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物理化学下册试卷

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OO 六—二OO七学年第一学期期末考试物理化学试题A卷（化工生工二两院各专业用）注意：学号、姓名和所在年级班级不写、不写全或写在密封线外者，试卷作废。

一. 计算题。

将某电导池盛以0.02 mol×dm-3 KCl溶液（25℃时其电导率为0.277 S × m-1），在25℃时测得其电阻为82.4Ω，再换用0.005 mol × dm-3 K2SO4溶液，测得其电阻为326.0Ω。

求：（1）电导池常数K(l/A)；（2）K2SO4溶液的电导率；（3）K2SO4溶液的摩尔电导率。

二. 问答题。

在进行重量分析实验时，为了尽可能使沉淀完全,通常加入大量电解质(非沉淀剂) ，或将溶胶适当加热，为什么?试从胶体化学观点加以解释。

三. 计算题。

）均相反应2A+B 3Y+Z在一定温度体积下进行，测得动力学数据如下：应速率方程的形式为(1)确定分级数a,b的值和总反应级数；(2)计算反应的活化能。

四. CH4 气相热分解反应2CH4 C2H6 +H2 的反应机理及各元反应的活化能如下：CH4 CH3- +H- ，E1=423 kJ-mol-1 ；CH3- + CH4 C2H6 +H- ，E2=201 kJ-mol-1 ；H- + CH4 CH3- +H2 ，E3=29 kJ-mol-1 ；H- + CH3- CH4 ，E-1=0 kJ-mol-1 。

已知该总反应的动力学方程式为：试求总反应的表观活化能。

五. 下列电池的电动势在25℃时为1.448 V：Pt | H2( p ) | HCl ( b=0.1 mol·kg-1，g±=0.796 ) |Cl2( p ) | Pt（1）写出电极反应和电池反应；（2）计算氯电极的标准电极电势E (Cl-|Cl2|Pt）。

六. 推导题。

气相反应2A(g) Y(g) , 是二级反应, 反应开始时只有A , 压力为pA,0，试推导反应系统的总压力p与时间t的函数关系式。

七. 选择题1、在等温等压下影响物质的表面吉布斯函数的因素：（）（1）是表面积A；（2）是表面张力s；（3）是表面积A和表面张力s ；（4）没有确定的函数关系。

2、弯曲液面的饱和蒸气压总大于同温度下平液面的蒸气压。

是不是?（）3、微小颗粒物质的熔点与同组成大块物质的熔点的关系是：（）。

（1）> ；（2）= ；（3）< ；（4）不能确定。

4、朗缪尔等温吸附理论的基本假设为：（1）____________________；（2）_____________________；（3）______________________；（4）_____________________。

5、某反应，若其反应速率方程式为uA=kAc cB，则当cB,0>>cA,0时，反应速率方程可约化为假二级反应。

是不是?（）6、某化合物与水相作用时，该化合物初浓度为1 molŸdm－3，1 h后其浓度为0.8 molŸdm－3，2 h后其浓度为0.6 molŸdm－3，则此反应的反应级数为________，此反应的反应速率系(常)数k=__________。

7、反应CO(g) + Cl2(g) COCl2(g) 实验测得其反应速率方程为dc(COCl2) / dt = k c(Cl2)n·c(CO)。

当温度及CO浓度维持不变而使Cl2浓度增至原来的3倍时，反应速率加快到原来的9倍，则Cl2的分级数n为：( )。

(1) 1 ；(2) 2 ；(3) 3 ；(4) 1.5 。

8、反应速率系(常)数随温度变化的阿仑尼乌斯经验式可适用于所有化学反应。

是不是?（）9、对行反应A B，当温度一定时由纯A开始，下列说法中哪一点是不对的：（）。

（1）开始时A的反应消耗速率最快；（2）反应的净速率是正逆二向反应速率之差；（3）k1/ k-1的值是恒定的；（4）达到平衡时正逆二向的反应速率系(常)数相等。

10、低温下，反应CO(g) + NO2(g) ==CO2(g)+ NO(g) 的速率方程是υ= k{c(NO2) }2 试问下列机理中，哪个反应机理与此速率方程一致：（）。

