创新方案同步课堂(人教选修4)化学同步练习：第二章第四节训练全程跟踪含解析

(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括8小题，每题5分，共40分)1．(2010·泉州高二检测)在2 L容器中发生3A＋B===2C的反应，最初加入的A、B都是4 mol，A的反应速率为0.12 mol/(L·s)，10 s后容器内的B的物质的量为()A．1.6 mol B．2.8 molC．3.2 mol D．3.6 mol2．反应2SO 2＋O22SO3，经过一段时间后，SO3的浓度增加了4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4 mol/(L·s)，则这段时间为() A．0.1 s B．2.5 sC．5 s D．10 s解析：由v(O2)＝0.4 mol/(L·s)，可知v(SO3)＝0.8 mol/(L·s)v(SO3)＝Δc(SO3)t，t＝Δc(SO3)v(SO3)＝4 mol/L0.8 mol/(L·s)＝5 s.答案：C3．在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨的反应，根据下列测定的结果判断，生成氨的速率最快的是()A．开始时，N2的浓度为0.5 mol/L,2 min以后浓度为0.1 mol/LB．开始时，NH3的浓度为0,3 min以后浓度为0.9 mol/LC．开始时，H2的浓度为0.4 mol/L,3 min以后浓度为0.1 mol/LD．开始时，N2的浓度为0.5 mol/L,4 min以后浓度为0.1 mol/L解析：A项中，v(N2)＝0.5 mol/L－0.1 mol/L2 min＝0.2 mol/(L·min)；B项中，v(NH3)＝0.9 mol/L－0mol/L3 min＝0.3 mol/(L·min)，折合成N2的速率为：v(N2)＝0.15mol/(L·min)；C项中，v(H2)＝0.4 mol/L－0.1 mol/L3 min＝0.1 mol/(L·min)，折合成N2的速率为：v(N2)＝0.033 mol/(L·min)；D项中，v(N2)＝0.5 mol/L－0.1 mol/L4 min＝0.1 mol/(L·min)．由以上比较可知，A项最快．答案：A4．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g)n Z(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示反应的平均速率为0.01 mol/(L·min)，则上述反应中Z气体的反应方程式中化学计量数n的值是() A．1 B．2C．3 D．4解析：根据化学方程式中各物质的计量关系，生成2 mol W的同时，必生成n mol 的Z.v(Z)＝0.01 mol/(L·min)，Δc(Z)＝v·Δt＝0.01 mol/(L·min)×5 min＝0.05 mol/L则Δn(Z)＝0.05 mol/L×2 L＝0.1 mol.n∶2＝0.1∶0.2，所以n＝1.答案：A5．已知反应4NH 3＋5O24NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)[mol/(L·min)]来表示，则下列关系正确的是()A.45v(NH3)＝v(O2) B.56v(O2)＝v(H2O)C.23v(NH3)＝v(H2O) D.45v(O2)＝v(NO)解析：v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)＝4∶5∶4∶6，得出：v(O2)＝54v(NH3)，A项错误．v(H2O)＝65v(O2)，B项错误．v(H2O)＝32v(NH3)，C项错误．v(NO)＝45v(O2)，D项正确．答案：D6．(2010·宜昌高二检测)一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s)D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等解析：A中各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝(1.2－0) mol∶(1－0.4) mol∶(1－0.2) mol∶(0.4－0)mol＝6∶3∶4∶2，所以化学方程式为3B＋4C6A＋2D，A项错误；不论在什么时刻，用各物质表示的速率之比等于化学计量系数之比，故B、D选项错误．答案：C7．(2010·淄博检测)某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不．正确的是() A．用锌粒表示10 s内该反应的速率为0.013 g/sB．忽略锥形瓶溶液体积的变化，用H＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol/(L·s)C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10 s内反应的速率为0.01 mol/(L·s)D．用H2表示10 s内该反应的速率为0.004 mol/(L·s)解析：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，今收集到n(H2)＝44.8×10－3 L22.4 L·mol－1＝0.002mol，所以用锌粒表示10 s内的反应速率为0.002 mol×6.5 g/mol10 s＝0.013 g·s－1，A正确；用H ＋表示10 s 内反应速率为0.002 mol ×210 s ×0.04 L＝0.01 mol·(L·s)－1，B 正确；v (Zn 2＋)＝12v (H ＋)＝0.005 mol·(L·s)－1，C 错误；v (H 2)＝0.002 mol 0.05 L ×10 s＝0.004 mol·(L·s)－1，D 正确．故选C.答案：C8．反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H 2＋Cl 2===2HCl 的反应速率v 可表示为v ＝K [c (H 2)]m [c (Cl 2)]n ，式中K 为常数，m 、n 值可用下表中数据确定之.由此可推得，m 、n 值正确的是( ) A ．m ＝1，n ＝1 B ．m ＝12，n ＝12C ．m ＝12，n ＝1D ．m ＝1，n ＝12解析：按题给数据代入v ＝K [c (H 2)]m [c (Cl 2)]n 即可．第一组数据无法计算，代入第二组数据；2.0K ＝K (2.0)m (1.0)n ，则m ＝1；代入第三组数据：4.0K ＝K (2.0)m (4.0)n ，联立方程解得：m ＝1，n ＝12.答案：D二、非选择题(本题包括5小题，共60分)9．(8分)一定量的A 、B 在2 L 的密闭容器中进行反应A(g)＋B(g)2C(g)，2 min 后，测得各物质的浓度分别为c (A)＝0.5 mol /L ，c (B)＝0.75 mol/L ，c (C)＝0.5 mol/L ，则A 和B 起始的物质的量分别为____________ mol 和____________ mol.解析： A(g)＋B(g)2C(g)起始浓度(mol/L) x y 0 变化浓度(mol/L) 0.25 0.25 0.5 2分钟后浓度( mol/L) 0.5 0.75 0.5A 的起始浓度x ＝0.75 mol /L ，B 的起始浓度y ＝1.0 mol/L. A 起始的物质的量＝0.75 mol/L ×2 L ＝1.5 mol. B 起始的物质的量＝1.0 mol/L ×2 L ＝2.0 mol. 答案：1.5 2.010．(9分)在容积为3 L 的密闭容器中，放入气态物质X 和Y 在一定条件下发生反应2X ＋Y===2Z ，如图所示是该反应中X 的物质的量随时间变化的曲线．(1)2 min 内的平均速率是________； (2)4 min 内的平均速率是____________． 解析：2 min 内X 物质的量减少： 2．5 mol －1.5 mol ＝1 mol.该时间内v (X)＝1 mol3 L 2 min ＝16 mol/(L·min)．4 min 内X 的物质的量减少2.5 mol －1.0 mol ＝1.5 mol.该时间内v (X)＝1.5 mol 3 L 4 min ＝18 mol/(L·min)．答案：(1)16 mol/(L·min) (2)18mol/(L·min)11．(12分)将等物质的量的A 和B ，混合于2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)===x C(g)＋2D(g)，经过5 min 后测得D 的浓度为0.5 mol /L ，c (A)∶c (B)＝3∶5，C 的反应速率是0.1 mol/(L·min)，A 在5 min 末的浓度是________，B 的平均反应速率是________，D 的平均反应速率是________，x 的值是________．解析：由题中所给数据得：v (D)＝0.5 mol/L 5 min ＝0.1 mol/(L·min)，则v (A)＝32v (D)＝0.15 mol/(L·min) v (B)＝12v (D)＝0.05 mol /(L·min)，x ＝2；设A 和B 的5 min末浓度分别为：3c mol/L、5c mol/L则3c＋0.15 mol/(L·min)×5 min＝5c＋0.05 mol/(L·min)×5 min解得c＝0.25则A在5 min末的浓度为0.75 mol/L.答案：0.75 mol/L0.05 mol/(L·min)0．1 mol/(L·min) 212．(12分)近年来，随着人们大量的开发使用，不但使得煤、石油、天然气的储量大大减少，而且直接燃烧化石燃料造成的环境污染问题，也是人类面临的重大挑战，如何实现化石燃料的综合利用，提高效率，减少污染提上了日程．为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2(g)＋CO(g)催化CH 3OH(g)，测定的部分实验数据如下：(1)在500 s内用H2表示的化学反应速率是__________________ mol/L；(2)在1 000 s内用CO表示的化学反应速率是________mol/L 1 000 s时CO的转化率是__________．(3)在500 s时生成的甲醇的浓度是________ mol/L.解析：(1)在500 s内，v(H2)＝5.00 mol/L－3.52 mol/L500 s＝2.96×10－3 mol/(L·s)．(2)在1 000 s时反应了的H2的浓度是Δc(H2)＝5.00 mol/L－2.48 mol/L＝2.52mol/L，则反应了的CO的浓度是：Δc(CO)＝12Δc(H2)＝1.26 mol/L，用CO表示化学反应速率为：v(CO)＝1.26 mol/L1 000 s＝1.26×10－3 mol/(L·s)，CO的转化率为：1.26 mol/L2.50 mol/L×100%＝50.4%.(3)在500 s时反应了的H2的浓度为：c(H2)＝1.48 mol/L，则生成的CH3OH的浓度为：c(CH3OH)＝12c(H2)＝0.74 mol/L.答案：(1)2.96×10－3 mol/(L·s)(2)1.26×10－3 mol/(L·s)50.4%(3)0.7413．(19分)有人研究了340 K 时N 2O 5的分解反应：2N 2O 5===4NO 2＋O 2，所得实验数据见下表．各物质在不同时刻的浓度(1)图像能够非常直观地描述物理量的变化趋势．请你在同一坐标系中(如图所示)作出c (N 2O 5)－t 图及 c (O 2)－t 图，描述反应物、生成物的浓度与反应时间的关系．(2)数据处理是化学实验过程中非常重要的一个环节．请按下式计算化学反应速率，将计算结果填入表中．v (B)＝c (B )2－c (B )1t 2－t 1(3)根据计算结果寻找用各物质表示的化学反应速率之间的关系．解析：横坐标为时间，纵坐标为物质的量浓度，找到各对应点，连线即得图像，根据表中数据和速率表达式可得各个数据，速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比．答案：(1)(2)(3)用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比．。

