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第一章 第二节 化学计量在实验中的应用（第3课时）【预习·基础知识】学习目标1.使学生理解物质的量浓度的概念。
2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。
3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。
4.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
自主预习1. 表示出质量（m ）、气体体积（V ）及微粒数(N)与物质的量(n)之间的关系：2.物质的量浓度定义：用来表示 溶液里所含溶质B 的 物理量。
单位 符号： 表达式：【归纳·核心知识】一、物质的量浓度c (B)＝n (B)V判断：（1）1L 食盐水中溶有1molNaCl ，该溶液的物质的量浓度为1mol/L （ ）（2）将58.5gNaCl 完全溶解于1L 水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L （ ）(3)从1L2mol ·L —1稀硫酸中取出0.5L,这0.5L 溶液的物质的量浓度1mol/L （ ）计算：1．将2molNaOH 溶于水配成200ml 溶液,则NaOH 溶液的物质的量浓度为____2．物质的量浓度为2 mol/L 的H 2SO 4溶液500ml ，含H 2SO 4的物质的量为________3 .将23.4gNaCl 溶于水中配制成250mL 溶液,所得溶液的物质的量浓度为____4. 配制500mL0.1mol/LNaOH 溶液需要NaOH 的质量是________【归纳整理】a .概念中的体积是指 体积，而不 是 的体积。
常用单位为升。
b .溶质的量一定要用“物质的量”来表示，而不是质量。
c. 对于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其浓度不变。
【知识拓展】1. 0.5L 2mol/L K 2SO 4溶液中，含有K +的物质的量为 ，K +的物质的量浓度为 ，含有SO 42-的物质的量为 ，SO 42-的物质的量浓度为 。
2. 0.1mol/L Al 2(SO 4)3溶液中Al 3＋离子的物质的量浓度是___________，SO 42－的物质的量浓度是________________。
化学计量在实验中的中应用知识点一物质的量摩尔质量1．物质的量(1)含义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为mol。
(2)数值：1 mol任何物质所含有的微粒数与0.012 kg12 C所含的碳原子个数相等。
2．阿伏加德罗常数(1)定义：1 mol任何粒子所含的微粒数，即单位物质的量的物质所具有的粒子数。
符号为N A，通常用6.02×1023 mol－1表示。
(2)物质的量、微粒数(N)与阿伏加德罗常数的关系为n＝N/N A。
3．摩尔质量(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g/mol或g·mol－1。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。
(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为n＝m/M。
[基础诊断]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量( )(2)0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子( )(3)氢氧化钠的摩尔质量是40 g( )(4)2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍( )知识点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律1．影响物质体积大小的因素(1)构成微粒的大小(2)构成微粒间距的大小(3)构成微粒的数目2．气体摩尔体积(1)概念：气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积，符号为V m，单位为L·mol－1。
(2)特例：标准状况是指温度为0 ℃，压强为101 kPa，此情况下，气体摩尔体积为22.4 L·mol－1。
(3)物质的量、气体体积与气体摩尔体积之间的关系为n＝VV m。
3．阿伏加德罗定律(1)决定气体体积的外界条件物质的量相同的气体，其体积的大小取决于气体所处的温度和压强。
(2)阿伏加德罗定律的含义在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。
高一化学必修一知识点总结：化学计量
在实验中的应用
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化学计量在实验中的应用
1 物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体
2 摩尔物质的量的单位
3 标准状况STP 0℃和1标准大气压下
4 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目都是6.02×1023个
5 摩尔质量 mol任何物质质量是在数值上相对质量相等
6 气体摩尔体积 Vmol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l
7 阿伏加德罗定律（由PV=nRT推导出）同温同压下同体积的任何气体有同分子数
n1 N1 V1
n2 N2 V2
8 物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度
CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB
9 物质的质量m m=M×n n=m/M M=m/n
