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烯烃知识点总结文库一、烯烃的结构1.1 双键结构烯烃分子中的碳碳双键对分子的性质和化学反应起着重要作用。
碳碳双键的键长比单键长，而且双键中的π电子云具有较高的反应活性。
双键还能够与其他分子进行加成反应，形成新的化学键。
这种特性使得烯烃在合成有机分子和生物大分子方面具有重要的应用价值。
1.2 分子构象烯烃分子在空间中的构象受到碳碳双键的影响。
当双键为非环状的时候，分子将呈现出平面构象；而在环状结构中，双键则会形成平面结构。
这些构象特性影响了烯烃分子的物理性质和化学反应。
二、烯烃的性质2.1 物理性质烯烃分子通常是无色无味的液体或气体，熔点和沸点较低。
这是由于烯烃分子结构上的非极性键和较小的分子量所造成的。
双键的存在让烯烃具有较好的溶解性，能够溶解在许多不同的有机溶剂中。
2.2 化学性质烯烃分子由于含有碳碳双键，具有良好的反应活性。
它们能够与氢气发生加成反应，生成饱和烃；也能够与卤素发生加成反应，生成卤代烷化合物；还能够与酸发生加成反应，生成醇等。
另外，烯烃还能够发生环加成、自由基聚合等特殊的反应。
三、烯烃的合成方法3.1 裂解烯烃是石油加工过程中产生的重要产物之一。
在炼油过程中，高分子烃类会经过蒸馏和裂解过程，形成不同碳数的烯烃。
3.2 氢化反应氢化反应是将不饱和烃转化为饱和烃的重要方法之一。
烯烃可以与氢气在合适的催化剂作用下发生加成反应，生成相应的饱和烃。
3.3 醇酸酯法在有机合成中，醇酸酯法是一种常用的方法。
通过加热醇和酸酐混合物，可以得到相应的醇酸酯产物，其中包括烯烃。
这种方法对于合成具有较长碳链的烯烃有着重要的应用价值。
四、烯烃的应用4.1 工业化学品烯烃是一种重要的工业原料，可以用于生产各种有机化合物，如乙烯可以制备聚乙烯、聚乙烯醇等塑料和纤维制品；丙烯可以制备聚丙烯以及丙烯酸等树脂类产品。
4.2 生物化学在生物化学中，烯烃也有着重要的应用价值。
例如，植物中的类胡萝卜素就是一种多烯烃，它对植物的生长和光合作用起着重要的作用。
2.2《烃》知识点第二节 烯烃 炔烃一、烯烃(一)烯烃的结构和性质 1、烯烃及其结构(1)烯烃：含有 碳碳双键 的烃类化合物。
(2)官能团：名称为 碳碳双键 ，结构简式为。
(3)通式：烯烃只含有一个碳碳双键时，其通式一般表示为 C n H 2n (n ≥2) 。
(4)乙烯的结构特点分子中碳原子采取 sp 2 杂化，碳原子与氢原子间均形成 单键 (σ键)，碳原子与碳原子间以 双键 相连( 1 个σ键， 1 个π键)，键角约为 120° ，分子中所有原子都处于 同一平面内 。
2、烯烃的物理性质(1)沸点：随碳原子数的递增而逐渐 升高 。
(2)状态：常温下由 气态 逐渐过渡到 液态、固态 ，当烯烃分子中碳原子数≤4时，常温下呈 气态 。
(3)溶解性和密度： 难 溶于水， 易 溶于有机溶剂，密度比水 小 。
3、烯烃的化学性质——与乙烯相似 (1)氧化反应①烯烃能使酸性高锰酸钾溶液 褪色 。
②可燃性燃烧通式为C n H 2n ＋3n 2O 2――→点燃n CO 2＋n H 2O 。
(2)加成反应①烯烃能与H 2、X 2、HX 、H 2O 等发生加成反应，写出下列有关反应的化学方程式： 例如：丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴丙烷：CH 2==CHCH 3＋Br 2―→。
例如：乙烯制乙醇：CH 2==CH 2＋H 2O――→催化剂△CH 3CH 2OH 。
例如：乙烯制氯乙烷：CH 2==CH 2＋HCl――→催化剂△CH 3CH 2Cl 。
例如：丙烯转化为丙烷：CH 2==CHCH 3＋H 2――→催化剂△CH 3CH 2CH 3。
(3)加聚反应丙烯发生加聚反应的化学方程式：n CH 2==CHCH 3――→催化剂。
4、二烯烃的加成反应(1)定义：分子中含有 两 个碳碳双键的烯烃称为二烯烃，如1,3-丁二烯的结构简式为CH 2==CH—CH==CH 2。
(2)1,3-丁二烯与溴按1∶1发生加成反应时有两种情况：①1,2-加成 CH 2==CH—CH==CH 2＋Br 2―→CH 2==CH—CHBr—CH 2Br 。
有机烯烃知识点总结大全一、有机烯烃的结构有机烯烃是一类分子中含有一个或多个碳碳双键的有机化合物。
碳碳双键的存在使得有机烯烃在结构上具有一定的特殊性。
根据双键的数量，有机烯烃可以分为单烯、双烯和环烯烃三类。
1. 单烯：单烯是指分子中只含有一个碳碳双键的有机烃，例如乙烯、丙烯等。
单烯的通式为CnH2n，其中n为双键相连碳原子的个数。
单烯通常是一类不饱和的化合物，由于其含有碳碳双键，因此也具有较高的活性。
2. 双烯：双烯是指分子中含有两个碳碳双键的有机烃，例如丁二烯、戊二烯等。
双烯的通式为CnH2n-2，其中n为双键相连碳原子的个数。
双烯也是一类不饱和的化合物，由于其含有两个碳碳双键，因此比单烯具有更高的化学活性。
3. 环烯烃：环烯烃是指分子中含有环状结构的碳碳双键的有机烃，例如环丙烯、环戊烯等。
环烯烃的通式为CnH2n，与单烯相似，但环烯烃由于含有环状结构，因此在结构上也具有一定的特殊性。
以上是有机烯烃在结构上的一些特点和分类，接下来我们将介绍有机烯烃的性质和合成方法。
二、有机烯烃的性质有机烯烃作为一类含有碳碳双键的化合物，具有一些特殊的物理和化学性质，下面将对其性质进行介绍。
