高中化学必修一学案：铝的氧化物和氢氧化物

第一单元从铝土矿到铝合金铝的氧化物与氢氧化物【学习目标】1、理解氧化铝、氢氧化铝、偏铝酸钠的性质。

2、了解两性氧化物、两性氢氧化物的概念。

3、培养获取知识与运用知识解决问题的能力。

【知识探究】一、阅读教材P65-66氧化铝资料，完成知识整合。

【知识整合】一、氧化铝1、氧化铝是一种白色高、高、高的物质，是一种常用的材料，刚玉的主要成分是，红宝石、蓝宝石是含有不同金属氧化物的优质。

【探究思考】铝表面的氧化铝可以采用哪些方法除去？2、化学性质①氧化铝与强酸反应（以H2SO4为例）化学方程式：，离子方程式：②氧化铝与强碱反应（以NaOH为例）化学方程式：，离子方程式：既可以和反应又可以与反应生成和的称为两性氧化物。

氧化铝是。

二、完成下列实验，并按要求填表1、将2～3mL2mol·L-1三氯化铝溶液分别注入两支洁净的试管中，逐滴滴入6mol·L-1氨水，观察实验现象。

2、向上面的一支试管试管中加入6mol·L-1盐酸；向另一支试管中加入6mol·L-1氢氧化钠，观察实验现象。

3、记录43酸反应又可以与碱反应。

H++AlO2-+H2O Al(OH)3Al3+ +三、完成下列实验，并按要求填表1、将上面实验2得到的NaAlO2溶液分为二份。

向一份中不断通入CO2，观察实验现象。

2、向另一份中不断滴入盐酸，观察实验现象。

3、记录二、氢氧化铝1、物理性质氢氧化铝是色胶状物质，于水，有强的吸附性。

2、在氯化铝溶液中滴入氨水制取氢氧化铝化学方程式：，离子方程式：实验现象：3、化学性质①氢氧化铝与强酸反应（以盐酸为例）化学方程式：，离子方程式：实验现象：②氢氧化铝与强碱反应（以NaOH为例）化学方程式：，离子方程式：实验现象：③氢氧化铝既能与强酸反应又能与强碱反应，是因为Al(OH)3在水中存在酸式与碱式电离：H++AlO2-+H2O Al(OH)3Al3+ + 3OH—既可以和反应又可以与反应生成和的称为两性氢氧化物。

3.1.2铝的氧化物与氢氧化物(1)班级姓名【学习目标】1.通过实验探究，以氧化铝、氢氧化铝为例，了解两性氧化物、两性氢氧化物的概念和一般性质；2.构建“铝三角”，掌握铝的化合物之间的相互转化关系及计算。

【课前预习】1.Al2O3是一种高硬度的化合物，熔沸点，常用于制造。

2.刚玉的主要成分是，硬度仅次于。

3.概念：(1)酸性氧化物：(2)碱性氧化物：【智慧导学】一、氧化物的分类两性氧化物：如：书写离子方程式：(1)Al2O3溶于盐酸： (2)Al2O3溶于NaOH溶液：二、氢氧化物1.氢氧化铝氢氧化铝只溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱。

两性氢氧化物：既可以与酸反应又能与碱反应生成和的氢氧化物。

氢氧化铝在水中存在两种电离方式：碱式电离：Al(OH)3酸式电离Al(OH)3【氢氧化铝的制备】(1)可溶性铝盐与浓反应：(2)在可溶性偏铝酸盐中通入CO2气体：(CO2少量)(CO2过量)不采用或来制取氢氧化铝，原因是。

【规律总结】与Al3+不能大量共存的离子有与AlO2—不能大量共存的离子有【例1】向100mL0.1mol/L的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，当滴加碱液800mL时，生成0.39g沉淀，求NaOH 溶液的物质的量浓度。

