．（3分）500mL KNO 3和Cu （NO 3）2的混合溶液中c （NO 3﹣）=0.6mol •L ﹣1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24L 气体（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500mL ，下列说法正确的是（ ）A ． 原混合溶液中c （K +）为0.2 mol •L ﹣1B ． 上述电解过程中共转移0.2 mol 电子C ． 电解得到的Cu 的物质的量为0.05 molD ． 电解后溶液中c （H +）为0.2 mol •L ﹣14．（3分）（xx •中山模拟）镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点．其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo 3S 4 Mg x Mo 3S 4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是（ ）A．M g2+向正极迁移B．正极反应为：Mo3S4+2xe﹣=Mo3S42x﹣C．M o3S4发生氧化反应D．负极反应为：xMg﹣2xe﹣=xMg2+5．（3分）（xx•北京模拟）下列说法正确的是（）A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣C．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀D．氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑6．（3分）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣B．H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中，Na+、K+、Cl﹣、NO2﹣C．A lO2‑浓度为0.1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、K+、HSO3﹣、Cl﹣D．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3﹣、SiO32﹣7．（3分）下列各关系完全正确的是（）A．已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数K a（HA）＞K a（HB），常温下0.1mol•L﹣1的HA、HB、NaA、NaB溶液中：pH（NaA）＞pH（NaB）＞pH（HA）＞pH（HB）B．0.1mol•L﹣1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）C．常温下，α1、α2、α3分别表示pH=3的盐酸、pH=11的氨水、pH=11的碳酸钠溶液中水的电离程度，则α1=α2＜α3D．同温下，1L0.5mol•L﹣1NH4Cl溶液中的n（NH4+）等于2L0.25mol•L﹣1NH4Cl溶液中的n（NH4+）8．（3分）常温时，将V1mL c1 mol/L的醋酸滴加到V2mL c2 mol/L的烧碱溶液中，下列结论正确的是（）A．若混合溶液的pH＞7，则混合溶液中c（Na+）＜c（CH3COO﹣）B．若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）C．若V1=V2，且混合溶液pH＜7，则必有c1＜c2D．若V1=V2，c1=c2，则混合溶液中c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）9．（3分）某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C（s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（）A．该反应的化学平衡常数表达式是K=B．此时，B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大D．增加B，B的平衡转化率增大10．（3分）对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）⑤加入催化剂，B的转化率提高．A．①②B．④C．③D．④⑤11．（3分）温度为T℃，压强为1.01×106Pa条件下，某密闭容器下列反应达到化学平衡A（g）+B（g）⇌3C（？），测得此时c（A）=0.022mol•L﹣1；压缩容器使压强增大到2.02×106Pa，第二次达到平衡时，测得c（A）=0.05mol•L﹣1；若继续压缩容器，使压强增大到4.04×107Pa，第三次达到平衡时，测得c（A）=0.075mol•L﹣1；则下列关于C物质状态的推测正确的是（）①C为非气态；②C为气态；③第二次达到平衡时C为气态；④第三次达到平衡时C为非气态．A．②B．③④C．②④D．①④12．（3分）一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡标志的是（）①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B③A、B、C的浓度不再变化④C的物质的量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2．A．②⑧B．⑦④C．①③D．⑤⑥13．（3分）已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.23×10﹣8 mol•L﹣1，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10﹣5 mol•L﹣1．若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol•L﹣1的溶液中，加入8mL 0.01mol•L﹣1 AgNO3溶液（已知K sp（AgI）=1.23×10﹣8mol2•L﹣2，K sp（AgCl）=1.25×10﹣5 mol2•L﹣2），下列叙述正确的是（）A．混合溶液中c（K+）＞c（NO）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）B．混合溶液中c（K+）＞c（NO）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（I﹣）C．加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀D．混合溶液中约为1.02×10﹣314．（3分）下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是（）A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B．由能量判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度（1200 K）下则能自发进行D．放热过程（△H＜0）或熵增加（△S＞0）的过程一定是自发的二、非选择题15．（17分）在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：（1）根据如图，计算从反应开始到平衡时，平衡反应速率v（NH3）为_________．（2）该反应达到平衡时H2的转化率_________．（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_________．（填序号）a．0.20mol•L﹣1 b．0.12mol•L﹣1 c．0.10mol•L﹣1d．0.08mol•L﹣1（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_________移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）．（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol•L﹣1），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．（6）已知：1mol N2（g）与适量H2（g）完全反应，生成NH3（g），放出92.2kJ热量，写出反应的热化学方程式：_________．（7）若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1_________K2（填“＞”“=”或“＜”）．16．（19分）（1）下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性①K2CO3_________，溶液呈_________性；②Na2SO4_________，溶液呈_________性；③CuCl2_________，溶液呈_________性．（2）今有a•盐酸b•硫酸c•醋酸三种酸：在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________．（3）图1所示装置，U形管中装满着稀H2SO4，a为铁电极，b为多孔石墨电极．①接通K1、断开K2时，b为_________极，其电极反应式为_________．②接通K2、断开K1时，a为_________极；其电极反应式是_________．一段时间后，溶液的pH_________（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）图2为相互串联甲、乙两电解池试回答：若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A是_________（填电极名称），电极反应式：_________，B是_________（填电极材料）应选用溶液是_________；在乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈_________色；若甲池阴极增重4.32g，则乙池中阳极放出气体在标况下体积为_________ml；若乙池中剩余溶液仍为400ml，则电解所得溶液物质的量浓度为_________mol/L．17．（17分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：实验编号HA物质的量浓度（mol•L﹣1）NaOH物质的量浓度（mol•L﹣1）混合溶液的pH甲0.2 0.2 pH=a乙 c 0.2 pH=7丙0.2 0.1 pH＞7丁0.1 0.1 pH=9（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸_________．（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2_________（选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（A﹣）与c（Na+）的大小关系是_________．（3）丙组实验结果分析，HA是_________酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________．（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）=_________mol•L﹣1．xx学年山东省德州市武城二中高二（上）模块检测化学试卷（化学反应原理）参考答案与试题解析一、选择题1．（3分）一定条件下反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量浓度由2mol/L减小到0.8mol/L，则2min内N2的反应速率为（）A．1.2mol/（L．min）B．1mol/（L．min）C．0.6mol/（L．min）D．0.4mol/（L．min）考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：根据v=计算反应速率．解答：解：v==0.6mol/L．min故选C．点评：本题考查了化学反应速率的计算，题目很简单，根据公式v=计算即可．2．（3分）我国采用长征三号甲运载火箭成功发射了“嫦娥一号”卫星．肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+8.7kJ/molN2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ/mol下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是（）A．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1076.7 kJ/molB．N2H4（g）+N2O4（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣542.7 kJ/molC．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣542.7 kJ/molD．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=﹣1059.3 kJ/mol考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据盖斯定律，①N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534.0kJ/mol将方程式②×2﹣①得肼和N2H4反应的热化学方程式．解答：解：肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气，①N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534.0kJ/mol将方程式②×2﹣①得肼和N2H4反应的热化学方程式，2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1076.7 kJ/mol，故选A．点评：本题考查热化学方程式的书写，运用了盖斯定律，注意热化学方程式与化学方程式的区别．3．（3分）500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3﹣）=0.6mol•L﹣1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（）A．原混合溶液中c（K+）为0.2 mol•L﹣1B．上述电解过程中共转移0.2 mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.05 molD．电解后溶液中c（H+）为0.2 mol•L﹣1考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：电解硝酸钾和硝酸铜混合溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上先铜离子放电生成铜单质，当铜离子完全析出时，氢离子放电生成氢气，根据得失电子守恒计算铜的物质的量，再结合电荷守恒计算钾离子的浓度，据此分析解答．解答：解：电解硝酸钾和硝酸铜混合溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上先铜离子放电生成铜单质，当铜离子完全析出时，氢离子放电生成氢气，气体的物质的量==0.1mol；每生成1mol氧气转移4mol电子，每生成1mol氢气转移2mol电子，每生成1mol铜转移2mol电子，所以根据转移电子守恒得铜的物质的量==0.1mol，则铜离子的物质的量浓度==0.2mol/L，根据电荷守恒得钾离子浓度=0.6mol•L﹣1﹣0.2mol/L×2=0.2mol/L，A．根据分析知，原混合溶液中c（K+）为0.2 mol•L﹣1，故A正确；B．转移电子的物质的量=0.1mol×4=0.4mol，故B错误；C．根据以上分析知，铜的物质的量为0.1mol，故C错误；D．当电解硝酸铜时溶液中生成氢离子，当电解硝酸钾溶液时，实际上是电解水，所以电解后氢离子的物质的量为氧气的4倍，为0.1mol×4=0.4mol，则氢离子浓度==0.8mol/L，故D错误；故选：A．点评：本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，结合转移电子守恒、电荷守恒来分析解答，难度中等．4．（3分）（xx•中山模拟）镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点．其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4 Mg x Mo3S4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是（）A．M g2+向正极迁移B．正极反应为：Mo3S4+2xe﹣=Mo3S42x﹣C．M o3S4发生氧化反应D．负极反应为：xMg﹣2xe﹣=xMg2+考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：A、镁原电池放电时是原电池，阳离子移向正极；B、原电池电极反应正极是得到电子发生还原反应；C、发生氧化反应的是原电池的负极，失电子；D、负极是失电子发生氧化反应；解答：解：A、原电池反应中，电解质溶液中的阳离子移向正极，故A正确；B、正极反应是元素化合价降低的物质发生还原反应为：Mo3S4+2xe﹣=Mo3S42x﹣，故B正确；C、Mo3S4在电池反应中得到电子发生还原反应，故C错误；D、负极电极反应是镁失电子发生氧化反应，电极反应为：xMg﹣2xe﹣=xMg2+，故D正确；故选C．点评：本题考查了新型化学能源电池的原电池原理应用，主要是电极反应的书写，电极反应，熟知原电池原理是解题关键．5．（3分）（xx•北京模拟）下列说法正确的是（）A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣C．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀D．氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：A、金属原子失去电子被氧化；B、钢铁吸氧腐蚀时，负极是金属失去电子的过程；C、锌和铁形成的原电池中，金属锌为负极，铁为正极，正极金属被保护；D、氯碱工业中，阳极是阴离子氯离子发生失电子的氧化反应过程．解答：解：A、金属腐蚀就是金属原子失去电子被氧化的过程，故A错误；B、钢铁吸氧腐蚀时，负极是金属铁失去电子的过程，反应式为：Fe﹣2e﹣═Fe2+，故B错误；C、锌和铁形成的原电池中，金属锌为负极，铁为正极，正极金属被保护，所以镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更耐腐蚀，故C错误；D、氯碱工业中，阳极是阴离子氯离子发生失电子的氧化反应过程，即2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，故D正确．故选：D．点评：本题考查学生金属的电化学腐蚀、化学腐蚀以及电解池的工作原理知识，属于基本知识的考查，难度不大．6．（3分）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣B．H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中，Na+、K+、Cl﹣、NO2﹣C．A lO2‑浓度为0.1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、K+、HSO3﹣、Cl﹣D．