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四川省2021年高二(理)上学期化学期末考试试卷

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四川省2021年高二（理）上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列表述中正确的是（）A . 任何能使熵值减小的过程都能自发进行B . 已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）：△H=-197kJ／mol．实验测得4molSO2参加上述反应放出354kJ 热量，则SO2的转化率最接近于90％C . 在Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2后，溶液中不存在SO42-D . 1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者△H大2. （2分） (2018高一下·长沙期末) 对于反应2H2 (g)＋O2 (g) 2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是（）A . 增大O2 的物质的量浓度B . 增大反应容积C . 移去部分H2O (g)D . 降低体系温度3. （2分） (2016高二下·马山期末) 下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（）A . NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+B . HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+C . S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣D . NH3+H2O⇌NH4++OH﹣4. （2分）(2018·南昌模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1 NA个B . 0．1mol的2H35Cl分子的中子数是2NAC . 1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NAD . 加热条件下，含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA5. （2分）(2016·深圳模拟) 常温下，浓度均为0.1mol∙L﹣1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg 随加入NaOH的物质的量的变化如图所示．下列叙述正确的是（）A . HX的酸性弱于HYB . a点由水电离出的c（H+）=10﹣12 mol∙L﹣1C . c点溶液中：c（Y﹣）＞c（HY）D . b点时酸碱恰好完全反应6. （2分） (2018高二上·江苏期末) 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。

利用如下反应，可实现氯的循环利用：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.6 kJ·mol-1（）下列说法正确的是A . 升高温度能提高HCl的转化率B . 加入催化剂，能使该反运的焓变减小C . 1molCl2转化为2molCl2原子放出243kJ热量D . 断裂H2O(g)中1mol H-O键比断裂HCl(g)中1mol H-Cl键所需能量高7. （2分） (2018高二上·菏泽期中) 金属镍有广泛的用途。

粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋) （）A . 阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni2＋＋2e－→NiB . 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C . 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D . 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt8. （2分）(2015·河北模拟) 有关化学反应的方向和速率的研究可以指导化工生产．下列说法正确的是（）A . N2+3H2 2NH3△H＜0，在任何温度下均为自发反应B . 向新制氯水中加入少量小苏打固体可提高其漂白能力C . 1L密闭容器中发生反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，充少量 N2可加快反应速率D . 湿法炼铜的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应中的Fe可以用Na代替9. （2分） (2018高一下·广东期末) 室温时，向一密闭容器中充入2 mol SO2和2 mol O2 ，在一定条件下发生反应：2SO2+O2 2SO3 ，该反应达到最大限度时，下列说法正确的是（）A . 正反应的速率为零B . SO2完全转化为SO3C . SO3的物质的量浓度不再变化D . SO2、O2和SO3的物质的量浓度相等10. （2分） (2016高二下·盐城期中) 下列实验能达到测量要求的是（）A . 用托盘天平称取35.20g NaClB . 用10ml量筒量取8.50ml盐酸C . 用25ml滴定管量取15.80ml溶液D . 用广泛PH试纸测得溶液PH值为4.211. （2分） (2019高二上·重庆期末) 下列物质的水溶液能在蒸发皿中蒸干灼烧得到原物质的是（）①FeCl3 ②绿矾③碳酸氢钠④Na2SO3 ⑤K2CO3 ⑥CaCl2A . ②③⑥B . ⑤⑥C . ③④⑤D . ①④⑤12. （2分） (2018高三上·北京期中) 已知A（g）+B（g） C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/℃70080083010001200平衡常数 1.7 1.1 1.00.60.4 830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率v（A）=0.005 mol/（L·s）。