2.氢氧化铝的应用：(1)用于治疗胃酸过多症的药物；(2)在水溶液中生成的Al(OH)3为白色絮状沉淀，具有很强的_______能力。

可以凝聚水中的悬浮杂质而达到净化水的目的。

明矾溶于水的电离方程式：电离出的Al3+离子发生水解生成。

明矾是一种复盐。

复盐：有两种或两种以上和一种组成的盐。

【小结】铝及其化合物之间的转化：在箭头上填上试剂或反应条件，并在右边空白处写出反应方程式。

【课堂练习】( )1.实验室中，要使AlCl 3溶液中的Al 3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是A .NaOH 溶液B .氨水C .盐酸D . Ba(OH)2溶液( )2.下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应的是：①Na 2CO 3 ②Al(OH)3 ③NH 4HCO 3 ④Al 2O 3A ．①②④B ．②③④C ．②④D ．全部( )3. 除去MgO 中混有的Al 2O 3，可用下列哪种试剂A.NaOH 溶液B.氨水C.盐酸D.CO 气体【课后巩固】( )1. 下列各组中的两种溶液，不用其他试剂就可以鉴别开的是①MgCl 2，NaOH ②FeCl 3，NaOH ③NaOH ，AlCl 3 ④NaAlO 2，盐酸A .全部B .②③④C .②③D .③④( )2.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是A . NaHSO 4和Ba(OH)2B . AlCl 3和NaOHC . NaAlO 2和H 2SO 4D . HCl 和Na 2CO 3( )3.只用一种试剂可区别Na 2SO 4、MgCl 2、FeCl 2、Al 2(SO 4)3、(NH 4)2SO 4五种溶液， 这种试剂是A . Ba(OH)2B . H 2SO 4C . NaOHD . AgNO 3( )4.在VL Al 2(SO 4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g,，溶液中SO 42－的物质的量浓度是A ．m/27Vmol·L －1B ．2m/27V mol·L －1C ．3m/27V mol·L －1D ．m/34V mol·L －1( )5.下列各组离子能在同一溶液里大量共存的是A . Na +、Al 3+、Cl －、AlO 2－B . K +、H +、SO 42－、AlO 2－C . Na +、Al 3+、NO 3－、OH －D . K +、Na +、AlO 2－、CO 32－( )6.向含有0.1mol 明矾的溶液中逐滴加入含有0.2mol Ba （OH ）2的溶液中，下面判断正确的应是A .先出现沉淀而后全部溶解B .当Al 3+和SO 42－全部沉淀所得沉淀量最大C .最后只有BaSO 4沉淀D .最后生成0.1mol Al(OH)3和0.2mol BaSO 4( )7.有一无色溶液，可能含有K +、Al 3+、Mg 2+、NH 4+、Cl －、SO 42－、HCO 3－、MnO 4－中的一种或几种。

3.12铝的氧化物与氢氧化物【目标诠释】——我来认识理解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，知道氧化铝和氢氧化铝分别是典型的两性氧化物和两性氢氧化物，掌握氢氧化铝的制备和性质；【导学菜单】——我来预习1．根据氧化物的分类与定义，思考氧化铝应属于什么类别的氧化物？2．氧化铝为什么可以做耐火材料，用氧化铝制成的坩埚能否用来加热熔融NaOH？3．请根据所学知识总结出制备氢氧化铝的方法有哪些？4．课本制备氢氧化铝时，为什么没选用碱性更强的NaOH呢？5．AlCl和NaOH互相滴加，现象会一样吗？36．什么叫复盐？为什么能用明矾净化水？【困惑扫描】——我来质疑【感悟平台】——我来探究1．在提纯铝土矿时，某一学生第一步先用稀盐酸来溶解混合物，他下面该怎么操作才能达到实验目的呢？2. 试画出下列情况下的图象（纵轴---沉淀物质的量；横轴---氢氧化钠的量）向氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液【建立网络】——我来归纳1.请总结Al(OH)3的化学性质，并写出化学方程式。

2.写出实现下面的转化的化学方程式及离子方程式【过关窗口】——我来练习1.实验室中，要使Al Cl 3溶液中的Al 3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是 （ ）A.NaOH 溶液B. 氨水C.盐酸D. Ba(OH)2溶液 2.下列离子方程式中正确的是 （ ） A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H ++OH -= +H 2O B.硫酸铝溶液中滴入氨水Al 3++OH -=Al(OH)3↓C.将足量CO 2通入偏铝酸钠溶液中 Al 3++CO 2+H 2O=Al(OH)3↓+CO 32-D.硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液Al 3++3OH -=Al(OH)3↓3．某些化学试剂可用于净水。

