牡一中2011—2012上学期期末考试高二学年 化学

牡一中2010—2011学年度上学期期末考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Cl:35.5 N:14 S:32 Cu:64 C:12 Al：27 Fe：56第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确选项）1、成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A．木已成舟B．铁杵成针C．蜡炬成灰D．滴水成冰2、如图所示，下列实验操作方法正确的是（）3、2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告，科学家们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。

下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米粒子具有相同数量级的是（）A. 溶液B. 悬浊液C. 乳浊液D. 胶体4、同质量的下列气体中，所含分子数最少的是( )A.CH4B.CO2C.H2SD.N25、某些地区的水中可能含有少量下列盐类。

当用新买来的铝锅或铝壶烧水时，遇到水的地方会变成灰黑色，据此可判断此地的水中含有（）A钠盐B钾盐C钙盐D铁盐6、赏心悦目标的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。

这种物质是A氢氟酸B水玻璃C烧碱D纯碱7、下列溶液，能用铝槽车来运送的（）A浓盐酸B浓硫酸C 稀硫酸D 稀硝酸8、不法分子有时用铜锌合金制成以假乱真的金币行骗，以下方法能有效鉴别其真假的是（ ）A 观察颜色B 查看图案C 用磁铁检测D 滴几滴硝酸，观察现象 9、下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是（ ） A. CuO+2HNO 3=Cu （NO 3）2+H 2O B C+4HNO 3=CO 2↑+2H 2O+4NO 2↑ C. . FeO+4HNO 3=Fe （NO 3）3+2H 2O+NO 2↑ D. NH 3+HNO 3=NH 4NO 310、在研究金属钠与水反应的实验中，反应过程中所观察到的现象与金属钠的下列性质无关的是（ ）A. 钠的熔点低B. 钠的密度小C. 钠的硬度小D. 钠的金属活动性很强 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确选项）11、下列实验中用错试剂的是（ ） A. 用酒精萃取碘水中的碘 B. 用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝C. 用稀硝酸清洗残留在试管壁上的铜D. 用饱和食盐水除去Cl 2中的HCl12、氯气是一种重要的工业原料。

牡一中2012-2013学年度下学期期末考试高二学年化学试题本试卷参考元素相对原子质量： H：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 一、单项选择题：（每题2分，共2×10 = 20分） 1．生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是A ．节日里燃放的焰火B ．钢铁长期使用后生锈C ．金属导线可以导电D ．卫生球久置后消失2．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是A ．最外层有8个电子的原子B ．最外层电子排布为n s 2的原子 C ．次外层无未成对电子的原子 D ．最外层有3个未成对电子的原子 3．下列说法正确的是A ．杂化轨道可以参与π键的形成B ．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变C ．共价键都有方向性D ．基态Na 原子核外电子占有3个能层、4种能级、6个原子轨道、6种电子运动状态 4．氯的含氧酸根离子有ClO －、ClO 2－、ClO 3－、ClO 4－等，有关它们的下列说法正确的是A ．ClO －中氯元素显＋1价，具有很强还原性 B ．这些离子结合H ＋的能力，ClO 4－最强 C ．这些离子中的氯原子都采取sp 3杂化D ．ClO 3－是NO 3－的等电子体，其空间构型为平面三角形 5．下列化学用语的理解正确的是A ．某离子结构示意图为：可以表示35Cl －，也可以表示37Cl －B ．电子式为：，可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C ．比例模型为：，可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子装订 线D．晶体锗的结构为，其晶胞可表示为6．近来查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的一个组成部分。

下列关于二氧化三碳说法错误的是A．二氧化三碳的电子式为 :O::C::C::C::O: B．C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物C．C3O2和CO2中原子不全为sp杂化D．C3O2不是碳酸的酸酐7．下列不属于晶体特点的是A．有固定的几何外形B．一定有各向异性C．一定有固定的熔点D．一定是无色透明的固体8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．0.1mol氧化钠固体中离子个数为0.2N AB．1mol金刚石中含C-C键的数目为4N AC．标准状况下，22.4L乙炔中含π键数为2N AD．1mol NaHSO4晶体中阳离子数为2N A9．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2和SiO2 B．NaCl和HCl C．CCl4和KCl D．NH3和H2O10．已知信息：[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式为：[Cu(NH3)4]SO4＝[Cu(NH3)4]2＋＋SO2－4。

