漳州市中考化学试题汇编：选择题实验题工艺流程题(word版,含解析)

漳州市中考化学试题汇编：选择题实验题工艺流程题（word版,含解析）一、选择题（培优题较难）1．实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。

已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：Mg(OH)2ΔMgO + H2O；碳酸钙高温下分解。

某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取12.9g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如下图所示。

关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法错误的是（）A．图中a点剩余固体是由一种盐和一种碱组成B．若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，则剩余固体的成分为CaCO3和MgOC．图中ab间任一点(不包括a、b两点)的剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg(OH)2D．若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为(12.0-x)g【答案】B【解析】【分析】由题意可知，氢氧化镁受热易分解生成了水蒸气，固体的质量要减少；碳酸钙高温下分解放出了二氧化碳气体，固体的质量要减少，完全反应后，固体的质量不再减少。

【详解】A、图中a点剩余固体是氢氧化镁和碳酸钙，是由一种盐和一种碱组成，故A说法正确；B、由图象可知，生成水的质量为：12.9g-12.0g=0.9g设氢氧化镁的质量为mΔ22Mg(OH)=MgO+H O58180.9m g58m=180.9g,解得：m=2.9g则碳酸钙的质量为12.9g-2.9g=10g设碳酸钙完全分解生成的二氧化碳的质量为n32CaCO =CaO +CO 1004410gn↑高温10010g =44n，解得：n=4.4g x=12.0g-4.4g=7.6g若碳酸钙完全分解，则剩余固体中钙元素的质量分数是：4010g 100%100100%52.6%7.6g⨯⨯⨯≈＞36.0%，说明了碳酸钙没有完全分解，则剩余固体的成分为CaCO 3、MgO 、CaO ，故B 说法错误；C 、图中ab 间任一点（不包括a 、b 两点），说明了氢氧化镁没有完全分解，剩余固体成分为CaCO 3、MgO 和Mg （OH ）2，故C 说法正确；D 、由质量守恒定律可知，若向c 点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO 2的质量为（12.0-x ）g ，故D 说法正确。

一、初中化学计算题1．一氧化碳还原氧化铜生成的红色固体可能是铜，也可能是氧化亚铜(Cu2O)，还可能是铜和氧化亚铜(Cu2O)的混合物；氧化亚铜(Cu2O)是不溶于水的红色固体，氧化亚铜(Cu2O)能与稀硫酸反应的化学方程式为Cu2O +H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，为进一步确定该红色固体成分，某同学取20.4g该红色固体，加入到足量的稀硫酸中使其充分反应，经过滤、洗涤、干燥后，称量剩余红色固体的质量为12.4g。

求红色固体中各成分的质量是多少__________？2．将10gCuO粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解再向蓝色溶液中加入mg铁粉，充分反应后，过滤，将滤渣烘干得到干燥固体物质mg。

（1）所加稀硫酸的溶质的质量分数_____；（2）当m≥_____时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等。

3．工业上为了降低成本，常用碳酸钠溶液代替氢氧化钠溶液来处理液溴（Br2），反应方2Br+3Na CO+H O=2NaHCO+2NaBrO+2NaBr+CO ，现用某浓度的碳程式为223232酸钠溶液处理32t液溴，恰好完全反应后测得剩余溶液质量为345.6t。

求：（1）处理过程中产生的二氧化碳质量为___________________t。

（2）所用碳酸钠溶液的溶质质量分数。

（写出计算过程）二、中考化学流程题4．以钛铁矿（主要成分为 FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等）为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下：（1）钛和钛的合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、抗腐蚀性好等。

钛合金与人体有很好的“相容性”。

根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是：________。

A 用来做保险丝B 用于制造航天飞机C 用来制造人造骨D 用于制造船舶（2）工艺流程中，水解属于_____________变化（填“物理”或“化学”）。

一、初中化学计算题1．现有小苏打样品（含有杂质NaC1），为测定样品中 NaHCO 3的质量分数。

甲、乙两组同学采用了不同的实验方案。

（1）甲组同学取10.0g 样品于烧杯中，加入100.0g 稀盐酸，恰好完全反应，有关实验数据记录如下表： 反应前反应后 烧杯和样品的质量稀盐酸的质量 烧杯和溶液的质量 52.3g100.0g 147.9g ①此过程产生CO 2的质量是 g 。

②样品中 NaHCO 3的质量分数；（写出计算过程）（2）乙组同学取10.0g 样品于试管中，加热至固体质量不再减少，冷却、称量得剩余固体质量为m 。

则样品中NaHCO 3的质量分数的计算式是 （用含m 的代数式表示）。

（反应的化学方程式为：323222NaHCO Na CO CO H O Δ↑++）2．生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2%~4.3%，钢中碳的含量为0.03%~2%，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取5.8g 的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入100g 稀盐酸至恰好完全反应，烧杯内剩余物的质量为105.6g 。

请计算：（1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为______g ；（2）样品中碳的质量分数（计算结果保留到0.1%）。

