河南省郑州市2016届高三第二次模拟考试理综化学试题(word版)[来源：学优高考网306176]

2024年哈尔滨市第三中学其次次高考模拟考试理科综合实力测试本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。

考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

留意事项：1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，仔细核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。

2.选择题答案运用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案运用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清晰。

3.请依据题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。

4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。

5.做选考题时，考生依据题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。

可能用到的原子量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5K—39 Ca—40 Cr—52 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Ba—137第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列有关生物膜系统的说法正确的是（）A．合成固醇类激素的细胞内质网一般不发达B．通过细胞膜上载体蛋白的物质运输属于帮助扩散C．磷脂是构成细胞膜的重要物质，但磷脂与物质的跨膜运输无关D．核膜具有双层膜结构，其上的核孔是核质之间物质交换与信息沟通的通道2．下列有关DNA的说法错误的是（）A．格里菲思的肺炎双球菌转化试验证明白DNA是遗传物质B．1个DNA分子连续复制3次，子代中有2个DNA分子含有亲代链C．豌豆细胞中既有DNA也有RNA，但DNA是豌豆的遗传物质D．DNA分子一条链上相邻的两个碱基通过“脱氧核糖-磷酸-脱氧核糖”相连3．如图表示三个通过突触相连接的神经元，电表的电极连接在神经纤维膜的外表面。

原创化学专题卷专题 物质的量考点04：物质的量及相关物理量 1-17 19 -21考点05一定物质的量浓度溶液的配制 18 23-25综合26-29考试时间：90分钟 满分：100分说明：请将选择题正确答案填写在答题卡上，主观题写在答题纸上可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Fe-56 Mg-24 S-32 Ca-40N-14 Cl-35.5第I 卷（选择题）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

）1. 【来源】2017年高考化学原创押题卷 考点04 易设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A ．5.6 g Fe 在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3N AB ．标准状况下，4.48 L CH 3Cl 中所含原子数为N AC ．1 L pH ＝1的H 2SO 4溶液中含有的H ＋数为0.2N AD ．常温下，1.7 g NH 3和3.65 g HCl 混合后，气体分子数为0.2N A2.【来源】重庆市南开中学2016届高三上学期期中化学试题 考点04 易设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A ．4.6g 金属钠与足量O 2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3N AB ．1L 0.5 mol/L 的FeCl 3溶液充分水解后，所得Fe （OH ）3胶粒的数目为0.5N AC ．2.0g H 218O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N AD ．1L 含N A 个Al 3+的Al （NO 3）3液中，NO 3﹣物质的量浓度大于3 mol/L3.【来源】山东省潍坊中学2017届高三上学期第一次月考化学试题考点04 易某500ml 溶液中含0.1molFe 2+、0.2mol Fe 3+，加入0.2mol 铁粉，待Fe 3+完全被还原后，溶液中Fe 2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变) （ ）A ．0.4mol/LB ．0.6 mol/LC ．0.8 mol/LD ．1.0 mol/L4.【来源】河南省鹤壁一中2017届高三上学期第一次综合能力化学试卷考点04 易如果a 克某气体中含有的分子数为b ，则c 克该气体在标准状况下的体积是（式中N A 为阿佛加德罗常数）（ ）A ．A aN bc 4.22升B ．A bN ac 4.22升C ．AcN ab 4.22升 D ．A acN b 4.22升5.【来源】山西省三区八校2017届高三上学期暑期检测化学试卷 考点04 易现有200mLNH 4HCO 3和Na 2CO 3的混合溶液，加入含a mol 氢氧化钠的溶液并加热，恰好反应完全；继续加入含bmolHCl 的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c （Na +）为（ ）A ．（0.5b ﹣0.5a ）mol/LB ．（2b ﹣a ）mol/LC ．（5b ﹣2a 5）mol/L D ．（5b ﹣5a ）mol/L 6.【来源】四川省凉山州2016届高考化学三诊试卷 考点04 中难设N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A ．电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.1N A 时，阳极质量减少3.2gB ．0.5L1mol•L ﹣1NaHS 的溶液中，Na +和HS ﹣离子数目之和为N AC ．25℃时，7gC 2H 4和C 2H 6混合气体中，含有N A 个C ﹣H 键D ．标况下，11.2L 一氯甲烷中含有的氯原子数为0.5N A7.【来源】河南省八市重点高中2016届高三第三次质量检测化学考点04 中难设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A.42g 丙烯和环丙烷的混合气体中所含极性键的数目为9N AB.12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的数目为0.5N AC.室温下，1L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离出的OH －的数目为0.1N AD.3.6 g CaO 2晶体中阴离子的数目为0.1N A8.【来源】普通高等学校2016年高考化学置换卷（一）（衡水万卷）考点04中难已知：将Cl 2通人适量KOH 溶液，产物中可能有KC1、KClO 、KC1O 3，且)()(--ClO c Cl c 的值与温度高低有关，当n （KOH ）=amol 时，下列有关说法错误的是（ ）A ．若某温度下，反应后)()(--ClO c Cl c =11，则溶液中21)()(3=--ClO c ClO c B ．参加反应的氯气的物质的量等于0.5amolC ．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e 的范围：21amol≤n e ≤65amol D ．改变温度，产物中KC1O 3的最大理论产量为71amol 9.【来源】江西崇义2016届高三下学期第三次理科综合能力测试化学试题 考点04中难一块11.0g 的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H 2O 2至溶液中无Fe2+存在，加热除去多余的H 2O 2，当加入200mL 6molL ﹣1NaOH 溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g ，下列说法不正确的是（ ）A ．该合金中铁的质量为5.6gB ．合金与稀硫酸反应共生成0.45mol H 2C ．该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6N AD ．所加的稀硫酸中含0.6molH 2SO 410.【来源】河北省廊坊市2016届高三上学期期末考试化学试题考点04 中难将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，合金完全溶解，假设反应过程中还原产物全部是NO ，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L 的NaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g ，则下列有关叙述正确的是（ ）A ．反应中转移电子的总数为0.3molB ．反应过程中，消耗硝酸的物质的量为0.3molC ．沉淀完全时消耗NaOH 溶液的体积为100mLD ．开始加入合金的质量可能为3.4g11.【来源】贵州省黔南州2016届高三上学期期末联考理科综合化学试题考点04 中难现取mg 镁铝合金在一定量的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的溶液中滴加bmol/LNaOH 溶液，当滴加到VmL 时，得到沉淀质量恰好为最大值ng 。