黑龙江省牡丹江市高二上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列有关说法或做法错误的是（）A . 利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气B . 大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用C . 氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理D . 298 K时，2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）能自发进行，则其△H＜02. （2分） (2019高一下·北京期末) 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。

该反应历程示意如下：下列说法不正确的是（）A . 该反应遵循质量守恒定律B . CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂C . ①→②吸收能量并形成了C—C键D . 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100％3. （2分）在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是（）A . υ（A）=0.5mol•L﹣1•S﹣1B . υ（B）=0.3 mol•L﹣1•S﹣1C . υ（C）=0.8mol•L﹣1•S﹣1D . υ（D）=6 mol•L﹣1•min﹣14. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下列实验操作正确的是（）A . 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液B . 称量NaOH固体时，先在两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOHC . 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中D . 用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上5. （2分） (2018高二下·雅安期末) 下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，错误的是（）A . 将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀B . 在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀C . 金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应D . 温度越高，金属腐蚀速率越快6. （2分） (2020高二上·高安期末) 在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2 ，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s) 2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。

牡一中2010——2011学年度上学期期中考试高二学年化学科文科试题本试卷共分两部分，第一部分选择题30小题，共60分，第二部分非选择题，7小题，共40分，满分100分，考试时间：90分钟。

可能用到的原子量：Na:23 Al:27 O:16 H:1 C:12 S:32 Cl:35.5第一部分选择题（60分）一、选择题(每个小题只有一个答案正确，每小题2分，共60分)1．下列标志中，应贴在装有乙醇罐车上的是（）2．下列能用于过滤的仪器是（）A试管B坩埚C漏斗D天平3．北京奥运会主场馆“鸟巢”堪称建筑上的一个奇迹，它的主要建筑材料是合金。

下列物质中属于合金的是（）A金B银C钢D铜4．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。

下列关于K2CO3的分类不正确．．．的是（）A钾盐B有机物C化合物D碳酸盐5．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A HCl十NaOH=NaCl+H2OB 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OD CaCO3CaO+CO2↑6．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）A CuSO4溶液B NaOH溶液C Fe(OH)3胶体D HCl溶液7．N A代表阿伏加德罗常数．下列叙述正确的是（）A 常温常压下的33. 6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N AB由CO和O2组成的混台物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AC 在H2O2+Cl2＝2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，转移电子数为2N A个D0.1mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.1N A8．硫酸的摩尔质量是A 98 B. 98g C. 98mol D. 98g/mol9．室内空气污染是人类健康的“隐形杀手”，越来越受到人们关注。

下列不能．．造成室内空气污染的是（）A 家用燃料燃烧产生的CO、CO2B家庭烹调产生的油烟C装饰材料散发出的甲醛、苯等D保持室内空气流通10．化学是材料科学发展的基础，随着科学技术的发展，已研制出许多新型材料。

高二学年理科化学试题可能用到的相对原子量：H:1 C:12 O:16 Na:39 Ag:108第Ⅰ卷（56分）一、选择题（每题只有一个正确选项，1—10题每题2分，11-22题每题3分。