(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括8小题，每题5分，共40分)1．(2010·锦州高中模块)强弱电解质的本质区别是()A．导电能力B．相对分子质量C．电离程度D．溶解度解析：强弱电解质的本质区别是在水溶液中的电离程度不同．答案：C2．(2010·福建师大附中期末)下列电离方程式中书写正确的是()A．NaHSO 4Na＋＋H＋＋SO2－4B．NaHCO 3Na＋＋H＋＋CO2－3C．HClO===H＋＋ClO－D．H 2S H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－解析：A项，NaHSO4为强电解质，应用“===”；B项“HCO－3”不能拆开且用“===”；C项，HClO为弱酸，应用“”．答案：D3．(2010·福建师大高二期末)下列物质分类组合正确的是()解析：B项Cu既不是电解质也不是非电解质；C项H3PO4是弱电解质，BaSO4是强电解质，H2O是弱电解质；D项Na2S是强电解质．答案：A4．(2010·广东模拟)下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH 3·H2O NH＋4＋OH －叙述正确的是()A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)减少解析：A项加水使NH3·H2O电离平衡右移，n(OH－)增大；B项加入少量浓盐酸使c(OH－)减小；C项加入浓NaOH溶液，电离平衡向左移动；D项加NH4Cl固体，c(NH＋4)增大．答案：A5．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：则0.1 mol/L的下列溶液中，c(H＋)最大的是()A．HCN B．HFC．CH3COOH D．HNO2解析：电离平衡常数越大，电离程度越大，同浓度时，电离产生的c(H＋)越大．答案：B6．相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是()A．弱酸溶液产生较多的氢气B．强酸溶液产生较多的氢气C．两者产生等量的氢气D．无法比较两者产生氢气的量解析：相同氢离子浓度的强酸和弱酸溶液，前者的浓度较小，等体积的两种溶液与足量的镁反应，后者放出的氢气多．答案：A7．(2010·泰州一模)在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是()A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动C．加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动解析：A加入水时，平衡正向移动；B加入NaOH固体与H＋反应，c(H＋)变小，平衡正向移动；C加入HCl溶液时，c(H＋)变大，平衡逆向移动，但最终c(H＋)比未加HCl前还是要大；D加入CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，平衡逆向移动．答案：B8．(2010·岳阳一中模拟)已知25℃下，醋酸溶液中存在下述关系：K＝c(H＋)·(CH3COO－)＝1.75×10－5，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数．有c(CH3COOH)关K的下列说法正确的是() A．当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大B．升高温度，K值增大C．向醋酸溶液中加水，K增大D．向醋酸溶液中加氢氧化钠，K增大解析：同一弱电解质的电离平衡常数，只受温度的影响，升高温度，电离平衡常数增大．答案：B二、非选择题(本题包括5小题，共60分)9．(12分)现有如下各化合物：①酒精②氯化铵③氢氧化钡④氨水⑤蔗糖⑥高氯酸⑦氢硫酸⑧硫酸氢钾⑨磷酸⑩硫酸．请用以上物质的序号填写下列空白：(1)属于电解质的有_______________________________________________________；(2)属于强电解质的有_____________________________________________________；(3)属于弱电解质的有______________________________________________________．解析：属于电解质的是：②氯化铵、③氢氧化钡、⑥高氯酸、⑦氢硫酸、⑧硫酸氢钾、⑨磷酸、⑩硫酸；属于强电解质的是：②氯化铵、③氢氧化钡、⑥高氯酸、⑧硫酸氢钾、⑩硫酸；属于弱电解质的是：⑦氢硫酸、⑨磷酸．答案：(1)②③⑥⑦⑧⑨⑩(2)②③⑥⑧⑩(3)⑦⑨10．(14分)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如右图所示，请回答：(1)“O”点导电能力为0的理由是________________________________________；(2)a、b、c三点的c(H＋)由小到大的顺序为__________________________________；(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是______________________________________；(4)若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，c(H＋)减小，则可采取的措施是：①_________________________________________________________________ _______；②_________________________________________________________________ _______；③_________________________________________________________________ _______.解析：冰醋酸在稀释过程中，c(H＋)的变化为：加水前(O点)，醋酸未电离，故c(H＋)＝0，液体不导电；加水后，CH 3COOH CH3COO－＋H＋，导电能力增强，离子的浓度增大；当稀释到一定程度后，尽管加水使电离程度增大，但离子的浓度反而减小，所以导电性减弱．答案：(1)在“O”点处醋酸未电离，无离子存在(2)c<a<b(3)c(4)①加少量NaOH固体②加少量Na2CO3固体③加入Zn、Mg等金属11．(12分)(1)将等质量的锌粉分别投入10 mL 1 mol/L HCl和10 mL 1 mol/L 的CH3COOH溶液中，①若锌不足量，反应速率快的是____________；②若锌过量，产生H2的量有何关系？____________.(2)将等质量的锌粉分别投入c(H＋)均为1 mol/L体积均为10 mL的盐酸和醋酸溶液中，①若锌不足量，反应速率快的是____________；②若锌过量，产生H2的量有何关系？____________.解析：(1)盐酸是强酸，为强电解质，醋酸是弱酸，为弱电解质，两者均为一元酸，同物质的量浓度溶液中，盐酸中c(H＋)大，故盐酸与锌反应的速率快；由于金属过量，酸全部都消耗掉，故两种酸产生H2的量相等．(2)两种酸的c(H＋)相等，则醋酸的物质的量浓度大，溶质的物质的量也大，开始时两者速率相同，但随着反应的进行，H＋不断消耗，CH3COOH的电离平衡不断正向移动，不断电离出H＋，故在反应进行的同一时刻，CH3COOH中的c(H＋)大于盐酸中的c(H＋)，所以CH3COOH与Zn反应的速率快．当锌过量时CH3COOH 与Zn反应产生的H2多．答案：(1)盐酸与锌的反应相等(2)CH3COOH与锌的反应CH3COOH与锌反应产生的氢气多12．(8分)如图所示的图像是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生变化，其电流强度(I)随加入量(m)的变化曲线．①向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量②向醋酸溶液中滴入NH3·H2O溶液至过量③向澄清石灰水中通入CO2至过量④向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体⑤向盐酸中通入适量氨气⑥向氢氧化钠溶液中加入适量冰醋酸其中与A的变化趋势一致的是______，与B的变化趋势一致的是________，与C的变化趋势一致的是________．解析：二者恰好反应时生成物如果不导电则符合图B的情况，①③与图B一致，开始导电性弱，加入反应物后导电性增强，随溶液的加入，电解质被稀释，导电能力下降者符合A图的情况，②符合，而④⑤⑥符合图C.答案：②①③④⑤⑥13．(14分)一定温度下有：a.盐酸b．硫酸c．醋酸(1)当其物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是__________________．(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是________________________．(3)当其c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为____________________．(4)当其c(H＋)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序为____________________．(5)当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时的反应速率______，反应所需时间______．(6)将c(H＋)相同的三种酸均稀释10倍后，c(H＋)由大到小的顺序是__________．解析：盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸．当其物质的量浓度相同时，硫酸的c(H＋)最大，醋酸的c(H＋)最小．同体积、同物质的量浓度的三种酸，硫酸消耗的NaOH最多．当其c(H＋)相同、体积相同时，醋酸的物质的量最多，与锌反应产生的氢气最多．答案：(1)b＞a＞c(2)b＞a＝c(3)c＞a＞b(4)c＞a＝b(5)a＝b＝c a＝b＞c(6)c＞a＝b。

