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高中化学学业水平测试知识点归纳(背诵用)

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高中化学学业水平考试应知应会知识点一、元素化合物：(一)、卤族元素1. 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒）2. 使淀粉—KI溶液变蓝的物质 Cl23. 最强的含氧酸 HClO44. 最稳定的气态氢化物 HF5. 描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟（2）H2在Cl2中燃烧，产生苍白色的火焰（3）CH4与Cl2混合光照，黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴6. 漂白粉的有效成分: Ca(ClO)27. 检验Cl－先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀（二）、氧族元素1、能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复现)、Cl2（颜色不可复现）2、能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO23、浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发4、检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO45、检验SO42—先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀（三）、氮族元素1、常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N22、在放电情况下才发生反应的两种气体 N2与O23、遇到空气立刻变红棕色的气体 NO4、有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、5、造成光化学烟雾的污染物 NO26、极易溶于水形成喷泉的气体 NH3、HCl7、溶于水显碱性的气体 NH3 8、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH39、两种气体相遇产生白烟：NH3遇HCl10、某溶液加入NaOH溶液产生气体气体一定是NH3；溶液一定含NH4+11、检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。

12、浓硝酸的特性不稳定易分解、强氧化性、易挥发13、王水的成分及特性浓硝酸与浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂）14、能使蛋白质变黄的物质浓硝酸 15、火柴盒侧面的涂料红磷（四）、碳族1、制造计算机芯片和太阳能电池的是晶体硅2、制造光导纤维的原料 SiO23、不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、（Na2SiO3）（五）、碱金属1、 Na+的焰色：黄色； K+的焰色：紫色（隔蓝色钴玻璃观察）2、钠与水反应的现象钠漂浮．在水面上，熔．化成一个银白色小球，在水面到处游．动，发出咝咝的声响．，反应后滴入酚酞溶液变红．。

3、能与Na2O2反应的两种物质 H2O、CO24、治疗胃酸过多的药品 Al（OH）3 NaHCO35、碱金属单质与盐溶液反应 (无法置换金属)2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑6、碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解7、碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化 NaHCO3加热生成Na2CO3，Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3Al、Mg、Fe金属1、常用作净水剂的物质明矾、Al(OH)32、常用作耐火材料的物质 Al2O3、MgO3、既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S、 (NH4)2CO3、NH4HCO34、红褐色的沉淀 Fe(OH)35、红棕色的固体 Fe2O36、能发生钝化现象的两种金属、两种酸 Fe、Al浓硫酸、浓硝酸有色物质1、有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）2、淡黄色的固体 Na2O2、S、3、水溶液显蓝色的含Cu2+的溶液4、水溶液显黄色的含Fe3+的溶液气体小结1、有毒的气体 H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO2、有刺激性气味的气体 HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、3、在空气中产生白雾的气体 HCl4、不溶于水（能用排水法收集）的气体 H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H45、不能用排气法收集的气体 NO（氧化）、C2H4、CO（密度与空气相近）6、溶于水显酸性的气体 HCl、SO2、NO2、H2S、CO2（能使湿润的蓝色石蕊试纸变红） Cl2（使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色）7、溶于水显碱性的气体 NH3 8、不能用浓硫酸干燥的气体 NH3（HI、HBr）9、能用碱石灰干燥的气体NH3不能用碱石灰干燥的气体：酸性气体(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2）与酸碱和水反应小结1、金属与酸反应产生气体情况：（1）与酸反应产生H2，活动性顺序H以前的金属与盐酸、稀硫酸（2）与酸反应产生SO2， Cu以前（含Cu）的金属与浓硫酸（3）与酸反应产生NO2，Ag以前（含Ag）的金属与浓硝酸（4）与酸反应产生NO，Ag以前（含Ag）的金属与稀硝酸2、常温下与水反应产生H2的：K、Na；产生O2的Na2O2、F2；产生C2H2的CaC23、既能与盐酸又能与NaOH反应的物质Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2CO34、既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀 AgCl、BaSO45、不能与水反应的酸性氧化物SiO2；能与水反应的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3等6、能与水反应的碱性氧化物Na2O、CaO其它 1、敞口放置质量会增加的溶液：浓硫酸（吸水）、碱溶液（吸CO2）；敞口放置质量会减少的溶液：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水（挥发）2、常采用电解法冶炼的金属K、Ca、Na、Mg、Al；常采用热还原法冶炼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu；常采用热分解法冶炼的金属Hg、Ag 。

