广东地区化学科人教版高一化学(必修2)期末考试试题

广东高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.钠元素在自然界中存在的主要形式是 A ．单质钠 B ．氯化钠C ．次氯酸钠D ．碳酸钠2.下列物质中，属于纯净物的是 A ．矿泉水 B ．盐酸C ．液氨D ．漂白粉3.下列物质属于非电解质的是 A ．NaOH B ．Na 2SO 4C ．酒精（C 2H 5OH ）D ．Cl 24.漂白粉的有效成分是 A ．次氯酸钙B ．氯化钙C ．次氯酸D ．次氯酸钙与氯化钙5.实现下列变化,需要加入氧化剂的是 A ．NH 3→ NO B ．HCl→H 2C ．NaCl→AgClD ．Fe 3+→ Fe2+6.能用组成元素的单质直接反应得到的物质是 A ．NO 2 B ．FeCl 2C ．SO 3D ．FeCl 37.施用碳酸氢铵、氯化铵等铵态氮肥能够促进农作物生长，但是铵态氮肥不能与碱性肥料如草木灰混合使用，其原因是铵态氮肥 A ．易溶于水 B ．能与碱反应 C ．受热易分解 D ．在水中易发生电离8.铜与浓硫酸加热时产生SO 2，是因为浓硫酸具有 A ．强酸性 B ．吸水性C ．脱水性D ．强氧化性9.下列物质暴露在空气中容易变质的是 A ．氯化钠 B ．氢氧化钠C ．碳酸钠D ．硫酸钠10.Na 2O 和Na 2O 2的共同之处是 A ．均为白色固体 B ．都能与水反应生成碱 C ．都具有漂白作用D ．都为碱性氧化物11.标准状况下，等质量的下列气体所占有的体积最小的是 A ．O 2 B ．CH 4 C ．COD ．NO12.下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是 A ．食盐水 B ．氯水C ．溴化钾D ．碘化钾13.在下列反应中氧化剂和还原剂为同一物质的是A ．Cl 2+H 2O==HCl+HClOB ．Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2C ．2F 2+2H 2O==4HF+O 2D ．2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑14.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与浓度和反应温度有关，下列各组物质① Cu 与HNO 3 ② Cu 与FeCl 3 ③Zn 与H 2SO 4 ④ Fe 与HCl ，由于浓度不同而发生不同反应的是： A ．①② B ．①③ C ． ③④ D ．①② ③④15.下列物质是常见的食品添加剂，但在使用时必须严格控制用量的是 A ．亚硝酸钠 B ．食盐 C ．蔗糖D ．味精16.为高空或海底作业提供氧气的物质是 A ．KClO 3 B ．KMnO 4C ．Na 2O 2D ．H 2O17.磷洗涤剂含有Na 5P x O 10，其洗涤废水任意排放会造成环境污染。

高一化学必修二期末考试题可能用到的相对原子质量 :H-1C-12N-14O-16Mg-24Cu-64第一卷 〔选择题共50分〕一、单项选择题〔每题2分，共20分。

