云南腾冲第八中学2011届高考理综化学适应性训练(6)

2012届腾八中高三理综化学7+4训练（五）7．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料B．为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量8．下列化学用语的理解正确的是A．某离子结构示意图为：可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－B．电子式为：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C．比例模型为：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．结构简式(CH3)2CHOH：可以表示1–丙醇，也可以表示2–丙醇9．燃烧下列混合气体，所产生的CO2的量一定小于燃烧相同质量的丙烯所产生的CO2的量的是A．丁烯、丙烯B．乙炔、乙烯C．乙炔、丙烷D．乙烷、环丙烷(C3H6)10．香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成．有关上述两种化合物的说法正确的是A．常温下，1 mol丁香酚只能与1 mol Br2反应B．香兰素分子中至少有12个原子共平面C．1 mol香兰素最多能与3 mol氢气发生加成反应D．香兰素和丁香酚都不能与银氨溶液发生反应11．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。

其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

由该实验能得到的正确结论是A．原溶液中一定含有NH4＋离子B．原溶液中一定含有SO42－离子C．原溶液中一定含有Cl－离子D．原溶液中一定含有Fe3＋离子12．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。

下列图像描述正确的是A．根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B ．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C ．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D ．根据图④，若除去CuSO 4溶液中的Fe 3+可向溶液中加入适量CuO 至pH 在4左右13．有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。

高中化学学习材料唐玲出品云南省腾冲县第八中学2015届高三高考仿真训练理科综合化学试题7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列说法不正确的是A．PM2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）它主要来自化石燃料的燃烧B．人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．电子垃圾的回收利用，可减少对土壤和水源的污染8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．一定条件下,1molN2和3molH2充分反应，生成物中的N—H键数目为6N AB．1L 0.1mol·L—1的Na2S的溶液中S2—与HS—的总数为0.1N AC．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3N AD．1L 0.5mol·L－1(NH4)2SO4溶液中NH4+数目为N A9．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A．装置①中，d为阳极、c为阴极B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气10.分子式为C4H8Cl2，含有两个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）A. 3种B. 5种C. 4种D.6种11．下列反应的离子方程式不正确的是A．向漂白粉中通人少量的SO2气体：Ca2++2ClO－+SO2十H2O CaSO3↓+2HClOB．将CO2通入到纯碱饱和溶液中：2Na++CO32-＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓C．向Ba(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液:Ba2+ + 2OH- + 2HCO3- = BaCO3↓+CO32- + 2H2O D．将饱和FeCl 3溶液滴入沸水中制胶体：Fe3+ + 3 H2O Fe(OH)3(胶体) +3H+12．反应aA(g)＋bB(g) c C(g)(△H＜0)在等容条件下进行。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）云南省腾冲市第八中学2016届高三理综化学冲刺卷57．化学与社会、科学、技术、环保密切相关。

下列有关说法不正确的是A．荧光蛋白是一种高分子化合物且能发生水解B．用纯碱溶液和盐酸可以清洗锅炉中的硫酸钙C．利用次氯酸钠溶液的碱性对餐具和环境消毒D．大量排放PM2.5、SO2、NO X等会形成雾霾8．下列设计的实验方案能达到实验目的的是A．检验蔗糖是否水解：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察现象B．检验溶液中是否含有NH4：取少量待检溶液，向其中加入浓NaOH溶液加热，在用细润的红色石蕊试纸放置试管口，观察现象C．提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量的苯酚的苯中加入过量的浓溴水，震荡后静置过滤，出去三溴苯酚沉淀D．探究化学反应的限度：取5ml0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5-6滴，充分反映，根据溶液中是否含有碘单质和碘离子判断该反应有一定限度9．下列有关物质的同分异构体（不考虑立体异构）数目分、的分析中正确的是选项 A B C D分子式C3H8O C3H8C7H16C8H10限定条件能与钠反应二氯化物分子中还有3哥甲基芳香烃、能得到3中硝基化物同分异构体数目 2 3 2 3 10. X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是A．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2B．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3C．若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2D．若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl311．在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻。

X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。

下列判断一定正确的是A．单质熔点：Z＞W B．离子半径：X＜YC．X和Z可存在于同一离子化合物中D．氧化物对应水化物的酸性X＞Z12. 温度25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子（M2+），所需S2-最低浓度的对数值lgc（S2-）与lgc（M2+）关系如图所示．下列说法不正确的是（）A．Na2S溶液中：c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）=2c（Na+）B．25℃时，Ksp（CuS）约为l×10-35C．向l00mL浓度均为10-5mol/L-1 Zn2+、Cu2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液，Cu2+先沉淀D．向Cu2+浓度为10-5mol/L-1废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出13．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。

高中化学学习材料唐玲出品云南省腾冲市第八中学2016届高三理综化学冲刺卷6可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 167．化学与生产、生活密切相关。

下列说法不正确的是A．食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂B．二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂C．还原铁粉和生石灰均可用作食品包装袋内的脱氧剂D．“地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂8．下列关于有机物说法正确的是A．米酒变酸的过程涉及了氧化反应 B．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物C．含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键D．蛋白质的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的过程9．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。

X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。

Z原子的核外电子数比Y原子少l。

下列说法正确的是A．元素非金属性由弱到强的顺序为X<Y<ZB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．三种元素的气态最简单氢化物中Z最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X10.全钒液流储能电池利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能的相互转化，充电时，惰性电极M、N分别连接电源的正极和负极。

电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是A．充电过程中，N电极附近酸性减弱B．充电过程中，N电极上V3+被还原为V2+C.放电过程中，H+由N电极向M电极移动D．放电过程中，M电极反应为V02++ 2H++e一= V02+ +H2011.往含I一和Cl-的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液，产生沉淀的质量m（沉淀）与加入AgNO3溶液的体积V( AgN03)的关系如图所示。

