高考化学二轮复习 第14讲 化学实验综合应用课件

化学实验综合应用1．SO2是高中化学重点学习的三大气体之一，是常见的大气污染物之一，同时也是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义，请回答下列问题。

Ⅰ.某研究小组将纯净的SO2气体通入0.5 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4沉淀。

为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：假设一：溶液中的NO－3假设二：溶液中溶解的O2(1)验证假设一：①请在下表空白处填写相关实验现象②设计实验1的目的是______________________________。

(2)为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线如图甲。

实验2中溶液pH小于实验1的原因是(用离子方程式表示)______________________________。

Ⅱ.我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg·L－1。

某化学兴趣小组选用图乙实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。

(1)若原料气从左向右流，上述装置连接的顺序是：原料气→__________________________(用字母和箭头表示)。

当装置②中出现__________________现象时，立即停止通气。

(2)你认为以下试剂中，可以用来代替试管中的酸性高锰酸钾溶液的是________。

A．NaOH溶液B．溴水C．氨水D．BaCl2溶液Ⅲ.中华人民共和国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。

某兴趣小组用图丙装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对含量定性测定。

(1)B中加入250.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，除去C中过量的H2O2，然后用0.060 0 mol·L－1 NaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为____________g·L－1。

(6)实验的产率为 [M (C4H 9Br)=137 g·mol -1 ];制备过程中,有利于提高
产品产率的措施有适当延长回流时间及 (选填字母)。 A.回流时适时搅拌溶液 B.将块状NaBr 研细使用 C.将正丁醇分次加入 D.对正丁醇进行干燥处理
[答案](1)球形冷凝管 浓硫酸为高沸点酸,氢溴酸为低沸点酸,加热蒸发出HBr,反 应①正向移动从而正向进行(或高沸点酸制低沸点酸) (2)HBr (3)浓H 2SO 4有较强的氧化性,溴离子被氧化成溴单质,而浓磷酸是非氧化性酸,不 能氧化溴离子 (4)溶液中没有分层现象 (5)正丁醇 除去NaHCO 3(NaHCO 3和Na 2SO 4) (6)62.5% AB
[解析] (1)a用于冷凝,仪器a的名称为球形冷凝管,反应①为溴化钠与浓硫酸反应 制HBr,用恰当的化学原理解释能发生反应①的原因是浓硫酸为高沸点酸,氢溴酸 为低沸点酸,加热蒸发出HBr,反应①正向移动从而正向进行。(2)烧杯中所用试剂 为水,其主要目的是吸收 HBr。(3)制备过程中烧瓶中溶液逐渐出现浅黄色,为此, 有人提出用浓H 3PO 4代替浓H 2SO 4,其理由是浓H 2SO 4有较强的氧化性,溴离子被 氧化成溴单质,而浓磷酸是非氧化性酸,不能氧化溴离子。(4)用一支试管收集几 滴馏出液,向其中加入少许水并摇动,溶液中没有分层现象,表明溴丁烷已经被完 全蒸馏出来。(5)步骤②用5 mL 浓硫酸洗涤的目的是除去正丁醇;第一次水洗可 以除去大部分硫酸,第二次水洗的目的是除去NaHCO 3(NaHCO 3和Na 2SO 4)。
规律小结
考查角度二 无机制备型综合实验
例2 [2018· 全国卷Ⅰ] 醋酸亚铬[(CH3COO) 2Cr·2H 2O] 为砖红色晶体,难溶于冷 水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂。 一般制备方法是先在封闭体系中利用金 属锌作还原剂,将三价铬还原为二价铬; 二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得 醋酸亚铬。实验装置如图14-5 所示。

测量化学反应中产生气体的体积
检查装置气密性
原理： 通过气体发生器和附设的液体构成密封体
系，依据改变体系压强时产生的现象（如气 泡的产生、水柱的形成、液面的升降等）来 判断仪器装置是否密封。
方法一：微热法
适用于简单的且体系相对密封、带有导管的实 验装置
手握加热法：手捂、冒泡、手移开后倒吸（手捂如效果不明显可用热毛巾或酒精 灯微热）
药品的取用
药品取用时的注意事项： ①不能用手接触药品，不要直接去闻药品的气 味，不得尝任何药品的味道。 ②注意药品用量 ③实验剩余的药品要放入指定的容器
注意：用剩下的钾、钠、白磷等一般应放 回原试剂瓶
1.固体药品的取用 ①固体粉末的取用方法
②块状或较大颗粒的固体的取用方法
2.液体药品的取用
(1) 液体的倾倒
试纸的使用
常用试纸有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、 淀粉碘化钾试纸等
（l）在使用试纸检验溶液的性质时,一般先把一小 块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的 玻璃棒点试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液 的性质。
（2）在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏 水把试纸润湿。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试 纸放到盛有待测气体的试管口（注意不要接触）， 观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。
②吸收式
原理是有毒气体如Cl2、 SO2、H2S等与碱反应 被除去
③收集式
原理是将有害气体收 集起来，另作处理。
(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是 否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象.__ __b_中__水__面__会_下__降__,_玻_璃__管__中__的__水_柱__会__上__升__,甚__至__溢_出__._____

时溶解度分别为 0.3 g 和 6.9 g；纯净固体有机物都有固___，操作Ⅱ为________________。
(2) 无色液体 A 是____________ ，定性检验 A 的试剂是
____________，现象是________________________________。
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③计算Ba(OH)2·8H2O 的质量分数＝___________________ ____________________________(只列出算式，不做运算)。
(4)室温下，_______(填 “能” 或 “不能” )配制 1.0 Ba(OmHo)2l·溶L－液1 。
解析：(3) ①配制250 mL溶液应使用250 mL 容量瓶，溶解
的该溶液。
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答案：(1)由于 Ba(OH)2·8H2O 与空气中 CO2 反应，所取试 剂大部分已变质为 BaCO3，未变质的Ba(OH)2·8H2O 在配制溶液 时能全部溶解
(2)
出现白色沉淀，说明该
试剂中有Ba2＋存在
滴加稀盐酸，连接带塞导 气管，将产生的气体导入
固体后应恢复至室温方可转移溶液至容量瓶；②取样品溶液 25
mL，浓度大约是0.1 mol·L－1，即n(OH－)大约是25×10－3×0.1
mol，据中和滴定关系，可确定盐酸浓度为 0.1980 mol·L－1较为
合适；③结合 Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O 即可计算。(4)
依据Ba(OH)2·8H2O在室温下的溶解度，不能配制出1.0 mol·L－1
新转化为苯甲酸，再经过重结晶得到苯甲酸晶体。要检验苯甲
酸中含有杂质KCl，其实就是考查Cl－的检验。在计算苯甲酸的