江苏省江阴市青阳中学学高二化学下学期期中试题-精

2019-2020学年第二学期高二期中考试化学试题相对原子质量：C-12 Ca-40 O-16 H-1一、单选题（共30分，每小题只有一个选项符合题意）1.已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（）A. 该反应的进行一定需要加热B. 该反应的ΔH=-(E1-E2)kJ/molC. 该反应为吸热反应D. 断裂1molA—A键和2molB—B键放出E1kJ能量【答案】C【解析】【详解】A．吸热反应的发生不一定需要加热，故该反应的进行不一定需要加热，A选项错误；B．ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量，故该反应的ΔH=+(E1-E2)kJ·mol-1，B选项错误；C．根据图中信息可知，反应物总能量小于生成物总能量，反应为吸热反应，C选项正确；D．由图中信息可知，断裂1 molA—A键和2 molB—B键，需要吸收E1 kJ能量，D选项错误；答案选C。

2.下列电离方程式正确的是（）A. H2CO32H++CO32-B. NaHSO4Na++HSO4-C. NaHS Na++H++S2-D. 2H2O H3O++OH-【答案】D【解析】【详解】A．H2CO3为弱电解质，分步电离，正确的电离方程式为H2CO3H++HCO3-，HCO 3-H++CO32-，A选项错误；B．NaHSO4为强电解质，其在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，B选项错误；C．NaHS为强电解质，电离方程式为NaHS Na++HS-，C选项错误；D．H 2O是弱电解质，电离方程式为2H2O H3O++OH-，D选项正确；答案选D。

【点睛】本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱及电离方程式遵循电荷守恒及质量守恒定律即可解答，易错点为学生忽略物质中的原子团。

3.在2NO2N2O4的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是( )A. N2O4和NO2的分子数比为1∶2B. N2O4和NO2的浓度相等C. 平衡体系的颜色不再改变D. 单位时间内有1 mol N2O4变为NO2的同时，有2 mol NO2生成【答案】C【解析】【详解】A．平衡时各物质的分子数之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故N2O4和NO2的分子数比为1：2不能作为判断是否达到平衡状态的依据，选项A错误；B．平衡时各物质的浓度大小关系取决于物质的起始物质的量和转化率，故N2O4和NO2的浓度相等不能作为判断是否达到平衡状态的依据，选项B错误；C．N2O4为无色气体，二氧化氮为红棕色气体，故平衡体系的颜色一定不再改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，选项C正确；D．单位时间有1 mol N2O4变为NO2是正反应，同时有2 mol NO2变为N2O4为逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，选项D正确；答案选CD。

江苏省无锡市青阳片级化学下学期期中考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分评卷人得分lA．塞紧橡皮塞B．读取液体体积C．用纸槽将固体粉末送入试管D．熄灭酒精灯【答案】C难度：容易知识点：走进化学实验室3.物质的下列性质中，属于化学性质的是A．颜色、状态B．氧化性、可燃性C．密度、硬度D．熔点、沸点【答案】B难度：容易知识点：物质的变化和性质4.下列实验现象描述正确的是A．木炭燃烧后生成黑色固体B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成黑色的四氧化三铁C．硫在空气中燃烧后生成有刺激性气味的气体D．燃着的小木条伸入呼出气体中会燃烧更旺【答案】C难度：中等知识点：氧气5.与元素的化学性质关系最密切的是A．该元素原子的相对原子质量B．该元素原子的核电荷数C．该元素原子的核外电子数D．该元素原子的最外层电子数【答案】D难度：中等知识点：元素6.下列是几种粒子的结构示意图，其中表示原子的是【答案】A难度：中等知识点：离子7.下列有关空气的说法错误的是A．按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%B．洁净的空气对于人类和其他动植物都是非常重要的C．空气中各种成分的含量是相对稳定的D．PM2.5是造成空气污染的主要污染物之一【答案】A难度：容易知识点：我们周围空气单元测试8.下列关于催化剂的说法正确的是A．催化剂必定加快反应速率B．反应前后催化剂的化学性质通常会发生改变C．用氯酸钾制取氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质量增加D．过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气后，二氧化锰可以回收并仍可用作催化剂【答案】D难度：中等知识点：制取氧气9.2016年10月5日，诺贝尔化学奖颁给了在分子层面研究“分子机器的设计与合成”领域有突出贡献的三位科学家。

下列有关分子的说法错误的是A．分子质量体积都很小B．水变成水蒸气是因为分子体积变大C．品红在水中扩散说明分子在不断运动D．人类已经能借助仪器观测到分子是真实存在的【答案】B难度：容易知识点：分子和原子10.溴元素的原子结构示意图及其在周期表中的信息如下图所示。

