金属钠导学案

高一年级化学学科导学案课题金属钠的性质与应用总课时授课时间11.25 课型新授课主备人审核人使用人学习目标1、了解钠的物理性质，用途、保存方法[来源:Zxx2、掌握钠的化学性质3、通过有关实验及科学探究活动，提高独立思考、分析问题的能力和总结表达能力。

导学过程[使用说明及学法指导]认真阅读课本49-50页。

请同学独立完成导学案自主学习部分及其它部分，用红色笔做好疑难标记，准备讨论。

[自主学习]1、钠元素在自然界中分布很广，在海水中储量极为丰富，但都是以态存在的，主要物质有、、。

2、钠原子的原子结构示意图为最外层电子数为，易电子形成稳定结构，所以通常显价，表现为性。

3、金属钠通常保存中，原因是钠能与及反应。

4、电解熔融的氯化钠得到单质钠：NaCl电解＋。

[交流探究][交流探究一]用镊子取出一小块金属钠，放在玻璃片上，并用小刀切开一端的表层，观察钠表面的颜色为色，过一会颜色会。

用滤纸吸干表面的煤油，将一小块切好的金属钠放在破底的试管中，用酒精灯加热，观察到钠先熔化成光亮的色小球，后剧烈，发出色火焰，生成色粉末。

钠的化学性质：1、与非金属反应Na ＋O2===Na ＋O2△Na＋Cl2===Na ＋S ===[交流探究二]在烧杯中加入约2/3体积的水，将切好的一小块钠放入水中，反应后向溶液中加入几滴酚酞溶液，观察并记录现象。

实验现象得出结论钠在水面上钠成光亮小球四处动发出“嘶嘶”声，且很快消失反应溶液变色反应生成物呈知识归纳：钠与水剧烈反应，生成和，表现性。

2、与水反应Na ＋H2O ===思考与交流：钠与水反应实际上是钠与水电离出来的微弱的H＋反应，那么钠与盐酸、硫酸等酸溶液的反应要比与水的反应，请预测钠与稀盐酸反应的实验现象。

3、与酸反应Na ＋HCl===思考与交流：金属钠比铜活泼，能否从硫酸铜溶液中置换出单质铜？说出反应的现象，推断产物。

钠与盐的反应（写出化学方程式）4、与盐溶液反应钠块投入到CuSO4溶液中：钠块投入到MgCl2溶液中：[合作探究]相同质量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的质量最多的是，若过量的相同质量的钠、镁、铝与相同质量分数、相同质量的硫酸溶液反应，产生氢气量最多的是。

《金属钠的性质》导学案【学习目标】1、知识与技能（1）通过分析金属钠原子的结构,能够推测其化学性质.（2）通过观察金属钠和相关实验现象,能够简要说出钠的物理性质.（3）通过分组实验,能够准确的阐述钠的化学性质,并能正确写出相关反应方程式.2、过程与方法通过钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养观察能力、实验能力，提高其科学探究能力。

3、情感态度与价值观激发学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛与喜悦，培养团结协作精神。

【学习重难点】1．重点：钠与氧气、与水的反应2．难点：对钠与水反应实验现象的观察与分析【学习过程】一、自主学习问题1：应从哪些方面研究金属的性质？问题2：金属钠活泼性怎样？推测依据？（提示：结构决定性质）问题3：金属钠与那些物质反应？二、实验探究（一）、钠与氧气的反应（提示：1.不要用手接触钠；2.剩余钠及时放回原瓶。