3．我县水泥厂为了测定某石灰石样品中CaCO 3的质量分数，往盛有280g 稀盐酸的烧杯中依次加入粉碎后的石灰石样品（杂质既不与盐酸反应也不溶于水），充分反应后，实验数据记录如下：实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次石灰石样品/g12.57.55 2.5烧杯中物质总质量288.1292.96m298.7/g请回答下列问题：（1）表中m=______。

（2）求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。

（写出计算过程）二、中考化学流程题4．有6种白色粉末硫酸铜、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钙，现从其中的两种物质中各取少量混合在一起,并进行如下实验.回答下列问题:(1)写出生成气体B的化学方程式________________________，无色液体C中的溶质为___________ ；(2)若向无色液体A中加入足量稀盐酸有气泡产生，该混合粉末中肯定含有_____________________，可能含有__________________(3)若向无色液体A中加入足量稀盐酸,没有气泡产生.该混合粉末的可能组成是_______________(写出所有可能的组成)。

漳州市中考化学试卷（word 解析版）一、选择题（培优题较难）1．向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。

下列说法正确的是（ ）A ．a 点所得溶液中的溶质是硝酸铜、硝酸锌B ．b 点对溶液中含有的金属离子为Zn 2+和Cu 2+、Ag +C ．c 点所得固体为银和铜D ．d 点所得溶液中溶质一定有硝酸锌，可能有硝酸铜 【答案】C 【解析】 【分析】向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，三种金属的活动性顺序为锌＞铜＞银，加入锌粉后，锌先与硝酸银反应置换出银：332=Zn(NO Zn+2AgN )O +2Ag ，锌的相对原子质量比银小，置换出来银后，溶液质量减小；再跟硝酸铜反应置换出铜：3232=Zn+Cu(NO )Zn(NO )+Cu ，锌的相对原子质量比铜大，置换出来铜后，溶液质量增大。

【详解】A 、由以上分析可知，a 点发生的是锌与硝酸银的反应，但锌还未把银完全置换出来，所得溶液中的溶质是硝酸铜、硝酸锌和硝酸银，故选项错误；B 、由以上分析可知，b 点时加入的锌恰好把银完全置换出来，溶液中已经没有硝酸银了，也就没有Ag +了，b 点对应溶液中含有的金属离子为Zn 2+和Cu 2+，故选项错误；C 、由以上分析可知，bc 段是锌在置换铜，c 点时锌与硝酸铜恰好完全反应，所得固体为银和铜，故选项正确；D 、由以上分析可知，d 点时锌粉已经过量，所得溶液中溶质一定有硝酸锌，不可能有硝酸铜和硝酸银，故选项错误。

故选C 。

【点睛】解答此类题型一定要先看清楚横纵坐标表示的含义，再结合金属活动性顺序判断出金属与溶液之间置换的先后顺序，最后结合化学方程式的计算进行求解。

2．向盛有一定质量MgO 和MgCO 3混合物的烧杯中加入142 g 稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到150 g 不饱和溶液。

下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是B ．5.6%C ．12.7%D ．13.4% 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳；22MgO 2HCl=MgCl H O 409540++溶液增加质量3222MgCO 2HCl=MgCl H O CO 848444=4044+-↑++溶液增加质量可见生成的氯化镁相同时造成的溶液质量增加是相等的，与是氧化镁还是碳酸镁反应无关；设生成的氯化镁的质量为x ，则2MgCl 9540x 150g-142g=8g溶液增加质量 95x 40=8g解得x=19g ；该溶液的溶质质量分数为：19g100%12.7%150g⨯≈。

漳州市中考化学试卷（word解析版）一、选择题（培优题较难）CaCl、KCl的固体混合物，可选用的一组试剂是1．分离2A．水、硝酸银、盐酸B．水、碳酸钠、盐酸C．水、碳酸钾、硫酸D．水、碳酸钾、盐酸【答案】D【解析】【分析】【详解】A、氯化银难溶于水，氯化钾、硝酸钙、盐酸易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出氯化银；但氯化钾、硝酸钙、盐酸均能溶于水，不能分离出氯化钾、硝酸钙、盐酸，引入新的杂质，错误；B、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，引入新的杂质，错误；C、碳酸钾能与硫酸反应反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，引入了新的杂质硫酸钾，错误；D、氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾，碳酸钙难溶于水，氯化钾易溶于水，进行过滤，分离出碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，正确。

故选D。

2．下列各物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是（）A．X：Cu Y：CuO Z：CuSO4B．X：CO2 Y：O2 Z：COC．X：CaCO3 Y：CaO Z：Ca（OH）2D．X：NaOH Y：NaCl Z：Na2CO3【答案】D【解析】【详解】A、铜在加热条件下能和氧气反应生成氧化铜，氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和锌、镁、铝、铁等反应能生成铜和相应的盐，Cu→CuO→CuSO4→Cu，前面的物质能够通过一步转化生成后面的物质，选项正确；B、光合作用过程中，二氧化碳和水反应能生成葡萄糖和氧气，碳不完全燃烧时能生成一氧化碳，一氧化碳完全燃烧，或和某些金属氧化物反应时能生成二氧化碳，CO2→O2→CO→CO2，前面的物质能够通过一步转化生成后面的物质,选项正确；C、煅烧碳酸钙时能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应能生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应，或与可溶性碳酸盐反应时，能生成碳酸钙，CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO3，前面的物质能够通过一步转化生成后面的物质，选项正确；D、氢氧化钠和氯化镁、氯化铜、氯化亚铁等物质反应时，能生成氯化钠和相应的盐，氯化钠和其它物质不能通过一步转化生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应能生成碳酸钙和氢氧化钠，NaOH能够通过一步转化生成NaCl，Na2CO3能够通过一步转化生成NaOH，但是NaCl不能够通过一步转化生成Na2CO3，选项错误，故选D。