在每题所列的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的，请把答案的字母序号填涂在答题卡上。

〕1.决定元素种类的因素是 ()A ．核外电子数B ．最外层电子数C．核电荷数 D ．中子数2. 以下物质之间的相互关系错误的选项是()．．A ．CH3CH2OH 和CH3OCH3互为同分异构体B ．干冰和冰为同一种物质C ．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D ．O2和O3互为同素异形体3、以下各组顺序的排列不正确的选项是( ) ．．．A ．原子半径：Na ＞Mg ＞Al ＞HB ．热稳定性：HCl ＜H2S ＜PH3C ．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D ．氧化性：K +＜Na +＜Mg 2+＜Al 3+ 4、将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍 无沉淀产生，． 那么通入的气体可能是〔 〕 A.NH3 B.Cl 2 C.CO2 D.NO 2 5.以下热化学方程式中，正确的选项是〔 〕A ．甲烷的燃烧热为kJ·mol -1 ，那么甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4〔g 〕+2O 〔g 〕=CO2〔g 〕+2HO(g)△H=-890．3kJ·mol -1B ．500℃、30MPa 下，将0．5molN2〔g 〕和1．5molH2〔g 〕置于密闭容器中充分反响生成NH3 〔g 〕放热19．3kJ ，其热化学方程式为：N2〔g 〕+3H2〔g 〕 2NH3〔g 〕△H=-38．6kJ·mol -1C ．HCl 和NaOH 反响的中和热△H= -kJ·mol -1， -1那么H SO 和Ca 〔OH 〕 2 反响的中和热 △H=2×〔-57．3〕kJ·mol 2 4 D ．在101kPa 时，2gH 完全燃烧生成液态水，放出 285．8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H= -571．6kJ·mol -1相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满枯燥的NH 3、HCl 、NO 2气体，做喷泉实验， 所得三种溶液的物质的量浓度比为()A ．3∶3∶2B ．2∶2∶3C ．1∶1∶1D ．无法确定 7．以下措施对增大反响速率明显有效的是 ( ) A ．Na 与无水乙醇反响时增大无水乙醇的用量 B ．Zn 与25%的稀硫酸反响制取 H 2时，改用98%的浓硫酸 C ．在K 2SO 4与BaCl 2两溶液反响时，增大压强 D ．将炭块磨成炭粉用于燃烧8．核电荷数小于l8的某元素X ，其原子的电子层数为n ，最外层电子数为〔2n+1)，原子核内质子数为(2n 2一1)。

新人教版高一化学必修2期末测试题（附答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64第Ⅰ卷(非选择题共48分)一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1．习总书记提出“绿水青山就是金山银山”，下列举措与之相符的是（）①充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料②在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放③提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都转化到产品中，实现“零排放”④生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的产品⑤绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头消除污染A．①②④ B．②③④ C．①③⑤ D．①②③④⑤2. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A.糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物B.淀粉在人体内都能发生水解，而纤维素不能C.石油裂化得到的汽油是纯净物D.煤的干馏、气化、液化均为物理变化3．元素性质呈周期性变化的根本原因是（）A．元素的化合价呈周期性变化B．核电荷数逐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化 D．相对原子质量逐渐增大4．甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子数不可能是（）A．x＋4 B．x－2 C．x＋8 D．x＋185．下列递变规律不正确的是（）A．Na．Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大D．P、S、Cl最高正价依次升高6．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z B．单质的非金属性：X＞Y＞Z C．原子序数：X＜Y＜Z D．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z7．下列化学用语表示正确的是（）A．乙醇的结构简式:C2H6O B．氯化氢的电子式:C．CH4分子的比例模型:D．镁离子的结构示意图:8．如图形象地表示了氯化钠的形成过程．下列相关叙述中不正确的是（）A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B．化学反应中原子核不变，改变的是原子核外的电子C．氯离子和钠离子相互作用，形成了新物质氯化钠D．氯原子和钠原子相互共用电子，形成了新物质氯化钠9．下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A．灼热的炭与CO2反应 B．铝与盐酸的反应C．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应D．酸碱中和反应10．在C(s)+CO2(g) = 2CO(g)的反应中，下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤加热。

广东高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.以下实验装置一般不用于分离物质的是2.“NaCl ＋CO 2＋NH 3＋H 2O ＝NaHCO 3↓＋NH 4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。

下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。

其中不正确的是3.下列离子方程式书写正确的是A ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH － ══ Al(OH)3↓C ．三氯化铁溶液中加入铜粉：D ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －══ 2AlO 2－+H 2↑4.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；② CO 和CO 2都是酸性氧化物；③蔗糖、硫酸钡分别属于非电解质和电解质；④CuO 和Fe 2O 3都是碱性氧化物；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦NaCl 和KCl 可用焰色反应鉴别。