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3﹣、SiO32﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．强碱性溶液中存在大量的OH﹣，与OH﹣反应的离子不能大量存在；B．H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，应呈碱性；C．与AlO2‑反应的离子不能大量共存；D．室温下，pH=1的溶液呈酸性，在酸性条件下反应的离子不能大量共存．解答：解：A．强碱性溶液中存在大量的OH﹣，与OH﹣反应的Al3+不能大量存在，故A错误；B．H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，呈碱性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．与AlO2‑反应的HSO3﹣不能大量共存，故C错误；D．室温下，pH=1的溶液呈酸性，在酸性条件下，SiO32﹣不能大量共存，故D错误．故选B．点评：本题考查离子共存，为高考常见题型，侧重于元素化合物知识的综合考查，题目难度不大，注意把握题给信息以及一些隐含条件．7．（3分）下列各关系完全正确的是（）A．已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数K a（HA）＞K a（HB），常温下0.1mol•L﹣1的HA、HB、NaA、NaB溶液中：pH（NaA）＞pH（NaB）＞pH（HA）＞pH（HB）B．0.1mol•L﹣1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）C．常温下，α1、α2、α3分别表示pH=3的盐酸、pH=11的氨水、pH=11的碳酸钠溶液中水的电离程度，则α1=α2＜α3D．同温下，1L0.5mol•L﹣1NH4Cl溶液中的n（NH4+）等于2L0.25mol•L﹣1NH4Cl溶液中的n（NH4+）考点：离子浓度大小的比较．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．酸的电离常数越大，其酸性越强，酸根离子的水解程度越小；B.0.1mol•L﹣1的NaHA溶液，其pH=4，说明酸根离子的电离程度大于水解程度；C．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；D．溶液越稀，铵根离子的水解程度越大．解答：解：A．酸的电离常数越大，其酸性越强，酸根离子的水解程度越小，所以常温下0.1mol•L ﹣1的HA、HB、NaA、NaB溶液中：pH（NaB）＞pH（NaA）＞pH（HB）＞pH（HA），故A错误；B..0.1mol•L﹣1的NaHA溶液，其pH=4，说明酸根离子的电离程度大于水解程度，则c（A2﹣）＞c（H2A），故B错误；C．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，常温下盐酸和氨水抑制水电离，且抑制程度相同，碳酸钠促进水电离，所以α1、α2、α3分别表示pH=3的盐酸、pH=11的氨水、pH=11的碳酸钠溶液中水的电离程度，则α1=α2＜α3，故C正确；D．溶液越稀，铵根离子的水解程度越大，所以1L0.5mol•L﹣1NH4Cl溶液中的n（NH4+）小于2L0.25mol•L﹣1NH4Cl溶液中的n（NH4+），故D错误；故选C．点评：本题考查了离子浓度大小的比较，明确酸的电离平衡常数与酸性强弱、酸根离子的水解程度的关系是解本题关键，难度中等．8．（3分）常温时，将V1mL c1 mol/L的醋酸滴加到V2mL c2 mol/L的烧碱溶液中，下列结论正确的是（）A．若混合溶液的pH＞7，则混合溶液中c（Na+）＜c（CH3COO﹣）B．若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）C．若V1=V2，且混合溶液pH＜7，则必有c1＜c2D．若V1=V2，c1=c2，则混合溶液中c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．根据溶液呈电中性分析；B．根据溶液呈电中性分析；C、根据溶液电中性和物料守恒联式求解；D．如c1＜c2，则c1V1＜c2V2，碱过量．解答：解：A．根据溶液呈电中性可知：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），若混合溶液的pH＞7，则c（OH﹣）＞c（H+），所以c（Na+）＞c（CH3COO﹣），故A 错误；B．若混合溶液的pH=7，则有c（OH﹣）=c（H+），根据溶液呈电中性：c（CH3COO ﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），则有c（Na+）=c（CH3COO﹣），故B错误；C．如c1＜c2，则c1V1＜c2V2，碱过量，反应后溶液呈碱性，则pH＞7，故C错误；D．若V1=V2，c1=c2，根据溶液呈电中性可知：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），根据物料守恒可知：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），二者联式可得：c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+），故D正确；故选D．点评：本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，本题注意醋酸为弱电解质这一特点，结合溶液电中性和物料守恒解答本题．9．（3分）某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C（s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（）A．该反应的化学平衡常数表达式是K=B．此时，B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大D．增加B，B的平衡转化率增大考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：A、依据平衡常数的概念分析列式得到，C为固体不写入平衡常数的表达式；B、依据平衡三段式列式计算；C、反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行，但平衡常数随温度变化；D、两种反应物，增加一种物质的量，会提高另一种物质的转化率，本身转化率降低；解答：解：A、依据平衡常数的概念分析列式得到，C为固体不写入平衡常数的表达式，K=，故A错误；B、依据平衡三段式列式计算；加入4mol A和2mol B进行反应，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，3A（g）+2B（g）⇌4C（s）+2D（g）起始量（mol） 4 2 0 0变化量（mol） 1.2 0.8 1.6 0.8平衡量（mol）2.8 1.2 1.6 0.8B的转化率=×100%=40%，故B正确；C、反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行，但平衡常数随温度变化，压强变化，平衡常数不变，故C错误；D、两种反应物，增加一种物质的量，会提高另一种物质的转化率，本身转化率降低，增加B，B的平衡转化率减小，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析和计算应用，平衡常数的计算判断，掌握平衡移动原理是解题关键，题目难度中等．10．（3分）对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）⑤加入催化剂，B的转化率提高．A．①②B．④C．③D．④⑤考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：①A是固体，其量的变化对平衡无影响；②升高温度，正、逆反应速率都增大；③压强增大平衡不移动，但v（正）、v（逆）都增大；④增大B的浓度，平衡向正反应移动；⑤催化剂不能使化学平衡发生移动．解答：解：①A是固体，增大A的量对平衡无影响，故①错误；②升高温度，v（正）、v（逆）均应增大，但v（逆）增大的程度大，平衡向逆反应方向移动，故②错误；③压强增大平衡不移动，但v（正）、v（逆）都增大，故③错误；④增大B的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v（正）＞v（逆），故④正确；⑤使用催化剂同等程度增大正、逆反应速率，化学平衡不发生移动，B的转化率不变，故⑤错误；故选B．点评：本题考查化学平衡的影响因素，比较基础，注意化学平衡发生移动的本质是改变条件引起正、逆速率不相等．11．（3分）温度为T℃，压强为1.01×106Pa条件下，某密闭容器下列反应达到化学平衡A（g）+B（g）⇌3C（？），测得此时c（A）=0.022mol•L﹣1；压缩容器使压强增大到2.02×106Pa，第二次达到平衡时，测得c（A）=0.05mol•L﹣1；若继续压缩容器，使压强增大到4.04×107Pa，第三次达到平衡时，测得c（A）=0.075mol•L﹣1；则下列关于C物质状态的推测正确的是（）①C为非气态；②C为气态；③第二次达到平衡时C为气态；④第三次达到平衡时C为非气态．A．②B．③④C．②④D．①④考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：根据题意知道：第一次增大压强，A的浓度增加了0.028mol/L，说明平衡发生移动，第二次加压，A的浓度增加了0.025mol/L，说明平衡发生移动，结合压强对平衡移动的影响以及实际A的浓度来分析解答．解答：解：B一直为气态，C（A）=0.022mol/L，压缩容器使压强增大到2.02×106Pa，相当于体积缩小一半，C（A）=0.044mol/L，在平衡移动之前，第二次达到平衡时，测得C（A）=0.05mol/L说明平衡向左移动，说明压强增加，平衡向缩体积的方向移动，说明C是气体，同理第三次平衡前，体积缩小为第二次的，所以C（A）在平衡移动之前，浓度应是0.05x20=1mol/L，而此平衡时c（A）为0.75mol/L所以平衡是向右移动．此时C仍为非气体．故选B．点评：本题是一道关于影响化学平衡移动的因素的知识的考查题，考查学生分析和解决问题的能力，难度中等．12．（3分）一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡标志的是（）①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B③A、B、C的浓度不再变化④C的物质的量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2．A．②⑧B．⑦④C．①③D．⑤⑥考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），反应物气体的计量数大于生成物气体的计量数，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量不变，可以此判断是否得到平衡状态．解答：解：①C的生成速率与C的消耗速率相等时，该反应达到平衡状态，故正确；②无论反应是否达到平衡状态，单位时间内生成a mol A同时生成3a molB，所以不能说明该反应达到平衡状态，故错误；③A、B、C的浓度不再变化，可说明达到平衡状态，故正确；④C的物质的量不再变化，可说明达到平衡状态，故正确；⑤由于反应前后气体的体积不等，恒容容器中，混合气体的总压强不再变化，可说明达到平衡状态，故正确；⑥混合气体的总物质的量不再变化，可说明达到平衡状态，故正确；⑦单位时间消耗amolA，同时生成3amolB，说明正逆反应速率相等，则达到平衡状态，故正确；⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2，不能用以判断是否达到平衡状态，与起始配料比以及反应的转化程度有关，故错误；故选A．点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度中等，本题注意分析反应前后气体的体积关系，把握题给条件，在学习中注意总结．13．（3分）已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.23×10﹣8 mol•L﹣1，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10﹣5 mol•L﹣1．若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol•L﹣1的溶液中，加入8mL 0.01mol•L﹣1 AgNO3溶液（已知K sp（AgI）=1.23×10﹣8mol2•L﹣2，K sp（AgCl）=1.25×10﹣5 mol2•L﹣2），下列叙述正确的是（）A．混合溶液中c（K+）＞c（NO）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）B．混合溶液中c（K+）＞c（NO）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（I﹣）C．加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀D．混合溶液中约为1.02×10﹣3考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A B．KCl、KI混合溶液中加入AgNO3溶液，因为K sp（AgI）＜KK sp（AgCl），先生成AgI，再生成AgCl，AgNO3+KI═AgI↓+KNO3，n（KI）=0.01mol•L﹣1×5 mL=5.0×10﹣5 mol，消耗n（AgNO3）=5.0×10﹣5mol，AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3，过量的AgNO3为0.01 mol•L﹣1×8 mL﹣5.0×10﹣5 mol=3.0×10﹣5 mol，而KCl为nn（KCl）=0.01mol•L ﹣1×5 mL=5.0×10﹣5 mol，则KCl过量，生成AgCl为3.0×10﹣5 mol，由此得出反应后溶液中的溶质为KNO3、KCl，生成AgCl、AgI沉淀；C．K sp小的先生成沉淀；D．混合溶液中=．解答：解：AB．KCl、KI混合溶液中加入AgNO3溶液，先生成AgI，再生成AgCl，因为K sp （AgI）＜K sp（AgCl），AgNO3+KI═AgI↓+KNO3，n（KI）=0.01mol•L﹣1×5 mL=5.0×10﹣5 mol，消耗n（AgNO3）=5.0×10﹣5mol，AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3，过量的AgNO3为0.01 mol•L﹣1×8 mL﹣5.0×10﹣5 mol=3.0×10﹣5 mol，而KCl为nn（KCl）=0.01mol•L ﹣1×5 mL=5.0×10﹣5 mol，则KCl过量，生成AgCl为3.0×10﹣5 mol，由此得出反应后溶液中的溶质为KNO3、KCl，生成AgCl、AgI沉淀，离子浓度顺序为：c （K+）＞c （NO3﹣）＞c （Cl﹣）＞c （Ag+）＞c （I﹣），故A错误，B正确；C．因为K sp（AgI）＜K sp（AgCl），加入AgNO3溶液时首先生成AgI沉淀，故C错误；D．混合溶液中==≈1.03×106，故D错误；故选B．点评：本题考查了Ksp的有关计算，要注意Ksp表达式，如KK sp（AgCl）=c （Cl﹣）•c （Ag+），而且AgCl饱和溶液中c （Cl﹣）=c （Ag+）．14．（3分）下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是（）A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B．由能量判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度（1200 K）下则能自发进行D．放热过程（△H＜0）或熵增加（△S＞0）的过程一定是自发的考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，物质的由固态变为气态，或生成的气体越多，则混乱度越大，熵值越大，反之越小，结合△S进行判断；B．根据△H﹣T△S＜0进行分析判断；C．有些吸热反应在室温条件下不能自发进行，但在较高温度下则能自发进行；D．放热过程（△H＜0）或熵增加（△S＞0）与过程是否自发无关．解答：解：A．反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，自发进行的反应也需要一定条件才可以发生，放热的自发过程，△H＜0，△S可能小于0也可能大于0，所以，放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程，△H＞0，因T＞0，须△H﹣T△S＜0，取决于△S＞0，所以吸热的自发过程一定为熵增加的过程，故A正确；B．化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应能自发进行，当△H＜0，△S＞0时，△G=△H﹣T•△S＜0，一定能自发进行，而△H＞0，△S＜0时不能自发进行，△H＞0，△S＞0或△H＜0，△S＜0能否自发进行，取决于反应的温度，所以，由能量判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程，故B正确；C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，△H﹣T△S＞0，因△H＞0，△S＞0所以当反应温度高到一定程度，T△S＞△H，此时△H﹣T△S＜0，反应能自发进行，故C正确；D．当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应能自发进行，当△H＜0，△S＞0时，△G=△H ﹣T•△S＜0，一定能自发进行，而△H＞0，△S＜0时不能自发进行，△H＞0，△S＞0或△H＜0，△S＜0能否自发进行，取决于反应的温度，故D错误；故选D．点评：本题主要考查了反应热与焓变，注意△G=△H﹣T•△S的应用，题目难度不大．二、非选择题15．（17分）在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：（1）根据如图，计算从反应开始到平衡时，平衡反应速率v（NH3）为0.025mol/（L．min）．（2）该反应达到平衡时H2的转化率50%．（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为ac．（填序号）a．0.20mol•L﹣1 b．0.12mol•L﹣1 c．0.10mol•L﹣1d．0.08mol•L﹣1（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向正反应方向移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）．（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol•L﹣1），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．（6）已知：1mol N2（g）与适量H2（g）完全反应，生成NH3（g），放出92.2kJ热量，写出反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.2 kJ•mol﹣1．（7）若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2（填“＞”“=”或“＜”）．。

