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2021届黑龙江省大庆市2021届高三第二次教学质量检测理综化学试题----aefacf00-6ea1-11ec-894d-7cb59b590d7d黑龙江省大庆市2021届高三第二次教学质量检测理综化学试题1.以下关于煤炭、石油和天然气的陈述是正确的。
A、石油产品，如丙烯可以用来生产塑料。
B.水煤气是一种气体燃料，通过煤的干馏获得。
C.天然气只能用作燃料d.石油裂化得到的汽油是一种纯净物【答案】a【分析】丙烯可以聚合生成聚丙烯，所以a是正确的；水煤气是由碳和蒸汽反应得到的CO和H2的混合物，所以B是错误的；甲烷也是一种重要的化工原料，所以C错误；石油裂解得到的汽油是C4~C10碳氢化合物的混合物，因此D错误。
2.用na表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是a、在常温常压下，2.24 LCO和CO 2混合物中的碳原子数为0.1 nab 1 Moina被完全氧化形成Na 2O 2并失去Na电子。
C.在标准条件下，11.2lc6h6中所含的分子数为0.5 NAD，0.1mol/lk2s溶液中的K+数为0.2na[答案]B【解析】标准状况下，2.24lco和co2混合气体中含有的碳原子数目为0.1na，故a错误；na被完全氧化生成na2o2，钠元素化合价由0变为+1，1molna被完全氧化生成na2o2,失去na个电子，故b正确；标准状况下c6h6是液体，故c错误；没有溶液体积，不能计算0.1mol/lk2s溶液中的k数，故d错误。
3.下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是a.乙醇、乙烯均能使酸性kmno4溶液褪色b、光照下甲烷与Cl2的反应和febr3催化的苯与Br2的反应属于同一类型的反应。
C.甲醇和乙酸可与钠反应释放H2，其中含有相同的官能团。
D.葡萄糖和果糖是同分异构体，它们的结构包含五个羟基[answer]C【解析】乙醇、乙烯均能被酸性kmno4溶液氧化，故a正确；光照下甲烷和cl2的反应、在febr3催化下苯和br2的反应，均属于取代反应，故b正确；甲醇、醋酸所含官能团分别是羟基、羧基，故c错误；葡萄糖分子中有5个羟基和1个醛基，果糖中分子中有5个羟基和1个羰基，互为同分异构体，故d正确。
化学试题评分标准26.（共14分）（1）增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率（2 分）（2）CuO［或Cu(OH)2或CuCO3］（2 分）；Fe(OH)3、CuO［或Cu(OH)2或CuCO3］（2 分）（3）Cu2++Cu +4Cl− === 2[CuCl2]−（2 分）（4）A （2 分）（5）4CuCl+O2+4H2O=== 2Cu2(OH)3Cl+2HCl （2 分）（6）79.6% 或0.796 （2 分）27.（共15分）（1）分液漏斗（1 分）；检查装置气密性（2 分）（2）防止温度高NaClO分解（2 分）（3）吸收尾气，防止污染空气（2 分）（4）不能（2 分）（5）NaClO+CO(NH2)2+2NaOH=== N2H4∙H2O+NaCl+Na2CO3 （2 分）（6）防止水合肼被NaClO氧化（写方程式给分2ClO−+ N2H4∙H2O =N2 + 2Cl− +3H2O）（2 分）（7）在锥形瓶导管上连接装有碱石灰的干燥管，防止空气中二氧化碳进入收集装置(2 分；答案合理给分)28.（共14分）(1)△H=+237kJ·mol−1（2 分）(2) ①＞（2 分）; ②2 （2 分）; ③C （2 分）;(3) 丙（2 分）;图示b、c两点均未达到化学平衡状态，b 点温度高反应速率快，相同时间内CH4转化率高（2 分；答案合理给分）(4) CH4−8e−＋4O2−=== CO2＋2H2O （2 分）35.（答案15分）（1）①3d74s2 （2分）②O>C>H （1分）；平面三角形（1分）；3:1 （1分）（2）Co3+（1分）；sp3（1分）；极性（1分）（3）Mg （1分）；相反（1分）；离子（1分）；LiF和LiCl均为离子晶体，阳离子相同，r(F−)<r（Cl−）, F−和Cl−所带电荷数相同，则晶格能：LiF>LiCl,所以熔点：LiF>LiCl。
黑龙江省大庆市高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是（）A . Cl－的浓度几乎不变B . 溶液变浑浊C . 溶液中不存在Al3＋D . 溶液中存在最多的离子是Na＋2. （2分） (2019高三上·嘉兴期中) 近日，北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒．试剂盒涉及的部分检验方法如下，其中不是通过化学原理进行检验的是（）A . 通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度B . 用含Fe2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量C . 向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量D . 通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度3. （2分） (2016高二下·望都月考) 下列物质久置空气中不会变质的是（）A . 