水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示[Al 2(OH)n Cl m ·yH 2O]X ，式中m 等于 （ ） A ．3-n B ．6-n C ．6+n D ．3+nAl(OH)3AlO 2-Al 3+4．在使溶液中的AlO 2-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是： （ ） A ．H 2SO 4 B ．HCl C ．CO 2 D ．NH 3·H 2O5．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO 42－全部转化为BaSO 4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A.Al 3+B.Al(OH)3C.AlO 2－D.Al 3+和Al(OH)36.在MgO 中混有少量Al 2O 3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是 （ ） A ．H 2SO 4 B ．NH 3·H 2O C ．HCl D ．NaOH7. 下列各组反应中，最后得到Al(OH)3沉淀的是 （ ） A ．将Al 2O 3固体粉末加到沸水中 B ．将CO 2气体通入NaAlO 2溶液中 C ．将过量氨水加入到AlCl 3溶液中D ．向200毫升1摩/升NaOH 溶液中加入50毫升1摩/升的AlCl 3溶液 8．下列五个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量。

班级姓名课标要求1．掌握氧化铝和氢氧化铝的两性，体验探究的乐趣，培养学生热爱科学，崇尚科学的态度。

2．了解氧化铝和氢氧化铝的主要用途，感受化学科学与人类生产、生活的密切联系。

[重点]：氧化铝和氧氧化铝的两性、铝化合物之间转化的关系。

[难点]：氢氧化铝的两性。

一、相关知识（阅读教材65页至66页，完成下列内容）1．红宝石、蓝宝石是含有少量不同金属氧化物的优质刚玉。

而刚玉的主要成份是____________。

氧化铝化学式为_________,摩尔质量为____________,是一种硬度_____,熔点____,沸点_____的物质,白色难溶于水，常用于制造_________。

2.氧化铝的化学性质主要体现在：（1）与酸反应（请分别写出氧化铝与盐酸反应的化学方程式及离子方程式）___________________________________；____________________________________________。

（2）与碱反应（请分别写出氧化铝与NaOH溶液反应的化学方程式及离子方程式）______________________________________；____________________________________________。

*若往（2）中反应所得溶液中通入CO2，则可看到__________________________现象。

其中发生的反应方程式为____________________________________________________________________,离子方程式为__________________________________________________________________。

3.两性氧化物：像Al2O3这样的即能与____反应又能与____反应生成____和_____的氧化物叫___________。

3.1.2 铝的氧化物和氢氧化物班级姓名小组【学习目标】了解两性氧化物和两性氢氧化物的含义，了解Al2O3、Al(OH)3的性质和应用。

【重点难点】Al2O3、Al(OH)3的性质和应用【导学流程】（一）候课速记1. Al与酸的反应：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑Al与碱的反应：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2+3H2↑高温2. 常温下浓硝酸、浓硫酸能够使铝铁钝化，铝热反应：2Al + Fe2O3 === 2Fe + Al2O33. Al2O3俗称刚玉，是一种耐高温材料，Al2O3既能够与酸反应又可以与碱反应，属于两性氧化物4. Al(OH)3具有吸附作用，常用KAl(SO4)2•12H2O净水，Al(OH)3既能够与酸反应又可以与碱反应，属于两性氢氧化物。