2018年07月高二（上）模块检测化学试卷（化学反应原理）一．选择题（共8小题，满分16分，每小题2分）1．（2分）下列表示吸热反应的图象是（）A．B．C．D．2．（2分）工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2（g）﹣131.4kJ，下列表述正确的是（）A．反应物能量总和大于生成物能量总和B．CO（g）+H2（g）→C（s）+H2O（l）+131.4kJC．水煤气反应中生成1 体积CO（g）吸收131.4kJ 热量D．水煤气反应中生成1molH2（g）吸收131.4kJ 热量3．（2分）用石墨作电极电解KCl和CuSO4（等体积混合）混合溶液，电解过程中溶液pH随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是（）A．ab段H+被还原，溶液的pH 增大B．cd 段相当于电解水C．c点时加人适量CuCl2固体，电解液可恢复原来浓度D．原溶液中KCl和CuSO4的物质的量浓度之比为2：14．（2分）已知镉镍可充电电池的反应原理为Cd+2NiO（OH）+2H2O Cd（OH）+2Ni（OH）2，由此可知，下列判断错误的是（）2A．放电时，Cd 作负极B．充电时，Ni（OH）2在阴极被还原C．电解质溶液为碱性溶液D．放电时，负极上发生的电极反应为Cd+2OH﹣﹣2e﹣═Cd（OH）25．（2分）下列关于说法正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol．则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molB．已知C2H5OH（l）的燃烧热是1366.8KJ/mol，则C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）反应的△H=﹣1366.8kJ/molC．一定条件下2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H1，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（l）△H2则△H1＞△H2D．在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6kJ/mol6．（2分）常温下，将除去表面氧化膜的A1、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示。