已知：Ksp(AgCl)=1.8×l0-10, Ksp( AgI) =l.5xl0-16则原溶液中c（I一）／c（Cl-）的比值为A．(V2- V l)/V l B．V l/V2C．V l/( V2- V l) D．V2/V l12.某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量Wg样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理的是13. H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、HC03一、Cl-七种离子形成了甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间可以发生如下转化关系（产物H20未标出），下列说法不正确的是A．白色沉淀A可能能溶解在溶液D中B．在甲中滴加丁可能发生反应：HC03一+Ba2+ +OH-= BaC03 +H20C．溶液丙与I一、N03一、S042-可以大量共存D．溶液甲中一定满足：c(H2C03)+c(H+)=c（OH-）+c（C032-）26.（13分）硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂。

腾冲第八中学2011届高考理综化学适应性训练（7）H 1 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 一、在下列各题四个选项中只有一个是符合题目要求的。

6．下列事实可证明NH 3·H 2O 是弱碱的是（ ） A ．铵盐受热易分解B ．氨水可以使酚酞试液变红C ．0.1mol/L 氯化铵溶液的pH 约为5D ．氨水能与氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 7．下列溶液中能大量共存的离子组是（ ）A ．pH=1的溶液：Fe 2+、NO 3－、S 2-、K +B ．含有大量NH 4+的溶液：H +、Cu 2+、Cl －、NO 3－C ．含有大量AlO 2-的溶液：Al 3+、SO 42-、ClO -、Na +D ．含有大量OH -的溶液：HCO 3-、MnO 4-、Ba 2-、CH 3COO - 8．下列叙述正确的是（ ）A ．沸点：CH 4<SiH 4<GeH 4<SnH 4B ．离子半径：K +>Na +>S 2－>F －C ．非金属性：F>O>P>SD ．酸性：H 2CO 3<HBr<CH 3COOH<HClO 9．一定条件下的某密闭容器中，进行如下反应并建立平衡： 2X （g ）+Y （g ）Z （g ）+W （g ）；△H<0 若改变某一条件，下列说法正确的是（ ）A ．使用催化剂或缩小容器容积，平衡均不发生移动B ．升温既可以提高反应速率又可以提高X 的转化率C ．向容器中加入少量Z ，平衡后混合气体中Z 的体积分数变小D ．向容器中加入一定量的Y ，上述反应的△H 不变10．通常状况下，由两种气态烃组成的混合物完全燃烧后， 燃烧产物与混合烃的物质的量的变化关系如图所示，下列关 于混合烃组成的判断正确的是（ ） A ．一定有甲烷 B ．一定有乙烯 C ．一定有丙烷 D ．一定有丙炔11．相同温度下，在两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，若用M （甲）、M （乙）分别表示甲、乙的摩尔质量，则下列说法中正确的是（ ） A ．若M （甲）>M （乙），则分子数：甲>乙 B ．若M （甲）<M （乙），则气体物质的量：甲<乙 C ．若M （甲）<M （乙），则气体的压强：甲>乙 D ．若M （甲）>M （乙），则气体体积：甲<乙12．下列实验中，不是用对比实验来研究物质化学性质的是（ ）13．混合下列各组物质使之充分反应，将所得混合物加热蒸干，并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（ ）A ．向KI 、NaBr 溶液中通入过量氯气B ．向CuSO 4溶液中加入适量铁粉C ．向AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液D ．向(NH 4)2SO 4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的BaCl 2溶液第Ⅱ卷26．（15分）U 、V 、W 、X 、Y 、Z 为周期表中1～20号元素，且原子序数逐渐增大。

腾冲第八中学2011届高考理综化学适应性训练（3）6．2009年世界气候大会在丹麦首都举行。

控制二氧化碳排放，需要从人人做起，“低碳生活”有望成为新的时尚流行全球。

“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而降低碳特别是二氧化碳的排放。

下列行为不利于．．．低碳生活的是（）A．大排量的轿车代替公交车出行B．将碳进行气化处理，提高煤的综合利用率C．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的反复使用（Reuse）、资源的重复再生（Recycle）7．下列离子方程式书写正确的是（）A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2；C3H2O-+CO2+H2O→C6H8OH+HCO3-B．铝片溶于NaOH溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑C．向1mol碘化亚铁的溶液中通入标准状况下22.4L氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-D．Fe3O4溶于稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O8．下列做法正确的是（）A．用分液漏斗分离乙醇和苯酚的混合物B．实验室用石灰石和硝酸铵固体混合加热制取氨气C．中和滴定时滴定管用所盛溶液润洗，锥形瓶不用所盛溶液润洗D．用37％(ρ：1.19 g·3cm-)的浓盐酸配制100 mL 1 mol·1L-的盐酸溶液，用到的量器为100 mL的量筒和100 mL的容量瓶9．下列叙述正确的是（）①3Li+中含有的中子数与电子数之比为2：1②在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为6：1③常温下，11.2L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4：1④5.6g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2：1A．①②B．②③C．①③D．③④10A．分别将等体积的③和④加水稀释100倍，所得溶液的pH：③<④B．在①、②中分别加入氯化铵固体，两溶液的pH均增大C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(C1－)> c (NH+4)> c (OH一)> c (H+) D．②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c (CH3COO一)> c (Na+)11．美国罗氏生产的奥司他韦磷酸盐胶囊剂（商品名中国大陆称达菲·港译特敏福，台湾译为克流感）是市场上唯一的奥司他韦制剂。