漳州市中考化学试卷（word解析版）一、选择题（培优题较难）1．向质量为m的Zn和Fe的混合粉末中加入一定量的CuCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为m。

下列有关说法正确的是A．滤液的颜色一定呈无色 B．滤渣中的物质一定有3种C．滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生 D．滤液中一定有ZnCl2和FeCl2【答案】D【解析】Zn +CuCl2= ZnCl2 +Cu65 64Fe+CuCl2= FeCl2 +Cu56 64由此可知，锌的反应使固体质量减少，铁的反应使固体质量增加，质量为m的Zn和Fe的混合粉末中加入一定量的CuCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为m。

说明锌、铁都参与反应，因此溶液中一定有ZnCl2和FeCl2，选D点睛：金属的位置越靠前，金属的活动性越强。

位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。

2．把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g H2，在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为（）A．23.4g B．29.25g C．30.5g D．26.25g【答案】A【解析】【分析】镁、锌和稀盐酸反应生成氢气、氯化镁、氯化锌，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，和氯化锌反应生成氢氧化锌沉淀和氯化钠，稀盐酸中的氯离子完全转化成氯化钠中的氯离子。

【详解】由Mg＋2HCl═MgCl2＋H2↑，Zn＋2HCl═ZnCl2＋H2↑可知，2Cl-～H2↑，设氯离子质量为x，2Cl-～H2↑，71 2x 0.4g7120.4x g=x＝14.2g，充分反应后生成NaCl的质量为14.223.435.5100%58.5gg=⨯。

故选A。

【点睛】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。

3．部分变质的烧碱样品18.6g，能与7.3%的稀盐酸200g恰好完全反应，则此样品中变质的烧碱与原烧碱的质量比为( )A．3:2 B．2:3 C．1:2 D．1:1【答案】C【解析】【详解】氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，设此样品中生成碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的盐酸的质量为m↑Na CO+2HCl=2NaCl+CO+H O232210673x m106x=x=106m/7373m设未变质的氢氧化钠的质量为yNaOH+HCl=NaCl+H O24036.5⨯y200mg7.3%-40y=y=40(14.6g-m)/36.5⨯36.5200g7.3%-mx+y=(106m/73)+40(14.6g-m)/36.5=18.6g，m=7.3gx=10.6g y=8g设变质的氢氧化钠的质量为z2NaOH+CO=Na CO+H O223280106z10.6g80z=z=8g10610.6g则此样品中变质的烧碱与原烧碱的质量比为：8g：（8g+8g）=1：2。

漳州市中考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2019九上·七里河期中) 推理是一种重要的学习方法。

下列推理中正确的是（）A . 物质与氧气发生的反应都是氧化反应，则氧化反应一定要有氧气参加B . 二氧化碳能使燃着的木条熄灭，则能使燃着的木条熄灭的一定是二氧化碳C . 分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子D . 分解反应都生成多种物质，则生成多种物质的反应都是分解反应2. （2分） (2018九上·崆峒期末) 美国和日本的三位科学家以导电有机高分子材料的研究成果荣获2000年度诺贝尔化学奖。

在其相关技术中用碘来掺杂聚合物，使其导电能力增强107倍，具有金属导电能力。

碘(I2)属于（）A . 金属单质B . 非金属单质C . 化合物D . 混合物3. （2分）下列为常见水果的pH，对于胃酸过多的人适合使用的的是（）A . 柿子pH=8．5B . 菠萝pH=5．1C . 苹果pH=4．1D . 杨梅pH=2．54. （2分）下列金属活动性最强的是（）A . CuB . ZnC . FeD . Mg5. （2分）(2017·扬州模拟) 归纳总结是学习化学的基本方法，以下归纳总结都正确的是（）A . 物质的性质决定用途①浓硫酸具有脱水性﹣常用于干燥气体②N2具有稳定性﹣可用作焊接金属保护气B . 物质的鉴别①可用点燃的方法鉴别棉线和羊毛线②可用肥皂水区分硬水和软水C . 物质的构成①分子、原子、离子是构成物质的基本微粒②原子和离子不能相互转化D . 化学符号中“2”的意义①CO2：两个氧原子②Mg2+：一个镁离子带两个单位正电荷6. （2分）(2017·三明模拟) 下列符号表示两个氢原子的是（）A . 2H+B . 2HC . H2D . 2H27. （2分）(2017·武侯模拟) 仅通过下列对比实验不能达到相应实验目的是（）A . 探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性B . 探究MnO2是过氧化氢分解产生氧气的催化剂C . 探究CO2与NaOH溶液能否发生反应D . 探究分子在不断运动及浓氨水有挥发性和碱性8. （2分）(2018·丰台模拟) 下列关于水和溶液的说法，正确的是（）A . 电解水实验证明，水由氢气和氧气组成B . 电解水实验中，负极产生的气体可使带火星的木条复燃C . 向饱和氯化钠溶液中加水，可使其变为不饱和溶液D . 硝酸钾溶液的溶质是水9. （2分） (2018九上·秦淮期末) 小明做了一个名为“覆水可收”的兴趣实验。

