四种晶体比较 The final edition was revised on December 14th, 2020.
四种晶体比较表
注：离子晶体熔化时需克服离子键，原子晶体熔化时破坏了共价键，分子晶体熔化时只克服分子间作用力，而不破坏化学键。
晶体熔沸点的比较
一、看常态：1、常态：固 >液 >气。
2、一般情况下，原子晶体>离子晶体 (金属晶体)>分子晶体。
3、原子晶体：共价键 (取决于原子半径)。
4、离子晶体：离子键 (取决于离子半径和离子电荷)
5、金属晶体：金属键 (取决于金属原子半径和价电子数)
6、分子晶体：①结构相似，分子量越大，熔沸点越高。
②分子量相等，正>异>新。③氢键反常
二、看类型
三、分类比较
18．请完成下列各题：
（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有种。
（2）第ⅢA、ⅤA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为。
在GaN晶体中，每个Ga原子与个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为。在四大晶体类型中，GaN属于
晶体。
（3）在极性分子NCl
3
中，N原子的化合物为―3，Cl原子的化合价为＋1，请
推测NCl
3
水解的主要产物是（填化学式）。
19．生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为CO、CO
2、H
2
等）与H
2
混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式。
（2）根据等电子原理，写出CO分子结构式。
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)
2的碱性溶液反应生成Cu
2
O
沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为。
②甲醛分子的空间构型是；1mol甲醛分子中σ键的数目为。
③在1个Cu
O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目
2
为。