高中化学学习材料唐玲出品云南省腾冲市第八中学2016年加强班高考模拟题——反应流程部分1、（Ⅰ）将有色气体单质A通入到淀粉碘化钾溶液中，观察到溶液颜色先呈现蓝色，最后蓝色又褪去呈现无色。

若在碘单质上直接通入气体A至生成物完全液化，得原子个数比为1：1的红棕色液体B,其化学性质与其组成元素的单质相似。

则：(1)写出组成气体A的元素在周期表中的位置_________________________(2)写出B的电子式__________, 判断下列物质不能与B发生化学反应的有_____________A、H2OB、CH2=CH2C、Na2SO4溶液D、SO2水溶液(3)请用离子方程式表示上述实验中，溶液蓝色褪去的原因___________________________(Ⅱ). 某研究小组为了探究一种无机盐X (仅含有五种元素，且含有结晶水）的组成和性质。

设计并完成了如下实验：另将生成的气体甲与过量灼热氧化铜粉末反应，生成两种单质，再将产物通入浓硫酸洗气后测得标况下的气体乙为0.224L。

请回答如下问题：（1）X的化学式是___________, 固体2中存在的化学键类型________________________（2）溶液2中通入过量气体甲时发生的离子反应方程式______________， _____________（3）在一定条件下，生成的气体甲与过量氧化铜还能发生另一氧化还原反应，生成的气体乙在标况下的体积仍为0.224L, 写出该反应的化学方程式____________________（4）请设计实验证明无机盐X中存在的金属阳离子___________________________________2、粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：回答下列问题：（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，等物质的量浓度的NH4Fe（SO4）2、NH4 Cl、CH3COO NH4 的溶液中NH4+ 的浓度由小到大的顺序为（2）滤渣B的主要成分为，其与NaOH溶液反应的离子方程式为．（3）已知K SP[Fe（OH）3]=4×10﹣38，K SP[Al（OH）3]=1×10﹣33．为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10﹣9mol•L﹣1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH= 用NH4HCO3调节pH的实验原理为（用离子方程式表示）．（4）实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、、，得到的晶体主要成份是（填化学式）．第⑤步所加试剂D是；第⑥步生成Al（OH）3的离子方程式为．3、硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：查阅资料：I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡[Sn（OH）Cl]回答下列问题：（1）操作l的步骤为、、过滤、洗涤、干燥．对沉淀进行洗涤的方法是．（2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式用平衡移动原理解释原因：．（3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH；②．（4）酸性条件下，SnS04还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是：．（5）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：取ag锡粉溶于盐酸中，向生成的SnC12中加入过量的FeC13溶液，用b mol/L K2Cr2O7滴定生成的Fe2+（已知酸性环境下，Cr2O72﹣可被还原为Cr3+），共用去K2Cr207溶液m mL．则锡粉中锡的质量分数是．（Sn的摩尔质量为M g/mol，用含a、b、m、M的代数式表示）4、聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH)n Cl6－n·XH2O]m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。

2012届腾八中高三理综化学7+4训练（三）姓名成绩河北衡水中学2011—2012学年度第一学期期末考试7．生活中处处有化学，下列表述不正确．．．的是（）A．严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源B．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料D．用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的还原性8、分子式为C4H8Cl2，结构中仅含一个—CH3的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A.6种B.5种C. 4种D.3种9、下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是10．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（）A．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿11、过程与离子反应方程式相匹配的是（）A、制备乙酸乙酯时将产生的蒸气导入饱和碳酸钠溶液：CO32ˉ+2H+= CO2↑+H2OB、用石墨作电极电解氯化镁：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑C、向亚硫酸钠溶液中滴加少量的新制氯水： 2SO32ˉ+Cl2+2H2O＝2SO42ˉ+2Clˉ+4H+D、利用氯酸钾和浓盐酸制消毒剂ClO2：2ClO3ˉ+ 4H++ 2Clˉ= 2ClO2↑+ Cl2↑+2 H2O 12．下列说法正确的是：( )A．常温下将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性B．已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数，则相同温度相同浓度的NaF溶液和NaNO2溶液的碱性：NaF溶液较强C．将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：c(HCl)＜c(NH3·H2O)D．已知MgCO3的Ksp = 6.82 × 10ˉ6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32ˉ) = 6.82 × 10ˉ613．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。