河南省实验中学2014届高三二测模拟卷理科综合（化学）全卷共300分，考试时间为150分钟。

可能用到的相对原子质量：Br：80 C：12 Fe：56 O：16一、选择题（本大题共13小题；每小题6分，共78分。

在下列各题的四个选项中，只有一个选项是正确的。

）7．下列说法不正确的是A．生活中用食盐水制取消毒液应用的是电解原理B．自然界中无游离态的钠、钾、硅，有游离态的铁、硫、氧C．合金属于金属材料，陶瓷属于非金属材料，化纤属于有机高分子材料D．泡沫灭火器中用硫酸铝与饱和小苏打溶液反应，与盐类的水解知识无关8．向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生显著变化的是A．氯化亚铁溶液中加入双氧水B．硫酸铁溶液中滴加硫氰酸钾溶液C．硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液D．高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液9．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是①透明溶液中：K+、Fe3+、MnO4－、SO42－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、Br－、SO42-、NH4+④由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L－1的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、Br-⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、HCO3-⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl-A．①②B．③⑥C．②④D．③⑤10．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e—+H2O==CH3COOH＋4H+。

下列有关说法正确的是A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2OD．正极上发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－11。

以下判断，结论正确的是12．橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下，选项中关于橙花醇的叙述，错误．．的是A ．橙花醇的分子式C 15H 26OB ．橙花醇在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃C ．橙花醇既能发生取代反应，也能发生加成反应和氧化反应D ．1mol 橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240 g 溴13．使用数字化实验室（由电脑、数据采集器、专用传感器、数字化探头以及平常使用的化学仪器和试剂等组成）测得关于0.1mol/L 的CH 3COONa 溶液的几组数据：室温时0.1mol/L 的CH 3COONa 溶液的pH 为8.75；在室温将其加水稀释到0.01mol/L, 其pH 为8.27；若将0.1mol/L 的CH 3COONa 溶液加热，加热过程中pH 的变化如下图， 则下列说法错误．．的是：A ．以上实验数据都可以说明CH 3COONa 溶液中存在水解平衡B ．CH 3COONa 水解平衡常数][3COOH CH Ka K K W C ．在室温将0.1mol/L CH 3COONa 溶液加水稀释到0.01mol/L ，pH 由8.75变化到8.27，可以说明0.1mol/LCH 3COONa 溶液水解程度更大D ．加热0.1mol/L 的CH 3COONa 溶液，pH 的变化可说明温度升高，K 增大三．非选择题：包括必考题和选考题两部分。

2016年郑州市高中毕业年级第二次质量预测理科综合化学试题卷本试卷分选择题和非选择题两部分。

考试时间150分钟，满分300分。

考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。

交卷时只交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Cl －35．5 Fe －56 Ni －59第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题．每小题6分。

在每小题给出的四个选项中。

只有一项是符合题目要求的。

7．化学与工农业生产、人类生活密切相关。

下列说法中不正确．．．的是 A ．塑料、人造纤维和合成橡胶都属于有机高分子化合物B ．食品透气袋里放入盛有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物受潮、氧化变质C ．Na 2FeO 4能与水缓慢反应生成Fe （OH ）3和O 2，可以作为饮用水的消毒剂和净化剂D ．草木灰和铵态氮肥不能混合使用，是因为4NH ＋＋3HCO －＝CO 2↑＋H 2O ＋NH 3↑8．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是9．2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾新疗法而荣获诺贝尔奖。