一、选择题1．(0分)[ID：139822]下列关于晶体的说法中，不正确的是()①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑦CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6A．①②③B．②③④C．④⑤⑥D．②③⑦2．(0分)[ID：139819]下列说法一定正确的是A．分子晶体中都存在共价键B．当中心原子的配位数为6时,配合单元常呈八面体空间结构C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高3．(0分)[ID：139812]现有如下说法：①在水分子内氢、氧原子间均以化学键相结合；②金属和非金属化合一定形成离子键；③离子键是阳离子和阴离子化合而形成的；④根据电离方程式HCl=H＋＋Cl－，可知HCl分子里存在离子键；⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。

上述各种说法正确的是A．①②⑤正确B．都不正确C．④正确，其他不正确D．仅①正确4．(0分)[ID：139808]BN（氮化硼）和CO2中的化学键均为共价键，BN的晶体熔点高且硬度大，而CO2的晶体（干冰）却松软而且极易升华，由此判断，BN的晶体类型是A．分子晶体B．原子晶体C．离子晶体D．金属晶体5．(0分)[ID：139893]X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，可“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其结构如图(注：实线代表共价键，其他Y原子之间的重复单元中的W、X未展开标注)，W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。

下列说法不正确的是A．Y位于第二周期第VIA 族B ．XY 2形成的晶体中一个微粒周围紧邻的微粒数为12个C ．X 单质存在能导电的混合型晶体D ．Y 与Z 可组成阴阳离子数之比为1：1的离子晶体 6．(0分)[ID ：139890]下列有关比较，正确的是A ．在水中的溶解度：2533C H OH>CH OCHB ．沸点：44CH >SiHC ．熔点：晶体硅＞金刚石D ．键角：32NH <H O7．(0分)[ID ：139884]下列关于晶体的说法一定正确的是A ．分子晶体中都存在共价键B ．图为3CaTiO 晶体中晶胞的结构模型，其中每个4Ti +和12个2O -紧邻C ．2SiO 晶体中每个硅原子与2个氧原子以共价键相结合D ．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高8．(0分)[ID ：139877]下列晶体属于离子晶体且阴、阳离子的立体构型相同的是 A ．43NH NOB ．34Si NC ．44NH ClOD ．34H PO9．(0分)[ID ：139862]铁氮化合物(Fe x N y )在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。

江苏省2020版高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分）下列表示物质或微粒的图（或式）正确的是（）A . H2S的结构式H﹣S﹣HB . Mg2+的结构示意图C . 氮气的电子式：D . 二氧化碳电子式：2. （2分）下列关于有机物的叙述不正确的是（）A . 煤、石油和天然气都是重要的化石燃料B . 蚕丝、塑料和橡胶均属于合成高分子材料C . 淀粉、麦芽糖和蛋白质均能发生水解反应D . 糖类、油脂和蛋白质都含有C、H、O三种元素3. （2分） (2016高二下·静海期中) 可以把5种无色溶液：乙醇、苯酚、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、KOH 溶液一一区分的试剂是（）A . 新制碱性Cu（OH）2悬浊液B . FeCl3溶液C . BaCl2溶液D . 酸性KMnO4溶液4. （2分） (2016高二下·长春期中) 可能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：①氧化反应②取代反应③消去反应④加成反应⑤水解反应．其中正确的组合有（）A . ①②③B . ②③⑤C . ②④⑤D . ②③④⑤5. （2分）如图是向100mL的盐酸中逐滴加入NaOH溶液时，混合溶液的pH变化图象，根据图象得出的结论正确的是（）A . 原盐酸溶液的浓度为0.01mol•L﹣1B . 加入的NaOH溶液的浓度为0.1mol•L﹣1C . 至滴定终点用去NaOH为0.01 molD . pH=12时，共加入NaOH溶液100 mL6. （2分） (2017高二上·达州期末) 下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是（）A . 锌粒和稀硫酸反应B . 灼热的木炭与CO2反应C . 甲烷在空气中燃烧的反应D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应7. （2分） (2017高一上·六安期末) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC . 通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为 NA8. （2分）某学生做乙醛还原性的实验，取1mol/L的硫酸铜溶液2mL和0.4mol/L的氢氧化钠溶液4mL，在一个试管内混合后加入0.5mL40%乙醛溶液加热至沸，无红色沉淀。