10 标准状况气体体积V V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n
11 物质的粒子数N N=NA×n n =N/NA NA=N/n
12 物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω=1000×ρ×ωM
13 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）以物质的量为中心。
第二节化学计量在实验中的应用（一）一、知识思维导图二、知识要点解读知识点1：物质的量知识点2：阿伏伽德罗常数知识点3：摩尔质量知识点1：物质的量定义：表示含有一定数目离子的集合体符号：n单位：摩尔mol题型1 基本概念的考察定义考点一：专有名词不可拆加换常见错误总结：物质的量表示物质的数量；物质的量及表示物质的数量又表示物质的质量考点二：描述微观不可表宏观指代微观的粒子考点三：指代清楚不可不明确常见错误选项：1mol氢（单独用汉字写出的氢，无法确定其为氢原子，氢气分子还是氢离子）单位常见错误选项（遇到就判定为错误选项的）：a 摩尔是……的单位（空格处可能是物质的质量或者数量）b 摩尔是物质的量对象：可指代混合物【例】下列说法正确的是（）A．物质癿量就是1 摩尔物质的质量B．1 mol 水中含有2 mol 氢与1 mol 氧C．物质的量就是物质的质量D．物质的量是一个独立的名词【例】下列说法中正确的是（）A．摩尔是表示原子、分子、离子的个数的单位B．摩尔既表示物质中所含的离子数，又表示物质质量的单位C．摩尔是物质的量D．摩尔质量的单位是克/摩，用“g/mol”表示【答案】 D ; D题型2 计算题×××mol×××（物质的分子式）中含有×××mol×××原子列哪个选项中的×××的物质的量×××mol×××分子中的×××的物质的量相等【例】1 mol CO(NH2)2中含________mol碳原子，________mol氮原子，________mol氢原子，________mol氧原子，所含氧原子数跟________mol H2O所含氧原子数相等．答案：1；2；4；1；1。
1.2 化学计量在实验中的应用知识点复习巩固练一、单选题1．下列①～⑥选项的叙述中，(设N A表示阿伏加德罗常数)说法正确的是()。
①标准状况下，22.4 L H2O 含有的分子数为N A②CO 与 CO2都是酸性氧化物③25 ℃，101 kPa 下，64 g SO2中含有的原子数为 3N A④0.1 mol Cu(NO3)2溶液中含有的 NO 3-数目为 0.2N A⑤常温常压下，11.2 L NH3所含的电子数为 5N A⑥所有碱性氧化物都是金属氧化物A．4 个正确B．3 个正确C．2 个正确D．1 个正确2．下列溶液中n(Cl-)与50mL1mol⋅L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量相等的是() A．150mL1.5mol⋅L-1的 NaCl 溶液B．75mL3mol⋅L-1的NH4Cl溶液C．150mL2mol⋅L-1的 KCl 溶液D．75mL1mol⋅L-1的FeCl2溶液3．根据阿伏加德罗定律的相关内容，下列说法错误的是（）A．温度相同，体积相同的 O2和 N2分子数不一定相同B．常温常压下，SO2与 CO2的密度之比等于 16∶11C．温度和容积相同的两容器中，分别盛有 5 mol O2和 2 mol N2，则压强之比等于 5∶2 D．标准状况下，SO3与 O2的体积之比等于物质的量之比4．下列实验操作正确的是（）A．配制 480mL0.1mol·L-1的 NaCl 溶液需用托盘天平称量 2.925gNaCl 固体B．用 50mL 量筒量取 5.5mL 稀盐酸C．使用容量瓶配制溶液，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次并转移到容量瓶中D．定容时发现液面高于刻度线，可用胶头滴管吸取出少量液体使液面与刻度线相切5．已知溶质质量分数为 98%的浓硫酸，其物质的量浓度为18.4mol/L。
取 10mL 该硫酸与amL 水混合，配制成溶质质量分数为 49%的硫酸，其物质的量浓度为 bmol/L，则 a，b 分别为( )A．a=10 b=9.2B．a<10 b>9.2C．a>10 b<9.2D．a>10 b=9.26．若 R 元素原子的质量数为 A，R m-的核外电子数为 x，则 w g R m-所含中子的物质的量为（）A．(A-x+m) mol B．(A-x-m) molw wC．(A-x+m) mol D．(A-x-m) molA A7．在 t℃时，将 a g NH3完全溶于水，得到 V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm-3，质量分数为ω，其中含 NH4+的物质的量为 b moL。
第二节化学计量在实验中的应用第一课时物质的量摩尔质量知识体系：一、物质的量1．物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号是n。
2．物质的量的单位是摩尔,简称摩，符号为mol。
说明：mol和个都是可以用来表示微观粒子数目多少的单位，它们之间的关系，好比是质量单位吨与克。
mol表示的单位很大，那么它与个之间的进率是多少呢？3．阿伏加德罗常数1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数目相同，约为6.02×1023。
把1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为N A，通常用6.02×1023mol-1表示。
注意：使用摩尔作单位时，应该尽量用元素符号指明粒子种类，否则，概念模糊，意义不清。
例：1 mol H 表示1mol氢原子，而说1 mol 氢则不能确定到底是氢原子还是氢分子。
4．物质的量（n）、阿佛加德罗常数（N A）与粒子数之间（N）的关系：n= ，此公式可变形为N= 。
（1）求0.5molO2中含有的O2的分子数目和氧原子的物质的量和数目各是多少？（2）3.01×1024个硫酸分子的物质的量为。
三．摩尔质量1．单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
