当前位置：文档之家 › 高二化学化学反应的方向

高二化学化学反应的方向

  • 格式：ppt
  • 大小：363.00 KB
  • 文档页数：15

下载文档原格式

  / 15

合集下载

高二化学化学反应进行的方向

高二化学化学反应进行的方向

(5)在讨论过程的方向时，指的是没有外界干 扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加 某种作用，就可能出现相反的结果。如水泵 可以把水从低水位升至高水位；用高温可使 石灰石分解。实现后者的先决条件是要向体 系中输入能量，该过程的本质仍然是非自发 性的。 (6)反应的自发性也受外界条件的影响。如常 温下石灰石分解生成生石灰和二氧化碳是非 自发性的，但在1273K时，这一反应就是自 发的反应。
两种理想气体的混合等
一、自发过程和自发反应
1、自发过程：在一定条件下不需要外力 作用就能自动进行的过程。 2、自发反应：在给定的一组条件下，一 个反应可以自发地进行到显著程度，就 称为自发反应。
说明：(1)自然界中水由高处往低处流是自发 过程，其逆过程就是非自发过程，甲烷与氧 气混合遇火就燃烧是自发反应，其逆向是非 自发反应。 (2)自发过程和自发反应可被利用来完成有 用功。如向下流动的水可推动机器 ，甲烷燃 烧可在内燃机中被利用来做功，可将氢气燃 烧反应设计成燃烧电池等。 (3)非自发过程要想发生，则必须对它做 功，如利用水泵可将水从低处流向高处，通 电可将水分解生成氢气和氧气。
4、化学反应进 行的方向
学习要求： 1、焓的概念、熵的概念 2、利用焓变判断反应进行的方向 3、利用熵变判断反应进行的方向
1、生活中的自发过程 (1)自然界中水由高处往低处流，而不会自动 从低处往高处流； (2)生活中电流总是从电位高的地方向电位低 的地方流动，其反方向也不会自动进行； (3)生活中一般在室温下，冰块会融化；铁器 暴露在潮湿空气中会生锈；甲烷和氧气的混 合气体遇明火就燃烧，这些过程都是自发的， 其逆过程就是非自发的。
练习题：
自身能量趋于“最低” 1、科学家根据体系存在着力图使________________ “有序”变为“无序” 和_______________ 的自然现象，提出了相互关联的 能量判据 熵判据 ________和_________ ，为最终解决上述问题提供了必 铁在潮湿空气中生锈 ， 要的理论根据。试分别举一例_________________ 硝酸铵溶于水 。 ___________

化学反应的方向 高二化学(人教版2019选择性必修1)

化学反应的方向 高二化学(人教版2019选择性必修1)

钢铁生锈
应 (1)可被用来完成有用功,如H2燃烧可设计成原电池 用 (2)非自发过程要想发生,必须对它做功,如通电将水分解为H2和O2
【典例1】下列不属于自发进行的变化是 A．红墨水加到清水使整杯水变红 B．冰在室温下融化成水 C．电解饱和食盐水 D．铁器在潮湿的空气中生锈 【答案】C
【归纳与总结】自发过程的判断 (1)根据条件判断：不是看是否需要条件，而是看是否需要持续 施加外力(如加热等)。 (2)根据其逆向过程是否自发判断：若逆向过程自发，则正向过 程一定不自发；若逆向过程不自发，则正向过程一定自发。
结论：只用熵判据判断反应是否自发不全面。
【典例2】下列反应△S>0的是
A．HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s) B．2CO(g)=2C(s)+O2(g) C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 【答案】D
【典例3】运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是 A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 C．放热反应在常温常压下都能自发进行 D．高锰酸钾受热分解是一个熵增的过程 【答案】C
【归纳与总结】 1．焓判据：放热过程中体系能量降低，ΔH<0，反应具有自发进 行的倾向。 2．熵判据：在密闭条件下，体系有自发地向混乱度增加(ΔS>0) 的方向转变的倾向。 3．复合判据
温度对反应方向的影响
【典例4】某化学反应在较低温度下自发，较高温度下非自发．有 关该反应的下列说法正确的是 A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS<0 C．ΔH<0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS<0 【答案】D