2016年云南省保山市腾冲八中高考化学模拟试卷（4）一、选择题（每小题6分）1．化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法不正确的是（）A．油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱B．黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾C．过滤操作要领是“一贴二低三靠”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁D．“固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖“．前一个固体一般指粉末状固体2．在溶液中能共存，加OH﹣有沉淀析出，加H+能放出气体的是（）A．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C．H+、Al3+、NH4+、CO32﹣D．Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣3．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（）A．用装置进行铜和浓硫酸的反应B．用装置收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置稀释反应后的混合液D．用装置测定余酸的浓度4．莽草酸结构简式如图．下列说法错误的是（）A．该物质分子式为C7H10O5B．该物质与乙酸互为同系物C．该物质能与乙醇发生酯化反应D．1mol该物质与Na反应时，最多消耗Na 4mol5．有关煤的综合利用如图所示．下列说法正确的是（）A．煤和水煤气均是二次能源B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物C．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程D．B为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100%6．下列说法正确的是（）A．二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+c（A2﹣）B．一定量的（NH4）2SO4与NH3•H2O混合的酸性溶液中：c（NH4+）＞2c（SO42﹣）C．物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的溶液等体积混合后溶液中c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.02 mol/LD．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中c（NH4+）：①＞③＞②二、解答题（共3小题，满分43分）7．CO2和CH4均为温室气体，若得以综合利用，对于温室气体的整治具有重大意义．（1）已知：CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）△H═+247.3kJ/molCH4（g）═C（s）+2H2（g）△H═+75KJ/mol反应2CO（g）⇌C（s）+CO2（g）在一定条件下能自发进行的原因是（2）合成甲醇的主要反应是CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．压强为P1时，向体积为2L的密闭容器中充人b mol CO和2b mol H2，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图1所示．请回答：①该反应属于（填“吸”或“放”）热反应；P1P2（填“＞”、“＜”或“=”）．200℃时，该反应的平衡常数K=（用含b 的代数式表示）．②若200℃时，上述反应经过tmin达到平衡，则该时间段内氢气的平均反应速率为．（3）以渗透于多孔基质的惰性导电物质材料为电极，用35%～50%KOH为电解液，甲烷和空气为原料，构成碱性燃料电池，该电池负极的电极反应式为（4）以甲烷燃料电池做电源，用如图2所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，用离子方程式表示沉淀产生的原因是．（5）已知25℃时，Al（OH）3的Ksp=8.0×10 ﹣33．若使某铝盐溶液中的Al3+降至1.0×10﹣6 mol．L﹣l时，则需调节溶液的pH至（已知lg5=0.7）．8．草酸是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、高分子合成等工业．某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解﹣氧化﹣水解循环进行制取草酸．查阅资料得知：（1）易溶于乙醇和水，微溶于乙醚（易挥发），难溶于苯和四氯化碳．（2）草酸具有很强的还原性请跟据以上信息回答下列问题：（1）氧化﹣水解过程是在上图1的装置中进行的，指出装置A的名称．（2）氧化﹣水解过程中，在硝酸用量、反应的时间等条件均相同的情况下，改变反应温度以考察反应温度对草酸产率的影响，结果如上图2所示，请选择最佳的反应温度为，实验中若混酸滴加过快或温度过高，将导致草酸产率下降，其原因是．（3）得到粗产品后，洗涤时选择作洗涤剂，理由是．（4）为了确定产品中H2C2O4•2H2O（M=126g/mol）的纯度，称取10.0g草酸样品，配成250mL溶液，每次实验时准确量取25.00mL草酸溶液，加入适量的稀硫酸，用0.1mol/LKMnO4标准溶液滴定．平行滴定三次，重复滴定三次，每次消耗KMnO4标准溶液的体积如下表所示①写出滴定过程中的离子方程式．②在草酸纯度测定的实验过程中，下列说法正确的是：．A．配制标准液时，若KMnO4不纯（杂质不与待测液反应），会使实验误差偏低B．润洗滴定管时，应从滴定管上口加满所需的酸或碱液，使滴定管内壁充分润洗C．滴定时，眼睛注视锥形瓶，观察溶液颜色变化D．滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验误差偏高③判断滴定已经达到终点的方法是：．④草酸晶体的纯度为．9．废旧电池的回收利用，既能减少废旧电池对环境的污染，又能实现废旧电池的资源化利用．图1是某科技小组，以废旧锌锰干电池为原料，回收及制备多种用途的碳酸锰和相关物质的主要流程：（1）灼烧黑色粉末变成黑褐色是因为有少量MnO2发生了反应生成了少量的MnO，其可能的反应方程式为：．（2）还原过程是先加入稀硫酸再加入草酸，写出反应化学方程式：；在该过程中小组成员甲发现加入硫酸部分固体溶解剩余黑色固体，接着他没有加入草酸而是加入一定量的双氧水，发现固体也完全溶解了，成员乙在加硫酸后也没有加草酸，他又加入了一定量氨水，无明显变化，测得这时溶液的PH值为9，他接着又加入双氧水，发现黑色固体不减反增，写出导致固体增加的离子方程式：；比较甲、乙两位组员实验你得出的结论是：．（3）操作1和操作2使用到相同的装置，操作3的名称是．（4）硫酸锰转化为碳酸锰的操作是，在60摄氏度下调节PH值后加入碳酸氢铵溶液，直到不再有气泡产生后再加热反应1小时，写出反应的化学方程式：．（5）已知锌锰干电池的总反应为Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl+2MnOOH，写出电池正极的电极；电解MnSO4溶液回收锰的阳极的电极反应式：．【化学--选修2：化学与技术】10．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂．其制备工艺流程如图：已知：反应II包含2NaHSO3═Na2S2O5+H2O等多步反应．（1）反应I的总化学方程式为，反应I进行时应先通入的气体是，反应I产生的NH4Cl可用作．（2）灼烧时发生反应的化学方程式为，若灼烧时生成SO21.12×l06 L（标准状况下），则转移电子mol．（3）己知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为．（4）副产品X的化学式是，在上述流程中可循环使用的物质是．