（人教版）高中化学选修4（全册）课时同步练习汇总§1.1.1 化学反应与能量一．选择题：1．下列说法正确的是A．物质发生化学变化都伴随着能量变化B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．任何吸热反应在常温下一定不能发生2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．铝片和稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧3．下列说法正确的是A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D．一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“—”4．下列变化过程，属于放热反应的是①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤ H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离A．②③④⑤B．②③④C．②⑤D．①③⑤5．已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰. 在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ，下列关系式正确的是A．Q1＋Q2>Q3B．Q1＋Q2>2Q3C．Q1＋Q2<Q3D．Q1＋Q2<2Q36．下列变化一定为放热的化学反应的是A．H2O(g)=H2O(l)放出44 kJ热量B．ΔH>0的化学反应C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应7．下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是A．锌与稀硫酸反应制氢气B．铁丝在氯气中燃烧C．氧化钙与水反应D．碳酸氢铵分解8．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似. 已知断裂1 mol N—N键吸收193 kJ热量，断裂1 mol N≡N键吸收941 kJ 热量，则下列说法正确的是A．N4分子摩尔质量为112B．1 mol N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量C．N4是N2的同系物D．1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量9．已知化学反应2C(s)+O2(g) 点燃2CO(g)；2CO(g)+O2(g) 点燃2CO2(g)都是放热反应，据此判断，下列说法中不正确的是A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量.B．56gCO和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量.C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多10．已知1moL白磷变成1moL红磷放出18.39KJ的热量，下列两个反应4P(白磷、s)+5O2(g)=2P2O5(s)；△H14P(红磷、s)+5O2(g)=2P2O5(s)；△H2则△H1和△H2的关系正确的是A．△H1小于△H2B．△H1大于△H2C．△H1=△H2D．无法确定11．已知反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行：① A+B→X （△H ＞0），② X→C（△H＜0），下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是二．非选择题12．（1）据了解，我国建成的三峡工程将提供的水力发电功率相当于3000万千瓦的火力发电站. 因此，三峡建设将有助于控制A ．温室效应B ．白色污染C ．城市污水的任意排放D ．长江中、下游的洪涝灾害（2）已知1g 炭粉（C ）在氧气中完全燃烧放出热量32.8kJ （与1g 原煤相当），若以火力发电，要达3000万千瓦的功率，每年至少需耗原煤多少万吨？（每年按365天计，1kw·h=3.6×106J ）§1.1.2 化学反应与能量的变化一.选择题1．1g 氢气完全燃烧生成液态水放出142.9KJ 热量，该反应的热化学方程式为A ．2H 2(g)+ O 2(g)=2H 2O(l)； △H = —142.9 KJ/molB ．2H 2(g)+ O 2(g)=2H 2O(l)； △H = —571.6 KJ/molC ．2H 2 + O 2 = 2H 2O ； △H = —571.6 KJ/molD ．2H 2(g)+ O 2(g)=2H 2O(l)； △H = +571.6 KJ/mol2．已知热化学方程式：SO 2(g)+ 1/2O 2(g) SO 3(g) △H = -98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2 和1molO 2充分反应，最终放出的热量为A ．196.64kJB ．196.64kJ ／molC ．＜196.64kJD ．＞196.64kJ3．热化学方程式：S(l)+O 2(g)=SO 2(g)；△H =—297.23kJ/mol ，分析下列说法中正确的是A ．S(s)+O 2(g)=SO 2(g)；|△H|>297.23kJ/molB ． S(g)+O 2(g)=SO 2(g)；|△H|<297.23kJ/molC ．1mol SO 2的键能总和大于1mol S 和1mol O 2键能之和D ．1mol SO 2的键能总和小于1mol S 和1mol O 2键能之和4．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q 1 ＞Q 2的是A ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l) ；△H= Q 1 2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g)； △H= Q 2B ．S(g)+O 2(g)＝SO 2(g) ； △H= Q 1 S(s)+O 2(g)＝SO 2(g)△H= Q 2C ．C(s)+1/2O 2(g)＝CO(g)；△H= Q 1 C(s)+O 2(g)＝CO 2(g)；△H= Q 2D ．H 2(g)+Cl 2(g)＝2HCl(g)；△H= Q 1 1/2H 2(g)+1/2 Cl 2(g)＝HCl(g)；△H= Q 25．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q ，它所生成的CO 2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100gCaCO 3沉淀，则完全燃烧1mol 无水乙醇时放出的热量.A ．0.5QB ．QC ．2QD ．5Q6．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H +（aq ）+OH -(aq)== H 2O(l) △H= -57.3KJ/mol ，向1L 0.5mol/L 的NaOH 溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3的关系正确的是A ．ΔH 1﹥ΔH 2﹥ΔH 3B ．ΔH 1﹤ΔH 3﹤ΔH 2C ．ΔH 2﹥ΔH 1﹥ΔH 3D ．ΔH 1﹥ΔH 3﹥ΔH 27．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体. 已知：① Sn （s 、白） + 2HCl （aq ）= SnCl 2（aq ）+ H 2（g ） △H 1② Sn （s 、灰） + 2HCl （aq ）= SnCl 2（aq ）+ H 2（g ） △H 2③ Sn （s 、灰） Sn （s 、白） △H 3= + 2.1kJ/mol 下列说法正确的是A ．△H 1 >△H 2B ．灰锡变为白锡的反应是放热反应C ．锡在常温下以灰锡状态存在> 13.2℃ < 13.2℃D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏8．下列说法正确的是A.书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B.凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C.表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D.氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－483.6 kJ 二．非选择题：9．红磷P（s）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H 表示生成1mol产物的数据）根据上图回答下列问题（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式；（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式；（3）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H1= ；P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的|△H2| |△H1| (填“大于”，“小于”或“等于”)；（4）P Cl5与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式是10．50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应. 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热. 回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是.（2）烧杯间填满碎纸条的作用是.（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）.（4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），所求中和热（填“相等”“不相等”），简述理由.（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值；用50 mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会. （均填“偏大”“偏小”“无影响”）第一章化学反应与能量§1.1.1 化学反应与能量的变化一．选择题 1~5 A CD CD 6~10 D D D A A 11 D二．非选择题12．（1）AD （2）103710x 8.3236524106.3103⨯⨯=⨯⨯⨯⨯⨯解之得 x =288（万吨）§1.1.2 化学反应与能量的变化一.选择题 1~5 B C C C C 6~8 D DC二．非选择题：9． ( 1）2P(s)+3Cl 2(g)=2PCl 3(g) △H=-612kJ/mol(2)PCl 5(g)=PCl 3(g)+Cl 2(g) △H=+93kJ/mol(3) -399kJ/mol 等于（4）PCl 5+4H 2O=H 3PO 4+5HCl10．（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小（4）不相等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H 2O 所放出的能量，与酸碱的用量无关（5）偏小 偏小§2.1 化学反应速率一．选择题（每题6分，共66分）1．下列说法不正确的是A ．化学反应速率是描述化学反应快慢的物理量B ．对于同一反应，用不同物质浓度变化表示的反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比C ．反应物的结构、性质是决定反应速率快慢的根本原因D ．化学反应速率是单位时间内反应物质量的减少或生成物质量的增加2.甲、乙两个容器内都进行A →B 的反应，甲容器内每分钟减少4 mol A ，乙容器内每分钟减少2 mol A ，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率A ．快B ．慢C ．相等D ．无法判断3．对于一定条件下进行的化学反应：2SO 2＋O 22SO 3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是①增大压强 ②升高温度 ③加入催化剂 ④减小反应物浓度A ．①②B ．②③C ．①②③D ．①④4．反应4NH 3+5O 24NO+6H 2O 在5L 的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3mol ，则此反应的平均反应速率v （X ）不正确的为A ．v （NH 3）= 0.18mol•L -1•s -1B ．v （O 2）= 0.15mol•L -1•min -1C ．v （NO ）= 0.12mol•L -1•min -1D ．v （H 2O ）= 0.18mol•L -1•min -15．在2L 密闭容器中，发生3A(气)+B(气) ==2C(气)的反应，若最初加入A 和B 都是4mol ，A 的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10秒钟后容器中B 的物质的量为A ．2.8molB ．1.6molC ．3.2molD ．3.6mol6．对反应4A （g ）+5B （g ） == 4C （g ）+6D （g ），以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是A ．v (A)=0.40mol•L -1•s -1B ．v (B)=0.48mol•L -1•s -1C ．v (C)=0.36mol•L -1•s -1D ．v (D)=0.55mol•L -1•s -17．某温度时，浓度都是1mol·L -1的两种气体，X 2、Y 2在密闭容器中反应生成气体Z ，达到平衡时c(X 2)=0.4mol·L -1、c(Y 2)=0.8mol·L -1、c(Z)=0.4mol·L -1，则该反应的方程式是A ．X 2+2Y 22XY 2 B ．2X 2+Y 2 2X 2Y C ．3X 2+Y 2 2X 3Y D ．X 2+3Y 2 2XY 38．已知：4NH 3＋5O 2=4NO ＋6H 2O,若反应速率分别用ν(NH 3)、ν(O 2)、ν(NO)、ν(H 2O)表示，则正确的关系是A ．ν(NH 3)= 54ν(O 2) B ．ν(O 2)= 56ν(H 2O) C ．ν(NH 3)= 23ν(H 2O) D ．ν(O 2)= 54ν(NO) 9．在密闭容器中，A 和B 反应生成C ，其反应速率分别用ν(A)、ν(B)、ν(C)表示，已知，它们之间的如下关系：3ν(A)=2ν(B)，3ν(C)=2ν(B). 则此反应可表示为A ．2A+3B===2CB ．A+3B===2C C ．3A+ B=== 2CD ．A + B=== C10．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g). 若经2s 后测得C 的浓度为0.6mol•L -1. 现有下列几种说法：①2s 时物质A 的浓度为0.6mol•L -1②2s 时物质B 的浓度为0.7 mol•L -1③用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol•L -1•s -1④用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol•L -1•s -1其中正确的是A．①③B．①④C．②③D．③④11．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间的变化曲线如图，下列表述中正确的是A．反应的化学方程式为：2M NB．t2时，正逆反应速率相等C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍二．非选择题（12题15分，13题19分，共34分）12．将等物质的量的H 2和I2充入密闭容器中，进行反应H2（g）+ I2（g）2HI（g），测得2min时v (HI) = 0.1 mol•L-1•min-1，I2（g）的浓度为0.4 mol•L-1，试确定：（1）H2和I2的反应速率为___________________；（2）H2和I2的起始浓度为___________________；（3）2min末HI的浓度为___________________13．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B)＝3:5，C的平均反应速率为0.1mol/(L ·min). 试求：（1）x的值.（2）反应开始前容器中B的物质的量n(B)（3）5min时A的浓度是（4）此5min内用B表示的平均反应速率第二章化学反应速率和化学平衡§2.1 化学反应速率一．选择题1~5ＤＤB A C 6~10 A CAAＣ11．D二．非选择题12．（1）均为0.05 mol•L-1•min-1（2）均为0.5 mol•L-1（3）0.2 mol•L-113．（1）2；（2）3mol；（3）0.75mol/L；（4）0.05mol/(L·min)§2.2.1 影响化学反应速率的因素一．选择题：（每空6分，共66分）1．下列金属分别投入0.1 mol/L 盐酸中，反应最剧烈的是A ．FeB ．MgC ．AlD ．Cu2．下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是A ．2SO 2+O 22SO 3 B ．CO+H 2O （g ） CO 2+H 2C ．CO 2+H 2O H 2CO 3D ．H ++ OH -H 2O 3．把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①盐酸的浓度②镁带的表面积 ③溶液的温度 ④氯离子的浓度. 对反应速率有影响的是A ．①②B ．③④C ．①②③④D ．①②③4．把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10mL2 mol•L -1盐酸的烧杯中，并均加水稀释到50mL. 此时X 和盐酸缓缓地进行反应. 其中反应速率最大的是A ．20mL 3 mol•L -1的 X 溶液B ．20mL 2 mol•L -1的 X 溶液C ．10mL 4 mol•L -1的 X 溶液D ．l0mL 2 mol•L -1的 X 溶液5．用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施能使氢气的生成速率加快的是A ．将铁粉改用铁片B ．将稀硫酸改用98%的浓硫酸C ．增大稀硫酸的用量D ．滴入少量的硫酸铜溶液6．在恒温恒容条件下，能使反应A （g ）+B （g ）C （g ）+D （g ）的正反应速率在改变条件的瞬间增大的措施是A ．减小C 或D 的浓度B ．增大D 的浓度C ．减小B 的浓度D ．增大A 或B 的浓度 7．等质量的两份锌粉a 、b ，分别加入到过量的稀硫酸溶液中，并且在a 中加入少量的CuSO 4，下图中表示其产生H 2总体积（V ）与时间（t ）的关系正确的是8．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t 产生气体体积V 的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a 、b 、c 、d 所对应的实验组别可能是A ．4－3－1－2B ．1－2－3－4C ．3－4－2－1D ．1－2－4－3 Oa bV t A O a bV t BO a b V t C O a b V tD9．对于在同一容器中进行的反应C＋O2===CO2，下列说法不正确的是A．将炭块磨成粉末可以加快反应速率B．升高温度一般可以加快反应速率C．容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变D．增加炭的量可以加快反应速率10.碳酸钙与稀盐酸反应（放热反应）生成的CO2的量与反应时间的关系如图所示.下列结论中不正确的是A．反应开始2min内平均反应速率最大B．反应4min后反应速率逐渐变小C．反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大D．反应在第2min到第4min间生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝0.1mol/（L·min）二．非选择题（11题24分，12题10分，共34分）11．100mL、6mol/L的H2SO4溶液与足量的锌粉反应，在一定条件下，加入下列物质后，对v(H2)和n(H2)有何影响，请将结果填入下表. （请用“增大”、“减小”、“不变”填写. ）加入物质对v(H2)的影响对n(H2)的影响Na2CO3固体K2SO4溶液NaNO3固体通入HCl气体12．加入0.1molMnO2粉末于50mL过氧化氢水溶液（ρ=1.1g/mL）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示.⑴实验时放出气体的总体积是_________⑵放出一半气体所需的时间是_________⑶A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是_________⑷解释反应速率变化的原因______________________.⑸计算H2O2的初始物质的量的浓度.（请保留三位小数）§2.2.2 影响化学反应速率的因素一．选择题：（每题6分，共60分）1．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是A．增大反应物的量B．增加压强C．升高温度D．使用催化剂2．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应反成N2的CO2. 对此反应的下列说法中正确的是A．改变压强对反应速率无影响B．降低压强能加快反应速率C．升高温度能加快反应速率D．使用催化剂不能加快反应速率3．对于反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大反应速率的措施是A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度4．下列说法中正确的是A．升高温度只能加快吸热反应速率B．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率C．用正催化剂只能加快正反应速率D．使用催化剂可同时改变正逆反应速率5．实验测得某反应在不同pH下产物A的浓度随时间变化的关系如图(其他条件相同). 则下列有关说法正确的是( )A．若增大压强，该反应的反应速率一定增大B．pH＝6.8时，随着反应的进行反应速率逐渐增大C．一定pH范围内，溶液中H＋浓度越小，反应速率越快D．可采用调节pH的方法使反应停止6．反应C ( s) + H 2O (g) CO( g) + H2 (g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．升高温度D．增加H2O（g）7．已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2＋I－→H2O ＋IO－慢H2O2＋IO－→H2O ＋O2＋I－快下列有关反应的说法正确的是( )A．反应活化能等于98KJ·mol－1B．IO－也是该反应的催化剂C．反应的速率与I－的浓度有关D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)8．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是甲：在500℃时，SO2和O2各10 mol反应乙：在500℃时，用V2O5做催化剂，10 mol SO2和5 mol O2起反应丙：在450℃时，8mol SO2和5 mol O2反应丁：在500℃时，8mol SO2和5 mol O2反应A．甲乙丙丁B．乙甲丙丁C．乙甲丁丙D．丁丙乙甲9．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O V/mL c/mol·L-1V/mL c/mol·L-1V/mLA25 5 0.1 10 0.1 5B25 5 0.2 5 0.2 10C35 5 0.1 10 0.1 5D35 5 0.2 5 0.2 1010．2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋ZD(g)，若2 s后，A的转化率为50%，测得υ(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是A．υ(C)＝0.2 mol·L-1·s-1B．Z＝3C．B的转化率为25% D．C的体积分数为28.6%二．非选择题（11题16分，12题24分，共40分）11．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率. 请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是(3)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有___________________(答两种)；(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验. 将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间.①请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；②反应一段时间后，实验A中的金属呈色，实验E中的金属呈色.③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高. 但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降. 请分析氢气生成速率下降的主要原因§2.2.1 影响化学反应速率的因素一.选择题1~5 B D D A D 6~10 DACDA二．非选择题：11．12．⑴60ml ⑵1min ⑶D>C>B>A ⑷随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减慢⑸0.107mol/L§2.2.2 影响化学反应速率的因素一.选择题1~5 CCADD 6~10 ACCDD二．非选择题11．(1)Zn＋CuSO4 = Cu＋ZnSO4Zn＋H2SO4 = ZnSO4＋H2↑(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu，Cu与Zn、酸溶液形成Cu/Zn微电池，加快了氢气产生的速率(3)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积(4)①30 10 17.5 ②灰黑暗红③当加入的CuSO4溶液超过一定量时后，生成的单质Cu会沉积，将Zn的表面覆盖，降低了Zn与溶液的接触面积，使反应速率减慢.§2.4 化学反应进行的方向一．选择题（每题6分，共72分）1．下列过程的方向判断不正确是A．水总是自发地由高处往低处流B．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大C．有序排列的火柴散落时倾向于无序排列D．溶于水的硝酸铵不能自发地向水中扩散2．下列说法中，正确的是A．化学反应总是伴随着能量变化的B．能够自发进行的反应一定都是放热反应C．只有放热反应才能够自发进行D．能够自发进行的反应其反应速率很快3．下列有关说法正确的是A．水的三态的熵值的大小S m(s) >S m(l) >S m(g)B．一定温度下，反应MgCl2(1)＝Mg(1)＋Cl2(g)的△H＞0 △S＞0C．水解反应NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动D．可逆反应进行的净速率与正、逆反应速率无关.4．下列关于化学反应的熵变的叙述中正确的是A．化学反应的熵变与反应的方向无关B．化学反应的熵变直接决定了反应的方向C．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应D．熵值增大的反应都能自发进行5．298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程说法正确的是A．∆S<0 不能自发进行B．∆S>0 能够自发进行C．∆S>0不能自发进行D．∆S<0 能够自发进行6．在高温下，下列反应不能自发进行的是A．2CO(g)===2C(s)+O2(g) B．2N2O5(g)====4NO2(g)+O2(g)C．(NH4)2CO3(s)====NH4HCO3(s)+NH3(g) D．MgCO3(s)===MgO(s)+CO2(g)7．下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是A．△H<0、∆S>0的反应肯定是自发的B．△H<0、∆S<0的反应肯定是自发的C．△H>0、∆S>0的反应肯定是自发的D．△H<0、∆S>0的反应肯定是不自发的8．下列说法正确的是A．不需要任何条件就能发生的过程才是自发过程B．吸热反应一定不能自发进行C．熵增加的反应都能自发进行D．改变条件可以改变化学反应的方向9．碳铵在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是A．碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B．碳铵分解是因为外界给予了能量C．碳铵分解是放热反应，所以能够自发进行D．碳铵分解是吸热反应，在100℃时不可能自发分解10．向小烧杯中加入氢氧化钡晶体和氯化铵晶体，在木板上滴少量水，如图所示，搅拌过程中，可闻到有刺激性气味气体逸出，一会儿就会发现烧杯内固态物质变成液体，烧杯壁变冷，小木板上因少量水冻结，而与烧杯粘在一起. 下列结论中正确的是A．自发反应一定是放热反应B．自发反应一定是吸热反应C．有的吸热反应也能自发进行D．吸热反应不能自发进行11．下列各表述与示意图一致的是A ．图①表示反应2NO 2N 2O 4 ΔH<0 在定温定容下达到平衡状态后，降温充分反应再次达平衡过程中，浓度与时间的变化关系. B ．图②中曲线表示反应2S O 2(g) + O 2(g) 2S O 3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K 随温度的变化C ．图③表示10 mL 0.01 mol·L －1 K M n O 4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L －1 H 2C 2O 4溶液混合时，n(Mn 2+) 随时间的变化D ．图④中a 、b 曲线分别表示反应CH 2＝CH 2 (g) + H 2(g)−−→C H 3C H 3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化12．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：（已知N 2（g ）+3H 2（g ）2 NH 3（g ） ΔH =-92.4KJ ·mol -1) 容器甲乙 丙 反应物投入量 1mol N 2、3mol H 2 2mol NH 34mol NH 3NH 3的浓度（mol·L -11-）c 1 c 2 c 3 反应的能量变化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ 体系压强（Pa ） p 1 p 2 p 3 反应物转化率 a 1a 2a 3下列说法中正确的是A ．132c c >B ．92.4a b +=C ．232p p <D ．a 1+ a 3＞1二．非选择题（13题10分、14题10分、15题8分，共28分）13．一密封体系中发生下列反应：N 2 +3H 2 2NH 3 △H<0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是_____ _． （2）t 1、t 3、t 4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？t1t3t4（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是______．A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t614．反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题.（1）该反应是________反应(填“吸热”“放热”).（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_____(填“增大”“减小”“不变”). 原因是________________（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______原因是___________（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1______，E2_____(填“增大”“减小、”“不变”).15．已知反应2NO（g）＋2CO（g）＝N2（g）＋2CO2（g）在298K、100kPa的条件下，其△H＝－113.0kJ/mol，△S＝－145.3J/(mol·K).（1）请讨论该反应是否能用于消除汽车尾气中的NO？请说明理由.（2）已知汽车发动机内温度高于2000K. 能否设计一个装置使该反应在发动机中进行？请分析说明. 若假定该反应的△H随温度的变化忽略不计，请计算使该反应能够自发进行的最高温度.§2.4 化学反应进行的方向一．选择题1~5 D ABCB 6~10 AADAC 11~12BB二．非选择题13．（1）t0～t1、t2～t4、t5～t6 （2）升高温度加了催化剂降低压强（3）A 14．(1)放热.(2)减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动.(3)不影响；催化剂不改变平衡的移动.(4)减小、减小.15．（1）能. 因为该反应的△H－T·△S＜０（2）不能. 因为随着T（温度）的升高，会使△H－T·△S＞０. 该反应能够自发进行的最高温度为777.7K§3.2.1水的电离和溶液的酸碱性一．选择题（每小题6分、共60分）1．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性2．25℃时水的电离可达到平衡：H2O H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-) 降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+ )增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H+ )降低D．将水加热，Kw增大，pH不变3．室温下，在pH=12的强碱溶液中，由水电离出的c(OH-)为（）A．1.0×10-7mol•L-1B．1.0×10-6 mol•L-1C．1.0×10-2mol•L-1D．1.0×10-12mol•L-14．在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）① K+、Cl-、NO3-、S2-② K+、Fe2+、I-、SO42-③ Na+、Cl-、NO3-、SO42-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3- ⑥SO42-、Mg2+、I-、S2O32-A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤5．与纯水的电离相似，液氨中存在微弱的电离：2NH3NH4++ NH2- .据此判断以下叙述中错误的是( )A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等粒子B．一定温度下液氨中c（NH4+）·c（NH2-）是一个常数C．液氨中的电离达到平衡时c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2-）D．只要不加入其它物质，液氨中c（NH4+）=c（NH2-）6．313K时，水的离子积K w=3.0×10-14，则313K时，c(H+ )= 10-7mol•L-1的溶液（）A．呈酸性B．呈中性C．呈碱性D．无法判断7．下列叙述正确的是（）A．95℃时纯水的PH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．PH=3的醋酸溶液稀释10倍后PH=4C．0.2mol•L-1盐酸与等体积水混合后PH=1D．PH=3的醋酸与PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后PH=78．（双选）0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（）A．c(H+)> c(F-) B．c(H+)> c(HF)C．c(OH-)> c(HF) D．c(HF) > c(F-)9．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照10．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合二．非选择题（每空8分，共40分）11．（24分）（1）某温度时，测得0.01 mol•L-1NaOH溶液的PH为11，则该温度下水的离子积常数K W = .（2）在此温度下，将PH=a 的NaOH 溶液V a L 与PH=b 的硫酸V b L 混合. ①若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则V a ：V b = . ②若所得混合液PH=10，且a=12，b=2，则V a ：V b = .12．（16分）将一定量铁粉在500 mL pH=1的盐酸中完全溶解，向溶液中通入适量氯气，恰好完全反应后；再加入0.04 mol/L 的KI 溶液500mL 时，刚好使I -完全转变为I 2析出，若反应过程中，溶液体积的变化可以忽略. 试求：①铁粉的质量；②最终溶液的pH.§3.2.2水的电离和溶液的酸碱性一．选择题（每空6分、共60分）1．下列离子在稳定人体血液的pH 中起作用的是（ ） A ． Na +B ． HCO 3－C ． Fe 2+D ． Cl －2．准确量取25.00 mL 高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（ ） A ．50mL 量筒 B ．100mL 量筒 C ．50mL 酸式滴定管 D ．50mL 碱式滴定管 3．（双选）对于常温下pH 为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（ ） A ．该溶液lmL 稀释至100mL 后，pH 等于3B ．向该溶液中加入等体积、pH 为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C ．该溶液中硝酸电离出的()c H +与水电离出的+(H )c 之比值为-1210. D ．该溶液中水电离出的()c H +是pH 为3的硝酸中水电离出的()c H +的100倍 4．下列叙述正确的是（ ）A ．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO 42－>c(NH 4＋)B ．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c 1和c 2，pH 分别为a 和a+1，则c 1=10c 2C ．pH=11的NaOH 溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D ．向0.1mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中-32c(OH )c(NH H O)•增大5．下列实验误差分析错误的是（ ）A ．用湿润的PH 试纸测稀碱液的PH ，测定值偏小B ．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小。