2022-2023学年江苏省无锡市江阴青阳中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 等物质的量的下列物质完全燃烧时，生成水的质量最小的是A．CH3C≡CH B．CH3CH3 C．C5H12 D．C2H5OH参考答案：A略2. 反应m A(s)＋n B(g)p C(g)ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是A.n＞pB.x点表示的正反应速率小于逆反应速率C.x点比y点时的反应速率慢D.若升高温度，该反应的平衡常数增大参考答案：略3. 下列关于金属腐蚀正确的是：（）A.金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M + n H2O === M(OH)n + n/2 H2↑B.金属的化学腐蚀的实质是：M – ne- ＝ M n+，电子直接转移给氧化剂C.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D.在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀参考答案：BC略4. 已知下列热化学方程式：（1）H2(g)＋O2(g)=H2O(g) △H1 = a kJ/mol(2) 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H2 = b kJ/mol(3) H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H3 = c kJ/mol(4) 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H4 = d kJ/mol下列关系式正确的是（）A.a<c<0B. 2c=d<0C. b>d>0D. 2a=b>0参考答案：B5. 分子式为C4H8Cl2，结构中仅含一个—CH3的同分异构体共有（不考虑立体异构）A．6种 B．5种 C．4种 D．3种参考答案：略6. 已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（）A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生参考答案：C略7. 把3mol A和2.5mol B混合装进2升的固定体积的密闭容器里，使它们发生反应：3A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g)，经5分钟后达到平衡，生成1mol D，C的平均反应速率是0.1mol/（L·min），下列叙述中错误的是A．A的平均反应速率为0.15mol/（L·min） B．B的平衡浓度为2mol/LC．B的转化率为20% D．x = 2参考答案：B略8. 一定条件反应N2+3H22NH3达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述错误A.加催化剂,v(正)和v (逆)都发生变化,且变化的倍数相等B.加压, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍数大于v (逆)增加倍数C.降温, v (正)和v (逆)都减少,且v (正)减少倍数大于v (逆)减少倍数D.增加N2的浓度, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍数大于v (逆)增加倍数参考答案：C9. 下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。

2016-2017学年第二学期高二期中考试化学学科试题第一部分选择题（共40分）一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，共10小题，每小题2分，满分20分）1．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A. Na+：1s22s22p6B. F：1s22s22p5C. O2-：1s22s22p4D. Ar：1s22s22p63s23p62．以下电子排布式不是基态原子的电子排布式的是（）A．1s22s1B．1s22s12p1C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s13．下列关于乙烯（CH2=CH2）的说法不正确的（）A．乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化B．乙烯分子存在非极性键C．乙烯分子中4个H原子在同一平面上D．乙烯分子有6个σ键4．下列分子中，既含有σ键又含有π键的是（）A．CH4 B．HCl C．CH=CH D．F25．意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂lmolN﹣N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出945kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法不正确的是（）A．N4晶体属于由非极性键构成的分子晶体B．氮元素非金属性比磷强，可知N4沸点比P4（白磷）高C．lmol N4气体转变为N2气体放出888kJ热量D．N4与N2互为同素异形体6．下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（）A．CH4、P4B．SO2、CHCl3C．PCl3、SO3 D．NH3、H2O7．b X n﹣和a Y m+两离子的电子层结构相同，则a等于（）A．b﹣m﹣n B．b+m+n C．b﹣m+n D．m﹣n+b8．已知N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法不正确的是（）A．12g金刚石中平均含有2N A个σ键B．1molSiO2晶体中平均含有4N A个σ键C．12g石墨中平均含1.5N A个σ键D．1molCH4中含4N A个sp杂化的σ键9．下列对一些实验事实的解释正确的是（）﹣10．下列各组微粒的立体构型相同的是（）A．CO2与SO2 B．CH4与CCl4C．NH3与BF3 D．H3O+与SO3二、不定项选择题（每题有一到两个正确答案，共5题，每题4分，错选不得分，若有两个正确答案，只选一个且正确得2分）11．已知Al2H6燃烧热极高，是一种很好的生氢剂，它跟水反应生成H2，球棍模型如图（白球为Al，黑球为H）．下列推测肯定不正确的是（）A．该物质与水反应，属于氧化还原反应B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水C．Al2H6分子中氢为+1价，铝为﹣3价D．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料12．下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（）A．ns2np3B．ns2np5C．ns2np4D．ns2np613．膦（PH3）在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。