（5）为了减少产品Na2S205中杂质含量，需控制反应II中气体与固体的物质的量之比约为，检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂．（填编号）．①澄清石灰水②饱和碳酸氢钠溶液③氢氧化钠④酸性高锰酸钾⑤稀硫酸．【化学一选修3：物质结构与性质】11．A、B、C、D、E、F、G为前四周期元素．A、B最外层电子排布可表示为as a、bs b bp b（a≠b）；C元素对应单质是空气中含量最多的物质；D的最外层电子数是内层电子数的3倍；E与D同主族，且位于D的下一周期；F与E同周期，且是本周期中电负性最大的元素：基态G原子核外电子填充在7个能级中，且价层电子均为单电子．（1）元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）．（2）ED3分子的空间构型为，中心原子的杂化方式为．（3）四种分子①BA4②ED3③A2D④CA3键角由大到小排列的顺序是（填序号）．（4）CA3分子可以与A+离子结合成CA4+离子，这个过程中发生改变的是（填序号）．a．微粒的空间构型b．C原子的杂化类型c．A﹣C﹣A的键角d．微粒的电子数（5）EBC﹣的等电子体中属于分子的有（填化学式），EBC﹣的电子式为．（6）G的价层电子排布式为，化合物[G（CA3）6]F3的中心离子的配位数为．（7）B的某种单质的片层与层状结构如图1所示，其中层间距离为hcm．图2为从层状结构中取出的晶胞．试回答：①在B的该种单质的片层结构中，B原子数、B﹣B键数、六元环数之比为．②若B的该种单质中B﹣B键长为a cm，则B的该种单质的密度为g•cm﹣3．[化学--选修5：有机化学基础]12．化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：RCHO+CH3COOR′RCH=CHCOOR′请回答：（1）CH2=CH2中有个原子共平面；甲苯苯环比苯更容易发生取代反应而且常得到多元取代产物，其原因是．（2）反应①的反应条件是，C到D的反应类型是．（3）B+D→F的化学方程式．（4）E中官能团的名称是，D到E的化学方程式是．（5）X的结构简式．（6）对于化合物X，下列说法正确的是．A．能发生水解反应B．不与浓硝酸发生取代反应C．能使Br2/CCl4溶液褪色D．能发生银镜反应（7）下列化合物中属于F的同分异构体的是．2016年云南省保山市腾冲八中高考化学模拟试卷（4）参考答案与试题解析一、选择题（每小题6分）1．化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法不正确的是（）A．油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱B．黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾C．过滤操作要领是“一贴二低三靠”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁D．“固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖“．前一个固体一般指粉末状固体【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；过滤．【分析】A、油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，“碱”指Na2CO3“矾”指明矾〔KAl（SO4）2•12H2O〕“盐”指NaCl；B、黑火药的最优化配方是硫磺、硝石、碳；C、一贴：用少量水润湿的滤纸要紧贴漏斗壁，二低：滤纸边缘低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘，三靠：烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸上、漏斗下端口紧靠烧杯内壁；D、固体粉末药品放入试管中，采用药匙或纸槽，但是固体块状、大颗粒状需要用镊子．【解答】解：A、油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，“碱”指Na2CO3，不是NaOH，故A错误；B、黑火药的最优化配方是硫磺、硝石、碳，即“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾，故B正确；C、过滤操作要领是“一贴二低三靠”，一贴：用少量水润湿的滤纸要紧贴漏斗壁，二低：滤纸边缘低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘，三靠：烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸上、漏斗下端口紧靠烧杯内壁，故C正确；D、固体粉末药品放入试管中，采用药匙或纸槽，但是固体块状、大颗粒状需要用镊子，即前一个固体一般指粉末状固体，故D正确．故选A．2．在溶液中能共存，加OH﹣有沉淀析出，加H+能放出气体的是（）A．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C．H+、Al3+、NH4+、CO32﹣D．Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成气体、沉淀、水，不能相互促进水解，则离子能大量共存，并结合加OH﹣有沉淀析出，加H+能放出气体来解答．【解答】解：A．该组离子之间不反应，能共存，但加OH﹣有氢氧化铜沉淀析出，加H+不反应，没有气体，故A不选；B．该组离子之间不反应，能共存，但加OH﹣没有沉淀析出，加H+不反应，没有气体，故B不选；C．H+、CO32﹣结合生成气体和水，Al3+、CO32﹣相互促进水解，不能共存，故C不选；D．该组离子之间不反应，能共存，加OH﹣有碳酸钙沉淀析出，加H+能放出二氧化碳气体，故D选；故选D．3．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（）A．用装置进行铜和浓硫酸的反应B．用装置收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置稀释反应后的混合液D．用装置测定余酸的浓度【考点】实验装置综合．【分析】A、铜与浓硫酸常温下不反应，此反应需要加热设备；B、二氧化碳的密度大于空气，适用与向上排空气法收集；C、浓溶液的稀释，需在烧杯中进行，且需要玻璃棒搅拌；D、氢氧化钠溶液显碱性，应盛放在碱式滴定管中．【解答】解：A、铜与浓硫酸常温下不反应，此反应需要加热设备，图中无加热装置，故A错误；B、二氧化碳的密度大于空气，适用与向上排空气法收集，即应长进短出，此图方向相反，故B错误；C、浓溶液的稀释，需在烧杯中进行，且需要玻璃棒搅拌，故C正确；D、氢氧化钠溶液显碱性，应盛放在碱式滴定管中，图中滴定管为酸式滴定管，故D错误，故选C．4．莽草酸结构简式如图．下列说法错误的是（）A．该物质分子式为C7H10O5B．该物质与乙酸互为同系物C．该物质能与乙醇发生酯化反应D．1mol该物质与Na反应时，最多消耗Na 4mol【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物中含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，含有羟基，可发生取代、氧化和消去反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，以此解答该题．【解答】解：A．由结构简式可知该有机物的分子式为C7H10O5，故A正确；B．有机物含有碳碳双键和多个羟基，与乙酸结构不同，不是同系物，故B错误；C．含有羧基，可与乙醇发生酯化反应，故C正确；D．含有3个羟基、1个羧基，都可与钠反应生成氢气，则1mol该物质与Na反应时，最多消耗Na 4mol，故D正确．故选B．5．有关煤的综合利用如图所示．下列说法正确的是（）A．煤和水煤气均是二次能源B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物C．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程D．B为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100%【考点】煤的干馏和综合利用．