漳州市中考流程题化学试题题及答案一、中考化学流程题1．工业上用闪锌矿（主要成分是ZnS、FeS）冶炼锌，主要流程如下：（1）焙烧炉中，ZnS转化为ZnO。

补全该反应的化学方程式。

___________ZnS＋___________高温___________ZnO＋___________SO2（2）酸浸槽中，硫酸与锌焙砂反应得到用于电解的酸浸液。

反应过程中需不断搅拌，其目的是___________。

（3）酸浸渣的主要成分是铁酸锌（ZnFe2O4，其中Fe为＋3价）。

底吹炉中，主要发生如下反应：①3ZnFe2O4＋C 高温2Fe3O4＋3ZnO＋CO↑②ZnFe2O4＋CO 高温2FeO＋ZnO＋CO2③ZnO＋CO 高温Zn（蒸气）＋CO2反应①～③中，化合价发生改变的元素有___________。

（4）最终可以获得锌的设备有___________。

2．金属材料在生活与科技发展中起着重要的作用。

结合以下材料回答：金属钼（Mo）是人体及动植物必需的微量元素，也可以增强合金的某些机械性能和耐腐蚀性，镀金钼丝纤维常用在航天通信方面，只有头发丝四分之一细，其性能稳定。

我国的钼矿储量非常丰富，下图是模拟化工生产中制备金属钼的实验流程图（已知钼酸为难溶于水和酸的黄色晶体）：（提示：无水硫酸铜遇水变蓝色）（1）钼能制成细丝，是利用了钼的__________性。

表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质__________。

（2）完成图１过程①中反应的化学方程式：2MoS 2+7O 2高温2MoO 3+4__________。

其中产物MoO 3中钼元素的化合价为_______。

A -3B +3C +4D +6（3）步骤②和③反应完成后都要进行的操作是__________；用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯还有__________。

（4）步骤⑥吸收尾气生成铵盐和水的化学方程式为__________，检验该铵盐中阴离子所需要的试剂为__________。

福建省漳州市中考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题. (共7题；共14分)1. （2分） (2018九上·彝良期末) 下列变化属于化学变化的是（）A . 石蜡熔化B . 酒精挥发C . 尸体腐烂D . 玻璃杯打碎2. （2分）下列变化中，构成物质的分子本身发生变化的是（）A . 糖溶于水B . 衣箱中樟脑丸不久不见了C . 工业上蒸发液态空气制氧气D . 红磷燃烧3. （2分） (2018九上·长葛月考) 下列实验操作正确的是：（）A . 把鼻子凑到容器口去闻气体气味B . 要节约药品，多取的药品放回原试剂瓶C . 块状而又无腐蚀性的药品允许用手直接取用D . 取完药品后，立即塞上试剂瓶塞，放回原处4. （2分） (2018九上·长春期末) 黑火药是我国古代四大发明之一。

黑火药是用硝酸钾（KNO3）、炭粉和硫磺混合制成的，根据质量守恒定律，黑火药反应后的生成物中不可能有的物质是（）A . K2SB . H2OC . CO2D . N25. （2分）下列图象能正确表示对应变化关系的是（）A . 表示水通电分解产生的气体质量与反应时间的关系B . 表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下，产生的氧气质量与反应时间的关系C . 表示往锌中加入足量的稀H2SO4 ，产生的H2质量与反应时间的关系D . 表示往稀盐酸和 CuCl2混合液中滴入NaOH溶液，产生的沉淀质量与NaOH溶液质量的关系6. （2分）(2018·南充) 下列实验方案中错误的是（）序号实验目的实验方案A除去KCl固体中的K2CO3加入过量的稀盐酸，蒸发结晶B鉴别NH4Cl和KCl两种白色固体肥料加入熟石灰研磨后闻气味C除去N2中的O2缓缓通过灼热铜丝网D除去CO2中的HCl气体通入足量NaOH溶液A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2019九上·杨浦期末) 下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）A . 足量磷在充满空气的集气瓶中燃烧B . 将水通电一段时间C . 加热 KClO3 和 MnO2 的混合物制取 O2D . 向澄清石灰水中通二氧化碳二、非选择题. (共3题；共14分)8. （5分）(2017·安陆模拟) 从Ca、Na、C、H、O、N六种元素中选择适当的元素，按要求填空．（1）用适当的数字和符号填空：①两个钙离子________；②标出二氧化氮中氮元素的化合价________；（2）写出符合下列要求的物质的化学式：①一种氮肥是________；②实验室常用的液体燃料是________；③作建筑材料的盐是________．9. （3分）(2018·天津) 写出下列反应的化学方程式。