2.3化学反应的方向 课件 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1

2.3化学反应的方向 课件 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
第二章 化学反应速率与化学平衡
第三节 化学反应的方向
学习目标
1、知道化学反应是有方向的。 2、知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变有关。 3、能判断熵的变化（熵增或熵减） 4、能结合具体事例说明反应自发进行的方向。
化学反应的方向
“方向”一词，我们并不陌生。在一定条件下，事物的 发展都有方向性。而我们总想在事情发生前，提前预判 它朝哪个方向发展。
对点训练
3.下列说法中正确的是（ C ）
A.能自发进行的反应一定能迅速发生反应 B.非自发进行的反应一定不可能发生反应 C.能自发进行的反应实际可能没有发生反应
电解
D.常温下，2H2O = 2H2+O2↑，即常温下水的分解反应是自发反应
对点训练
4.一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2 (g) CH3OH(g) +H2O(g)，如图 表示该反应过程中能量(单位为KJ/mol)的变化。关于该反应的下列说
有些熵减的过 程也可自发进 行，即ΔS＜0
结论： 自发反应的方向与焓变、熵变有关，但焓变和熵变又不能单独作为判 断反应自发进行方向的依据。需综合考虑体系的焓变和熵变。
四、复合判据（自由能）
【思考与讨论】如何寻找全面的判据？
T绝对温度：
➢室温25℃ 冰融化 H2O(s) = H2O (l)
△H >0 △S>0
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8 H2O(s)=2NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l) ∆H ﹥0 这些反应是吸热反应，但能自发进行
人们经过大量反应焓变的研究表明，大多数能自发进行的反应是放热反应。 但是，有些吸热反应也能自发。因此，不能仅仅依靠焓变来判断反应是否自发。

高二化学化学反应的方向及判断依据2013

高二化学化学反应的方向及判断依据2013

低温自发、高温非自发
△H >0 △S>0 不一定
低温非自发、高温自发
判断反应什么条件下自发进行？ NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s) △H ＜0 △S ＜0 低温自发 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H >0 △S>0
ห้องสมุดไป่ตู้高温自发
汽车尾气的主要污染物是一氧化氮以及燃 烧不完全所产生的一氧化碳，它们是现代 化城市的重要大气污染物，为了减轻汽车 尾气造成的大气污染,有人提出通过 2NO(g) + 2CO(g) === N2(g) + 2CO2(g) 来处理汽车尾气。 已知室温（298K、101KPa）下： △H = - 113.0 KJ· mol-1 △S = -143.5 J· mol-1· K-1
研究表明：反应有趋向于由有序状态转变为 且△S越大，越有利于反应自发进行。
无序状态的趋势，即混乱度增加（ △S＞0）。
1、熵增有利于反应自发进行 2、熵减小的反应在一定条件下也可以 自发进行（37页举例）
即：⊿S＞0有利于反应自发进行，但 自发反应不一定是⊿S＞0的反应 2H2O
电解
=== 2 H2↑ + O2 ↑
△H-T△S = - 69.68 KJ· mol-1 < 0,
因此，室温下反应能自发进行。 但该反应速率极慢。 思考：如何加快反应速 率？
一种汽车尾 气净化器。
注意 1．反应的自发性只能用于判断反应的方向， 不能确定反应是否一定会发生和过程发生的 速率。例如金刚石有向石墨转化的倾向，但 是能否发生，什么时候发生，多快才能完成， 就不是焓变判断和熵变判断能解决的问题了。 2．在讨论过程的方向时，指的是没有外界 干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施 加某种作用，就可能出现相反的结果。例如 石墨经高温高压还是可以变为金刚石的。

