醇的性质和应用公开课苏教版选修5精品PPT课件

喝酒脸红的原因
酒精（既乙醇）吸收后，绝大部分在肝脏被氧 化分解。在醇脱氢酶的作用下氧化成乙醛，又在 醛脱氢酶的作用下氧化成乙酸，乙酸进入血液， 在代谢过程中，最后生成CO2和H2O排出体外。 乙醛能使脸部毛细血管扩张而变红，所以喝酒 脸红的人意味着他们有高效的醇脱氢酶，但是缺 乏醛脱氢酶，所以体内迅速积聚大量乙醛而迟迟 不能代谢，出现中毒现象，比如会面红耳赤、头 疼、心率加快、严重可导致死亡。 长期喝酒，会使醛脱氢酶活性降低，使肝脏乙 醛浓度过高，损伤肝脏，引起疾病。
思考提升：根据断键位置，分析能发生消去反应的醇，
在结构上除了拥有羟基外，还应具备什么特点？是不是所有的 醇都能发生消去反应？
CH3 CH3OH CH3一C一OH CH3
CH3 CH3一C一CH2一OH CH3
结论：醇发生消去反应的条件：β-C原子上要
有氢。
②分子间脱水 （取代反应） 断键位置：R—O—H H—O—R
专题4《醇酚》（苏教版选修５）
江苏省李集中学 高二化学组
吴登运
第一课时 醇的性质和应用
学习目标
1、掌握醇的结构特点，理解醇的取代反应、 消去反应的原理； 2、能将乙醇的结构和性质迁移到醇类化合 物，提高逻辑思维和知识迁移能力；
温故知新
H
H
1、组成为C2H6O的分子，它可能的结构是什么？试画出其结构式。
4、乙醇的化学性质 (1)乙醇与活泼金属反应（反应现象：填表， 与水、乙醚进行对比）
(1)乙醇与活泼金属反应（反应现象：填表， 与水、乙醚进行对比）
钠与水反应 浮、熔、游、响、红 钠与乙醇反应 钠沉在底部 缓慢放出气体 反应剧烈程度比较： 钠与乙醚 沉在底部 无明显现象
钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈

专 题 4 烃的衍生物
第二单元：醇 酚
(一)醇的性质和应用
课标解读：
1. 了解醇的分类和命名 2. 了解醇类一般通性和典型醇的用途 3. 掌握乙醇的物理性质、化学性质、工业制法
重点、难点：
乙醇的化学性质
一、醇与酚的区别
酚：羟基（-OH）与苯环碳直接相连的化合物 醇：羟基（-OH）与饱和碳相连的化合物
CH3OH CH3CH3 C2H5OH CH3CH2CH3 CH3CH2CH2OH
MRr O
沸点 R
/℃ O
R O
H
H
H
H
H
H
32 30
醇分OR-子 6848间..76形成氢键OR的示氢意键图
O R
46
78.5
R
R
44 60
-42.1 97.2
O
O
H
O H
HH
氢键
O H
H
结丁论烷：MCrH相3C近H23时CH，2C醇H的沸5点8远高于-0烷.5烃
醇催化氧化的条件：有α-氢原子!!
H
R—C—O—H
Cu 或Ag
△
H R—C—O
H 伯醇，催化氧化得醛
R1
Cu 或Ag
R2—C—O—H △
R1 R2—C—O
H 仲醇，催化氧化得酮
R1
R3—C—O—H 叔醇，不能催化氧化
R2
三、乙醇的性质
ห้องสมุดไป่ตู้
(4)被强氧化剂（KMnO4、K2Cr2O7）氧化：
CH3CH2OH 氧化 CH3CHO 氧化 CH3COOH
CH3 CH3-CH-CH2-OH
2-甲基-1-丙醇
CH2-CH-CH2 CH2=CHCH2CH2OH OH OH OH