（二）氧化铝——两性氧化物将课本P-67页Al2O3的两个反应方程式先抄一遍，然后改成离子反应方程式。

①氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式：氧化铝与稀硫酸反应的离子反应方程式：②氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式：氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式：例1. 铝制品不宜长期盛放酸性食品和碱性食品是因为铝制品表层物质属于（）A. 金属铝 B. 碱性氧化物C. 酸性氧化物D. 两性氧化物（三）氢氧化铝——两性氢氧化物1. 氢氧化铝的制备P-67[活动与探究]实验一：将分别装有2～3mL 2mol/LAlCl3溶液的两支试管中,逐滴加入6mol/L氨水,观察实验现象：反应方程式：2. 氢氧化铝的性质①P-67[活动与探究]实验二：向实验1 的一支试管中加入逐滴加入6mol/L 盐酸，观察实验现象：反应方程式：②P-67[活动与探究]实验二：向实验1 的另一支试管中加入逐滴加入6mol/L NaOH溶液，观察实验现象：反应方程式：例2. 向一定量下列物质的溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解的是（）A. MgSO4B. NaAlO2C. AlCl3D. FeCl3例3. 要是硫酸铝中Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀，应选用的最佳试剂是（）A. NaOH溶液B. 稀盐酸C. 氨水D. AgNO3【达标检测】1. 下列物质中属于两性氢氧化物的是：（）A. NaOHB. Al(OH)3C. Mg(OH)2D. Ba(OH)22. 下列有铝及其化合物的说法不正确的是（）A．铝合金的强度和硬度都比纯铝大B．常温下，可用铝制容器贮运浓硝酸、浓硫酸C．明矾可以用于自来水的杀菌消毒D．氧化铝用于制造耐火坩。

高中铝的氧化物和氢氧化物学案教案Document number【980KGB-6898YT-769T8CB-246UT-18GG08】专题3 从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金铝的氧化物和氢氧化物编写：裴志华审核：杨进班级：_________学号：_________姓名：_________ 【学习目标】（1）了解两性氧化物及两性氢氧化物的概念。

（2）掌握氧化铝、氢氧化铝的性质。

【课前预习】1、氧化铝是一种白色固体,不溶于水,熔、沸点，是较好的材料。

刚玉主要成分是，硬度仅次于，红宝石是含有少量的元素氧化物的优质刚玉；蓝宝石是含有少量的和元素氧化物的优质刚玉。

2、我们把称为两性氧化物。

3、氧化铝与氢氧化钾溶液反应的化学方程式和离子反应方程式4、氧化铝与盐酸反应的化学方程式和离子反应方程式5、氢氧化铝与氢氧化钾溶液反应的化学方程式和离子反应方程式6、氢氧化铝与盐酸反应的化学方程式和离子反应方程式【活动与探究】【实验1】将2~3 ml 2mol/L AlCl3溶液分别注入两支洁净的试管中，逐滴加入6mol/L 氨水，观察实验现象【实验2】向实验1的一支试管中加入6mol/L盐酸，向另一支试管中加入6mol/L氢氧化钠溶液，观察实验现象。

表氢氧化铝的两性实验实验2归纳：1．Al(OH)3是色状沉淀。

2．实验室制取Al(OH)3一般用在AlCl3溶液中加入足量，化学方程式：离子方程式：思考：为什么实验室一般不采用AlCl3溶液与NaOH溶液反应来制取Al(OH)3氢氧化铝的性质1．Al(OH)3既能与强碱（如NaOH、KOH等）反应，又能与强酸（盐酸、稀硫酸等）反应。

Al(OH)3在溶液中同时发生酸式电离和碱式电离。

若向此溶液中加入强酸，因H+与OH-结合生成水，反应向碱式电离方向进行，若加入强碱，因OH-与H+结合生成水，故向酸式电离方向进行， Al(OH)3溶解度很小，无论酸式或碱式电离的程度都很小。

教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期]任教学科：_____________任教年级：_____________任教老师：_____________xx市实验学校《铝的氧化物和氢氧化物》教学设计人教版《化学1》第57至59页一、课程标准、教材以及学生分析1．课程标准和教材分析对于铝的氧化物和氢氧化物的教学，《课程标准》要求根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铝的重要化合物的主要性质。

《课程标准教学要求》（江苏）将其进行了细化，要求关注氧化铝和氢氧化铝在生产、生活中的应用实例，通过对铝的重要化合物性质的实验探究，增强学生学习化学的兴趣，发展学生的科学探究能力；了解铝的重要化合物的主要物理性质；了解氧化铝与酸、碱等物质反应的情况；了解氢氧化铝的制备方法，了解氢氧化铝的两性，了解氢氧化铝的受热分解；通过对铝的重要化合物之间的转化关系的归纳，体会学习元素化合物知识的有关方法。