下列说法正确的是（）A . 4s时c（B）为0.78 mol/LB . 该反应AH>0C . 830℃达平衡时，A的转化率为20%D . 1200℃时反应C（g）+D（g） A（g）+B（g）的平衡常数为2.513. （2分） (2016高二上·湖南期中) 一份NaOH溶液分成两等份后，分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液完全中和，设消耗醋酸溶液的体积依次是Va L和Vb L，则Va和Vb之间的关系是（）A . Va＞10VbB . Vb=10VaC . Vb＜10VaD . Vb＞10Va14. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 下列说法正确的是（）A . 1mol/L CH3COONa溶液与0.5mol/L CH3COONa溶液中的c(CH3COO-)之比是2:1B . 1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中c(OH-)之比是2:1C . 中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量前者多D . 等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量金属锌反应，产生氢气物质的量前者多15. （2分） (2016高二上·通化期中) 关于浓度均为0.1mol•L﹣1 的三种溶液：①氨水②盐酸③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）A . 溶液的pH：①＞③＞②B . 水电离出的（H+）：③＞②＞①C . ①和②等体积混合后的溶液：c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3•H2O）D . ①和③等体积混合后的溶液呈碱性：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）16. （2分） (2016高二上·保定期末) 氯化银在水中存在溶解平衡：AgCl⇌Ag++Cl﹣．在相同温度下，将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，Ag+的浓度最小的是（）A . 0.1mol/L HClB . 蒸馏水C . 0.1mol/LAlCl3D . 0.1mol/LMgCl217. （2分）下列离子组一定能大量共存的是（）A . 甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B . 石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C . 含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D . 含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+18. （2分）下列说法正确的是（）A . 室温下，0.001 mol•L﹣1的醋酸中由水电离的c（H+）=10﹣11mol•L﹣1B . Na2CO3溶液中存在c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+a c（X）+b c（Y），若X为HCO3﹣，则b=2C . 某温度下，浓度均为0.01mol•L﹣1的盐酸和氢氧化钠溶液的pH分别为2和12D . 向0.1mol•L﹣1氯化铵溶液滴加几滴浓盐酸，c（NH4+）减小，PH增大19. （2分）亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白，亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl﹣没有画出）．则下列分析正确的是（）A . 亚氯酸钠在碱性条件下较稳定B . “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，则NaClO2的有效氯含量约为1.57C . pH越大，该漂白剂的漂白性能越好D . 25℃，pH=3时，NaClO2溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（ClO2﹣）+c（OH﹣）20. （2分） Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，t℃时，反应Ag2CrO4（s）+2Cl﹣（aq）=2AgCl （s）+CrO42﹣（aq）的K=2.5×107 ，下列说法正确的是（）A . t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10﹣12B . t℃时，向饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4溶液，再次平衡时c2（Ag+）×c（CrO42﹣）＞KspC . t℃时，Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10D . t℃时，用0.01mol•L﹣1 AgNO3溶液滴定20mL 0.01mol•L﹣1KCl和0.01mol K2CrO4的混合溶液，CrO42﹣先沉淀二、填空题 (共3题；共10分)21. （5分） (2019高三上·宜春期末) 草酸(H2C2O4)广泛存在于食品中，人们对其及相关产品进行了深入研究。

（1） H2C2O4(s) H2O(g)+CO(g)+CO2(g) △H=+340 kJ·mol－1，写出此反应的平衡常数表达式K=________；密闭容器中，保持温度不变，下列有关选项正确的是________A．恒容时，容器的压强不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态B．气体摩尔体积不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态C．恒压时，容器的体积不再变化，说明该反应已达到化学平衡状D．气体平均摩尔质量不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态（2）草酸分解所需燃料可以是CO，通过甲烷制备CO：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)△H>0。

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四川省2020-2021版高二上学期期末化学试卷(I)卷