用符号 M表示。
2．物质的摩尔质量与相对分子质量的关系？3．物质的量（n）、物质的质量（m）与物质的摩尔质量（M）之间的关系：n= ，此公式可变形为m= 或。
例：1．1.5molH2SO4的质量是多少？2．24.5gH2SO4物质的量是多少？3．0.01mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量是多少？()小结：÷M（摩尔质量）×N A（阿伏加德罗常数）1、m（质量）n（物质的量）N（微粒数）×M（摩尔质量）÷N A（阿伏加德罗常数）2、粒子的数目比等于其物质的量之比。
3、在摩尔质量相等的情况下，质量与物质的量成正比。
随堂练习：1．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何物质的个数D．阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023mol-12．下列关于摩尔的说法中，正确的是（）A．摩尔是表示物质质量的单位B．摩尔是物质的数量单位C．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位D．用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称3．下列说法正确的是（）A．Na的物质的量为23g/molB．每摩尔Na的质量是23g，即Na的摩尔质量为23gC．23gNa的量是1molD．Na的摩尔质量是23g/mol4．0.012kg14C含有的碳原子数（）A．等于N A B．小于N A C．大于N A D．无法判断5．下列叙述正确的是（）A．6.02×1023个碳-12原子就是阿伏加德罗常数B．1mol氧含6.02×1023个O2分子C．1 mol C2H2中含4mol原子D．0.5molCl2含0.5molCl6．0.5molNa2SO4中含有Na+的数目约为（）个A、3.01×1023B、6.02×1023C、0.5D、17．瓦斯中甲烷和氧气的质量比为1:4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比是（）A、1:4B、1:2C、1:1D、2:18．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（）A．所含质子数之比为4:5 B．氧原子的物质的量之比为3:2 C．氧元素的质量比为5:6 D．硫元素的质量比为5:69．如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是（）A．x B．4x C．0.5x D．3x 10．1克O2和1克 O3中（）A．所含分子数相同B．所含电子数相同C．1克O2所含原子数相同D．1克 O3所含分子数较多11．0.5molNa2SO4含有 mol Na+, mol SO42-，约含个O。
第二节化学计量在实验中的应用青海一中李清一．五个新的化学符号二．各个量之间的关系：公式： n=三.溶液稀释规律：C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）【练习1】（2017春•汪清县校级期末）下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际单位制的七个物理量之一B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔是表示物质质量的单位D．1mol氧含6.02×个【考点】物质的量的单位--摩尔．化学计量【专题】化学用语专题．【分析】A．摩尔是单位，不是物理量；B．物质的量单位为摩尔，简称摩，符号为mol；C．物质的量单位为摩尔；D.1mol氧指代不明确．【解答】解：A．物质的量是国际单位制的七个物理量之一，其单位为摩尔，故A错误；B．物质的量单位为摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确；C．摩尔是表示物质的量的单位，质量单位为克，故C错误；D.1mol氧指代不明确，故D错误；故选：B。
【练习2】（2012秋•历下区校级月考）下列说法中不正确的是（）A．物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔B．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍C．利用物质的量可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．每摩质含有阿伏加德常数个基本微粒【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．【专题】化学用语专题．【分析】A．物质的量是国际基本物理量，其单位是摩尔；B．摩尔质量不随物质的物质的量多少变化；C．从物质的量的作用分析；D．根据N=nNA判断．【解答】解：A．物质的量是国际7个基本物理量之一，其单位是mol，故A正确；B．水的摩尔质量是18g/mol，物质的摩尔质量不随物质的物质的量多少变化，故B错误；C．物质的量的作用就是把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来，起到一个桥梁用，故C正确D．根据N=nNA知，每摩尔含有阿伏加德罗常数个基本微粒，故D正确；故选：B。
化学计量在实验中的应用知识归纳及巩固一物质的量的单位—摩尔1．物质的量：（1）定义：物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n.（2）单位：摩尔2．摩尔：（1）定义：摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol.（2）国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012Kg12C中所含的碳原子数相同。
（3）说明：①必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称。
