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北京科技大学2013年硕士学位研究生入学考试试卷============================================================================================== ===============试卷编号：809 试卷名称冶金物理化学（共7 页）适用专业：冶金工程、冶金工程（专业学位）说明：所有答案必须写在答题纸上，做在试卷或草稿纸上无效。
考试用具：无存储功能计算器。
============================================================================================== ===============此试卷包含两部分：其中第一部分适用于冶金工程（不含生态学）考生，第二部分仅适用于生态学考生。
第一部分（适用于冶金工程<不含生态学>考生）1、简要回答下列问题（第1-8小题每题7分，第9小题14分，共70分）1）当铁液中组元i的浓度趋于零时，试推导以纯物质规范态的活度及活度系数与以1%规范态的活度及活度系数的关系。
2）对如下反应（SiO2）+2[C]=[Si]+2CO (1) △G10=a1-b1TSiO2，（S）+2[C]=[Si]+2CO (2) △G20=a2-b2T在T≤1873K时，讨论△G10与△G20的关系。
3）用热力学原理分析氧势图（Ellingham图）上，为什么规范状态下低位置的金属元素可以还原高位置的氧化物？4）描述二元系规则溶液的活度系数的计算方法，并与Wagner模型计算进行对比。
5）用分子理论模型简要描述如何解决CaO-FeO-SiO 2三元系高碱性炉渣溶液各组元活度的计算，并写出各组元活度的表达式？6）试用热力学原理证明，为什么化学反应△G 0与温度T 的关系为线性？其意义如何？7）试推导多相反应动力学基本方程)(b s d c c k J -=，并解释每项的物理意义。
（3）2015 年考研试题西北大学2015 年招收攻读硕士学位研究生试题科目名称：物理化学科目代码：826 共6 页答案请答在答题纸上，答在本试题上的答案一律无效一、选择题（每个选择题有A、B、C、D 四个答案，其中只有一个是正确的。
每小题2 分，共50 分）1. 理想气体从同一始态(p1,V1) 出发，经等温可逆压缩或绝热可逆压缩，使其终态均达到体积为V2，此二过程做的功的绝对值应是：(A) 恒温功大于绝热功(B) 恒温功等于绝热功(C) 恒温功小于绝热功(D) 无法确定关系2. 下述说法哪一种不正确?(A) 理想气体经绝热自由膨胀后，其内能变化为零(B) 非理想气体经绝热自由膨胀后，其内能变化不一定为零(C) 非理想气体经绝热膨胀后，其温度一定降低(D) 非理想气体经一不可逆循环，其内能变化为零3. 欲测定有机物燃烧热Q p，一般使反应在氧弹中进行，实测得热效应为Q V。
由公式得：Q p＝Q V＋ΔnRT＝Q V＋pΔV，式中p 应为何值?(A) 氧弹中氧气压力(B) 钢瓶中氧气压力(C) p∃(D) 实验室大气压力4. 加压使实际气体液化，必要条件是气体要到达：(A) 波义耳温度之下(B) 临界温度之下(C) 温度低于沸点(D) 临界温度之上5. 在101.325 kPa 下，385 K 的水变为同温下的水蒸气，对该变化过程，下列各式中哪个正确?(A) ΔS 体+ΔS 环>0 (B) ΔS 体+ΔS 环<0(C) ΔS 体+ΔS 环=0 (D) ΔS 体+ΔS 环的值不能确定6. 在二组分固-液相图中(见右图)，当系统从物系点p 冷却到点L 时，系统将出现：(A) A(s)、E(l)、C(s)三相共存(B) B(s)、D(l)、C(s)三相共存(C) C(l)(D) C(s)7. 在一定温度和压力下，设纯A(l)的化学式为μ*，其标准态为μ $ 。