章末综合检测(时间：100分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是()答案 C2．向某密闭容器中充入1 mol CO 和2 mol H 2O(g)，发生反应：CO ＋H 2O(g)CO 2＋H 2。

当反应达到平衡时，CO 的体积分数为x 。

若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO 的体积分数大于x 的是( )A ．0.5 mol CO ＋2 mol H 2O(g)＋1 mol CO 2＋1 mol H 2B ．1 mol CO ＋1 mol H 2O(g)＋1 mol CO 2＋1 mol H 2C ．0.5 mol CO ＋1.5 mol H 2O(g)＋0.4 mol CO 2＋0.4 mol H 2D ．0.5 mol CO ＋1.5 mol H 2O(g)＋0.5 mol CO 2＋0.5 mol H 2答案 B解析 对于一个反应前后气体体积相等的可逆反应，在等温等体积的条件下发生反应时，只需投料比例相等便可保证两平衡等效。

A 项逆推后为1.5 mol CO ＋3 mol H 2O(g)，与原平衡等效；B 项逆推后为2 mol CO ＋2 mol H 2O(g)，CO 比例偏高，则平衡后CO 体积分数也偏高；C 项逆推后为0.9 mol CO ＋1.9 mol H 2O(g)，CO 比例偏低；则平衡后CO 体积分数也偏低；D 项逆推后为1 mol CO ＋2 mol H 2O(g)，与原平衡等效。

3．下列说法中正确的是( )A ．非自发反应在任何条件下都不能实现B ．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C ．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D ．熵增加且放热的反应一定是自发反应答案 D催化剂 高温解析 对于反应自发性的判断要综合利用焓判据和熵判据，仅靠单一判据不能对反应的自发性作出准确判断，B 、C 项错误；一定条件的非自发过程若改变条件也可能转变为自发过程，A 项错误。