例如：1molH表示1mol氢原子，1mol H2表示1mol氢分子（氢气），1mol H+表示1mol氢离子，但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
也不能用于宏观物质如：l mol人、1 mol大豆都是错误的。
②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合。
②当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称，如1mol水。
3．阿伏加德罗常数：（1）定义：把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA。
（2）数值和单位：6．02×1023mol-1（3）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N）之间换算的关系：n=N/ＮＡ4．摩尔质量：（1）定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M。
（2）单位：g/mol(或g·mol-1)（3）说明：①使用范围：A.任何一种微观粒子 ; B.无论是否纯净;C.无论物质的状态②与相对原子质量比较：数值相同，单位不同。
核素的原子的相对原子质量=元素的相对原子质量：A1、A2表示同位素相对原子质量，a1%、a2%表示原子个数百分比元素相对原子质量：③与1mol物质的质量的比较：数值相同，单位不同。
（4）物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间换算的关系：n=m/M 5．气体摩尔体积：（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为：Vm. （2）单位：L/mol(或L·mol-1)（3）标准状况下的气体摩尔体积①标准状况：0℃和1.01×105Pa（101KPa）②理想气体：A.不计大小但计质量B.不计分子间的相互作用③标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L·mol-1（4）影响物质体积大小的因素：①构成物质的粒子数目（物质的量的大小）②构成物质的粒子的大小（物质的本性）③构成物质粒子之间的距离（温度与压强共同决定）固体、液体和气体粒子之间距离如图所示：归纳：在物质所含的微粒数相同的情况下：①固体、液体的体积主要决定于其所含微粒本身的大小．②气体的体积主要决定于气体分子间的平均距离．（5）气体体积、气体摩尔体积和物质的量之间换算的关系：Vm=V/n6.物质的量浓度:(1)定义：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度，符号为CB（2）单位：mol/L（3）说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子(4) 溶液的有关计算①物质的量浓度、溶质的物质的量与溶液体积的换算关系：②浓溶液稀释或稀溶液浓缩的有关计算．原理：稀释或浓缩前后溶质的物质的量(或质量)不变．表示为： C(浓)×V(浓)＝C(稀)×V(稀)m1ω1=m2ω2③同溶质的稀溶液相互混合：C混= (忽略混合时溶液体积变化不计)混合：m1ω1+m2ω2=(m1+m2) ω混④一定温度下，某饱和溶液中溶质B的溶解度(S)与溶质B的质量分数[ωB] 的换算关系．根据S ＝和ωB＝％（饱和溶液，S代表溶质该条件下的溶解度）推得：ωB ＝％或 S=WB/(1-WB)×100⑤某一溶液中溶质的质量分数[ωB ]、溶质的物质的量浓度[ CB]和溶液的密度(ρ)的换算关系：CB＝7.相互关系：n====CV二、有关计算关系1. m、n、N之间的计算关系（1）计算关系：=（2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用2.V、n、N之间的计算关系（1）计算关系：==（2）使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体②当气体摩尔体积用22.4L·mol-1时必须是标准状况3.c、m、V、N之间的计算关系（1）计算关系：（2）使用范围：①以上计算关系必须是在溶液中使用②微粒数目是指某种溶质③若溶液是由气体溶解于水形成的，要特别注意以下几点：A.必须根据定义表达式进行计算B.氨水中的溶质主要是NH3·H2O，但要以NH3为准计算C.溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和，而必须是通过计算得到4.c、%、ρ之间的计算关系（1）计算关系：（2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算（3）推断方法：①根据物质的量浓度的定义表达式②溶质的物质的量用计算③注意溶液体积的单位5. 混合气体的平均相对分子质量的有关计算（1）计算依据：①1mol任何物质的质量（以g为单位）在数值上与其相对分子质量相等②1mol任何气体的体积（以L为单位）在数值上与气体摩尔体积（以L/mol为单位）相等（2）基本计算关系：M—（3）变换计算关系：①M— =②M— =（4）使用说明：①(2)的计算式适用于所有的混合物的计算②(3)中的计算式只适用与混合气体的有关计算③(3)中的两个计算式之间应用了阿伏加德罗定律6.密度与相对密度（1）密度①计算表达式：②使用说明：A.适用于所有的物质，不受物质状态的限制，也适用于所有的混合物B.所有的气体物质：，标准状况下气体（2）相对密度①计算表达式：②使用说明：A.相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比B.既可以用于纯净气体之间的计算，也可以用于混合气体之间三、气体状态方程：PV = nRT四、阿伏加德罗定律重要公式与气态方程（PV = nRT）之间的关系推论1：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即。
