化学物质的构成和分类试题
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化学物质的构成和分类试题
1. 有一些物质，它们中的一些原子集团常作为一个整体参加反应。下列物质中含有原子集团的是( )。
A．NaCl B．NaNO3 C．CaCl2 D．KCl
【答案】B
【解析】原子团是指几个原子形成的集合体一般以整体的形式参加反应，好像一个原子一样．A、NaCl由钠元素和氯元素组成，没有原子团，故A错；
B、NaNO3中含有硝酸根原子团，含有原子团，故B正确；
C、CaCl2由钙元素和氯元素组成，没有原子团，故C错；
D、KCl由钾元素和氯元素组成，没有原子团，故D错．故选B．
【考点】物质的元素组成．
点评：要熟记常见的原子团：硫酸根、硝酸根、碳酸根、氢氧根、铵根等．
2. 小魔术“空瓶生烟”方法如右图：A瓶中充满氯化氢气体，B 瓶中充满氨气，抽开毛玻璃片，瓶中产生浓浓的白烟。由此回答：
（1）若“”表示氢原子，“ ”表示氮原子，“ ”表示氯原子，上述反应过程如右下图。则该反应的化学方程式为：
；根据右下图，你能得出的结论是（写一条）： 。
（2）如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是： 。
（3）生成物氯化铵是一种常见的化肥，它属于化肥中的 （填：氮、磷、钾）肥，此化肥不能与 混合使用。
【答案】（1）NH3+HCl==NH4Cl 原子在化学变化中不会改变（合理答案均给分）（2）两种气体反应生成了固体，使瓶内压强减少。（3）氮肥 碱性物质。
【解析】：（1）根据题目的叙述及图示的反应，可以确定反应物氯化氢和氨气，生成物是氯化铵，各物质的化学式前化学计量数分别是1，1，1，故化学方程式为：NH3+HCl═NH4Cl；由图示可发现，反应前后原子的种类和数目不变，或原子是化学变化中的最小粒子，或化学变化的实质是分子破裂和原子重组等．
（2）两种气体反应生成固体，会使瓶内气体减少，气压变小，塑料瓶变瘪．
（3）氯化铵含有氮磷钾中的氮元素，为氮肥；同时它又属于铵盐，和碱性物质反应生成氨气，所以不能与碱性物质混用．
故答案为（1）NH3+HCl=NH4Cl；原子在化学变化中不会改变（2）反应后生成固体使瓶内气压减小．（3）氮；碱性．
【考点】微粒观点及模型图的应用；常见化肥的种类和作用．
点评：根据图示书写化学方程式，要找准对应关系，根据图示的分子结构特征确定物质的化学式；另外要重视铵盐与碱性物质反应生成氨气的性质．
3. 下图为有关元素在周期表中的位置及有关粒子的结构示意图
A B C D E
回答下列问题：
(1)镁元素的原子序数为__________；氯原子的结构示意图为__________。（填序号）
(2)镁元素与氯元素最本质的区别是_____ _____。 (3)C、E两种元素组成化合物的化学式为__________。
【答案】(1) 12；D; (2)质子数不同（或核电荷数不同）；(3)NaCl
【解析】：（1）根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，结合元素在周期表中的位置及有关粒子的结构示意图可知，镁元素的原子序数为12；氯原子的结构示意图为E；
（2）根据元素的概念：具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称；则可知镁元素与氯元素最本质的区别是质子数不同；
（3）C、E两种元素分别为钠元素、氯元素，则可知其组成化合物为氯化钠，其化学式为NaCl．
故答为：（1）12；E；（2）质子数不同；（3）NaCl
【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；化学式的书写及意义．
点评：了解元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用；掌握元素的概念：具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称；了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点．
4. “化学就在身边”。回答下列问题：
(1)食醋(含有醋酸)________(填“能”或“不能”)用铁制品来盛放；
(2)广东人喜欢喝汤，在煲汤时，加入少量食醋可使骨头中难溶于水的磷酸钙转化为可溶性钙，则在汤水中钙元素以________(填“分子”或“离子”)形式存在；
(3)撒在田地里的熟石灰能与酸雨(含有H2SO4)发生________反应(填反应类型)；
(4)要用木柴烧火做饭，从燃烧的三个条件来看，除木柴和空气外，还要具备的条件是__________________________。
【答案】(1)不能 (2)离子 (3)中和(或复分解) (4)达到木柴燃烧所需的最低温度(或温度达到木柴着火点)
【解析】（1）根据醋酸具有酸的性质，可知醋酸能与活泼金属铁发生反应，因此生活中不能用铁制品来盛放食醋，防止铁与醋酸发生反应而被腐蚀；
（2）“磷酸钙难溶于水，却能跟酸反应生成可溶性的钙盐”所以加入醋后变成可溶性钙盐，则钙盐在溶液中能够发生电离生成钙离子．
（3）熟石灰是氢氧化钙是碱能与硫酸反应生成盐和水，符合中和反应的特征，所属的基本类型是复分解反应．
（4）可燃物的燃烧所需的条件是：温度达到着火点、氧气，因此木柴的燃烧除木柴和空气外，还需要一定的温度．
故答案为：（1）不能；（2）离子（3）中和反应（或复分解反应）（4）达到燃烧所需的最低温度（或温度达到木柴着火点）
【考点】酸的化学性质；物质的构成和含量分析；反应类型的判定；燃烧与燃烧的条件．