(时间：60分钟满分：100分) 一、选择题(本题包括8小题，每题5分，共40分)1．已知热化学方程式：H2O(g)===H2(g)＋12O2(g)ΔH＝＋241.8 kJ/mol；H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ/mol，当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是()A．吸热88 kJ B．吸热2.44 kJ C．放热44 kJ D．吸热44 kJ解析：把H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ/mol改写为H2O(l)===H2(g)＋12O2(g)ΔH＝＋285.8 kJ/mol，用此式减去另一热化学方程式得：H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44 kJ/mol，则1 g液态水变为水蒸气时吸收的热量为4418kJ＝2.44 kJ.答案：B2．(2010·湛江高二检测)科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的．已知在25℃，105 Pa时，石墨、一氧化碳的燃烧热分别是ΔH＝－393.5 kJ/mol和ΔH＝－283.0 kJ/mol，下列说法或热化学方程式正确的是()A．在相同条件下：2C(石墨)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－110.5 kJ/mol B．1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0 kJC．在相同条件下：C(石墨)＋CO2(g)===2CO(g)ΔH＝＋172.5 kJ/mol D．若正丁烷的燃烧热大于异丁烷的燃烧热，则正丁烷比异丁烷稳定解析：根据题给数据及燃烧热的含义，则1 mol 石墨燃烧生成CO 的反应热为ΔH ＝－393.5 kJ /mol －(－283.0kJ/mol)＝－110.5 kJ /mol ，而2 mol C 生成CO 对应的反应热为－221.0 kJ/mol ，A 项错误，1 mol 石墨燃烧生成CO 、CO 2混合气放出热量介于110.5 kJ 和393.5 kJ 之间，B 项错误，若C(石墨)＋CO 2(g)===2CO(g)的反应热为283.0 kJ /mol －110.5 kJ/mol ＝172.5 kJ/mol ，C 项正确；1 mol 正丁烷完全燃烧放出的热量大于1 mol 异丁烷完全燃烧放出的热量，则放出的热量越多越不稳定，因此异丁烷更稳定．D 错误．答案：C3．已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ ，且氧气中1 mol O===O 键完全断裂时吸收热量495 kJ ，水蒸气中1 mol H —O 键形成时放出热量463 kJ ，则氢气中1 mol H —H 键断裂时吸收热量为( )A ．920 kJB ．557 kJC ．437 kJD ．188 kJ解析：1 g 氢气完全燃烧放出121 kJ 热量，则1 mol H 2完全燃烧放出242 kJ 的热量，即H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－242 kJ/mol ，根据键能与反应关系可得，1 mol H —H 键断裂时，需要能量为：－242 kJ －12×495 kJ ＋2×463 kJ ＝436.5 kJ. 答案：C4．已知25℃、101 kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨，s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.51 kJ/mol ①C(金刚石，s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－395.41 kJ/mol ②据此判断，下列说法正确的是( )A ．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B ．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C ．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D ．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高解析：根据盖斯定律，将①式减去②式，得到下列热化学方程式：C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH ＝＋1.90 kJ/mol 说明由石墨制备金刚石是吸热反应，吸收的热量作为化学能的形式贮存在金刚石中，也就是等质量的金刚石具有的能量比石墨高，A选项正确．答案：A5．(2010·济源一中高二月考)已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－Q1①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－Q2②H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－Q3③常温下，取体积比为4∶1的CH4和H2的混合气体112 L(折合成标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为()A．4Q1＋0.5Q2B．4Q1＋Q2＋10Q3C．4Q1＋2Q2D．4Q1＋0.5Q2＋9Q3解析：③×2＋①得CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－(Q1＋2Q3)，③×2＋②得2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－(Q2＋2Q3).112 L混合气体中含CH4、H2的物质的量分别为4 mol、1 mol，则该混合气体完全燃烧后恢复到常温放出的热量为：4×(Q1＋2Q3)＋12(Q2＋2Q3)＝4Q1＋0.5Q2＋9Q3.答案：D6．火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料和NO2作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气．已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7 kJ/mol①N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534 kJ/mol②则1摩尔气体肼和NO2完全反应时放出的热量为()A．100.3 kJ B．567.85 kJC．500.15 kJ D．601.7 kJ解析：反应②－反应①÷2得：N2H4(g)＋NO2(g)===32N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－567.85 kJ/mol.答案：B7．(2009·海南高考)已知：Fe2O3(s)＋32C(s)===32CO2(g)＋2Fe(s)ΔH＝＋234.1kJ/mol；C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol；则2Fe(s)＋3 2O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是() A．－824.4 kJ/mol B．－627.6 kJ/molC．－744.7 kJ/mol D．－169.4 kJ/mol解析：观察热化学方程式Fe2O3(s)＋32C(s)===32CO2(g)＋2Fe(s)ΔH1＝＋234.1kJ/mol①；C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5 kJ/mol②；②×32－①可得2Fe(s)＋32O2(g)===Fe2O3(s)，则ΔH＝32ΔH2－ΔH1＝－824.35 kJ/mol≈－824.4kJ/mol.答案：A8．(2010·天津滨海联考)在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ 的热量．已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH 溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是()A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(2y－x) kJ/mol B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(2x－y) kJ/mol C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(4x－y) kJ/mol D．2CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l)ΔH＝－(8x－2y) kJ/mol 解析：0.5 mol CO2与0.75 mol NaOH反应生成0.25 mol Na2CO3和0.25 mol NaHCO3，反应所放出的热量为x kJ，则生成1 mol Na2CO3和1 mol NaHCO3放出4x kJ的热量．写出对应的热化学方程式：2CO2(g)＋3NaOH(aq)===Na2CO3(aq)＋NaHCO3(aq)＋H2O(l)ΔH1＝－4xkJ/mol.①由题意知：CO2(g)＋2NaOH(aq)===Na2CO3(aq)＋H2O(l)ΔH2＝－y kJ/mol.②①－②得：CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－(4x－y) kJ/mol.D项中NaOH与NaHCO3的状态未标对．答案：C二、非选择题(本题包括5小题，共60分)9．(8分)(2010·临沂质检)1836年，俄国化学家盖斯提出了化学反应的热效应仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关．按此规律结合下列热化学方程式回答问题．已知：①NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)ΔH＝－176 kJ/mol②NH3(g)＋H2O(l)===NH3·H2O(aq)ΔH＝－35.1 kJ/mol③HCl(g)===HCl(aq)ΔH＝－72.3 kJ/mol④NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－52.3 kJ/mol 则NH4Cl(s)===NH4Cl(aq)是________热反应，其反应热的热效应值是______kJ/mol.解析：设计如下过程NH3·H2O(aq)＋HCl(aq) 则ΔH＝176 kJ/mol－35.1 kJ/mol－72.3 kJ/mol－52.3 kJ/mol＝16.3kJ/mol，所以为吸热反应．答案：吸ΔH＝＋16.3 kJ/mol10．(10分)(2010·临沂一中阶段检测)“嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想．“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是相同质量时，氢气放出的热量多，产物为水，无污染．(1)下列是298 K时，氢气(H2)、碳(C)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式：H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ/molC(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ/molC8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5 518 kJ/molCH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ/mol相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是____________．(2)已知：H2(g)===H2(l)ΔH＝－0.92 kJ/molO2(g)===O2(l)ΔH＝－6.84 kJ/molH2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44.0 kJ/mol请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：___________________________________________________________________ _____.解析：(1)根据各物质燃烧的燃烧热数据可计算出，等质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时H2放热最多．(2)由题意可知：H2(l)===H2(g)ΔH＝＋0.92 kJ/mol①12O2(l)===12O2(g)ΔH＝＋12×6.84 kJ/mol ②H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44.0 kJ/mol ③H2(g)＋12O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ/mol ④①＋②＋③＋④可得H2(l)＋12O2(l)===H2O(g)ΔH＝(－285.8＋0.92＋12×6.84＋44) kJ/mol＝－237.46 kJ/mol答案：(1)H2(2)H2(l)＋12O2(l)===H2O(g)ΔH＝－237.46 kJ/mol11．(10分)(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成(或拆开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能：E(P—P)＝198 kJ/mol、E(P—O)＝360 kJ/mol、E(O===O)＝498 kJ/mol，则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6的ΔH为______________．(2)已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－Q1 kJ/mol，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－Q2 kJ/mol2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－Q3 kJ/mol常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为________________kJ.解析：(1)ΔH＝6E(P—P)＋3E(O===O)－12E(P—O)＝6×198 kJ/mol＋3×498 kJ/mol－12×360 kJ/mol＝－1 638 kJ/mol.(2)n(CH4)＝0.5 mol×45＝0.4 mol，n(H2)＝0.5 mol×15＝0.1 mol.0.4 mol CH4燃烧时放出的热量为0.4Q1 kJ，此时生成0.8 mol H2O(g).0.1 mol H2燃烧时放出的热量为0.05Q3 kJ，此时生成0.1 mol H2O(l)．根据盖斯定律导出，H2O(g)===H2O(l)ΔH＝Q2－Q32kJ/mol.0．8 mol H2O(g)转化为0.8 mol H2O(l)时放出的能量为：0.8 mol×(－Q2－Q32)kJ/mol＝(0.4Q3－0.4Q2) kJ.混合气体完全燃烧时，放出的总热量为：0．4Q1 kJ＋0.05Q3 kJ＋(0.4Q3－0.4Q2) kJ＝(0.4Q1＋0.45Q3－0.4Q2)kJ.答案：(1)－1 638 kJ/mol(2)0.4Q1＋0.45Q3－0.4Q212．(16分)“嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想．(1)发射“嫦娥一号”的长征三号甲火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是_________________；_____________________________________.(请写两条)(2)下列是298 K时，氢气(H2)、碳(C)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式：H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ/molC(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ/molC8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5 518 kJ/molCH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ/mol相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是____________，通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是__________(保留1位小数)．(3)如果此次“嫦娥一号”所携带的推进剂为45吨，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放能量________ kJ(保留3位有效数字)．解析：(1)H2的密度小，相同质量的H2比其他燃料燃烧放出的热量多，产物H2O不对大气造成污染．(2)根据各物质燃烧的燃烧热数据可算出，等质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，H2放出热量最多．等质量的H2和C燃烧产生的热量比为：285.8∶(393.5×1 6)＝4.4∶1.(3)设45吨燃料完全燃烧放出的热量为Q，则H2(l)＋12O2(l)===H2O(g)ΔH＝－237.46 kJ/mol18 g237.46 kJ45×106 g QQ＝45×106 g×237.46 kJ18 g＝5.94×108 kJ.答案：(1)相同质量时，氢气放出的热量多产物为水，无污染(其他合理答案均可)(2)H 2 4.4∶1 (3)5.94×10813．(16分)将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H 2O(g)=====高温CO(g)＋H 2(g)；C(s)、CO(g)和H 2(g)完全燃烧的热化学方程式为：①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ/mol②H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－242.0 kJ/mol ③CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ/mol 请回答：(1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式：_______________________.(2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H 2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多．甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律作出下列循环图：并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”．请分析：甲、乙两同学观点正确的是________(填“甲”或“乙”)；判断的理由是________________________________________________________________________．(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点________________________________________________________________________．(4)水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料．CO 和H 2在一定条件下可以合成：①甲醇②甲醛③甲酸④乙酸．试分析当CO和H2按1∶1的体积比混合反应，合成上述____________(填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放．解析：题目考查了热化学方程式的书写和盖斯定律的运用．根据盖斯定律可知“无论反应是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变是一样的”，因此得出1 mol 碳固体和水蒸气反应的焓变为131.5 kJ/mol；在煤转化为水煤气时需要吸收热量，因此乙同学的观点是正确的；将煤转化为水煤气作为燃料，可以减少污染，使燃烧充分，且可以放出更多的热量；在最后问题的回答中，“绿色化学”这一概念的理解较为重要，若要符合绿色化学的概念，则必须达到原料的充分利用，以免造成不必要的浪费．答案：(1)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.5 kJ/mol(2)乙甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量(或ΔH1＝ΔH2＋ΔH3且ΔH2>0)(3)①减少污染；②燃烧充分；③方便；④直接燃烧水煤气热量大(从中任选两点或其他合理答案均可)(4)②④。