上述说法正确的是 A ．①②③④ B ．①③④⑦ C ．③⑤⑥⑦ D ．①②⑤⑥5.含6.02×1023个原子的氧气在标准状况下所占的体积是 A ．44.8 L B ．22.4 L C ．11.2 LD ．5.6 L6.在2 L 溶有0.2mol NaCl 和0.2mol MgCl 2的溶液中，Cl —的物质的量浓度为 A ．0.05 mol/L B ．0.1 mol/L C ．0.2 mol/LD ．0.3 mol/L7.某溶液中存在较多的OH —、K +、CO 32—，该溶液中还可能大量存在的是A ．SO 42—B ．Ca 2+C ．NH 4+D ．H+8.对氧化还原反应的理解不正确的是 A ．物质得到氧的反应是氧化反应B ．物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应C ．氧化还原反应中还原剂发生氧化反应D ．物质得到电子的反应是氧化反应9.根据下列化学方程式：2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 、2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3、2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 2，判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是 A ．I 2>Cl 2>FeCl 3>KMnO 4 B ．KMnO 4 >Cl 2>FeCl 3>I 2 C ．Cl 2>I 2>FeCl 3>KMnO 4 D ．FeCl 3>KMnO 4>Cl 2>I 210.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A ．分液、萃取、蒸馏B ．分液、蒸馏、萃取C ．萃取、蒸馏、分液D ．蒸馏、萃取、分液11.金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是 A ．HCl B ．NaCl C ．FeCl 3D ．Na 2SO 412.要除去FeCl 2溶液中少量的FeCl 3，可行的方法是 A ．滴入KSCN 溶液 B ．通入氯气C ．加入适量铜粉并过滤D ．加入适量铁粉并过滤13.自然界里常见金属元素存在最多的是Al ，其次是铁，而铜的含量较少。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理广东省东莞市东莞中学2015～2016学年度第二学期期末考试试题高一化学本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Fe 56 Al 27第Ⅰ卷（选择题共46分）一、单项选择题（1-11小题每题2分，12-19小题每题3分。

每题只有一个答案）1．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A．H、D、T互为同素异形体B．氨分子中的化学键为非极性共价键C．NH4Cl 的电子式：D．S2-的结构示意图：2.N A为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是A．1mol 氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移2N A个电子B．标准状况下，11.2L三氧化硫所含分子数为0.5N AC．20g 重水（D216O）中的中子数为10N AD．2.24L NH3和CH4的混合气体，所含电子总数为N A3．下列叙述中正确的是A．在反应前后催化剂的质量和性质都不变B．O2－2与S2－具有相同的质子数和电子数C．所有主族元素的最高正价与其族序数相等D．H、D、T互为同位素，它们性质几乎相同4．下列有关化学知识的叙述中正确的是A．电解氯化钠溶液制备金属钠B．电解熔融AlCl3制备金属AlC．从海带中提取单质碘一定涉及氧化还原反应D．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在5. 下列实验中，反应速率加快的原因相同的是①锌与稀硫酸反应，滴加少量的硫酸铜溶液反应放出H2的速率加快②5%双氧水常温下分解得很慢，滴加少量的FeCl3溶液即可迅速放出气体③直接加热KClO3分解得很慢，撒入少量MnO2 迅速产生气体④电解Al2O3制备Al时需要温度较高，加入冰晶石A．①②③ B.②③④C．②③ D. ①②③④6．下列有关物质化学性质说法正确的是A．二氧化硫能使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的氧化性B．用排饱和食盐水收集的氯气能使干燥的红色布条褪色C．漂白粉的主要成分为次氯酸钙D．二氧化硫具有漂白性是因为二氧化硫具有强还原性7．下列说法正确的是A．能量守恒定律是指反应物的总能量等于生成物的总能量B．化学反应的特征是伴随着能量的变化C．铝热反应虽然在高温下进行，但是该反应是放热反应D．吸热反应一定需要加热才能发生8.下列说法正确的是A．共价化合物一定不是电解质，离子化合物一定是电解质B. 非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物C. 凡是溶于水能够导电的化合物一定是电解质D．凡是熔化时能够导电的化合物一定是离子化合物9. 金刚石和石墨转化为二氧化碳的能量变化如右图，下列说法正确的是A．金刚石比石墨稳定B．金刚石和石墨互为同位素C．C（s，石墨）= C（s，金刚石）该反应为吸热反应D．相同质量的金刚石和石墨完全燃烧，放出的热量一样多10．甲、乙两种非金属：能说明甲比乙的非金属性强的是①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强； ④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多； ⑤甲的单质熔、沸点比乙的低． A ．①②③ B ．①②③⑤C ．②③④D ．①②③④11．在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a ，将滴管中的液体b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f ，烧杯中的液体b 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．a 和b 分别是12.下列物质中既含离子键又含有共价键的是①NH 4Cl ② MgCl 2 ③ CO 2 ④ Na 2O 2 ⑤ H 2O 2A ．①②④B ．①④C ．③⑤D ．③④⑤ 13．下列说法正确的是A ．HF 的稳定性比HCl 的稳定性强，是由于HF 分子间存在氢键B ．随着HF 、HCl 、HBr 、HI 相对分子质量递增，其熔沸点逐渐升高C ．随着碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D ．随着F 、Cl 、Br 、I 的非金属递增，HF 、HCl 、HBr 、HI 酸性递增，14．把100mL 2mol ／L 的H 2SO 4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H 2的总量，可在反应物中加入适量的A ．硫酸铜溶液B ．硝酸钠溶液C ．硫酸钠溶液D ．氢氧化钠溶液 15．从下列实验事实所得出的相应推论正确的是实验事实结论A将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO 2B SO 2通入Ca （ClO ）2溶液生成CaSO 3沉淀 酸性：H 2SO 3＞HClOC Mg 在CO 2燃烧生成MgO 和C还原性性：Mg ＞CD向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl 2溶液出现白色沉淀 该溶液中一定有SO 42－16．将过量的两份锌粉a 、b 分别加入浓度和体积相同的稀硫酸中，同时向a 中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生H 2的体积V （L ）与时间t （min ）的关系中正确的是 A ．B ．C ．D ．17．如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是 A ．负极通入H 2，发生还原反应B ．当有2.24L 氢气消耗时候，转移2mol 电子C ．正极反应式为O 2+2H 2O+4e-=4OH -D ．导电离子为H +，且在电池内部由负极定向移向正极18．在一定的温度下，在恒容容器中可逆反应2A （g ）+3B （s ）⇌2C （g ）达到平衡的标志是A ．B 的速率与C 的速率之比为3：2 B ．容器内气体的压强不再变化C ．单位时间生成2n mol A ，同时生成3n mol BD ．容器内气体的密度不再变化19．PASS 是新一代高效净水剂，它由X 、Y 、Z 、W 、R 五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。

