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2019届上海市虹口区高三二模化学试卷【含答案及解析】

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2019届上海市虹口区高三二模化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列变化属于物理变化的是（）A. 煤的干馏________B. 钢铁生锈________C. 石油分馏________D. 粮食酿酒2. 下列有关化学用语表达正确的是（）A. 氟化氢的电子式：________B. 氯原子的结构示意图：C. 丙烯的结构简式：C 3 H 6D. 硫原子的最外层电子排布式：3s 2 3p 43. 14 C 常用于测定年代，关于其说法正确的是（）A. 比 12 C 多两个质子________B. 与 12 C 化学性质相似C. 与 12 C 互为同素异形体________D. 质子数与中子数相等4. 下列有关性质的比较，错误的是（）A. 酸性： H 2 SO 4 > H 2 CO 3B. 沸点： CBr 4 ＞ CCl 4C. 碱性： Al(OH) 3 > NaOHD. 热稳定性： HF > HCl5. 下列有机物的系统命名正确的是（）A. 2- 乙基丁烷________B. 3,3- 二甲基丁烷C. 2- 甲基 -1,3- 丁二烯________D. 2,2- 二甲基 -3- 戊炔6. 下列变化需要克服共价键的是（）A. 干冰的升华________B. 硅的熔化________C. 氯化钾的溶解________D. 汞的气化7. 下列关于实验室制取乙酸丁酯的叙述，正确的是（）A. 使用过量的乙酸________B. 采用边反应边蒸馏的方法C. 反应采用水浴加热________D. 用氢氧化钠溶液提纯乙酸丁酯8. 下列生成 CO 2 的化学反应中，能用 2H + + CO 3 2—→ H 2 O + CO 2 ↑离子方程式表示的是（）A. 稀盐酸与碳酸钙________B. 稀硫酸与碳酸氢钠C. 稀醋酸与碳酸钠________D. 稀硝酸与碳酸钾9. 下图是工业合成氨反应的速率 - 时间图像，在 t 1 时刻改变某一条件，到 t 2 时重新达到平衡，判断 t 1 时刻可能改变条件是（）A. 使用催化剂________B. 升高温度C. 增大压强________D. 提高 N 2 浓度10. 室温下，由水电离出的 c (H + ) = 10 -11 mol/L 溶液中，一定能大量存在的离子是（）A. Fe 3+B. CH 3 COO -C. HCO 3 -D. NO 3 -11. 已知： KClO 3 + 6HCl （浓）→ KCl + 3Cl 2 + 3H 2 O ，氧化产物与还原产物物质的量之比为（）A. 5 : 1B. 1 : 5C. 6 : 1D. 1 : 612. 电解 CuCl 2 溶液的装置如图所示，下列分析正确的是（）A. b 电极的质量不变B. b 电极是该装置的正极C. a 电极上发生氧化反应D. 电子由 b 电极经溶液流向 a 电极13. 下列关于某无色溶液中离子检验的操作、现象与结论对应正确的是（）p14. 检验操作现象结论 A 加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀一定有 SO 4 2- B 加入氯水与四氯化碳有机层呈紫色一定有 I - C 加入足量稀盐酸产生无色气体一定有 CO 3 2- D 加入硝酸银产生白色沉淀一定有 Cl -A. AB. BC. CD. D15. 海带提碘实验中，不会用到的装置是（）A. B. C. D.16. 向 0.1 mol/L 醋酸溶液中加水稀释，下列变化叙述错误的是（）A. 溶液的 pH 逐渐增大________B. 溶液中的 c (OH － ) 逐渐减小C. 醋酸的电离程度逐渐增大________D. 溶液的导电能力逐渐减小17. 室温下，H 2 + Cl 2 2HCl 生成 0.1 mol HCl，下列说法正确的是（）A. 生成 0.1 NA 根共价键B. 消耗反应物总体积 2.24LC. 转移了 2 NA 个电子D. 产物溶于水后，溶液 pH=118. 已知25 ℃ 、 101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式如下：C ( 石墨 ) ＋O 2 (g) → CO 2 (g) ＋ 393.51kJ ； C ( 金刚石 ) ＋O 2 (g) → CO 2 (g) ＋ 395.41kJ ，下列说法正确的是（）A. 金刚石比石墨稳定________B. 石墨转化为金刚石需要吸热C. 金刚石燃烧产物更稳定________D. 等质量时，石墨所含能量高19. 下列关于有机化学实验的说法正确的是（）A. 除去苯中的甲苯，可使用酸性 KMnO 4 和 NaOH ，然后分液B. 除去乙醇中混有的少量乙酸，加 NaOH 溶液，然后分液C. 检验溴乙烷中溴元素，直接加入硝酸银溶液生成浅黄色沉淀D. 实验室制备乙烯时，产生的气体直接通入溴水，溴水褪色，证明有乙烯生成20. 将等体积、等物质的量浓度的 NaClO 与 NaOH 溶液混合，下列离子浓度关系正确的是（）A. c (ClO - ) = c (OH - )B. c (ClO - ) + c (OH — ) = c (Na + )C. c (OH - ) = c (HClO) + c (H + )D. 2 c (ClO - ) + 2 c (HClO) = c (Na + )21. 将 6.4 g 铜与 140 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的 NO 和NO 2 混合气体的体积为 3.36 L（标准状况），其中 NO 的体积为（标准状况）A. 0.56 LB. 1.344 LC. 2.016 LD. 2.8 L二、填空题22. Na 2 S 常用作皮革脱毛剂，工业上用反应 Na 2 SO 4 +2C Na 2S+2CO 2 ↑ 进行制取。