(1) CO + NO2 CO2 + NO ；(2) 2NO2 N2O4 （快）, N2O4 +2CO 2CO2 + 2NO （慢）；(3) 2NO2 2NO + O2 （慢）, 2CO + O2 2CO2 （快）。

11、简单碰撞理论可以说明质量作用定律及温度对速率系(常)数的影响，但它不能从理论上算出活化能。

是不是？（）12催化剂只能加快反应速率，而不能改变化学反应的标准平衡常数。

( )13、电解质溶液的离子强度与其浓度的关系为：（）。

（1）浓度增大，离子强度增强；（2）浓度增大，离子强度变弱；（3）浓度不影响离子强度；（4）随浓度变化，离子强度变化无规律。

14 0.005 mol·kg－1的BaCl2水溶液，其离子强度I = 0.03 mol·kg－1。

是不是?（）15、原电池的正极即为阳极，负极即为阴极。

是不是?（）16、电池Hg | Zn(a1) | ZnSO4(a2) | Zn(a3) | Hg的电动势：（）。

（1）仅与a1，a3有关，与a2无关；（2）仅与a1，a2有关，与a3无关；（3）仅与a2，a3有关，与a1无关；（4）与a1，a2，a3均无关。

17、在电解时，阴极电势必须______于阳离子的析出电势，阳离子才能在阴极析出；而阳极电位必须______于金属的溶解电势，金属才能从阳极溶解。

18、电解质使溶胶发生聚沉时，起作用的是与胶体粒子带电符号相_____的离子。

离子价数越高，其聚沉能力越_______，聚沉值越___________19、由瑞利公式可知，分散介质与分散相之间折射率相差愈大，则散射作用愈显著。

是不是?（）20、某水溶液发生负吸附后，在干净的毛吸管中的上升高度比纯水在该毛吸管中上升的高度低。

（）21、通常物理吸附的速率较小，而化学吸附的速率较大。

（）22、写出AgI正溶胶的胶团结构式：___________2006-2007-1A卷答案物理化学（一）-2试卷A卷参考答案一. 计算题。

解：（1）K(l/A)=κR = 0.277×82.4=22.8 m-1（2）κ(K2SO4) = = 22.8÷326=0.07 S ×m-1 （4分）（3）L m (K2SO4) = =0.07 S ×m-1÷0.005 mol × dm-3 = 0.014 S × m2 × mol-1 （6分）二. 问答题。

解：加入大量电解质能显著降低动电电势，使溶胶易于聚沉。

适当的加热可加快胶粒的热运动，增加胶粒互相碰撞的频率,从而使聚沉机会增加。

二者都有利于沉淀完全。

三. 解：(1)由实验1,3知，cB,0不变，cA,0减半，而uA,0仅为原来的1/4；可知a=2。

由实验1,2知，cA,0不变，cB,0从500 mol×m-3降到300 mol×m-3，而uA,0从108 mol×m-3×s-1降到64.8 mol×m-3×s-1；可知b=1。

故总反应级数n=a+b=3从实验1,2,3可以计算出300 K时，kA(300 K)的平均值。

kA(300 K)=1.5×10-7 m6·mol-3·s-1从实验4可以计算出320 K时，kA(320 K)的平均值。

kA(320 K)=2.25×10-5 m6·mol-3 ·s-1(2)把(1)的结果代入阿仑尼乌斯方程，得解得：Ea=200 kJ·mol-1四. 计算题。

解：k= ，= ；= + ＋－即= ＋＋－Ea= （E1 +E2+E3－E－1)= （423+201+29－0）kJ-mol－1&, nbsp; =327 kJ-mol－1五. 计算题。

