华南理工大学期末考试物理化学试卷试卷B附答案

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华南理工大学期末考试

《 物理化学》试卷

注意事项：1. 考前请将密封线内填写清楚；

2. 所有答案请直接答在试卷上(或答题纸上)；

3．考试形式：闭卷；

4. 本试卷共四大题，满分100分， 考试时间120分钟。

题 号 一 二 三 四 五 总分

得 分

评卷人

一． 选择题（每题2分，共20分）

1. 原电池是指： （ ）

(A)将电能转换成化学能的装置

(B) 将化学能转换成电能的装置

(C) 可以对外作电功的装置

(D)对外作电功同时从环境吸热的装置

2. 电解金属盐的水溶液时, 在阴极上 ： ( )

(A) 还原电势愈正的粒子愈容易析出

(B) 还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出

(C) 还原电势愈负的粒子愈容易析出

(D) 还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出

3. LiCl 的无限稀释摩尔电导率为 115.03×10-4 S·m2·mol-1，在 298 K 时，测得

LiCl 稀溶液中 Li+ 的迁移数为 0.3364，则 Cl- 离子的摩尔电导率 m(Cl-)为： （ ）

(A) 76.33×10-4 S·m2·mol-1

(B) 113.03×10-4 S·m2·mol-1

(C) 38.70×10-4 S·m2·mol-1

(D) 76.33×102 S·m2·mol-1

4. 有一ZnCl2水溶液，m=0.002 mol·kg-1 ，±=0.83，则a±为： （ ）

(A) 1.66×10-3 (B) 2.35×10-3

(C) 2.64×10-3 (D) 2.09×10-4

5. 对于反应 2NO2= 2NO + O2，当选用不同的反应物和产物来表示反应速率时，其

相互关系为： ( )

(A) -2d[NO2]/dt = 2d[NO]/dt = d[O2]/dt

(B) - d[NO2]/2dt = d[NO]/2dt = d[O2]/dt = d /dt

(C) - d[NO2]/dt = d[NO]/dt = d[O2]/dt _____________ ________

姓名 学号 学院 专业 座位号

( 密 封 线 内 不 答 题 )

………………………………………密………………………………………………封………………………………………线…………………………………… (D) - d[NO2]/2dt = d[NO]/2dt = d[O2]/dt = 1/V d /dt

6. 二级反应的速率常数的单位是： ( )

(A) s-1

(B) dm6·mol-2·s-1

(C) s-1·mol-1

(D) dm3·s-1·mol-1

7. 气相反应 A + 2B ─→ 2C，A 和 B 的初始压力分别为 pA和 pB，反应开始时

并无 C，若 p 为体系的总压力，当时间为 t 时，A 的分压为： ( )

(A) pA- pB

(B) p - 2pA

(C) p - pB

(D) 2(p - pA) - pB

8. 光化学反应中的量子效率一定是： ( )

(A) 正整数 (B) ＜1

(C) ＞1 (D) 可＞1，也可＜1

9. 多孔硅胶的强烈吸水性能说明硅胶吸附水后，表面自由能将： ( )

(A) 变高

(B) 变低

(C) 不变

(D) 不能比较

10. 下列物系中为非胶体的是： ( )

(A) 灭火泡沫 (B) 珍珠

(C) 雾 (D) 空气

二. 填空题（每题2分，共10分）

1． 在10 cm3 1mol·dm-3 KOH溶液中加入10 cm3水，其电导率将_______________，摩尔电导率将_________________(填入增加、减小、不能确定)。

2． 电池放电时，随电流密度增加阳极电位变 ________，阴极电位变 ________，正极变 ________ ，负极变_____。

3． N2和H2合成NH3, 在400℃下, 动力学实验测定结果表明没有催化剂时, 其活化能为334.9 kJ·mol-1 ，用Fe催化时, 活化能降至167.4 kJ·mol-1。假定催化和非催化反应的指前因子相等, 则两种情况下，反应速率常数之比值kc a t / k0)

=______________________________。

4． 已知  (Fe2+/Fe)= -0.440 V,  (Cu2+/Cu) = 0.337 V，在 25℃, p时, 以 Pt 为阴极，石墨为阳极，电解含有 FeCl2(0.01 mol·kg-1)和 CuCl2 (0.02 mol·kg-1)的水溶液，若电解过程不断搅拌溶液，且超电势可忽略不计，则最先析出的金属是 ______。

5． 对带正电的溶胶， NaCl 比 AlCl3的聚沉能力 。

对对带负电的溶胶， Na2SO4比 NaCl 的聚沉能力 。

三．计算题

1．25℃时，TlCl在纯水中的溶解度为1.607×10-2 mol·dm-3，在0.100 mol·dm-3 NaCl溶液中的溶解度是3.95×10-3 mol·dm-3，TlCl的活度积是2.022×10-4，试求在不含NaCl和含有0.1000 mol·dm-3 NaCl的TlCl饱和溶液中离子平均活度系数。（10分）。

2．电池 Ag(s)|AgBr(s)|HBr(0.1 kJ·mol-1)|H2(0.01p),Pt，298 K时，E=0.165 V，当电子得失为1mol时，rHm= - 50.0 kJ·mol-1，电池反应平衡常数K=0.0301，E(Ag+|Ag)=0.800 V，设活度系数均为1。

(1) 写出电极与电池反应；

(2) 计算298 K时AgBr(s)的Ksp；

(3) 求电池反应的可逆反应热QR；

(4) 计算电池的温度系数。（15 分）

3. 气相反应 2NO2+ F2→ 2NO2F，当 2 mol NO2和 3 mol F2在 400 dm3的反应釜中混合，已知 300 K 时， k = 38 dm3·mol-1·s-1，反应速率方程为： r = k[NO2][F2]。试计算反应 10 s 后 ，NO2 ，F2 ，NO2F 在反应釜中物质的量（10 分）。