1. 物理性质有机烯烃是一类无色、易挥发的液体，在常温下大多数为无色透明液体，具有较低的沸点和密度。
由于其不饱和结构，使得有机烯烃在化学性质上具有一定的活性，容易发生加成、氧化、还原等反应。
2. 化学性质有机烯烃具有一定的活性和化学反应性，主要表现在以下几个方面：（1）加成反应：有机烯烃容易发生加成反应，即双键上的π电子容易和其他化合物发生反应，形成新的分子。
例如，用氯化氢与乙烯作用，可生成氯乙烷。
（2）氧化反应：有机烯烃容易与氧气、酸性溶液等发生氧化反应，生成醇、醛、酮等产物。
例如，乙烯在空气中发生氧化反应，生成乙醛。
（3）还原反应：有机烯烃容易与还原剂发生反应，形成醇、醛、烃等产物。
例如，用氢气针对乙烯进行催化加氢反应，生成乙烷。
有机烯烃知识点总结一、烯烃的基本结构烯烃是一类含有碳碳双键结构的有机分子，通式为CnH2n。
根据碳碳双键的位置，烯烃可分为1-烯烃与2-烯烃两类。
1-烯烃是指含有一个碳碳双键的有机物，通式为CnH2n；2-烯烃是指含有两个相邻碳原子之间含有一个碳碳双键的有机物，通式为CnH2n-2。
在烯烃中，碳碳双键的存在赋予了分子特殊的物理和化学性质。
二、烯烃的性质1. 物理性质烯烃是无色气体或液体，密度小于水，易挥发。
烯烃在常温下具有较高的活性，极易发生化学反应。
2. 化学性质烯烃具有一系列特殊的化学性质，包括加成反应、环加成反应等。
烯烃中碳碳双键的存在使其在化学反应中显示出与饱和碳氢化合物明显不同的性质，如易发生加成反应，参与环加成反应等。
三、烯烃的合成方法1. 裂解法裂解法是指将高级碳氢化合物（如石油烃、天然气）在高温下通过催化剂的作用，裂解为低级碳氢化合物的方法。
采用裂解法可以制备大量的烯烃。
2. 烷基化法烷基化法是通过将醇、酚或卤代烷和金属钠在干燥无水溶剂或干燥乙醚中反应制得的一种合成烯烃的方法。
该方法适用于制备不对称烯烃。
3. 水合物脱水法水合物脱水法是指将醇或醚经过脱水作用生成烯烃的方法。
该方法通常需要通过酸催化剂或热脱水来实现。
四、烯烃的反应特点1. 加成反应烯烃具有较高的反应活性，易于发生加成反应。
加成反应是指在不饱和化合物中的碳碳双键上发生一种原子或原子团的加成反应，生成饱和化合物的过程。
2. 环加成反应环加成反应是指在不饱和化合物中的碳碳双键上发生一种特定的分子结构的加成反应，生成环状化合物的过程。
3. 氧化反应烯烃中的碳碳双键易于发生氧化反应，生成醇、醛、酮等化合物。
4. 卤代反应烯烃中的碳碳双键易于发生卤代反应，生成卤代烃的过程。
五、烯烃的应用领域1. 有机合成烯烃在有机合成中具有广泛的应用价值，如制备醇、醛、酮、醚等化合物。
2. 材料科学烯烃可以作为高分子材料的单体，用于制备聚烯烃类高分子材料，如聚乙烯、聚丙烯等。
烯烃总结知识点烯烃的结构烯烃是一类含有碳碳双键结构的有机化合物，通式为CnH2n。
它们的命名根据碳碳双键的位置，可分为α,β-烯烃和α,ω-烯烃两种。
烯烃中的双键结构使得分子能够发生加成反应，并具有许多特殊的化学性质。
烯烃的性质1.化学性质烯烃具有一定的稳定性，但碳碳双键的存在使得其分子极易发生加成反应。
一般而言，烯烃可以与氢气发生加成反应，生成饱和的烷烃；也可以与卤素发生加成反应，生成相应的卤代烃。
此外，烯烃还可以与含氧基团的化合物发生加成反应，生成醇、醛、酮等化合物。
2.物理性质烯烃的物理性质与其分子组成和结构有关，通常来说，烯烃比相似碳原子数的饱和烷烃具有较高的沸点和密度。
这是因为双键结构的存在增加了分子间的分子力，使得烯烃的沸点和密度相对较高。
烯烃的应用烯烃是一类重要的有机化合物，具有广泛的应用。
下面我们就来详细介绍烯烃在不同领域中的应用。
1.化工领域作为一种重要的化工原料，烯烃广泛应用于合成橡胶、合成树脂、合成纤维等方面。
例如，α-烯烃可以用于生产聚乙烯，而β-烯烃可以用于生产聚丙烯。
此外，烯烃还可以用于生产各种合成塑料、润滑油、燃料油等化工产品。
2.医药领域烯烃还具有一定的药用价值，一些天然存在的烯烃化合物具有抗菌、抗炎、抗肿瘤等药理作用。
另外，烯烃也被用于合成一些药物原料。
3.农药领域烯烃还可以用于生产农药，例如用于生产杀虫剂、杀菌剂等。
4.染料领域某些烯烃化合物可以用于合成染料，广泛应用于纺织、印刷等领域。
总之，烯烃是一类重要的有机化合物，具有广泛的应用前景。
未来随着科学技术的发展，烯烃的应用领域将得到进一步拓展，为人类社会的发展做出更大的贡献。
化学烯烃知识点总结一、烯烃的结构烯烃分子中含有一个或多个碳-碳双键结构。
这种碳-碳双键结构由两个sp2杂化的碳原子形成。
sp2杂化的碳原子具有一个未成对电子，它们之间形成π键。
烯烃分子中的碳-碳双键可以是线性的，也可以是环状的。
根据其碳-碳双键的位置，可以将烯烃分为顺式烯烃和反式烯烃两类。
顺式烯烃中，两个取代基在碳-碳双键两侧的空间位置相对而言是相邻的，而反式烯烃中，两个取代基在碳-碳双键两侧的空间位置相对而言是相反的。
二、烯烃的性质1.化学性质由于烯烃分子中含有碳-碳双键结构，因此在化学反应中具有一些特殊的性质。
烯烃分子可以发生加成反应、氧化反应、还原反应等。
在加成反应中，烯烃分子的碳-碳双键可以被氢气、卤素等原子或分子加成，生成单键结构的饱和碳氢化合物。
在氧化反应中，烯烃分子的碳-碳双键可以被氧气或其他氧化剂氧化，生成醛、酮、羧酸等化合物。