学易金卷：2020-2021学年高一下学期期末测试卷03化学·答题卡第Ⅰ卷(请用2B 铅笔填涂)第Ⅱ卷请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！一、选择题（每小题2分，共40分） 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]21．（除标明外，其余每空1分，共11分）（1） （2分） （2分）。

（2） （2分）。

（3） （2分）。

（4） （3分）。

22．（除标明外，其余每空1分，共13分）（1） （2分）。

（2） 。

（3）① 。

③ 。

（4） 。

姓 名：__________________________ 准考证号：贴条形码区考生禁填： 缺考标记 违纪标记以上标志由监考人员用2B 铅笔填涂选择题填涂样例： 正确填涂错误填涂 [×] [√] [／]1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。

人教版化学必修二期末考试试题(总4页)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除高一化学下学期期末考试题一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题3分，共54分)1．化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义，下列对其认识不正确的是（）A．利用化学知识和化学规律，人们可以更好的开发和利用资源B．利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多物质，丰富物质世界C．人们在开发和利用资源的过程中，对环境造成了污染，化学对此无能为力D．人们对资源的开发和利用过程中，时刻不能忘记资源的可持续性发展2．已知反应A2＋B2=2AB，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列说法正确的是（）A．若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热B．若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热C．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2<Q3D．若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2<Q33．关于化学键的下列叙述中正确的是（）A．离子化合物不含共价键B．共价化合物可能含有离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物不含离子键4．一定温度下恒容的密闭容器中，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（）A．正反应速率和逆反应速率相等且都为零B．容器内气体的总压强不随时间变化C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D．容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化5．镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确的是（）A．镭的金属性比钙弱B．单质能与水反应生成H2 C．镭在化合物中呈+2价D．碳酸镭难溶于水6．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：2M NB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍7．下列工艺原理属于物理变化的是（）A．煤的干馏 B．石油分馏 C．石油裂解 D．淀粉水解8．下列有机反应中，属于加成反应的是（）A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色M NB．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．苯和浓硝酸、浓硫酸混合液在50－60oC水浴中发生的反应D．乙烯使溴水褪色9．在容积不变的密闭容器中通入一定量的HI气体，使其在一定条件下发生如下反应：2HI(g) H2(g)+I2(g) 。