(时间90分钟，满分100分)第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分)1．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)12N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是()A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强解析：A项两条件的变化将提高该反应的速率，但平衡逆移，NO转化率降低；C项两条件的变化将提高化学反应速率，但平衡逆移，NO转化率降低；D项两条件的变化将使平衡正移，NO转化率提高，但反应速率可能降低．答案：B2．如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不．相符合的是()A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡC．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡD．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等解析：从图像上看，达到平衡后，改变某一条件的瞬间，正反应速率增大，逆反应速率不变，说明是增大了反应物的浓度，平衡正向移动，故B、D正确；若是减小反应物浓度，正反应速率应减小，故C错误．答案：C3．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y A．①②B．①④C．②③D．③④解析：该反应是有气体参加和生成的体积不等的反应，该反应达到平衡的标志是正反应速率和逆反应速率相等，平衡体系中各物质的浓度不再随时间的变化而变化．由于各物质的浓度不变，所以单位体积内气体的物质的量也不再变化，因而压强也不再变化．答案：C4．(2010·青岛模拟)在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，在温度为T K和(T＋10)K时，测得各物质的浓度如下表．据此下列结论正确的是()A．在t3时刻反应已经停止B．升高温度，该反应的化学平衡常数将增大C．在t3时刻，若增大压强，则A的转化率将减小D．在t2～t3内A的平均反应速率为1t3－t2mol/(L·s)解析：选项A，根据表中数据可知，A、B的浓度降低，C的浓度增加，故A、B为反应物，C为生成物，在t3时刻，A、B、C浓度不变，反应达到平衡，但反应并没有停止．选项B，t4时刻升温，A、B浓度增加，C浓度降低，平衡逆向移动，故K减小．选项C，由表中t4～t5各物质的物质的量浓度的变化关系知，该反应为2A(g)＋，因此增大压强，平衡正移，A的转化率增大，C错误．选项D，t2～t3时，Δc(A)＝1 mol/L，Δt＝(t3－t2)s，故v(A)＝1(t3－t2)mol/(L·s)．答案：D5．(2010·福建南安一中期末)一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)2C(g)ΔH<0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2.下列有关说法正确的是()A．反应开始2 min内，v(B)＝0.1 mol/(L·min)B．t1时改变的条件可能是升高温度C．t3时改变的条件可能是加压，此时c(B)不变D．t4时可能是使用了催化剂，此时c(B)不变解析：A项，没有注意体积为2 L，v(B)应为0.05 mol/(L·min)；B项，升温，v(逆)应增大；C项，加压(缩小体积)，v(逆)应增大，c(B)增大；D项，催化剂能同等程度地增大v(正)、v(逆)，即v(正)仍等于v(逆)．答案：D6．(2010·安丘模拟)对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是()A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率的关系是2v逆(NH3)＝3v正(H2O)解析：4v正(O2)＝5v逆(NO)，v(正)＝v(逆)，A正确．B项都表示正反应速率，二者相等，但不一定平衡，故错误．D项中的关系不存在．答案：A7．如图所示的各图中，表示2A(g)＋B(g)2C(g)(正反应放热)这个可逆反应的正确图像为()解析：随着温度的升高，化学平衡应向吸热反应方向即向逆反应方向移动，所以C的体积分数减小，A、B的含量增大，反应物的转化率减小．增大体系的压强，由于反应的两边都是气态物质，所以正反应和逆反应的速率都增大．而加入催化剂，只能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，不能使平衡移动，所以达到平衡后，各组分的浓度及体积分数不变．答案：A8．(2010·福建高考)化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是()A．2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1B．2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1C．3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1D．5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1解析：本题考查化学反应速率的计算，意在考查考生对图表的分析能力和对数据的处理能力.4～8 min间化合物Bilirubin的浓度变化为Δc＝10 μmo l·L－1，则v(Bilirubin)＝10 μmol·L－14 min＝2.5 μmol·L－1·min－1；根据图示，每隔4 min化合物Bilirubin的浓度减小一半，则16 min时化合物Bilirubin的浓度为8 min时浓度的1 4，故16 min时其浓度为10 μmol·L－1×14＝2.5 μmol·L－1，B项正确．答案：B9．一定条件下，在密闭容器中发生如下反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，若开始时只充入a mol CH3OH蒸气，达到平衡时，混合物的压强比起始时增大了70%；若开始时充入a mol CO和2a mol H2的混合气体，达到平衡时H2的转化率为()A．30%B．35%C．65% D．70%解析：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)起始(mol)00a反应(mol) x2x x平衡(mol) x2x(a－x)x＋2x＋(a－x)a＝1.7，x＝0.35a.若开始时充入a mol CO和2a mol H2的混合气体，达到平衡时，与题干中平衡等效，反应的H2的物质的量为1.3a mol，H2的转化率为65%.答案：C10．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO 2(g)＋O2(g)V2O5450℃2SO3(g)ΔH＜0.某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高解析：若增大氧气的浓度，正反应速率应突然变大，逆反应速率逐渐变大，A 选项不正确；加入催化剂正逆反应速率同等倍数的增大，但平衡不移动，B正确；观察图Ⅲ，达到平衡时α(SO2)不相等，故甲、乙两条曲线不可能是由催化剂引起的，C选项不正确；增大压强反应速率加快，达到平衡的时间缩短，SO2的转化率增大，D选项不正确．答案：B11．(2010·上海高考)据报道，在300℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)2CO下列叙述错误的是()A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B．反应需在300℃进行，可推测该反应是吸热反应C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率解析：本题考查化学反应速率和化学平衡，意在考查考生对化学平衡移动原理的理解和应用能力．使用催化剂可以加快反应速率，从而提高生产效率，A项正确；仅仅根据反应发生所需温度，不能判断反应的热效应，B项错误；充入大量CO2气体，平衡向正反应方向移动，H2的转化率增大，C项正确；从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O，反应不断向正反应方向进行，CO2和H2的利用率增大，D项正确．答案：B12．(2010·石嘴山高二检测)下列说法中正确的是( )A ．能自发进行的反应一定能迅速发生反应B ．非自发进行的反应一定不可能发生反应C ．能自发进行的反应实际可能没有发生反应D ．常温下，2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑，即常温下水的分解反应是自发反应 解析：一个反应能自发，只是说明该反应在一定条件下有发生的可能性，并不是已经发生了反应，也不涉及反应快慢的问题，A 错误、C 正确；非自发反应在一定条件下也可发生，如水在常温下不分解，但通入直流电时，可分解，B 、D 错误．答案：C13．(2010·四川调研)对可逆反应4NH 3(g)＋5O 2(g)催化剂加热4NO(g)＋6H 2O(g)，下列叙述正确的是( )A ．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n (NH 3)∶n (O 2)＝4∶5B ．反应达到平衡时后，对体系一直进行加压，平衡总是逆向移动C ．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D ．当v 正(NH 3)∶v 正(NO)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡解析：平衡时，反应物的转化率相等，则起始时投入量之比应该等于化学计量数之比，A 正确；当加压到一定压强时，气态水变为非气态水，平衡会正向移动，B 错误；充入稀有气体而压强不变，增大容积，平衡向气体体积增大的方向移动，C 错误；NH 3、NO 的正反应速率都是向右方向的速率，D 错误．答案：A14．(2010·福建南安一中期末)相同温度下，体积均为0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92.6 kJ/mol.实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数相等C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJD．若容器①体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ解析：化学平衡常数只与温度有关，A正确；两个容器为恒温恒容下的等效平衡，B正确；两容器参加反应的起始物的量不同，反应热不同，C错误；若容器①体积为0.5 L，相当于对平衡后的②体积增加一倍，则平衡左移，放出的热量小于23.15 kJ，D正确．答案：C15．向某密闭容器中充入1 mol CO 和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)催化剂CO2＋H2.当反应达到平衡时，CO的体积分数为x.若维持容器的体高温积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是()A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2解析：该反应是反应前后气体体积不变的可逆反应．A项，相当于向容器中充入1.5 mol CO和3 mol H2O，与原始比例1∶2相同，构成等比平衡，CO的体积分数不变；B项，相当于向容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，再充入1 mol CO，故前一步旨在建立全等平衡，再充入1 mol CO，虽使平衡向正向移动，但移动是由CO的浓度增加引起的，CO的体积分数增大；C项，相当于向容器中充入0.9 mol CO 和1.8 mol H2O(两者比值1∶2)后，再充入0.1 mol H2O，故加入H2O而使平衡向正向移动，CO体积分数减小；D项，相当于向容器中充入1 mol CO和2 mol H2O，构成全等平衡，CO体积分数不变．答案：B16．在一定体积的密闭容器中，进行如下的化学反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其c(CO)×c(H2O)c(CO2)×c(H2)＝K，K被称为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：根据以上信息推断以下说法正确的是()A．此反应为放热反应B．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化C．此反应达到1 000℃时的反应速率比700℃时大D．该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低解析：K随温度升高而增大，说明温度升高反应向正反应方向进行，所以是吸热反应，不同体系的平衡常数不一样，对一确定的化学反应，平衡常数越大，说明生成物平衡浓度越大，反应物浓度越小，即反应物的转化率越高．答案：C第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(8分)为测定温度对平衡的影响，设计了如下试验．如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100 mL 6 mol/L的盐酸，烧杯乙中盛放100 mL冷水．现向烧杯甲的溶液中放入25 g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入25 g NH4NO3固体，搅拌使之溶解．(1)A瓶中气体颜色________，理由是___________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ _____.(2)B瓶中气体颜色________，理由是___________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ _____.解析：NaOH与盐酸发生中和反应为放热反应，使溶液温度升高，故使平衡2NO 2N2O4(正反应为放热反应)向左移动，气体颜色变深；NH4NO3溶于水要吸热，溶液温度降低，使上述平衡向右移动，气体颜色变浅．答案：(1)变深甲中NaOH溶解放热，中和盐酸也放热，溶液及A中气体温度升高，2NO22O4(正反应为放热反应)平衡向左移动，NO2浓度增大，颜色加深(2)变浅NH4NO3溶解吸热，乙中溶液及B中气体温度降低，使反应2NO22O4(正反应为放热反应)向右移动，NO2浓度减小，颜色变浅18．(8分)在一定条件下，可逆反应m A＋n B p C达到平衡，若：(1)A、B、C都是气体，减小压强，平衡正向移动，则m＋n和p的关系是_____________．(2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为__________．(3)A、C是气体，而且m＋n＝p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是_______________．(4)加热后，可使C的质量增加，则正反应是______(填“放热”或“吸热”)反应．解析：(1)减小压强平衡向气体体积增大的方向移动．故m＋n＜p.(2)B的量对平衡无影响，B为固体或纯液体．(3)由于m＋n＝p，而A、C是气体，若B是气体则增大压强平衡不移动，所以B为非气体，m＜p，增大压强平衡向体积减小的逆反应方向移动．(4)加热后C的质量增加，说明升高温度平衡正向移动，正反应是吸热反应．答案：(1)m＋n＜p(2)固体或纯液体(3)逆反应方向(4)吸热19．(8分)(2009·宁夏高考)2SO(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示．已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol.请回答下列问题：(1)图中A、C分别表示________、________，E的大小对该反应的反应热有无影响？________.该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________，理由是_______________________________________________________________________ _．(2)图中ΔH＝________kJ/mol.(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：__________________________________________________________________________________________ _____.(4)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol/(L·min)，则v(O2)＝__________mol/(L·min)、v(SO3)＝________ mol/(L·min)．(5)已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH(要求计算过程)．解析：(1)由图像很容易得出，纵坐标表示各种物质的能量．E是反应所必经的一个过渡状态，它只影响反应的难易程度，而整个反应过程的反应热只与反应的始终态有关，得出没有影响的结论．加入催化剂改变了反应历程，使活化能降低．(2)中的ΔH可根据已知1 mol SO2参加反应时放热99 kJ，而图像中表示的是2SO2反应，所以99 kJ要乘以2.(3)化学方程式根据元素守恒即可写出．(4)考查速率之比和化学方程式中各物质的计量数成正比．(5)考查盖斯定律的应用，考查燃烧热的概念必须是1 mol S(s)完全燃烧． 答案：(1)反应物能量 生成物能量 没有影响 降低 因为催化剂改变了反应历程，使活化能E 降低(2)－198(3)SO 2＋V 2O 5===SO 3＋2VO 2 4VO 2＋O 2===2V 2O 5 (4)0.025 0.05(5)S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1＝－296 kJ/mol SO 2(g)＋12O 2(g)===SO 3(g) ΔH 2＝－99 kJ/mol3S(s)＋92O 2(g)===3SO 3(g) ΔH ＝(ΔH 1＋ΔH 2)×3＝－1185 kJ/mol20．(9分)一定条件下，在体积为3 L 的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu 2O/ZnO)：CO(g)＋2H 23OH(g)根据题意完成下列问题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K ＝______，升高温度，K 值______(填“增大”“减小”或“不变”)．(2)在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v (H 2)＝________________.(3)在其他条件不变的情况下，将处于E 点的体系体积压缩到原来的12，下列有关该体系的说法正确的是________．A ．氢气的浓度减少B ．正反应速率加快，逆反应速率也加快C ．甲醇的物质的量增加D ．重新平衡时n (H 2)n (CH 3OH )增大(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu 2O ，反应体系中含少量CO 2有利于维持催化剂Cu 2O 的量不变，原因是________________________________________________________________________________(用化学方程式表示)．解析：(1)根据反应方程式和平衡常数的定义，该反应平衡常数表达式K＝c(CH3OH)c(CO)·c2(H2)，从题给图像可以看出平衡后500 ℃时甲醇的物质的量小于300 ℃时的物质的量，说明正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动．K值将减小．(2)500 ℃时反应达到平衡，生成甲醇的物质的量为n(B)，则消耗H2的物质的量为2n(B)，因此V(H2)＝2n(B) mol3Lt(B) min＝2 n(B)3 t(B)mol/(L·min)．(3)在其他条件不变的情况下，处于E点的体系体积压缩到原来的12，根据反应特点推知增大压强，正逆反应速率都增加，且平衡正向移动，甲醇的物质的量将增加，即选B、C.(4)因Cu2O被CO还原为Cu，因此通入CO2可以抑制此反应的发生，反应方程式为Cu2O＋CO2Cu＋CO2.答案：(1)c(CH3OH)/[c(CO)·c2(H2)]减小(2)2n(B)3t(B)mol/(L·min)(3)BC(4)Cu2O＋CO2Cu＋CO221．(9分)(2010·黄埔模拟)某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度(mol/L)为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下根据上述数据，完成下列填空：(1)在实验1中，反应在10至20分钟时间内平均速率为____________mol/(L·min)．(2)在实验2中，A的初始浓度c2＝________________mol/L，反应经20 min 就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是____________．(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3________(填“＞”、“＝”或“＜”)v1，且c3________(填“＞”、“＝”或“＜”)1.0 mol/L.(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应．理由是______________________________________________．解析：(1)在实验1中，反应在10至20分钟时间内平均速率为(0.80 mol/L－0.67 mol/L)÷(20－10) min＝0.013 mol/(L·min)．(2)在实验2中，因为与实验1达到相同的平衡状态，所以与实验1的起始浓度相同．A为1.0 mol/L，但达到平衡所需时间减少，即反应速率增大，可推测发生这种变化的外界条件为使用催化剂．(3)在实验3中，反应在10至20分钟时间内平均速率为(0.92 mol/L－0.75 mol/L)÷(20－10) min＝0.017 mol/(L·min)，A的起始浓度大于1.09 mol/L，所以：v3＞v1，c3＞1.0 mol/L.(4)比较实验4和实验1，可知升高温度后，反应物A的平衡浓度减小，平衡向右移动，正反应是吸热反应．答案：(1)0.013(2)1.0使用催化剂(3)＞＞(4)吸热温度升高时，平衡向右移动22．(10分)(2010·深圳调研)科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．用Cu2O进行催化分解水的实验．(1)一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10 mol水蒸气，2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋484 kJ/mol，不同时段产生O2的发生反应：2H 2O(g)光照Cu2O量见下表：计算：前20 min的反应速率v(H2O)＝__________；该反应的平衡常数表达式K＝__________.(2)用Cu2O在某相同条件下分别对水催化分解，产生氢气的速率v随时间t变化如图所示．下列叙述正确的是__________．A．c、d方法中的Cu2O催化效率相对较高B．d方法中的的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高C．催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关D．Cu2O催化水分解时，需要适宜的温度答案：(1)5.0×10－5 mol/(L·min)c2(H2)·c(O2) c2(H2O)(2)ACD。