点评：此题是一道多点知识考查题，也是一道与生活相关的题目，解题的关键是利用题目提供的信息，结合所学的化学知识做出正确的分析与判断．
5. 某粒子结构示意图为
（1）当X-Y=10，该粒子为 （填类别）
（2）当Y=8时该粒子带有2个单位的负电荷，该粒子的符号为
【答案】原子 S2-
【解析】（1）当X-Y=10，该粒子的质子数等于核外电子数，该粒子为原子；
（2）当Y=8时该粒子带有2个单位的负电荷，该粒子的符号为S2- 。
【考点】原子结构示意图；离子符号。 点评：原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，外面的弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。质子数大于核外电子数的是阳离子；小于核外电子数的是阴离子；等于核外电子数的原子。
离子符号是在元素符号右上角标上适当的电荷数和电性来表示的。
6. （2013黑龙江大庆）下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况，根据表中信息分析，得出的结论正确的是
溶液
酸
盐
碱
HCl
H2SO4
NaCl
NaHSO4
NH4Cl
NaOH
NH3•H2O
解离出来的离子
H+，Cl﹣
H+，SO42－
Na+，Cl﹣
Na+，H+，SO42－
NH4＋，Cl﹣
Na+，OH﹣
NH4＋，OH﹣
A．在水溶液中能解离出H+的物质一定是酸
B．在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐
C．碱溶液中一定存在金属阳离子和OH﹣
D．盐溶液中一定存在金属阳离子和酸根离子
【答案】B
【解析】A 、 表中NaHSO4的物质类别属于盐，在水溶液中解离出来的离子有H+但不属于酸，
故错误；B、根据盐的概念可知盐由金属离子和酸根离子组成的化合物，与表中信息一致， 则在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐，故B正确；C、由表中信息可知 在氨水中解离出的离子为H4＋，OH﹣,则碱溶液解离出的离子一定有金属阳离子的说法错误， 故C误；D、在NH4Cl的盐溶液中解离出来的阳离子为NH4＋而不是金属阳离子，故D错误，因此选B
【考点】考査氧化物、酸、碱和盐的概念
7. （2014届河北省迁西县第一学期期末测试）下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是
A．钢、氧化镁、空气 B．氮气、氧气、食醋
C．干冰、水、果汁 D．金刚石、冰水、稀硫酸
【答案】D
【解析】试题分析:单质是一种元素组成的纯净物；氧化物是两种元素组成且一种是氧元素的化合物，混合物是由两种或两种以上的物质组成的；A选项钢、氧化镁、空气是混合物、氧化物、混合物；B选项氮气、氧气、食酯是单质、单质、混合物； C选项干冰、水、果汁是氧化物、氧化物、混合物；由此确定 D选项是正确答案.
【考点】单质、氧化物、混合物的概念
8. （2013江苏淮安）催化转化器可将汽车尾气中的有毒气体转化为无毒气体，发生反应的微观示意图为：
下列从图示所获得的信息中，正确的是
A．图中有三种不同的氧化物 B．反应前后分子的数目不变
C．反应过程中没有单质生成 D．反应前后各元素化合价不变
【答案】A
【解析】试题分析:由反应的微观示意图可知，反应物为一氧化碳和一氧化氮，生成物是二氧化碳和氮气，
反应条件是催化剤，反应的方程式是：2N0+2C0
催化剂2C02+N2.由方程式可知：A、在该反应中有一氧化碳、一氧化氮、二氧化碳三种氧化物，故A正确；B、由方程可知，反应物的每四个分子变化成了3个分子，反应前后分子的数目发生了变化.故B错误；C、反应过程中有单质氮气生成.故C错误；D、由方程可知，生成物中有单质生成，反应前后一定有元素化合价的变化.故D错误，故选A
【考点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别；有关元素化合价的计算
9. （2014届河北省初中毕业生结课小模拟考试）现有①硬铝②铁矿石③高锰酸钾 ④医用75％的酒精 ⑤盐水⑥ 24K金六种物质，其中属于混合物的有（填序号，下同） ，属于纯净物的有 ，属于化合物的有 ，属于单质的有 。
【答案】①②④⑤、③⑥、③、⑥
【解析】试题分析:混合物是由不同的物质组成的物质叫纯净物，故混合物是：①②④⑤，纯净物是由同种物质组成的物质叫纯净物，故纯净物是：③⑥，化合物是由不同种元素组成的纯净物，故化合物是：③，单质是由同种元素组成的纯净物，故单质先；⑧.
【考点】物质的分类.
10. （2014届南京市玄武区第一学期期末试题）（3分）化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。
（1）从下图中能获取的信息是_______（填字母序号）。
A．分子之间有间隔 B．硅原子是由原子核和电子构成
C．水分子受热运动速率加快 D．构成物质的粒子有分子、原子和离子
（2）兴趣小组同学利用以下实验探究氨气的性质，下图从左到右依次是实验步骤及相应的现象。
通过实验该小组同学可以得出氨气的性质为___ ____、___ ____。
【答案】（1）ACD （2）氨气密度比空气密度小 氨气易溶于水（其它合理答案也给分）
【解析】（1)从图1可看出，分子间有间隔.从图4可看出，受热后分子运动速率加快；从图1、图2和图 3综合看出，构成物质的粒子有分子、原子和离子。唯一不能看出的是B。
(2)从图1可看出，氨气用向下排空气法收集，说明氨密度比空气小；从图3和图4综合看出，氨气遇水后，试管内压强变小形成喷泉，从而说明氨气易溶于水
【考点】根据图示及语言提示获取信息