青蒿素可由香茅醛经过一系列反应合成（如下图）。

下列说法正确的是A ．青蒿素易溶于水，更易溶于乙醇等有机溶剂中B ．向香茅醛中滴加溴水后溴水退色，证明香茅醛中含有碳碳双键C ．香茅醛与青蒿素均能发生氧化、取代、加成、聚合反应D ．香茅醛的同系物中，含4个碳原子的有机物有3种（不考虑立体异构）10．X 、Y 、Z 、W 、M 五种短周期元素的原子序数依次增大，X 原子的电子层数等于其电子总数，Z 原子最外层电子数与X 、Y 原子最外层电子数之和相等，W 原子和Y 原子最外层电子数之和为Z 原子最外层电子数的2倍，W 原子的最外层电子数为电子层数的3倍，X 、M 同主族。

下列说法正确的是A ．原子半径大小顺序为：M ＞W ＞Z ＞Y ＞XB ．X 、Y 、Z 、W 四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物C ．Y 、Z 、W 、M 四种元素与X 元素分别形成的最简单化合物的沸点依次升高D ．X 、M 均可与W 形成可用于自来水杀菌消毒的强氧化性化合物11．下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是12．研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，充放电时4AlCl －和27Al Cl －两种离子在Al 电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，其放电工作原理如右图所示。

河南省许昌平顶山新乡2024届高三10月第一次调研理综试题（WORD版）本试题卷分选择题和非选择题两部分。

全卷共16页，满分300分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷（选择题共126分）留意事项：1．答题前考生务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卡规定的位置上。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂出其他答案标号。

不能答在试题卷上。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H．1 C．12 O．16 F．19 Mg．24 Al．27 Si．28 S．32 K．39 Fe．56 Ni．59 Cu．64 Ag．108 Pb．207一、选择题：本大题共l3小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．对下列生命现象及生物学意义表述不正确的是A．细胞分化使细胞趋向特地化，提高了机体生理功能效率B．细胞凋亡使细胞自主死亡，有利于生物体内部环境稳定C．生物都有独立合成和利用ATP的实力D．光合作用推动碳循环和促进群落中的能量流淌2．下列有关试验试剂或试验方法的叙述，正确的是A．植物的生长素和人的胰岛素均能及双缩脲试剂发生作用，产生紫色反应B．在绿叶中色素的提取和分别试验中，若只画一次滤液细线，结果滤纸条上色素带重叠C．运用相宜浓度的硝酸钾溶液视察到洋葱表皮细胞的质壁分别现象后，不滴加清水也能视察到质壁分别复原现象D．探讨土壤中小动物类群的丰富度时，宜采纳标记重捕法3．关于生物遗传方面的叙述，正确的是A．原发性高血压、青少年型糖尿病的遗传遵循孟德尔遗传定律B．基因都是通过限制酶的合成来限制代谢过程，进而限制生物的性状 C．若某生物精原细胞含有n对等位基因，则其产生的配子的基因型种类为2nD．某双链DNA分子含n个碱基对，T为m个，其复制3次共需G为7(n-m)个4．下列关于代谢及调整叙述中，正确的是A．糖尿病患者多尿主要是因为蛋白质分解加强导致尿素增加而带走大量水分B．水平放置的幼苗，其茎的背重力生长体现了生长素作用的两重性C．在200m短跑竞赛中，人体产生的二氧化碳是有氧呼吸及无氧呼吸的产物D．甲状腺激素须要通过血浆和组织液的运输才能作用于下丘脑细胞5．下列有关人体免疫的叙述正确的是①血浆中溶菌酶的杀菌作用属于人体的第一道防线②抗原都是外来异物③人体分泌的乳汁中含有某些抗体④吞噬细胞可参及特异性免疫⑤过敏反应一般不会破坏组织细胞⑥HIV主要攻击人体的T细胞，引起自身免疫病⑦对移植器官的排斥是通过细胞免疫进行的A．①④⑤⑦ B．①②③⑦ C．③④⑤⑦ D．②③⑥⑦6．一块退耕的农田因未刚好补种树木，若干年后渐渐演化成了一片杂草丛生的灌木林，成为了一个相对稳定的生态系统。

高考模拟试卷（一）理科综合本试卷分第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，此中第II 卷第 33～ 40 为选考题，其它题为必考题。

考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。

考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Na 23 Cl 35.5 Zn 65 Br 80第 I 卷一、选择题：此题共 1 3 小题，每题 6 分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的。