在还原反应中，烯烃分子的碳-碳双键可以被氢气、金属碱金属等还原剂还原，生成饱和碳氢化合物。
由于烯烃具有碳-碳双键结构，因此在某些情况下也会发生聚合反应，生成聚合物化合物。
2.物理性质烯烃分子中的碳-碳双键结构使其具有一些特殊的物理性质。
例如，由于碳-碳双键中的π键是侧向成键，因此烯烃分子通常比相应的饱和碳氢化合物具有较低的沸点和熔点。
此外，由于碳-碳双键中的π键是不饱和键，因此烯烃分子比相应的饱和碳氢化合物更容易发生燃烧反应，因此通常具有较高的燃烧热值。
三、烯烃的制备方法1.裂解法裂解法是制备烯烃的一种重要方法。
在裂解法中，通过使用烃类、烯烃类或烷基化合物等在高温或催化剂作用下发生解离和裂解，生成烯烃。
例如，乙烯可通过乙烷在高温或催化剂作用下发生脱氢裂解得到。
2.加氢法加氢法是制备烯烃的另一种重要方法。
在加氢法中，通过使用烯烃与氢气在催化剂作用下发生加成反应，生成饱和碳氢化合物。
例如，乙烯可以通过与氢气在钯、铂等催化剂作用下发生加成反应，生成乙烷。
3.烯烃合成法烯烃合成法是制备烯烃的一种重要方法。
《烯烃》知识清单一、烯烃的定义与分类烯烃是一类含有碳碳双键（C=C）的不饱和烃。
根据分子中所含碳原子的个数，烯烃可以分为单烯烃、二烯烃等。
单烯烃是指分子中只含有一个碳碳双键的烯烃，其通式为 CnH2n（n≥2）。
常见的单烯烃有乙烯（C2H4）、丙烯（C3H6）等。
二烯烃则是指分子中含有两个碳碳双键的烯烃，如 1,3-丁二烯（C4H6）。
二、烯烃的结构特点烯烃中的碳碳双键是由一个σ 键和一个π 键组成。
σ 键较强，而π 键较弱，容易发生加成反应。
由于双键的存在，使得烯烃分子中的原子不在同一条直线上，而是在双键周围形成了一个平面结构。
三、烯烃的物理性质在常温常压下，C2-C4 的烯烃为气体，C5-C18 的烯烃为液体，C19 以上的烯烃为固体。
烯烃的沸点随着碳原子数的增加而升高。
相对密度小于 1，难溶于水，易溶于有机溶剂。
四、烯烃的化学性质1、加成反应与氢气加成：在催化剂的作用下，烯烃可以与氢气发生加成反应，生成相应的烷烃。
例如，乙烯与氢气加成生成乙烷：CH2=CH2 ＋ H2→ CH3-CH3与卤素加成：烯烃能与卤素（如氯气、溴气）发生加成反应，生成卤代烃。
例如，乙烯与溴水发生加成反应，使溴水褪色：CH2=CH2 ＋Br2 → CH2BrCH2Br与卤化氢加成：烯烃与卤化氢（如氯化氢、溴化氢）发生加成反应，遵循马氏规则。
即氢原子加在含氢较多的双键碳原子上，卤原子加在含氢较少的双键碳原子上。
例如，丙烯与氯化氢加成：CH3-CH=CH2＋HCl → CH3-CHClCH3与水加成：在一定条件下，烯烃可以与水发生加成反应，生成醇。
例如，乙烯与水加成生成乙醇：CH2=CH2 ＋H2O → CH3C H2OH2、氧化反应燃烧：烯烃在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水。
使酸性高锰酸钾溶液褪色：烯烃能被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使溶液褪色。
不同结构的烯烃氧化产物不同，可以用于烯烃的鉴别。
3、聚合反应烯烃在一定条件下可以发生聚合反应，生成高分子化合物。
《烯烃》知识清单一、烯烃的定义与结构烯烃是一类含有碳碳双键（C=C）的不饱和烃。
最简单的烯烃是乙烯（C₂H₄），其结构中两个碳原子以双键相连，每个碳原子还分别与两个氢原子结合。
碳碳双键是由一个σ键和一个π键组成。
σ键较为稳定，而π键相对较弱，容易发生加成反应。
烯烃中碳原子的杂化方式通常为 sp²杂化，这使得碳原子形成平面三角形的构型。
二、烯烃的通式烯烃的通式为 CₙH₂ₙ（n≥2）。
例如，丙烯（C₃H₆）、丁烯（C₄H₈）等都符合这一通式。
三、烯烃的命名1、选择含有碳碳双键的最长碳链作为主链。
2、从距离双键最近的一端开始给主链碳原子编号。
3、标明双键的位置，将双键的碳原子编号写在烯烃名称的前面。
例如，CH₃CH=CHCH₃命名为 2-丁烯。
四、烯烃的物理性质1、状态在常温常压下，C₂C₄的烯烃为气体，C₅C₁₈的烯烃为液体，C₁₉以上的烯烃为固体。
2、溶解性烯烃难溶于水，易溶于有机溶剂。
3、密度烯烃的密度一般小于水。
五、烯烃的化学性质1、加成反应（1）与氢气加成例如，乙烯与氢气在催化剂的作用下发生加成反应生成乙烷：CH₂=CH₂＋ H₂ → CH₃CH₃（2）与卤素加成如乙烯与溴水发生加成反应，使溴水褪色：CH₂=CH₂＋ Br₂ → CH₂BrCH₂Br（3）与卤化氢加成丙烯与氯化氢加成可能生成 1-氯丙烷或 2-氯丙烷。
（4）与水加成在一定条件下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇：CH₂=CH₂＋H₂O → CH₃CH₂OH2、氧化反应（1）燃烧烯烃燃烧生成二氧化碳和水，如乙烯燃烧的化学方程式：C₂H₄＋3O₂ → 2CO₂＋ 2H₂O（2）使酸性高锰酸钾溶液褪色这是鉴别烯烃和烷烃的一种常用方法。
3、聚合反应烯烃可以发生加聚反应生成高分子化合物。
例如，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯：nCH₂=CH₂ → CH₂CH₂ₙ六、烯烃的制备1、醇的脱水在一定条件下，醇可以脱水生成烯烃。