完成下列填空：(1) 硫元素在周期表中的位置为 ______________ 。

上述反应中涉及的各元素中原子半径最小的是__________ （填元素符号）。

写出硫化钠的电子式： ___________ 。

(2) 用上述反应中涉及的元素，写出一个含有非极性键的化合物的化学式。

_____________(3) 写出一个能比较 S 和 O 非金属性强弱的化学事实。

________________________________(4) 在 2L 的容器内发生上述反应， 2 小时内共生成 78 g 硫化钠，则这段时间内用二氧化碳表示的平均反应速率为______________ mol/(L·h) 。

(5) 将硫化钠溶液滴入氯化铝溶液中，产生白色沉淀，同时有臭鸡蛋气味的气体生成，用平衡移动原理解释上述现象。

__________________________________________________________________23. 高温下炼铁的主要反应为：- Q(1) 写出该反应的平衡常数的表达式 _____________________ 。

当混合气体的________________ （填物理量名称）不变时，表明上述反应已达到平衡。

(2) 写出一种能提高上述反应中氧化铁转化率的措施 __________________ 。

取一定量铝热剂，在高温下进行铝热反应： 2Al + Fe 2 O 3 2Fe + Al 2 O 3 。

(3) 请标出电子转移的方向和数目。

若反应中有 1.5 mol 电子转移，可得到铁_______ g 。

(4) 将铝热剂直接加到足量氢氧化钠溶液中，有气体生成。

请写出该现象对应的离子方程式。

_____________________________________________(5) 若将铝热反应后所得固体用足量盐酸溶解，并加入硫氰化钾溶液，溶液不变血红色。

据此能否确认固体中已不含氧化铁？说明理由。

____________________________________________________________________________________________________________________________________________三、实验题24. 氯酸钾是常见的氧化剂，用于制造火药、烟火，工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如下所示：已知：氯化过程主要发生反应 6Ca(OH) 2 + 6Cl 2 5CaCl 2 +Ca ( ClO) 2+6H 2 O完成下列填空：(1) 工业生产氯气的方法是 __________________ 。

(2) 氯化过程需要控制较高温度，其目的有：① _____________________________ ；② 减少 Cl 2 与 Ca(OH) 2 之间的副反应。