亚硫酸钠固体B . 漂白粉固体C . 过氧化钠粉末D . 硫酸钠粉末4. （2分）(2019·南昌模拟) 化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中错误的是（）A . 港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物B . “玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅C . 《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”，其中“石灰”指的是Ca(OH)2D . 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离操作方法是蒸馏5. （2分） (2020高一下·大庆期中) 下列说法正确的个数为（）①化学键断裂，一定发生化学变化②任何物质中都存在化学键③氢键是极弱的化学键④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键⑥任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键A . 1B . 2C . 3D . 46. （2分）下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）A . H3O+和OH ﹣B . CO和N2C . HNO2和NO2﹣D . CO2和NO27. （2分）下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A . 次氯酸的电子式：B . M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为C . 用电子式表示MgCl2的形成过程为：D . Na+的结构示意图：8. （2分）下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A . 食盐和葡萄糖分别溶解在水中B . 干冰和氯化铵分别受热变为气体C . 二氧化硅和铁分别受热熔化D . 液溴和苯分别受热变为气体9. （2分）下列实验操作中正确的是（）①用剩的钠或钾应及时放回原试剂瓶②蒸发硝酸钾溶液时要用玻璃棒不断搅动③称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量④用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体，观察试纸颜色变化⑤将吸有氢氧化钠溶液的长胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液中再挤出溶液以制得氢氧化亚铁⑥水玻璃应该盛于磨口玻璃塞的试剂瓶中．A . ①③⑥B . ②③④C . ①②③⑤D . ①②③④10. （2分） (2019高二上·浙江月考) 下列物质的制备与工业生产相符的是（）①NH3 NO HNO3 ②浓盐酸 Cl2 漂白粉③MgCl2 无水MgCl2 Mg ④饱和NaCl NaHCO3 Na2CO3⑤铝土矿 NaAlO2溶液 Al(OH)3 Al2O3 AlA . ①④⑤B . ①③⑤C . ②③④D . ②④⑤11. （2分）欲在金属表面镀银，应把镀件接在电镀池的阴极。
71大庆市第二次高三教学质量检测理综化学部分参考答案7 8 9 10 11 12 13 CABCDDA26.（14分，每空2分）（1）第四周期IVA 族 （2分，不写“第”给分，“第四周期第IVA 族”给分） （2）H 2O 2＋Cu ＋2H +＝Cu 2+＋2H 2O （2分） （3）1︰8 （2分）（4）烧杯、漏斗、玻璃棒 （2分，全写对给2分，少写一个给1分，少写两个不给分） （5）Fe 2+ （2分，写“亚铁离子”给分）（6）GeCl 4＋(n+2)H 2O （过量）＝GeO 2·nH 2O↓＋4HCl （2分，“＝”、“”均给分，不写“过量”不扣分，请老师在试卷讲解中强调一下）（7）取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若不出现白色浑浊则固体洗涤干净，反之则未洗涤干净。
（2分）27.（15分）（1）CH 4(g)＋CO 2(g)＝2CO(g)＋2H 2(g) △H ＝＋247.3kJ·mol －1（2分，写“”给分）（2）60% （2分）3.24×1010（2分）（3）小于 （1分，写“＜”不给分）相同温度下，对气体分子数增大的反应，减小压强，平衡向正反应方向移动，反应物转化率增大 （2分） （4）低温 （2分） BD （2分）＜ （2分）28.（14分，每空2分）（1）平衡气压，使液体顺利流下（2）PCl 3＋Cl 2＋H 2O ＝POCl 3＋2HCl （加热条件不做采分点） （3）在冷凝管上方连接装有碱石灰的球形干燥管 （4）Na 2HPO 3 B% （写×100%给分） 偏小n n1007135.（15分）（1）O （1分，写汉字氧不得分） 3d 74s 2 （2分） （2）C （1分，写汉字碳不得分） 配位键 （1分）（3）分子晶体（2分）（4）sp 2 （1分）因为氮原子的电负性比较大，π键上的电子很大程度上定域在氮原子周围，不能自由移动，所以导电性差 （2分，回答“不存在离域π键或离域程度差”均得1分，答出“氮原子电负性大”可得2分） （5）3 （1分）LiCoO 2 （2分）2分）36.