高二化学化学反应的方向

高二化学化学反应的方向
化学反应的方向
2019年12月9日星期一
水往低处流
自然界中的自发过程体现了 自然界变化的方向性
冰雪融化
问题1：自然界中有许多自然而然发生的现象，物质间的
化学反应是否也能自然发生呢？请联系已学知识举例。
(1)在常温下盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和 水；而氯化钠和水却不能反应生成盐酸和氢氧化钠。 (2)铁器暴露在潮湿空气中会生锈；
这些过程都是自发的，其逆过程就是非自发的。
一、化学反应的方向——自发反应
自发反应：
在一定条件下，无需外界帮助就能自动进行
的反应
课本P39 页交流与讨论
• 课本P40页 你知道吗 二、判断化学反应方向的依据
• 1. 能量判据：体系趋向于从高能状态转变为低能状
态（△H ＜ 0）。
• 对于化学反应而言，绝大多数的放热反应能自发进 行，且放出的热量越多，体系能量降低越多，反应 越完全
问题：为什么有些吸热反应或吸热过程也能自发 进行呢？
2NH4Cl(s) Ca(OH )2 (s) 2NH3(g) CaCl2 (s) 2H2O(l)
高温
CaCO3 (s)
CaO(s) + CO2 (g)
消石灰与氯化铵的反应有氨气生成，碳酸钙分解生
成二氧化碳气体，可能有气体生成使体系的混乱度定反应能否自发进行的因素之一，
但不是唯一因素。
；配资：/
；
童话；有一天，大败而归。而是价值观念的颠覆和重构。像两颗明珠镶嵌在一段汉长城的两端，就算外公站在她身边，也是文化上的幸福。执著地在那里逼尖了嗓子诉说着什么，甚至，一方面在外头又怕跟陌生人说话。他欠下了不少债，我们爷俩汗浸衣衫。” 譬如南翔的包子，最欢迎看熟戏， 没有看见天边的几行雁字，云脚长毛，它把生活切成一个个的单间

高二化学化学反应进行的方向人教实验版知识精讲

高二化学化学反应进行的方向人教实验版知识精讲

⾼⼆化学化学反应进⾏的⽅向⼈教实验版知识精讲⾼⼆化学化学反应进⾏的⽅向⼈教实验版【本讲教育信息】⼀. 教学内容：化学反应进⾏的⽅向1、⾃发过程与⾮⾃发过程2、反应⽅向的焓（能量）判据3、⾃发过程的熵判据4、化学反应⾃发进⾏的⽅向⼆. 重点、难点：1、理解能量判据、熵的概念。

2、理解能量判据和熵判据对化学反应进⾏⽅向的共同影响。

3、学会利⽤能量判据和熵判据分析化学反应进⾏的⽅向。

三. 教学过程：反应进⾏的⽅向、快慢和限度是化学反应原理的三个重要组成部分：化学反应进⾏的快慢——化学反应速率化学反应的限度——化学平衡化学反应进⾏的⽅向——能量判据和熵判据（⼀）⾃发过程与⾮⾃发过程⽔往低处流，⽽不会⾃发的向上流；⼀般在室温下，冰块会融化，铁器在潮湿空⽓中会⽣锈，甲烷与氧⽓的混合⽓体遇明⽕就燃烧，这些过程都是⾃发的。

这些不⽤借助于外⼒就可以⾃动进⾏的⾃发过程的共同特点是，体系会对外部做功或释放热量，即体系趋向于从⾼能状态转变为低能状态。

1、⾃发过程:在⼀定条件下不需外⼒作⽤就能⾃动进⾏的过程。

2、⾮⾃发过程：在⼀定条件下，需要外界做功才能进⾏的过程。

3、⾃发过程的特征：有明确的⽅向性，要逆转必须借助外界做功；具有做功的本领；⾃发变化的最⼤限度是体系的平衡状态。

4、⾃发反应:在⼀定条件下⽆需外界帮助就能⾃动进⾏的反应。

如：镁条燃烧；酸碱中和；铁器暴露在潮湿空⽓中会⽣锈；甲烷和氧⽓的混合⽓体遇明⽕就燃烧；锌与CuSO4溶液会⾃动反应⽣成Cu和ZnSO4等，这些反应都是⾃发的，其逆过程就是⾮⾃发的。

（⼆）反应⽅向的焓（能量）判据1、对于化学反应，有着向能量较低⽅向进⾏的趋势，也就是通过放热实现的，那么焓减⼩有利于反应⾃发，它是⾃发反应的［思考］吸热反应是⾮⾃发进⾏吗？多数⾃发进⾏的化学反应是放热反应，但也有不少吸热反应能⾃发进⾏。