初中化学福建省漳州市市中考化学考试卷考试题及答案word 解析版【模拟考试题】姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共10题）1.下列化学实验操作正确的是（）A．氧气验满B．熄灭酒精灯C．使劲塞紧橡皮塞D．收集二氧化碳【答案】分析：A、氧气验满时，要将带火星的木条平放在集气瓶口；B、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭；C、塞紧橡皮塞时要轻轻地旋转塞入试管口；评卷人得分D、二氧化碳的密度比空气大，应该用向上排空气法收集二氧化碳．解答：解：A、氧气验满时，要将带火星的木条平放在集气瓶口，故A错误；B、熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，故B正确；C、塞紧橡皮塞时要轻轻地旋转塞入试管口，而不能使劲塞紧橡皮塞，故C错误；D、二氧化碳的密度比空气大，应该用向上排空气法收集二氧化碳，集气瓶口应向上，故D错误．故答案为：B难度：容易知识点：二氧化碳和一氧化碳2.PM2.5是指空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，它是造成雾霾天气的“元凶”之一．下列做法不会增加空气中PM2.5的是（）A．燃煤发电B．燃放烟花爆竹C．焚烧垃圾D．使用太阳能热水器【答案】分析：PM2.5是指大气中直径不超过2.5μm的颗粒物，主要来源是化石燃料的燃烧和扬尘，根据PM2.5的来源进行分析判断所采取的做法是否合理．解答：解：A、煤属于化石燃料，燃烧生成微小颗粒物，会增加PM2.5污染，故选项错误．B、燃放烟花爆竹，会产生大量微小颗粒物，会增加PM2.5污染，故选项错误．C、焚烧垃圾，会产生大量微小颗粒物，会增加PM2.5污染，故选项错误．D、太阳能是清洁的能源，使用太阳能燃烧器，能减少PM2.5污染，故选项正确．故选D．难度：容易知识点：空气3.紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（）A．1l活性炭吸附有害气体B．熟石灰改良酸性土壤C．氧气用于气割D．一氧化碳作燃料【答案】分析：物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．解答：解：A、活性炭吸附有害气体是利用活性炭具有疏松多孔的结构，将有害气体吸附在疏松多孔的结构中，没有新的物质生成，属于物理性质，故A正确；B、熟石灰改良酸性土壤，是利用熟石灰与酸发生反应，降低土壤的酸性，属于化学性质，故B错；C、氧气用于气割是利用氧气的支持燃烧，放出大量的热，物质燃烧属于化学变化，所以氧气用于气割属于化学性质，故C错；D、一氧化碳作燃料是利用一氧化碳能够燃烧放热，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，所以属于化学性质，故D 错．故选A．难度：容易知识点：生活中常见的盐5.对下列事例解释错误的是（）A．气体受压后体积变小﹣﹣气体分子间的间隔减小B．氧气助燃、氢气可燃﹣﹣不同分子的化学性质不同C．水管里的水结成冰后不再流动﹣﹣水分子停止运动D．金刚石与石墨的物理性质不同﹣﹣构成物质的原子排列方式不同【答案】分析：根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．解答：解：A、气体受压后体积变小，是因为是分子间有间隙，压强增大，气体分子间的间隔变小，故选项解释正确．B、氧气助燃、氢气可燃，是因为它们是由不同种分子构成的，不同种物质的分子性质不同，故选项解释正确．C、水管里的水结成冰后不再流动，是因为水分子间的间隔变小，分子仍是在不断的运动的，故选项解释错误．D、金刚石与石墨的物理性质不同，是因为金刚石和石墨中碳的原子排列方式不同，故选项解释正确．故选C．难度：容易知识点：分子和原子6.以下化学方程式书写正确的是（）A．Fe+O2Fe3O4B．2H2O=2H2↑+O2↑C．2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3CuD．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【答案】分析：根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．解答：解：A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为3Fe+2O2Fe3O4．B、该化学方程式缺乏反应条件，正确的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．C、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，正确的化学方程式应为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu．D、该化学方程式书写完全正确．故选D．难度：容易知识点：如何正确书写化学方程式7.下列说法错误的是（）A．不锈钢属于金属材料B．青少年缺锌会引起食欲不振，发育不良C．学校操场的塑胶跑道采用了有机合成材料D．提倡“低碳生活”，不使用含碳元素的物质【答案】分析：A、金属材料包括纯金属以及它们的合金，据此进行分析判断．B、根据锌的生理功能和缺乏症进行分析判断．C、“塑胶”跑道是由聚氨酯橡胶等材料建成的；有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子．D、根据“低碳生活”的含义进行分析判断．解答：解：A、不锈钢是钢的一种，是铁的合金，属于金属材料，故选项说法正确．B、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项说法正确．C、“塑胶”跑道是由聚氨酯橡胶等材料建成的，聚氨酯橡胶是人工合成的橡胶，属于有机合成材料，故选项说法正确．D、“低碳生活”倡导低能耗、低污染、低排放，主要是为了减少二氧化碳的排放量，而不是不使用含碳元素的物质，故选项说法错误．故选D．难度：基础知识点：化学与生活单元测试8.