（15分）（1）环氧乙烷 （1分，写“氧化乙烯”给分）醚 （1分）（2）C 5H 11NCl 2 （2分）（2分）NOH CH 3（3）取代反应 （1分，不写“反应”不给分） （4）NClClCH 3+CN NCH 3CNC 6H 5+（2分）（写成得1分）NClCH 3+CNNCH 3CN C 6H 5+2HCl（5）abc （2分，全写对给2分，少写一个给1分，少写两个不给分）（6）9 （2分）或 （2分）NOOHNOHOH +2 HCl ＋2NaCl ＋2H 2O大庆市高三年级第二次教学质量检测理科综合物理试题答案及评分标准实验题(共15分）22.（6分）（1） 否 （2分） （2） A （2分） （3）（2分）23.(9分) (1) 红 （1分）； 0.3 （2分）（0—0.3也给分）(2) 30 Ω（2分）； 4.5 V （2分）(3) 495.5 Ω （2分） 计算题(共32分）24.（14分）（1）t =0.3s （2）0.9J解：(1)小球做类平抛运动，水平方向做匀速直线运动，竖直方向做初速度为零的匀加速直线运动。
黑龙江省大庆市高三第二次教学质量检测(二模)理综化学试题1．化学在日常生活中有着广泛的应用，下列对应项不存在因果关系的是物质性质实际应用A 硅胶吸水能力强食品、药品干燥剂B 油脂在碱性条件下水解制肥皂C SiO2是酸性氧化物光导纤维D Na2O2余CO2、H2O反应潜水艇中作为氧气来源2．下列关于有机化合物的叙述符合事实的是A．乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的反应都属于氧化反应B．乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应C．苯与溴水混合后加入FeBr3做催化剂，可发生取代反应生成溴苯D．C5H11Br有8种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同【答案】D【解析】A、乙烯能使溴水褪色是乙烯与单质溴发生加成反应生成无色的1,2—二溴乙烷，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是将高锰酸钾还原生成Mn2+，只有后者属于氧化反应，所以A错误。
B、乙酸与NaOH反应生成CH3COONa和H2O，而乙醇与NaOH不能发生反应，B错误。
C、苯与溴的取代反应需使用液态纯净的溴单质、FeCl3作催化剂，若改用溴水，即使加入FeCl3作催化剂，反应也不会发生，C错误。
D、C5H11Br可以看成C5H12分子中的1个H原子被Br取代形成的产物，C5H12有3种结构，其中正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3的一溴取代有3种，异戊烷的一溴取代有4种，新戊烷的一溴取代有1种，共计8种，由于结构不同，所以它们的熔点、沸点也各不相同，D正确。
正确答案D。
【点睛】有机反应中关于溴单质的反应有：⑴苯环上的取代反应，用液态溴、FeBr3作催化剂；⑵与苯酚产生沉淀，用过量的浓溴水；⑶与C=C键或C≡C键发生加成反应，用溴水；⑷与烷烃或烷烃基发生取代反应，用溴蒸气、光照。
3．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是A B C D制取NaHCO3检验反应产生的SO2蒸馏时的接收装置制取NO4．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是A．某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2NAB．一定条件下，2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子书数0.1NAC．25℃时，0.1mol·L-1Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2NAD．将1mL5.68mol·L-1的FeCl3饱和溶液制成胶体，可得到0.00568NA个Fe（OH）3胶体【答案】B【解析】A、若SO2与O2完全反应，此时恰好生成0.2molSO3，但是由于可逆反应不可能完全进行，所以得到的SO3一定小于0.2mol，即生成的SO3分子数一定小于0.2NA，A错误。
黑龙江省大庆市大庆中学2022届高三第二次模拟理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。
下列说法正确的是（ ） A ．《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”文中的“气”是指氧气B ．为了更好地为植物提供N 、P 、K 三种营养元素，可将草木灰与NH 4H 2PO 4混合使用C ．“可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，但开采过程中发生泄漏，会造成温室效应D ．中国天眼FAST 用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料2．工业上可根据22224SO +H O +BaCl =BaSO +2HCl 反应原理，来监测2SO 含量是否达到排放标准，用A N 表示阿伏加德罗常数值，下列有关说法不正确的是 A ．生成23.3gBaSO 4沉淀时，转移电子数目为0.2N A B ．2SO 具有漂白性，从而可使品红溶液褪色 C ．2217gH O 中含有非极性键的数目为0.5A N D ．0.1mol 2BaCl 晶体中含有分子总数为A 0.1N 3．下列实验能达到预期目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D4．某课题组设计一种以甲醇辅助固定2CO 的方法，原理如图。