2018年高二（上）期末化学试卷一．选择题（共16小题，满分48分，每小题3分）1．（3.00分）酸雨的形成过程如图，关于酸雨的说法不正确的是（）A．酸雨形成的过程中不涉及氧化还原反应B．酸雨的PH小于5.6C．汽车尾气及含硫矿物的燃烧都会形成酸雨D．酸雨对森林及建筑造成危害2．（3.00分）下列实验的基本操作中，正确的是（）A．用同一个滴管取用不同的药品B．将实验中剩余的药品放回原试剂瓶C．实验前对实验装置进行气密性检查D．将实验室制备的可燃性气体直接点燃3．（3.00分）设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．室温下，1L pH=1的盐酸中，由水电离的H+离子数目为0.1N AB．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5N AC．甲烷碱性燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4N AD．1 mol C2H6O分子中含有的O﹣H键数目一定为N A4．（3.00分）下列离子方程式对应的化学方程式正确的是（）A．H++OH﹣═H2O CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O B．Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O C．CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OD．3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O 3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）+2NO↑+4H2O25．（3.00分）X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物是强碱，Z的原子半径在该周期中最小．据此判断下列说法正确（）A．X是第IA元素，Z是第ⅦA元素B．元素X、Z形成的化合物是共价化合物C．Y一定是金属元素D．Z的最高价氧化物对应的水化物是弱酸6．（3.00分）下列说法中正确的是（）A．0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与2mol/LNaOH溶液反应速率相同B．大理石块与大理石粉分别同0.1mol/L盐酸反应速率相同C．Mg、Al在相同条件下分别与0.1mol/L盐酸反应，其反应速率相同D．0.1mol/LHCl和0.1mol/LHNO3与相同形状和大小的大理石反应，速率相同7．（3.00分）生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示：上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后，染料分子释放荧光。

