人教版高一化学必修一同步精选对点训练：二氧化硫的性质及综合探究实验 (1)

二氧化硫的性质及综合探究实验1.SO2能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了（）A． SO2具有漂白性B．溴具有氧化性C． SO2具有氧化性D．溴具有挥发性2.下列关于 SO2性质的说法中，不正确的是（）A．能KMnO4溶液褪色B．能使品红溶液褪色C．能与 NaOH 溶液反应D．能与水反应生成硫酸3.下列现象说明SO2具有氧化性的是（）A． SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色B． SO2通入石蕊试液中使之变红色C． SO2通入氯水中使之褪色D． SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀4.下列说法错误的是()A． Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀HNO3后沉淀消失B．将SO2气体分别通入Ba(OH)2溶液、FeCl3与BaCl2的混合溶液、HNO3酸化的BaCl2溶液中，均可有白色沉淀生成C．将SO2气体通入BaCl2溶液中无白色沉淀生成，将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成D．将SO2气体、Cl2一起通入BaCl2溶液中，或将SO2气体、NO2气体一起通入BaCl2溶液中，均有白色沉淀生成5.将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀生成，继续通入某种气体仍无沉淀生成，则该气体可能是()A． CO2B． NH3C． Cl2D． H2S6.根据下列实验事实得出的相应结论正确的是()7.对于反应2SO2＋O22SO3的叙述不正确的是 ()A．该反应是可逆反应B．反应方程式中“鸠瘛北硎驹谙嗤条件下，反应可以同时向两个方向进行C． 1 mol O2与2 mol SO2混合反应，可生成2 mol SO3D．在该反应中SO2作还原剂8.SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是()①KMnO4(H＋，aq)②溴水③碘水④氯水⑤Fe3＋(aq)A．①⑤B．②③C．全部D．都不是9.关于二氧化硫性质的下列叙述错误的是()A．是无色无毒气体B．有刺激性气味C．能溶于水D．水溶液能导电10.下列关于二氧化硫的叙述中，不正确的是() A．是一种无色有毒的气体B．具有强烈的刺激性气味C．能溶于水，与水反应生成亚硫酸D．水溶液能导电，二氧化硫是电解质11.关于二氧化硫的下列叙述中，不正确的是() A．能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色B．能使石蕊试液先变红色再褪色C．能使品红溶液褪色D．能使溴水褪色12.关于二氧化硫的下列说法中不正确的是() A．是亚硫酸的酸酐B．是一种非电解质C．具有氧化性和还原性D．能使红色布条褪色13.下列反应中，二氧化硫表现氧化性的是() A．B．C． 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OD． SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl14.下列关于二氧化硫的说法不正确的是()A．能使某些有色物质褪色B．无色、有刺激性气味、无毒C．既有氧化性、又有还原性D．既可溶于水、又可与水反应15.将二氧化硫通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是()A．二氧化硫具有漂白性B．二氧化硫具有还原性C．二氧化硫具有氧化性D．二氧化硫溶于水后生成酸16.将二氧化硫分别通入下列溶液：①高锰酸钾溶液、②溴水、③碘水、④氯水、⑤硫酸铁溶液，溶液褪色或变浅，说明二氧化硫具有漂白作用的组合是()A．①⑤B．②③C．全部D．都不是17.下列现象说明二氧化硫具有漂白性的是()A．能使高锰酸钾溶液褪色B．能使黄绿色的氯水褪色C．能使品红溶液褪色D．能使含酚酞的烧碱溶液褪色18.银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，两天左右雪耳就制成了。

雪耳炖不烂，且对人体有害，制作雪耳利用的是()A．硫的还原剂B．二氧化硫的漂白性C．二氧化硫的还原性D．硫的漂白性19.下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（）20.如图，利用培养皿探究SO2的性质。