高二下学期期中考试化学试题本试卷分Ⅰ部分选择题和Ⅱ部分非选择题，共120分。

考试时间90分钟。

本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16第Ⅰ卷（选择题共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1.“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是A．用已脱硫的煤作燃料B．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质D．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径2．下列化学反应属于吸热反应的是A．碘的升华 B．生石灰溶于水C．镁与稀盐酸反应 D．熟石灰与NH4Cl晶体混合制氨3．下列过程一定不能自发进行的是：A．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)；ΔH＞0 B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)；ΔH＞0C．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)；ΔH＞0 D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＜04．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)＋2Y(g)一定达到化学平衡状态的是①容器中气体的密度不再发生变化② X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol YA．①② B．②③ C．③④ D．①④5．下列热化学方程式正确的是A．S(s)+O2(g)= SO2(g)；ΔH= －269.8kJ/molB．NaOH (aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+57.3kJ/molC．表示乙醇的燃烧热：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+ 3H2O(g)；ΔH=－1367.0 kJ/molD．2NO2 = O2+2NO；ΔH= +116.2kJ/mol6．使反应4NH3（g）+3O2(g)=2N2(g)+6H20(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol。

2024-2025学年度秋学期期中联考试卷高二化学（答案在最后）命题人：考生注意：1．本试卷分单项选择题和非选择题两部分，共100分。

考试用时75分钟。

2．客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的水笔书写在答题卡上。

3．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31Mo-96一、单项选择题：共15小题，每题3分，共45分。

每题只有一个选项．．．．．．最符合题意。

1．NF3常用于微电子工业，可由反应4NH3+3F23NH4F+NF3制备。

下列说法正确的是() A．中子数为36的铜原子为：2936Cu B．NH3的电子式为：······HC．NH4F中含有离子键和共价键D．NF3是非极性分子2．一种钠硫电池以钠和硫为电极反应物，NaFePO4为正极材料，Al2O3陶瓷为电解质隔膜。

下列说法正确的是() A．电离能大小：I1(P)>I1(S)B．半径大小：r(Al3+)>r(Na+)C．电负性大小：χ(Fe)>χ(O)D．酸性强弱：H3PO4>H2SO43．我国科研团队对嫦娥五号月壤的研究发现，月壤中存在一种含“水”矿物下列化学用语或图示表达不正确．．．的是()A．NaOH的电子式：B．基态2+Fe的价电子排布式：3d54s1C．H2O的球棍模型：D．基态S原子的价层电子的轨道表示式：4．第三周期，基态原子的第一电离能处于Al、P之间的元素有() A．1种B．2种C．3种D．4种5．3-氨基-1-金刚烷醇用于合成药物维格列汀(治疗2型糖尿病)，分子结构如下图。

下列说法不正．．确．的是() A．分子中O原子和N原子均为sp3杂化B．分子中C—O—H的键角大于C—N—H的键角C．分子中O—H的极性大于N—H的极性D．分子中含有手性碳原子6．下列说法正确的是（）A ．键角：Cl 2O>OF 2B ．酸性：CH 3COOH>CH 2FCOOHC ．分子的极性：O 2>O 3D ．基态原子未成对电子数：Mn>Cr7．W 、X 、Y 、Z 、R 是五种短周期主族元素，原子序数依次增大，W 元素的一种离子与Li ＋具有相同的电子层排布且半径稍大，X 原子核外L 层的电子数与Y 原子核外M 层的电子数之比为3∶2，X 与Z 同主族，Z 的价层电子排布式为3s 23p 4。

江苏省无锡市江阴市高级中学2021-2022高二化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16第Ⅰ卷选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。

