教学设计元素周期表

人教版高中化学必修2第一章第一节元素周期表设计思路元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。

元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了元素周期表的大体结构，并会用元素周期表查找常见元素的相关知识，但对元素与原子结构的关系还没有更深的理解。

因此，本节教学设计的主要目的在于帮助学生能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质，为学习元素周期律打下基础。

通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。

本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，学生可以初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、金属性、非金属性等)的关系。

为了落实重点、突破难点，教学设计时，充分发挥学生学习的主动性。

教材中关于元素性质与原子结构的关系，主要是通过探究碱金属和卤族元素的性质得出同一主族元素得失电子的能力、金属性和非金属性递变的趋势，这是本节的重点，也是难点。

教学中主要引导学生如何思考，主要是教给学生思考问题的思路和方法，形成结构决定性质的基本化学思想，认识量变引起质变的事物变化规律，为今后的学习奠定基础。

教学目标知识与技能1.学生能够通过学习了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

2.理解碱金属元素和卤族元素性质的递变规律，并能运用原子结构的相关知识进行解释。

3.了解原子结构、元素性质及该元素在元素周期表中的位置三者之间的关系，初步学会运用元素周期表。

过程与方法1.学习展现元素周期表，学生对元素周期表有一个感性的认识，然后在教师的引导下学生分析元素周期表的结构。

2.亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系推导，培养学生的分析和推理能力。

情感态度与价值观1.通过对元素周期表的编制过程的了解，学生可以正确认识科学发展的历程，并以此引导自己今后的学习和实践。

2.了解周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，进而学习辩证唯物主义思维方式。

教材分析教材在从史实引入元素周期表，通过图表介绍了周期表的结构，同时介绍了有关概念，如原子序数、周期、族、同位表、核素等。

另外，还结合碱金属元素、卤族元素在周期表中的位置和结构递变关系，分析了它们的性质递变与原子结构递变的关系，从而揭示了元素表中同主族元素的性质递变规律。

这是新教材与原人教版教材在编排体例上的最大不同，这种编排分散了教学难点，教学起来更方便。

学情分析对于化学课的学习，高一学生中还有相当一部分需要老师将一个知识点多次讲练以强化其理解与记忆，因为学生对知识系统化难，遗忘速度快。

由于元素周期表这一节的内容比较多，限于接受能力，不能要求学生对这部分内容短时间一次掌握。

因此在教学中，要考虑学生的接受能力。

教学重难点重点: 1.元素周期表的结构；2.元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

难点：元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。

教学用品元素周期表、有关实验用品，多媒体辅助教学过程1.流程图2.详细过程第一课时流程教师活动学生活动设计意图引入展示一张元素周期表（可让学生自己查看自己的元素周期表），元素周期表是一幢元素大厦，元素大厦尚未客满！你知道吗？现在的元素周期表已经住进去了多少位客人？谁最先绘制了元素大厦的蓝图？他是根据什么来安排这些已经入住的“客人”的？提到元素周期表，必须记住一个人，伟大的化学家、元素周期表的奠基人——门捷列夫！1869年门捷列失所排列的元素周期表，是按照元素的相对原子质量排列的，把当时已经发现的63种元观察元素周表的元素排布激发学生的探究望引起学生的趣。

1．元素周期表中有多少横行、纵行？多少周期、多少族？2．不同元素排在同一个横行即同一个周期，依据什么？3．周期序数与什么有关？族序数与什么有关？4．罗马数字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ等表示什么意思？A、B分别表示什么？5．什么是主族？什么是副族？科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。

如组成氢元素的氢原子，就有以下三种：我们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子叫核素。

课堂练习 利用几道习题，对课堂所学知识及时进行反馈，加深对知识的理解和掌握。

（见）及时反馈 布置 作业1．完成1～18号元素的原子结构示意图。

2．完成课后练习题强化课堂知识，反馈课堂效果板书设计第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表 一、元素周期表1周期，共2种元素短周期 2周期，共8种元素3周期，共8种元素周期 （七个横行） 4周期，共18种元素长周期 5周期，共18种元素6周期，共32种元素不完全周期 7周期，目前已发现26种元素二、原子结构质子1、原子 核外电子2、质量数（A ）=质子数（Z ）+中子数（N ）3、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子。

同位数：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

课后强化练习1.α射线是α粒子组成的，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷的质量数等于4，由此可判断，α粒子带有 个质子， 个中子。