1．以下有关细胞的构造与功能的说法，错误的选项是A．高尔基体是真核细胞囊泡运输的交通枢纽B．内质网能增大细胞内的膜面积，有益于酶的吸附C．溶酶体能合成多种酸性水解酶D．细胞核是mRNA 合成的场所2+2+4-2．科学家做过这样的实验：准备好含Ca 、 Mg 和 Si04的培养液，将番茄和水稻分别在上述培养液中培养，一段时间后，记录到的结果以以下图所示，以下说法错误的选项是A．水稻和番茄对离子的汲取需要载体蛋白的参加B．此过程中水稻没有汲取Ca2+，但却正常吸水，所以结束时溶液中Ca2+浓度比初始值大C．番茄与水稻对比，对Ca2+、 Mg 2+需要量大，而对Si044-需要量小D．此实考证明不一样植物对同一种离子的汲取拥有选择性3．黑龙江省农科院欲经过右图所示的育种过程培养出高品质的糯玉米。

以下有关表达正确的选项是A ． a 过程中运用的遗传学原理是基因重组B． a 过程需要用秋水仙素办理萌生的种子C．利用 c 过程定能更快获取高质量的糯玉米D． b 过程需要经过逐代自交来提升纯合率4．右图为人体体液免疫的部分过程表示图，以下有关表达错误的选项是 A ． E 细胞接触被抗原入侵的靶细胞，致使靶细胞裂解B． M 细胞被同种抗原再次刺激时可增殖分化形成 E 细胞C．图中吞噬细胞、T 细胞、 B 细胞均拥有辨别功能D．若图中抗原为麻风杆菌，则还会惹起细胞免疫5．在大肠杆菌的遗传信息的传达过程中，不会发生的是A ． DNA 分子在 RNA 聚合酶的作用下转录出mRNAB． mRNA 能够联合多个核糖体同时进行多条肽链的合成C． DNA 复制、转录都是以 DNA 两条链为模板，翻译则是以 mRNA 为模板D．转录和翻译能够在细胞质中同时进行6．右图曲线的意义，说法错误的一项为哪一项P 点时间对应的种群数目为K/2B．此图像若表示生长素近似物的促进生长的作用，则 PM 段代表浓度较高时克制生长C．此图像若表示温度对酶活性的影响，则曲线中0 点不该与横轴订交D ．此图像若表示pH 对酶活性的影响，则曲线中0、 M 两点分别表示过酸、过碱使酶失活7．化学与人类社会的生产、生活有着亲密联系。

1．（河北省保定市2013年高三第一次模拟考试）甲酸甲酯水解反应方程武为：HCOOCH3(aq)＋H2O(l)HCOOH(aq)＋CH3OH(aq) △H>0。

某温度下，VL溶液中各组分的起始量如下表，HCOOCH3转化率随反应时间（t)的变化如下图（假设溶液体积不变），下列说法正确的是A．温度升高，该反应的平衡常数减小B．0〜10min，HCOOCH3的平均反应速率u=0. 003mol·L-1• min-1C．HCOOCH3平均反应速率先是增大，后减小，最后保持不变D．80min时，反应刚达平衡，反应物转化率保持不变2．（湖北省荆州市2013届高三毕业班质量检查Ⅰ）可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是3．（江西省红色六校2013届高三下学期第二次联考）如右图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 2B(g)xC(g)ΔH=-192kJ·mol-1，向M 、N 中都通入1molA 和2molB 的混合气体，初始M 、N 容积相同，保持温度不变。

下列说法正确的是A ．若x =3，达到平衡后A 的体积分数关系为：φ(M )>φ(N )B ．若x >3，达到平衡后B 的转化率关系为：α(M )>α(N )C ．若x <3，C 的平衡浓度关系为：c (M )>c (N )D ．x 不论为何值，起始时向N 容器中充入任意值的C ，平衡后N 容器中A 的浓度均相等4．（河南省中原名校2013届高三下学期第一次联考）T ℃时，将气体X 与气体Y 置于一密闭容器中，反应生成气体Z ，反应过程中各物质的浓度变化如图（Ⅰ）所示。

保持其它条件不变，在T 1、T 2两种温度下，Y 的体积分数变化如图（Ⅱ）所示，下列结论正确的是A ．图（Ⅱ）中T 1＞T 2，则正反应是吸热反应B ．t 2 min 时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C ．其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且X 的转化率增大D ．T ℃时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0．4 mol ·L -1X 、0．4 mol ·L -1 Y 、0．2mol ／LZ 保持其他条件不变，达到平衡时z 的浓度为0．4 mol ·L -1 5．（河北省邯郸市2013年高三第二次模拟考试）铁的氧化物可用于脱除煤气中的H 2S ，该反应原理为：①Fe 3O 4(s )+3H 2S (g )+H 2(g )3FcS (s )+4H 2O (g )△H =a kJ • mol -1②Fe2O3(s)+2H2S(g) +H2(g)2FeS(s)+3H2O(g)△H=bkJ• mol-1③FeO(s)+H2S(g) FeS(s)+H2O(g) △H=ckJ·mol-1温度与平衡常数的关系如图，下列有关说法正确的是A．a、b、c均小于0B．压强越大，H2S的脱除率越高C．温度越高，H2S的脱除率越高D．反应①、②、③的平衡常数表达式相同6．(河北省邯郸市2013年高三第一次模拟考试)关于下列四个说法正确的是A．已知图①是体系Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3中c[Fe(SCN)3]与温度T的平衡图像，则A 点与B点相比，A点的Fe3+浓度大B．图②表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积V(H2) 与时间t的关系。