3、合金的定义和性质两种或以上金属或金属与非金属组成具有金属特性的；硬度比组分金属高，熔点比各组分低。

4、与环境保护有关的知识：(1)酸雨： SO2(2)温室效应：CO2(3)光化学烟雾： NO2(4)破坏臭氧层：氟氯烃(5)白色污染：塑料袋(6)水体富氧化（藻类疯长）：含磷洗衣粉(7)能保护环境的最好燃料：H25、常见的漂白剂（1）将有色物质氧化的：氯水（实为HClO）、Na2O2、H2O2、O3（2）SO2（与有色物质结合成不稳定无色物）（3）活性炭：吸附漂白（物理变化）二、有机化学：1、检验酒精中是否含水：无水CuSO4，变蓝2、能使溴水褪色的：烯3、能使KMnO4酸性溶液褪色的：烯、乙醇（苯、烷不能）4、能发生加聚反应的含C=C双键的（如烯）5、能发生酯化反应的是：醇和酸5、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质9、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维10、能发生皂化反应的是：油脂 11、水解生成氨基酸的是：蛋白质12、水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖13、能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的是：乙酸14、有毒的物质是：甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐)15、能与Na反应产生H2的是：含羟基的物质（如乙醇、乙酸）16、能发生水解的是：酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质17、能还原成醇的是：醛18、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：乙烯19、能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是：乙烯的产量20、不能水解的糖：单糖（如葡萄糖）21、能发生银镜反应的：（或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的）醛、葡萄糖、麦芽糖22、不溶于水的有机物：液态烃（苯、汽油等）、乙酸乙酯油脂23、易溶于水的有机物：甘油、乙醇、乙醛、乙酸24 、写出下列分子中含有的官能团的名称、结构简式：(1)乙醇：羟基—OH（2）乙醛：醛基—CHO（3）乙酸：羧基—COOH （4）硝基苯：硝基—NO225、写出下列有机反应类型：（1）甲烷与氯气光照反应：取代；（2）从乙烯制聚乙烯：加聚；（3）乙烯使溴水褪色：加成；（4）从乙醛制乙醇：还原；（5）从乙酸制乙酸乙酯：酯化；（6）油脂的硬化：水解（7）从乙烯制乙醇：加成26、能使蛋白质发生盐析的两种盐 Na2SO4、(NH4)2SO427、写出下列通式：（1）烷：C n H2n+2；（2）烯：C n H2n；三、化学实验：1、能在酒精灯火焰上直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙2、需要垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶3、用固—固加热装置制取的气体O2、NH3；用固—液加热装置制取的气体：Cl2、用固—液不加热装置制取的气体：H2、CO24、制取以下气体需要加热的：（1）用MnO2与浓HCl制Cl2（2）用乙醇和浓H2SO4制C2H4（3）用KClO3和MnO2制O2（4）用Cu和稀HNO3制NO（5）用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3制取以下气体不需要加热的：（1） Zn和稀H2SO4制H2（2）CaCO3和稀HCl制CO2 （3）Cu和浓HNO3制NO25、需要保存在棕色瓶中的物质：氯水、浓硝酸、AgNO36、一元强酸与一元一元强碱恰好中和的计算公式（求未知碱浓度）C(酸)V(酸)＝C(碱)V(碱)四、物质结构：1、原子核内无中子的原子：氢（ H）2、形成化合物种类最多的元素：碳3、地壳中含量前三位的元素： O、Si、Al4、大气中含量最多的元素： N5、最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C；最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）：O 。

6、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg7、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素：F8、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素：Al9、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C；核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O10、 X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物 Na2O、Na2O2H2O、H2O2元素周期律和元素周期表：ⅠAH ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl ArK Ca同一周期：从左到右半径逐渐减小，金属性逐渐减小，非金属性逐渐增强如：金属性：Na>Mg>Al，非金属性：Si<P<S<Cl。

同一主族：从上到下半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减小如：金属性：H<Li<Na<K，非金属性：F>Cl>Br>I7．离子化合物：含有离子键的化合物，如NaCl、Na2SO4、NaOH、NH4Cl。