山东省泰安市2018—2018学年度第一学期高二期末考试化学试题（理科A）（化学反应原理）本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。

满分100分，考试时间90分钟。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷(选择题共50分)注意事项：1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

3. 考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1. 2018年1月8日，国家主席胡锦涛在人民大会堂为获得2018年国家最高科学技术奖的石油化工催化剂专家闵恩泽教授颁奖，以表彰他在催化剂研究方面做出的突出贡献。

下列关于催化剂的说法正确的是A. 使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率B. 使用催化剂可以使化学平衡正向移动C. 使用催化剂可以降低反应的活化能D. 使用催化剂可以改变反应的平衡常数2. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做A. 正极B. 负极C. 阳极D. 阴极3. 在一定条件下，对于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最大的是A. v(A2)=0.8mol·L-1·s-1B. v(A2)=60mol·L-1·min-1C. v(AB3)=1.0mol·L-1·s-1D. v(B2)=1.2mol·L-1·s-14. 正常人胃液的pH在0.3～1.2之间,胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。

2017-2018学年度第一学期惠州市高中质量检测试题高二理科化学《化学反应原理》1.考试时间100分钟，卷面分150分。

2.可能用的相对原子量 H-1 C-12 O-16 S-32 Cl35.5 Fe-56 Al-27 Cu-64 Mn-55第Ⅰ卷（共100分）一、单项选择题：（每题只有1个选项符合要求，本部分25题，每题4分，共100分)。

1．下列关于水的说法中正确是A．在任何条件下，纯水都呈中性B．在任何条件下，纯水的pH=7C．在95℃时，纯水中c（H+）＜l0﹣7mol/LD．向纯水中加入少量NaOH固体，水的电离逆向移动，c（OH﹣）降低2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是3．某原电池的总反应的离子方程式是Zn + Cu2+＝ Zn2+ + Cu，该原电池的组成正确4．下列过程或现象与盐类水解无关的是A．将FeCl3溶于盐酸配制FeCl3溶液B．加热稀醋酸溶液其pH降低C．用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁D．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀5．下列说法中正确的是A．CuCl2溶液蒸干灼烧后得到CuCl2固体B．火力发电的目的是使化学能转换为电能C．已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）△H＞0，无法比较二者的稳定性D．将FeCl3固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl3溶液6．一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断一定正确的是A．加入的碱过量B．生成的盐发生水解C．反应后溶液中c(A－) = c(M＋) D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等7．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能．．使氢气生成速率加大的是A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉8．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K w增大，pH不变9．一定温度下，反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒压，充入He10．下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是A．在pH = 1的溶液中：NH4＋、K＋、ClO－、Cl－B．有SiO32－存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－C．有NO3－存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－D．在c(H＋) = 1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、AlO2－、SO32－11．25℃时，在100ml 0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（已知25℃时， AgCl的Ksp＝1.8×10－10）A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀析出C．有沉淀析出，但不是AgCl D．无法确定是否有沉淀析出12．对某难溶电解质A n B m的饱和溶液中，下列说法正确的是A．加同温度的水，其溶度积减小、溶解度增大B．升高温度，它的溶解度和溶度积都增大C．饱和溶液中c（A m+）=c（B n﹣）D．加同温度的水，其溶度积、溶解度均不变13．下列反应中符合如图图象的是A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣Q1kJ•mol﹣1（Q1＞0）B．2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）；△H= + Q2kJ•mol﹣1（Q2＞0）C．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）；△H=﹣Q3kJ•mol﹣1（Q3＞0）D．H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）；△H=+Q4kJ•mol﹣1﹣1（Q4＞0）14．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）⇌Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A．混合气体的密度不再变化B．反应容器中Y的质量分数不变C．体系压强不再变化D．Z的浓度不再变化15．某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是A．图中T2一定大于T1B．图中b点速率一定大于d点速率C．达到平衡时，A2的转化率大小为：c＞b＞aD．加入催化剂可以使状态d变为状态b16．在密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是A．c（Z）=0.4 mol/L B．c（X2）=0.2mol/LC．c（Y2）=0.4mol/L D．c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.6mol/L17．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．Na2S 溶液中c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）B．Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）C．室温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．pH=4的0.1mol•L﹣1NaHC2O4溶液中c（H C2O4﹣）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）18．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42﹣）减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡19．如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质．则下列叙述正确的是A．①说明水解反应为放热反应B．③说明水解反应为吸热反应C．①中溶液红色变浅D．③中溶液红色变深20. 一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气，其中某一电极反应式为C2H6＋18OH－－14e－=2CO32-＋12H2O。

2018-2019学年度第一学期惠州高中质量检测试题高二理科化学《化学反应原理》1.本试题分两个部分，合计150分,考试时间100分钟。

2.可能用的相对原子量 H-1 C-12 O-16 S-32 Mg-24第Ⅰ卷（共100分）一、单项选择题：（每题只有1个选项符合要求，本部分25题，每题4分，共100分)。

1．下列反应的能量变化与其他三项不．相同的是A．铝粉与氧化铁的反应 B．氯化铵与消石灰的反应C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应2．下列事实能说明HNO2是弱电解质的是A．NaNO2溶液的pH大于7 B．用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗C．HNO2溶液不与硫酸钠反应D．HNO2易分解产生NO、NO23. 下列利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是A．利用焓变数据判断反应能否自发进行 B．利用溶液的pH判断该溶液的酸碱性C．利用平衡常数判断反应进行的程度大小 D．利用反应热数据判断反应速率的大小4. 《本草纲目》中“石碱”一条记载：石碱出山东济宁诸处，彼人采篙寥之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，洗衣发面，亦去垢发面。