2016普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分编辑校对：尚凡朋可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 21 Ca 40Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65一、选择题。

（共7个小题，每题6分，每个小题只有一个正确选项。

）7．下列关于燃料的说法错误的是A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一8．下列各组中的物质均能发生就加成反应的是A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b同族。

下列叙述错误的是A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A．7种B．8种C．9种D．10种11．Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。

下列叙述错误．．的是A．负极反应式为Mg – 2e–＝Mg2+B．正极反应式为Ag++ e–＝AgC．电池放电时Cl–由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑12．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4二、必考题。

26．(14分)联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。

2016年普通高等学校全国统一考试（新课标Ⅰ）理科综合能力测试（化学）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 K39 Cr52 Mn55 Ge73 Ag108 一、选择题（在四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

每小题6分，共42分）7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【解答】选D．解：A．蚕丝含有蛋白质，灼烧时具有烧焦的羽毛气味，为蛋白质的特有性质，可用于鉴别蛋白质类物质，故A正确；B．食用油反复加热会生成苯并芘等稠环芳香烃物质，可致癌，故B正确；C．加热可导致蛋白质变性，流感病毒是蛋白质，故C正确；D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，故D错误．8．设N A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2N AC．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4N A【解答】选A．解：A.14g乙烯和丙烯混合气体中含CH2物质的量==1mol，含氢原子数为2N A，故A正确；B.1molN2与4molH2反应生成的NH3，反应为可逆反应1mol氮气不能全部反应生成氨气，生成氨气分子数小于2N A，故B错误；C.1molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移为3mol，电子转移数为3N A，故C错误；D．标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24LCCl4含物质的量不是0.1mol，故D错误；9．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．2﹣甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3中同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物【解答】选B．解：A．异丁烷含有4个C原子，2﹣甲基丁烷含有5个C原子，故A错误；B．乙烯与水在催化剂加热的条件下发生加成反应生成乙醇，故B正确；C．同分异构体是化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，C4H9Cl的同分异构体共有4种，故C错误；D．油脂不是高分子化合物，故D错误；10．下列实验操作能达到实验目的是（）A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2【解答】选C．解：A．互不相溶的液体采用分液方法分离，乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液不互溶，应该采用分液方法分离，用到的仪器是分液漏斗，故A错误；B．NO易和空气中O2反应生成NO2，所以不能用排空气法收集，NO不易溶于水，应该用排水法收集，故B错误；C．FeCl3属于强酸弱碱盐，Fe3+易水解生成Fe（OH）3而产生浑浊，为了防止氯化铁水解，应该将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，故C正确；D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水会带出部分水蒸气，所以得不到纯净的氯气，应该将饱和食盐水出来的气体再用浓硫酸干燥，故D错误；11．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．下列叙述正确的是（）A．通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O﹣4e﹣=O2+4H+，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成【解答】选B．解：A、阴离子向阳极（即正极区）移动，氢氧根离子放电pH减小，故A错误；B、直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室，通电时，氢氧根离子在阳极区放电生成水和氧气，使得氢离子浓度增大，与硫酸根离子结合成硫酸；氢离子在阴极得电子生成氢气，使得氢氧根离子浓度增大，与钠离子结合成氢氧化钠，故可以得到NaOH和H2SO4产品，故B正确；C、负极即为阴极，发生还原反应，氢离子得电子生成氢气，故C错误；D、每生成1mol氧气转移4mol电子，当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的O2生成，故D错误．12．298K时，在20.0mL0.10mol?L﹣1氨水中滴入0.10mol?L﹣1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示．已知0.10mol?L﹣1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mLC．M点处的溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）=c（H+）=c（OH﹣）D．N点处的溶液中pH＜12【解答】选D．解：A．强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂，所以氨水滴定盐酸需要甲基橙作指示剂，故A错误；B．如果M点盐酸体积为20.0mL，则二者恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵中铵根离子水解导致该点溶液应该呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸体积小于20.0mL，故B 错误；C．