【分析】A．一级能源是指可以从自然界直接获取的能源，如：水能、风能、太阳能、地热能、核能、化石燃料；由一级能源经过加工转换以后得到的能源，称为二级能源，例如：电能、蒸汽、煤气、汽油、柴油、水煤气、干馏煤气等；B．煤是有无机物和有机物组成的复杂的混合物；C．煤在隔绝空气的情况下加热的过程称为煤的干馏；D．水煤气为CO和H2，CO和H2在一定条件下按照不同的比例反应，可假定反应时的化学计量数之比为m：n，则只要各选项中的化学式能化为形式（CO）m（H2）n，都是正确的．【解答】解：A．煤是一次能源，故A错误；B．煤是有无机物和有机物组成的复杂的混合物，通过干馏和得到苯、甲苯、二甲苯等有机物，故B错误；C．①是煤的干馏，煤在隔绝空气的情况下加热的过程称为煤的干馏，故C错误；D．甲醇（CH4O）可变为（CO）1（H2）2，乙酸（C2H4O2）可变为（CO）2（H2），故D正确．2故选D．6．下列说法正确的是（）A．二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+c（A2﹣）B．一定量的（NH4）2SO4与NH3•H2O混合的酸性溶液中：c（NH4+）＞2c（SO42﹣）C．物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的溶液等体积混合后溶液中c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.02 mol/LD．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中c （NH4+）：①＞③＞②【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．根据NaHA溶液中的电荷守恒判断；B．溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒可得c（NH4+）＜2c（SO42﹣）；C．根据混合液中的物料守恒判断；D．硫酸氢铵中氢离子抑制了铵根离子的水解，碳酸氢铵中碳酸氢根离子水解促进了铵根离子的水解，据此判断铵根离子浓度大小．【解答】解：A．二元弱酸酸式盐NaHA溶液中，根据电荷守恒可得：c（H+）+c （Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣），故A错误；B．一定量的（NH4）2SO4与NH3•H2O混合的酸性溶液中，c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒可得：c（NH4+）＜2c（SO42﹣），故B错误；C．物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的溶液等体积混合后溶液中，根据物料守恒可得：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.01mol/L，故C错误；D．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，①中氢离子抑制了铵根离子的水解，其溶液中铵根离子浓度最大，②溶液中碳酸氢根离子水解，促进了铵根离子的水解，其溶液中的铵根离子浓度最小，所以浓度相等的三种溶液中c（NH4+）大小为：①＞③＞②，故D正确；故选D．二、解答题（共3小题，满分43分）7．CO2和CH4均为温室气体，若得以综合利用，对于温室气体的整治具有重大意义．（1）已知：CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）△H═+247.3kJ/molCH4（g）═C（s）+2H2（g）△H═+75KJ/mol反应2CO（g）⇌C（s）+CO2（g）在一定条件下能自发进行的原因是该反应中△H＜0，△S＜0，在温度较低的条件下可以自发进行（2）合成甲醇的主要反应是CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．压强为P1时，向体积为2L的密闭容器中充人b mol CO和2b mol H2，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图1所示．请回答：①该反应属于放（填“吸”或“放”）热反应；P1＜P2（填“＞”、“＜”或“=”）．200℃时，该反应的平衡常数K=（用含b的代数式表示）．②若200℃时，上述反应经过tmin达到平衡，则该时间段内氢气的平均反应速率为mol/（L．min）．（3）以渗透于多孔基质的惰性导电物质材料为电极，用35%～50%KOH为电解液，甲烷和空气为原料，构成碱性燃料电池，该电池负极的电极反应式为CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O（4）以甲烷燃料电池做电源，用如图2所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，用离子方程式表示沉淀产生的原因是Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑．（5）已知25℃时，Al（OH）3的Ksp=8.0×10 ﹣33．若使某铝盐溶液中的Al3+降至1.0×10﹣6 mol．L﹣l时，则需调节溶液的pH至 5.3（已知lg5=0.7）．【考点】化学平衡的计算；原电池和电解池的工作原理；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】（1）CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）△H═+247.3kJ/mol ①CH4（g）═C（s）+2H2（g）△H═+75kJ/mol②将方程式②﹣①得2CO（g）⇌C（s）+CO2（g）△H═（+75kJ/mol）﹣（+247.3kJ/mol ）=﹣172.3kJ/mol，该反应的△H＜0、△S＜0，如果△H﹣T△S＜0就能自发进行；（2）①相同压强下，升高温度CO转化率降低，平衡逆向移动；该反应前后气体计量数之和减小，增大压强CO转化率增大；200℃时，CO的转化率为0.5，所以平衡时CO、H2、CH3OH的浓度分别为0.25bmol/L、0.5bmol/L、0.25bmol/L，根据平衡常数的定义计算平衡常数；②若200℃时，上述反应经过tmin达到平衡，氢气转化的溶液为6mol/L，根据v=计算；（3）甲烷和空气为原料，构成碱性燃料电池，负极上甲烷失电子生成碳酸根离子，据此书写电极反应式；（4）根据装置图，阳极上铝失电子生成铝离子，铝离子和碳酸氢根离子发生双水解反应；（5）根据Ksp[Al（OH）3]=c（Al3+）•c3（OH﹣）可计算出氢氧根离子的浓度，进而确定溶液的pH值．【解答】解：（1）已知：①CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3kJ•mol ﹣1②CH4（g）⇌C（s）+2H2（g）△H=+75k J•mol﹣1，根据盖斯定很，将②﹣①得反应2CO（g）⇌C（s）+CO2（g）△H=﹣172.3kJ•mol﹣1，△H＜0，而该反应△S＜0，所以该反应在温度较低的条件下可以自发进行，故答案为：该反应中△H＜0，△S＜0，在温度较低的条件下可以自发进行；（2）①根据图可知，温度越高，CO的转化率越小，所以该反应的正反应为放热反应，根据图相同温度时P2的CO的转化率大于P1，而该反应为气体体积减小的反应，压强越大，CO的转化率越高，所以P1＜P2，200℃时，CO的转化率为0.5，所以平衡时CO、H2、CH3OH的浓度分别为0.25bmol/L、0.5bmol/L、0.25bmol/L，所以平衡常数K==，故答案为：放；＜；；②若200℃时，上述反应经过tmin达到平衡，氢气转化的浓度为0.5bmol/L，所以该时间段内氢气的平均反应速率为mol/（L•min）=mol/（L•min），故答案为：mol/（L•min）；（3）甲烷和空气为原料，构成碱性燃料电池，负极上甲烷失电子生成碳酸根离子，负极的电极反应式为：CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O，故答案为：CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O；（4）铝作阳极，阳极上电极反应式为Al=Al3++3e﹣；阳极上生成的铝离子和碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，所以溶液变浑浊Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案为：Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑；（5）根据Ksp[Al（OH）3]=c（Al3+）•c3（OH﹣）可知，c（OH﹣）==2×10﹣9，所以c（H+）=5×10﹣6，pH值为6﹣lg5=5.3，故答案为：5.3．