推论2：同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，即。
推论3：同温同压下，同体积的任何气体的质量之比，等于相对分子质量之比，也等于密度之比，即。
推论4：同温同压下，同质量的气体体积之比等于摩尔质量之反比，即。
推论5：混和气体平均相对分子质量的几种计算方法：(1)标准状况下，平均分相对分子质量（∴d=）(1mol的物质所具有的质量)(2)因为相对密度(3)摩尔质量定义法：（混合总质量除以混合总物质的量）(4)物质的量或体积分数法：以上推论及气态方程PV=nRT在有关气体的化学计算中具有广泛的应用。
五、物质的量在化学实验中的应用——一定物质的量浓度溶液的配制(1)所需仪器：托盘天平(溶质为固体时)和药匙或量筒(浓溶液稀释时)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等．(2)配制步骤：算(计算)→取(称取或量取)→溶(溶解)→冷(冷却)→注(转移)→洗(洗涤)→振(振荡)→定(定容)→摇(摇匀)→存(保存)．以配制100ml1.00mol·L－1的NaCl溶液为例：计算：所需NaCl固体的质量为5.85g；②称量：准确称量NaCl固体（该步操作用到的仪器有托盘天平、药匙）；③溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，然后用适量蒸馏水溶解。
（该步操作用到的仪器有烧杯、玻璃棒）；④冷却：将烧杯中的溶液冷却至室温；⑤转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒缓缓注入100ml容量瓶中；⑥洗涤：用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也注入容量瓶中；⑦振荡：用手轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；⑧定容：把蒸馏水沿着玻璃棒缓缓注入容量瓶中，当液面距离容量瓶颈刻度线下 1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面的最低处与刻度线相切视线要保持水平）。
⑨摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑩装瓶：配好的溶液应及时转入试剂瓶中。
(3)误差分析：根据公式CB ＝nB/ V知，造成所配溶液产生误差的原因可能由nB 或V引起．其中，造成nB的误差一般由称量、转移、洗涤等错误操作引起；而造成V的误差往往由读数错误、未冷却溶液等操作引起．例如，未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒，造成实际值比nB 值偏小，从而引起CB偏小．练习: 配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作对溶液浓度有何影响？①没有用水冲洗烧杯2-3次。
（偏低）②溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度相切。
（偏低）③定容时，俯视液面使与刻度相切。
（偏高）④定容时，仰视液面使与刻度相切。
（偏低）⑤将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容。
（偏高）⑥将烧杯中的溶液转到容量瓶时，有溶液溅出。
（偏低）⑦加水超过刻度线。
（偏低）⑧用天平称量NaOH时，砝码有油污。
（偏高）(4)配制一定物质的量浓度的溶液时应注意的问题：①配制一定物质的量浓度溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的质量．②不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液．这是因为在配制的过程是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50mL、100 mL、250mL、500 mL和1 000 mL等，所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液．③将蒸馏水注入容量瓶中至液面接近容量瓶刻度线1～2 cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，以防液面超过刻度线，造成所配溶液的浓度偏低．④在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，应将氢氧化钠样品放在玻璃容器中称量；若配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，应预先在烧杯中加入适量的蒸馏水，再缓缓加入量筒中的浓硫酸，同时边加边搅拌．（4）容量瓶是一种细颈梨形的平底玻璃瓶，容量瓶颈部有标线、瓶上标有温度和容量。
容量瓶是用来配制准确物质的量浓度溶液的仪器。
容量瓶有各种不同规格，常用的有100 mL、250 mL、500mL和1000mL等几种。
容量瓶只能配对应体积的溶液。
因此，在选择时，要使容量瓶的容积等于或略大于所需。
容量瓶的使用要有一定温度限制，容量瓶不能作为盛放液体的容器或反应容器使用，也不能加热，更不能作为溶解固体或稀释溶液的仪器使用。
在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水。
方法是：往瓶内加水，塞好瓶塞。
用食指顶住瓶塞。
另一手托住瓶底，把瓶倒立。
观察瓶塞周围是否漏水，若不漏水，把容量瓶正立过来将瓶塞旋转180°，仍把瓶倒立过来，再检验是否漏水。
六、在有关计算物质的量浓度时形成解题思路一般有两个出发点：①由“定义式”出发：物质的量浓度定义的数学表达式为c=n/V，由此可知，欲求c，先求n及V。
②由守恒的观点出发：a.稀释前后“溶质的物质的量守恒”。
b.溶液中“微粒之间电荷守恒”(溶液呈电中性)。
如在Na2SO4溶液中，阴离子SO42-与阳离子Na+所带电荷一定相等，即n(Na+)×1=n(SO2-4)×2，又因在同一溶液中，体积都相同，故有c(Na＋)×1=c(SO42-)×2。