M处溶液呈中性，则存在c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得c（NH4+）=c（Cl﹣），该点溶液中溶质为氯化铵，铵根离子水解而促进水电离，但水的电离程度较小，该点溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故C错误；D．N点为氨水溶液，氨水浓度为0.10mol?L﹣1，该氨水电离度为1.32%，则该溶液中c（OH﹣）=0.10mol/L×1.32%1.32×10﹣3mol/L，c（H+）=mol/L=7.6×10﹣10mol/L，所以该点溶液pH ＜12，故D正确；13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol?L﹣1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小W＜X＜YB．元素的非金属性Z＞X＞YC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸【解答】选：C．解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为Cl2，Z为Cl，氯气与p在光照条件下生成r与s，0.01mol?L﹣1r溶液的pH为2，则r为HCl，s通常是难溶于水的混合物，则p 为CH4，氯气与m反应生成HCl与q，q的水溶液具有漂白性，则m为H2O，q为HClO，结合原子序数可知W为H元素，X为C元素，Y为O元素．A．所以元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径W（H）＜Y（O）＜X（C），故A错误；B．氯的氧化物中氧元素表现负化合价，氧元素非金属性比氯的强，高氯酸为强酸，碳酸为弱酸，氯元素非金属性比碳的强，故非金属性Y（O）＞Z（Cl）＞X（C），故B错误；C．氧元素氢化物为水，常温下为液态，故C正确；D．X的最高价氧化物的水化物为碳酸，碳酸属于弱酸，故D错误．二、解答题必选题（共3小题，满分43分）26．（14分）氮的氧化物（NO x）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2．某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究．回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的A，反应的化学方程式为Ca（OH）+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O．2②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i（按气流方向，用小写字母表示）．（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）．在一定温度下按图示装置进行实验．操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X 中的气体缓慢充入Y管中①Y 管中红棕色气体慢慢变浅②反应的化学方程式8NH3+6NO27N2+12H2O将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2③Z中NaOH溶液产生倒吸现象④反应后气体分子数减少，Y管压强小于外压【解答】解：（1）①实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体与固体，反应条件为加热，所以选择A为发生装置，反应方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案为：A；Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；②实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i；故答案为：d→c→f→e→i；（2）打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅；8NH3+6NO2=7N2+12H2O该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，所以打开K2在大气压的作用下发生倒吸；故答案为：操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中①红棕色气体慢慢变浅②反应的化学方程式8NH3+6NO2=7N2+12H2O将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2③Z中NaOH溶液产生倒吸现象④反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压27．（15分）元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4﹣（绿色）、Cr2O72﹣（橙红色）、CrO42﹣（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是蓝紫色溶液变浅，同时又灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液．（2）CrO42﹣和Cr2O72﹣在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0mol?L﹣1的Na2CrO4溶液中c （Cr2O72﹣）随c（H+）的变化如图所示．①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应2CrO42﹣+2H+=Cr2O72﹣+H2O．②由图可知，溶液酸性增大，CrO42﹣的平衡转化率增大（填“增大“减小”或“不变”）．根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 1.0×1014．③升高温度，溶液中CrO42﹣的平衡转化率减小，则该反应的△H＜0（填“大于”“小于”或“等于”）．（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl﹣，利用Ag+与CrO42﹣生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点．当溶液中Cl﹣恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10﹣5mol?L﹣1）时，溶液中c（Ag+）为 2.0×10﹣5mol?L﹣1，此时溶液中c（CrO42﹣）等于5×10﹣3mol?L﹣1．（已知Ag2CrO4、AgCl的K sp分别为2.0×10﹣12和2.0×10﹣10）．（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72﹣还原成Cr3+，反应的离子方程式为5H++Cr2O72﹣+3HSO3﹣=2Cr3++3SO42﹣+4H2O．