下列说法不正确的是A ．化合物A 为3CH OHB ．若用22HOCH CH OH 辅助固定，则产物可能为C ．反应原料中的原子100%转化为产物D ．反应②的类型为加成反应5．杀鼠灵是一种抗凝血性杀毒剂，其结构简式如图，下列说法正确的是A ．分子中有1个手性碳原子B ．苯环上的一氯代物有9种C ．1mol 杀鼠灵最多能与29molH 反应D ．能萃取碘水中的碘单质6．一种钠盐的结晶水合物的阴离子由短周期元素X 、Y 、Z 组成，其结构如图。
已知：Z 为第二周期元素，三种元素原子序数之和小于20，下列说法正确的是A ．X 、Y 、Z 三种元素中原子半径最大的是XB ．4NaZY 是一种强还原剂，其固体溶于水可产生2YC ．Z 原子的L 层上有5个电子D ．该钠盐可能具有较强还原性7．T②时，CdCO 3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
黑龙江省大庆市高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）为除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到NaCl，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加适量盐酸③加过量Na2CO3溶液④加过量NaOH溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发，正确的操作顺序是（）A . ①④⑤③②⑥B . ④①③⑤②⑥C . ⑤④③①②⑥D . ③④⑤①②⑥2. （2分） (2018高一下·福田期中) 下列物质的性质比较，正确的是（）A . 气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2SB . 碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC . 还原性强弱:F－>Cl－>Br－>I－D . 酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO43. （2分）将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c(NH4＋)＝c(Cl－) ⑤c(NH4＋)<c(Cl－)正确的是（）A . ①⑤B . ③④C . ②⑤D . ②④4. （2分） (2018高二上·河北月考) 相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是（）A . 电离程度：HCN＞HClOB . pH：HClO＞HCNC . 酸根离子浓度：c(CN－)＜c(ClO－)D . 与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN5. （2分） (2016高三上·唐山期中) 乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中不正确的是（）A . 分子式为C12H20O2B . 1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOHC . 1mol该有机物可消耗3molH2D . 不能发生银镜反应6. （2分） (2018高三上·静海月考) 下列叙述中正确的是（）A . SO2、NO2都能与水反应，其反应原理不同B . N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2C . 常温下铁与浓硫酸、浓硝酸均不反应，可用铁槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸D . CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在7. （2分） (2018高二上·湖南月考) 加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。
绝密★启用前黑龙江省大庆市普通高中2021届高三毕业班下学期第二次教学质量监测(二模)理综-化学试题2021年4月本试卷分为选择题和非选择题两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
考生注意：1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
非选择题用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答,在试题卷上作答,答案无效。
3.考试结束,将本试卷、答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56 Co 59 Cu 64 Ce 140一、选择题：本题共13小题,每小题6分,共78分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.国家“十四五战略规划”中提出全面推进绿色发展,生态环境保护、资源可持续利用均与化学密切相关。