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四川省2020-2021版高二上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2016高一下·福建期中) 已知 2SO2+O2⇌2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A . O2的能量一定高于SO2的能量B . SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C . SO2的能量一定高于SO3的能量D . 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生2. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 向烧杯中加入下列物质，闭合K，电流计指针无明显偏转的是（）A . NaOHB . NaClC . 蔗糖D . H2SO43. （2分） (2019高一下·上海期末) 下列化学反应的速率,前者一定大于后者的是（）A . 相同温度下，颗粒大小相同的锌粒分别与pH值相同的硫酸和盐酸反应B . A+BC D+E FC . 相同温度下，与同浓度盐酸反应的锌粒和铁粉D . G+H→W+Q(Q>0)，其他条件相同时分别在200℃和100℃时反应4. （2分） (2016高二上·包头期末) 下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是（）A . 金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B . 金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀C . 纯的金属一般难以发生电化学腐蚀D . 钢铁在酸性环境中会发生吸氧腐蚀5. （2分） (2017高一下·沭阳期中) 根据热化学方程式：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣Q KJ•mol﹣1 ，下列分析正确的是（）A . 该反应的反应物总能量比产物总能量低QkJB . 1mol S（g）与1 mol O2（g）反应，生成1 mol SO2（g），放出Q kJ的热量C . 在S（s）+O2（g）═SO2（g）反应中，生成1 mol SO2（g）放出的热量大于Q KJD . 1个S（g）与1个O2（g）完全反应可以放出Q KJ的热量6. （2分） (2018高一下·南宁期末) 从较少利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是200来年的事。

四川省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷(I)卷

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四川省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共48分)1. （3分） (2018高二上·中山期末) 室温下，0.1mol·L-1下列溶液的pH最大的是（）A . Na2SO4B . NaHCO3C . NH4ClD . Na2CO32. （3分） (2019高一下·黑龙江期末) 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）A . 风力发电机B . 锂离子电池C . 燃气灶D . 硅太阳能电池3. （3分）反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A . v（A）=0.15 mol•L﹣1•min﹣1B . v（B）=0.01 mol•L﹣1•s﹣1C . v（C）=0.40 mol•L﹣1•min﹣1D . v（D）=0.0075 mol•L﹣1•s﹣14. （3分） (2015高三上·朝阳期中) 人体血液呈弱碱性，pH在7.35～7.45之间，超出范围会引起酸或碱中毒，下列有关血液说法不合理的是（）A . 血液中溶解的CO2有平衡存在：CO2+H2O⇌H2CO3⇌H++HCO3﹣B . 当pH＜7.35时造成酸中毒，可静脉滴注NaHCO3溶液解毒C . 病人心肺复苏时大量使用NaHCO3 ，会造成血液的pH升高，引起碱中毒D . 取一定量pH=8.1的血液稀释到原体积的10倍，pH=7.15. （3分） (2016高二上·大连期中) 某恒温密闭容器发生可逆反应：Z（？）+W（？）⇌X（g）+Y（？）△H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列有关说法中正确的是（）A . Z和W在该条件下至少有一个是为气态B . t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不等C . 若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等D . 若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小6. （3分） (2018高一下·安平期末) 在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A . SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB . SO3为0.4mol/LC . SO2、SO3均为0.15mol/LD . SO2为0.25mol/L7. （3分） (2018高二上·孙吴期中) 下列情况下的反应一定能自发进行的是（）A . ΔH＞０ΔS＜０B . ΔH＞0 ΔS＞０C . ΔH＜0 ΔS＜0D . ΔH＜0 ΔS＞０8. （3分） (2015高二上·宁强月考) 下列说法正确的是（）A . HCl溶液中无OH﹣B . NaOH溶液中无H+C . KCl溶液中既无OH﹣也无H+D . 常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH﹣，且Kw=1×10﹣149. （3分）如图为10 mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示。