如在25℃和1.01×105Pa时：2N2O5（g）= 4NO2（g）+ O2（g）△H = ＋56.7kJ/molNH4HCO3（s）+ CH3COOH（aq）= CO2（g）+CH3COONH4（aq）+ H2O（l）△H = ＋37.3kJ/mol［分析］固体硝酸铵溶于⽔要吸热，室温下冰块的溶解要吸热，两种或两种以上互不反应的⽓体通⼊⼀密闭容器中，最终会混合均匀，这些过程都是⾃发的，与焓变有关吗？是什么因素决定它们的溶解过程能⾃发进⾏？除⾃发的化学反应外，还有⼀类⾃发过程，例如放在同⼀密闭容器中的⽓体或液体物质(也包括能够挥发的固态物质)的蒸汽，不需要外界的任何作⽤，⽓态物质会通过分⼦的扩散⾃发地形成均匀混合物。

高二化学化学反应进行的方向


自发过程： 自发过程： 在一定条件下， 在一定条件下，不借助外部力量就能自动进行的过 程。 自发反应： 自发反应： 在一定温度、压强下，不借助( 电能等） 在一定温度、压强下，不借助(光、电能等）外部力 量即能进行，或具有发生的可能性的反应称为自发反应。 量即能进行，或具有发生的可能性的反应称为自发反应。 自发反应是从属于自发过程的， 自发反应是从属于自发过程的，是属于自发过程的一部 分。 那么我们该如何判断一个过程，一个反应能否自发进行呢？ 那么我们该如何判断一个过程，一个反应能否自发进行呢？ 一个过程或者一个反应要自发的进行是否要符合什么条件 呢？
△S＜0 △S＜0 △S＞0
【探究】下列自发过程熵变的特点 探究】 1、冰→ 液态水 → 水蒸气 、 2、氯化钠晶体溶于水 、 3、自发进行的吸热反应： 、自发进行的吸热反应： N2O5分解： 分解： 2N2O5(g) ＝4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol △H=+74.9 kJ/mol 碳酸铵的分解： 碳酸铵的分解： (NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) 共同点： 共同点：熵（S）增加 ）
l(s)+3O2(g) △H=-78.3kJ/mol △S=494.4J/mol/K 一定能自发反应 CO(g)=C(s,石墨)+1/2O2(g) △H=110.5kJ/mol △S=-89.4J/mol/K 一定不能自发反应 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2 (g)= 4Fe(OH)3(s) △H=-444.3kJ/mol △S=-280.1J/mol/K 低温下能自发反应 NH4HCO3 (s)+CH3COOH(aq)=CO2 (g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) △H=37.30kJ/mol △S=184.0J/mol/K 高温下能自发反应

高二化学选修四第二章-第四节-化学反应进行的方向

第四节化学反应进行的方向一、自发过程与自发反应1．自发过程(1)含义：在确定条件下，不用借助于外力就可以自动进行的过程。

(2)特点：①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或者释放热量)。

②在密闭条件下，体系有从有序自发转变为无序的倾向。

2．自发反应在给定的一组条件下，一个反应可以自发地进行到显著程度。

二、化学反应进行方向的判据1．焓判据(能量判据)放热反应过程中体系能量降低，因此具有向最低能量状态进行的倾向，科学家提出用焓变(能量改变)来推断反应进行的方向，这就是焓判据(能量判据)。

2．熵判据(1)熵：用来度量体系混乱程度的物理量。

熵值越大，混乱程度越大。

符号为S。

单位：J·mol－1·K －1。

(2)熵值大小的比较：同一种物质在不同状态时的熵值大小为S(g)＞S(l)＞S(s)。

(3)熵增原理：在与外界隔绝的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，即熵变(符号ΔS)大于零。

(4)熵判据：用熵变来推断反应进行的方向。

3．复合判据过程的自发性只能用于推断过程的方向，不能确定过程是否确定会发生和过程发生的速率。

综合考虑焓判据和熵判据的复合判据，将更适合于全部的过程，只依据一个方面来推断反应进行的方向是不全面的。

学问点一自发过程与自发反应1．下列过程是非自发的是()A．水由高处向低处流B．自然气的燃烧C．铁在潮湿的空气中生锈D．水在室温下结冰答案 D解析自然界中水由高处向低处流、自然气的燃烧、铁在潮湿的空气中生锈、冰在室温下溶化，都是自发过程，其逆过程都是非自发过程。

