专题复习水和溶液学案

真诚为您提供优质参考资料，若有不当之处，请指正。

1 / 15 《水和溶液》复习课学案 【第一课时知识梳理】

一、复习目标：

1.认识水的性质、净化、污染和防治，理解水的组成，掌握水的重要化学性质。

2.知道溶液的特征、组成，认识溶解度，理解饱和溶液和不饱和溶液的转化及溶解度曲线。

3.掌握简单的溶液除杂问题。

二、课前自主复习

【一、水】

1．电解水

(1)水的电解(如右图)：在直流电的作用下，电极上

有气泡产生，正极上产生能使带火星的木条复燃的

，

负极上产生能燃烧的

，该两种气体的体积比为

，

质量比为

，化学方程式为该反应的方程式为

为了增强水的导电性，可在水中加入适量的

(2)纯净的H2在空气中燃烧，产生 色火焰。

在火焰上方罩一只干冷的烧杯，烧杯壁有 ，说明反应生成了 ；

用手触摸烧杯发烫，说明该反应 ，化学方程式为

2、水电解的过程可用下列图示表示，微粒运动变化的先后顺序是( )

A．①②③④ B．④①③②

C．①②④③ D．①④③②

3、硬水和软水

(1)区别：含有较多 的水叫硬水； 的水叫软水。

(2)区分方法：加入 并搅拌，有 现象的是硬水，反之是软水

(3)硬水软化的方法： ， 。

4．水的净化

5.水污染及防治措施

水体污染的主要来源有： 、 、

爱护水资源一方面要 ，另一方面要

6、水的化学性质

用化学方程式解释下列问题

（1）、食品包装袋中用生石灰做干燥剂：

（2）、二氧化碳通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红的原因：

（3）、水的电解： 方法 作用

法 除去大颗粒杂质

加入 后沉降 能使使悬浮杂质凝聚在一起形成大颗粒，进而加快沉降速率。

法 除去不溶性杂质

用 吸附 能除去水中有毒、有异味的可溶物

法 除去可溶性和不溶性杂质 真诚为您提供优质参考资料，若有不当之处，请指正。

2 / 15 （4）、植物的光合作用：

（5）、空气中的二氧化硫跟雨水作用，形成酸雨：

【二、溶液】

1．定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成 、 的 ，叫做溶液。其中被溶解的物质叫 ，起溶解作用的物质叫 。