2.某粒子用AZ R n -表示，下列关于该粒子的叙述不正确的是( )A.所含质子数=A-nB.所含中子数=A-ZC.所含电子数=Z+nD.所带电荷数=n3.某元素M n +核外有a 个电子，该元素的某种原子的质量数为A ，则该原子的核内中子数为( )A.A-a+nB.A-a-n原子核中子C.A+a-nD.A+a+n4、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？5、在63Li 、147N 、2311Na 、2412Mg 、73Li 、146C 中：（1） 和 互为同位素。

（2） 和 质量数相等，但不能互称同位素。

（3） 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。

第二课时流程教师活动学生活动 设计意图复习 请同学们回忆元素周期表的结构完成学案内容回忆旧知识引 入我们把ⅠA(除H 外) 称为碱金属族，我们为什么要把他们编在一个族呢？请同学们观察碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。

学生书写碱金属原子结构示意图过 渡 我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？学生思考结构与性质之间的关系引入新知识碱 金 属 元 素 科 学 探 究引导分析：由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关，碱金属元素原子的最外层上都只有一个电子，因此它们应该具有相似的化学性质，由此可推知它们也应该像碱金属的代表物钠一样，在化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发学生化学反应。

回忆金属钠的性质，学生相互补充，得出初步结论类推思想培养实验是检验真理的唯一标准，下面我们通过实验来探讨同一族元素的性质。

引入实验[实验1]将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速投到热坩埚中加热，观察现象。

同钠与氧气的反应比较。

观察实验现象，与钠进行比较： 元素 Na K O 2对比分析 实验观察[实验2]在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。

同钠与水的反应进比较观察实验现象，与钠进行比较： 物质 Na KH 2O实验观察 现象记录课后强化练习1、关于碱金属单质的性质叙述错误的是（）A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B．与盐溶液反应时都能生成碱和氢气C．熔沸点随原子序数增加而升高D．还原性随原子电子层数的增加而增加2、有KOH和KHCO3混合物26.2g，在250℃下煅烧，冷却后称量，质量减少4.65g，则原混合物中KOH 和KHCO3的质量关系是（）A．KOH＞KHCO3B．KOH＜KHCO3C．KOH=KHCO3D．任意比混合3、已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是（）A．钡可从氯化钾溶液中置换出钾B．钡可从冷水中置换出氢气C．钡可从氯化钠溶液中置换出钠D．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子4、把少量过氧化钠加到硫酸铜溶液中请写出有关的方程式.5、居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确．．．的是( )A.在化合物中呈＋2价B.单质能使水分解，放出氢气C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水第三课时流程教师活动学生活动设计意图引入书写卤族元素原子结构示意图：原子结构有什么相同点和不同点? 思考并回答:相同点(最外层7个电子),不同点(电子层数增加)回忆旧知识过渡结合上节课所学碱金属原子的结构与其化学性质之间的关系,卤族元素是否也有类似的规律了?其性质又与碱金属有什么不同了？学生回忆上节课所学知识,结合结构与性质之间的关系思考问题.引入新知识卤族元素引导分析：由于碱金属原子最外层只有一个电子,表现为易失去一个电子,即还原性和金属性;而卤族元素原子的最外层有7个电子，表现为易得到一个电子,即氧化性和非金属性,由此可推知它们也应该像卤族的代表物氯一样,具有相似的性质.由于电子层的增加，活泼性可能会减弱。

回忆氯气的性质，学生相互补充，得出卤族元素的单质能够与金属单质、氢气、水和碱等发生化学反应。

类推思想培养事实上是否如此呢?下面我们通过几组实验事实来探讨卤族元素的性质变化规律。

引入实验数据探究课后强化练习1、下列说法中错误的是（）A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8个D．同一元素的各种同位素的物理性质和化学性质完全相同2.鉴别Cl－、Br－、Ｉ－可以选用的试剂是（）A.碘水，淀粉溶液B.氯水，四氯化碳C.淀粉，KI溶液D.硝酸银溶液，稀HNO33.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是（）A.砹易溶于某些有机溶剂B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色气体D.砹化银不溶于水或稀HNO34、在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。

该物质可能是。

（）A．FeCl3 B。

K2SO3 C。

KNO3D。

Na2S5、下列关于卤素的叙述正确的是（）A、卤素只以化合态存在于自然界中B、随核电荷数增加，单质熔沸点升高C、随核电荷数增加，单质氧化性增强D、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示教学反思。