） 1．下列说法不正确的是A ．乙烯可以用来做果实催熟剂B ．氨常用来做制冷剂C ． 氧化铁常用作红色油漆和涂料D ．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)2．铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ）A ．加入适量的铝粉B ．加入适量的水C ．加入少量的硫酸铜溶液D ．加入浓度较大的盐酸 3．下列关于物质所属类别的叙述中错误．．的是 A ．Al 2O 3属于两性氧化物 B ．液氯属于混和物 C ．Na 2SiO 3属于强电解质 D ．纯碱属于盐 4．下列说法正确的是A 、水晶是无色透明的晶体，可以制成硅太阳能电池B 、将FeCl 3饱和溶液滴入沸水中，可以立即得到Fe(OH)3胶体C 、盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡胶塞，不用玻璃塞D 、不能通过丁达尔效应来鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO 4溶液 5．下列常见金属的冶炼原理中不合理的是 金属 冶炼原理A Fe Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2B Hg 2HgO2Hg ＋O 2↑C Mg 2MgO(熔融) 2Mg ＋O 2↑ DNa2NaCl(熔融) 2Na ＋Cl 2↑6．能正确表示下列反应的离子方程式是A ．将铜屑加入氯化铁溶液中 2Fe 3++Cu=2Fe 2++ Cu 2+B ．氢氧化镁与稀硫酸反应 H + + OH —= H 2OC ．向小苏打溶液中加入醋酸溶液 HCO 3—+ H += CO 2↑+ H 2OD ．将铁粉加入稀硫酸中 2Fe + 6 H + =2Fe 3++ 3H 2↑7．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A ．NaHCO 3与Ca (OH)2B ．Ba(OH)2与H 2SO 4C ．HCl 与NaAlO 2D ．AlCl 3与NaOH 8．丙烯酸(CH 2===CH —COOH)的性质可能有( )①加成反应 ②取代反应 ③酯化反应 ④中和反应 ⑤氧化反应A ．①③ B．①③④ C．①③④⑤ D．①②③④⑤通电 通电 高温装订线9．下列过程属于物理变化的是：A．煤的气化 B．石油分馏 C．石油裂解 D．煤的直接液化10．NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl 为原料的产品(或物质)是( )①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②③⑤ D．①②④⑤11．下列叙述与电化学腐蚀无关的是A.切过咸菜的菜刀不及时清洗易生锈B.线路连接时，有经验的电工从不把铝导线和铜导线接在一起C.银质奖章久置后表面逐渐变暗D.在轮船的尾部和船壳的水线以下，常装有一定数量的锌块12．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。

黑龙江省牡丹江市第一高级中学2015-2016学年高二上学期期末考试化学一、单选题：共22题1．下列式子表示的物质一定为纯净物的是A.C2H6OB.CH4OC.C2H4O2D.C7H16【答案】B【解析】本题考查了同分异构。

C2H6O 是二甲醚或乙醇，A错误；CH4O 只有甲醇一种结构，B正确；C2H4O2是乙酸或甲酸甲酯，C错误；C7H16有9种同分异构体，D错误。

2．下列烷烃的命名中，正确的是A.3-甲基丁烷B.2-乙基丁烷C.2,3-二甲基丁烷D.3,4-二甲基丁烷【答案】C【解析】本题考查了烷烃的命名。

A项应该是2-甲基丁烷，错误；B项应该是3-甲基戊烷，错误；C项正确；D项应该是3-甲基戊烷，错误。

3．下列对有机物结构或性质的描述，正确的是A.苯和氢气制环己烷与苯的硝化反应，属于同一反应类型B.乙烷和氯气制氯乙烷与乙烯与氯化氢反应制氯乙烷，属于同一反应类型C.乙烷和丙烯混合物的物质的量为1 mol，完全燃烧生成3 molH2OD.一定条件下，乙醇可发生消去反应，甲醇也可发生消去反应【答案】C【解析】本题考查了有机物结构和性质。

苯和氢气制环己烷是加成反应，而苯的硝化反应是取代反应，A错误；乙烷和氯气制氯乙烷是取代反应，而乙烯与氯化氢反应制氯乙烷是加成反应，B错误；乙烷、丙烯的分子式分别是C2H6、C3H6，每个分子中都含6个氢原子，故1 mol乙烷和丙烯的混合物共有6 mol氢原子，完全燃烧生成3 molH2O，C正确；能发生消去反应的醇分子结构中，连有羟基的碳原子有邻位碳原子且该碳原子含有碳氢键，D错误。

4．下列事实不用原电池原理解释的是A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B.红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快D.烧过菜的铁锅加入清水放置，出现红棕色的锈斑【答案】B【解析】本题考查了原电池原理。

A项是牺牲阳极的阴极保护法，与原电池原理有关；B项是一个化学反应，不涉及原电池原理；C项中，锌先与CuSO4发生置换反应，置换出的铜与锌组成原电池，加快反应速率，与原电池原理有关；D 项中，烧过菜的铁锅加入清水，铁发生吸氧腐蚀，与原电池原理有关。

牡一中2011——2012学年度上学期期末考试高二学年数学试题（理科）一、选择题：（每小题5分，共60分）1、从12个同类产品（其中10个是正品，2个是次品）中任意抽取3个的必然事件是（ ）A. 3个都是正品B. 至少有1个是正品C. 3个都是次品D. 至少有1个是次品 2、一个容量为40的样本数据分组后组数与频数如下： ［25，25.3），6；［25.3，25.6），4；［25.6，25.9），10；［25.9，26.2）， ［26.2，26.5），8；［26.5，26.8），4；则样本在［25，25.9）上的频率为（ ）A. 203B. 101C. 21D. 413、抛掷一枚质地均匀的硬币，如果连续抛掷1000次，那么第999次出现正面朝上的概率是（ ） A.9991 B. 10001 C. 1000999 D. 21 4、从一箱产品中随机地抽取一件，设事件A=｛抽到一等品｝，事件B =｛抽到二等品｝，事件 C =｛抽到三等品｝，且已知 P （A ）= 0.65 ,P(B)=0.2 ,P(C)=0.1。