【解答】解：（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似可知Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成Cr（OH）3灰蓝色沉淀，继续加入NaOH后沉淀溶解，生成绿色Cr（OH）4﹣；故答案为：蓝紫色溶液变浅，同时又灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液；（2）①随着H+浓度的增大，CrO42﹣转化为Cr2O72﹣的离子反应式为：2CrO42﹣+2H+?Cr2O72﹣+H2O，故答案为：2CrO42﹣+2H+?Cr2O72﹣+H2O；②溶液酸性增大，平衡2CrO42﹣+2H+?Cr2O72﹣+H2O正向进行，CrO42﹣的平衡转化率增大；A点Cr2O72﹣的浓度为0.25mol/L，根据Cr元素守恒可知CrO42﹣的浓度为0.5mol/L，H+浓度为1×10﹣7mol/L，此时该转化反应的平衡常数为K===1.0×1014，故答案为：1.0×1014；③升高温度，溶液中CrO42﹣的平衡转化率减小，平衡逆向移动，说明正方向放热，则该反应的△H ＜0，故答案为：＜；（3）当溶液中Cl﹣完全沉淀时，即c（Cl﹣）=1.0×10﹣5mol/L，依据Ksp（AgCl）=2.0×10﹣10，计算得到c（Ag+）===2.0×10﹣5mol/L此时溶液中c（CrO42﹣）===5.0×10﹣3mol/L，故答案为：2.0×10﹣5；5.0×10﹣3；（4）利用NaHSO3的还原性将废液中的Cr2O72﹣还原成Cr3+，发生反应的离子方程式为：5H++Cr2O72﹣+3HSO3﹣=2Cr3++3SO42﹣+4H2O，故答案为：5H++Cr2O72﹣+3HSO3﹣=2Cr3++3SO42﹣+4H2O．28．（14分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）NaClO2中Cl的化合价为+3价．（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2↑．（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为NaOH溶液、Na2CO3溶液．“电解”中阴极反应的主要产物是ClO2﹣（或NaClO2）．（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2．此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，该反应中氧化产物是O2．（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力．NaClO2的有效氯含量为 1.57．（计算结果保留两位小数）解：（1）在NaClO2中Na为+1价，O为﹣2价，根据正负化合价的代数和为0，可得Cl+3价，故答案为：+3；和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO，3NaHSO4，说明生成硫酸氢钠根据电子守恒和原子守恒，此反应的化学方程式为：+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑，故答案为：食盐溶液中混有Mg2+和Ca2+，可以利用过量氧化能力强，因此电解装置中阴极ClO2．故2NaOH溶液；Na2CO3溶液；ClO2﹣（或NaClO（4）依据图示可知，利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2，产物为ClO2，则此反应中ClO2为氧化剂，还原产物为ClO2﹣，化合价从+4价降为+3价，H2O2为还原剂，氧化产物为O2，每摩尔H2O2得到2mol电子，依据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；O2；（5）1gNaClO2的物质的量=mol，依据电子转移数目相等，NaClO2～Cl﹣～4e﹣，Cl2～2Cl﹣～2e﹣，可知氯气的物质的量为mol×4×=mol，则氯气的质量为mol×71g/mol=1.57g，故答案为：1.57g．三．选考题（共15分）请考生从给出的3道化学题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑．注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题．如果多做，则按所做的第一题计分．）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等．以软锰矿（主）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率．（2）“平炉”中发生的化学方程式为2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O．（3）“平炉”中需要加压，其目的是提高氧气的压强，加快反应速率，增加软锰矿转化率．（4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺．①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2和KHCO3（写化学式）．②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为MnO42﹣﹣e﹣=MnO4﹣，阴极逸出的气体是H2．③“电解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为3：2．（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀．取浓度为0.2000mol?L﹣1的H2C2O4标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48mL，该样品的纯度为95.62%（列出计算式即可，已知2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）．【解答】解：（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1：1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是增大接触面积加快反应速率，提高原料利用率．故答案为：增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率；（2）流程分析可知平炉中发生的反应是氢氧化钾、二氧化锰和氧气加热反应生成锰酸钾和水，反应的化学方程式为：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O，故答案为：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O；（3）“平炉”中加压能提高氧气的压强，加快反应速率，增加软锰矿转化率．故答案为：提高氧气的压强，加快反应速率，增加软锰矿转化率；（4）①在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2，二氧化碳在碱性溶液中生成碳酸氢钾，化学式为：KHCO3，故答案为：KHCO3；②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，在电解槽中阳极，MnO42﹣失去电子，发生氧化反应，产生MnO4﹣．电极反应式是：MnO42﹣﹣e﹣=MnO4﹣；在阴极，水电离产生的H+获得电子变为氢气逸出，电极反应式是：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣；所以阴极逸出的气体是H2；总反应方程式是：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2H2↑+2KOH，故答案为：MnO42﹣﹣e﹣=MnO4﹣；H2；③依据电解法方程式2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2H2↑+2KOH，可知K2MnO4的理论利用率是100%，而在二氧化碳歧化法反应中3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+K2CO3中K2MnO4的理论利用率是，所以二者的理论利用率之比为3：2，故答案为：3：2；（5）依据离子方程式2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知KMnO4与草酸反应的定量关系是2KMnO4～5H2C2O4，配制溶液浓度为c=mol/L，1.0800g样品中含有KMnO4的物质的量n=×mol=0.006536mol，KMnO4的质量m=0.006536mol×158g/mol=1.03269g，纯度为：×100%=95.62%，故答案为：95.62%．