（时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括8小题，每题5分，共40分）1．决定化学反应速率的主要因素是（）①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质A．①②③④⑤B．⑤C．①④ D．①②③④解析：化学反应速率的大小主要由反应物本身的性质来决定，对同一反应来说(反应物一定）外部因素对反应速率产生影响．答案：B2．反应3Fe(s)＋4H2O（g)错误!Fe3O4（s)＋4H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．增加Fe的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使容器体积增大解析：Fe为固态反应物，增加其用量并不影响其浓度，因此增加Fe的量对反应速率几乎无影响；容器体积缩小一半,即压强增大，H2O（g)和H2的物质的量浓度都增大,正反应速率和逆反应速率都增大；体积不变充入N2，容器内总压强增大，但N2不参与反应，容器内H2和H2O（g）的物质的量浓度并没有增加或减小，因此正反应速率和逆反应速率都基本不变；恒压下充入N2，使容器体积增大，容器内H2和H2O（g）的物质的量浓度都减小，正反应速率和逆反应速率都变小．答案：AC3．(2010·容山高二检测）下列说法中正确的是（)①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③一般说来，活化分子比普通分子具有更高的能量④化学反应的实质是原子的重新组合⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞A．①③④⑤B．②③⑥C．③④⑤⑥ D．②④⑤解析：化学反应需要活化分子间的有效碰撞才能发生，活化分子间的每次碰撞并不一定都能发生反应，需要有合适取向的碰撞．答案:C4．下列关于催化剂的说法，正确的是( )A．催化剂能使不起反应的物质发生反应B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C．催化剂能改变化学反应速率D．电解水时，往水中加少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂解析：催化剂能改变化学反应速率的原因是它能改变反应途径，在化学反应过程中，催化剂参与反应,经过一系列变化之后，催化剂又恢复原来的状态,其化学性质和质量都不变；在电解水中加入少量NaOH可增大水中的离子浓度,加快了离子的移动速率，NaOH并没有改变反应机理,故不是催化剂．答案：BC5．下列有关化学反应速率的说法正确的是（)A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子的百分数大大增加解析:浓硫酸可使铁片发生“钝化”现象，化学反应停止，A错误;加入NaCl溶液使盐酸浓度减小，反应速率减小，B错误；升高温度可加快任何反应的反应速率，C错误；催化剂能降低分子活化时所需能量，使一部分普通分子变成活化分子，导致活化分子百分数增加，D 正确．答案:D6．对于反应M＋N===P，如果温度每升高10℃，反应速率增加为原来的3倍．在10℃时完成反应的10%需要54 min，将温度提高到40℃完成反应的10%，需要的时间为（）A．2 min B．3 minC．6 min D．9 min解析:解本题要弄清两个问题:①时间与速率关系，②速率与温度关系．因每升高10℃反应速率增加为原来的3倍，如升高的温度为Δt,则反应速率增加为原来的3Δt10倍，反应由10℃升至40℃，反应速率增加为原来的33倍，完成反应的10％所需时间为原来的1/27，即错误!＝2 min。

人教版高中化学选修4同步练习及单元测试目录第1节化学反应与能量的变化第2节燃烧热能源第1章化学反应与能量单元检测及试题解析第1章单元复习第1章单元测试第3节化学平衡第4节化学反应进行的方向第2章化学反应速率与化学平衡单元检测及试题解析第2章单元复习第2章单元测试化学反应速率和化学平衡第3章单元复习第3章单元测试第3章水溶液中的离子平衡单元检测及试题解析第3章第1节弱电解质的电离第3章第2节水的电离和溶液的酸碱性第3章第3节盐类的水解第3章第4节难溶电解质的溶解平衡第4章电化学基础单元检测及试题解析第4章第1节原电池第4章第2节化学电源第4章第3节电解池选修4化学反应原理模块综合检测高二化学选修4 同步练习第一章第一节化学反应与能量的变化一. 教学内容：化学反应与能量的变化二. 重点、难点1. 了解反应热和焓变的涵义；2. 化学反应中的能量变化及其微观原因；3. 正确认识、书写热化学方程式。

三. 具体内容（一）绪言1. 选修4的基本结构和地位、与必修的关系2. 关于“化学暖炉”、“热敷袋”的构造和发热原理3. 举出人们利用化学反应的其他形式的能量转变例子（二）焓变和反应热1. 为什么化学反应过程中会有能量的变化？2. 反应热的定义3. 反应热产生的原因4. 反应热的表示5. 有效碰撞6. 活化分子7.活化能8. 催化剂（三）热化学方程式1. 定义2. 表示意义3. 与普通化学方程式的区别4. 热化学方程式的书写应注意的问题（四）实验：中和反应、反应热的测定【典型例题】[例1 ] 已知在25℃、101kPa 下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 的热量。

表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）A. C8H18（l ）+25/2O2（g ）＝8CO2（g ）+9H2O （g ） △H=-48.40kJ ·mol-1B. C8H18（l ）+25/2O2（g ）＝8CO2（g ）+9H2O （l ） △H=-5518kJ ·mol-1C. C8H18（l ）+25/2O2（g ）＝8CO2（g ）+9H2O △H=+5518kJ ·mol-1D. C8H18（l ）+25/2O2（g ）＝8CO2（g ）+9H2O （l ） △H=-48.40kJ ·mol-1 答案：B解析：掌握书写热化学方程式的基本注意事项。