这里的“石碱”是指A . KOHB . KAl (SO4)2C . KHCO3D . K2CO35.发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是A．C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g)；△H>0B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+2NH3·H2O(l)+8H2O (l)；△H>0C．NaOH(l) +HCl(l) == NaCl (l) +H2O ；△H<0D．CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2 H2O (l)；△H<06．反应2X(g)＋Y(s)2Z(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A．减小容器体积，平衡不移动 B．增大Y的量，Z的百分含量增大C．加入催化剂，X的转化率增大 D．降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小7.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是：A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO 的浓度 D．更换催化剂8.工业制硫酸中一步重要反应是SO2在400～600℃下催化氧化：2SO2+O2⇌2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应．若反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是A ．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 B.在上述条件下，SO 2不可能100%转化为SO 3 C.为了提高SO 2的转化率，应适当提高O 2的浓度 D ．达到平衡时，SO 2的浓度与SO 3的浓度相等 9.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是A ．将乙醇滴入酸性K 2Cr 2O 7溶液中，溶液由橙色变为绿色B ．Na 2S 溶液滴入AgCl 浊液中, 沉淀由白色逐渐变为黑色C ．将H 2C 2O 4溶液滴入酸性KMnO 4溶液中，溶液紫色褪去D ．热铜丝插入稀硝酸中, 产生无色气体，随后变为红棕色10. 阿伏加德罗常数的值为AN ，下列说法正确的是 A ．1 L 0.1 mol ·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH +的数量为0.1A N B ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N C ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A ND ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N11. A 、B 、C 是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A 与B 浸在稀H 2SO 4中用导线相连，A 上有气泡逸出B 逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A 、C 的盐的混合溶液时，阴极上先析出C ，(使用惰性电极)，确定它们的还原性强弱顺序为A ．A ＞B ＞C B ．B ＞C ＞A C ．C ＞A ＞BD ．B ＞A ＞C12.下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是A ．氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质B ．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同C ．氯气可以使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白作用D ．将装有NO 2的密闭烧瓶置于开水中颜色变深，则2NO 2(g) N 2O 4(g) 的正反应为放热反应13.25°C 时，水的电离达到平衡：H 2O H ++OH -，下列叙述正确的是A ．向纯水中加入固体氯化铵，平衡正向移动，pH 变小B ．向纯水中加入固体氢氧化钠，平衡逆向移动，pH 变小C ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，平衡正向移动 , K W 不变D．向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱14.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO2－4)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡15. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是A．CuCl2 [H2O] B．NaOH [NaOH] C．NaCl [Cl2] D．CuSO4 [CuO] 16.关于常温下pH＝3的醋酸溶液，下列叙述正确的是A．加水稀释10倍后，pH＝4B．加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH－)均减少C．加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大D．加入等体积、pH＝11的NaOH溶液后，c(Na+)＝c(CH3COO－)17.锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为：2Zn＋O2＋4OH–＋2H2O===2Zn(OH)2－4。

2018高二（下）模块检测化学试卷（物质结构与性质）一．选择题（共14小题，满分56分，每小题4分）1．（4分）根据泡利的原子轨道能级图和“能级交错”现象，原子轨道的能量高低顺序是：ns＜（n﹣3）g＜（n﹣2）f＜（n﹣1）d＜np（n为能层序数，g能级中有9个轨道）．则未来的第八周期应包括的元素的种类是（）A．32 B．50 C．64 D．1282．（4分）下列化学用语的表达正确的是（）A．质量数为18的氧原子符号：OB．HCl的电子式：C．Cl﹣的结构示意图：D．乙烯的结构简式：CH2CH23．（4分）下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是（）①BF3②CH2=CH2③苯④CH≡CH ⑤NH3⑥CH4．A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥4．（4分）共价键、离子键和分子间作用力是物质间的不同作用力，下述物质中只含上述一种作用力的是（）A．干冰B．氯化钠C．氢氧化钠D．碘5．（4分）下列说法中不正确的是（）A．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强B．s﹣s σ键与s﹣p σ键的电子云形状对称性相同C．C=C双键的键能是C﹣C单键键能的2倍D．N2分子中有一个σ键，2个π键6．（4分）下列分子中，属干含有极性健的非极性分子的是（）A．H2O B．Br2C．CH4D．HCl7．（4分）下列说法中，不正确的是（）A．配位键也是一种静电作用B．配位键实质也是一种共价键C．形成配位键的电子对由成键双方原子提供D．配位键具有饱和性和方向性8．（4分）在NH3和NH4Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品[Co（NH3）6]Cl3，下列表述正确的是（）A．中子数为32，质子数为27的钴原子：CoB．H2O2的电子式：C．NH3和NH4Cl化学键类型相同D．[Co（NH3）6]Cl3中Co的化合价是+39．（4分）下列说法不正确的是（）A．从HCl、HBr到HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关B．H2O的熔点沸点大于H2S，是由于H2O分子之间存在氢键这种化学键C．乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释D．甲烷分子不可能与水分子形成氢键10．（4分）下列叙述中正确的是（）A．原子晶体中可能含有共价键，离子晶体一定含有离子键B．NaCl固体中因为有Na+和Cl﹣所以能导电C．气态氢化物的熔沸点：HF＞HCl＞HBr＞HID．有新单质生成的化学反应不一定都是氧化﹣还原反应11．（4分）关于钯（46Pd）的说法错误的是（）A．102Pd 和103Pd 互为同位素B．Pd2+核外有46 个电子C．钯是第五周期元素D．108Pd 的原子核内有62 个中子12．（4分）下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型均不正确的是（）A．CCl4中C原子sp3杂化，为正四面体形B．BF3中B原子sp2杂化，为平面三角形C．CS2中C原子sp杂化，为直线形D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形13．（4分）a、b、c、d四种分子均含有14个电子，其有关信息列在下面的表中：下列推断正确的是（）①a的化学为N2②b的化学式为CO③c的结构式为H﹣C≡N④d的结构简式为CHCH⑤a的符号为C22﹣⑥d的化学式为H2O2．A．①②③B．④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②③④⑤⑥14．（4分）运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性B．砹（At）为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体二．解答题（共3小题，满分44分）15．（10分）前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F 是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2．（1）六种元素中第一电离能最小的是（填元素符号，下同），电负性最大的是．（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）．请写出黄血盐的化学式，1mol AB ﹣中含有π键的数目为，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及（填序号）．a．离子键b．共价键c．配位键d．金属键e．氢键f．分子间的作用力（3）E2+的价层电子排布图为，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO．其中碳原子采取sp2杂化的分子有（填物质序号），HCHO分子的立体结构为形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质）．（4）金属C、F晶体的晶胞结构如下图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为．金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加得罗常数为N A，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为．16．（18分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T 所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T的原子结构示意图为．（2）元素的非金属性（原子得电子的能力）：Q W（填“强于”或“弱于”）．（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是．17．（16分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑦在表中的位置，用化学用语回答下列问题．（1）元素①的原子结构示意图为．（2）元素⑦的高价氧化物电子式为；③和⑥可形成化合物，用电子式表示形成其过程．（3）元素②、③形成离子的半径＞．（4）元素⑤、⑥形成的气态氢化物稳定性＞；元素③、④形成的最高价氧化物水化物的碱性＞．（5）元素④的最高价氧化物与元素③最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式为：．2018高二（下）模块检测化学试卷（物质结构与性质）参考答案与试题解析一．选择题（共14小题，满分56分，每小题4分）1．（4分）根据泡利的原子轨道能级图和“能级交错”现象，原子轨道的能量高低顺序是：ns＜（n﹣3）g＜（n﹣2）f＜（n﹣1）d＜np（n为能层序数，g能级中有9个轨道）．则未来的第八周期应包括的元素的种类是（）A．32 B．50 C．64 D．128【分析】根据电子排布规律，结合各能级中所容纳的电子数：p能级中最多有6个电子，d能级中最多有10个电子，f能级中最多有14个电子，g能级中最多有18个电子，据此分析．【解答】解：第七周期排满时，最后一种元素的价电子排布为7s27p6，第八周期排满时最后一种元素的价电子排布为8s28p6，从8s1到8s28p6，其中间增排了8s25g1～186f147d108p6，核电荷数增加了50，故第八周期元素有50种，故选：B。

2018年07月高二（下）模块检测化学试卷一．选择题（共14小题，满分42分，每小题3分）1．（3.00分）遇碘水显蓝色的是（ ）A ．羊肉B ．鲜鱼片C ．面粉D ．鸡蛋黄2．（3.00分）有机物在不同条件下至少可能发生6种不同类型的反应：①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④氧化反应 ⑤酯化反应 ⑥加聚反应，其中由于其分子结构中含有﹣OH ，而导致发生的反应有（ ）A ．②④⑥B ．①③④⑤C ．②③④⑤D ．③④⑤⑥3．（3.00分）分析下列表格：将以上物质分为两组的依据是（ ） A ．根据物质是否能使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．根据物质是否能发生取代反应C ．根据物质中所有的碳原子是否可以在同一平面内D ．根据物质是否能与溴的四氯化碳溶液发生化学反应4．（3.00分）下列各化合物的命名中正确的是（ ）A ．CH 2Cl ﹣CH 2Cl 二氯乙烷B ．1﹣甲基﹣1﹣丙醇C ．1，4﹣二甲基丁烷 D ．2﹣乙基﹣1﹣丁烯 5．（3.00分）下列各组物质互为同分异构体的是（ ）A ．12C 和14CB ．H 2O 和D 2OC ．石墨和金刚石D ．CH 3CH 2CH 2CH 3和（CH 3）2CHCH 36．（3.00分）工业上用废铜屑作原料制备硝酸铜。