例如，乙醇在浓硫酸的作用下，加热到 170℃时发生脱水反应生成乙烯：CH₃CH₂OH → CH₂=CH₂↑ ＋ H₂O2、卤代烃的消去反应七、烯烃的用途1、重要的化工原料用于生产塑料、橡胶、纤维等高分子材料。
有机物烯烃知识点总结高中一、烯烃的定义烯烃是一类含有碳-碳双键的有机物，其分子结构含有至少一个碳-碳双键的化合物。
烯烃是烃类化合物的一种，其主要特点是含有C=C的结构，通式为CnH2n。
二、烯烃的分类1.按碳-碳双键的数目分：单烯、二烯、三烯等2.按碳-碳双键位置分：顺式烯烃、反式烯烃3.按分子链结构分：直链烯烃、支链烯烃4.按环烷烃与烯烃的共轭结构分：环烯烃、线烯烃三、烯烃的性质1.化学性质（1）烯烃可以进行加成反应，如水、氢等的加成反应。
（2）烯烃的碳-碳双键中的碳原子上的键角较大，具有较大的活性。
（3）烯烃可以进行聚合反应，形成聚烯烃。
2.物理性质（1）烯烃的沸点通常较低，易挥发。
（2）烯烃的密度小，易溶于非极性溶剂。
四、烯烃的制备方法1.从原油中提取2.用催化剂、裂解剂等从石油和天然气中裂解制得。
五、烯烃的应用1.工业上用作燃料2.用作合成高分子材料的原料3.用于制备有机合成试剂六、常见烯烃1.乙烯（ethylene），是一种最简单的烯烃，通式为C2H4，是化工行业中重要的原料。
2.丙烯（propylene），通式为C3H6，是一种重要的烯烃，用途广泛，可用于合成丙烯酸、丙烯腈等有机物。
七、烯烃的环境影响和安全防护1.烯烃易燃、爆炸，应当远离火源存放。
2.在使用烯烃时要注意通风，避免吸入毒气。
八、烯烃在环保方面的意义1.烯烃作为供能的一种形式，对环境的影响相对较小。
2.烯烃是合成高分子材料的主要原料，制备塑料等产品。
九、烯烃的研究与发展趋势1.烯烃的合成技术不断改进，降低成本，提高产率。
2.烯烃在新型材料研究中的应用不断拓展，如制备新型聚合物材料等。
总的来说，烯烃是一类重要的有机物，具有丰富的化学性质和广泛的应用价值。
随着科学技术的不断发展，烯烃的研究和应用领域将不断扩展，为人类社会的发展进步做出更多的贡献。
有关烯烃的知识点总结一、烯烃的物理性质1.1 烯烃的结构烯烃是一类含有碳碳双键的碳氢化合物。
根据碳碳双键的位置，可以将烯烃分为直链烯烃和支链烯烃。
直链烯烃的碳碳双键为直链状，比如乙烯、丙烯等；支链烯烃的碳碳双键为支链状，比如异戊二烯、1,3-丁二烯等。
1.2 烯烃的物理性质烯烃通常为无色气体或液体，少数烯烃为固体。
烯烃的密度较小，通常小于空气密度，故而可以漂浮在空气中。
烯烃具有较强的易燃性，与空气发生爆炸性反应。
烯烃的沸点一般较低，在常温下易挥发，而且易溶于常见有机溶剂。
1.3 烯烃的稳定性烯烃具有不饱和的碳碳双键结构，由于烯烃的碳碳双键具有较高的反应活性，因此烯烃相对于烷烃来说更容易发生化学反应。
在储存和使用烯烃时，需要避免其与氧气、光线等外界条件发生反应，以免引起不必要的安全事故。
二、烯烃的化学性质2.1 烯烃的加成反应烯烃具有不饱和的碳碳双键结构，因此很容易发生加成反应。
在加成反应中，通常是碳碳双键中的一个碳原子与其他物质发生作用，使得双键断裂，形成新的单键结构。
最典型的烯烃加成反应是烯烃与溴水发生加成反应，生成溴代醇。
此外，烯烃还可以与酸、水、卤素等发生加成反应，生成相应的加成产物。
2.2 烯烃的氧化反应烯烃与氧气发生氧化反应，生成醇、醛、酮等化合物。
烯烃还可以与酸、过氧化物等发生氧化反应，形成相应的氧化产物。
氧化反应是烯烃的一种重要的化学性质，常常应用于有机合成和工业生产中。
2.3 烯烃的聚合反应烯烃可通过聚合反应，形成聚烯烃。
聚烯烃是一类重要的聚合物，包括聚乙烯、聚丙烯等。
聚烯烃具有优良的物理性能和化学性能，广泛应用于塑料、橡胶、纤维等领域。
2.4 烯烃的裂解反应烯烃可以通过裂解反应，分解成低碳烷烃和烯烃。
此外，烯烃还可以通过氧化裂解、催化裂解等方式进行裂解反应，得到多种化合物，如酚、酮、烯烃等。
裂解反应是烯烃的一种重要的化学性质，对于烯烃的生产和利用具有重要的意义。
三、烯烃的应用领域3.1 烯烃的重要化工原料烯烃是制备有机化合物的重要原料。
烯烃归纳总结烯烃是一类重要的有机化合物，其分子结构中含有碳-碳双键，具有广泛的应用和研究价值。
烯烃的种类繁多，具有不同的化学性质和用途。
在本文中，我们将对烯烃的分类、性质及应用进行综合总结。
一、烯烃的分类根据双键的位置以及碳原子的连接方式，烯烃可以分为线性烯烃、支链烯烃和环烯烃三类。
1. 线性烯烃：双键在直链结构中的烯烃称为线性烯烃。
代表性的线性烯烃有丙烯和丁烯等。
2. 支链烯烃：双键连接在支链结构上的烯烃称为支链烯烃。
与直链烯烃相比，支链烯烃具有更高的立体异构性。
以异戊烯为例，它可以存在多种立体异构体。
3. 环烯烃：分子结构中含有环状结构的烯烃称为环烯烃。
环烯烃具有特殊的环张力，因此在反应中常常表现出特殊的性质。
环己烯是最简单的环烯烃。
二、烯烃的性质1. 物理性质：烯烃一般为无色气体或液体，具有较低的沸点和蒸汽压。
2. 化学性质：由于烯烃分子中含有碳-碳双键，使其具有较高的反应活性。
烯烃可以通过加成反应、聚合反应和氧化反应等多种途径发生化学反应。
3. 稳定性：烯烃分子中的碳-碳双键容易受到空气、光线和热等条件的影响而发生聚合反应，导致分子结构的改变和性质的变化。
因此，烯烃在储存和使用过程中需要采取适当的稳定化措施。
三、烯烃的应用由于烯烃具有丰富的反应性和可塑性，广泛应用于化工、医药、材料等领域。
