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高考化学反应原理综合题解题方法指导1、热化学方程式的书写或运用盖斯定律计算反应热2、电解池或原电池方程式的书写或电极反应式书写、新情景下陌生氧化还原型的离子方程式书写3、化学反应速率的影响因素的实验探究4、化学平衡状态的标志以及化学平衡的影响因素5、化学平衡常数及平衡转化率的计算6、酸碱中和滴定的扩展应用（仪器使用、平行实验、空白试验、误差讨论）7、Ksp的计算和应用8、综合计算（混合物计算、化学式的确定、关系式法、守恒法在计算中的应用）三、不同知识点的解题技巧1、热化学方程式的书写或反应热计算【方法指导】首先根据要求书写目标热化学方程式的反应物、产物并配平，其次在反应物和产物的后面括号内注明其状态，再次将目标热化学方程式与已有的热化学方程式比对（主要是反应物和产物的位置、系数），最后根据盖斯定律进行适当运算得出目标热化学方程式的反应热△H，空一格写在热化学方程式右边即可。
注意：并非所给的热化学方程式一定都用到。
2、电解池或原电池反应方程式的书写或电极反应式书写、新情景下陌生氧化还原型的离子方程式书写【方法指导】首先根据题意写出化学方程式的反应物、产物，其次根据氧化还原反应原理——电子守恒配平氧化剂和还原剂的系数，再次配平还原产物和氧化产物的系数，最后根据质量守恒添加并配平其他未变价物质的系数。
注意：一般未变价物质是酸、碱或水。
【方法指导】读懂题意尤其是相关示意图，分析电解池的阴极室和阳极室存在的阳离子、阴离子及其放电顺序，必要时根据题目要求还要考虑分子是否会放电。
首先写出阴（阳）极室发生还原（氧化）反应的反应物和产物离子（分子），分析其化合价变化，标出其得失电子的情况，然后根据电荷守恒在左边或右边配上其他离子，左后根据质量守恒配上其它物质。
注意：①并非放电的一定是离子，应根据题目要求及时调整。
②用来配平电极反应式的离子（物质）应是电解池中含有的，而且前后不能矛盾。
3、化学反应速率的影响因素的实验探究【方法指导】影响化学反应速率的探究实验中，控制变量是关键。
化学反应原理综合题涉及的内容主要包括化学反应过程中的焓变、化学能与电能的相互转化、电极反应式的书写、化学反应速率的定性分析与定量计算、化学平衡移动原理在生产中的应用、化学平衡常数的计算、反应条件的控制、弱酸弱碱的转化、pH 计算、离子浓度大小的比较、离子的共存、难溶物之间的转化等问题。
试题常以选择、填空、读图、作图、计算等形式出现。
高考一般以与生产、生活联系紧密的物质为背景材料出组合题，各小题之间有一定独立性。
1．化学反应速率题中应注意的问题:(1)对于可逆反应，温度变化对正、逆反应速率均产生影响，且影响趋势相同，但影响值不同。
升温对吸热反应影响较大，对放热反应影响较小；反之，降温对吸热反应影响较小，对放热反应影响较大。
(2)计算反应速率时，要特别注意时间、体积、浓度单位的换算。
2．化学反应焓变题中应注意的问题(1)正确理解ΔH 正负号的意义及焓变与能量变化的关系。
ΔH 为负值，反应物总能量高于生成物总能量，反应放热；ΔH为正值，反应物总能量低于生成物总能量。
(2)在原电池与电解池反应中，ΔH 值不等于电能值，化学能与电能的转化过程中还有热能转化。
(3)运用盖斯定律计算多步反应的ΔH 时，要注意反应分子式前面的系数与ΔH 的对应关系，运用数学加减法和移项原理进行加减，在总反应式中没有的物质要用消元法除去，出现的物质要按照总反应式中的分子数保留。
3．化学平衡常数题中应注意的问题(1)固体物质、纯液体、水溶液中进行的反应，H2O 不列入平衡常数的计算表达式中；气体反应、有机反应，H2O 的浓度要列入平衡常数的计算表达式中。
(2)平衡常数(K)式中的浓度是平衡状态时的物质的量浓度，而浓度商(Q)式中的浓度是任意时刻的物质的量浓度。
4．原电池与电解池题中应注意的问题(1)原电池中负极发生氧化反应，常出现电极材料溶解、质量减轻等现象；正极发生还原反应，常出现质量不变或增重、有气体产生等现象。
电解池中与电源负极连接的阴极材料不反应，与电源正极连接的阳极(除惰性电极外)材料发生氧化反应，可能出现电极溶解、质量减轻等现象。
高考化学反应原理解题技巧襄阳三中樊春潮陈玉华近几年的高考中化学反应原理综合题，大部分搜索化学反应中的能量变化、化学反应速率与化学平衡、电化学、物结构与离子平衡理论板块与原始化合物之间的综合题。
因此，在平时训练中，应注重计算能力（重点训练平衡常数以及转化率的计算）、语言表述能力（利用平衡移动原理解决实际问题）的训练，提高解读图像的能力，掌握解题技巧。