若在A 中加入另一液相B(l)，形成理想的液态混合物，这时A(l)的化学势为μＡ，标准态化学势为μ $ A ，则两种化学势的关系为：(A) μ*＝μＡ，μ $ ＝μ $ A (B) μ*＞μＡ，μ $ ＝μ $ A(C) μ*＝μＡ，μ $ ＞μ $ A (D) μ*＞μＡ，μ $ ＜μ $ A8. 相律在下列体系中何者不适用？(A) NaCl 水溶液(B) NaCl 饱和水溶液(C) NaCl 过饱和水溶液(D) NaCl 水溶液与纯水达渗透平衡9. 加入惰性气体对哪一个反应能增大其平衡转化率?(A) C6H5C2H5(g)＝C6H5C2H3(g) + H2(g)(B) CO(g) + H2O(g)＝CO2(g) + H2(g)(C) 3 2 H2(g) + 1 2 N2(g)＝NH3(g)(D) CH3COOH(l) + C2H5OH(l)＝H2O(l) + C2H5COOCH3(l)10. 300 K 时，分布在J＝1 转动能级上的分子数是J＝0 能级上分子数的3exp(－0.1) 倍，则分子转动特征温度是(A) 10 K (B) 15 K (C) 30 K (D) 300 K11. 对单原子理想气体分子，发生一个物理变化，欲求其热力学性质，要知道：(A) q t、q r、q v (B) q t (C) q r、q e、q n (D) q e、q n12. 假定某原子的电子态有两个主要能级，即基态和第一激发态，能级差为1.38 × 10-21 J，其余能级可以忽略，基态是二重简并的。
2016 年攻读硕士学位研究生入学考试北京市联合命题无机化学试题（请将答案写在答题纸上，写在试题上的答案无效）一 选择题 （共30分，每小题2分）1. 反应 H 2(g) + Br 2(g)2HBr(g) 的 K = 1.86。
若将3 mol H 2，4 mol Br 2和5 mol HBr 放在10 dm 3 烧瓶中，则………………………………… ( )(A) 反应将向生成更多的HBr 方向进行(B) 反应向消耗H 2的方向进行(C) 反应已经达到平衡(D) 反应向生成更多Br 2 的方向进行2. 将下列物质：HPO 42-，OH -，NH 3，HSO 4-，H 2O 按碱性由强至弱的排列次序为……………………………………………………………………… ( )(A) HPO 42-，OH -，NH 3，H 2O ，HSO 4-(B) OH -，NH 3，H 2O ，HPO 42-，HSO 4-(C) OH -，NH 3，HPO 42-，H 2O ，HSO 4-(D) OH -，HPO 42-，NH 3，H 2O ，HSO 4-3. 有一个原电池由两个氢电极组成，其中有一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液为………………………… ( )(A) 0.1 mol ·dm -3 HCl (B) 0.1 mol ·dm -3 H 3PO 4(C) 0.1 mol ·dm -3 HAc (D) 0.1 mol ·dm -3 HAc + 0.1 mol ·dm -3 NaAc4. 下列各组元素原子的第一电离能递增的顺序正确的为………… ( )(A) Na < Mg < Al (B) He < Ne < Ar(C) Si < P < As (D) B < C < N5. 下列说法中正确的是……………………………………………… ( )(A) F 2O 分子的偶极矩比H 2O 分子的偶极矩大(B) 没有电子的空的原子轨道不能参加杂化(C) ψn l m m s ,,,表示一个原子轨道(D) F 原子的2p 轨道和Cl 原子的2p 轨道能量不相等6. 下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是……………… ( )(A) NO -3- HNO 2 (B) SO -24- H 2SO 3(C) Fe(OH)3 - Fe(OH)2 (D) MnO -4- MnO -247.