1. 化工领域：烯烃是合成各种有机化合物的重要原料，例如丙烯酸、丙烯腈等可用于制备塑料、纤维和橡胶等材料。
烯烃也是合成聚合物的关键单体，通过聚合反应可以制备聚乙烯、聚丙烯等高分子化合物。
2. 医药领域：烯烃衍生物具有广泛的药理活性，被广泛应用于药物合成和药物研发中。
例如，环烯烃类抗生素被用于治疗感染病因菌。
3. 材料领域：烯烃及其聚合物具有良好的物理性能和化学稳定性，广泛应用于塑料、弹性体、纤维和油墨等材料的制备。
四、烯烃的技术难题在烯烃的生产和应用过程中，也存在一些技术难题需要解决。
1. 高选择性合成：烯烃的合成通常需要高温、高压和复杂催化条件，同时容易发生副反应。
总结归纳烯烃的化学性质烯烃是一类具有双键结构的碳氢化合物，由于其特殊的化学结构，拥有多种独特的化学性质。
本文将对烯烃的化学性质进行总结归纳。
1. 烯烃的加成反应烯烃由于存在双键，可以进行加成反应。
其中最典型的是烯烃与卤素的加成反应，如乙烯与溴水反应生成1,2-二溴乙烷。
此外，烯烃还可以与水、酸、氢气等发生加成反应，生成相应的醇、醛、酸或烷烃等产物。
2. 烯烃的聚合反应烯烃的双键可以进行聚合反应，形成高聚物。
乙烯是最常见的烯烃聚合反应的原料，通过加热压力下的聚合反应，可以得到聚乙烯。
聚合反应还能以其他烯烃为原料，制备出具有特定性质的聚合物。
3. 烯烃的裂解反应烯烃经过催化剂的作用，可以进行裂解反应，将长链的烯烃分解成低碳烯烃和烷烃。
例如，丁烯经过裂解反应可以得到丙烯和乙烯。
此外，烯烃的裂解反应还可用于生产烯烃的同分异构体。
4. 烯烃的氧化反应烯烃可以与氧气发生氧化反应，生成醇、醛、酮等含有氧原子的化合物。
例如，乙烯经过氧化反应可以得到乙醇和乙醛。
氧化反应在工业上具有广泛应用，用于生产醇、酮等有机化合物。
5. 烯烃的卤代反应烯烃的双键可以与卤素发生卤代反应，生成相应的卤代烃。
例如，乙烯与氯气反应可以得到1,2-二氯乙烷。
卤代反应在有机合成中具有重要意义，可用于制备有机化合物的中间体。
6. 烯烃的氢化反应烯烃可以与氢气发生氢化反应，在双键上加入氢原子，生成相应的烷烃。
例如，乙烯经过氢化反应可以得到乙烷。
氢化反应在工业上广泛应用，可用于制备烷烃类化合物。
7. 烯烃的环化反应烯烃具有进行环化反应的特性，可以通过反应条件的调控，将烯烃分子内部的双键形成环状结构。
例如，1,3-丁二烯经过环化反应可以得到环戊烯。
环化反应在有机合成中应用广泛，可用于合成具有特定环状结构的化合物。
总结：烯烃具有多种独特的化学性质，包括加成反应、聚合反应、裂解反应、氧化反应、卤代反应、氢化反应和环化反应。
利用这些性质，可以在有机合成、材料制备、聚合物工业等领域应用广泛。
烯烃化学知识点总结一、烯烃的结构特点烯烃是一类含有碳碳双键的有机化合物，其通式为CnH2n。
由于双键的存在，烯烃分子具有特殊的结构特点，主要包括以下几个方面：1.碳碳双键的存在：烯烃中含有碳碳双键，双键的存在使得烯烃分子具有一定的空间结构，受到立体效应的影响，导致其化学性质与饱和烃有明显差异。
2.立体异构现象：由于烯烃分子中双键的存在，导致分子的立体结构具有多种可能的排列方式，因此烯烃存在多种立体异构体。
3.不饱和度：双键的存在使得烯烃分子具有一定的不饱和度，因此烯烃具有较大的化学反应活性，容易发生加成反应、氧化反应等。
4.电子云结构：双键的存在导致烯烃分子的电子云结构发生变化，使得烯烃具有一定的极性，对于各种电子云互相作用和化学反应起着重要的作用。
二、烯烃的合成方法烯烃的合成方法主要包括以下几种：1.脱氢：烷烃可以通过与氢气在适当条件下发生脱氢反应，生成烯烃。
脱氢反应是最常见的烯烃制备方法之一，例如正丁烷可以在适当的温度和压力下脱氢生成丁烯。
2.裂解：原油或重油中的芳烃或烷烃可以经热裂解或催化裂解反应，生成烯烃。
例如，石脑油中的芳烃经过热裂解可以得到苯乙烯。
3.氢化：烯烃的合成还可以通过对烷烃进行氢化反应，生成烯烃。
氢化反应是一种重要的烯烃合成方法，例如苯乙烯可以通过苯的氢化反应得到。
4.脱羧：一些碳酸的酯类可以通过脱羧反应生成烯烃。
例如丙烷二酸二甲酯在碱性条件下发生脱羧反应，生成丙烯。
5.脱水：烷醇经过脱水反应也能生成烯烃。
例如乙醇可以在适当条件下脱水生成乙烯。
6.其他方法：除了上述几种合成方法外，烯烃还可以通过醇醚酸酐交换反应、卤代烷烃脱卤反应等其他方法进行合成。
三、烯烃的化学反应烯烃具有丰富的化学反应性，主要包括以下几种重要的化学反应：1.加成反应：烯烃中的双键容易发生加成反应，烯烃可以与各种试剂发生加成反应生成加成产物。
例如烯烃可以与氢气发生氢化反应生成烷烃，也可以与卤代烃发生卤代反应生成卤代烷。
烯烃高中知识点总结一、基本概念1.1 烯烃的定义烯烃是一类含有碳碳双键的碳氢化合物，其通式为CnH2n。
烯烃是一类碳氢化合物中最简单的一类，一般来说，烯烃由一种碳碳双键构成，并且这种双键是由sp2杂化的碳原子形成的。
1.2 烯烃的命名烯烃的命名遵循着一定的规则，通常采用IUPAC命名法。
对于烯烃而言，其主链中双键所在的位置应该尽可能靠近最低的编号。
同时，在双键两侧的碳原子的序号应该尽可能小。
对于多个双键的烯烃而言，需要选择一个相对大编号和较少和定位双键的主链。
1.3 烯烃的分子结构烯烃分子结构中含有碳碳双键，这种双键是由两个sp2杂化的碳原子形成的。
由于碳碳双键中的π键的存在，烯烃的分子结构会影响其物理和化学性质。