12．[化学--选修3：物质结构与性质]（15分）锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛．回答下列问题：（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2，有2个未成对电子．（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键．从原子结构角度分析，原因是Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p﹣p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键．（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因GeCl4、GeBr4、GeI4都属于分子晶体，相对分子质量GeCl4＜GeBr4＜GeI4，分子间作用力增强，熔沸点依次升高．GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃﹣49.5 26 146沸点/℃83.1 186 约400（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂．Zn、Ge、O 电负性由大至小的顺序是O＞Ge＞Zn．（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为sp3，微粒之间存在的作用力是共价键．（6）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A 为（0，0，0）；B为（，0，）；C为（，，0）．则D原子的坐标参数为（，，）．②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为g?cm﹣3（列出计算式即可）．【解答】解：（1）Ge是32号元素，位于第四周期第IV A族，基态Ge原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2，在最外层的4s能级上2个电子为成对电子，4p轨道中2个电子分别处以不同的轨道内，有2轨道未成对电子，故答案为：3d104s24p2；2；（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，Ge原子半径大，难以通过“肩并肩”方式形成π键，Ge原子之间难以形成双键或叁键，故答案为：Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p﹣p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键；（3）锗的卤化物都是分子晶体，分子间通过分子间作用力结合，对于组成与结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，由于相对分子质量：GeCl4＜GeBr4＜GeI4，故沸点：GeCl4＜GeBr4＜GeI4，故答案为：GeCl4、GeBr4、GeI4都属于分子晶体，相对分子质量GeCl4＜GeBr4＜GeI4，分子间作用力增强，熔沸点升高，故答案为：GeCl4、GeBr4、GeI4都属于分子晶体，相对分子质量GeCl4＜GeBr4＜GeI4，分子间作用力增强，熔沸点升高；（4）元素非金属性：Zn＜Ge＜O大，故电负性：O＞Ge＞Zn，故答案为：O＞Ge＞Zn；（5）Ge单晶具有金刚石型结构，Ge原子与周围4个Ge原子形成正四面体结构，向空间延伸的立体网状结构，属于原子晶体，Ge原子之间形成共价键，Ge原子杂化轨道数目为4，采取sp3杂化，故答案为：sp3；共价键；（6）①D与周围4个原子形成正四面体结构，D与顶点A的连线处于晶胞体对角线上，过面心B、C及上底面面心原子的平面且平行侧面将晶胞2等分，同理过D原子的且平衡侧面的平面将半个晶胞2等等份，可知D处于到各个面的处，则D原子的坐标参数为（，，），故答案为：（，，）；②晶胞中Ge原子数目为4+8×+6×=8，结合阿伏伽德罗常数，可知出晶胞的质量为，晶胞参数a=565.76pm，其密度为÷（565.76×10﹣10 cm）3=g?cm﹣3，故答案为：．13．[化学--选修5：有机化学基础]（15分）秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义．下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题：（1）下列关于糖类的说法正确的是cd．（填标号）a．糖类都有甜味，具有C n H2m O m的通式b．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2）B生成C的反应类型为酯化反应或取代反应．（3）D中官能团名称为酯基、碳碳双键，D生成E的反应类型为氧化反应．（4）F的化学名称是己二酸，由F生成G的化学方程式为nHOOC（CH2）COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH+（2n﹣1）H2O．4（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，W共有12种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为．（6）参照上述合成路线，以（反，反）﹣2，4﹣己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线．【解答】解：（1）a．糖类不一定有甜味，如纤维素等，组成通式不一定都是C n H2m O m形式，如脱氧核糖（C6H10O4），故a错误；b．葡萄糖与果糖互为同分异构体，但麦芽糖水解生成葡萄糖，故b错误；c．淀粉水解生成葡萄糖，能发生银镜反应说明含有葡萄糖，说明淀粉水解了，不能说明淀粉完全水解，再加入使碘溶液不变蓝，说明淀粉完全水解，故c正确；d．淀粉和纤维素都属于多糖类，是天然高分子化合物，故d正确，故选：cd；（2）B与甲醇发生酯化反应生成C，属于取代反应，故答案为：酯化反应或取代反应；（3）由D的结构简式可知，含有的官能团有酯基、碳碳双键，D脱去2分子氢气形成苯环得到E，属于氧化反应，故答案为：酯基、碳碳双键；氧化反应；（4）F的名称为己二酸，己二酸与1，4﹣丁二醇发生缩聚反应生成，反应方程式为：HOOC（CH2）4COOH+HOCH2CH2CH2CH2OH+（2n﹣1）H2O，故答案为：己二酸；HOOC（CH2）COOH+HOCH2CH2CH2CH2OH+（2n﹣1）H2O；4（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，生成二氧化碳为1mol，说明W含有2个羧基，2个取代基为﹣COOH、﹣CH2CH2COOH，或者为﹣COOH、﹣CH（CH3）COOH，或者为﹣CH2COOH、﹣CH2COOH，或者﹣CH3、﹣CH（COOH）2，各有邻、间、对三种，共有12种，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为：，故答案为：12；；（6）（反，反）﹣2，4﹣己二烯与乙烯发生加成反应生成，在Pd/C作用下生成，然后用酸性高锰酸钾溶液氧化生成，合成路线流程图为：，故答案为：．。