）1、用镊子取出一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察切面的颜色。

将其放置在空气中，观察切面颜色的变化。

2、切一小块金属钠，放在坩埚中，用酒精灯加热，观察现象。

（二）、钠与水的反应三、研究拓展钠能与酸反应么？和钠与水反应相比谁更剧烈？四、小组讨论1.钠为什么保存煤油中？2.实验室钠着火时，应如何灭火？3.钠与硫酸铜溶液会反应么？什么现象？五、当堂检测1.从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O2.等质量的两块钠,第一块钠在足量氧气中加热,第二块钠放置在空气中,待反应完全后,下列说法正确的是( )A.第一块钠失去的电子多B.两块钠失去的电子一样多C.第二块钠的反应产物质量较大D.两块钠的反应产物质量一样大3.将金属钠于硫粉迅速混合，放在石棉网上加热，反应后生成的固体是( )A．黄色固体混合物 B．硫与硫化钠 C．过氧化钠和硫化钠 D．氧化钠和硫化钠4.将金属钠投入下列溶液中，既有气体又有沉淀析出的是( )A．BaCl2 B．(NH4)2SO4 C．Fe2(SO4)3 D．NH4HSO45．下列各组离子中，能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠粒后仍然能大量共存的是( ) A．K+、MnO4-、SO42-、H+B．Ba2+、Na+、HCO3-、NO3-C．Na+、NO3-、K+、Cl-D．Ca2+、NO3-、Cl-、CO32-【科学家的小故事】汉弗莱·戴维（Humphry·Davy）是英国化学家，煤矿安全灯的发明者。

金属钠的导学案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN《金属钠》导学案【学习目标】1.了解钠元素的存在和单质钠的保存方法。

2．初步掌握钠的化学性质，能描述钠与氧气反应的实验现象，能写出相关的化学方程式。

3．学生通过小组实验的方法，体验科学探究的过程，能够总结归纳出钠与水反应的实验现象，分析其原因；掌握反应的原理。

4．通过根据钠的相关性质实验现象分析归纳钠的性质，形成实事求是的科学态度。

【学习重难点】1．重点：钠与氧气、与水的反应2．难点：对钠与水反应实验现象的观察与分析【学习方法】观察法、比较法、实验探究法和讨论法相结合、归纳法。

【学习过程】一、创设情境，展现目标。

二、自主学习1.钠元素的存在和结构（1）存在：自然界中钠元素都以存在，如和等。

（2）钠原子的原子结构示意图：。

（3）结构和性质的关系：容易最外层的个电子，表现出强的。

2.描述出金属钠有哪些物理性质？三、实验探究学习交流：实验探究2：钠与水的反应（观察提示：1.钠所处的位置；2.钠的变化情况；3.溶液的变化情况。

）（1）总结归纳：①.钠与水化学方程式：②.写出钠与水反应的离子方程式：（2）分析解剖：①.从四大基本反应类型，可以得出钠与水的反应属于反应。

②. 元素的化合价升高，元素化合价降低，是还原剂，是氧化剂，是氧化产物，是还原产物，这是个反应，同时是离子反应。

三、探究拓展1.钠为什么保存在石蜡油或煤油中？2.实验室钠着火时，应如何灭火？3.新闻短片中提及到钠着火，请同学们用你所学的化学知识帮助消防官兵提供一些有用的信息。

四、课堂检测1．取一小块金属钠，放在坩埚中加热，下列实验现象正确的描述是（）①金属钠先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤2.将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的是（)①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出A.①②③④B.②③④⑤ C．②④⑤⑥D．③④⑥3.向一烧杯中分别加入等体积的水和苯，片刻后再向该烧杯中加入绿豆大小的金钠，可能观察到的现象是[ρ（苯）=0.87g/cm3 ,ρ（Na）=0.97g/cm3]（）。

第一节活泼的金属单质钠导学案班级：__________ 姓名：_________【学习目标】（1）了解钠的物理和化学性质；（2）掌握钠与氧气和水的反应。

（3）通过实验发现问题，通过小组讨论总结钠的性质；（4）通过对比法，探索和认识物质化学性质。

【学习重难点】1．重点：钠与氧气、与水的反应2．难点：对实验现象的观察与分析【学习过程】一、回顾旧知识1.金属的物理通性状态常温下，除_____ 是液体，其余为固体。