某化学反应，消耗3/4反应物所需时间是消耗1/2所需时间的2倍，则该反应级数为………………………………………………………………( )(A) 零级(B) 一级(C) 二级(D) 三级8.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是………………………( )(A) Li(g) (B) Li(s) (C) LiCl·H2O(s) (D) Li2CO3(s)9.已知E(Fe3+/Fe2+) = +0.77 V，E(Fe2+/Fe) = -0.44 V，则E(Fe3+/Fe)的值为…………………………………………………………………………( )(A) -0.037 V (B) +0.55 V (C) +0.40 V (D) +1.65 V10.如果体系经过一系列变化，最后又变到初始状态，则体系的…( )(A) Q = 0 W = 0 ΔU = 0 ΔH = 0(B) Q ≠ 0 W ≠ 0 ΔU = 0 ΔH = Q(C) Q = -WΔU = Q + WΔH = 0(D) Q ≠-WΔU = Q + WΔH = 011.下列分子中，两个相邻共价键间夹角最小的是…………………( )(A) BF3(B) H2S (C) NH3(D) H2O12.下列氧化物和浓HCl反应有Cl2 放出的是………………………( )(A) Fe2O3(B) CeO2(C) TiO2(D) SnO213.根据价层电子的排布，预料下列化合物中为无色的是…………( )(A) TiCl3(B) ScF3(C) MnF3(D) CrF314.使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法为……………( )(A) 用稀H2O2水溶液擦洗(B) 用清水小心擦洗(C) 用钛白粉细心涂描(D) 用SO2漂白15.+2Hg中汞原子之间的化学键为…………………………………… ( ) 2(A) 离子键(B) σ键(C) π键(D) 配位键二填空题（每小题2分，共30分）1.pH = 3 的HAc(K= 1.8 ⨯ 10-5)溶液其浓度为______________ mol·dm-3，a将此溶液和等体积等浓度的NaOH溶液混合后，溶液的pH约为____________。
2015 年攻读硕士学位研究生入学考试北京市联合命题无机化学试题（请将答案写在答题纸上，写在试题上的答案无效）一选择题（共30分，每小题2分）1. 下列物质中，属于稳定单质的是。
2.3.4.5.6.7.8.9. 仅有颜色发生变化而无沉淀生成的是。
[A] FeSO4；[B] KMnO4；[C] NiSO4；[D] K2Cr2O7；10. 下列溶解度大小关系正确的是。
[A] Be(OH)2> Mg(OH)2；[B] CaF2< MgF2；[C] MgC2O4< CaC2O4；[D] BaCrO4< CaCrO4；11. 向盛有Br-、I-混合液及CCl4（l）的试管中逐滴加入氯水，在CCl4层中可观察到的现象为。
[A] 先出现紫色，随后变为黄色；[B] 先出现黄色，随后变为紫色；[C] 先出现紫色，随后出现黄色，再变成无色；[D] 先出现紫色，随后变成无色，最后出现黄色；二1DD的化合物常有一定的颜色，是因为；于。
3. EDTA络合物的条件稳定常数K稳随溶液的酸度而改变。
酸度愈小，K稳愈，络合物愈，滴定的pM突跃愈。
4. 反应速率常数k是一个与无关，而与有关的常数。
5. 在配制FeSO4溶液时，常向溶液中加入一些和，其目的是。
三 简述题 （共32分，每小题8分）1．100g 铁粉在25o C 溶于盐酸生成氯化亚铁 (FeCl 2)，比较下列两种情况哪个放热较多，并简述理由。
（1） 这个反应在烧杯中发生；（2）这个反应在密闭瓶中发生。
2．如何用化学方法区别下列各对物质：（1）SnS 与SnS 2；（2）H 3PO 3和H 3PO 4。