下列有关说法不正确的是A.“地沟油”经过加工处理可用来制肥皂,实现了厨余垃圾的合理利用B.废旧电池深度填埋处理容易造成土壤重金属污染C.臭氧/生物活性炭技术可用于饮用水的深度处理,利用了活性炭的还原性D.乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得,属于可再生资源8.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是A.7.8 g Na2O2晶体中阳离子和阴离子总数为0.3N AB.标准状况下,11.2 L 3He含有N A个中子C.100 mL 0.1 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液,溶液中的Al3＋数目小于0.02N AD.电解精炼铜时,若阳极质量减少64 g,则转移电子的数目不一定等于2N A9.绿原酸可从中药材杜仲和金银花、果蔬土豆和苹果中提取得到,具有抗病毒、降血压、降血脂等药效,其结构简式如下图所示。
黑龙江省大庆市高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）结构片段为…﹣CH2﹣CH=CH﹣CH2﹣…的高分子化合物的单体是（）A . 乙烯B . 乙炔C . 正丁烯D . 1，3﹣丁二烯2. （2分） (2016高一下·襄阳月考) NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 在某密闭容器中加入0.5molN2和1.5molH2 ，充分反应后容器中物质含有的N﹣H键数为3NAB . 标准状况下，2.24LSO3含有的原子数为0.4 NAC . 71g氯气与足量铁反应过程中转移的电子数为2NAD . 电解饱和食盐水时，当阴极产生22.4LH2时，电路中转移的电子数为2NA3. （2分）(2018·郑州模拟) 已知草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的熔点为101℃，170℃分解。
下列选用的装置和药品能达到实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高二下·高明期末) 下图一是维生素C的键线式结构。
有关说法中错误的是（）A . 图二不是维生素C的结构简式B . 维生素C在碱性溶液中不能稳定存在C . 维生素C易发生起氧化及加成反应D . 维生素C易溶于水5. （2分） (2018高一下·福建期末) 如图所示的装置用石墨电极电解饱和食盐水（两极均滴酚酞），以下说法正确的是（）A . a电极附近溶液酸性减弱B . a电极上发生还原反应C . b电极附近酚酞变红D . b电极上有黄绿色气体产生6. （2分） (2018高三上·大港期中) 已知X、Y、Z、E四种常见物质含有同一种元素，其中E是一种强酸，在一定条件下，它们有如图所示转化关系。
下列推断不合理的是（）A . X可能是一种氢化物B . Y可能直接转化为EC . Y不可能转化为XD . 若X是单质，则X转化为Y的反应可能是化合反应7. （2分） (2016高二上·吉林期中) 在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（）A . c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）B . c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）C . c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）二、实验题 (共1题；共7分)8. （7分）(2017·金山模拟) 孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3 ，以及少量Fe、Si的化合物．可以用孔雀石为原料制备胆矾（CuSO4•5H2O），步骤如图：请回答下列问题：（1）试剂①是一种常见的酸，写出其化学式________．过滤所需要的玻璃仪器有________（2）实验室检验Fe3+的常用方法是________．（3）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+ ，上述流程中需要用试剂②将溶液A中的Fe2+全部转化为Fe3+ ，从而形成溶液B，则试剂②能否用氯水________（填“能”或“不能”，若“不能”，请解释原因）．（4）由溶液C获得胆矾，需要经过________、________、过滤等操作．（5）取25.00mL溶液A，用 1.000×10﹣2mol/LKMnO4标准溶液滴定．反应离子方程式为：5Fe2++MnO4﹣+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O，若消耗标准溶液20.00mL，则溶液A中Fe2+的浓度为________．三、综合题 (共3题；共18分)9. （3分） (2017高一上·柳州期末) 根据问题填空：（1）欲除去SO2中的HCl，可用试剂________（2）除去混入Fe2O3中少量SiO2杂质的试剂是________，该反应的离子方程式为________．10. （8分）(2015·抚顺模拟) 1967年舒尔滋提出金属互化物的概念，其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如Cu9Al4、Cu5Zn8等．