分光光度法测定碘含量教学文案

水质碘化物的测定分光光度法
碘化物是水中溶解的碘元素，是污染水体的重要指标，碘化物的浓度超标会影响水体的生态环境，因此碘化物的测定是评价水质的一个重要指标。

碘化物的测定主要通过分光光度法。

分光光度法是将溶液中的碘化物吸收到一定量的紫外光中，根据吸收光谱的不同波长的紫外线，测量其有效吸收率确定碘化物含量，进而推算出碘化物的浓度。

首先，选择溶液样本，将样品加入分光光度仪中，调节分光光度仪的参数，对样品进行分光光度测量。

将样品的吸收光谱的不同波长的吸收率和标准曲线进行比较，确定碘化物在样品中的浓度。

其次，在分光光度测量中，应注意样品的准备，样品的准备应该符合分光光度仪的要求，如果样品太稀或太浓，则可能会影响测量结果的准确性。

此外，在使用分光光度仪测量碘化物时，应尽量选择具备良好的稳定性和可靠性的仪器。

如果仪器的稳定性和可靠性不足，则可能会对测量结果产生较大的影响。

最后，应注意校正分光光度仪的参数，分光光度仪的参数在使用前应进行校正，以确保测量结果的准确性。

总之，碘化物的测定主要通过分光光度法，在进行分光光度测量时，需要注意仪器的稳定性和可靠性，样品的准备，以及校正分光光度仪的参数，这样才能得出准确的测量结果，做出相应的污染防治措施。

催化分光光度法测定地下水中痕量碘[摘要]：在酸性介质中，碘离子与4.4-四甲基二氨基苯甲烷（四碱）和氯胺T氧化反应中的催化作用，生成有色的络和物，以有色络和物的最大吸收值计算结果。

本法最低检测浓度为0.1μg/L，0.08μg标准溶液相对标准偏差1.78%，样品的加标回收率为96.2%-105%。

本方法操作简单快速，检出限低，灵敏度高，精密度和准确度好。

[关键词]：催化分光光度法；地下水；碘目前，测定碘的方法很多，有催化还原分光光度法，但分析方法不易掌握，淀粉比色法，在方法检出限和精密度等方面，不能满足痕碘量的分析要求。

地下水中碘的含量一般很微，该法具有操作简单快速，检出限低，灵敏度高，经过对珠江三角洲地下水污染调查和广州城市地质调查地下水测试近千个水样的检测结果证明，分析结果稳定，值得推广应用。

1．实验部分1.1仪器Ｓ22pc型分光度计（上海棱光技术有限公司）1.2主要试剂1.2.1碘标准溶液称取105℃烘干1h的ＫＩ（高纯试剂）0.0131g于250mL烧杯中，加水溶解后，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。

此溶液含碘10μg/mL。

分取上述溶液10mL于100mL容量瓶，用水稀释至刻度，摇匀。

此溶液含碘1.0μg/mL。

分取上述溶液10mL于100mL容量瓶，用水稀释至刻度，摇匀。

此溶液含碘0.1μg/mL。

用时配制。

1.2.2碳酸钠溶液36g/L称取36g无水碳酸钠于250mL烧杯中，加水溶解后，稀释至1000mL，混匀，置塑料瓶中保存。

1.2.3醋酸溶液8%80mL冰醋酸w(HAc)=99.9%，用水稀释至1000mL混匀。

1.2.44.4-四甲基二氨基苯甲烷（四碱）溶液0.1g/L称取0.1g四碱于250mL烧杯中,加1mL冰醋酸，完全溶解后，用水稀释至1000mL，若溶液混浊需过滤后使用。