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四川省2021年高二上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分）(2018·浙江选考) 下列表示正确的是（）A . 硫原子结构示意图B . 乙炔的结构简式CHCHC . 乙烯的球棍模型D . NaCl的电子式2. （2分） (2017高二下·驻马店期末) 下列关于化学反应的描述中正确的是（）A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B . 知:NaOH(aq) + HCl(aq)=NaCl(aq) +H20(1) △H = -57.3kJ/mol 则含40.0gNaOH的稀溶液与醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量C . CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g) +O2(g) = 2CO2(g) △H = -283.0 kJ/molD . 已知2C(s) +2O2(g) =2CO2(g) △H = akJ/mol，2C(s) +O2(g) =2CO(g) △H=bkJ/mol，则b > a3. （2分） (2018高二上·佛山期末) 化学与生产、生活、科技密切相关，下列有关说法错误的是（）A . 为保护轮船的外壳，常在外壳上镶入锌块B . 明矾溶于水后产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂C . 燃料电池的能量转换效率远高于普通燃料燃烧的能量转换效率D . 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去4. （3分） (2016高二上·东营期末) 下列有关说法正确的是（）A . 电离、电解、电镀、电化学腐蚀都需要通电后才能实现B . 可用pH试纸测定新制氯水的pHC . 水是一种极弱的电解质，纯水在任何情况下都显中性D . 空气中，金属铝的表面会迅速形成一层致密的氧化物保护膜，这是铝发生了吸氧腐蚀E . 向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）F . 在配制硫酸铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的稀盐酸5. （2分）(2018·南阳模拟) 下列实验操作和现象对应的结论错误的是（）选项实验操作和现象结论A向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成溶液X中可能含有SO32-B反应结束后，锥形瓶中溶液的溶质是CuSO4 ，集气瓶中收集到的气体是NOKsp(AgCl)<Ksp(AgI)C向1mL浓度均为0.05mol·L-1NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色D室温下，用pH试纸测得0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pHHSO3-的电离程度大于其水解程度约为5A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2017高二下·新津开学考) 常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）A . 能使pH试纸变红的溶液中：CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+B . ═10﹣10mol/L的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+C . 在c（OH﹣）/c（H+）=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣D . 由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO427. （2分）下列物质属于具有固定熔沸点的是（）A . C4H10B . 石炭酸C . 碱石灰D . 盐酸8. （2分）(2016·大庆模拟) 将如图所示实验装置的K闭合，下列判断不正确的是（）A . 盐桥中的Cl﹣向甲池移动，滤纸上的SO42﹣向b移动B . 电子流动沿Zn→a，b→Cu的路径C . Cu电极上的反应为：Cu2++2e﹣═Cu，滤纸a点发生还原反应D . 片刻后，甲池中c（Zn2+）增大，可观察到滤纸b点变红色9. （2分） (2015高二下·周口期中) 下列各化合物的命名中正确的是（）A . CH2═CH﹣CH═CH2 1，3﹣丁二烯B . CH3﹣CH2﹣CH═CH2 3﹣丁烯C . 对二甲苯D . 3﹣甲基丁烷10. （2分） (2017高一上·辽宁期末) 在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物．实验中其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）．根据图示判断下列说法不正确的是（）A . 实验进行时试管A中应加入的试剂是普通铁粉B . 烧瓶B的作用是防止倒吸，烧瓶C的作用是产生水蒸气C . 试管D中收集得到的是H2D . 3 mol单质Fe全部转变为Fe3O4 ，失去8 mol电子11. （2分） (2015高二上·中原期末) 下列有关实验的说法正确的是（）A . 用干燥的pH试纸测定新制氯水的pHB . 中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥C . 用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3D . 向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）12. （2分） (2015高二上·邢台月考) 下列说法正确的是（）A . 氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能B . 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C . 电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等D . 催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率13. （2分） (2015高二下·大名期中) 下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A . 常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）B . 1 mol•L﹣1的硫化钠溶液中，c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+c（S2﹣）C . 稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低D . pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c（Na+）=c（Cl﹣）14. （2分） (2018高二下·南宁期中) 已知下表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 ℃8.0×10－16 2.2×10－20 4.0×10－36完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.4≥3对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列说法，正确的是（）A . 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是蓝色沉淀B . 该溶液中c(SO42-)：[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5∶4C . 向该溶液中加入适量氯水，调节pH到4～5后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D . 向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物15. （2分） (2018高二下·宜昌期末) 某温度时，使用一对石墨电极电解饱和Na2SO4溶液，当转移2 mol 电子时停止电解，析出Na2SO4·10H2O晶体m g，所有数据都在相同温度下测得，下列叙述错误的是（）A . 电解后溶液质量减少(m＋18)gB . 原溶液中Na2SO4的质量分数为C . 若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则阴极析出1mol H2D . 若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则析出Na2SO4·10H2O晶体仍为m g16. （2分） (2016高二上·葫芦岛期中) 高温下，某反应达平衡，平衡常数．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（）A . 该反应的焓变为正值B . 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C . 升高温度，逆反应速率减小D . 该反应的化学方程式为CO+H2O⇌CO2+H2二、填空题 (共6题；共37分)17. （3分） (2016高二上·吉安期中) 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：（1）浓度为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH④Ba（OH）2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl ⑧NH4Cl溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）________．（2） B为0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请用离子方程式表示其原因：________．（3）在0.10mol•L﹣1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________（已知Ksp[Cu（OH）2]=2.2x10﹣20）．若在0.10mol•L﹣1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是．18. （7分） (2018高三上·淄博开学考) 铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3 ，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。