回答下列问题：（1）某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于________（填“晶体”或“非晶体”）．（2）基态铜原子有________个未成对电子，二价铜离子的电子排布式为________，在CuS04溶液中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为________．（3）铜能与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2 ， 1mol（SCN）2分子中含有．键的数目为________；类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸点，其原因是________．（4） ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，S2﹣的配位数为________．（5）铜与金形成的金属互化物结构如图2，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为________（用含“a、NA 的代数式表示）g•cm﹣3 ．11. （7分）(2014·海南) 1，6﹣已二酸（G）是合成尼龙的主要原料之一，可用含六个碳原子的有机化合物氧化制备．如图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）：回答下列问题：（1）化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的化学名称为________．（2） B到C的反应类型为________．（3） F的结构简式为________．（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最多的是________，最少的是________．（填化合物代号）（5）由G合成尼龙的化学方程式为________．（6）由A通过两步反应制备1，3﹣环已二烯的合成路线为________．四、填空题 (共1题；共3分)12. （3分）反应m A＋n B p C在某温度下达到平衡。
黑龙江省大庆市高考理综-化学二模考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·浙江期中) 下列属于氧化还原反应的是（）A . CaO+H2O=Ca(OH)2B . SO2+H2O2=H2SO4C . Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2OD . NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2. （2分）短同期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的简单氢化物可用作制冷剂，Z、W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。
下列说法正确的是（）A . 气态氢化物的稳定性:X>Y>QB . X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同C . Z、W、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水D . 相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质制得的氢气多3. （2分）在通常情况下呈黄绿色的气体是（）A . NO2B . NOC . Cl2D . SO24. （2分）下列物质中只含有共价键的化合物是（）①H2O②CaCl2③NaOH④Cl2⑤NH4Cl⑥H2O2⑦H2SO4 ⑧Na2O2A . ①⑥⑦B . ②④⑥C . ③②⑤⑧D . ①④⑥⑦5. （2分）(2019·南通模拟) 化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：下列说法正确的是（）A . X分子中所有原子在同一平面上B . Y与足量H2的加成产物分子中有2个手性碳原子C . 可用FeCl3溶液鉴别Y和ZD . 1molZ最多能与2molNaOH反应6. （2分）向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）。
黑龙江省大庆市2019届高三第二次教学质量检测(二模)理综化学试题1．化学在日常生活中有着广泛的应用，下列对应项不存在因果关系的是2．下列关于有机化合物的叙述符合事实的是A．乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的反应都属于氧化反应B．乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应C．苯与溴水混合后加入FeBr3做催化剂，可发生取代反应生成溴苯D．C5H11Br有8种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同【答案】D【解析】A、乙烯能使溴水褪色是乙烯与单质溴发生加成反应生成无色的1,2—二溴乙烷，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是将高锰酸钾还原生成Mn2+，只有后者属于氧化反应，所以A错误。