二、结构特点2.1 碳碳双键的特点烯烃分子中的碳碳双键由两个sp2杂化的碳原子形成，因此，双键中存在着一个σ键和一个π键。
而π键是一种较弱的化学键，具有不饱和性，因此烯烃具有很高的活泼性和化学反应性。
2.2 碳碳双键的构型对于烯烃而言，碳碳双键的构型有两种可能性，即顺式构型和异式构型。
这两种构型主要是由于碳碳双键的空间构型不同造成的。
2.3 碳碳双键的立体化学由于碳碳双键具有不饱和性，因此烯烃在空间构型上有一定的限制。
一般来说，碳碳双键的平面结构是受到限制的，通常形成了平面三角形的结构。
三、性质3.1 化学性质烯烃是一类具有较高化学反应性的化合物，主要表现在其碳碳双键上。
烯烃的π键很容易发生加成反应、氧化反应等，因此烯烃具有较高的活泼性。
此外，烯烃还容易发生聚合反应，产生聚合物。
3.2 物理性质烯烃的物理性质与其分子构型和相互作用有关。
通常来说，烯烃具有较低的沸点、密度和相对较高的燃烧热。
而且烯烃在常温下通常是一种无色无味的气体或液体，但是由于其不饱和性，烯烃容易和空气中的氧气发生反应，因此需要储存和使用时需要特别小心。
3.3 活性烯烃由于其不饱和性，具有较高的活性。
烯烃通常很容易发生加成反应、氧化反应等。
烯烃知识点总结笔记一、烯烃的基本概念烯烃是一类含有碳碳双键结构的化合物，其中每个碳原子的四个化合价都得到了饱和。
烯烃可以按照双键的位置分为内烯烃和外烯烃两类。
在内烯烃中，双键结构位于分子的内部位置，而在外烯烃中，双键结构则位于分子的末端位置。
烯烃也可以按照双键的数量分为单烯烃、二烯烃和多烯烃等。
它们的通用结构式为CnH2n，其中n为烯烃分子中碳原子的个数。
二、烯烃的命名与结构1. 单烯烃单烯烃是指含有一个碳碳双键结构的烃类化合物，它的通用名称为“-ene”，例如乙烯、丙烯、丁烯等。
单烯烃的命名方法是根据碳原子数量及双键的位置进行命名，首先确定碳原子链的主链，并使双键的位置得到最佳编号，然后根据双键位置距离主链两端最近的碳原子的编号确定取代基的位置，并用多取代基使用逗号隔开，取代基按字母表次序进行排列。
2. 二烯烃二烯烃是指含有两个碳碳双键结构的烃类化合物，它的通用名称为“-diene”，例如丙二烯、戊二烯等。
二烯烃的命名方法和单烯烃相似，首先确定碳原子链的主链，并使双键的位置得到最佳编号，然后根据双键位置距离主链两端最近的碳原子的编号确定取代基的位置，并用多取代基使用逗号隔开，取代基按字母表次序进行排列。
3. 多烯烃多烯烃是指含有多个碳碳双键结构的烃类化合物，它的通用名称为“-diene”，例如戊二烯、己三烯等。
多烯烃的命名方法和单烯烃相似，首先确定碳原子链的主链，并使双键的位置得到最佳编号，然后根据双键位置距离主链两端最近的碳原子的编号确定取代基的位置，并用多取代基使用逗号隔开，取代基按字母表次序进行排列。
三、烯烃的物理性质1. 沸点和密度烯烃的沸点一般较低，它的分子量较小，分子间的作用力较弱，因此易于挥发和溶解。
烯烃的密度一般小于1，具有较好的浮于水的特性。
2. 反应活性烯烃中的双键具有较高的反应活性，它容易进行加成反应、氢化反应、氧化反应等。
双键的位置和数量决定了烯烃的反应性，通常含有多个双键的多烯烃比含有一个双键的单烯烃具有更高的反应活性。
烯烃知识点总结1. 烯烃的概念烯烃是一类含有碳-碳双键的有机化合物，通式为CnH2n，其中n为整数。
烯烃中的碳-碳双键与碳原子之间的结合为σ键和π键，其中σ键为单键，π键为双键。
烯烃中的碳-碳双键的存在使得分子具有不饱和性，容易发生加成反应。
2. 烯烃的结构烯烃的结构可以分为直链烯烃和支链烯烃两种类型。
直链烯烃的碳原子按照直链排列，支链烯烃的碳原子上带有支链基团。
烯烃还可以根据双键的位置分为内烯烃和外烯烃两种类型。
内烯烃的双键位于碳原子链的中间，外烯烃的双键位于碳原子链的两端。
3. 烯烃的性质烯烃具有许多特殊的物理和化学性质。
首先，烯烃分子中的碳-碳双键使得分子不饱和，因此烯烃易于发生加成反应。
其次，烯烃分子中的碳-碳双键还使得分子具有特殊的空间构型，导致分子的立体异构体。
此外，烯烃还具有较低的沸点和密度等物理性质。
4. 烯烃的制备烯烃可以通过各种不同的方法来制备。
常见的制备方法包括蒸馏、裂解、脱氢和氧化等方法。
其中，裂解是一种常用的制备烯烃的方法，通过高温对烃烷或脂肪酸的加热分解可以得到烯烃。
5. 烯烃的应用烯烃具有许多重要的应用。
首先，烯烃是一类重要的石油化工产品，可以用于生产乙烯、丙烯等化工原料，用于制造塑料、合成橡胶等产品。
其次，烯烃还可以用作有机合成反应的重要原料，可以制备醇、醛、酮和酯等化合物。
此外，烯烃还具有一定的生物活性，可以用于制备医药、农药和香料等产品。
总之，烯烃是一类重要的有机化合物，具有多种重要的应用。
对于烯烃的研究和开发具有重要的意义，可以推动石油化工产业的发展，促进化工产品的创新和生产。
希望本文的介绍可以对读者对烯烃有更深入的了解。
第三节 乙烯 烯烃●教学目的：1、了解乙烯的物理性质和主要用途，掌握乙烯的化学性质和实验室制法。
2、使学生了解加成反应和聚合反应以及不饱和烃的概念。
3、使学生了解烯烃在组成、结构、主要化学性质上的共同点，以及物理性质随碳原子数的增加而变化的规律。
●教学重点：乙烯的化学性质。
●教学难点：乙烯的结构以及与化学性质的关系。
教学过程：[引入]何谓烷烃？其通式如何？它属于何类烃？（饱和链烃）与此相对应就应该有不饱和烃。