(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括8小题，每题5分，共40分)1．(2010·佛山模拟)对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是()A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化解析：A项：若v正、v逆同等程度地变化(如使用催化剂)，平衡不移动；B项，若反应前后气体体积不变，增大压强，v正、v逆均增大，但v正＝v逆，平衡也不发生移动；C项，反应进行的程度与反应速率的大小无关．答案：D(g)＋2B2(g)2AB2(g)ΔH＜0，下列说法中正确的是()2．已知反应AA．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡正向移动解析：这是一个正反应方向气态物质的量减小的放热反应，所以升高温度，正、逆反应速率都增加，且能缩短达到平衡的时间；达到平衡后，升高温度，平衡左移；增大压强，平衡右移．答案：B(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定温度下达到3．(2010·孝感高二检测)反应：2SO平衡，下列各种情况不．能使平衡发生移动的是()A．保持温度和压强不变，充入氮气B．保持温度和容积不变，充入氮气C．温度、容积不变，通入SO2气体D．保持温度和容积不变，充入少量H2S气体解析：恒温恒压下充入氮气，容器容积增大，各组分浓度同等倍数减小，相当于减压，平衡逆向移动，A项不符合题意；恒温恒容下充入N2，对原平衡各组分的浓度无影响，平衡不移动，B项符合题意；恒温恒容下通入SO2气体增大了SO2的浓度，平衡正向移动，C项不符合题意；恒温恒容下通入H2S气体，SO2浓度减小，平衡逆向移动，D项不符合题意．答案：B4．(2010·高密模拟)在常温下，下列可逆反应的平衡移动伴随着颜色变化，但颜色变化不受压强变化影响的是()A．2NO 2N2O4B．2NO 22NO＋O2C．2HI H 2＋I2＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KClD．FeCl解析：A项和B项，压强改变化学平衡移动，气体颜色变化．C项，由于反应在常温下进行，I2为固体，压强的变化虽能使平衡移动，但气体无颜色变化．D项，是在溶液中进行的反应，压强对平衡无影响．答案：D5.在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)2NO(g)＋O 2(g)ΔH＞0，达到平衡．当改变其中一个条件x时，y随x的变化符合图中曲线的是()A．当x表示温度时，y表示NO2的物质的量B．当x表示压强时，y表示NO2的转化率C．当x表示反应时间时，y表示混合气体的密度D．当x表示NO2的物质的量时，y表示O2的物质的量解析：A项，升高温度，2NO 22NO＋O2ΔH＞0的平衡正向移动，NO2的物质的量减少，与图像表示的一致；B项，增大压强，平衡逆向移动，NO2的转化率降低，与图像表示的一致；C项，在固定容器中，因反应物、生成物均为气态，不论反应进行多长时间，反应进行到什么程度，混合气体的密度不变，与图像表示的不一致；D项，当增大NO2的物质的量时平衡正向移动，O2的物质的量增多，与图像表示的不一致．答案：AB6．(2010·赤壁高二检测)如图所示，等温时，a、b容器开始体积相等，各充入等量SO3(g)，则平衡时SO3的转化率大小关系是()A．a＞b B．a＜bC．a＝b D．无法确定解析：充入SO(g)后发生反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，a容器相当于在b容器的基础上增大压强，平衡逆向移动，SO3的转化率降低．答案：B7．当反应L(s)＋a G(g)b R(g)达到平衡后，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数．据此可判断()A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应C．a＞b D．a＜b解析：分析温度与G的体积分数的变化关系．据图知，温度升高，G的体积分数降低，而G的体积分数降低，意味着平衡正向移动，即升高温度，化学平衡正向移动．根据化学平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应的方向移动，则此反应的正反应为吸热反应．分析压强与G的体积分数的变化关系．据图知，压强增大(p1＞p2)，G的体积分数也增大，而G的体积分数增大，意味着化学平衡逆向移动，即增大压强，化学平衡逆向移动．根据化学平衡移动原理，增大压强，化学平衡向气体体积缩小的方向移动，则a＜b.答案：BD8．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO 2和O 2，在相同温度下发生反应：2SO 2＋O 22SO 3，并达到平衡．在这个过程中 ，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO 2的转化率为p %，则乙容器中SO 2的转化率( )A ．等于p %B ．大于p %C ．小于p %D ．无法判断解析：假设乙容器经过两个途径达到平衡，首先与甲一样恒容，则甲、乙两容器SO 2的转化率相等，然后再保持恒压，则容器的体积会缩小，平衡正向移动，SO 2的转化率会增大．答案：B二、非选择题(本题包括5小题，共60分)9．(12分)(2010·信阳高二检测)将等物质的量的A 、B 、C 、D 四种物质混合，发生如下反应：a A ＋b B c C(s)＋d D ，当反应进行一段时间后，测得A 减小了nmol ，B 减小了n 2 mol ，C 增加了32n mol ，D 增加了n mol ，此时达到化学平衡． (1)该化学方程式中各物质的化学计量数为：a ＝________，b ＝________，c ＝________，d ＝________.(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A________、B________、D________.(3)若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质其物质的量又达到相等，则该反应的正反应为________(填“放热”或“吸热”)反应．解析：(1)由可逆反应：a A ＋b Bc C(s)＋d D初始物质的量/(mol) m m m m转化物质的量/(mol) n n 2 32n n 因为参加反应的物质的量之比等于化学方程式中的化学计量数之比，所以得a ∶b ∶c ∶d ＝n ∶n 2∶32n ∶n ＝2∶1∶3∶2，即得a ＝2，b ＝1，c ＝3，d ＝2.(2)改变压强，反应速率发生变化，说明反应体系中有气态物质；而平衡不移动说明反应前后气态物质的体积相同V前＝V后，即当A为气体，B为固体或液体，C 为固体(题设条件)，D为气体时合理．(3)升温后四种物质的物质的量又达到相等，说明平衡逆向移动，即升温平衡逆向移动，而由平衡移动原理知道升温平衡向吸热方向移动，所以其正反应方向为放热反应．答案：(1)213 2(2)气态固态或纯液态气态(3)放热10．(12分)反应m A(g)＋n B(g)p C(g)在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表所示：分析表中数据，回答：(1)当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡______(填“向左”“向右”或“不”)移动，理由是______________________________________________．(2)当压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时，该反应的化学平衡________移动，判断的依据是________________________，可能的原因是____________________．解析：(1)由：p2p1＝5×1052×105＝2.5，c2(A)c1(A)＝2.5.说明浓度的变化只与体积的变化有关，化学反应对它无影响，即化学平衡不移动.(2)由：p3p2＝1×1065×105＝2，c3(A)c2(A)＝0.440.20＝2.2，说明p改变，化学平衡向生成A的方向移动，由(1)知n＋m＝p，故增大压强时，必然是B转化为液态，变成逆反应为气体体积减小的反应．答案：(1)不当p增大2.5倍时，c(A)增大2.5倍，说明平衡没有移动，即m ＋n＝p(2)向左当p增大2倍时，c(A)却增加了2.2倍，说明平衡向生成A的方向移动增大压强时，B转化为液态11．(12分)有m A(g)＋n B(g)3C(g)平衡体系，在不同条件下，反应混合物中A、B、C的体积分数和时间t的关系如图所示：(1)若图A的a和b两条曲线分别表示有无催化剂的情形，则曲线________表示有催化剂的情形．(2)若图B中c、d两条曲线分别表示不同温度的情形，则曲线________表示高温时的情形．(3)若图C中e、f两条曲线表示不同压强时的情形，则曲线______表示压强较大时的情形，方程式中A、B两种物质的系数m、n分别为__________、__________.解析：(1)图A中，催化剂不影响化学平衡移动，但可改变达到化学平衡的时间，故b曲线代表有催化剂的情况．(2)图B中，温度越高，反应速率越快，达到化学平衡所需时间越短，故曲线d 代表高温时的情形．(3)图C中，压强越大，反应速率越快，达到平衡所需的时间越短，则f代表压强大的情形；从e→f，加压，C%降低，即平衡逆向移动，即逆反应是一个体积缩小的反应，则得出m＝n＝1.答案：(1)b(2)d(3)f1 112．(14分)现有反应m A(g)＋n B(g)p C(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则(1)该反应的逆反应是____________热反应，且m＋n__________(填“＞”“＜”或“＝”)p.(2)减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)．(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________．(4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比c(B)c(C)将________．(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________．(6)若反应体系平衡后，再加入C(体积不变)，则B的体积分数________，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色______(填“变浅”“变深”或“不变”)．解析：升高温度，B的转化率变大，说明此反应的正反应为吸热反应；减小压强，混合体系中C的质量分数变小，说明减小压强时平衡向逆反应方向移动，则m ＋n＞p，催化剂对化学平衡无影响；若体积不变时加入C，则C的浓度增大，同时体系的压强也增大，好像无法判断．我们现在用间接方法证明甲为原平衡，乙中通入C，C分解，甲、乙条件相同则甲、乙是等效平衡，现在打开K，推动活塞使乙的体积变小，则原平衡向生成C的方向移动，则B的体积分数变小．如维持容器内压强不变，充入氖气可使容器体积增大，平衡向逆反应方向移动，虽然A、B的物质的量增加，但A、B的浓度比原平衡时小，因而混合物的颜色变浅．答案：(1)放＞(2)增大(3)增大减小(4)变小(5)不变(6)变小变浅13．(10分)汽车内燃机工作时产生的高温会引起N和O2发生反应：N2(g)＋O2，这是汽车尾气中含有NO 的原因之一．某同学为探究控制污染的方法，对该反应进行研究．(1)如图表示在T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像．N(g)＋O2(g)2NO(g)为________(填“吸热”或“放热”)反应．(2)为避免汽车尾气中的有害气体对大气造成污染，应给汽车安装尾气净化装置．净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸附作用的机理如图所示：写出上述变化中总反应的化学方程式：__________________________________. 解析：(1)根据“先拐先平，时间短，速率快”可知T 1<T 2，温度越高，N 2的体积分数越小，意味着平衡正移，温度升高，平衡向着吸热反应的方向移动，则N 2(g)＋O2(g) 2NO(g)为吸热反应．(2)由左图知：2NO ＋O 2=====催化剂2NO 2，由右图可知：2NO 2＋4CO===N 2＋4CO 2，两方程式相加可得：2NO ＋O 2＋4CO=====催化剂4CO 2＋N 2. 答案：(1)吸热(2)2NO ＋O 2＋4CO=====催化剂4CO 2＋N 2。

(时间:60分钟 满分:100分）一、选择题（本题包括8小题，每题5分,共40分）1．关于化学平衡常数的叙述中，正确的是（ ）A ．只与化学反应方程式本身和温度有关B ．只与反应的温度有关C ．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D ．是只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数解析：化学平衡常数决定于两个方面的因素：化学反应的本身和反应体系的温度,与起始浓度等其他外界条件没有任何关系．答案：A2．2000 K 时，反应CO （g)＋错误!O 2（g)CO 2（g)的平衡常数为K ,则相同温度下反应2CO 2(g)2CO （g)＋O 2(g)的平衡常数K ′为( ）A 。

错误!B ．K 2C 。

错误! D. 121K解析:反应CO(g)＋错误!O 2（g ）CO 2（g ）的平衡常数K ＝2122(CO )(CO)(O )c c c ，的反应2CO 2(g) 2CO （g ）＋O 2(g)的平衡常数K ′＝错误!＝()21222(CO)(O )CO c c c ⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎢⎥⎣⎦＝[错误!］2＝错误!. 答案：C3．298 K 时，各反应的平衡常数如下：① N 2（g ）＋O 2(g ）2NO （g) K ＝1×10－30 ②2H 2（g)＋O 2（g)2H 2O(g) K ＝2×1081 ③2CO 2(g ） 2CO （g)＋O 2（g) K ＝4×10－92则常温下，NO 、H 2O 、CO 2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是（ ）A ．①B ．②C ．③D ．无法判断解析：要判断NO 、H 2O 、CO 2这三个化合物分解放氧的倾向，则必须求出各个分解放氧反应的平衡常数，然后比较大小．由计算可知：①2NO（g)N 2（g ）＋O 2（g) K ＝1×1030 ②2H 2O(g) 2H 2（g)＋O 2(g ） K ＝5×10－82③2CO2(g）2CO（g）＋O2（g）K＝4×10－92平衡常数越大，表示反应进行得越彻底，因此反应①即NO分解放氧的倾向最大．答案：A4．(2010·淮北一中期末)将1 mol CO和1 mol NO2充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应NO2(g)＋CO(g）CO2（g)＋NO(g)并达到化学平衡,发现有50％的CO转化为CO2.在其他条件不变的情况下,若将1 mol CO和2 mol NO2充入上述反应器中，则反应达到化学平衡时,混合气体中的CO2的体积分数是（)A。