3．为什么NF 3和NCl 3都是三角锥形分子，而NF 3比NCl 3稳定，前者不易水解而后者易水解？4．为何AgF 可溶于水而AgCl ，AgBr ，AgI 皆难溶于水，且溶解度从AgCl 到AgI 依次减小？四 写出下列反应的方程式并配平 （共25分，每小题5分）1． 固体碳酸钠同氧化铝一起焙烧，将打碎的熔块放在水中，产生白色乳状沉淀。
共9页第1页2015年攻读硕士学位研究生入学考试北京市联合命题物理化学试题（请将答案写在答题纸上，写在试题上的答案无效）一. 选择一个正确的答案(本题共计60分,每小题2分)1、下列说法不符合热力学第一定律的是（ ）。
A. 在任何等温过程中，系统的热力学能不变B. 在孤立系统内发生的任何过程中，系统的热力学能不变C. 在任一循环过程中，0U ∆=D. 在理想气体自由膨胀过程中，0Q U =∆=2、下列说法中，不正确的是（ ）。
A. 理想气体经绝热自由膨胀后，其热力学能变化为零B. 实际气体经绝热自由膨胀后，其热力学能变化不一定为零C. 实际气体经绝热自由膨胀后，其温度不一定降低D. 实际气体经绝热恒外压膨胀后，温度一定降低3、标准摩尔生成热（焓）θf m H ∆的定义意味着（ ）。
A. 物质的标准摩尔生成热数据为绝对焓值B. 298.2 K 、100 kPa 下，稳定相态单质的绝对焓值为零，并随温度变化而变化C. 稳定相态单质的标准摩尔生成热（焓）为常数D. 任意温度下稳定相态单质的标准摩尔生成热（焓）等于零4、理想气体向真空膨胀，可用于判别过程自发性的是（ ）。
A. G ∆B. S ∆C. A ∆D. H ∆共9页第2页5、下列说法错误的是（ ）。
A. 第三定律与第一、二定律不同，它不是在实践的基础上提出来的B. 当0K T →时，物质的熵不一定等于零C. 当温度趋于绝对零度时，并非任何化学反应的熵变趋于零D. 物质的规定熵不是该状况下熵的绝对值6、关于理想液态混合物，下列说法中不正确的是（ ）。
A. 组成理想液态混合物的几种物质，化学结构和物理结构性能十分接近B. 理想液态混合物中各种微粒间的相互作用力可忽略不计C. 理想液态混合物中各种物质的分子从溶液中逸出难易程度和纯态一样D. 恒温恒压下，由纯组分组成理想液态混合物的过程既不吸热也不放热7、影响沸点升高常数和凝固点降低常数值的主要因素是（ ）。
2015年云南昆明理工大学冶金物理化学考研真题A卷一、选择题。
在题后括号内，填上正确答案代号。
(共15小题, 每小题2分，合计30分)1、对于一个封闭系统，下列说法中正确的有：( )。
( 1 ) 等容绝热过程∆U = 0；( 2 ) 等容过程所作的功等于零；( 3 ) 绝热过程；( 4 ) 循环过程∆U = 0。
2、如图，在一具有导热器的容器上部装有一可移动的活塞；当在容器中同时放入锌块及盐酸令其发生化学反应，则以锌块与盐酸为系统时，正确答案为：( )。
( 1 ) Q < 0，W = 0，∆U < 0；( 2 ) Q = 0，W < 0，∆U > 0；( 3 ) Q = 0，W = 0，∆U = 0；( 4 ) Q < 0，W < 0，∆U < 0；3、1 mol某理想气体，与温度恒定为400 K的热源相接触进行恒温膨胀时吸热40kJ，而所作的体积功仅为变到相同终态最大体积功的20 % ，则系统的熵变∆S为（）。
（1）－100 J·K-1；（2）100 J·K-1；（3）500 J·K-1；（4）20 J·K-14、在100℃, 101.325 kPa下有1 mol的H2O( l )，使其与100℃的大热源接触并使其向真空中蒸发，变为100℃，101.325 kPa的H2O( g )，对于这一过程可以用哪个量来判断过程的方向？（）（1）∆S(系统) （2）∆S(系统)+∆S(环境) （3）∆G（4）∆S(环境)5、若已知H2O(g)及CO(g)在298 K时的标准摩尔生成焓∆f H(298 K)，分别为－242 kJ·mol-1和－111kJ·mol-1, 则反应 H2O(g) + C(石墨) H2(g) + CO(g)的标准摩尔反应焓为：（）（1）－353 kJ·mol-1；（2）－131 kJ·mol-1；（3）131 kJ·mol-1；（4）353 kJ·mol-1。