铝的氧化物和氢氧化物属于元素化合物知识的范畴。

关于元素化合物知识，人教版《化学1》编排了金属及其化合物和非金属及其化合物两章，其中金属及其化合物又包括金属的化学性质、几种重要的金属化合物和用途广泛的金属材料等三节。

在几种重要的金属化合物一节，教材按钠、铝、铁、铜（资料卡片中）的顺序介绍了有关金属的重要化合物，具体包括氧化钠和过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠、氧化铝、氢氧化铝、铁的氧化物、铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐等。

由于铝的氧化物和氢氧化物的两性，它们有着与其他金属的氧化物和氢氧化物所不同的性质，所以对于铝的氧化物和氢氧化物的学习，不仅能够帮助学生了解它们的性质、制备和用途，而且能在原有的学科观念（主要包括元素观、转化观、分类观、实验观和化学价值观）的基础上，对物质的转化观、分类观等形成辩证的认识。

另外，教材将元素化合物的知识安排在离子反应等简单反应原理的知识之后，在铝的氧化物和氢氧化物的学习过程中，通过有关离子方程式的书写还能巩固学生离子方程式的书写技能。

铝的氧化物与氢氧化物
教学目标：
（1）知识与技能：了解氧化铝和氢氧化铝在生活生活中的应用，理解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，知道氧化铝和氢氧化铝分别是典型的两性氧化物和两性
氢氧化物。

掌握氢氧化铝的制备和性质。

（2）过程与方法：通过师生互动、学生互动，发挥学生的主观能动性，用“类比迁移”的思维方法初步学会设计简单实验。

（3）情感态度与价值观：在完成实验操作的同时，能实事求是地记录实验现象，培养严谨、求实的科学态度；互相交流实验操作过程心得与实验结果，从而提高学
生学习化学的兴趣。

二、重点：氧化铝、氢氧化铝的两性
难点：两性氧化物、两性氢氧化物概念的形成
三、教学方法：实验探究法，讨论法。

铝的氧化物和氢氧化物【学习目标】1、了解氧化铝和氢氧化铝的物理性质、用途。

2、会写出它们分别于强酸、强碱（NaOH)反应的化学方程式及离子方程式。

3、知道氧化铝、氢氧化铝的制备方法，会写氧化铝氢氧化铝制备的化学方程式和离子方程式。

4、学会对实验现象的观察分析，并总结归纳出原因。

5、了解明矾净水的原理。

【学习重点】氧化铝和氢氧化铝的化学性质，氢氧化铝制备方法探究【学习难点】实验现象的分析，理解两性化合物的概念。

【学习过程】§预习填空§一、氧化铝（Al2O3）的物理性质及用途颜色；状态；溶解性；熔点，可做材料；硬度，可做材料；存在于铝土矿中，可做冶炼金属的原料。

刚玉，主要成分是，硬度仅次于，红宝石蓝宝石属优质刚玉，红宝石因含有少量元素而显红色，蓝宝石因含少量元素而显蓝色。

二、氧化铝（Al2O3）的化学性质§知识回顾§氧化铝按元素组成分类，属于氧化物；碱性氧化物指能与反应生成和的氧化物；酸性氧化物指能与反应生成和的氧化物。

§实验探究§氧化铝是酸性氧化物还是碱性氧化物？请你设计实验来证明。

提供试剂：Al2O3粉末，NaOH溶液，稀盐酸实验步骤：1.2.实验现象：1.2.化学方程式：1.2.离子方程式：1.2.像氧化铝这样的氧化物，我们称之为两性氧化物，请你给两性氧化物下个定义。

3]的性质3颜色：状态：溶解性：Al(OH)3是一种（强、弱）碱，写出Al(OH)3电离方程式Al(OH)3能与酸反应，写出其与盐酸反应的化学方程式：离子方程式：§实验探究§请你以AlCl3为原料，设计实验，制备Al(OH)3。

并选出最佳制备方案。

提供试剂：AlCl3溶液，氢氧化钠溶液，氨水实验方案：1.2.现象：1.2.化学方程式：1.2.离子方程式：1.2.结论：H++AlO2-+H2O Al(OH)3Al3++3OH-氢氧化铝存在两种电离，酸式电离和碱式电离，既能电离出H+，也能电离出OH-。