请计算下列各题。

（本大题8 分）解：（1）电极反应：H2(p ) === H+ + eCl2( p ) + e ===Cl-电池反应：H2(p ) + Cl2( p ) === HCl (b=0.1 mol·kg-1，g±=0.796)（2）E = E (Cl-|Cl2|Pt) - E (H+|H2|Pt) - ln a (HCl)= E (Cl-|Cl2|Pt) - ln a±2E (Cl-|Cl2|Pt) = E+ ln a± = [1.488-2×0.05916 lg (0.1×0.796)]V=（1.488-0.130）V = 1.358 V六. 推导题。

解：2A(g) Y(g)t=0 pA,O 0pA (pA,0－pA)总压力p = pA + (pA,0 －pA) = (pA,0 + pA)pA = 2p－pA,0 (1)对于二级反应：= kA,pt (2)将式(1)代入式(2) ，得：－= kA,pt经整理p = pA,0七. 1.（3） 2. 不是 3.（3）4. （1）吸附为单分子层（2）固体表面是均匀的（3）吸附于表面上的分子无相互作用力（4）吸附平衡是动态平衡5. 是6. 零级0.2 mol·dm－3·h－17. （2）8. 不是9.（4）10.（3）11. 是12. √13. （1）14. 不是15. 不是16.（1）17. 低高18. 反，大，小19.是20. 不是21. 不是22.卷号：二OO 六—二OO七学年第一学期期末考试物理化学试题B卷（化工生工两院各专业用）注意：学号、姓名和所在年级班级不写、不写全或写在密封线外者，试卷作废。

一. 对于以等体积的0.008 mol·dm -3AgNO3溶液和0.01 mol·dm -3 KI溶液混合制得的AgI溶胶，用下列电解质使其聚沉时，其聚沉能力的强弱顺序如何？（1）MgCl2 ；（2）NaCl ；（3）MgSO4 ；（4）Na2SO4。

二. 用活性炭吸附CHCl3时，0 ℃时的最大吸附量为93.8 dm 3·kg -1 已知该温度下CHCl3 的分压力为1.34 ×10 4 Pa时的平衡吸附量为82.5 dm 3·kg -1 ，试计算：（1）朗缪尔吸附等温式中的常数b ；（2）CHCl3分压力为6.67 ×10 3 Pa 时的平衡吸附量。

三. 21℃时，将等体积的0.0400 mol·dm-3CH3COOC2H5溶液和0.0400 mol·dm-3 NaOH 溶液混合，经25 min后，取出100 cm3样品，测得中和该样品需0.125 mol·dm-3的HCl溶液4.23 cm3。

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物理化学下册题库(含答案)

物理化学下册题库(含答案)

二 相平衡2-1 是非题1、在一个给定的体系中，物种数可因分析问题的角度不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。

（ √ ）2、自由度就是可以独立变化的量。

（ × ）3、)()(22g I s I ⇔平衡共存，因10',1,2====C R R S 所以。

（ √ ）4、单组份体系的相图中两相平衡线都可以用克拉贝隆方程定量描述。

（ √ ）5、在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平衡时两相的相对量。

（ √ ）6、对于二元互溶液系，通过精馏方法总可以得到两个纯组分。

（ × ）7、部分互溶双液系总以互相共轭的两相平衡共存。

（ × ）8、恒沸物的组成不变。

（ × ）9、相图中的点都是代表体系状态的点。

（ √ ）10、三组分体系最多同时存在4个相。

（ × ）11、完全互溶双液系T -x 图中，溶液的沸点与纯组分的沸点的意义是一样的。

（ × ）12、根据二元液系的p-x 图，可以准确判断该体系的液相是否为理想液体混合物。

（ √ ）13、二元液系中若A 组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B 组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。

（ × ）14、A 、B 两液体完全不互相溶，那么当有B 存在时，A 的蒸汽压与体系中A 的摩尔分数成正比。

（ × ）15、双组分体系中，易挥发组分在气相中的组成大于其在液相中的组成。

16、二元液系中若A 组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么在T -x 图上必有最高恒沸点。

