2019年高考金版教程经典版高中化学复习资料1-1a

配套作业一、选择题1．下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是( )A ．爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸B ．烈火焚烧若等闲——石灰石分解C ．蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧D ．炉火照天地，红星乱紫烟——铁的冶炼 答案 B解析 黑火药受热爆炸，涉及燃烧，属于氧化还原反应，A 不正确；石灰石的分解CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，属于分解反应且无化合价升降，不属于氧化还原反应，B 正确；石蜡燃烧，氧气中氧元素化合价降低，属于氧化还原反应，C 不正确；铁的冶炼，铁从化合态转化为游离态的铁单质，化合价降低，属于氧化还原反应，D 不正确。

2．NaClO 2可用作造纸的漂白剂，它由H 2O 2＋2ClO 2＋2NaOH===2NaClO 2＋2H 2O ＋O 2制得，下列说法正确的是( )A ．H 2O 2是氧化剂，H 2O 2中的氧元素被还原B ．每生成1 mol O 2转移电子的物质的量为4 molC ．ClO 2中的氯元素被氧化D ．ClO 2是氧化剂，H 2O 2是还原剂 答案 D解析 根据方程式可知，H 2O 2中氧元素的化合价从－1价升高到0价，失去电子被氧化，双氧水是还原剂，A 错误；H 2O 2中氧元素的化合价从－1价升高到0价，每生成1 mol O 2转移电子的物质的量为2 mol ，B 错误；ClO 2中的氯元素化合价从＋4价降低到＋3价，氯元素被还原，C 错误。

3．下列各组离子在指定溶液中均能大量共存的是( )A ．含有大量Fe 2＋的溶液：Na ＋、SO 2－4、NH ＋4、Fe(CN)3－6 B ．使甲基橙变红的溶液：NH ＋4、CH 3COO －、SO 2－4、Mg2＋ C ．某无色溶液：OH －、K ＋、ClO －、Ba 2＋D ．含有大量NO －3的溶液：K ＋、I －、NH ＋4、H ＋答案 C解析 含有大量Fe 2＋的溶液中，Fe 2＋、Fe(CN)3－6会发生反应形成沉淀，不能大量共存，A 错误；使甲基橙变红的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中H ＋、CH 3COO－会发生反应形成弱酸，不能大量共存，B错误；含有大量NO －3的溶液中，NO －3、I －、H ＋会发生氧化还原反应，不能大量共存，D 错误。

二、高中化学常见物质的颜色铁：常见铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色F e(O H)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr —浅黄色沉淀AgI —黄色沉淀 O 3—淡蓝色气体 SO 2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO 3—无色固体（沸点44.8 0C ） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N 2O 4、NO ——无色气体 NO 2——红棕色气体 NH 3——无色、有剌激性气味气体三、 高中常见的化学反应现象：1、铝片与盐酸反应是放热的并有氢气放出，Ba(OH)．．．．．．2．与．NH ．．4．Cl ．．反．应是吸热的；．．．．．．2、Na 与H 2O （放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有氢气放出；(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：Na 黄色、K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca 砖红、Na +（黄色）、K +（紫色）。

配套作业1．《神农本草经》说“水银……熔化(加热)还复为丹”。

《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的，这里的“丹”是指() A．氯化物B．合金C．硫化物D．氧化物答案D解析由题意“水银(Hg)加热”制丹，则“丹”应是氧化物。

2．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是()A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成答案C解析侯氏制碱法的主要反应原理是NaCl＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl，该反应利用了物质溶解度的差异，A正确；浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇氨气能生成固体氯化铵，现象为有白烟出现，故可检验氨气是否泄漏，B 正确；高碘酸是一种强酸，而且补碘过多对人体有害，C错误；黑火药的组成是“一硫(S)、二硝(KNO3)、三木炭(C)”，D正确。

3．下列有关化学用语的表示中正确的是()答案B解析乙醇的结构简式应是CH3CH2OH，表示结构简式时应注意写出官能团，A错误；核素符号中左上角的数字表示的是质量数，而非中子数，C错误；NH3的电子式在书写时漏写一对未成键电子，D错误。