2．溶液的特性： 性、 性。

3．溶解的过程

(1)微观解释：构成物质的 或 的形式分散到溶剂分子的间隙里。

(2)能量变化：物质的溶解过程通常都伴随着能量变化，有的物质溶解时吸热，如 ；有的物质溶解时放热，如 、 ；有的物质溶解时没有明显的能量变化，如

4．饱和溶液与不饱和溶液

(1)概念：在一定 下，在一定量的 里，不能够继续溶解某种溶质的溶液为该溶质的饱和溶液；还能继续溶解该种溶质的溶液，成为该溶质的

(2)判断某溶液是否饱和的简便方法是 。

(3)饱和溶液与不饱和溶液的转化

饱和溶液

不饱和溶液

注意：氢氧化钙溶液由饱和变为不饱和需 （升温/降温），由不饱和变为饱和时需 （升温/降温）。

(4)饱和溶液 (“一定”“不一定”，下同)是浓溶液，

不饱和溶液 是稀溶液；饱和溶液 比不饱和溶液浓；

同一温度下，该溶质的饱和溶液 比它的不饱和溶液浓。

5.化学中通常使用溶质的质量分数来定量表示溶液的组成。

(1)公式：溶质质量分数＝溶质的质量溶液的质量×100%

变式：溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数

溶液的质量＝溶质的质量溶质的质量分数

(2)溶液稀释问题。

根据稀释前后溶质质量不变可得：m浓溶液×a%＝m稀溶液×b% ；

m浓溶液+ m加入水的量= m稀溶液

6．溶液的配制

(1)配制步骤： 、 、 、装瓶、存放。

7.溶解度

（1）定义：

在 下，某固体物质在 里达到 时所溶解的 (单位：g)。

（2）含义：

20 ℃时，NaCl的溶解度为36 g，

其含义为 ① 时， 在 里达到 时，恰好能溶解 。

② 时， g水 溶解NaCl g

③ 时，在N克（N为任意值）NaCl的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为 。

（3）已知：40 ℃时，氯化钠的溶解度为Sg，请判断该温度时，下列氯化钠溶液溶液是否饱和。

当溶液中 ＜ 时，说明该溶液是

溶质质量

溶剂质量 S

100 真诚为您提供优质参考资料，若有不当之处，请指正。

3 / 15

当溶液中

＝ 时，说明该溶液是

当 ＞ 时，说明氯化钠固体不能全部溶解，溶液过饱和。

8.溶解度曲线及意义

（1）．曲线上的点表示物质在该温度下的溶解度。

如图，P点表示

（2）．两条曲线的交点表示两物质在该温度下的溶解度

相等。如图，M点表示

（3）．图像中的点可以表示所代表的溶液是否饱和。

如图，N点代表A的 溶液，代表B的 溶液。

（4）.曲线的倾斜程度可表示物质的溶解度受温度影响的

大小程度。如图A物质的溶解度受温度影响 ，B物

质的溶解度受温度影响小。若将等质量的A、B饱和溶液

降低相同温度， 溶液中析出的溶质多。注意：不指明溶液的质量关系，也就无法比较降温后析出晶体的多少关系。

（5）.根据曲线选择合适的结晶方法。如图，若让A物质从饱和溶液中结晶析出，最好采用 法，若让B物质从饱和溶液中结晶析出，最好采用 法。

[基础测试]（一）

1、水是生命的基础，没有水就没有生命。下列说法中正确的是 （ ）

Ａ、水是由两个氢元素和一个氧元素组成的

Ｂ、凡无色、无嗅、透明清澈的水就是纯水

Ｃ、.锅炉中使用硬水容易产生水垢，严重时会引起爆炸

Ｄ、婴幼儿，青少年长期饮用纯净水有益健康

2、下列物质溶于水所得溶液的PＨ＞７的是 （ ）

A、CaO B、SO2 C、NaCl D、Na2CO3

3、在一定条件下水分子分解的示意图如下(○表示氧原子，●表示氢原子)。下列关于该反应的说法中，错误的是( )

A、水分解后生成氢气和氧气 B、生成氢分子和氧分子的个数比为2：1

C、反应前后原子的个数不变 D、反应前后分子的个数不变

4、2008年“中国水周”活动的宣传主题为“发展水利，改善民生”。

（1）水 填“属于”或“不属于”）六大营养素之一。

（2）保持水的化学性质的最小粒子是 。

（3）右图是活性炭净水器示意图，其中活性炭的作用是：不仅可以滤去不溶性物质，还可以 的杂质。

（4）有一杯主要含有氯化镁和氯化钙的硬水。某兴趣小组设计出除去硬水中钙镁离子从而软化水的部分实验方案，请你一起完成。可供选用的物质：Ca(OH)2溶液，NaOH溶液，饱和Na2CO3溶液，肥皂水。

实验步骤 现象 结论或化学方程式 溶质质量

溶剂质量 S

100

氯化钠质量

溶剂质量 S

100 真诚为您提供优质参考资料，若有不当之处，请指正。

4 / 15 取少量水样于试管中，向其中滴加Ca(OH)2溶液，直到不再产生沉淀 有白色沉淀产生 MgCl2+Ca(OH)2==Mg(OH)2 +CaCl2

继续向试管中滴（ ），直到不再产生沉淀 有白色沉淀产生 化学方程式：

过滤 滤液澄清

证明硬水已软化

[基础测试]（二）

1、下列说法正确的是

A、凡均一、稳定的液体一定是溶液。 B、溶液里各部分的性质是相同的。

C、溶质体积加溶剂体积等于溶液的体积。 D、溶液的组成中一定含水

2、60℃时硝酸钾的溶解度为110g，该温下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系错误的是（ ）

A、溶剂质量：溶液质量＝10 : 21 B、溶剂质量：溶质质量＝11 : 10

C、溶质质量：溶液质量＝11 : 21 D、溶剂质量：溶质质量＝10 : 11

3、日常生活中的下列物质不属于溶液的是( )

A、75%的医用酒精 B、冰水 C、石灰水 D、生理盐水

4、下列说法正确的是 （ ）

A、浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液

B、改变条件，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化

C、析出晶体后的溶液，一定是该温度下的饱和溶液

D、将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数变为5%。

5、右图是A,B两固体的溶解度曲线,

据图获得的信息正确的是（ ）

A、A的溶解度大于B的溶解度

B、40 ℃时,A和B的溶液中溶质质量分数相等

C、相同质量A,B两种物质的饱和溶液

由80℃ 降到25 ℃ 时析出晶体较多的是A

D、B中含有少量A时，可用降温结晶的方法提纯B

6、目前市场上销售的汽水大多是碳酸饮料，其中溶解二氧化碳气体。打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与 有关 。喝了汽水后常常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度还与 有关。