（ × ）17、在水的三相点，冰、水、水蒸气三相共存，此时的温度和压力都有确定值，体系的自由度为0。

（ √ ）18、将双组分进行连续的部分气化和部分冷凝，使混合液得以分离就是精馏的原理。

（ √ ）19、双组分体系中，易挥发组分在气相中的组成大于其在液相中的组成。

（ √ ）20、二元体系相图中，物系点移动方向是垂直上下，而相点则水平移动。

（ × ）21、确定体系的物种数可以人为随意设定，但是组分数是固定不变的。

物理化学(下)考试卷A及答案 苏大

物理化学(下)考试卷A及答案 苏大

物理化学（下）样卷一、填空题（每小题2分，共20分）１、298K ，当H 2SO 4溶液浓度从0.01mol ⋅ kg -1增加到0.1mol ⋅ kg -1时，其电导率 κ 和摩尔电导率 Λm 将： （ ）（A ）κ 减小，Λm 增加 （B ）κ 增加，Λm 增加（C ）κ 减小，Λm 减小 （D ）κ 增加，Λm 减小2、下列对原电池的描述哪个是不准确的？ （ ）（A ）在阳极上发生氧化反应（B ）电池内部由离子输送电荷（C ）在电池外线路上电子从阴极流向阳极（D ）当电动势为正值时电池反应是自发的3、在用对消法测定电池的电动势时，通常必须用到： （ ）（A ）标准氢电极 （B ）甘汞电极（C ）标准电池 （D ）活度为1的电解质溶液4、一个电池反应确定的电池，电动势E 值的正负可以用来说明： （ ）（A ）电池是否可逆 （B ）电池反应是否已达平衡（C ）电池反应自发进行的方向 （D ）电池反应的限度5、某燃料电池的反应为：H 2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(g)，在400K 时的m r H ∆和m r S ∆分别为- 251.6 kJ ⋅ mol -1和- 50 J ⋅ K -1 ⋅ mol -1，则该电池的电动势为 （ ）（A ）1.2V （B ）2.4V （C ）1.4V （D ）2.8V6、已知ϕ o ( Fe 2+ / Fe ) = - 0.4402V , ϕ o ( Cd 2+ / Cd ) = - 0.4029V , 将金属铁粉和镉粉丢入含Fe 2+ ( 0.1mol ⋅ kg -1 )和Cd 2+ ( 0.001mol ⋅ kg -1 )的溶液中，铁粉和镉粉是否会溶解：（ ）（A ）铁粉和镉粉皆会溶解 （B ）铁粉和镉粉皆不会溶解（C ）铁粉溶解、镉粉不溶 （D ）镉粉溶解、铁粉不溶7、常用的甘汞电极的电极反应：Hg 2Cl 2(s) + 2e - = 2Hg(l) + 2Cl -(aq)，设饱和甘汞电极、摩尔甘汞电极和0.1mol ⋅ dm -3 甘汞电极的电极电势相应地为ϕ 1、ϕ 2、ϕ 3，则298K 时，三者之相对大小是 （ ）（A ）ϕ 1 > ϕ 2 > ϕ 3 （B ）ϕ 1 < ϕ 2 < ϕ 3（C）ϕ2 > ϕ1 > ϕ3 （D）ϕ3 > ϕ1 = ϕ28、两半电池之间使用盐桥测得电动势为0.059V，当盐桥拿走，使两溶液接触，这时测得电动势为0.048V，则液接电势值为：（）（A）- 0.011 V （B）0.011 V （C）0.107 V （D）- 0.107V9、测定溶液的pH值的最常用的指示电极为玻璃电极，它是（）（A）第一类电极（B）第二类电极（C）氧化还原电极（D）氢离子选择性电极10、用铜电极电解CuCl2的水溶液，在阳极上会发生：（）（A）析出氧气（B）析出氯气（C）析出铜（D）铜电极溶解二、填空题（每小题3分，共15分）1、测定电解质溶液电导时必须采用_________电源，以防止__________________。