另外有机物之所以种类繁多，除了存在大量的同分异构现象，在有机物中碳原子除了可以形成C —C ，还可能形成 或 —C ≡C — ，从而使得碳原子上的氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数。
这样的烃叫做不饱和烃。
[板书]不饱和烃：烃分子里含有碳碳双键或碳碳三键，碳原子所结合的氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数，这样的烃叫做不饱和烃。
[讲解] 根据烃分子中碳原子的连接方式不同，烃可以分为如下类别：饱和烃——烷烃 链烃 烯烃烃 不饱和烃炔烃 环烃[过渡]今天我们来学习最简单的烯烃——乙烯。
一、 乙烯来源及用途CC二、 乙烯的分子组成和结构1、[设问]：（1）把乙烷C 2H 6中H 原子去掉两个就变成了乙烯C 2H 4，根据每个原子通过共用电子对达到饱和的原理，试推导C 2H 4中共价键是怎样组成的？ 电子式：分子式：C 2H 4 最简式：CH 2 结构简式：CH 2=CH 2 结构式：（2）展示乙烯和乙烷的球棍模型，对比两者有何不同？乙烷 乙烯C —C ，C —H 单键 C==C 双键，C —H 单键 氢原子饱和，共6个氢原子不饱和，共4个 空间立体结构，键角约109°28′平面结构，键角120°2、[ 结构简式 CH 3—CH 3 CH 2==CH 2 碳碳键长（m ） 1.54×10--10 1.33×10--10碳碳键能（KJ/mol ）384615 [设问]（1）乙烯中C==C 双键可否认为是两个C —C 的加和？不能，因为C==C 键能小于C —C 单键键能的2倍，615＜2×384＝768 （2）通过键能大小来看，乙烯和乙烷哪个化学性质较活泼？ C C H H H H乙烯为平面分子，键角为120°，“C==C”中有一个碳碳键等同于C—C，叫δ键，另一个碳碳键键能小于C—C，叫π键，π键稳定性较差。
因此乙烯的化学性质较为活泼，表现为“C==C”中有一个碳碳键易断裂．．．．．．．．。
3、同分异构：乙烷的二氯取代产物有几种？（2种）乙烯的二氯取代产物有几种？（3种，双键的有顺反异构）三、乙烯的实验室制法：1、原料：无水酒精、浓硫酸（体积比约为1：3）2、反应原理：分子内脱水，又叫消去反应（一分子脱掉一小分子生成不饱和烃）1、装置：2、液+ 液气，同制Cl2，HCl，但有区别（固+ 液气）仪器：带支管的烧瓶或带双孔塞的烧瓶，石棉网，酒精灯，铁架台，温度计温度计：用来控制温度，因为有机反应的副反应很多，温度对反应有很大影响。
且要求温度计的水银球要伸入液面以下，但不要接触烧瓶底。
4、气体收集：排水法收集（同时还可除去挥发出来的乙醇，不可用排空气法，M=28）5、几个考点：（1）反应为何要强调温度为170℃，为何要迅速升高温度到150℃以上？介绍：本反应原料在不同温度下可能发生不同反应：分子间脱水反应乙醚（2）浓硫酸的作用？（催化剂、脱水剂）反应机理（不要求）：（3）反应混合液中无水乙醇和浓硫酸的体积比为1：3，这个比例反应最好。
使用过量的浓硫酸可以提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。
（4）使用碎瓷片（砂子、玻璃等不参加反应的固体）的作用？引入气化中心，防暴沸（5）170℃反应得到的乙烯中可能含有哪些杂质？如何检验？如何除杂？（可能设计实验题）H2O、CO2和SO2：CH3CH2OH + 2H2SO4（浓）2C + 2SO2↑+5H2O （可能有发黑的现象）C + 2H2SO4（浓）=== CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O检验：无水硫酸铜（变蓝说明有水）；用品红溶液，若发现品红溶液褪色，则说明有SO2，再用溴水吸收SO2，再通过品红溶液，若品红溶液不褪色，最后再通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，则说明有CO2。
除杂：NaOH等碱溶液。
或者用碱石灰。
四.乙烯的工业制法五、物理性质：乙烯是一种无色，稍有气味的气体。
乙烯难溶于水，相同状况下，密度比空气较小。
六、烯烃的化学性质：[实验] 1、乙烯通入酸性KMnO4溶液中2、乙烯通入溴的四氯化碳溶液中3、乙烯通入溴水中4、点燃乙烯气流1、氧化反应：①能使酸性KMnO4溶液褪色，使其紫红色褪去，用此方法可区别甲烷（乙烷）和乙烯。
②可燃性：C2H4 + 3O22CO2↑+ 2H2O[对比]与CH4燃烧相比，火焰明亮，并伴有黑烟，是因为含碳量比甲烷高的缘故。
燃烧时一部分碳氢化合物裂化成细微分散的碳颗粒，这些微小的颗粒受灼热而发光，遇冷而变成黑烟。
2、加成反应：加成反应：有机物分子中双键（或三键）打开，键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
也就是说不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
（概括为：断一拉二，只进不出）举例：把乙烯通入到溴水中或溴的四氯化碳溶液中1，2—二溴乙烷，无色液体这两个物质为何是发生加成反应而不是发生取代反应呢？按照取代反应机理，取而代之，一进一出，将生成一溴乙烯和HBr，通入AgNO3溶液将出现浅黄色沉淀，而事实上本实验并没有浅黄色沉淀生成。
