2019届江西省师范大学附属中学高三上学期期末考试化学试题(解析版)

2019届江西省师范大学附属中学高三上学期期末考试化学试题（解析版）

相对原子质量：H-1 C-12 B-10.8 N-14 O-16 S-32 Na-23 K-39 Fe－56 Cu-64

第Ⅰ卷选择题

一、（共48分，每小题只有1个选项符合题意）

1.下列表述错误的是（ ）

A. CS2的结构式为：S＝C＝S

B. 6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2 ，该变化中光能直接转变为化学能

C. CO2（g）＋C（s）2CO（g）△H＞0，△S＞0，该反应常温下能自发进行

D. NH3水溶液呈碱性的原因是NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－

【答案】C

【解析】

【详解】A、CS2的结构与CO2相似,为直线型结构,含有两条C=S键,结构式为S=C=S,所以A正确;B、绿色植物的光合作用将光能转化为化学能,所以B正确;C、△H-T△S<0 时可自发进行,因CO2（g）＋C（s）2CO（g）△H＞0，△S＞0此在高温时可自发进行,故C错误;D、氨气溶于水形成氨水,一水合氨存在电离平衡,

NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋ ＋OH－,因此溶液呈碱性,所以D正确;答案：C。

2.已知：①H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1 ；下列判断正确是（ ）

A. 酒精的燃烧热ΔH＝－Q3 kJ·mol－1

B. 由③可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量

C. H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为放热反应

D. 23g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放热量为(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1)kJ

【答案】D

【解析】

试题分析：A、C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-Q3kJ/mol．反应中生成的水是气体，不是稳定氧化物，故燃烧热不是Q3kJ，故A错误；B、③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-Q3kJ/mol．反应是放热反应，1mol C2H5OH（g）和3molO2的总能量高于2CO2（g）和3H2O（g）的总能量，故B错误；C、H2O（g）→H2O（l）是物理变化，故C错误；D、已知：①H2O（g）═H2O（l）△H=-Q1kJ•mol-1，②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=-Q2kJ•mol-1，③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q3kJ•mol-1，据盖斯定律：③-②+①×3得：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=（-Q3+Q2-3Q1）KJ/mol，23g是0.5molC2H5OH，所以释放出的热量为（0.5Q3-0.5Q2+1.5Q1）kJ，故D正确；故选D。

考点：考查了燃烧热、焓变、放热反应以及盖斯定律的应用的相关知识。 3.下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是（ ）

A. 用铁作电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

B. 碱性镉镍可充电电池的正极反应：NiO(OH)－e－＋H2O==Ni(OH)2＋OH－

C. 肥皂水能使酚酞试液变红：C17H35COO－＋H2OC17H35COOH＋OH－

D. 已知苯甲酸的酸性比碳酸强，向溶液中通入过量CO2：＋ 2CO2 ＋ 2H2O

—→＋ 2HCO3-

【答案】C

【解析】

试题分析：A、铁是活性电解，作阳极时，铁要放电，A错误；B、碱性镉镍可充电电池的正极发生还原反应，反应过程中得到电子，B错误；C、肥皂水中含有高级脂肪酸的钠盐，高级脂肪酸根水解呈碱性，能使酚酞试液变红，C正确；D、苯甲酸的酸性比碳酸强，向溶液中通入过量CO2不能生成，D错误。

考点：考查了离子方程式的正误判断。

4.下列实验不合理的是

A. 证明非金属性强弱 S＞C＞Si

B. 四氯化碳萃取碘水中的碘

C. 制备并收集少量NO气体

D. 制备少量氧气 【答案】D

【解析】

【详解】A.发生的反应为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2，CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3+Na2CO3 ，证明酸性顺序H2SO4>

H2CO3> H2SiO3，即非金属性强弱S＞C＞Si ，故A项正确；B.四氯化碳萃取碘水中的碘在分液漏斗中进行，故B项正确；C.3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O，NO不溶于水，该装置可以制备并收集少量NO气体，故C正确。D.Na2O2遇水即溶解反应，不能留在筛孔上，无法做到随关随停，故D错误;答案D。

【点睛】根据元素周期律的知识，判断非金属的强弱。元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，反之最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。且根据强酸能制取弱酸的规律能判断。H2SO4> H2CO3> H2SiO3，所以元素的非金属性S＞C＞Si。