物理化学下学期试卷

物理化学下学期试卷

一、选择题1、在稀的砷酸溶液中，通入)(2g S H 以制备硫化砷32S As 溶胶，该溶胶的稳定剂是略过量的)(2g S H ，则所形成胶团的结构式是（B ）。

A 、---+∙-∙∙xHS HS x n nH m S As x ])()[(32B 、+-+-∙-∙∙xH H x n nHS m S As x ])()[(32C 、-+-+∙-∙∙xHS HS x n nH m S As x ])()[(32D 、+++-∙-∙∙xH H x n nHS m S As x ])()[(322、在电泳实验中，观察到胶粒向阳极移动，表明（B ）。

A 、胶粒带正电B 、胶粒带负电C 、ξ电势为正D 、介质带负电3、在298K 时，苯蒸汽在石墨上的吸附符合Langmuir 吸附等温式，苯蒸汽的压力为40Pa 时，石墨表面的覆盖度05.0=θ。

如果要使覆盖度5.0=θ，则此时苯蒸汽的压力应控制在（C ）。

A 、200PaB 、400PaC 、760PaD 、1000Pa4、某化学反应的计量方程为A+2B −→−k C+D ，实验测定得到其速率系数为113)(25.0---⋅⋅=s dm mol k ，则该反应大的级数为（C ）。

A 、零级B 、一级C 、二级D 、三级5、有某化学反应，已知反应物的转化分数为95=y 时所需的时间是31=y 所需的时间的2倍，则该反应是（C ）。

A 、23级反应B 、二级反应C 、一级反应D 、零级反应 6、当某反应物的初始浓度为0.043-⋅dm mol 时，反应的半衰期为360s ，初始浓度为3024.0-⋅dm mol 时，半衰期600s ，则此反应的级数为（C ）。

A 、零级B 、一级C 、二级D 、三级7、某基元反应在等容条件下反应，当反应进度为1mol 时，吸热50kJ ，则该反应的实验活化能a E 值得大小范围是（A ）。

A 、150-⋅≥mol kJ E aB 、150-⋅<mol kJ E aC 、150-⋅-=mol kJ E aD 、无法确定8、某化学反应，温度升高1K ，反应的速率系数增加1%.则该反应的活化能的数值约为（D ）。

物理化学 下 考试试题及答案

物理化学 下 考试试题及答案


A.Δp=γ/r
B. Δp=2γ/r
C. Δp=3γ/r D. Δp=4γ/r
4. 已知 LaCl3 溶液的浓度为 b mol·kg-1, 则该溶液的平均浓度 b±为( )
A. 27b
B. 271/2b
C. 271/3b
D. 271/4b
5. 溶液对溶质 B 发生吸附, 若 CB(表) < CB(内), 则( )
H2SO4 溶液中平均活度系数
0.0567
与(3)中得到的实验值相比有相当误差，主要是因为德拜极限公式只能在 I<0.01 mol·kg1 的稀溶液中应用，在题给条件下有较大误差。
2．解：
kA
11 ln
t 1 xA
1 14d
ln 1 1 0.0685
5.07 103
d 1
t1/ 2
ln 2 kA
k2 E2 RT 2
1 k1E1 k2 E2
RT 2
k1 k2
所以 E' k1E1 k 2 E2 k1 k2
五．计算题（第 1 题 20 分，第二题 10 分，本大题共 30 分）
解：(1) 正极（阴极）反应：
Hg
2SO4
s
2e
2Hg
l
SO
24
aq
负极（阳极）反应： H2 g 2e 2H+ aq
m （CH3COOH）= m （H+）+ m （CH3COO-） = m （HCl）+ m （CH3COONa） m （NaCl）
5
四、证明题(本题共 10 分) 证明：总速率： d[A]/dt = k1[A] + k2[A] = (k1 + k2)[A] = k'[A] (其中 k' = (k1 + k2) = Aexp(-E'/RT)， ∵ d ln k' E' dT RT 2