解答此类综合题的基本思路是：仔细审题→弄懂原理→掌握要点→抓住特例→规范答题。
一、综合能力的应用技巧化学反应原理综合题要求考生具备一定的综合分析能力，二综合分析能力水平的高低就体现在考生能否把总会让分解成若干个较简单的单一模块的问题，并找出它们之间的联系，即考生要把答题化为小题，把综合性问题分解为一个个相对独立的小问题，降低难度，各个击破。
二、盖斯定律的应用技巧盖斯定律主要是利用题中信息求某一特定热化学方程式的反应热。
计算时先要确定热化学方程式的组合关系，在确定△H间的计算关系，技巧如下：1、确定已知方程式的加减：注意观察已知热化学方程式与待定的热化学方程式，如果待定热化学方程式中的物质在已知热化学方程式中找到且只在该方程式中出现，那么在“=”或“≒”号的同一侧用加法，不同侧用减法。
2、调整化学计量数：如果要消掉的物质的化学计量数不同，则要调整热化学方程式中化学计量数，使需要消掉的物质的化学计量数相等（其他物质的化学计量数也要作同倍数的变化），从而快速确定特定热化学方程式的反应热所需要的倍数。
3、注意检查核对：得到计算反应热的关系式后，一定要核对一下所求的反应热是不是与要求的特定热化学方程式的化学计量数相对应。
三、平衡计算的应用技巧1、平衡常数的应用：反应的化学方程式确定后，该反应的平衡常数只与温度有关。
温度不变，该反应的平衡常数就不变。
利用平衡常数可以处理多次投料的结果比较问题。
2、常用的计算思路：涉及赔偿的计算常利用“三段式”法，要注意几个关系的应用，反应物的c（平）=c（初）-c（转），生成物的c（平）=c（初）+c（转），反应物的c（初）×a（转化率）=反应物c（转），不同物质的c（转）之比等于它们的化学计量数之比。
二轮复习方案化学原理部分第六课时化学反应原理综合解题策略可知水煤气变换的ΔH________0(填“大于”“等于”或“小于”)。
该历程中最大能垒(活化能)E正＝________eV，写出该步骤的化学方程式______________________。
（4）Shoichi研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系(如图所示)，催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的p H2O和p CO相等、p CO2和p H2相等。
计算曲线a的反应在30～90 min内的平均速率v(a)＝________kPa·min－1。
467 ℃时p H2和p CO 随时间变化关系的曲线分别是________、________。
489 ℃时p H2和p CO随时间变化关系的曲线分别是______________、________。
一、解题“三原则”原则(一)跳跃思维——不放弃化学反应原理综合题是拼盘式考查，热化学和电化学的题目设计一般没有递进性，答题时可跳跃解决，不能因为化学平衡的题目难度大而放弃。
原则(二)分析图像——审仔细分析图像要明确三步：（1）“一看”——看图像①看面：弄清纵、横坐标的含义。
②看线：弄清线的走向、变化趋势及线的陡及平。
③看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如与坐标轴的交点、曲线的交点、拐点、最高点与最低点等。
④看量的变化：弄清是浓度变化、温度变化还是转化率的变化。
⑤看是否需要作辅助线，如等温线、等压线等。
（2）“二想”——想规律看完线后联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。
（3）“三判”——得结论通过对比分析，作出正确判断。
原则(三)分层解题——难化易即要把大题化为小题，把综合性问题分解为一个个相对独立的小问题，降低难度，各个击破。
如：（1）利用盖斯定律求算反应热，这样分层思考：①明确待求热化学方程式中的反应物和生成物；②处理已知热化学方程式中的化学计量数和焓变；③叠加处理热化学方程式确定答案。
2013年广东省高考化学专题检测试题化学反应原理综合题解题策略1．(2012年广东湛江模拟)尿素(H2NCONH2)是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：2NH3(l)＋CO2(g)H2O(l)＋H2NCONH2 (l)ΔH＝－103.7 kJ·mol－1反应在进行时分为如下两个步骤：第一步：2NH3(l)＋CO2(g)H2NCOONH4 (l) (氨基甲酸铵)ΔH1第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)ΔH2某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L的密闭容器中投入4 mol氨气和1 mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化图1所示：(1)下列措施中有利于提高尿素的产率的是________。