则事件“抽到的不是一等品”的概率为（ ）A. 0.35B. 0.65C. 0.7D. 0.35、当3=a 时，右面的程序段输出的结果是（ ）A. 9B. 3C. 10D. 66、如图是一次考试成绩的样本频率分布直方图（样本容量n=200），若成绩不低于60分为及格，则样本 中的及格人数是（ ）A. 6B.36C. 60D.1207、在直角坐标系中，点P 坐标是（-3,3），以原 点为极点，x 轴正半轴为极轴建立的极坐标系 中，点P 的极坐标是（ ）A. ⎪⎭⎫⎝⎛43,23π B. ⎪⎭⎫ ⎝⎛45,23π C. ⎪⎭⎫⎝⎛45,3π D. ⎪⎭⎫ ⎝⎛43,3π 8、由小到大排列的一组数据:54321,,,,x x x x x ,其中每个数据都小于2-,则样本1,2x -,5432,,,x x x x -的中位数可以表示为（ ）A. 232x x +B. 212x x -C. 225x +D. 243x x -9、极坐标方程()()01=--πθρ（ρ≥0）表示的图形是（ ）A.两个圆B.两条直线C.一个圆和一条射线D.一条直线和一条射线 10、给出以下一个算法的程序框图（如下图所示），该程序框图的功能是( )A.求输出a,b,c 三数的最大数B. 求输出a,b,c 三数的最小数C.将a,b,c 按从小到大排列D. 将a,b,c 按从大到小排列IF 10a < THEN2y a =*ELSE y a a =*PRINT y END IF第5题11、下图给出的是计算201614121++++ 的值的一个程序框图，其中判断框内应填入的条件是( )A. 10≤i B.11≤i C.10<i D. 9<i12、为调查某地中学生平均每人每天参加体育锻炼时间X（单位：分钟），按锻炼时间分下列四种情况统计：①0～10分钟；②11～20分钟；③21～30分钟；④30分钟以上．有10000名中学生参加了此项活动，下图是此次调查中某一项的流程图，其输出的结果是6200，则平均每天参加体育锻炼时间在0～20分钟内的学生的频率是（）A．0.62 B．0.38 C.6200 D．3800二、填空题（每小题5分，共20分）13．为了了解1200名学生对学校某项教改试验的意见，打算从中抽取一个容量为40的样本，考虑用系统抽样，则分段的间隔k为_______________14．关于某设备的使且年限x与所支出的维修费用y（万元）有如下统计资料：若y对x呈线性相关关系，则线性回归方程∧∧∧+=axby表示的直线一定过定点15. 如右图，在正方形内有一扇形（见阴影部分），扇形对应的圆心是正方形的一顶点，半径为正方形的边长，在这个图形上随机撒一粒黄豆，它落在扇形外正方形内的概率为。

黑龙江牡丹江一中10-11学年高二化学上学期期中考试理新人教版【会员独享】牡一中2010——2011学年度上学期期中考试高二学年“化学”学科理科试题可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 S:32第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（单选，本题包括10个小题，每小题2分，共20分）1．下列过程中，需要加快化学反应速率的是A．食物腐烂B．金属生锈C．温室效应D．工业上合成氨2．甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝1，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)之比A．100 B．1/100 C．3 D．1/33．下列叙述正确的是A．16 8O2和18 8O2 互为同位素，性质相似B．常温下，pH=1的水溶液中Na＋、NO3－、HCO3－、Fe2＋可以大量共存C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0，所以石墨比金刚石稳定4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质．．．．的是A．C H3COOH B．Cl2C．NH4HCO3D．SO25．下列说法中错误的是A．凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行；B．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态；C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率也越大；D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞。