乙烯还可以与其他一些物质如H2、Cl2、HX、H2O等发生加成反应：[练习] CH2=CH2 + H2 CH3CH3CH2=CH2 +HX CH3CH2X CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH[提问]乙烯水化制乙醇和乙醇脱水制乙烯是否为可逆反应？（不是，反应条件不同）[对比]加成反应取代反应不饱和碳饱和碳断一拉二，有进无出取而代之，有进无出3、聚合反应：由相对分子质量小的化合物分子互相结合生成相对分子质量大的高分子的反应叫聚合反应，按聚合方式不同又分为加聚反应和缩聚反应。
加聚反应：又叫加成聚合反应，即相对分子质量小的化合物分子通过加聚反应互相结合生成相对分子质量大的高分子的反应。
如：CH2=CH2+CH2=CH2+CH2=CH2+……—CH2—CH2—+—CH2—CH2—+—CH2—CH2—+……—CH 2—CH 2—CH 2—CH 2—CH 2—CH 2—……即： 聚乙烯单体：形成高分子化合物的最简单的分子链节：以单体为基础的重复单元聚乙烯属于聚合物，高分子化合物： 天然高分子：天然橡胶、淀粉、纤维素、蛋白质 合成高分子：聚乙烯、合成橡胶七、乙烯的用途（教材P 128）衡量一个国家石油化工水平的重要标志；果实催熟剂 八、烯烃（一）烯烃1、 定义：分子中含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。
说明：·含有碳碳双键·广义上讲烯烃中双键可以是一个或多个，若分子里有一个碳碳双键的叫单烯烃，两个碳碳双键的叫二烯烃，依此类推 。
狭义上讲在题目未作说明的情况下，烯烃默认指单烯烃，即只含一个碳碳双键）2、通式： C n H 2n (n ≥2)3、烯烃的同系物：结构相似（只含一个 ），组成相差若干个CH 2原子团。
如：CH 2=CH 2与CH 3CH=CH 2与（CH 3）2CH CH =CH 2[提问] CH 2=CH 2 与CH 2=CH —CH=CH 2可否叫做同系物？（不能）CH 2=CH 2与可否叫做同系物？（不能）（二）烯烃的命名：步骤与烷烃相似1、选取包括“C=C ”在内的最长碳链作为主链2、从距不饱和键（C=C ）最近的一端编号3、在“某烯”前标明双键位置 [练习]给下列物质命名：CH 2==CH —CH 2—CH 3 1—丁烯4—甲基—2—戊烯4—甲基—3—乙基—2—己烯 (了解) 2—甲基—1，3—丁二烯[判断]2，2—二甲基—2—丁烯的命名是否正确？（错误） （三）烯烃的性质物理性质：类烷烃，C 原子个数≤4为气态。
熔沸点随碳原子数的增多而升高。
化学性质：类乙烯①氧化反应：都可以使酸性KMnO 4溶液或溴水褪色，都可以点燃。
②加成反应：由烯烃的特征结构C=C 双键决定了烯烃的特征反应为加成反应，烷烃的特征结构C —C 决定了烷烃的特征反应为取代反应。
[练习]CH 3—CH=CH 2 + Br 2 CH 3CHBrCH 2BrCH 3—CH=CH 2 + Br 2 CH 3CH 2CH 3 C CCH==CH R 1R 2n CH CH R 1R 2n 催化剂[介绍]马氏规则：不对称烯烃加不对称试剂时，加成试剂上带部分正电荷的基团优先加在含氢多的碳原子上。
③加聚反应·单一物质加聚：[练习]书写CH 3—CH=CH 2的加聚反应：[书写规则]将不饱和碳写在横排，其余基团写在上下位置，将不饱和碳上的双键打开拉出到两边，并打中括号，在括号右下角写明n 即可。
CH==CH 2n CH CH n催化剂CH 3CH 32[练习] 书写CHR 1=CHR 2的加聚反应： CHR 1==CHR 2 即为·不同物质间加聚：例题：CH 2=CH 2和CH 2=CH —CH 3按1：1进行聚合反应，其产物可能是：通式：考点：已知单体判断聚合物或已知聚合物判断单体。
（第三个不作要求）如：方法：两个两个的碳单键掉下来变双键，出现双键则包括该双键在内一共掉下四个碳原子，并把双键恢复在两边。
例题： 1、思维点拨P23B 层面2题。
2、工程塑料ＡＢＳ树脂的结构简式如下：式中—C 6H 5为苯基，—CN 为氰基，合成时用了三种单体，这三种单体的结构简式分别是：答案：CH 2=CH —CN 、CH 2=CH —CH=CH 2、CH 2=CH —C 6H 5 （四）烯烃的同分异构体： CH==CH R 1R 212 官能团异构：烯烃与环烷烃 “C==C ”位置异构 碳链异构[练习]书写丁烯的同类别的同分异构体：CH 2=CH —CH 2—CH 3 CH 2=CH —CH 2—CH 3 碳链C 4H 8 官能团位置CH 3—CH=CH —CH 3例题：《思维点拨》P24第6题某烯烃与H 2发生加成反应后生成2，3—二甲基戊烷，则该烯烃可能有的结构简式为：[以下内容为选学]二烯烃：分子中含有两个碳碳双键的链烃。
通式为C n H 2n--2 (n ≥3)含C==C==C 积累二烯烃 1、分类：按双键位置关系 含C==C —C==C 共轭二烯烃含C==C —C …..C —C==C 隔离二烯烃 2、共轭二烯的化学性质：（1）加成反应： CH BrCHBrCH==CH 2 1:1 CH 2BrCH==CHCH 2Br CH 2==CH —CH==CH 2 + Br 2过量Br 2 CH 2BrCHBrCHBrCH 2Br（2）加聚反应：聚异戊二烯：天然橡胶，所以橡胶也易被氧化，不用来保存强氧化性物质。