8．共价化合物：只含有共价键的化合物，如H2O、HCl、HNO3、CH3COOH、CO、NH3、CH4 。

9．极性键:两个不同种原子形成的共价键，如HCl、CO，CH4、NaOH中H-O键。

10．非极性键两个同种原子形成的共价键，如H2、O2，Na2O2中的O－O键11．微粒半径大小比较规律：（1）同周期元素的原子或最高价离子半径从左到右渐小。

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2023年高中化学学业水平考试知识点总结

2023年高中化学学业水平考试知识点总结

1.金属氧化物化学式Na2O Na2O2Al2O3FeO Fe2O3CuO分类碱性氧化物过氧化物两性氧化物碱性氧化物碱性氧化物碱性氧化物颜色状态白色固体淡黄色固体白色固体黑色粉末红棕色粉末黑色固体与水作用与酸作用反响生成NaOH反响生成钠盐和水反响生成NaOH 和不溶于水，也不与水反响O2反响生成反响生成铝反响生成亚反响生成铁反响生成铜钠盐、水和盐和水铁盐和水盐和水盐和水氧气氧化性除Na2O2外，氧化性很弱，通常不能用复原剂复原与CO2反可用C、CO、Al、H2等复原，生成单质铁、铜与CO2反响其他反响生成应生成与强碱反响与氧化性酸生成偏铝酸反响生成铁Na2CO3Na2CO3和O2盐盐2.金属氢氧化物化学式NaOH Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2颜色状态白色固体白色胶状沉淀红褐色沉淀白色沉淀蓝色沉淀不稳定，易被受热易分解稳定，加热加热分解成加热分解成稳定性不分解Al2O3和H2O Fe2O3和H2O氧化成Fe(OH)3成CuO 和H2O与酸反响均易与酸反响生成对应的盐，假设为氧化性酸，则Fe(OH)2还要被氧化与某些盐、Cl2、Al、其他反响Si、Al(OH)3反应与强碱溶液反响制Cu(OH)2具有复原性悬浊液被醛基复原二、金属元素分点突破物质一 “活泼”金属代表——钠1. 思维线索2. 三维考察3. 认知拓展(1) 钾及其重要化合物钾的活泼性超过钠，钾与O 2 反响除生成K 2O 2 外，还生成KO 2(超氧化钾)。

KO 2 的阴离子为O －，有极强的氧化性，与 H O 、CO 的反响分别为 4KO ＋2H O===4KOH ＋3O ↑、4KO222＋2CO 2===2K 2CO 3＋3O 2。

(2) 钙及其重要化合物2222与水反响生成H 2：Ca ＋2H 2O===Ca(OH)2＋H 2↑。

Ca点燃 点燃在空气中燃烧：Ca ＋O 2=====CaO 2、3Ca ＋N 2=====Ca 3N 2。

高中学业水平考试化学知识点

高中学业水平考试化学知识点

高中学业水平考试化学知识点一、知识概述《化学元素与化合物》①基本定义：化学元素就是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。

像氧元素，不管是氧气里的氧还是水里的氧原子，都是氧元素。

化合物呢，是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物，比如说水，就是由氢和氧这两种元素组成的化合物。

