阿伏伽德罗定律及其推论 课件-人教版高中化学必修一

【补偿训练】 1.现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1。
若阿伏加德罗常数的值用NAm表示，则： (1)该气体的物质的量为____M___m_o。l (2)该气体所含原子总数为____2_m__N_A。
M 22.4m ((34))该该气气体体在在标标准准状状况况下下的的体密积度为为______2__M2__.4__M____g_。·L_。－L1
T：气体绝对温度(单位：K) R：常数 8.314 Pa·m3·mol-1·K-1
理想气体状态方程: PV =nRT
= = 推论：1、同T、同P下，n1 n2
V1
N1
V2
N2
例1、在相同条件下，物质的量之比为1:4的H2与O2所含
的分子个数比为___1__:_4___，体积之比为___1_:_4_____。
D、物质的量之比为16:11
三、计算相对分子质量的方法 (1)由摩尔质量公式求解:M=m/n (2)已知标准状况下气体的密度(ρ)求解: M=22.4 L/molxρ g/L (3)由气体的相对密度求解M1/M2=D(ρ1/ρ2) (4)混合气体的平均式量: M(混)=m(总)/n(总)
练习 1、标准状况下某气体的密度为2.56g/L，则该气体的相对 分子质量是 M=2.56g/Lx22.4L/mol
(5)该气体一个分子的质量为____M____。g
NA
例2在三个容积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气 体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)由大 到小的顺序是( D )
A．p(Ne)>p(H2)>p(O2) B．p(O2)>p(Ne)>p(H2) C．p(H2)>p(O2)>p(Ne) D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)

1．下列说法中正确的是 [
]
A．相同状况下，
气体的摩尔体积约等于22.4L/mol
B．标准状况下，22.4L的任何气体中都
约含有6.02×1023个分子
C．0℃，101kPa条件下，5.6LNH3中约 含有6.02×1023个原子
D．100℃、101kPa条件下，
22.4L水蒸气的质量等于18g
2．同温同压下，物质的量为0.2mol的 N2O（气）和NO2（气），它们的 [ CD ] A．质量相同，体积不同 B．体积相同，分子数不同 C．分子数相同，质量不同 D．体积相同，原子数相同
m
M
n X NA
N
XM
NA
ρ Vm X
ρX
Vm
V
1．利用气体摩尔体积，进行质量与体积 间的相互计算
【例题1】8.5g氨在标准状况时体积是多少升？ 解:氨的式量是17，氨的摩尔质量是17g／mol
n(NH3)=
m(NH3) M(NH3) =
8.5g 17g/mol = 0.5mol
V(NH3)=22.4L／mol×0.5mol=11.2L
等于摩尔质量比。
练习：
ρ1∶ρ2=M 1∶M 2
在标准状况下，空气的平均式量为29，
相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是（①③④ ）
①CO2②H2③Cl2④HCl⑤N2
推论5
恒温恒容下，
气体的压强比等于它们的物质的量之比。
即：p1∶p2=n1∶n2
三、关于气体摩尔体积的计算
有关气体摩尔体积的计算主要以下关系：
解得：x=8g m（CO2）=30g-8g=22g
V（CO2）=17.6L-6.4L=11.2L
答：CO的质量为8g，CO2的质量为22g； CO的体积为6.4L，CO2的体积为11.2L。

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29.04.2019
气体摩尔体积 是阿伏加德罗定律的特例
温度 阿伏加德 罗定律 气体摩尔 体积 同温 压强 同压 气体的量 同分子数 气体的 体积 同体积
0℃
1大气压
1mol
22.4L
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29.04.2019
介绍：克拉珀龙方程：PV=nRT
R=8.314 Pa· m 3· mol-1· K-1
2. 同温同压下，任何气体密度比
1 M 1 2 M 2
（T、P相同）
练习二
三、阿伏加德罗定律的推论：
依据：=nRT 或
m RT PV= M
3. 同温同压下，气体体积之比 等于物质的量之比
V1 n1 V2 n2
（T、P相同）
练习三
三、阿伏加德罗定律的推论：
依据：PV=nRT 或
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推导五
29.04.2019
练习五
1. 在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体 积B2化合生成20体积某气体C，则C的化学式 为（ C ） （A）AB （B）A2B （C）AB3 （D）AB2 2. 关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述： ①质量相等②密度相等③所含分子数相等④ 所含碳原子数相等，其中正确的是（ C ） （A）①②③④ （B）②③④ （C）③④ （D）③
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推导四
29.04.2019
练习四
3. 在某温度时，一定量的元素 A的气态氢 化物（AH3），在一定体积的密闭容器 中完全分解成两种气态单质，此时压强
增 加 75% ， 则 A 的 单 质 的 一 个 分 子 中
有 4 个A原子。

化学必修一阿伏加德罗定律及推论
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2、阿伏加德罗定律的数学表达式：
克拉珀珑方程 PV＝nRT
P：气体压强（单位：Pa ） V：气体的体积（单位：L） n：气体分子的物质的量（单位：mol） T：温度（单位：K） R：常数
化学必修一阿伏加德罗定律及推论
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二、阿伏加德罗定律的几个推论
理想气体的状态方程:PV = nRT
M 1
1
同 T、P： = M 化学必修一阿2伏加德罗定律及2推论
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推论3：同温同压下，任何气体的密度之比等于 摩尔质量之比（即式量之比）
1 2
=
M1 M2
例、在标准状况下，空气的平均式量为29， 相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是（①③④ ）
①CO2 ②H2 ③Cl2 ④HCl ⑤N2
气体Ⅰ P1V1=n1RT1
气体Ⅱ P2V2=n2RT2
P1V1 = n1RT1
P2V2
n2RT2
同温同压: T1=T2 P1=P2
同 T、P：
V1 N1
=
n1
=
V2 N2
n2
化学必修一阿伏加德罗定律及推论
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二、阿伏加德罗定律的几个推论
推论1：同温同压下，任何气体的体积之比等于 物质的量之比（等于所含的分子数之比）
A.3.3×1025
B. 3.3×1024
C. 7.5×1023
D. 7.5×1022
化学必修一阿伏加德罗定律及推论
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气体状态方程： PV= n R T
公式变形： PV=(m/M)RT
PM=m R T /V= ρ RT
即：PM=ρRT
P1M1 = ρ1RT1