为节约原料和防止污染，宜采取的方法是（ ）A ．Cu +HNO 3（稀）→Cu （NO 3）2B ．CuCO Cu （NO 3）2 C ．Cu CuSO 4Cu （NO 3）2 D ．Cu +HNO 3（浓）→Cu （NO 3）27．（3.00分）由下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D8．（3.00分）PX 是纺织工业的基础原料，其结构简式如下，下列说法正确的是（ ）A ．PX 的分子式为C 8H 10B ．PX 的一氯代物有3种C ．PX 与乙苯互为同系物D ．PX 分子中所有原子都处于同一平面9．（3.00分）饱和一元醇C 7H 15OH ，发生消去反应时，若可以得到两种单烯烃，该醇的结构简式（ ）A．B．C．CH3（CH2）5CH2OHD．10．（3.00分）化合物A的相对分子质量为136，分子式为C8 H8O2．A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和核磁共振氢谱如下图。

2018~2019学年高二第一学期10月（总第二次）模块诊断化学试题考试时间：80分钟满分：100分考查内容：选修四第一、二章和第三章第一节相对原子质量：H1 C 12O 16N 14 Na 23 Cl35.5 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（包括20小题，每小题 2分，共计40 分。

每小题只有一个．．选项符合题意）1．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是．．化学变化的是( )2．油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g) =57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8×104 kJ。

油酸甘油酯的燃烧热△H为A．3.8×104 kJ·mol−1B．−3.8×104 kJ·mol−1C．3.4×104 kJ·mol−1D．−3.4×104 kJ·mol−13．据人民网2001年9月4日报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：。

有下列几种说法：① 水分解反应是放热反应；② 氢气是一次能源；③ 使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④ 若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。

其中叙述正确的是（）A．①②B．②③C．③④D．①②③④4．下列关于说法正确的是( )A．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和在点燃条件下的△H不同B．CO(g)的燃烧热△H =-283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0kJ/molC．热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据D．在加热或点燃条件下才能进行的化学反应一定为吸热反应5．煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。