②重要程度：这是化学学科的基石，如果不知道元素和化合物，化学就像没有砖瓦的大楼。

很多化学反应、化学理论都是建立在对元素和化合物的认识上的。

③前置知识：得先有原子结构的基础知识，知道原子是由原子核和电子组成的等知识。

像要理解钠元素活泼的性质，就需要了解钠原子最外层电子数少，容易失去电子。

④应用价值：在生活里到处都是。

比如铁元素的不同化合物，铁锈就是氧化铁，它影响铁制品的使用，我们就可以根据铁元素的化学性质来防锈。

在工业上制造各种化工产品也离不开对元素和化合物的把握。

二、知识体系①知识图谱：元素和化合物的知识贯穿整个化学学科，从化学基本概念到复杂的化学反应、化学平衡等都离不开它们。

②关联知识：和化学方程式的书写有密切联系，因为写方程式得知道反应物和生成物是什么元素和化合物的组合。

还和化学实验有关系，比如做制取二氧化碳的实验，就需要知道碳酸钙和盐酸这些化合物的性质。

③重难点分析：掌握起来有一定难度的是一些元素化学性质的记忆，像卤族元素的性质既相似又有差异。

关键点是理解元素原子结构和化学性质的关系，结构决定性质嘛。

④考点分析：在高中学业水平考试里非常重要，经常以选择题、填空题、简答题的形式考查。

比如直接考查某个元素在化合物中的化合价，或者写出某种化合物参与反应的化学方程式。

三、详细讲解（按【理论概念类】框架）①概念辨析：元素强调的是原子的质子数相同，而化合物重点在它是由不同元素组成的纯净物。

别把化合物和混合物搞混了，混合物是多种物质混合的，像空气是氮气、氧气等多种物质组成的混合物，而水是纯净的化合物。

②特征分析：元素有原子序数、相对原子质量等特征。

高中化学学业水平测试常考必背知识点汇总-共12页

高中化学学业水平测试常考必背知识点汇总-共12页

化学必修11．托盘天平精确到 g，量筒精确到 mL。

2．可直接加热的仪器：。

3．点燃可燃气体（氢气等）前要。

4．酒精着火应迅速用盖灭，钠、钾着火用盖灭。

5．分离提纯的装置：依次为：、、、。

6．用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：。

7．用于分离液体混合物，（主要仪器包括）如：乙醇和水的混合物。

冷凝水“”。

8．可用于提取碘水中的碘单质。

主要仪器：；萃取剂不能溶于水，如，不可使用。

9．用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。

主要仪器：。

使用时注意“”。

10．的主要仪器：。

当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。

不可。

11．精盐含（硫酸钠，氯化镁，氯化钙）的提纯的方法：加氯化钡目的：除去，加入氢氧化钠目的是除去，加入碳酸钠的目的是除去，加入盐酸的目的是除去。

12．是物质的量的单位13．摩尔质量的单位数值与该物质的（如氯化氢相对分子量为：36.5，摩尔质量为：）14．22.4mol/L的使用条件：①下（0℃ 101KPa）；②气体。

（注：水在标准状况下为液体）15．物质的量的计算的四个公式： n=16．溶液稀释的公式：17．两个浓度的转化公式：18．配制一定物质的量浓度溶液必需．．的仪器：。

19．有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤：（1）；（2）；（3）。

20．21．Fe(OH)3胶体的制备方法：是FeCl3+沸水，不是FeCl3+NaOH；宏观区分胶体与溶液的方法是：22．区别胶体与其它分散系的根本依据是：分散质粒子直径而不是。

23．常见的电解质有：等，其在水溶液中能发生。

不是电解质。

24．电离方程式：如H2SO4= 2H++SO42－ Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH－ Na2CO3 =2Na++ CO32－25．在离子反应中可以拆开的物质：（HCl、H2SO4、HNO3）、[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、（钾、钠、铵盐个个拆，硝酸盐类也相同，氯化物仅银（AgCl）不拆，硫酸盐仅钡（BaSO4）不拆，碳酸盐拆钾钠铵，）26．离子方程式典型错误：1)电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、Na+H2O=Na++OH-+H22)拆分错误，如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32－+2H+ = CO2↑+H2O，应写成：CaCO3+2H+ =Ca2++ CO2↑+H2O3)化学原理错误，如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑，应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑；27．不能与H+共存的离子有：、、28．不能与OH－共存的离子有：29．不能与CO32－共存的离子有：30．C l－与Ag+共存。

2023高中化学学业水平测试知识点归纳总结

2023高中化学学业水平测试知识点归纳总结

2023高中化学学业水平测试知识点归纳总结一、物质的组成与结构1. 原子结构与元素周期表- 原子的结构：质子、中子、电子- 元素周期表：元素的周期性和周期表的结构2. 化学键与化合价- 化学键的类型：离子键、共价键、金属键- 化合价的计算方法和应用3. 物质的组成和化学反应- 元素、化合物、混合物- 化学反应的类型和化学方程式的表示二、化学反应与能量变化1. 化学反应的热效应- 反应放热和吸热的特征- 热化学方程式和焓变的计算2. 反应速率与化学平衡- 反应速率的影响因素和速率方程- 化学平衡的条件和平衡常数3. 酸碱中和反应- 酸碱的定义和性质- 酸碱滴定和中和反应的计算三、电化学与电能转化1. 电解质溶液和电解过程- 电解质和非电解质的区别- 电解过程中的离子迁移和电子流动2. 非金属元素的化学性质- 氧、氢、氯等非金属元素的化学性质- 非金属元素的氧化还原性3. 金属元素及其化合物- 金属元素的性质和变化规律- 金属与非金属的离子化和离子化合物的形成四、有机化学基础1. 碳的特殊性质和有机物的分类- 碳的特殊性质和碳原子构成的有机物- 有机物的主要分类和特性2. 烃类及其它有机物- 烃类的分类和命名规则- 醇、醚、酮、酸、酯等有机物的性质和应用3. 化学反应与有机合成- 有机反应类型和反应机理- 有机合成的方法和反应条件五、分析化学基础1. 分析化学的基本概念和方法- 定性分析和定量分析的基本概念和区别- 分析方法的选择和操作步骤2. 复分析法和滴定分析法- 复分析法的原理和步骤- 滴定分析法的原理、滴定曲线和滴定计算3. 仪器分析和现代分析方法- 仪器分析的基本原理和常见仪器- 现代分析方法的特点和应用以上是高中化学学业水平测试的主要知识点归纳总结，希望能对你有所帮助。