1.2.5氯胺Ｔ溶液1.0g/L称取0.2g 氯胺Ｔ于200mL烧杯中，加水溶解后，用水稀释至200mL，装入棕色磨口塞的玻璃瓶中，摇匀。

分光光度法测定食盐中碘含量方法的评述分光光度法测定食盐中碘含量方法的评述随着人们生活水平的提高，大多数居民都能吃上加碘盐。

而有些人为了防治甲状腺病而大量吃海带、紫菜等富含碘的食物，以至碘过量，引起机体一系列的不良反应，甚至危及健康。

因此，及时、准确地测定食盐中的碘含量具有重要意义。

目前常用的测定食盐中碘含量的方法有三种：碘量瓶直接测定法；碘溶液比色测定法和分光光度法。

①分光光度法是一种可以同时测定吸光度和相对强度的物理方法，适合于现场操作，且灵敏度高，准确性好。

但操作繁琐，只适合小批量检测。

②碘量瓶法是将固定在架子上的塑料量筒底部烧灼后磨去，再用铅笔填写被测样品的量，最后将瓶口磨平封死，作为碘的标准液。

然后用分光光度计进行比色测定。

这种方法操作简单，但由于反复磨损，量筒内壁附着大量的铅，会影响到比色的精密度。

另外，由于量筒的大小限制，也使它不能满足批量检测的要求。

③分光光度法是将玻璃比色皿或金属比色皿放在分光光度计下面，当入射光线经过单色器通过棱镜时发生折射和干涉现象，形成各种颜色的光谱。

根据这些光谱的强度和颜色，便可求出待测元素的含量。

该方法操作简单，测定快速，但受客观条件限制较多，比如量程选择不当，将造成假阳性；波长选择不当，会导致吸收峰的损失；样品浓度太低或太高，都将使检测误差增大。

(1)测定样品应用分光光度法，以铁为基准标准。

当仪器校正完毕并做好空白样品测定时，将空白液直接注入已调零的比色管中，关闭玻璃阀门，待其自然沉降后即可读取吸光度。

(2)测定过程要注意条件控制，样品的处理温度、试剂、反应时间以及比色管内的空气要一致。

并使用恒温加热装置，避免温度升得过快。

(3)读数需要借助检流计，仪器采用自动电位滴定器。

并将所用的仪器以及电极和相应的参比溶液全部校正到仪器所给定的参考点。

另外，还应记录仪器测定过程中出现的吸光度值、 A/D变化值、仪器误差等，并与计算值对比，作出检验结果。

(4)试验结束后，试验人员应首先检查结果的精密度和准确度。

实验九分光光度法测定海带中碘含量本实验采用分光光度法测定海带中碘含量。

利用碘对淀粉溶液的显色反应，在一定波长下测定淀粉-碘复合物的吸光度，计算海带中碘的含量。

实验原理：1.分光光度法分光光度法是一种测量物质含量（浓度）的方法，它通过测量吸收或透过样品之后光线的变化来得到样品中特定物质含量的信息。

分光光度法的基本关系式是比尔定律，即：A=εbc，其中，A为吸光度，ε为摩尔吸光系数，b为光程，c为浓度。

2.碘对淀粉的显色反应淀粉对碘有极强的亲合力，碘加入淀粉溶液后，可以形成淀粉-碘复合物，导致溶液变为深蓝色或蓝紫色。

淀粉-碘复合物在一定波长下有吸收特性，可以应用于分光光度法测定碘的含量。

实验步骤：1.制备标准曲线（1）准备5个量筒，分别注入0.0 mL、0.2 mL、0.4 mL、0.6 mL、0.8 mL 10-3 mol/L 碘酸钾溶液。

（2）将每个量筒逐个加入去离子水至10 mL，搅拌均匀。

（4）在吸收波长610 nm下测定各个比色皿的吸光度。

（5）根据标准曲线计算样品中碘的含量。

2.测定样品（1）取少量海带，粉碎均匀。

（2）称取0.5 g 海带粉末，加入烧杯中，加入50 mL 1% 碳酸钠溶液，搅拌均匀。

（3）置于热板上煮沸，加热30 min，待凉。

（4）从烧杯中取出1 mL 溶液，加入试管中，加入1 mL 10% 硫酸，用急促手振法煮沸15 s，待凉。

（5）加入20 mL 去离子水，转移于100 mL 容量瓶中，用去离子水补足容量。

（6）取2 mL 溶液，加入比色皿中。

（7）按上述方法测定其吸光度，计算海带中碘的含量。

实验记录：测定碘酸钾溶液的吸光度，记录如下表：|稀释倍数|试剂量（mL）|比色皿体积（mL）|吸光度（D.O.）||-|-|-|-||0|0.0|2.0|0||1|0.2|2.0|0.236||2|0.4|2.0|0.472||3|0.6|2.0|0.711||4|0.8|2.0|0.942|利用上表制作标准曲线，计算出样品海带中碘的含量，结果如下表：海带溶液中的碘含量=样品吸光度×系数其中系数为：每1 mL 浓度为6.32 μg/mL 碘的标准溶液对应的吸光度为0.236。