色泽大多数金属为______ 色，有金属光泽三性良好的______、________、_________。

2.金属的化学通性（1）与非金属的反应Mg与O2的反应方程式：_______________________ 。

（2）与酸的反应Mg与盐酸反应的方程式：________________________ 。

（3）与盐溶液的反应①Al与CuSO4溶液反应的化学方程式：_______________________________ 。

②Cu与AgNO3溶液反应的化学方程式：_______________________________ 。

1.钠的物理性质：色态______ 。

硬度______。

密度___________。

小组讨论：实验现象分析三、拓展思考溶液中将会看到什么现象？生成物是什么？请根据所学知识写将Na投入CuSO4出其反应方程式。

四、课堂小结五、大显身手1. Na和水反应时的现象与下列性质无关的是（）A. Na 的熔点低B. Na的硬度小C. Na的密度小D. Na的金属性强2.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是( )①金属钠先熔化；②燃烧后得白色固体；③燃烧时火焰为黄色；④燃烧后生成浅黄色固体物质A.①②B.①②③C.①③④D.②④3.下列关于钠与水的反应现象描述中，正确的是（）A.钠浮在水面上，反应极为缓慢B.钠浮在水面剧烈燃烧，火焰呈紫色C.钠融化成闪亮的小球，浮在水面，四处游动，嘶嘶作响D.钠融化成闪亮的小球，沉在水底，并有气泡产生。

第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质《第1课时探究钠的性质〉课前准备区I 角金孕习菽豺枪宾慫考问惡"【明确学习目标】1、认识金属钠与氧气、与水发生反应的各种现象及其原因。

（学习重点）2、学会金属钠的保存。

【相关知识点回顾】。

1、画出钠的原子结构示意图，分析其结构特点，判断它们与其他物质发生反应时做氧化剂还是还原剂？为什么？2、写出金属的一般物理通性。

【预学能掌握的内容】1、查阅课本，写出钠与氧气在不同条件下反应的化学方程式。

2、查阅课木，写出钠与水反应的化学方程式。

【预学中的疑难问题】课堂活动区IK交流展示》小组交流课前预习收获与疑惑，并积极展示。

[[实验探究』1、小组动手操作课木P47 “实验3—1”，用银子夹取一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上切割。

仔细观察切面的光泽和颜色，判断新切面在空气中是否发生变化。

思考、讨论如下问题：（1）______________________________________________________ 金属钠有哪些物理性质：______________________________________________ o（2）______________________________________________________ 现象：切开瞬间可观察到________________________________________________ ,过_会儿又观察到_____________________________________________ O（3）解释：该反应的化学方程式为：_______________________________________ o2、学生分组实验课本P47“实验3-2",用小刀切下一小块金属钠放在塩堀中，用酒精灯加热，有什么现象？仔细观察钠的变化、燃烧时火焰的颜色以及产物的特征等。

金属钠的性质与应用导学案班级姓名学习目标：1、了解钠的物理性质，用途、保存方法。

2、掌握钠的化学性质。

3、通过有关实验及科学探究活动，提高观察和分析概括能力。

一、钠的切割实验[实验3-1]1、实验过程和步骤：取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油用小刀切开一端的外皮观察钠表面的光泽和颜色，看新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化？再取一小块金属钠放在坩埚里加热观察有什么现象？2、观察归纳：①.钠保存在。

②.钠的切割面为色，有光泽。

③.钠的光亮切割面放置在空气中一段时间后慢慢变。

④.钠（“易“或”难“）用小刀切割，说明其硬度（“大”或“小”）⑵钠在空气中容易被氧化，表面变，生成固体（填观察到的颜色），（化学式为）常温：Na ＋O2错误！未找到引用源。

二、[实验3-2]钠在空气中点燃1.实验现象钠熔化了，说明熔点（“高或低”）火焰为色，生成色固体。

加热时：Na ＋O2△三、[实验3-1]钠与水反应1、问题提出：日常生活可以用铁或铜制的水壶来烧水说明这两种金属在通常情况下是与水不反应的，那么钠与水是否反应？2、实验过程和步骤：在乘有水的烧杯中加入几滴酚酞试液，然后把一小块钠放入烧杯中观察现象并解释原因钠与水反应现象及解释(1)钠在水中的位置：，说明(2)钠的形状：，说明(3)钠的运动状态：，说明(4)有没有声音：，说明(5)滴加酚酞，溶液颜色变，说明(3)钠与水反应的化学方程式：练习一、选择题1．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（）A．保存在水中B．细沙中C．保存在汽油中D．保存在煤油中2．取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（）①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体A．①②③B．①②④c．①②⑤D．①③⑤3钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低B．钠的密度比水的小C．钠的硬度小D．钠与水反应推动小球游动4、金属钠着火时，下列可以用来灭火的物质或器材是（）A．泡沫灭火器B．水C．煤油D．沙土5．将钠投入紫色石蕊试液中，下列现象不正确的是( )A浮在水面上B熔成光亮的小球C迅速游动D．溶液呈红色6 在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。