广东化学高一期末考试卷一、选择题（共60分）1. 下列物质中属于单质的是：A. 二氧化硫B. 沸水C. 液氧D. 二氧化碳2. 化学元素中，共价半径最大的元素是：A. LiB. FC. KD. Rb3. 反应：C + O2 → CO2，反应速率的表达式是：A. v = k[B]B. v = k[A]^2C. v = k[A]D. v = k[A]^2[B]4. 下列物质中，最具还原性的是：A. 水B. H2O2C. NaClD. HCl5. 反应：2H2 + O2 → 2H2O，下列说法中正确的是：A. 2mol H2和1mol O2完全反应可以得到2mol H2OB. 2g H2和1g O2完全反应可以得到18g H2OC. 反应生成1L H2O需要2L H2和1L O2D. 44g H2和16g O2完全反应可以得到36g H2O6. 对于一个化学反应，下列选择中与速率成反比的是：A. 反应浓度B. 反应温度C. 反应表面积D. 反应活化能7. 下列不属于氢气的一些性质的是：A. 可燃性B. 非氧化性C. 无毒性D. 低密度8. 下列性质中，不属于金属性质的是：A. 导电性B. 高硬度C. 可塑性D. 电负性9. SiO2和H2O加热反应，得到硅酸，此反应是：A. 吸热反应B. 放热反应C. 中性反应D. 一元酸碱反应10. 下列关于化学平衡的说法正确的是：A. 库仑定则，反应速率之比等于反应物浓度之比B. 反应达到平衡时，反应物和生成物浓度之比不变C. 平衡常数会随着温度变化而变化D. 改变浓度之后，平衡位置也会发生变化11. 化学方程式中”↑”表示：A. 溶解B. 蒸发C. 沉淀D. 气体生成12. 马氏试剂（KMnO4）与氢氧化钠（NaOH）反应，生成的离子是：A. KMn(OH)3B. MnO2C. Mn(OH)4^-D. MnO4^-13. NaOH和HCl的反应，生成的盐和水是：A. NaOH + HCl → NaCl + H2OB. NaOH + HCl → NaCl + NaOHC. NaOH + HCl → Na2Cl + H2OD. NaOH + HCl → NaOHCl + H2O14. 《化学史话》的作者是：A. 化学教学参考资料研究会B. 马克思主义理论研究会C. 新化学教学资料研究会D. 《化学史话》小组15. 分析化学的主要任务不包括：A. 本质分析B. 用途分析C. 成分分析D. 回收分析16. 生活中，加热石膏会产生：A. CaOB. 碱C. 氨D. 无色气体17. 化学纯度指标是：A. 分析度B. 重量分数C. 绝对含量D. 相对含量18. 有氧酵解蛋白酶可使蛋白质变为：A. 多糖B. 五碳糖C. 蛋白质D. 尿素19. DNA通过中心法则最先由 _____ 提出。