8．草酸是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、高分子合成等工业．某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解﹣氧化﹣水解循环进行制取草酸．查阅资料得知：（1）易溶于乙醇和水，微溶于乙醚（易挥发），难溶于苯和四氯化碳．（2）草酸具有很强的还原性请跟据以上信息回答下列问题：（1）氧化﹣水解过程是在上图1的装置中进行的，指出装置A的名称三颈烧瓶．（2）氧化﹣水解过程中，在硝酸用量、反应的时间等条件均相同的情况下，改变反应温度以考察反应温度对草酸产率的影响，结果如上图2所示，请选择最佳的反应温度为70℃，实验中若混酸滴加过快或温度过高，将导致草酸产率下降，其原因是草酸易被浓硫酸或硝酸氧化．（3）得到粗产品后，洗涤时选择乙醚作洗涤剂，理由是易挥发，无残留．（4）为了确定产品中H2C2O4•2H2O（M=126g/mol）的纯度，称取10.0g草酸样品，配成250mL溶液，每次实验时准确量取25.00mL草酸溶液，加入适量的稀硫酸，用0.1mol/LKMnO4标准溶液滴定．平行滴定三次，重复滴定三次，每次消耗KMnO4标准溶液的体积如下表所示①写出滴定过程中的离子方程式5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．②在草酸纯度测定的实验过程中，下列说法正确的是：CD．A．配制标准液时，若KMnO4不纯（杂质不与待测液反应），会使实验误差偏低B．润洗滴定管时，应从滴定管上口加满所需的酸或碱液，使滴定管内壁充分润洗C．滴定时，眼睛注视锥形瓶，观察溶液颜色变化D．滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验误差偏高③判断滴定已经达到终点的方法是：向锥形瓶中滴入最后一滴高锰酸钾标准液，锥形瓶中溶液变成浅红色且半分钟后不变色．④草酸晶体的纯度为50.4%．【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）由仪器结构特征，可知仪器A为三颈烧瓶；（2）根据草酸的回收率最高时判断最佳反应温度；浓硫酸、硝酸具有强氧化性，可以氧化草酸；（3）草酸易溶于乙醇和水，微溶于乙醚，且乙醚易挥发，用乙醚洗涤；（4）①酸性条件下高锰酸钾将草酸氧化为二氧化碳，自身被还原为锰离子；②A．配制标准液时，若KMnO4不纯（杂质不与待测液反应），消耗高锰酸钾溶液体积偏大；B．润洗滴定管时，不需要加满所需的酸或碱液，导致药品的浪费；C．滴定时，眼睛注视锥形瓶，观察溶液颜色变化，判断反应终点；D．滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使消耗高锰酸钾溶液的体积读数偏大；③由于酸性高锰酸钾溶液显紫红色，草酸反应完毕，滴入最后一滴高锰酸钾标准液，锥形瓶中溶液变成浅红，反应到达终点；④第2次数据与其它两次相差较大，应舍弃，其它两次平均值为消耗酸性高锰酸钾溶液体积，根据n=cV计算反应中消耗高锰酸钾的物质的量，根据方程式5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O计算25mL草酸的物质的量，再计算原样品中草酸的物质的量，进而计算草酸晶体的纯度．【解答】解：（1）由仪器结构特征，可知仪器A为三颈烧瓶，故答案为：三颈烧瓶；（2）根据图3可知，在温度为70℃时，草酸的收率最高，所以选择的最佳反应温度是70℃，浓硫酸、硝酸具有强氧化性，可以氧化草酸，混酸滴加过快或温度过高，将导致草酸产率下降，故答案为：70℃；草酸易被浓硫酸或硝酸氧化；（3）草酸易溶于乙醇和水，微溶于乙醚，且乙醚易挥发，用乙醚洗涤，故答案为：乙醚；易挥发，无残留；（4）①酸性条件下高锰酸钾将草酸氧化为二氧化碳，自身被还原为锰离子，反应离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；根据草酸溶液的酸碱性及量取溶液的精确度选用相应的仪器；②A．配制标准液时，若KMnO4不纯（杂质不与待测液反应），消耗高锰酸钾溶液体积偏大，使实验误差偏偏高，故A错误；B．润洗滴定管时，不需要加满所需的酸或碱液，导致药品的浪费，故B错误；C．滴定时，眼睛注视锥形瓶，观察溶液颜色变化，判断反应终点，故C正确；D．滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使消耗高锰酸钾溶液的体积读数偏大，会使实验误差偏高，故D正确．故选：CD；③由于酸性高锰酸钾溶液显紫红色，所以滴定终点的判断依据是：向锥形瓶中滴入最后一滴高锰酸钾标准液，锥形瓶中溶液变成浅红色且半分钟后不变色，故答案为：向锥形瓶中滴入最后一滴高锰酸钾标准液，锥形瓶中溶液变成浅红色且半分钟后不变色；④第2次数据与其它两次相差较大，应舍弃，消耗酸性高锰酸钾溶液体积为=16.00mL，反应中消耗高锰酸钾的物质的量是0.016L×0.1mol/L=0.0016mol，根据方程式：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，可知25mL溶液中草酸的物质的量是0.0016mol×=0.004mol，因此原样品中草酸的物质的量是0.004mol×=0.04mol，则质量=0.04mol×126g/mol=5.04g，所以草酸的纯度是×100%=50.4%．故答案为：50.4%．9．废旧电池的回收利用，既能减少废旧电池对环境的污染，又能实现废旧电池的资源化利用．图1是某科技小组，以废旧锌锰干电池为原料，回收及制备多种用途的碳酸锰和相关物质的主要流程：（1）灼烧黑色粉末变成黑褐色是因为有少量MnO2发生了反应生成了少量的MnO，其可能的反应方程式为：2MnO2+C=2MnO+CO2↑或MnO2+C=MnO+CO↑．（2）还原过程是先加入稀硫酸再加入草酸，写出反应化学方程式：MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O；在该过程中小组成员甲发现加入硫酸部分固体溶解剩余黑色固体，接着他没有加入草酸而是加入一定量的双氧水，发现固体也完全溶解了，成员乙在加硫酸后也没有加草酸，他又加入了一定量氨水，无明显变化，测得这时溶液的PH值为9，他接着又加入双氧水，发现黑色固体不减反增，写出导致固体增加的离子方程式：Mn2++H2O2+2OH﹣=MnO2↓+2H2O；比较甲、乙两位组员实验你得出的结论是：酸性条件下氧化性MnO2＞H2O2，碱性条件下氧化性MnO2＜H2O2．（3）操作1和操作2使用到相同的装置，操作3的名称是重结晶．（4）硫酸锰转化为碳酸锰的操作是，在60摄氏度下调节PH值后加入碳酸氢铵溶液，直到不再有气泡产生后再加热反应1小时，写出反应的化学方程式：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．（5）已知锌锰干电池的总反应为Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl+2MnOOH，写出电池正极的电极MnO2+NH4++eˉ=MnO（OH）+NH3；电解MnSO4溶液回收锰的阳极的电极反应式：2H2O﹣4eˉ=O2↑+4H+（或4OH﹣﹣4eˉ=O2↑+2H2O）．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】（1）废旧锌锰干电池剥离出的黑色粉末中含有碳粉和二氧化锰，碳有还原性，在加热时可将二氧化锰还原成氧化锰；（2）还原过程中草酸将二氧化锰还原成硫酸锰；根据题中现象描述可知，在酸。