《活泼的金属单质——钠》知识讲解新课自主学习自学导引知识点一钠的物理性质金属钠具有①__________的金属光泽，可用小刀切割，说明钠①__________；钠的密度比水①___________，比煤油的密度①__________，因此可保存在①____________________中；钠的熔点①___________，具有良好的导电、导热能力。

知识点二钠的化学性质1.钠的原子结构示意图为①__________，原子的最外电子层上只有①__________电子，在化学反应中容易①__________，表现出很强的①__________。

2.与氧气的反应：新切开的钠的光亮的表面很快①__________，是因为钠与氧气发生反应，在钠的表面生成了一薄层氧化物——①__________。

当对金属钠在空气中进行加热时，钠①__________，发出①__________火焰，生成一种淡黄色固体——①__________。

3.金属钠还可以与其他非金属发生反应，如氯气、硫单质等，反应的化学方程式为①_____________________________；①____________________________。

4.钠与水的反应：（1）从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物：①____________________，化学方程式为①____________________，离子方程为①______________________________。

（2）把一块绿豆大的金属钠放入已经滴入酚酞的水中，可观察到的现象：㉑____________________________________________________________。

答案①银白色①很软①小①大①煤油或石蜡油①低①①一个①失去电子①还原性①变暗①氧化钠①剧烈燃烧①黄色 ①过氧化钠 ①22Na+Cl 2NaCl 点燃═ ①22Na+S Na S ═ ①氢氧化钠和氢气 ①222Na+2H O 2NaOH+H ↑═ ①222Na+2H O 2Na +2OH +H +-↑═ ㉑钠浮在水面上，与水发生剧烈的反应，熔化成闪亮的小球，在水面上急速转动，发出“嘶嘶”声，小球逐渐缩小，最后完全消失。

第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质【学习目标】1、通过生活常识认识金属的存在形态、物理共性，能从金属常见的反应总结出金属的化学通性。

2、会用实验的方法探索认识钠与氧气、钠与水的反应，能正确描述反应现象，会书写有关反应的化学方程式。

一、金属的通性：1、金属的存在:主要以形式存在；极少数以形式存在如银、铂、金等。

思考：为什么自然界金属大多以化合态存在？金属元素最外层电子数较，易电子，因而性质活泼。

2、从生活经验归纳金属的物理通性（1）金属的颜色、状态（2）导电、导热性（3）延展性3、金属有哪些共同的化学性质？二、钠的性质1、钠与氧气的反应实验3-1 从煤油中取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察实验现象.根据你观察到的结果，可以总结出钠哪些方面的性质？物理性质：化学性质：钠的保存：实验3-2 把一小块金属钠放在坩埚中（或石棉网上），加热，有何现象发生？并书写该反应的化学方程式：对比钠与氧气不同的反应情况，你发现了什么？除了与氧气，钠还能够与其他非金属（如：S、Cl2）发生反应，写出方程式：2、钠与水的反应实验3-3 在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，注意观察现象，并尝试解释其原因：写出该反应的化学方程式：思考：你是怎样确定生成气体的成分呢？改成离子方程式，并标出其电子转移的情况：思考：实验剩余的钠该如何处理？钠着火用什么扑灭？3、钠与酸的反应如将钠与投入盐酸中，反应现象及实质：4、钠与碱的反应如将钠投入氢氧化钠溶液中，反应现象及实质：【自主探究】5、钠与盐的反应如将钠投入硫酸铜溶液中，反应现象及实质：【思维拓展】1.请结合钠的化学性质，与其他金属对比，说出其特别之处，并思考是什么原因导致钠的化学性质如此活泼呢？2.钠的电子层数再增加1层，得到什么元素？推测其化学性质的变化？3.假设钠的最外层电子再增加1个，得到什么元素？推测其化学性质的变化？6、钠的用途（1）制高压钠灯（2）钠、钾合金用做原子反应堆的导热剂（3）制取其他金属（4）制取过氧化物【课堂小结】学过本节课，你收获了什么？【走进高考】1、(2015·福建)下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是A．二氧化氮B．钠C．硫酸镁D．二氧化硅2、近三年高考题汇编（判断正误）（1）钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A （2）钠与水反应的离子方程式为：Na+H2O=Na++ OH-+H2↑（3）将一小块钠加到CuSO4溶液中，能发生两个氧化还原反应。