广东高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。

2012年2 月，国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》增加了PM 2.5监测指标。

下列情况不会增加空气中PM 2.5的是 A ．露天焚烧秸秆 B ．直接用煤作燃料 C ．汽车排放尾气 D ．利用太阳能发电2.化学与社会、生产、生活紧切相关。

下列说法正确的是 A ．高纯度的硅单质用于制作光导纤维B ．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C ．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D ．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO 3）3.用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．标准状况下，22.4LSO 3含有的分子数为N A B ．常温常压下，17gNH 3所含的原子数目为4N A C ．1molNa 2O 2与H 2O 完全反应，转移2N A 个电子D ．0.1mol/LNa 2CO 3溶液中含有的Na +数目为0.2N A4.下列物质中，能够导电的电解质是 A ．液态HCl B ．熔融的MgCl 2C ．NaCl 溶液D ．蔗糖5.下列现象与胶体的性质无关的是 A ．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B ．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C ．向FeCl 3溶液中加入NaOH 溶液，会出现红褐色沉淀D ．清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽“光柱”6.在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是A ．Na +、CO 32—、SO 42—、H +B ．OH －、Cl －、Na +、NH 4+C ．Mg 2+、K +、Cl －、NO 3－D ．Cu 2+、NO 3－、OH －、Cl －7.下列有关物质分类或归类正确的一组是 ①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物 ②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物 ③明矾、小苏打、烧碱均为电解质 ④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na 2O 2、Na 2CO 3、Na 2SiO 3均为钠盐 A ．①② B ．②③C ．③④D ．②③⑤8.由下列实验事实得出结论错误的是A ．将蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性B ．浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性C ．铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫酸具有强氧化性D ．常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝与冷的浓硫酸不反应9.下列溶液中c(Cl—)与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中c(Cl—)相等的是A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1NH4Cl溶液C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D．75 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液10.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A．NaHSO4和Ba(OH) 2B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和H2SO411.下列说法错误的是A．Fe与S混合加热生成FeSB．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落C．检验SO2气体中是否含有CO2气体，可将气体先通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入品红溶液，最后通入澄清石灰水溶液D．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质12.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。