B、乙酸与NaOH反应生成CH3COONa和H2O，而乙醇与NaOH不能发生反应，B错误。
C、苯与溴的取代反应需使用液态纯净的溴单质、FeCl3作催化剂，若改用溴水，即使加入FeCl3作催化剂，反应也不会发生，C错误。
D、C5H11Br可以看成C5H12分子中的1个H原子被Br取代形成的产物，C5H12有3种结构，其中正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3的一溴取代有3种，异戊烷的一溴取代有4种，新戊烷的一溴取代有1种，共计8种，由于结构不同，所以它们的熔点、沸点也各不相同，D正确。
正确答案D。
【点睛】有机反应中关于溴单质的反应有：⑴苯环上的取代反应，用液态溴、FeBr3作催化剂；⑵与苯酚产生沉淀，用过量的浓溴水；⑶与C=C键或C≡C键发生加成反应，用溴水；⑷与烷烃或烷烃基发生取代反应，用溴蒸气、光照。
3．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是4．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是A．某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2NAB．一定条件下，2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子书数0.1NAC．25℃时，0.1mol·L-1Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2NAD．将1mL5.68mol·L-1的FeCl3饱和溶液制成胶体，可得到0.00568NA个Fe（OH）3胶体【答案】B【解析】A、若SO2与O2完全反应，此时恰好生成0.2molSO3，但是由于可逆反应不可能完全进行，所以得到的SO3一定小于0.2mol，即生成的SO3分子数一定小于0.2NA，A错误。
B、2.3gNa与氧气反应时，无论生成Na2O还是Na2O2，Na的化合价均是从0价升高到+1价，Na失去电子1×2.3/23mol=0.1mol，数目为0.1NA，B正确。
C、只有物质的量浓度，没有体积，无法进行物质的量计算，C错误。
D、该题的胶体粒子是由若干个Fe(OH)3集合而成，所以胶体粒子数目与其物质的量并不相等，D错误。
【点睛】因为NA 表示阿伏伽德罗常数的值，所以n NA即为n mol，解题时可以直接将题目中的n NA看成n mol。
5．中石化于2012年将年产120万吨的乙烯工程落户大庆，乙烯是有机化工工业的重要原料，有很多重要用途。
如：乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，在制备乙醛的同时还可获得电能，其总反应化学方程式为：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO。
下列有关说法正确的是A．该电池电极a为正极，b为负极B．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极bC．负极反应式为：CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+D．b电极有2.24LO2反应，溶液中有0.4molH+迁移到b电极上反应【答案】C【点睛】无论是原电池还是电解池，外电路是通过电子迁移形成电流，内电路则是通过离子的迁移形成电流，所以它们的导电原理是有差别的。
6．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸混合溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，下列有关溶液中离子浓度关系正确的是A．未加NaOH溶液时，c（H+）>c（Cl-）=c（CH3COOH）B．加入10mLNaOH溶液时：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）C．加入NaOH溶液至PH=7时：c（Na+）=c（Cl-）D．加入20mLNaOH溶液时：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（Cl-）【答案】B【解析】A、未加NaOH时，混合溶液中HCl完全电离，CH3COOH仅部分电离，由于原浓度均为0.1mol·L-1，所以c(H+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)，A错误。
B、加入10mL0.1mol·L-1NaOH时，HCl恰好完全反应生成0.001molNaCl，还存在0.001molCH3COOH，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)，由于c(Na+)=c(Cl-)，所以c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，B正确。
C、上述B的结果是NaCl与CH3COOH等物质的量的混合物，由于CH3COOH的电离溶液呈酸性，所以需要再加部分NaOH溶液才可能呈中性，c(Na+)>c(Cl-)，C错误。
D、加入20mLNaOH溶液后，原溶液中两种酸都恰好完全反应，生成NaCl、CH3COONa物质的量之比为1:1的混合溶液，由于CH3COONa的水解溶液呈碱性，c(OH-)>c(H+)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)，所以c(Na+)>c(Cl-)+c(CH3COO-)，D错误。