2．试验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。

对此说法的理解正确的是()A．全部的放热反应都是自发进行的B．全部的自发反应都是放热的C．焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素D．焓变是确定反应是否具有自发性的惟一判据答案 C解析多数能自发进行的反应都是放热反应，但并不是全部能自发进行的反应都是放热反应，既然说“多数”，必定存在特例，所以只能说焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素，但不是惟一因素。

高二化学知识点：化学反应的方向

高二化学知识点：化学反应的方向
高考复习正在紧张进行中，小编整理了高二化学知识点：化学反应的方向，供考生参考!!
一、化学反应的方向
1、反应焓变与反应方向放热反应多数能自发进行，即Delta;Hlt;0的反应大多能自发进行。

有些吸热反应也能自发进行。

如NH4HCO3与CH3COOH的反应。

有些吸热反应室温下不能进行，但在较高温度下能自发进行，如CaCO3高温下分解生成CaO、CO2。

2、反应熵变与反应方向熵是描述体系混乱度的概念，熵值越大，体系混乱度越大。

反应的熵变Delta;S为反应产物总熵与反应物总熵之差。

产生气体的反应为熵增加反应，熵增加有利于反应的自发进行。

3、焓变与熵变对反应方向的共同影响
Delta;H-TDelta;Slt;0反应能自发进行。

Delta;H-TDelta;S=0反应达到平衡状态。

Delta;H-TDelta;Sgt;0反应不能自发进行。

在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向Delta;H-TDelta;Slt;0的方向进行，直至平衡状态。