2012届腾八中高三理综化学7+4训练（四）姓名 成绩河北衡水中学2011—2012学下学期一调考试高三年级理综试卷7.2011年为国际化学年,主题为“化学—我们的生活，我们的未来”。

下列说法不正确．．．的是 A ．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠B ． 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C ．工业上冶炼Al,使用Al 2O 3而不使用AlCl 3，是因为AlCl 3是共价化合物,熔融不导电D ．二氧化硫可用于漂白纸浆、毛、丝等，还可用于杀菌消毒。

8.结构简式为(CH 3)3CCH 2CH 3的烷烃，进行二氯取代反应后，生成的二氯取代产物有（ ）（不考虑立体异构） A ．6种 B ．7种 C ．8种 D ．9种9.两种元素X 、Y ，其原子核外电子层数分别为a 、b ，最外层电子数分别为m 、n 。

下列说法错误．．的是（ ） A ．若8>m>3，则X 必定为主族元素B ．若Y 的气态氢化物化学式为YHn ，且b<4，则该氢化物为非极性分子C ．若a<b<m=n=4，则晶体类型相同时，其单质熔点：Y>XD ．若a=b=3，8>m>n>b ，则元素非金属性：X>Y10.已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为2KMnO 4+10FeSO 4+8H 2SO 4=K 2SO 4+2MnSO 4+5Fe 2(SO 4)3+8H 2O ，现将一定量的硫酸酸化的高 锰 酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI 溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI 的 物质的量的变化关系如下图所示，则下列有关说法不正确的是（ ）A ．图中AB 段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B ．图中BC 段发生的反应为2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2C ．根据OC 段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25molD ．向C 点以后的溶液中加入少量KSCN 溶液，溶液变红色11.下列有关实验的说法错误的是 （ ）A ．做银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用稀硝酸清洗B ．向MgCl 2溶液中滴加NaOH 溶液，产生白色沉淀，再加入FeCl 3溶液，沉淀逐渐变为红褐色C ．用0．1mol ／L 的酸性KMnO 4溶液配成的溶液滴定一定质量的草酸晶体（H 2C 2O 4·nH 2O ）以测定其n 值，若终点仰视读数，则n 值偏大D ．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小12.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．标准状况下，22.4L 重氢（D 2）气体分子中含有2N A 个中子B ．常温常压下，3.36L 氯气与2.7g 铝充分反应，转移电子数为0.3N AC ．Cu-Zn-CuSO 4原电池工作时，若析出0.1molCu 时，转移电子数为0.2N A ，正极溶解Zn6.5gD ．1mol 异丁烷中，含共价键数目为10N A13.常温下，用0.1000 mol/L HCl 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol/L NH 3•H 2O 如右图。