2020-2021学年新教材鲁科化学选修性必修2教师用书：第2章第3节离子键、配位键与金属键含解析第3节离子键、配位键与金属键发展目标体系构建1.结合常见的离子化合物的实例，认识离子键的本质。
2.知道配位键的特点，认识简单的配位化合物的成键特征，了解配位化合物的存在与应用.3。
知道金属键的特点与金属某些性质的关系。
一、离子键1．离子键的形成（1）形成过程（2）实质：离子键的实质是静电作用,它包括阴、阳离子之间的静电引力和两原子核及它们的电子之间的斥力两个方面。
微点拨：并不是只有金属阳离子和阴离子才能形成离子化合物,NH＋4与阴离子也可形成离子化合物。
2．离子键的特征（1)离子键没有方向性阴离子或阳离子可以对不同方向的带异性电荷的离子产生吸引作用，因此离子键没有方向性.(2）离子键没有饱和性在离子化合物中，每个离子周围最邻近的带异性电荷的离子数目的多少，取决于阴阳离子的相对大小。
只要空间条件允许，阳离子将吸引尽可能多的阴离子排列在其周围，阴离子也将吸引尽可能多的阳离子排列在其周围。
(3）离子极化在电场的作用下产生的离子中电子分布发生偏移的现象称为离子极化。
离子极化可能导致阴、阳离子的外层轨道发生重叠，使得许多离子键不同程度的显示共价性，甚至出现键型变异。
如AgF→AgCl→AgBr→AgI共价性依次增强，且AgI以共价键为主。
二、配位键1．配位键的形成(1）配位键（2)配位化合物(配合物)①概念：组成中含有配位键的物质.②组成2．配合物的制备与应用(1)制备[Cu(NH3)4］（OH）2Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu（OH）2↓＋2NH错误!Cu（OH）2＋4NH3===[Cu(NH3)4］2＋＋2OH－（2）制备银氨溶液Ag＋＋NH3·H2O===AgOH＋NH＋，4AgOH＋2NH3·H2O===［Ag(NH3）2]＋＋OH－＋2H2O(3）有些配合物显现出特征颜色，从而可用于物质的检验。