2012-2013学年江西省赣州市信丰中学高二（上）模块检测化学试卷（化学反应原理）一、选择题1．（3分）升高温度，下列数据不一定增大的是（）A．化学反应速率v B．KNO3的溶解度SC．化学平衡常数K D．水的离子积常数K W2．（3分）下列过程表达式中，属于电离方程式的是（）A．NCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣B．NH3．H2O⇌NH4++OH﹣C．NH3+H+=NH4+ D．HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣3．（3分）已知；（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ•mol﹣1，下列说法中正确的是（）A．该反应中熵变、焓变皆大于0B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应4．（3分）下列说法中，正确的是（）A．某物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度为0B．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0C．沉淀的生成、溶解和转化其实质都是沉淀溶解平衡的移动D．一般来说，溶解度小的沉淀容易转化为溶解度大的沉淀5．（3分）恒温密闭容器中，某反应的化学反应速率随时间变化关系如图所示，下列说法不符合该图示的是（）A．达到平衡时，正逆反应速率相等B．增大反应物的浓度，反应由平衡I变化到平衡ⅡC．反应达到平衡I以后，减小反应物浓度，平衡移动到ⅡD．反应达到平衡II时的化学反应速率比平衡I时的大6．（3分）下列说法正确的是（）A．某温度时，pH=6的纯水，含10﹣6molOH﹣离子B．含10.6gNa2CO3溶液中，所含阴离子总数等于0.1molC．VLamol/LFeCl3溶液中，若Fe3+离子数目为1mol，则Cl﹣离子数目大于3mol D．电解精炼粗铜时，每转移1mol电子，阳极上溶解的Cu原子数必为0.5mol 7．（3分）某原电池装置如图所示．下列有关叙述中，正确的是（）A．Fe作正极，发生氧化反应B．负极反应：2H++2e﹣=H2↑C．工作一段时间后，两烧杯中溶解pH均不变D．工作一段时间后，NaCl溶液中c（Cl﹣）增大8．（3分）利用如图装置可以模拟铁的电化学防护．下列说法不正确的是（）A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应9．（3分）25℃时，水中存在电离平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0．下列叙述正确的是（）A．将水加热，K w增大，pH不变B．向水中加入少量NaHSO4固体，c（H+）增大，K w不变C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c（OH﹣）增大10．（3分）下列事实不能说明HNO2是弱电解质的是（）A．常温下NaNO2溶液的pH大于7B．常温下0.1mol•L﹣1的HNO2溶液的pH为2.1C．pH=11的NaNO2溶液加水稀释到100倍，pH大于9D．用HNO2溶液作导电实验，灯泡很暗11．（3分）常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH 溶液、③CH3COONa溶液．下列说法不正确的是（）A．溶液的pH：②＞③＞①B．水电离出的c（OH﹣）：③＞①＞②C．②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H﹣）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）D．①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L 12．（3分）常温下，0.1mol•L﹣1某一元酸（HA）溶液中c（OH﹣）/c（H+）=1×10﹣8，下列叙述正确的是（）A．该溶液中水电离出的c（H+）=1×10﹣10mol•L﹣1B．该溶液中c（H+）+c（A﹣）+c（HA）=0.1mol•L﹣1C．该溶液与0.05mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后：c（A﹣）＞c（Na+）＞c（OH ﹣）＞c（H+）D．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c（OH﹣）均增大13．（3分）关于图中各装置的叙述不正确的是（）A．装置①能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀B．装置②能测量锌与硫酸的反应速率C．装置③能验证铁的吸氧腐蚀D．装置④的X电极是负极，则能验证外接电源的阴极保护法14．（3分）下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是（）A．用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClOB．热的纯碱溶液碱性增强：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣C．向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+=2Fe（OH）（s）+3Mg2+3D．用TiCl4制备TiO2：TiCl4+（x+2）H2O（过量）⇌TiO2．xH2O↓+4HCl15．（3分）常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．a=20.0B．滴定过程中，不可能存在：c（Cl﹣）＞c（H）+＞c（Na+）＞c（OH﹣）C．若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定D．若将盐酸换作同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a＞20.0016．（3分）某同学在三个容积相同的密闭容器中，研究三种不同条件下化学反应2X（g）⇌Y（g）+W（g）的进行情况，其中实验Ⅰ、Ⅱ控温在T1，实验Ⅲ控温在T2，它们的起始浓度均是c（X）=1.0mol•L﹣1，c（Y）=c（W）=0，测得反应物X的浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是（）A．与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ可能使用了催化剂B．与实验Ⅰ相比，实验Ⅲ若只改变温度，则温度T1＜T2，该反应是吸热反应C．在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，达到平衡状态时X的体积百分含量相同D．若起始浓度c（X）=0.8mol•L﹣1，c（Y）=c（W）=0，其余条件与实验I相同，则平衡浓度c（X）=0.4mol•L﹣1二、非选择题17．（20分）现有室温下浓度均为1×10﹣3mol/L的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：（1）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．溶液中的离子浓度由大到小的顺序为．（2）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式说明其原因（3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为，最终产生H2总量的关系为（4）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH 大小关系为①③（填“＞”、“＜”或“=”）（5）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH⑤⑥（填“＞”、“＜”或“=”）18．（12分）已知2X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g）△H=﹣akJ•mol﹣1（a＞0），在一个容积固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol•L﹣1，放出热量bkJ．（1）此反应平衡常数表达式为；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将（填增大、减少或不变）．（2）若原来容器中只加入2mol Z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，则Z浓度W mol•L﹣1（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之间满足关系（用代数式表示）．（3）若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2molX2和1molY2达到平衡后，Y2的转化率将（填“变大”、“变小”或“不变”）．19．（20分）CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂．（1）某同学配制CuSO4溶液时，需加入一定量的硫酸溶液，用离子方程式说明其原因是．（2）该同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究．①图一是根据反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池．电解质溶液甲是（填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu极的电极反应式是．②图二中，I是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在II中实现铁上镀铜，则b处通入的是（填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是．若把II中电极均换为惰性电极，电解时的化学反应方程式为．若把II中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，当阳极产生的气体为672mL（标准状况下）时，溶液的pH=（假设电解后溶液体积不变）．（3）将蓝矾（CuSO4•5H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液（杀菌剂），其有效成分为难溶的碱式硫酸铜[xCuSO4•yCu（OH）2]．为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到CuO固体．所得数据显示n（HCl）：n（CuO）=3：2，则该碱式硫酸铜的化学式中x：y=．2012-2013学年江西省赣州市信丰中学高二（上）模块检测化学试卷（化学反应原理）参考答案与试题解析一、选择题1．（3分）升高温度，下列数据不一定增大的是（）A．化学反应速率v B．KNO3的溶解度SC．化学平衡常数K D．水的离子积常数K W【分析】A．升高温度，化学反应速率一定增大；B．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；C．对于放热的化学反应，升高温度K减小；D．水的电离为吸热的，升高温度，促进电离．【解答】解：A．升高温度，活化分子碰撞的几率增大，则化学反应速率一定增大，故A不选；B．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，则升高温度，硝酸钾的S增大，故B 不选；C．对于放热的化学反应，升高温度K减小，即升高温度，化学反应的平衡常数K不一定增大，故C选；D．水的电离为吸热的，升高温度，促进电离，则升高温度，水的离子积常数K W 增大，故D不选；故选C．【点评】本题考查温度对反应速率、平衡常数、溶解度、离子积的影响，明确化学反应中吸热与放热反应受温度影响导致的平衡移动是解答的关键，题目难度中等．2．（3分）下列过程表达式中，属于电离方程式的是（）A．NCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣B．NH3．H2O⇌NH4++OH﹣C．NH3+H+=NH4+ D．HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣【分析】电离方程式是表示物质电离的式子，强电解质完全电离，用等号表示，弱电解质部分电离，用可逆号表示．【解答】解：A、是碳酸氢根水解的方程式，故A错误；B、一水合氨是弱碱，该式子是一水合氨电离的方程式，故B正确；C、是氨气和强酸反应的离子方程式，故C错误；D、是碳酸氢根离子和氢氧根离子反应的化学方程式，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生电离方程式的书写和判断知识，属于基本知识的考查，难度不大．3．（3分）已知；（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ•mol﹣1，下列说法中正确的是（）A．该反应中熵变、焓变皆大于0B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应【分析】A、依据反应的特征分析（NH4）2CO3（（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ•mol﹣1，反应是熵变增大的反应，反应是吸热反应焓变大于0；B、反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，反应自发进行；C、反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，反应自发进行，据此分析；D、反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，反应自发进行，据此分析；【解答】解：A、依据反应的特征分析（NH4）2CO3（（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ•mol﹣1，反应是熵变增大的反应，△S＞0；反应是吸热反应焓变大于0，△H＞0；故A正确；B、该反应是吸热反应，△H＞0，△S＞0；反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，当高温下反应可以自发进行，故B错误；C、碳酸盐分解反应中熵增加，△S＞0，反应是吸热反应，△H＞0，反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，反应自发进行，因此低温下碳酸盐分解是非自发进行的，故C错误；D、能自发进行的反应不一定是放热反应，不能自发进行的反应不一定是吸热反应，判断依据是△H﹣T△S＜0，故D错误；故选A．【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据，理解自发进行的因素是由焓变和熵变温度共同决定，题目较简单．4．（3分）下列说法中，正确的是（）A．某物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度为0B．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0C．沉淀的生成、溶解和转化其实质都是沉淀溶解平衡的移动D．一般来说，溶解度小的沉淀容易转化为溶解度大的沉淀【分析】A．难溶物质的溶解度不为0；B．离子的浓度为1×10﹣5mol/L，认为离子沉淀完全；C．化学平衡移动原理适用于沉淀溶解平衡中，向溶度积更小的方向移动；D．沉淀转化时，向向溶度积更小的方向移动．【解答】解：A．某物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度小于0.1g，难溶是相对的，不溶的物质不存在，故A错误；B．某离子被沉淀完全，则该离子在溶液中的浓度≤1×10﹣5mol/L，故B错误；C．如AgCl生成及溶解，AgCl转化为硫化银，均存在平衡，所以沉淀的生成、溶解和转化其实质都是沉淀溶解平衡的移动，故C正确；D．一般来说，溶解度大的沉淀容易转化为溶解度小的沉淀，故D错误；故选C．【点评】本题考查溶解平衡及沉淀的转化，明确物质的溶解度与溶度积的关系及化学平衡移动原理适用于沉淀溶解平衡即可解答，注意难溶是相对的，题目难度不大．5．（3分）恒温密闭容器中，某反应的化学反应速率随时间变化关系如图所示，下列说法不符合该图示的是（）A．达到平衡时，正逆反应速率相等B．增大反应物的浓度，反应由平衡I变化到平衡ⅡC．反应达到平衡I以后，减小反应物浓度，平衡移动到ⅡD．反应达到平衡II时的化学反应速率比平衡I时的大【分析】由图象可知，在平衡Ⅰ的基础上正反应速率增大，而逆反应速率在原来基础上逐渐增大，且正反应速率大于逆反应速率，应为增大反应物的浓度，反应由平衡I变化到平衡II，结合图象的曲线变化特点解答该题．【解答】解：A．当正逆反应速率相等时，各物质的浓度不变，达到平衡状态，故A正确；B．在平衡Ⅰ的基础上正反应速率增大，而逆反应速率在原来基础上逐渐增大，且正反应速率大于逆反应速率，应为增大反应物的浓度，故B正确；C．如反应物减小，则正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，故C错误；D．由图象可知，纵坐标为反应速率，反应达到平衡II时的化学反应速率比平衡I时的大，故D正确．故选C．【点评】本题考查化学反应速率与化学平衡的图象问题，题目难度不大，本题注意分析图象曲线的变化趋势，把握外界条件对反应速率和平衡移动的影响．6．（3分）下列说法正确的是（）A．某温度时，pH=6的纯水，含10﹣6molOH﹣离子B．含10.6gNa2CO3溶液中，所含阴离子总数等于0.1molC．VLamol/LFeCl3溶液中，若Fe3+离子数目为1mol，则Cl﹣离子数目大于3mol D．电解精炼粗铜时，每转移1mol电子，阳极上溶解的Cu原子数必为0.5mol 【分析】A．溶液中离子数目与离子浓度、溶液体积有关；B．碳酸根能发生水解；C．根据铁离子的水解及氯离子不水解来分析；D．电解法进行粗铜精炼时阳极材料为粗铜．【解答】解：A．溶液中离子数目与离子浓度、溶液体积有关，未告诉溶液体积，无法计算OH﹣数目，故A错误；B．碳酸根能发生水解生成碳酸氢根和氢氧根，使阴离子数增大，故B错误；C．氯化铁溶液中，因铁离子的水解及氯离子不水解，则Fe3+的数目为1mol时，一定存在Cl﹣的数目大于3mol，故C正确；D．粗铜精炼时阳极材料为粗铜，转移1mol电子，阳极上比铜的活泼的金属也失去电子，则溶解的铜原子小于0.5N A，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的量，明确粗铜精炼的阳极材料及阳极反应式，离子的水解是解答本题的关键．7．（3分）某原电池装置如图所示．下列有关叙述中，正确的是（）A．Fe作正极，发生氧化反应B．负极反应：2H++2e﹣=H2↑C．工作一段时间后，两烧杯中溶解pH均不变D．工作一段时间后，NaCl溶液中c（Cl﹣）增大【分析】图为原电池装置，Fe为负极，发生氧化反应，石墨为正极，发生还原反应，H+得电子被还原生成，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题．【解答】解：A．Fe为负极，发生氧化反应，故A错误；B．正极发生还原反应，H+得电子被还原生成，电极反应时为2H++2e﹣=H2↑，故B错误；C．工作一段时间后，左边烧杯中生成Fe2+，水解呈酸性，右边烧杯消耗H+，两烧杯溶液pH都发生变化，故C错误；D．原电池工作时，阴离子向负极移动，则NaCl溶液中c（Cl﹣）增大，故D正确．故选D．【点评】本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意电极的判断和电极方程式的书写，把握原电池的工作原理，学习中注意相关知识的把握．8．（3分）利用如图装置可以模拟铁的电化学防护．下列说法不正确的是（）A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应【分析】根据金属的防护，若K置于N处，必须让被保护的金属接电源负极；若开关K置于M处，形成原电池，锌作负极，金属铁为正极，金属铁被保护．【解答】解：A、若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，金属铁被保护，故A正确；B、若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，发生还原反应，故B错误；C、若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，此时金属铁为阴极，铁被保护，可减缓铁的腐蚀，故C正确；D、若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，X极为阳极，发生氧化反应，故D正确．故选B．【点评】本题考查学生原电池和电解池的工作原理以及金属的腐蚀和防护知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．9．（3分）25℃时，水中存在电离平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0．下列叙述正确的是（）A．将水加热，K w增大，pH不变B．向水中加入少量NaHSO4固体，c（H+）增大，K w不变C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c（OH﹣）增大【分析】水的电离平衡：H2O⇌H++OH﹣中，要使平衡发生移动，应改变溶液c（H+）或c（OH﹣）的浓度，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K 增大，c（H+），则pH减小．【解答】解：A．水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，Kw增大，c（H+）增大，则pH减小，故A错误；B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，导致c（H+）增大，平衡逆向移动，K w只受温度的影响，温度不变，K w不变，故B正确；C．向水中加入少量固体NaOH，c（OH﹣）增大，平衡逆向移动，c（H+）降低，c（OH﹣）增大，故C错误；D．向水中加入少量固体NH4Cl，铵根离子会和氢氧根离子之间反应，c（OH﹣）减小，导致平衡正向移动，c（H+）增大，故D错误．故选B．【点评】本题考查水的电离平衡移动，题目难度不大，注意从浓度、温度对平衡移动的影响角度分析，本题易错点为A，注意升高温度c（H+）增大，pH减小．10．（3分）下列事实不能说明HNO2是弱电解质的是（）A．常温下NaNO2溶液的pH大于7B．常温下0.1mol•L﹣1的HNO2溶液的pH为2.1C．pH=11的NaNO2溶液加水稀释到100倍，pH大于9D．用HNO2溶液作导电实验，灯泡很暗【分析】亚硝酸为弱电解质，则利用其电离不完全来分析，利用酸不能完全电离或盐类水解的规律来分析HNO2是弱电解质．【解答】解：A．由盐类水解的规律，强酸强碱盐的水溶液为中性，但弱酸强碱盐水的pH大于7，则说明盐对应的HNO2是弱电解质，故A错误；B．0.1mol/L的亚硝酸溶液的PH约为2.1，说明亚硝酸部分电离，说明HNO2是弱电解质，故B错误；C．pH=11的NaNO2溶液加水稀释到100倍，pH大于9，说明亚硝酸跟发生了水解，说明HNO2是弱电解质，故C错误；D．灯泡很暗智能说明导电微粒的浓度较低，与HNO2是弱电解质无关，故D正确．故选D．【点评】本题考查弱电解质的判断，明确弱电解质的性质是解答本题的关键，常用的方法是利用电离的不完全性、测定盐溶液的pH、做对比实验等来判断弱电解质．11．（3分）常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH 溶液、③CH3COONa溶液．下列说法不正确的是（）A．溶液的pH：②＞③＞①B．水电离出的c（OH﹣）：③＞①＞②C．②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H﹣）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）D．①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L【分析】A．等浓度的酸碱盐溶液的酸碱性判断其pH大小；B．含有弱根离子的盐促进水电离，酸或碱抑制水电离；C．根据电荷守恒判断；D．根据物料守恒判断．【解答】解：A．常温下，醋酸是酸pH＜7、氢氧化钠是碱，其溶液的pH＞7，醋酸钠是强碱弱酸盐溶液呈碱性，pH＞7，但大于等浓度的醋酸的pH，所以等物质的量的三种溶液其pH大小顺序是：②＞③＞①，故A正确；B．醋酸钠能水解而促进水电离，醋酸和氢氧化钠抑制水电离，但醋酸是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，所以醋酸抑制水电离的程度小于氢氧化钠，所以三种溶液中水电离出的c（OH﹣）：③＞①＞②，故B正确；C．溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，所以根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故C正确；D．等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠混合后，溶液的体积增大一倍，所以其浓度是原来的一半，再根据物料守恒得c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.05mol/L，故D错误；故选D．【点评】本题考查了弱电解质的电离，难度较大，易错选项是D，注意等体积混合后，原物质的浓度都变为原来的一半，为易错点．12．（3分）常温下，0.1mol•L﹣1某一元酸（HA）溶液中c（OH﹣）/c（H+）=1×10﹣8，下列叙述正确的是（）A．该溶液中水电离出的c（H+）=1×10﹣10mol•L﹣1B．该溶液中c（H+）+c（A﹣）+c（HA）=0.1mol•L﹣1C．该溶液与0.05mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后：c（A﹣）＞c（Na+）＞c（OH ﹣）＞c（H+）D．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c（OH﹣）均增大【分析】根据溶液中c（OH﹣）与c（H+）的比值结合溶液的离子积常数Kw计算出溶液的c（H+），判断出酸的强弱性质，再根据与碱反应的性质判断反应后溶液的pH，进而判断反应后溶液中离子浓度的大小比较．A、依据c（OH﹣）/c（H+）=1×10﹣8和水的离子积K w=1×10﹣14，计算得到酸溶液中的氢离子浓度为c（H+）=0.001mol/L，C（OH﹣）=10﹣11mol/L；B、依据溶液中的物料守恒可知c（A﹣）+c（HA）=0.1mol•L﹣1；C、依据反应得到的是HA和盐NaA的混合液，根据计算判断酸是弱酸，溶液中的电荷守恒来判断离子浓度大小比较的正误；D、依据弱电解质的电离平衡影响因素影响平衡移动的方向分析；【解答】解：A、溶液中c（OH﹣）/c（H+）=1×10﹣8，K w=c（H+）•c（OH﹣）=1×10﹣14，两式中的氢离子浓度是溶液中酸电离出的，氢氧根离子浓度是水电离出的，联立解得c（H+）=0.001mol/L，确定为弱酸溶液，所以溶液中c（OH﹣）=10﹣11mol/L，即水电离出的氢离子浓度为10﹣11mol/L；故A错误；B、0.1mol•L﹣1某一元酸（HA）溶液中存在电离平衡，所以根据物料守恒可知c （A﹣）+c（HA）=0.1mol•L﹣1，所以c（H+）+c（A﹣）+c（HA）=0.1mol•L﹣1是错误的，故B错误；C、0.1mol•L﹣1某一元酸（HA）溶液与0.05mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后反应，反应后的溶液为等浓度的酸HA和盐NaA的混合液，溶液中一定存在电荷守恒；[H+]+[Na+]=[OH﹣]+[A﹣]，按照选项中的离子浓度大小，若c（A﹣）＞c（Na+），根据电荷守恒应有c（OH﹣）＜c（H+），故C错误；D、通过计算可知酸为弱酸存在电离平衡HA⇌H++A﹣，加水稀释促进电离，氢离子浓度减小，加入一定量NaA晶体，溶解生成的A﹣离子抑制了酸的电离，氢离子浓度减小，根据温度一定时溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度乘积为常数，加入水和加入一定量NaA晶体，使氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，故D 正确；故选D．【点评】本题考查酸碱混合后溶液pH的判断，题目难度不大，本题的关键是根据溶液中c（H+）与c（OH﹣）的比值，结合溶液的离子积常数Kw计算出溶液的c（H+），判断出HA为弱酸．13．（3分）关于图中各装置的叙述不正确的是（）A．装置①能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀B．装置②能测量锌与硫酸的反应速率C．装置③能验证铁的吸氧腐蚀D．装置④的X电极是负极，则能验证外接电源的阴极保护法【分析】A．硝酸银过量，可与硫化钠反应生成硫化银沉淀；B．测定一定时间产生的体积即可测出反应速率；C．吸氧腐蚀消耗氧气；D．装置③为外加电源的阴极保护法，钢闸门应与外接电源的负极相连．【解答】解：A．硝酸银过量，可与硫化钠反应生成硫化银沉淀，不能证明AgCl 沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀，如要证明，应在AgCl饱和溶液中加入硫化钠，故A错误；B．装置②能测量锌与硫酸的反应速率，故B正确；C．吸氧腐蚀消耗氧气，具支试管内压强减少，小试管液面上升，故C正确；D．装置③为外加电源的阴极保护法，钢闸门与外接电源的负极相连，电源提供电子而防止铁被氧化，故D正确；故选A．【点评】本题考查较为综合，题目难度中等，本题易错点为A，注意硝酸银的用量以及实验方案的设计原理．14．（3分）下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是（）A．用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClOB．热的纯碱溶液碱性增强：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣C．向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+=2Fe（OH）（s）+3Mg2+3D．用TiCl4制备TiO2：TiCl4+（x+2）H2O（过量）⇌TiO2．xH2O↓+4HCl【分析】A．氯气与水的反应为可逆反应；B．碳酸根离子水解分步进行，以第一步为主；C．氢氧化铁的溶解度比氢氧化镁的小，沉淀转化为可逆反应；D．四氯化钛水解生成沉淀和HCl．【解答】解：A．氯气溶于水发生Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，饱和食盐水中氯离子浓度较大，抑制氯气的溶解，故A正确；B．纯碱溶液存在CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，水解为吸热反应，加热促进水解，碱性增强，故B错误；C．氢氧化铁的溶解度比氢氧化镁的小，则向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液发生3Mg（OH）2（s）+2Fe3+⇌2Fe（OH）3（s）+3Mg2+，故C正确；D．四氯化钛水解，则用TiCl4制备TiO2的离子反应为TiCl4+（x+2）H2O（过量）⇌TiO2．xH2O↓+4HCl，故D正确；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，涉及化学平衡、水解平衡、沉淀转化等离子反应，综合性较大，题目难度中等．15．（3分）常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．a=20.0B．滴定过程中，不可能存在：c（Cl﹣）＞c（H）+＞c（Na+）＞c（OH﹣）C．若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定D．若将盐酸换作同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a＞20.00【分析】A、根据NaOH和HCl恰好反应时生成强酸强碱盐，溶液呈中性；B、根据滴定过程酸过量来分析；C、根据滴定终点的判断方法；D、NaOH和醋酸恰好反应时生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，若要呈中性，则醋酸过量．【解答】解：A、NaOH和HCl恰好反应时，消耗20mlNaOH溶液，生成强酸强碱盐，溶液呈中性，故A正确；。