1．下列做法有利于环境保护和可持续发展的是A．将工业污水直接用于灌溉农田 B．将废铅蓄电池的铅泥和废硫酸作深埋处理C．推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系D．大力开采煤、石油等化石能源，满足发展需求2．下列说法正确的是A．冶铝工业中，采用铁作阳极，碳作阴极B．硫酸工业中，采用低温条件来提高SO2的转化率C．合成氨工业中，将氨气液化分离来增大正反应速率D．氯碱工业中，采用阳离子交换膜防止OH－与阳极产物Cl2反应3．298K时，N2与H2反应的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是A．形成6 mol N—H键，吸收600 kJ能量B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．该反应的ΔH＝－92 kJ•mol-1D．加入催化剂，能提高N2的转化率4．下列有关化学用语表示正确的是A．HCO3－水解：HCO3－＋H +H2CO3B．钢铁吸氧腐蚀的负极反应式：Fe－3e－== Fe3＋C．向氯化银悬浊液中滴入KI溶液：Ag＋＋I－== AgI↓D．铅蓄电池充电时阴极反应式：PbSO4＋2e－== Pb＋SO42－5．下列措施不．能．加快锌粒与1 mol•L-1H2SO4反应产生H2的速率的是A．用锌粉代替锌粒 B．加少量醋酸钠固体C．加少量CuSO4固体 D．改用2 mol•L-1H2SO4与锌粒反应6．下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．Fe2(SO4)3 易溶于水，可用作净水剂B．Na2CO3溶液显碱性，可用作油污去除剂C．HF溶液显弱酸性，可用作玻璃的蚀刻剂D．FeCl3溶液显酸性，可用作铜制电路板的腐蚀剂7．用下列装置进行实验，装置正确且能达到相应实验目的的是FeCl3溶液Cl2(HCl)A．甲装置：证明铁钉发生吸氧腐蚀 B．乙装置：蒸发MgCl2溶液制无水MgCl2C．丙装置：制备Fe(OH)3胶体 D．丁装置：除去Cl2中混有的HCl8．烟气脱硫可用生物质热解气(CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原为单质硫，原理如下：① 2CO(g)＋SO2(g)===S(g)＋2CO2(g) ΔH1＝＋8.0 kJ•mol-1② 2H2(g)＋SO2(g)=== S(g)＋2H2O(g) ΔH2＝＋90.4 kJ•mol-1③ 2CO(g)＋O2(g) ===2CO2(g) ΔH3＝－566.0 kJ•mol-1④ 2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g) ΔH4下列说法不正确．．．的是A．升高温度，能提高烟气中SO2的去除率 B．S(g)＋O2(g) === SO2(g) ΔH＝－574.0 kJ•mol-1C．H2O(l) === H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＜－1/2ΔH4 D．反应③、④将化学能转化为热能，有利于烟气脱硫9．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：H+、Cu2+、SO42－、NO－3B．0.1 mol•L-1 HCO3－的溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO－3、SO42－C．K w/c(OH－)＝0.1 mol•L-1的溶液中：Na＋、AlO2－、NO－3、CH3COO－D．由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液中：Ca2+、K＋、HCO3－、Cl－10．大功率Al—H2O2动力电池（如图），下列说法不．正确Array．．的是A．H2O2在碳电极上发生还原反应B．碳电极附近溶液的pH增大C．溶液中OH－向负极移动22 D．负极反应式为Al－3e－＋3OH－===Al(OH)3↓不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分。

江苏省无锡市江阴市高级中学2021学年下学期高二年级期中考试化学试卷考试时间：90分钟分值：100分第Ⅰ卷一、单选题共25小题,每小题分,共50分1某元素的最高正价与负价的代数和为2，则该元素原子的最外层电子数为A．4 B． 5 C． 6 D． 7，已知A，B常温下为固态，且A，B属于质软的轻金属，由A，B熔合而成的合金不可能具有的性质有A．导电、导热、延展性较纯A或纯B金属强B．常温下为液态C．硬度较大，可制造飞机D．有固定的熔点和沸点3下列叙述中正确的是A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子C．非极性分子只能是双原子单质分子D．非极性分子中，一定含有非极性共价键的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是A． N2分子与CO分子中都含有三键B． N2分子与CO分子中π键并不完全相同C． N2分子与CO分子互为等电子体D． N2分子与CO分子的化学性质相同5电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体的是（）A． CH4和NH3 B． CO和CO2 C． NO和NO2 D． CO2和SO26下列说法正确的是（）A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小7下列关于金属键的叙述中，正确的是A ． 金属键是金属阳离子和自由电子间的强烈相互作用，不是一种电性作用B ． 金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性C ． 金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键 有饱和性和方向性D ． 构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动8以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（ ） A ．B ．C ．1s 2D ．9下列各种说法中错误的是A ． 形成配位键的条件是一方有空轨道另一方有孤电子对B ． 配位键是一种特殊的共价键C ． NH 4NO 3、H 2SO 4都含有配位键D ． 共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子2的元素在周期表中位置应是A ． 第四周期第ⅦB 族 B ． 第五周期第ⅢB 族C ． 第六周期第ⅦB 族D ． 第六周期第ⅢB 族11下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子能级的是（ ）A ．B ．C ． 1s 22s 22ρg c m/3Cs ，如图所示，则CsCl 的相对分子质量可以表示为A N a A··ρ3B ．N a A ··ρ36 C ． N a A ··ρ34D ．N a A ··ρ38第Ⅱ卷二、非选择题共3小题,共50分26（10分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。