实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是()21.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是()A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀22.（双选）不能直接使用观察法得出结论是()A．二氧化硫是无色的气体B．二氧化硫有强烈的刺激性C．二氧化硫有毒D．二氧化硫具有漂白性23.为探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物质，还是SO2与水反应的产物H2SO3的作用，设计如图装置进行实验。

（图中所用硫酸的质量分数为70%）（1）为探究干燥的SO2能不能使品红褪色，请指出设计的实验装置图中两个明显的不足之处。

（2）按照修改后的装置，实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。

这说明品红褪色的原因不是SO2直接导致。

所以，SO2通过品红水溶液后，引起品红褪色的可能是（填化学式）。

24.向BaCl2溶液中通入SO2后，将溶液分置于两支试管中。

向一份中加入NaOH溶液，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。

试回答下列问题：(1)若不考虑SO2与水的反应，向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。

此处应为__________________，原因是________________________________________________________________________。

(2)沉淀A的化学式为____________，该沉淀能否溶于稀盐酸？________。

(3)写出生成沉淀B的离子方程式：_________________________________________________________________________________________________________________。

(4)生成2.33 g沉淀B，需要消耗标准状况下的Cl2________ mL。

25.判断下列有关SO2性质的叙述不正确的是________(填序号)。

①能使澄清石灰水变浑浊。

②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。

③能使品红溶液褪色。

④通入BaCl2溶液生成白色沉淀。

⑤通入足量的NaOH溶液中再加BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉淀能溶于盐酸。

⑥通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成。

⑦1 mol二氧化硫与足量水反应生成1 mol亚硫酸。

⑧实验室制备SO2时，多余的SO2可用碱液吸收。

26.根据二氧化硫的性质回答下列问题：(1)将充满二氧化硫气体的试管倒立于盛满水的水槽中，观察到的现象是________________，可得出的结论是___________________。

(2)将二氧化硫通入含有石蕊试液的蒸馏水中，发生的现象是__________________，反应的化学方程式是__________________________。

(3)将二氧化硫通入含有含酚酞的氢氧化钠溶液中，发生的现象是____________________，反应的化学方程式是____________________________。

27.按下图所示的要求完成实验：实验①实验②(1)实验①的过程中观察到的现象是____________，得出的结论是_______________________。

(2)实验②的过程中观察到的现象是__________________，其原因是是___________________。

28.探究推测二氧化硫的性质：(1)二氧化硫是一种酸性氧化物，推测其应具有性质是_____________________________。

(2)二氧化硫中硫元素为＋4价，推测其应具有性质是________________________。

(3)举例说明二氧化硫具有漂白性________________________________。

29.根据二氧化硫的性质，回答下列问题：(1)写出下列反应的化学方程式：①二氧化硫被足量的氢氧化钠溶液吸收____________________________。

②将二氧化硫通入新制的氯水中____________________________。

③二氧化硫与硫化氢混合有硫黄生成____________________________。

④二氧化硫使石蕊试液先变红色____________________________。

⑤将过量的二氧化硫通入澄清的石灰水中___________________________________________。

⑥二氧化硫转化为三氧化硫____________________________。

(2)上述反应中二氧化硫作氧化剂的是______________，作还原剂的是________(填序号)。

(3)反应①的离子方程式是________________，反应②的离子方程式是________________。

30.已知SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，某化学兴趣小组选用下列实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中的SO2的含量。

(1)若原料气从左向右流向时，上述装置组装连接的顺序：原料气→________________(填a、b、c、d、e)。

(2)装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为_____________________________________。

当装置Ⅱ中出现________________现象时，立即停止通气。

(3)若碘溶液的浓度为0.05 mol·L-1、体积为20 mL，收集到的N2与O2的体积为297.6 mL(已折算为标准状况下的体积)，SO2的体积分数为________________。

31.为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 mol·L－1)为原料制取Cl2。

在此实验中，F仪器的作用是________；发生装置B应选择以下三种装置中的________(填序号)。

(2)D装置中主要反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________。