级部高…姓名刘磊学科化学课型新授课课题金屈的重要化合物I—钠的重要化合物【学习□标】1、了解过氧化钠的性质和用途，了解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和用途2、体验分类、对比等方法在学习和研究氧化钠和过氧化钠，碳酸钠和碳酸氢钠屮的作用3、了解金属元素的焰色反应【导入新课】(图片导入)钠是一•种活泼的金属，在自然界不存在游离态的钠，钠元素都是以化合态存在于自然界的。

例如，海水中含有大量的氯化钠；氢氧化钠是一种常用的强碱，俗名烧碱；小苏打和苏打都是牛活屮常见的钠的化合物。

这节课我们来学习和探究几种重要的钠的化合物。

【前置作业】⑴切下一小块钠，露置在空气屮，可观察到的现象是 ,有关反应的化学方程式为_______________ o(2)将一小块钠放在划堀中，加热，可观察到的现象是_______________________ ,发牛反应的化学方程式为 ___________________________ o 【每课一题】己矢口，氧化钠与氧化钙的性质相似，同屈于性氧化物，试写出氧化钠分别与水、二氧化碳和盐酸反应的化学方程式N且2。

+ H20 --- Na20 + C02 --- Na20 + HC1 ---【新知学习1］过氧化钠的性质和用途⑴实验：在试管中加入过氧化钠，再倒入少量水，并进行各种辅助测试。

现象：O化学方程式：_________________________________ O⑵实验：用一团干棉花包住少量过氧化钠，用导管向其吹气。

“吹气牛火” 现象：_______________________________________ o化学方程式：___________________________________ 0【提问】请分析过氧化钠屮元素化合价与氧化钠有什么异同? ⑶知识总结氧化钠过氧化钠化学式所含氧元素的化合价颜色状态与水的反应与二氧化碳的反应用途【新知学习2］碳酸钠和碳酸氢钠【过渡】碳酸钠俗名苏打，是牛活屮常见常用的钠盐，血小苏打是另外一种钠盐—碳酸氢钠。

《钠》导学案一、学习目标1、了解钠的物理性质，包括颜色、状态、密度、熔点、硬度等。

2、掌握钠的化学性质，如与氧气、水的反应。

3、理解钠的保存方法以及其在自然界中的存在形式。

4、学会通过实验探究钠的性质，培养观察、分析和解决问题的能力。

二、学习重点1、钠与氧气、水的反应现象及化学方程式。

2、钠的保存方法和应用。

三、学习难点1、对钠与水反应实验现象的分析和理解。

2、从氧化还原的角度理解钠与氧气反应产物的不同。

四、知识梳理（一）钠的物理性质钠是一种银白色的金属，具有良好的导电性和导热性。

它的密度比水小，比煤油大。

钠质地柔软，可以用小刀切割。

钠的熔点较低，在常温下为固体，但在加热时容易熔化。

（二）钠的化学性质1、钠与氧气的反应（1）常温下，钠在空气中会被氧化，表面迅速变暗，生成白色的氧化钠（Na₂O）：4Na ＋ O₂＝ 2Na₂O（2）在加热或点燃的条件下，钠与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠（Na₂O₂）：2Na ＋ O₂＝ Na₂O₂2、钠与水的反应钠与水剧烈反应，浮在水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球，在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声，溶液变成红色。

化学方程式为：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑（三）钠的保存由于钠在空气中极易被氧化，且能与水发生剧烈反应，所以钠通常保存在煤油中，以隔绝空气和水。

（四）钠在自然界中的存在形式钠在自然界中只以化合态的形式存在，如氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na₂CO₃）等。

五、实验探究（一）钠与氧气的反应实验1、实验用品：钠、坩埚、三脚架、泥三角、酒精灯、镊子。

2、实验步骤：（1）用镊子取出一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油。

（2）将钠放在坩埚中，加热至钠燃烧。

3、实验现象及结论：观察到钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，证明生成了过氧化钠。

（二）钠与水的反应实验1、实验用品：钠、水、酚酞试液、烧杯、镊子。

2、实验步骤：（1）在烧杯中加入适量的水，滴入几滴酚酞试液。