一、教学目标1. 知识目标：了解碘量法的原理，掌握碘量法的操作步骤和注意事项。

2. 技能目标：培养学生独立操作实验的能力，提高学生的实验技能。

3. 素质目标：培养学生的科学素养，激发学生的创新思维。

二、教学内容1. 碘量法的原理2. 碘量法的操作步骤3. 碘量法的注意事项三、教学过程1. 导入（1）教师简要介绍碘量法的背景和意义。

（2）提问：什么是碘量法？它的原理是什么？2. 讲解碘量法原理（1）教师讲解碘量法的化学反应原理，分析反应物和生成物。

（2）举例说明碘量法在化学分析中的应用。

3. 操作步骤讲解（1）教师详细讲解碘量法的操作步骤，包括样品处理、滴定操作、数据处理等。

（2）演示实验操作，强调操作规范和注意事项。

4. 实验操作（1）学生分组进行实验，教师巡回指导。

（2）学生根据操作步骤进行实验，观察实验现象，记录实验数据。

5. 数据处理与分析（1）学生根据实验数据，计算反应物浓度或含量。

（2）教师引导学生分析实验结果，总结实验规律。

6. 总结与反思（1）教师引导学生总结碘量法的原理、操作步骤和注意事项。

（2）学生分享实验心得，提出改进意见。

四、教学评价1. 实验操作评价：观察学生的实验操作规范性，评价学生的实验技能。

2. 数据处理与分析评价：评价学生对实验数据的处理和分析能力。

3. 总结与反思评价：评价学生对碘量法的理解程度和创新能力。

五、教学资源1. 实验器材：碘量瓶、滴定管、锥形瓶、烧杯、移液管等。

2. 实验药品：碘化钾、淀粉、标准溶液等。

3. 教学课件：碘量法原理、操作步骤、注意事项等。

六、教学反思1. 教师应关注学生的实验操作，确保实验过程安全、规范。

2. 教师应引导学生积极参与实验，培养学生的动手能力和团队合作精神。

3. 教师应注重培养学生的科学素养和创新思维，提高学生的综合素质。

水中痕量碘离子的测定方法——分光光度法
碘的重要性
人类营养健康的发展与维持离不开“食物-碘-营养”的共存关系。

碘是人体最重
要的微量元素之一，是我们每日饮食中必不可少的营养成分，在叶绿素合成、多巴胺分泌等生理功能中十分重要，同时也是神经细胞发育等方面所必需的。

碘缺乏或过量可导致全身和局部发病，因此，正确地了解水体中碘元素浓度变化及相关因子，对于推动人体健康发展具有重要意义。

分光光度法测定碘离子
分光光度法是研究分子特性的有力手段，将物质分解为其组成成分，是检测痕量碘离子的有效传统方法。

分光光度法的实现，需要使用双波长分光光度仪，两个B 波长分别选用 283.3nm 和 223.2nm，样品以 0.1mol/L 的 HCl 溶液中添加 1ml 层
析剂，在室温下搅拌溶解，然后用分光光度仪分别量测其 Abs 值，各结果减去对
应背景值后相减，根据公式：V=(A283.3-A223.2)A283.3*100% 就可得出碘含量。

研究表明，分光光度法能够满足碘离子测定的准确性和灵敏度，其相对误差为0.05%，检测线性范围为0.001 mg/L 到1.000mg/L。

此外，它简单、操作简便快捷，并能够实时、大规模地测定，满足现代水质监测的需求。

因此，本文提出的分光光度法在测定痕量碘离子方面受到广泛应用，为检测水质及非晶尘质物中碘离子提供便利。

结论
分光光度法是测定碘离子的有效便捷方法，具有测定结果准确、灵敏度高、操作简便的特点，受到众多研究者的重视和应用。

以上是碘离子痕量测定分光光度法的详细介绍，可见，碘的重要性与不可替代性，值得我们认真的去研究、重视及长期关注其在水质检测、保护中的作用。

分光光度法测定食盐中碘含量方法的评述在近几年的各类专业期刊上，常见“食盐中碘含量是否达到卫生标准”等相关内容。

本文主要对分光光度法测定食盐中碘含量方法的评述。

有关部门规定每人每天的食盐摄取量不能超过6克，目前我国国内市场销售的食盐均符合国家规定，其碘含量也符合国家规定。

5月22日，河南省科学院应用光谱技术研究所和河南省盐业总公司联合承担了河南省碘缺乏病防治专项资金的申报工作。

据该研究所李兰玉所长介绍，食盐中碘含量是检验食盐是否符合国家碘卫生标准的重要依据之一。

此次他们与河南省盐业总公司签订协议，将这一工作交给了河南省盐业总公司，目的就是让他们进行这方面的科学研究，探索出新的测定方法。

据了解，食盐碘含量如何测定一直是个难题。

李兰玉所长说：“该项目组成立后，他们先后经历了10多次试验，采用不同的方法对碘的测定值进行对比试验，最终选择了比较准确的“单一光程干涉法”，即用独特设计的可以消除非线性干扰的单色器、灵敏度高、稳定性好的光源、色散率低、响应速度快的单色仪和波长准确度高的分光光度计。

测定结果表明，采用分光光度法测定的碘含量的准确度和精密度均满足国家要求，不存在系统误差和随机误差，且具有操作简便、快速、灵敏度高等优点。

因此该方法既可用于质量监督、执法部门检测，又可用于食品加工企业对原料及产品进行卫生指标控制。

”11月25日，河南省卫生厅在郑州召开全省碘缺乏病防治新闻发布会，向媒体通报了省科学院应用光谱技术研究所承担的国家“九五”攻关课题——食盐中碘含量检测方法的研究情况。

据悉，由该研究所研制的国内首台碘含量分光光度计将于今年3月正式投入市场。

此仪器的研制成功，填补了我国此项检测的空白，为碘缺乏病防治提供了强有力的技术保证。

以该仪器为依托，他们还将致力于开发系列化食盐分析仪器，并将科研成果应用于生产实际。

同时，将科研成果转化为高新技术产品，带动当地经济的发展。

“该项目的完成，将使碘盐的检测时间由原来的24小时缩短为半小时，这不仅有利于全省广大碘缺乏病患者及时获得诊治，而且更有利于碘盐加工企业及时根据需求变化调整生产工艺，节约人力、物力和财力。