6．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能．．使氢气的生成速率加大的是A．加热B．不用稀硫酸，改用98％的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉7．将pH=2的盐酸和pH=2的醋酸溶液分别用蒸馏水稀释相等的倍数，稀释之后两溶液的pH大小A．前者大B．后者大C．相等D．无法确定8．下列反应中，既是氧化还原反应，又是△H＞0的反应的是A．铝粉和三氧化二铁反应B．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体混合反应C．灼热的焦炭与二氧化碳反应D．镁和稀硫酸反应9．下列热化学方程式中ΔH的数值能表示可燃物燃烧热的是A．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH =－184.6kJ/molB．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH =－802.3kJ/molC．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH =－571.6kJ/mol D．CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) ΔH =－283kJ/mol10．在已处于化学平衡状态的体系中，下列哪个物理量发生变化，能表明平衡一定发生移动A．反应混合物的浓度B．反应物的转化率C．正、逆反应速率D．反应混合物的压强二、选择题（单选，本题包括10个小题，每小题3分，共30分）11．已知反应：①101ｋPa时，2C（s）＋O2（ｇ）＝2CO（g）；ΔH＝－221kJ／mol②稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）；ΔH＝－57.3kJ／mol下列结论正确的是A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／molB．①的反应热为221kJ／molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6kJ／molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，也放出57.3 kJ热量12．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（ｇ）＋Y（ｇ）Z（ｇ）＋W（ｓ）ΔH＞0下列叙述正确的是A．加入少量Ｗ，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大13．在298K、100kPa时，已知下列反应：2H2O(g) = O2(g) + 2H2(g) ΔH1Cl2(g) + H2(g) = 2HCl(g) ΔH2O2(g) +4HCl(g) =2Cl2(g) + 2H2O(g) ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是A．ΔH3=-ΔH1+2ΔH2B．ΔH3=-ΔH1+ΔH2 C．ΔH3=-ΔH1_2ΔH2 D．ΔH3=-ΔH1-ΔH2 14．在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，均分别加入2molSO2和1mol O2，同时发生下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在相同温度下达到平衡。

黑龙江省牡丹江市第一高级中学2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题可能用到的原子量：H :1 O:16 C:12 N:14 Cu:64一、选择题（每小题只有一个正确选项，1-15题每题2分，16-23题每题3分，共计54分）1．下列不属于有机高分子化合物的是（）A．油脂B．蛋白质C．淀粉 D．纤维素2．下列电离方程式书写正确的是( )A．H 2S2H++S2-B．H2S + H2O H3O++HS-C．HCl H+ + Cl- D．HClO=====H++ClO-3．下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是A．Na2CO3 B．Al2（SO4）3 C．K2SO4 D．H2SO44．下列装置中能构成原电池产生电流的是( )5．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕黄色C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性6．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是( )A．纯银器的表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀7．下列有关实验及现象、原理的描述正确的是A．光照条件下，甲烷通入氯水中，发生了取代反应使黄绿色变浅B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，两者反应原理一样C．乙醛与新制氢氧化铜溶液混合好后，加热，得到砖红色沉淀D．将一小粒钠投入盛有无水乙醇的小烧杯中，有气泡产生，比钠在水中的反应更剧烈8．下列说法正确是A．糖类、油脂、蛋白质完全燃烧只生成CO2和H2OB．丁烷（C4H10）和二氯甲烷都存在同分异构体C．向溴水中加入苯，振荡静置后观察下层几乎无色D．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物9．能证明氢氟酸是弱酸的实验事实是A．HF溶液与Zn反应放出H2B．0.1mol/LNaF溶液的pH大于7C．HF溶液与Na2CO3反应生成CO2D．0.1mol/LHF溶液可使紫色石蕊变红10．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动11．关于铅蓄电池Pb＋PbO2＋2H2SO4PbSO4＋2H2O的说法正确的是A．在放电时，正极发生的反应是Pb（s）+SO42—（aq）=PbSO4（s）+2e—B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）+2e—=Pb（s）+SO42—（aq）12．把0.05molNaOH固体分別加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是A．自来水B．0.5 mol·L－1KOH 溶液C．0.5 mol·L－1醋酸 D．0.5 mol·L－1NH4Cl溶液13．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解14．关于如图所示装置的叙述正确的是( )A．甲、乙装置中的锌片都作负极B．甲、乙装置中的溶液内的H＋在铜片被还原C．甲、乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应D．甲装置中铜片有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小15．分子式为C4H10O的有机物，能与钠反应放出H2的有( )种A．4 B．6 C．7 D．816．关于0.1mol·L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是A．溶质水解反应：HCO3- ＋H2O H3O＋＋CO32－B．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)C．微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－)D．微粒浓度关系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]17．各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )A.②①③④B.④③①②C.④②①③D.③②④①18．如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为铁电极，通电进行电解。