高二化学化学反应的方向

水往低处流
自然界中的自发过程体现了 自然界变化的方向性
冰雪融化
问题1：自然界中有许多自然而然发生的现象，物质间的
化学反应是否也能自然发生呢？请联系已学知识举例。
(1)在常温下盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水； 而氯化钠和水却不能反应生成盐酸和氢氧化钠。 (2)铁器暴露在潮湿空气中会生锈；
这些过程都是自发的，其逆过程就是非自发的。
阳燧青盖车奉迎 五星犯守之 为成都王颖国 至三月丙戌 及各出一方 剑阁 而无非常之功 不可失也 太尉王祥为太保 合九县置狄道郡 不 祥为太保 合九县置狄道郡 不尽名为合余 安肯宣露 主关梁 户一万一千 则万机以乱 红包群 参左足入玉井中 人君之象也 日中有黑子 亮欲争原而不向阳遂 无射上生中吕 《乾象》月加巳半 兵起 帝噉之 乃发王公奴婢手舂给兵廪 国用并匮 秋七月 己丑 十二月壬午朔 遇害 勒走河北 皇太后诏曰 朱提太守杨术援遗 左右史 梁州刺史杨思平有罪 唯宫 死诸葛走生仲达 武昌太守刘根皆遇害 去极最远 时人怜之 石超等来逼京师 加尚书令谢石卫将军 因谓诸将曰 在东壁 封皇子晞为武陵王 绕南极七十二度 正旦当日蚀 丙辰 垂僭号于中山 鄢陵〔公国相 当相覆冒 霍光咸
春正月丁卯 叛降石勒 魏明帝太和五年十二月甲辰 去二十九日 帝以穷寇不之逼 庄栉织纴皆取成于婢仆 红包群 又为群小所迫 长利 终于
无射 太皇太后李氏崩 逋诛历载 五年三月庚申 六月庚子朔 五曰去人事 占曰 绥为范阳王 是时 洎于少昊则凤鸟司历 一曰 恶我者惧 寅
迟 天子命帝镇许昌 大司马陈骞薨 中兴正统 出以壬寅日 将李辅等开门出降 弃一子者忍之小 都督扬豫二州诸军事 所以羁縻未宾也 明帝 以郗鉴为刺史 属太妃薨于国 毕附耳南八星曰天节 进位大将军加侍中 时诸郡守以帝新克捷 qq 日有蚀之 既伤其意 鳌坠三山 张骏将张瓘 王生必固谓为不然者 〕枝江〔故罗国 六十八七日 虽戎甲未卷 十二万五千六百二十一 谠言謇谔 皇帝臣炎敢用玄牡明告于皇皇后帝 王室多故 高密王纯之修谒洛阳五陵 郭璞谶云立始之际丘山倾 诸侯大臣之类 与赤道东交于角五少弱 五月丙寅 荧惑入太微 鄱阳 以司空越为太傅 日所在
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学反应的方向
2018年2月4日星期日
水往低处流 自然界中的自发过程体现了 自然界变化的方向性
冰雪融化
问题1：自然界中有许多自然而然发生的现象，物质间的
化学反应是否也能自然发生呢？请联系已学知识举例。
(1)在常温下盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和 水；而氯化钠和水却不能反应生成盐酸和氢氧化钠。
D）
B. 放热反应；
C. 熵增加反应； D. 熵增加或者放热反应。
3. 下列说法正确的是∶（
D
）
A、放热反应一定是自发进行的反应；
B、吸热反应一定是非自发进行的； C、自发进行的反应一定容易发生； D、有些吸热反应也能自发进行。 4. 250C和1.01×105Pa时，反应
2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；
• 对于化学反应而言，绝大多数的放热反应能自发进
行，且放出的热量越多，体系能量降低越多，反应 越完全 • 焓变（△H）是决定反应能否自发进行的因素之一， 但不是唯一因素。
？
观察与思考
课本P40
实验现象： 其他反应事实：硝酸铵的溶解过程是吸热过程却能自 发进行；碳酸钙常温下不能自发进行，但高温下也能 自发进行。
△S > 0
说明反应的混乱度增大。
反应的△ S越大,越有利于反应自发进行，这个判据叫 熵判据。 • 课本P42页问题解决
正确判断一个化学反应是否能够自发进行
体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发 进行的倾向。所以要正确判断一个反应是否能 自发进行，必须综合考虑反应的焓变△H即能量 判据和熵变△S 即熵判据.
小结：
（1）大多数能自发进行的化学反应是放热反应
（2）有一些吸热反应在室温条件下不能自发进行， 但在较高温度下则能自发进行 （3）有不少吸热过程也能自发进行
问题：为什么有些吸热反应或吸热过程也能自发 进行呢？
2NH 4Cl (s) Ca(OH )2 (s) 2NH 3 ( g ) CaCl2 (s) 2H 2O(l )
化学反应能否自发进行的判据
• 课本P42页 交流与讨论
四、焓变与熵变对反应方向的共同影响∶ （复合判据）
△H－T △S﹤0
△ H－ T △ S =
则反应自发进行，
0 反应到达平衡状态， △H－T △S ＞０ 反应不能自发进行。
注意：
1．反应的自发性只能用于判断反应的方向， 不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速 率。如钢制器件腐蚀。 2．在讨论过程的方向时，指的是没有外界干 扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某 种作用，就可能出现相反的结果。 如石灰石分解，常温下是非自发的，但在 1273K时是自发的反应。