广东高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列元素中，属于非金属元素的是A．Ca B．C C．Na D．Al2.下列物质能用铁制器皿盛放的是A．浓硫酸B．稀硫酸C．氯化铜溶液D．氯化铁溶液3.下列物质中，可以用于制造半导体的是A．铝B．石墨C．晶体硅D．二氧化硅4.下列物质中，属于合金的是A．金B．不锈钢C．金属铝D．铜5.下列物质中，既含离子键又含共价键的是A．HCl B．NaOH C．NaCl D．O26.下列物质中，属于混合物的是A．碳酸钠B．液态氨C．铝热剂D．氢氧化钠7.下列化合物中，不属于有机物的是A．甲烷B．淀粉C．二氧化碳D．蔗糖8.下列元素中，属于主族元素的是A．氖B．钠C．铜D．铁9.对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是A．拉瓦锡B．门捷列夫C．阿伏加德罗D．道尔顿10.下列物质中，S元素的化合价为+6的是A．S B．H2SO4C．SO2D．H2S11.硅是元素周期表中第14号元素，能正确表示硅的原子结构示意图的是12.下列物质中，属于电解质的是A．酒精B．铜C．二氧化硫D．氯化钠13.下列物质中，既能与NaOH溶液又能与盐酸反应的氧化物是A．Al2O3B．Al C．Al(OH)3D．NaHCO314. 下列元素中，非金属性最强的是 A ．P B ．SC ．C1D ．Ar15.下列元素中，属于第三周期IVA 族的是 A ．钠 B ．镁C ．硅D ．硫16.下列各组微粒中，属于同位素的是 A ．O 2、O 3 B ．Na 2O 、Na 2O 2 C ．、 D ．H 、D 、T 17.下列化学变化中，能够一步实现的是 A ．Na→Na 2O 2 B ．Al 2O 3→Al(OH)3 C ．N 2→HNO 3D ．S→SO 318.在光照条件下，下列物质中能与甲烷反应的是 A ．盐酸 B ．Cl 2C ．NaOH 溶液D ．酸性KMnO 4溶液19.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质量数为293、中子数为175的超重元素，该元素原子的质子数为 A ．118 B ．175 C ． 47 D ．29320.下列氢氧化物中，碱性最强的是 A ．KOH B ．NaOHC ．Mg(OH)2D ．Al(OH)321. 元素周期表中，划分周期的依据是 A ．元素的核电荷数 B ．元素原子的电子层数 C ．元素的化合价D ．元素原子的最外层电子数22. 某元素最高价含氧酸的化学式是H 2RO 4，该元素的气态氢化物化学式可表示为 A ．HR B ．H 2R C ．RH 3D ．不能确定23. 元素性质呈周期性变化的决定因素是 A ．元素原子半径大小呈周期性变化 B ．元素原子的原子序数依次增加C ．元素的最高正化合价呈周期性变化D ．元素原子最外层电子排布呈周期性变化24. 下列变化中，需加入适当氧化剂才能完成的是 A ．CuO → Cu B ．KCl→AgClC ．Fe→FeCl 3D ．HNO 3 → NO25. 某元素原子的最外层有1个电子，则该元素不可能是 A ．IA 族元素 B ．金属元素 C ．非金属元素D ．惰性元素26.在下列变化中，只发生物理变化的是 A ．空气液化制取氮气 B ．酸雨侵蚀建筑物 C ．荔枝酿酒D ．生石灰遇水成为熟石灰27. 碘酒滴到新切开的马铃薯表面上，马铃薯表面变蓝色，该现象表明马铃薯含有 A ．葡萄糖 B ．蔗糖 C ．淀粉D ．纤维素28.决定化学反应速率的主要因素是 A ．催化剂B ．参加反应的物质本身的性质C ．反应物的浓度D ．温度、压强以及反应物的接触面29. 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是 A ．盐酸的浓度 B ．铝条的表面积 C ．溶液的温度D ．加少量Na 2SO 4固体30. 石油和煤都是重要的化石能源，下列有关石油和煤的叙述正确的是 A ．都是纯净物 B ．都含有碳元素 C ．都是可再生能源D ．都有固定的沸点31. 乙烯和溴水的反应（CH 2=CH 2 + Br 2→BrCH 2CH 2Br ）属于 A ．取代反应 B ．酯化反应 C ．消去反应D ．加成反应32.为了使AlCl 3溶液中的Al 3＋离子尽可能全部转化为Al(OH)3沉淀，最合适的试剂是 A ．NaOH 溶液 B ．KOH 溶液 C ．盐酸D ．氨水33.下列烷烃在光照下与氯气反应，只能生成一种一氯代烃的是 A ．CH 3CH 3 B ．CH 3CH 2CH 3 C ．CH 3CH 2CH 2CH 3D ．CH 3CH 2 CH 2CH 2CH 334.假酒中严重超标的有毒成分是： A ．CH 3CH 2OH B ．CH 3OHC ．CH 3COOCH 2CH 3D ．CH 3COOH35. 下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A ．苯 B ．乙烷C ．乙烯D ．乙酸36.用作食品袋的塑料，要求既经济又无毒，这种塑料的原料通常是 A ．涤纶 B ．锦纶 C ．聚乙烯D ．聚氯乙烯37. 烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于 A ．食盐 B ．食醋中的乙酸C 料酒中的乙醇D ．料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯 38.在Na 和Na + 两种粒子中，相同的是 A ．核外电子数 B ．核内质子数 C ．最外层电子数D ．核外电子层数39.在可逆反应2SO 2+O 22SO 3中，充入一定量的18O 2，足够长的时间后，18O 原子 A ．只存在于O 2中 B ．只存在于O 2和SO 3中 C ．只存在于O 2和SO 2中 D ．存在于O 2、SO 2和SO 3中40.在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100％，下列反应类型能体现“绿色化学工艺”的是 A ．化合反应 B ．复分解反应 C ．分解反应 D ．取代反应41. 下列各组物质中，互为同分异构体的是A ．与B ．与C ．与D ．42. 区别CH 4和C 2H 4的方法最好是 A ．比较它们在水中的溶解度大小 B ．嗅闻它们的气味C ．通入溴水中观察溶液颜色的变化D ．点燃它们后，观察火焰43. 已知反应A 2（g ）+2B 2（g ）2AB 2（g ）△H ＜0，下列说法正确的 A ．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动44. 能将含有NaCl 、AlCl 3、MgCl 2三种溶液一次性鉴别开来的试剂是 A ．硝酸银溶液 B ．NaOH 溶液 C ．氨水D ．H 2SO 4溶液45. 苯与乙烯相比较，下列叙述不正确的是 A ．都容易发生取代反应B ．苯不能被KMnO 4氧化C ．苯只能在特殊条件下发生加成反应D ．都能在空气中燃烧46.下列各组物质中，可用分液漏斗分离的一组是 A ．酒精和水 B ．苯和水C ．乙酸和乙酸乙酯D ．碘酒和水47. 下列各组离子中，能大量共存且形成无色透明溶液的是A ．Mg 2＋、H ＋、C1－、OH －B ．Na ＋、Ba 2＋、C1－、NO 3－C ．Na ＋、H ＋、Cl －、CO 32－D ．K ＋、Cu 2＋、NO 3－、SO 42－48. 为减少汽车尾气对大气造成的污染，目前市场上推出了使用乙醇汽油（在汽油中加入适量乙醇）的汽车。