（ 3 ）向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，待溶解完全后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出，写出相关反应的化学方程式：__________________________________________________ 。

得到的氯酸钾晶体中可能会含有少量氯化钾，进一步提纯的方法是 _________________ 。

（ 4 ）为测定所得晶体中氯酸钾的纯度，将 a g 样品与 b g 二氧化锰混合，加热该混合物一段时间后（杂质不参加反应）冷却，称量剩余固体质量，重复加热、冷却、称量操作，记录数据如下表：p25. 加热次数第一次第二次第三次第四次剩余固体质量（ g ） c d e e① 进行加热操作时，应将固体置于 _________ （填仪器名称）中。

② 该实验不必进行第五次加热的原因是 _______________________________________ 。

③ 若某次测定结果的相对误差为 -2.98% ，写出导致这一结果的一种可能情况。

_______________________________________________________________四、推断题26. 某功能高分子 P 的合成路线如下：完成下列填空：（ 1 ）反应① 所需试剂与条件是 ______________ ；反应② 的反应类型是______________ 。

（ 2 ）写出反应④ 的化学方程式。

___________________________（ 3 ）设计实验方案证明反应③ 中 B 是否已完全转化为 C 。

___________________________（ 4 ）任写一种同时满足下列要求的 D 的同分异构体的结构简式。

_____________________ i ．属于酯类化合物 ii ．分子中含有一个六元环（ 5 ）写出由 1,3- 丁二烯为原料制备 2- 溴 -1,4- 丁二醇合成路线。

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2019年上海市虹口区高考化学二模试卷(解析版)

2019年上海市虹口区高考化学二模试卷(解析版)

2019年上海市虹口区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.有5种微粒：1940X，1840Z，1940Q+，2040R2+，2041M，则它们所属元素的种类有（）A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种2.氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为（）A. 氮气比空气轻B. 氮气难溶于水C. 氮气是无色无味的气体D. 氮气很不活泼3.下列物质属于分子晶体的是（）A. NaOHB. SiO2C. H2OD. Na4.下列变化中既有化学键断裂又有化学键形成，且断键能量大于成键能量的是（）A. 酒精燃烧B. 碳酸钙分解C. 干冰升华D. 氨气液化5.能证明氯化氢内部化学键是共价键的事实是（）A. 氯化氢极易溶于水B. 氯化氢是无色气体C. 液态氯化氢不能导电D. 氯化氢水溶液显酸性6.下列物质的分离原理与溶解度有关的是（）A. 蒸馏B. 过滤C. 升华D. 分馏7.下列物质对水的电离平衡没有影响的是（）A. NaIB. KFC. KAl(SO4)2 D. NaHSO48.下列装置不能达到除杂目的（括号内为杂质）的是（）A. 乙烷(乙烯)B. 苯(甲苯)C. 乙酸乙酯(Na2CO3)D. 水(NaCl)9.一定浓度的盐酸分别与等体积的NaOH溶液和氨水反应，恰好中和，消耗的盐酸体积相同，则NaOH溶液与氨水（）A. OH−浓度相等B. pH相等C. 电离度相等D. 物质的量浓度相等10.在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（）A. Cu2+B. Fe3+C. Fe2+D. H+11.向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程看不到现象，再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊，加入的这种物质不可能是（）A. Cl2B. NH3C. CO2D. H2S12.下列有机物的命名不正确的是（）A. 3−甲基−2−戊烯B. 3−甲基−2−丁醇C. 3−乙基−1−丁炔D. 2，2−二甲基丁烷13.下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）A. 加催化剂有利于氨的催化氧化反应B. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气C. 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应D. 压缩H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡体系，体系颜色加深14.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl−、SO42−B. 甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2−、Cl−C. pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO−、Br−D. 使KSCN显血红色的溶液：NH4+、Mg2+、I−、Cl−15.根据能量关系图（如图），下列分析正确的是（）A. 该反应是吸热反应B. 曲线a的热效应大C. 该反应的热化学方程式为：4HCl+O2 →2Cl2 +2H2O+115.6 kJD. 若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJ16.如图可设计成多种用途的电化学装置，下列说法错误的是（）A. a与电源正极相连时，铜做阳极B. a和b用导线连接时，锌做负极C. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H++2e→H2↑D. a与电源正极相连可以保护锌片，称为牺牲阳极的阴极保护法17.下列离子方程式书写正确的是（）A. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42−+Ba2+→BaSO4↓B. 盐酸中加入少量碳酸钙固体：CO32−+2H+→CO2↑+H2OC. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2→Fe3++2Cl−D. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：2OH−+CO2→CO32−+H2O18.以下物质的制备用错实验装置的是（）A. 乙烯的制取B. 乙酸乙酯的制备C. 乙酸丁酯的制备D. 乙炔的制取19.如图是我国化工专家侯德榜发明的联合制碱法简要流程，关于此流程说法正确的是（）A. 副产品Y 是NH 4HCO 3B. 向母液中通入的气体X 是CO 2C. 循环II 是为了提高食盐的利用率D. 析出NaHCO 3后的母液中只含NH 4Cl20. N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，22.4 L 氩气约含2 N A 个氩原子B. 14 g 乙烯和丙烯混合气体中含有2 N A 个氢原子C. 标准状况下，2.24 L CCl 4含有0.4 N A 根共价键D. 100℃时，1 L pH =6的纯水中，含有的OH −数目为1×10−8 N A 二、简答题（本大题共3小题，共45.0分）21. 中科大研制出Ni-Mo-O 纳米棒复合催化剂，利用其进行尿素电解，可实现富尿素废水的净化，同时低能耗制得H 2．总反应为：CO （NH 2）2 +H 2O →通直流电3H 2↑+N 2↑+CO 2↑完成下列填空：（1）上述反应涉及的元素中，质子数最多的原子其核外电子排布式是______； 写出同周期元素的原子半径大小关系______。