醇中的互变异构
不含双键的单一醇分子 会出现结构互变，分子 中的氢原子可以在醇分 子的羟基之间移动，形 成不同的同分异构体。
醇的物理性质
1
溶解性
由于醇分子中含有羟基，与水分子
密度和熔点
2
之间有氢键作用，因此醇在水中非 常容易溶解。
较短的醇一般是无色液体，密度比
水轻，而较长的醇则为无色固体。
3
沸点
随着碳链长度的增加，醇的沸点也
黏度
4
逐渐升高。
由于醇分子间有氢键作用，因此醇 的黏度通常比烃类高，黏稠度也相
应增加。
醇的应用领域
消毒剂
醇常用于口腔消毒、医疗器械和生活用品消毒 等领域。
燃料和能源
乙醇是一种重要的替代燃料，可以替代剂等都是 以醇为原料制造的。
饮品工业
醇是酒精饮料的重要成分，如啤酒、葡萄酒等。
醇的生产方法
合成法
不同的醇可以通过醇醚 法、加氢还原法、合成 气法等多种方法生产。
自然法
一些天然植物和动物中 也含有少量的醇，如蜂 蜜中的甘油、水果中的 乙醇等。
蒸馏法
蒸馏是最基本的分离纯 化方法之一，可以用于 提取和纯化醇。
醇的安全使用注意事项
1 易燃易爆
醇是易燃易爆的化合物，携带、储存和使用过程中要非常小心。
是一种无色黏稠液体，在化妆品、香水、口香 糖和食品等众多领域有着广泛用途。
苯酚
是一种无色晶体，在合成树脂、染料、农药和 香料等方面有着广泛应用。
醇的化学性质
醇对酸的反应
当醇与酸反应时，醇分 子中的氢离子被酸分子 中的阴离子取代，生成 酯和水。
醇对卤素的反应
在醇的存在下，卤素可 以通过亲电取代反应与 醇发生反应，生成卤代 烷和水。

实验步骤：
1. 铜片弄成四周稍高，至于三脚架上， 用酒精灯持续加热； 2. 当铜片红热时，用胶头滴管滴一滴 无水乙醇，观察现象，待烧干再滴一 滴乙醇，观察现象。
2CH3CH2OH+O2
Cu △
2CH3CHO+H2O
有机化学中的氧化还原反应
氧化反应：有机物分子中加入氧原子或失去氢原子 还原反应：有机物分子中加入氢原子或失去氧原子
CH3CH2OH 氧化 CH3CHO 氧化 CH3COOH
乙醇
乙醛
乙酸
问题讨论
下列醇不能被铜催化氧化的是 ；能被催化氧
化为醛的是
。
A．CH3OH C．CH3CHCH3
OH
B. CH3CH2CH2OH D． OH
CH3CCH3
CH3
Q4：酒喝多了会醉酒，警察如何检验酒驾？
实验步骤：
往左侧的重铬酸 钾溶液中滴加 2ml无水乙醇， 振荡，再滴加 1ml稀硫酸，观 察现象。
往右侧的酸性高 锰酸钾溶液中滴 加2ml无水乙醇， 振荡，加热，观 察现象。
２K2Cr2O7 + 3C2H5OH+8H2SO4 → 2Cr2(SO4)3 +3CH3COOH +2K2SO4+11H2O (绿色）
5C2H5OH+4KMnO4+6H2SO4→5CH3COOH+4MnSO4+2K2SO4+11H2O 无色
清《中除药血大中辞毒典素》，亦对说受葛花损“的解肝酒脏醒细脾，胞治起伤修酒复发营热养烦的渴作，不用思。饮研食究，发欧现逆，吐灵酸，芝吐能血帮，助肠 人凤葛花下体中血快的”速皂。分角苷解(出gan乙)，醇异脱黄氢酮类酶具和有乙氧醛化还脱原氢作酶用，，加可速以酒快精速氧分化解，人可使体乙内醇的失酒去精毒。性，