正确答案B。
【点睛】在这类题型中，往往类似于“溶液呈中性时”，加入的NaOH溶液的具体体积现有知识无法求解，这时需要从周围接近点的分析中得到答案接近的信息，再进行“调整”。
如上述C选项，从HCl恰好完全反应的“点”溶液呈酸性，所以需要再加入NaOH才能得到C所需要的中性溶液。
当然，从两种酸都恰好完全反应，生成NaCl、CH3COONa物质的量之比为1:1的“点”溶液呈碱性，c(Na+)=2c(Cl-)，则需要少加入NaOH的量使溶液呈中性，但是，加入的量少至仅有HCl反应时，溶液又呈酸性，由此也可以得到c(Na+)>c(Cl-)。
7．大庆市某中学化学实验小组在实验室鉴定某无色溶液。
已知溶液中的溶质仅由NH4+、K+、Ag+、Ca2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成。
取该溶液进行如下实验：（1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液（2）在（1）所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时产生白色沉淀甲；（3）在（2）所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液并加热也有气体生成，同时产生白色沉淀乙则下列离子在原溶液中一定存在的有A．K+、CO32-、AlO2-B．SO42-、AlO2-、K+、CO32-C．CO32-、K+、Al3+、NH4+D．MnO4-、K+、CO32-、NH4+【答案】A【点睛】用实验检验溶液中的离子时，检出存在于溶液中的离子后，一定要通过离子反应分析判断那些和它们反应的离子在溶液中不能够同时存在。
8．以铬铁矿为原料制备铬酸钾（K 2Cr 2O 7）的工艺流程如下图所示。
铬铁矿的主要成分可表示为FeO-Cr 2O 3和杂质SiO 2。
已知：① NaFeO 2遇水强烈水解②2CrO 42－ + 2H + Cr 2O 72－+ H 2O回答下列问题：（1）K 2CrO 4中Cr 元素的化合价是________。
（2）完成并配平煅烧铬铁矿生成Na 2CrO 4和NaFeO 2的化学反应方程式________ FeO-Cr 2O 3+O 2+ NaOHNa 2CrO 4+NaFeO 2+ ；该反应的氧化产物是________。
（3）生成滤渣1中红褐色物质的化学反应方程式是____________。
滤渣2的成分（填化学式）_______。
(4)滤液2存在平衡:2CrO 42-(黄色)+2H +Cr 2O 72-(橙色)+H 2O 。
若改变条件使上述平衡向正方向移动,则下列说法正确的是______。
A ．达到新平衡后，溶液PH 一定增大B ．再达到新平衡前，正反应速率一定大于逆反应速率C ．该反应平衡常数可以不改变D ．达新平衡后，CrO 42-的消耗速率等于Cr 2O 72-的消耗速率（5）含铬废水中含有一定量的Cr 2O 72-和CrO 42-，它们会对人体及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。
还原沉淀法是常用的一种方法：①上述流程中还原过程的离子反应方程式为：_______________。
②最终生成的Cr（OH）3在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)常温下，Cr(OH)3的Ksp＝1×10-32，当c(Cr3+)降至1×10-3·mol·L-1，溶液的pH应调至4时______（填“有”或“没有”）沉淀生成。
【答案】 (1)．+6 (2)．4FeO·Cr2O3+7O2+20NaOH＝8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O(3)．Na2CrO4NaFeO2(4)．NaFeO2+2H2O＝Fe(OH)3↓+NaOH (5)．H2SiO3(或H4SiO4)(6)．B、C (7)．Cr2O72－+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O (8)．没有【解析】试题分析：试题以铬酸钾制备和含铬废水的处理为题材，考查元素化合价、氧化产物、氧化还原反应配平、离子方程式、化学平衡的移动、沉淀溶解平衡的计算等知识。
考查考生对工业流程的分析能力和对知识的综合运用能力。
解析：在O2作用下，铬铁矿与NaOH固体煅烧时，除生成Na2CrO4和NaFeO2之外，SiO2也同时反应生成Na2SiO3；水浸时，Na2CrO4、Na2SiO3溶解，NaFeO2水解，滤液1调节pH值后过滤出含Si化合物等杂质得到Na2Cr2O7溶液。
NaFeO2。
（3）滤渣1是水浸时NaFeO2水解生成的不溶物，根据“红褐色”提示，应当是Fe(OH)3；滤渣2是在调节pH时除去Na2SiO3产生的沉淀，只能是H2SiO3或H4SiO4。
答案：Fe(OH)3、H2SiO3或H4SiO4。
（4）原平衡正向移动可能是增加反应物浓度或降低生成物浓度、或保持温度不变除去部分水、或改变温度。
A、若仅增加CrO42-浓度，平衡移动消耗H+，溶液pH增大；若仅增加H+浓度，达到新的平衡时溶液中c(H+)增大，pH减小；若减小产物浓度，平衡移动消耗H+，溶液pH增大；保持温度不变除去部分水平衡正向移动，但是c(H+)增大，pH减小。