四川省2021版高二上学期化学期末考试试卷

四川省2021版高二上学期化学期末考试试卷

四川省2021版高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共22小题，每小题2分，共44分) (共22题；共44分)1. （2分） (2018高一上·安平期末) 化学在日常生活中有着广泛的应用。

下列说法不正确的是（）A . 明矾可用于水的杀菌消毒B . 炒菜时加碘食盐最好最后放C . 雾霾天气中可以产生丁达尔现象D . 燃料的脱硫和脱氮都是减少酸雨产生的措施2. （2分） (2017高一上·汕头期中) 加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目会减少（）A . CO32﹣B . Cu2+C . SO42﹣D . Ba2+3. （2分） (2017高二上·石河子期末) 下列说法正确的是（）A . KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B . 25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＜VNaOHC . 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D . AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K（AgX）=c（Ag+）•c（X﹣），故K（AgI）＜K（AgCl）4. （2分） (2019高一下·北仑期末) 下列制备物质的工业生产流程合理的是（）A . 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 AlB . 制硫酸：硫铁矿 SO2 H2SO3 H2SO4C . 由NaCl制漂白粉：NaCl(aq) Cl2 漂白粉D . 合成NH3：NH4Cl和Ca(OH)2固体 NH3 纯净干燥的氨气5. （2分） (2018高二上·白城月考) 下列说法正确的是（）A . 1mol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2B . 在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液,都会因盐析而产生沉淀C . 油脂不是高分子化合物,1 油脂完全水解生成1 甘油和3 高级脂肪酸D . 欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性,可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热6. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)（）A . A装置用于检验溴丙烷消去产物B . B装置用于石油的分馏C . C装置用于实验室制硝基苯D . D装置可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚7. （2分） (2019高三上·拜泉月考) (CH3)3CBr水解反应的能量与反应进程如图所示：下列说法正确的是（）A . 三步反应△H均小于0B . 反应的中间体只有1种C . 第①步的反应速率最快D . 第②步反应的活化能最小8. （2分）下列化合物中既存在离子键，又存在极性键是（）A . H2OB . NaClC . NaOHD . Na2O29. （2分） (2017高二上·银川期末) 邻甲基苯甲酸（）有多种同分异构体，其中属于羧酸和酯类，且分子结构中含有甲基和苯环的同分异构体有（）A . 5种B . 6种C . 8种D . 10种10. （2分） (2019高一下·珠海期中) 一定温度和压强下，在2 L的密闭容器中合成氨气：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 。