如图所示为甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．40℃时．甲的溶解度大于乙的溶解度B．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等C．甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大D．20℃时，把30g甲物质加入100g水中，充分溶解后所得溶液为饱和溶液【答案】分析：A、根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；B、根据曲线中交点的含义考虑；C、根据溶解度曲线观察即可；D、根据20℃时甲的溶解度进行计算即可．解答：解：A、从40℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以40℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，故A说法正确；B、曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，故B说法正确；C、由溶解度曲线图可知甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，故C 说法错误；D、20℃时甲的溶解度是25g，即100g水中最多溶解25g甲物质，所以20℃时，把30g甲物质加入100g水中，只能溶剂25g，所以溶液是饱和溶液，故D说法正确．故选C．难度：容易知识点：溶液单元测试9.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂，受热时发生如下反应4K2FeO4aR+4K2O+3O2↑，则a、R分别是（）A．4 FeOB．2 Fe2O3C．3 Fe2O3D．1 Fe3O4【答案】分析：利用质量守恒定律中元素的种类没有改变，原子的个数也没有增减的知识解决．解答：解：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，从化学方程式看，反应前有8个钾原子、4个铁原子和16个氧原子，反应后除aR外，有8个钾原子、10个氧原子，因此aR中有4个铁原子和6个氧原子，观察选项可知B正确；故选B．难度：中等知识点：质量守恒定律10.小李设计的以下实验方案中，可行的是（）A．用二氧化锰鉴别过氧化氢和蒸馏水B．用稀盐酸检验某黄金饰品中是否含有铜C．用闻气味的方法区别一氧化碳和二氧化碳气体D．用适量的氯化钡溶液除去硝酸钠溶液中的硫酸钠杂质【答案】分析：A、根据二氧化锰与过氧化氢混合会产生氧气而与蒸馏水无现象进行解答；B、根据稀盐酸不和金、铜反应进行解答；C、根据一氧化碳和二氧化碳气体都是无色无味的气体进行解答；D、根据氯化钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠是新的杂质进行解答．解答：解：A、二氧化锰与过氧化氢混合会产生氧气而与蒸馏水无现象，所以可用二氧化锰鉴别过氧化氢和蒸馏水，故A可行；B、稀盐酸不和金、铜反应，所以不能用稀盐酸检验某黄金饰品中是否含有铜，故B不可行；C、一氧化碳和二氧化碳气体都是无色无味的气体，所以不能用闻气味的方法区别一氧化碳和二氧化碳气体，故C不可行；D、氯化钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠是新的杂质，所以不能用适量的氯化钡溶液除去硝酸钠溶液中的硫酸钠杂质，故D不可行．故选：A．难度：中等知识点：生活中常见的盐二、填空题（共3题）1.从H、O、C、Cu四种元素中选择适当元素，用化学用语填空（每空只写一种）．2个碳原子金属离子气体单质常温下为液体的氧化物【答案】分析：原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．气态非金属单质的化学式，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字．水是常温下为液体的氧化物，写出其化学式即可．解答：解：由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个碳原子表示为：2C．由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，铜离子属于金属离子，其离子符号可表示为：Cu2+．气态非金属单质的化学式，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，题目提供的元素中氢元素．氧元素分别能组成氢气、氧气等气体单质，其化学式分别是H2、O2．水是常温下为液体的氧化物，其化学式为H2O．故答案为：2个碳原子：2C金属离子：Cu2+气体单质：H2常温下为液体的氧化物：H2O难度：容易知识点：化学式与化合价2.吃粽子是端午节的传统习俗，在制作粽子的过程中蕴含着许多化学知识．（1）小华的妈妈准备了糯米、瘦肉、虾仁、食盐、植物油等做粽子的原料，这些物质中富含糖类的是__________________．（2）用铁锅煮粽子主要是利用铁具有良好的__________________性；煮完粽子的锅内有油渍，可用洗洁精洗去，洗洁精所起的作用叫做__________________．（3）小华要检验煮粽子的自来水是硬水还是软水，可以用__________________；生活中降低水的硬度常用的方法是__________________．（4）盛装过原料的塑料袋随意丢弃，造成的危害是__________________．【答案】分析：（1）根据常见的食品中含有的营养素分析；（2）根据铁有导热性、洗洁精有乳化作用分析回答；（3）根据硬水、软水的鉴别、转化方法分析回答；（4）根据白色污染的含义分析回答．解答：解：（1）在常见的食品糯米中含有丰富的糖类；（2）由于铁具有良好的导热性，可铸成铁锅，洗洁精能洗去油渍，是由于洗洁精能使油污在水中分散成无数细小的液滴而除去，洗洁精所起的作用是乳化作用；（3）要检验自来水是硬水还是软水，可以用肥皂水，遇肥皂水产生泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生泡沫多的是软水，生活中降低水的硬度常用的方法是煮沸；（4）大部分塑料在自然环境中很难降解，长期堆积会破坏土壤，污染地下水等．