2019年上海虹口区中考化学二模试卷(解析版)(2021年整理精品文档)

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2019年上海虹口区中考化学二模试卷(解析版)(可编辑修改word版) 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019年上海虹口区中考化学二模试卷(解析版)(可编辑修改word版)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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2019年上海虹口区中考化学二模试卷（解析版）一、选择题（共20分，每题1分，下列各题均只有一个正确选项）1．（1分）空气中含量最多的气体是（)A．氮气B．氧气C．稀有气体 D．二氧化碳2．（1分）放入水中能够形成溶液的是（）A．泥沙B．白糖C．粉笔灰D．鸡蛋壳3．（1分）属于有机物的是（）A．煤炭B．淀粉C．碳酸D．碳酸钙4．(1分）属于化学变化的是（)A．冰块融化 B．燃放烟花 C．浓盐酸挥发D．切割宝石5．（1分）互为同素异形体的一组物质是（)A．金刚石与碳60 B．井水与河水C．木炭与石墨D．KMnO4与K2MnO46．(1分)人体中一些体液的pH都处在一定的范围内，其中酸性最强的是（）A．胃液0.8～1。

5 B．唾液6。

5~7。

5C．尿液5.0~7.0 D．血液7.35～7.457．（1分）氧化铝（Al2O3）可作耐火材料，其中Al的化合价是（）A．+1 B．+3 C．+5 D．+78．（1分）属于氮肥的是（）A．NH4Cl B．NaHCO3C．Ca3（PO4)2D．K2SO49．(1分）关于物质燃烧现象的描述错误的是（）A．木炭在空气中燃烧，发出明亮的白光B．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟,放热10．（1分）高氯酸按（NH4ClO4)是一种火箭推进剂，当它发生分解反应时。