5.元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。结合所学知识，判断下列反应中(反应条件略)正确的是

①Pb+2Cl2=PbCl4 ②Sn+2Cl2=SnCl4 ③SnCl2+Cl2=SnCl4

④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O ⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O

A. ②③⑤ B. ②③④ C. ①②③ D. ①②④⑤

【答案】A

【解析】

试题分析：①Pb+2Cl2=PbCl4，PbCl4中Pb为+4价，不稳定，故错误；

②Sn+2Cl2=SnCl4，Sn的+4价稳定，故正确；

③SnCl2继续与氯气反应，SnCl2+Cl2=SnCl4，SnCl4中Sn为+4价，故正确；

④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O，PbCl4中Pb为+4价，不稳定，故错误；

⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O，PbCl2中Pb为+2价，是稳定的，故正确；故选A。

考点：本题考查元素周期律。

6.下列图示与对应的叙述不相符的是

A. 图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

B. 图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C. 图3表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲 D. 图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

【答案】C

【解析】

由图1可知A正确；使用催化剂可降低反应的活化能，B正确；若NaOH消耗20 mL，则二者刚好反应溶液显碱性，但据图可知溶液显中性，C错误；随着Ba(OH)2溶液的加入，依次发生下列反应：NH4Al(SO4)2+1.5Ba(OH)2=1.5BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋0.5(NH4)2SO4、0.5(NH4)2SO4＋0.5Ba(OH)2=0.5BaSO4↓＋NH3↑＋H2O、Al(OH)3＋OH－=＋2H2O，即a、b点为BaSO4和Al(OH)3的混合物，但b点的BaSO4多些，c点为BaSO4，正确。

7.一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C6H6O）为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐。下列说法正确的是( )

A. a为正极

B. 左池电极反应式为：C6H6O+11H2O-28e-＝6CO2↑+28H+

C. 若右池产生0.672L气体（标况下），则转移电子0.15mol

D. 左池消耗的苯酚与右池消耗的NO3-的物质的量之比为28:5

【答案】B

【解析】

【分析】

该原电池以苯酚作为燃料，燃料在负极发生氧化反应，由图可知氧化产物为CO2，碳元素化合价升高到+4价，负极反应式为C6H6O+11H2O-28e-=6CO2+28H+；NO3-中氮元素化合价由+5价降低到N2中的0价，在正极发生还原反应，由图可知还原产物为N2，且废水呈酸性，正极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O。

【详解】A.由分析知，a为负极，故A项错误；B.由分析知，左池电极为负极，电极反应式为:

C6H6O+11H2O-28e-=6CO2+28H+，故B项正确；C项，右池产生气体为氮气，n(N2)= 0.672L /22.4Lmol-1=0.03mol，由正极的电极反应式知转移电子0.3mol，故C项错误；D项，根据电子守恒，结合电极反应式可知左池消耗的苯酚与右池消耗的 NO3-的物质的量之比为5:28，故D项错误。答案为B。

8.研究人员发现了一种“水”电池，其总反应为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。如图用“水”电池为电源电解NaCl溶液的实验中，X电极上有无色气体逸出。下列有关分析正确的是（ ）

A. I为负极，其电极反应式为Ag+Cl-+e-=AgCl

B. “水”电池内Na+不断向负极作定向移动

C. 每转移1mole-，U型管中消耗0.5molH2O

D. “水”电池内，每生成1molNa2Mn5O10，X电极上生成1mol气体

【答案】D

【解析】

试题分析：A．X电极上有无色气体逸出，应为阴极，生成氢气，则Ⅰ为负极，根据电池总反应可判断出反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物，则负极发生Ag+Cl--e-=AgCl，故A错误；B．原电池工作时，阳离子向正极移动，所以“水”电池内Na+不断向正极作定向移动，故B错误；C．每转移1mole-，由2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，可知生成0.5mol氢气，消耗1mol水，故C错误；D．方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，又X电极上有无色气体逸出，即电极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，所以X电极上生成1 mol气体，故D正确。故选D。

考点：考查原电池电解池工作原理

9.利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是（ ）

A. 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法

B. 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀

C. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

D. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小

【答案】C