A．采用高温B．采用高压C．在反应混合物中加入更多的水(2)ΔH1和ΔH2的代数关系是__________________(用含ΔH1和ΔH2的函数式表示)。
(3)由上面信息可知总反应进行到__________min时到达平衡。
该反应达到平衡的标志是____________________________不再变化(填一条即可)。
(4)已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第________步反应决定。
(5)第二步反应的平衡常数K随温度的变化如图2所示，则ΔH2________0(填“＞”、“＜”或“＝”)；平衡后若在时间t时对该反应体系升温到某温度，请在下面的坐标图中画出第二步反应平衡移动的v－t图。
2．(2012年广东佛山模拟)燃煤废气中的氮氧化物(NO x)、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。
(1)对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物：CH4 (g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574 kJ·mol－1CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160 kJ·mol－1则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)的热化学方程式为：________________________________________________________________________。
高考必考化学反应原理知识点总结与解题策略！【高考考点】该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及四大平衡知识融合在一起命题，有时有图像或图表形式，重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。
设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大。
试题的难度较大，对思维能力的要求较高。
1、热化学方程式的书写注意：①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g气态,l液态,s固态，溶液aq；不用↑和↓（因已注明状态）。
）③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强（常温常压可不标）。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数。
⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变。
⑥不标反应条件⑦标ΔH，包括“+”或“-”、数字和单位2、化学反应热的计算（1）反应热等于生成物具有的总能量与反应物具有的总能量的差值。
ΔH= E生（生成物的总能量）- E反（反应物的总能量）（重结果：末-初）（2）反应热等于旧键的断裂要吸收能量与新键生成放出能量的差值。
ΔH= E吸（反应物的键能总和）-E放（生成物的键能总和）（重过程：步步走）（3）盖斯定律，即一步完成的反应热等于分几步完成的反应热之和。
ΔH=ΔH1+ΔH23、离子浓度大小比较4、电极反应式的书写（1）根据总反应书写电极反应。
基本技巧是，先写出比较容易的一极（如原电池的负极一般为金属失电子），然后用总反应式减去这一极的反应式，即得到另一极的电极反应。
可充电电池中的放电和充电分别对应原电池和电解池，并且原电池中的负极反应与电解池中的阴极反应是互逆的，正极反应与阳极反应是互逆的。
（2）常见燃料电池的电极反应。
燃料电池的电极反应是一个难点，但可以从正极进行突破。
燃料电池的本质是利用可燃物的燃烧原理将化学能转化为电能，故氧气一定得电子，在正极发生还原反应，可燃物失电子，在负极发生氧化反应。