牡一中2011—2012学年度上学期期末考试 高三学年 化学 试题可能用到的相对原子质量H ：1 O ：16 C ：12 Fe ：56 K ：39第Ⅰ卷 选择题 (共44分)一、选择题（单选。

1—10每小题2分，11—18每小题3分，共44分） 1．下列各项表述正确的是 A ．次氯酸的电子式B ．表示中和热的热化学方程式：NaOH （aq ）+HF （aq ）=NaF （aq ）+H 2O （l ） △H=-57.3kJ/mol C ．H 2S 的电离方程式为：H 2S2H +＋S 2-D ．标准状况下，1.12L 162O 和1.12L 182O 均含有0.1A N 个氧原子 2．下列电极反应式与出现的环境相匹配的是3．下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是A ．稀释浓H 2SO 4B ．萃取时振荡C ．石油的蒸馏D ．验证催化剂的效果 4．下列有关有机物的说法正确的是A ．蛋白质、淀粉、纤维素、蔗糖都属于有机高分子化合物B ．乙醇、乙酸、乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠溶液鉴别C ．乙烯和苯都可以和溴水发生化学反应D ．可以用酒精萃取碘水中的碘5．下列推断或表述正确的是A ．某醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞B ．向2.0mL 浓度均为0．1 mol·L -1的KCl 、KI 混合液中滴1～2滴0．01 mol·L -1AgNO 3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl 的Ksp 比AgI 的Ksp 小 C ．0．2 mol/L 的一元酸HX 与0．1 mol/L 的KOH 溶液等体积混合所得溶液中， 一定有：c （H +）+ c （K +）＝ c （OH －）+ c （X －）D ．室温下，0．2 mol•L －1盐酸与等体积0．05 mol•L －1 Ba （OH ）2溶液混合后，溶液pH 为16．在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是A ．含SO 42-的溶液：Ca 2+、NH 4+、HCO 3-、Cl -B ．c （Fe 2+）=0.5mol/L 的溶液：H +、Na +、NO 3-、SO 42-C ．pH=13的溶液：Na +、K +、Cl -、NO 3-D ．由水电离出的c(H +)=10-12mol/L 的溶液：K +、Ba 2+、ClO 3-、CO 32-7．某溶液中含有SO 32-、SiO 32-、Br -、CO 32-、Na +，向该溶液中通入过量的Cl 2，下列判断正确的是①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na + ②有胶状物质生成 ③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应 A ．①②③④⑤ B ．①②③④ C ．①③⑤D ．②④⑤ 8．下列有机物分子，所有碳原子不可能处于同一平面的是A ．丙块B ．新戊烷C ．甲苯D ．甲基丙烯9．分子式为C 3H 6Cl 2的同分异构体共有(不考虑立体异构) A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种 10．将磁性氧化铁放入稀HNO 3中可发生如下反应：3Fe 3O 4 + 28HNO 3 =9Fe(NO 3)x + NO↑+ 14H 2O 下列判断合理的是 A ．Fe(NO 3)x 中的x 为2B ．反应中每还原0.4 mol 氧化剂，就有1.2 mol 电子转移C ．稀HNO 3在反应中只表现氧化性D ．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化11．用阳极X 和阴极Y 电解Z 的水溶液，电解一段时间后，再加入W ，能使溶液恢复到电解前的状态，则下表符合题意的一组是选项 电极反应式出现的环境A O 2 + 2H 2O + 4e - = 4OH - 碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应B 4OH - - 4e - = O 2↑+ 2H 2O 弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀C 2H + + 2e - =H 2↑ 用铜做电极电解NaOH 溶液的阴极反应 DH 2 - 2e - = 2H +用惰性电极电解H 2SO 4溶液的阳极反应12．下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂和方法均正确的是物质及其杂质检验除杂A．Cl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水B．NaHCO3溶液（Na 2CO3）Ca(OH)2溶液过量CO2C．CO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和Na2CO3溶液D．NO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水13．用N A表示阿伏加德罗常数的值。