所以，塑料袋的随意丢弃，造成的危害是白色污染．故答为：（1）糯米；（2）导热，乳化作用；（3）肥皂水，煮沸；（4）白色污染．难度：容易知识点：化学与生活单元测试3.小明做化学实验时，不小心手指沾上了硝酸银溶液，过一段时间出现痕迹，很难洗去．询问老师后得知，硝酸银见光会分解，生成一种金属、红棕色气体（NO2）和能供给呼吸的气体，请写出此反应的化学方程式__________________；NO2中N的化合价为__________________价；你认为在实验室中硝酸银的保存方法是__________________．【答案】分析：根据题意，硝酸银见光分解生成一种金属（银）、一种红棕色气体（NO2）和一种能供给呼吸的气体（氧气），写出反应的化学方程式即可．根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NO2的化学式进行解答本题．根据硝酸银见光会分解，进行分析实验室中硝酸银的保存方法．解答：解：硝酸银见光分解生成一种金属（银）、一种红棕色气体（NO2）和一种能供给呼吸的气体（氧气），反应的化学方程式为：2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑．氧元素显﹣2价，设NO2中氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2=0，则x=+4价．根据题意，硝酸银见光会分解，在实验室中棕色试剂瓶一般盛放见光易分解的物质，故在实验室中硝酸银的保存方法是保存在棕色试剂瓶中．故答案为：2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑；+4；保存在棕色试剂瓶中．难度：容易知识点：化学方程式单元测试三、未分类（共1题）1.（1）空气中含量最多的气体是__________________．（2）75%的酒精溶液是医院常用的消毒剂，其中的溶剂是__________________．（3）除去粗盐固体中的少量泥沙，采用的操作方法是先__________________，再__________________．这两步操作中都用到的仪器有__________________．【答案】分析：（1）根据空气中各成分及体积分数来回答本题；（2）根据溶液中溶质和溶剂的判断方法考虑；（3）利用混在食盐中的泥沙不能溶于水的特点，可先把粗盐放入水中溶解，形成不溶性固体与液体的混合物，再经过过滤，蒸发，结晶，最后把溶解在水中的食盐结晶分离出来．解答：解：（1）空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%，故答案为：氮气；（2）酒精溶液是酒精溶于水形成的，只要有水，水一定是溶剂，所以乙醇是溶质，水是溶剂，故答案为：水；（3）利用混在食盐中的泥沙不能溶于水的特点，可先把粗盐放入水中溶解，形成不溶性固体与液体的混合物，再经过过滤除去泥沙；这两步操作中都用到的仪器有玻璃棒和烧杯．故答案为：溶解；过滤；玻璃棒、烧杯．四、综合题（共1题）1.如图，甲、乙、丙分别是硫酸、氢氧化钙、氯化镁、碳酸钠四种物质中的某一种，“﹣”表示相连物质的溶液之间能发生化学反应，请回答下列问题：（1）已知丙物质是一种盐，丙的化学式为__________________，反应1的现象为__________________．（2）写出反应4的化学方程式__________________；该反应的基本类型是__________________．【答案】分析：由于甲能够与二氧化碳反应，所以依据硫酸、氢氧化钙、氯化镁、碳酸钠的性质可知甲是氢氧化钙，乙能够与锌反应，所以乙是硫酸，据此为突破口分析解答即可；解答：解：由于甲能够与二氧化碳反应，所以依据硫酸、氢氧化钙、氯化镁、碳酸钠的性质可知甲是氢氧化钙，乙能够与锌反应，所以乙是硫酸，由于碳酸钠即能与氢氧化钙反应又能与硫酸反应，所以丙是碳酸钠（氯化镁不能与硫酸反应）；（1）由分析知丙是碳酸钠，化学式为Na2CO3；反应①是二氧化碳和氢氧化钙的反应，该反应的现象是出现白色浑浊现象；（2）反应④是锌与稀硫酸的反应，方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，由于该反应的反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和一种化合物，所以该反应是置换反应；故答案为：（1）Na2CO3；白色浑浊现象；（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；置换反应；难度：中等知识点：酸和碱单元测试五、实验,探究题（共2题）1.根据实验装置图回答问题．（1）写出标号仪器名称：①__________________；②__________________．（2）写出A装置试管中发生反应的化学方程式__________________．（3）若要制取氧气并测定体积，需将上述A、B、C装置进行组装，则导管口的连接顺序为a→__________________→__________________→b；能用C装置收集氧气，是因为氧气__________________．（4）将产生的氧气分别通入D、E装置中，观察到D中的白磷__________________，E中的白磷__________________；这一事实说明可燃物燃烧必备的条件是__________________．【答案】分析：（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题；（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，据此书写方程式；（3）若要制取氧气并通过排水量来测定所收集到氧气的体积，整套实验装置接口的正确连接顺序为a→d→e→b；（4）根据实验现象结合图中提供的信息分析燃烧需要的条件．