4．物质的性质决定其用途。

下列有关物质的用途正确的是()A．铝耐腐蚀，用铝质容器腌制咸菜B．过氧化钠具有强氧化性，用过氧化钠漂白食品C．活性炭表面积大、吸附能力强，用活性炭除去生活用水的臭味D．石英透光性能好，用石英制太阳能电池答案C解析以Al为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，但这种容器不能用来腌制咸菜，原因是氯离子会破坏铝表面氧化膜，A错误；过氧化钠不能漂白食品，B错误；用于制备太阳能电池的是单晶硅，D错误。

5．下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是()A．“水乳交融，火上浇油”前者是物理变化，后者包含化学变化B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C．“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化D．“野火烧不尽，春风吹又生”包含了多种化学变化答案C解析“水乳交融”时形成乳浊液，是物理变化，“火上浇油”指燃烧，包含化学变化，A正确；“落汤螃蟹着红袍”生成了红色的新物质，发生了化学变化(或者说蛋白质在高温下的变性属于化学变化)，B正确；“滴水石穿”伴随化学反应CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，而“绳锯木断”不包含化学变化，C 错误；D项，包含了燃烧、植物生长过程中的多种化学变化。

第四节 离 子 反 应梳理基础一、电解质及其分类 1．电解质和非电解质。

(1)电解质：在________或________能够导电的________。

(2)非电解质：在________________都不能导电的________。

2．强电解质和弱电解质。

(1)强电解质：在水溶液中，能够________的电解质，主要包括________、________、________等。

(2)弱电解质：在水溶液中，________的电解质，主要包括________、________、________等。

3．电离及电离方程式。

(1)电离：电解质在熔融状态或在水溶液中产生能够________的过程。

(2)电离方程式的书写。

①强电解质用“________”连接，弱电解质(包括弱酸酸式酸根)用“________”连接。

②多元弱酸分步电离，多元弱碱一步完成。

如： Na 2SO 4____________________，H 2CO 3________________，__________________， Fe(OH)3____________________。

③酸式盐。

1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。

2．了解离子反应的概念，离子反应发生的条件。

3．掌握水溶液中离子能否共存的判断方法，了解常见离子的检验方法。

4．能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。

强酸酸式盐完全电离，一步到底。

NaHSO4在水溶液中的电离方程式为__________________。

NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为______________。

多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余的部分电离，如：NaHCO3________________________________。

二、离子反应1．概念：有________参加的化学反应，电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。

2．实质：使溶液中的离子浓度________。

配套作业一、选择题1．某氖原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用N A表示阿伏加德罗常数，则以下叙述中错误的是()A．该氖原子的相对原子质量为12a/bB．W g该氖原子的物质的量为W/aN A molC．W g该氖原子所含的质子数为10W/aD．氖元素的摩尔质量为aN A g·mol－1答案D解析只知道某元素某个原子的摩尔质量不能确定该元素的摩尔质量，D错误。

2．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是()A．0.1 mol C2H6O分子中含有C—H键数为0.5N AB．0.1 mol Cl2和0.1 mol HI充分反应后气体分子数为0.2N AC．CO2通过Na2O2使其增重2.8 g，反应中转移电子数为0.2N AD．3.0 g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中含有的原子总数为0.4N A答案D解析C2H6O有CH3OCH3、CH3CH2OH两种结构，0.1 mol CH3OCH3分子中含有C—H键数为0.6N A，A错误；根据2HI＋Cl2===2HCl＋I2可知，0.1 mol Cl2和0.1 mol HI反应，得到0.1 mol HCl、0.05 mol I2，剩余0.05 mol Cl2，故反应后气体分子为0.1 mol HCl、0.05 mol Cl2，气体分子数为0.15N A，B错误；根据2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Δm＝56可知，当转移2 mol电子时增重56 g，故增重2.8 g时，转移电子数为0.1N A，C错误；设甲醛的质量为x g，则混合物中含有的原子总数为(x30×4＋3.0－x60×8)×N A＝0.4N A，D正确。

3．下列说法不正确的是()A．温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同B．等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol O2(g)和2 mol N2(g)，两气罐中的压强之比等于5∶2D．等温等压条件下，5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于5∶2答案A解析温度相同、体积相同，但没有说明压强是否相同，因此无法推出物质的量是否相同，A错误。