上海市虹口区2019届高三化学下学期二模考试试题

上海市虹口区2019届高三化学下学期二模考试试题

上海市虹口区2019届高三化学下学期二模考试试题（含解析）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 Cu-64一、选择题(本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项)40404040+41M 5种微粒，所属元素的种类有Q、1.RX、、Z、2019201918C. 4种D. 5种A. 2种B. 3种B 【答案】【解析】4040402+41M的质子数相同，所以是同一元素；Q、【详解】RX、的质子数相同，所以是同一20192019 41 402+40Z是质子数为18是离子；元素，的元素；M是原子，R 182020所以共有3种元素，质子数分别为18、19、20，故选B。

【点睛】掌握和理解元素的概念是解题的关键。

具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称叫元素，是否为同种元素，主要看质子数是否相同。

2.氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为A. 氮气比空气轻B. 氮气难溶于水D. 氮气很不活泼C. 氮气是无色无味的气体D 【答案】【解析】A错误；【详解】A．氮气密度与空气相近，故错误；B．氮气作保护气与氮气的溶解性无关，故B CC．氨气作保护气与氮气的颜色、气味无关，故错误；D．氮气的性质不活泼，一般条件下不和其它物质反应，因此可以氮气作保护气，故D正确；D。

答案选下列物质属于分子晶体的是3.D. NaB. SiOOC. H A. NaOH 22C 【答案】【解析】A错误；晶体是由钠离子和氢氧根离子组成的离子晶体，故、【详解】ANaOH B．二氧化硅是原子构成的，通过共价键形成空间网状结构，属于原子晶体，故B错误；O正确；、冰是由CH分子通过分子间作用力构成的分子晶体，故C2- 1 -D．Na为金属单质，是钠离子和自由电子形成的金属晶体，故D错误；答案选C。

4.下列变化中既有化学键断裂又有化学键形成，且断键能量大于成键能量的是A. 酒精燃烧B. 碳酸钙分解C. 干冰升华D. 氨气液化B 【答案】【解析】【分析】既有化学键断裂又有化学键形成，且断键能量大于成键能量，表示该变化属于化学变化，且是吸热反应，据此分析判断。

上海市虹口区达标名校2019年高考二月适应性考试化学试题含解析

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上海市虹口区达标名校2019年高考二月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其分子结构如图所示。

下列说法错误的是A．山梨酸的分子式为C6H8O2B．1 mol山梨酸最多可与2 mol Br2发生加成反应C．山梨酸既能使稀KMnO4酸性溶液褪色，也能与醇发生置换反应D．山梨酸分子中所有碳原子可能共平面2．某兴趣小组查阅资料得知：碘化钠是白色晶体无嗅，味咸而微苦，在空气和水溶液中逐渐析出碘而变黄或棕色。

工业上用NaOH溶液、水合肼制取碘化钠固体，其制备流程图如下，有关说法不正确的是()已知：N2H4·H2O在100℃以上分解。

A．已知在合成过程的反应产物中含有NaIO3，若合成过程中消耗了3mol I2，最多能生成NaIO3的物质的量为1 molB．上述还原过程中主要的离子方程式为2IO3-＋3N2H4·H2O=2I－＋3N2＋9H2OC．为了加快反应速率，上述还原反应最好在高温条件下进行D．工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，因产物是N2和H2O，没有其他副产物，不会引入杂质3．新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。

下列有关说法正确的是（）A．云、烟、雾属于气溶胶，但它们不能发生丁达尔效应B．使用酒精作为环境消毒剂时，酒精浓度越大，消毒效果越好C．“84”消毒液与酒精混合使用可能会产生氯气中毒D．生产“口罩”的无纺布材料是聚丙烯产品，属于天然高分子材料4．下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置，以下说法正确的是A．A中固体也可改用MnO2B．B中需盛装饱和氯化钠溶液C．氯气通入D中可以得到NaClO，该物质水溶液比HClO稳定D．上图装置也可作为制取适量NO的简易装置5．储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象。