解答：解：（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题，①是铁架台，②是量筒，故答案为：铁架台；量筒；（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，化学反应方程式是2KMnO4\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}K2MnO4+MnO2+O2↑，故答案为：2KMnO4\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）若要制取氧气并通过排水量来测定所收集到氧气的体积，整套实验装置接口的正确连接顺序为a→d→e→b；因为氧气不易溶于水，因此可以用C装置收集氧气；故答案为：d；e；不易溶于水；（4）D中的白磷燃烧，E中的白磷不燃烧，除温度外白磷所处环境一样，只能说明是温度达不到的原因，即说明可燃物燃烧必备的条件是达到可燃物的着火点，故答案为：燃烧；不燃烧；达到可燃物的着火点．难度：中等知识点：燃烧和灭火2.某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象．【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量．【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告．同学实验操作现象结论甲溶液由红色变成__________________氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，反应的化学方程式为__________________乙U型玻璃管中__________________边的红墨水液面下降（所加稀盐酸的体积忽略不计）氢氧化钠与盐酸发生了化学反应丙用__________________测定氢氧化钠溶液的pH，向其中滴加足量稀盐酸，再测定溶液的pH最后溶液的pH__________________（填“≥7”、“≤7”、“不变”氢氧化钠与盐酸发生了化学反应【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是__________________，理由是__________________．【拓展延伸】另有一位同学向自己配制的氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液时，溶液变红色，可是红色即可消失了，出现此意外情况的原因是__________________（填以下序号）．A．所用的酚酞试液是变质的B．所用的氢氧化钠溶液浓度太小C．氢氧化钠溶液吸收了空气中二氧化碳．【答案】分析：酚酞试液遇到碱溶液变红，遇到中性溶液或酸性溶液不变色，所以氢氧化钠中滴加盐酸使，当把氢氧化钠反应完了，溶液就会变为无色，根据方程式的书写注意事项写出方程式；氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，由于热胀冷缩，所以U型玻璃管中左侧下降右侧上升；测定溶液的pH最简单的方法是使用pH试纸；中性溶液或酸性溶液都不能使酚酞试液变色；由于乙同学用的是氢氧化钠固体溶于水，由于氢氧化钠固体溶于水会放出热量，到底热量是氢氧化钠与盐酸反应放出的，还是氢氧化钠固体溶于水放出的，无法判断，所以说法错误；由于氢氧化钠溶液浓度太小会造成，开始滴加酚酞变红，可是红色即可消失了．解答：解：【实验设计】酚酞试液遇到碱溶液变红，遇到中性溶液或酸性溶液不变色，所以氢氧化钠中滴加盐酸使，当把氢氧化钠反应完了，溶液就会变为无色；反应物是氢氧化钠和盐酸，生成物是氯化钠和水，所以方程式是：HCl+NaOH=NaCl+H2O；氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，氢氧化钠与盐酸反应也能放出热量，会导致瓶内温度升高，由于热胀冷缩，所以U型玻璃管中液面左侧下降右侧上升；测定溶液的pH最简单的方法是使用pH试纸；中性溶液或酸性溶液都不能使酚酞试液变色所以最后所得溶液的pH值可能小于7，也可能等于7；【评价反思】由于氢氧化钠固体溶于水会放出热量，到底热量是氢氧化钠与盐酸反应放出的，还是氢氧化钠固体溶于水放出的，无法判断，所以乙同学的实验现象不能说明氢氧化钠与盐酸发生了反应；【拓展延伸】由于溶液变红色了，说明酚酞试液没有变质，故A错；氢氧化钠溶液吸收了空气中二氧化碳生成碳酸钠，也是显碱性，也能使酚酞试液变红，所以C答案错误；如果氢氧化钠溶液浓度太小会造成，开始滴加酚酞变红，红色即可消失．故选B．故答案为：[实验设计]甲：无色；HCl+NaOH=NaCl+H2O；乙：左；丙：pH试纸；≤7；[评价反思]乙；氢氧化钠固体溶于水也会放出热量；[拓展延伸]B．难度：中等知识点：酸和碱单元测试六、计算题（共1题）1.（1）三氧化硫（SO3）中，硫元素与氧元素的质量比是__________________，硫元素的质量分数是__________________．（2）我市某氯碱工厂排放的尾气里含有毒的氯气（Cl2），为防止其污染空气，工厂用20%的NaOH溶液吸收氯气（反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O）．计算：4t溶质质量分数为20%的NaOH溶液，理论上可吸收氯气的质量为多少？【答案】分析：（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；根据物质中某元素的质量分数=×100%，进行解答．（2）根据氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式和氯气的质量，列出比例式，就可计算出理论上可吸收氯气的质量．解答：解：（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得三氧化硫中硫元素和氧元素的质量比为：32：（16×3）=2：3；根据物质中某元素的质量分数=×100%，可得三氧化硫中硫元素的质量分数为：×100%=40%；故答案为：（1）2：3；40%．（2）设理论上可吸收氯气的质量为x，Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O71 80x 4t×20%=解得x=0.71t答：理论上可吸收氯气的质量为0.71吨．难度：偏难知识点：酸和碱单元测试。