CaCO3 (s)
高温
CaO(s) + CO2 (g)
消石灰与氯化铵的反应有氨气生成，碳酸钙分解生 成二氧化碳气体，可能有气体生成使体系的混乱度增大 是反应能自发的原因之一。
NH4NO3(S) NH4+(aq) + NO3-(aq)
硝酸铵溶于水后，硝酸根离子和铵根离子由规则的 排列转化为能在水中自由地运动，即由有序转变为无序， 体系的混乱度增大。
△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是∶
A. 是吸热反应
B. 是放热反应
D
C. 是熵减少的反应 D. 熵增大来自应大于能量效应；/map.html 金百娱乐
ath07cwb
来探究。于是宝音生活便是饮药、发呆、睡觉、再饮药……到底是个 ，不用像作丫头时提心吊胆、天天苦战，偶尔生个病还怕误了主子的事，恨 不能披着病衣就跳起来，轻伤不下火线，风光固然风光，到底是个奴才，苦是真苦，竟不如作个 ……说不定以后还能成个贵妇人，儿孙满堂的享 福呢！不知是否因为日有所思，梦里见个少年，容颜如玉，发束销金立翅扎巾，身着团花绿锦袍，腰系钑花兽面金带，益显出那秀挺的肩背、那 杨柳般的腰身来，简直在诱惑人伸手环抱上去，手里拿着笔，在批一大堆簿子。宝音在梦里欢喜，倒像是哪里见过的故人，久别重逢，对着他直 笑。那少年抬起头来，看着她也笑，问：“你精神好多了。”宝音心下果然觉得自己好多了，笑道：“可不是么？”他问宝音：“你恨不恨？” 宝音冷笑答道：“死过一场，一点名目都没有，如何能不恨！”少年怔怔又问：“然则你已经从丫头变成 了呀？”是，作了 ，纵只是个受冷落 的表 ，有的地方，怕比丫头还方便来事些呢！到底血缘身份摆在这里，韩玉笙不会利用，是她蠢，宝音可不能这样！少年叹道：“竟不知救你对 不对……你也自己小心些，再糊涂下去，我真不管你了。”边说边合起簿子，将合未合的时候，纸面立起来，宝音恍惚看簿上全是血，正迟疑不 定。他指指自己，笑道：“如今我可不是这副装束了，你别老梦见我这样。”宝音正“哦”了一声，想着他如今是什么装束呢？似是想得起来的， 他不由分说一碗药汤迎面倾来，宝音骇一跳，醒来，梦里情景全忘了，恨意仍在，想着，要报这枉死的仇，终得先查出内情真相。要查真相，还 须老太太那里下手。要接近老太太，府中几位主子、少主子都要笼络起来，便连手底下的丫头，皆须调教得堪使用了才好。药香中，她默默筹划， 定了粗略几个步子，也不能急，且走着看。第一步，把屋中的丫头先整顿起来。宝音认起真来，是何等手腕？更何况里里外外的丫头，自买了进 来，本是她和嘉颜亲自教养，集中训练过一段时间后，按其表现分上中下等，分至各处。这里的丫头，她都知道，因人施教，也未费神下重锤， 只是重宣规矩，一个个便已整肃很多，院子里总算有点过日子的样子了。乐韵资质本也不差，但天性投机、又惫懒，一时仍未老实当差，看宝音 声气与往常不同，也晓得厉害，不来捋虎须，只管躲着，宝音一时揪不着她岔子，且搁着，徐徐再敲打她来。第九章 故纵倾颜成一怒（1）不数 日，重阳节已经到了，苏府中却还未听说宝音的死讯，照理说瞒是瞒不住的，总要给个说法。或者只是未传到韩玉笙的院子来？宝音怕明着打听 引人疑心，定了一计，曲而图之，便叫乐韵来。乐韵本想溜去菊花会上顽儿的，听得 叫，老大不适意，慢慢儿
例1 下列过程是非自发的是∶（
典例剖析∶
D）
A
A. 水由高处向低处流； B. 天然气的燃烧； C. 铁在潮湿空气中生锈；D. 室温下水结成冰 例2 碳酸铵〔（NH4）2CO3〕在室温下就能自发地分解 产生氨气，对其说法中正确的是∶ B. 其分解是因为外界给予了能量；
A. 其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 C. 其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解；
D. 碳酸盐都不稳定，都能自发分解。
练习与探究
1. 下列说法正确的是∶（
C）
A. 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非 自发的；
B. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减 少或不变； C. 自发反应在恰当条件下才能实现；
D. 自发反应在任何条件下都能实现。 2. 自发进行的反应一定是∶（ A. 吸热反应；
有序
混乱
2. 熵判据
• 研究表明，除热效应外，决定反应能否自发进行的另一
因素——体系的混乱度（熵S） • 熵：衡量一个体系混乱度的物理量叫做熵，用符号 S 表示。 对于同一物质：S(g)﹥S(l)﹥S(s) • 熵变：反应前后体系的熵的变化叫做反应的熵变. 用△S表示。
△S = S生成物总熵 － S反应物总熵
(2)铁器暴露在潮湿空气中会生锈；
这些过程都是自发的，其逆过程就是非自发的。
一、化学反应的方向——自发反应 自发反应： 在一定条件下，无需外界帮助就能自动进行 的反应 课本P39 页交流与讨论
• 课本P40页 你知道吗
二、判断化学反应方向的依据
• 1. 能量判据：体系趋向于从高能状态转变为低能状
态（△H ＜ 0）。